第二章海水中的重要元素钠和氯（单元测试）-2023-2024学年高一化学讲义随堂检测（原卷版）

第二章海水中的重要元素——钠和氯（单元测试）一、选择题（共60分，每题只有一个正确答案，每小题3分。）1．下列物质之间的转化关系，不能通过一步反应实现的是A．B．C．D．2．甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有一定量溶液，向其中分别通入不同量的，再向所得溶液中分别滴加相同浓度的稀盐酸至过量，加热溶液，甲、乙、丙、丁四个烧杯中产生的质量与加入盐酸的体积关系如图Ⅰ~Ⅳ所示(忽略的溶解和的挥发)：则下列分析正确的是A．Ⅰ图对应溶液中的溶质为B．Ⅱ图a~b段生成的质量与之前通入乙烧杯溶液中的质量相等C．Ⅲ图对应溶液中的溶质为和D．Ⅳ图段离子方程式为3．下列有关钠及其化合物的结构、性质与用途具有对应关系且可行的是A．Na的金属性强，可从硫酸铜溶液中置换出铜B．、溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱C．中含有氧分子，与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂D．NaOH具有强碱性，可用作干燥剂4．不能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法是A．与相同体积相同浓度盐酸反应 B．加热C．与氯化钙溶液反应 D．与澄清石灰水的反应5．将0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是A． B．C． D．6．有关Na2O2性质实验如下：已知：①Na2O2与水反应经历了Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2；②酚酞褪色原因与溶液的强碱性或强氧化性有关。根据上述实验可以得出的结论是A．双氧水能使酚酞褪色B．浓氢氧化钠能使酚酞褪色C．双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色D．可利用二氧化锰和水来完善实验方案7．向下列溶液中分别滴加新制氯水和长期见光久置后的氯水，产生的现象不同的是①溶液②紫色石蕊溶液③溶液④溶液⑤淀粉溶液A．①②④ B．①②⑤ C．②③④ D．②④⑤8．将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是①浓硫酸

②NaOH溶液

③纯碱溶液

④饱和食盐水

⑤FeCl2溶液A．①④⑤ B．①②③ C．②③④ D．②③⑤9．下列说法正确的是A．Cl－和Cl2都有毒B．将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl－C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D．含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色10．“84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品。“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO，Cl为＋1价)，是一种高效消毒剂。洁厕灵主要成分是盐酸。若将二者混合后使用，就会对人体产生严重的危害，发生的反应如下：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，下列说法不正确的是A．反应物盐酸体现了酸性和还原性B．用双线桥法分析上述反应如图所示：

C．“84”消毒液中的NaClO在常温下比HClO稳定D．若Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2、Br2＋2I－=2Br－＋I2能发生，在NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2，一定能发生的反应是Cl2＋2I－=2Cl－＋I211．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是选项实验操作及现象结论A用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色该溶液中一定含Na+B向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀该溶液中一定含COC向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含Cl－D向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含SO12．下图为氯气及氯的化合物的“价一类”二维图，下列叙述错误的是A．常温下，a的稀溶液与二氧化锰反应可制取bB．理论上a溶液和e混合可制得bC．c和f均可用于环境杀菌消毒D．d见光易分解13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol/L的盐酸溶液中的H+离子数目为NAB．常温常压下，11.2L氯气中含Cl原子数目为NAC．78gNa2O2中所含阴、阳离子总数约为3NAD．400gNaOH溶解在1L蒸馏水中，所得溶液每100mL中的Na+数目为NA个14．在标准状况下有①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl分子，③3.4gNH3。下列对这三种气体的相关量的关系比较，正确的是A．质量：②<①<③ B．氢原子数：②>①>③C．体积：②<①<③ D．密度：②>③>①15．下列关于物质的量浓度表述正确的是A．0.3mol·L1的Na2SO4溶液中含有Na+和的总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和的物质的量相等，则K+和Cl的物质的量浓度一定相同D．10℃时，100mL0.35mol·L1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L116．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl的物质的量浓度之比为A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶317．相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的溶质质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L1，密度为ρg·cm3，则下列说法正确的是A．溶液密度ρ可表示为B．物质的量浓度c可表示为C．溶质的质量分数w%可表示为D．相对分子质量Mr可表示为18．某化学小组在实验过程中，需要485mL0.3mol•L－1NaOH溶液。下列说法错误的是A．需称取固体NaOH6.0gB．溶解时未冷却至室温就转移，会导致所配溶液浓度偏高C．加水至刻度线后摇匀，发现液面低于刻度线，会导致所配溶液浓度偏高D．容量瓶使用完毕应洗净、晾干，玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条19．某同学欲用Na2CO3固体配制480mL0.10mol/LNa2CO3溶液，过程如图所示。其中错误的操作有A．①⑤ B．①⑥ C．②⑦ D．⑤⑥⑦20．关于溶液配制，下列说法正确的是A．若定容时俯视刻度线，最终溶液的浓度会偏低B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后应立即转入容量瓶中C．溶液摇匀后液面低于刻度线，应及时加水至刻度线，避免产生误差D．配制一定浓度的NaOH溶液，定容时加水超过刻度线，应该重新配制二、非选择题（共40分）21．（10分）已知B为淡黄色的固体，M为生活中最常见的液体，气体乙为空气中的主要成分，物质A、B、C、D、E的焰色试验颜色都为黄色，回答下列问题

(1)用化学式表示下列物质：物质C为，气体甲为，气体丙为。(2)物质E转化为D的化学方程式为，物质A和物质M反应的化学方程式为，物质B可以作为呼吸面具所用的药品，其反应原理为(用化学方程式表示)。(3)C的水溶液可以和硫酸铜溶液反应，其离子方程式为。(4)下列方法或试剂可以用来鉴别物质D和物质E的是：A．氯化钙溶液

B．澄清石灰水

C．加热22．（10分）为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课外活动小组设计了下列装置进行探究。广口瓶②、③中分别装有试剂X和试剂Y，④、⑤中均是干燥的过氧化钠。【实验与现象】步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条不复燃。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条复燃。【思考与分析】(1)装置①中反应的离子方程式是。(2)装置②中的试剂X是；装置③中的试剂Y是(填序号)。A．浓H2SO4B．饱和食盐水

C．饱和Na2CO3溶液

D．饱和NaHCO3溶液【结论与反思】(3)根据步骤1和步骤2的实验现象，得到的结论是。(4)实验后有同学提出质疑：“步骤2的实验并不能证明过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”小组其他同学也认为很有道理，请写出其理由的方程式。(5)若要证明“过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应”，需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，。23．（10分）氯气(Cl2)是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、燃料和药品等。Ⅰ.氯气的制备氯气在实验室中可通过MnO2和浓盐酸混合加热制备，实验装置见图；在工业上可通过电解饱和NaCl溶液获得。(1)装置A中发生反应的离子方程式是。(2)装置B的作用是。(3)装置D用于收集Cl2，请将装置D中的导气管补充完整：。(4)装置E用于吸收尾气Cl2，E中发生反应的化学方程式是。(5)电解饱和NaCl溶液对应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，则该反应中转移的电子数为1.204×1023时，溶液质量减少g。(假设生成的气体全部逸出)Ⅱ.氯气的应用(6)可用Cl2和冷的石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉中的有效成分是。(填化学式)(7)向KI溶液滴加过量氯水会生成IO，发生反应的离子方程式如下：Cl2+I+H2O=IO+Cl+____请补全产物，并将离子方程式配平。(8)Cl2O是次氯酸的酸酐，其制备方法之一是将Cl2通入HgO中即可制得，同时生成HgO•HgCl2。请写出对应的化学方程式并用双线桥表示电子的转移：。24．（10分）实验室需要1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。(1)在如图所示仪器中，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是玻璃棒和。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，需干燥后再配制溶液C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀