第14讲元素周期律（练习）-2022年暑假新高一化学衔接班课程

课时同步练习（14）A组1．下图表示1～18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示()A．电子层数B．最外层电子数C．最高化合价 D．原子半径答案B2．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是()①C、N、F②Na、Mg、Al③F、Cl、Br④P、S、ClA．①③ B．②④C．①④ D．②③答案：B3．下列各组微粒半径大小的比较中，不正确的是()A．r(K)>r(Na)>r(Li)B．r(Mg2＋)>r(Na＋)>r(F－)C．r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)D．r(Br－)>r(Cl－)>r(Cl)答案：B4．某元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为()A．4B．5C．6D．7答案：C5．下列说法正确的是()A．非金属元素的最高化合价不超过该元素的最外层电子数B．非金属元素的最低负化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．氟原子最外层有7个电子，最高化合价为＋7价答案A6．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是()A．根据金属失去电子的多少来判断，失去电子较多的金属性较强B．用钠置换MgCl2溶液中的Mg2＋，来验证钠的金属性强于MgC．Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，可说明金属性：Al>MgD．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱答案：D解析：A选项，金属性是指金属原子失去电子的能力大小，不能根据金属失去电子的多少来判断金属性，错误；B选项，Na加入到MgCl2溶液中，Na先和水反应，不能置换出金属Mg，错误；C选项，金属与NaOH溶液不能证明金属性强弱，错误；D选项，金属的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强，正确。7．下列有关说法正确的是()A．H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强B．Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，所以Al比Mg活泼C．H2S在300℃时开始分解，H2O在1000℃时开始分解，说明O的非金属性比S强D．Na和Mg与酸都能剧烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱答案：C8．某元素R的原子序数小于18，该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，该元素可形成含氧酸HRO3，下列说法中正确的是()①R元素的最高正价是＋5价②R元素还可形成其他含氧酸③R元素原子的最外层电子数为7④R元素的原子序数为7A．①② B．②③C．③④ D．①④答案：B解析：R元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，说明R最外层有7个电子，即最高整洁为+5，由于原子序数小于18，故R为Cl元素，有多种含氧酸，如HClO、HClO3、HClO4等。9．A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增多，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：（1）四种元素的符号依次是A________；B________；C________；D________。（2）它们的原子半径由大到小的顺序是________________（用元素符号表示）。（3）四种元素的简单离子的半径大小顺序是________________________。答案：（1）SClKCa（2）K、Ca、S、Cl（3）S2>Cl>K+>Ca2+解析：A原子有3个电子层，电子数分别为2、8、6，故A为S元素；D原子有4个电子层，电子数分别为2、8、8、2，故D为Ca元素；由于A、B、C、D的能形成离子，且核电荷数依次增多，因此B为S元素、C为K元素。10．在水溶液中，YOeq\o\al(n－,3)和S2－发生反应的离子方程式如下：YOeq\o\al(n－,3)＋3S2－＋6H＋=Y－＋3S↓＋3H2O(1)YOeq\o\al(n－,3)中Y元素的化合价为________价。(2)Y元素原子的最外层电子数是________。(3)比较S2－和Y－的还原性：____________。答案：(1)＋5(2)7(3)S2－＞Y－解析：(1)根据电荷守恒得－n＋(－2)×3＋1×6＝－1，得n＝1，代入YOeq\o\al(n－,3)中求得Y的化合价为＋5价。(2)由(1)及化学方程式知，Y有＋5价、－1价两种价态，由于Y存在Y－，－1价将是Y元素的最低化合价，其最外层电子数为8－1＝7。另外，由于无法确定＋5价是否为Y元素的最高化合价，所以不能用＋5价确定Y元素原子的最外层电子数。(3)在该反应中还原剂为S2－，还原产物为Y－，故还原性：S2－＞Y－。B组11．核电荷数为1—18的元素中，下列叙述正确的是（）A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．核电荷数为9的元素的原子容易获得1个电子C．最外层电子数为次外层电子数一半的元素一定是非金属元素D．最外层只有3个电子的元素一定是金属元素答案：B解析：A选项，最外层只有一个电子的有H、Li、Na，错误；B选项核电荷数为9的为F元素，F原子最外层有7个电子，易获得1个电子，正确；C选项，满足条件的元素有Li、Si，错误；D选项，最外层有3个电子的元素有B和Al，错误。12．已知下表是几种常见元素的原子半径数据：元素CONaMgSi原子半径/nm0.0770.0730.1540.1300.111下列说法正确的是()A．随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大B．元素F的原子半径在0.073～0.154nm之间C．最外层电子数相同的元素，电子层数越多，原子半径越大D．Mg2＋的半径大于Mg的半径答案：C解析：原子核外电子层数相同的元素原子，核电荷数越大，原子半径越小，A项错误；F的原子半径比O的小，即小于0.073nm，B项错误；最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，C项正确；Mg2＋的半径小于Mg的半径，D项错误。13．如图是1～18号元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法不正确的是()A．氢化物沸点：H2X＞H2RB．含氧酸酸性：HWO＞H2RO4C．气态氢化物的稳定性：HY＞HW＞H2RD．原子半径：Z＞R＞X＞Y答案：B解析：根据图中元素原子最外层电子数与原子序数的关系可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，R为S元素，W为Cl元素。H2X为H2O，H2R为H2S，结合常温下H2O为液态，H2S为气态可知沸点：H2X＞H2R，A正确；HWO为HClO，HClO为弱酸，H2RO4为H2SO4，H2SO4为强酸，酸性：HWO＜H2RO4，B错误；非金属性：F＞Cl＞S，所以氢化物的稳定性HF＞HCl＞H2S，C正确，原子半径Na＞S，O＞F，Na原子、S原子均为3个电子层，O原子、F原子均为2个电子层，故D正确。14．某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请根据下面提示做出判断：（1）该元素是中性微粒，这种微粒的符号是________。（2）该微粒的盐溶液能与溴水反应，并出现浑浊，这种微粒的符号是________。（3）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是________。（4）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_