2024届广东省珠海市某中学高考仿真模拟化学试卷含解析

2024届广东省珠海市实验中学高考仿真模拟化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、11.9g金属锡(Sn)跟lOOmLl2moi・L」HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H+)为8moiH溶液体积仍

为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4nwI。由此推断氧化产物可能是()

A.SnO2-4H2OB.Sn(NO3)4

C.Sn(NO3)2D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

2、以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是

<Y>

\/

含Na!的有机电解质

A.放电时，箔上的电势比Mg箔上的低

B.充电时，Mo箔接电源的负极

C.放电时，正极反应为Fc[Fe(CN)6]+2Na++2c-=Na2Fe[Fc(CN)6]

D.充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阴极质量增加3.55g

3、在化学能与电能的转化中，下列叙述正确的是

A.镀锌铁皮在食盐水中发生析氢腐蚀

B.电解池的阴极材料一定比阳极材料活泼

C.将铁器与电源正极相连，可在其表面镀锌

D.原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应

4、在体积都为IL、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入等量的锌粒。下图所示可能符合客观事实的是

A.稀硝酸B.硝酸铜C.稀盐酸D.氢氧化钠

6、H2c2()4(草酸)为二元弱酸，在水溶液中H2c20』、HC2O4-和C2OJ物质的量分数与pH关系如图所示.下列说法不

B.0.1mol•IlNaHCzO4溶液中c(Naf)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)

++2

C.向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时c(Na)+c(H)=3c(C2O4)+c(OH)

D.根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.8

7、依据反应2NaKh+5SO2+4H2O=L+3H2so4+2NaHSC>4,利用下列装置从含NaKh的废液中制取单质碘的CCL溶液

并回收NaHSO4o其中装置正确且能达到相应实验目的是

(2胚原|()；、豆制I.的C(L溶液④从水溶液中提取、川SO,

A.④B.①②③C.②③④D.②④

8、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项实验操作和现象结论

向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量

AX溶液中一定含有Fe2+

KSCN溶液，溶液变为红色

向浓度均为0.05molL",的Nai、NaCI的混合溶液中

BKsp(Agl)>KsP(AgCl)

滴加少量AgNCh溶液，有黄色沉淀生成

向淀粉一KI溶液中滴加几滴滨水，振荡，溶液由无

CBn的氧化性比L的强

色变为蓝色

用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9,

DHNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强

NaNCh溶液的pH约为8

A.AB.BC.CD.D

9、下列实验过程可以达到实验目的的是

选项实验目的实验过程

检验久置的Na2s03粉取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加氯化领溶液，观察到有

A

末是否变质白色沉淀产生

向含少量FcBrz的FcCL溶液中滴入适量新制氯水，并加入

B制备纯净的FeCh

CCI4萃取分液

向5mL0.1mohL1AgNO?溶液中加入ImLO.lmobL-1

C制备银氨溶液

NH>H2O

探究浓度对反应速率向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入

D

的影响2mL5%IbO2溶液，观察实验现象

A.AB.BC.CD.D

10、下列有关化学用语表示正确的是

A.氢氧根离子的电子式［：O：H「

B.NHaH,O的由寓NHxH,O------NHL+OH

C.S?一的结构示意图

D.间二甲苯的结构简式出

11、甲基环戊烷（H,C-X0）常用作溶剂，关于该化合物下列说法错误的是

A.难溶于水，易溶于有机溶剂

B.其一氯代物有3种

C.该有机物在一定条件下可以发生取代、氧化反应

D.与2.己烯互为同分异构体

12、下匡是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（）

++

A.第H步的离子方程式为Na+NH3+H2O+CO2->NaHCOH+NH4

B.第HI步得到的晶体是Na2c。3・10%0

C.A气体是CO2,B气体是NH3

D.第IV步操作的过程主要有溶解、蒸发、结晶

13、关于下列各实验装置的叙述中，错误的是0

装置可用于分离蔗糖和葡萄糖，且烧杯中的清水应多次更换

装置可用于制备少量Fe（OHk沉淀，并保持较长时间白色

装置可用从a处加水的方法检验的气密性，原理为液差法

装置用于研究钢铁的吸氧腐蚀，一段时间后导管末端会进入一段水柱

次致水法

过的佚行、

14、利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置

示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是

cL1cM欣尹生池E部左一na_____________

apOOQOOOOOOO0000000000。0。0。。。。。。。°。。°0°9旦

A.循环物质E为水

B.乙池中Cu电极为阴极，发生还原反应

C.甲池中的电极反应式为Cu2++2e-=Cu

D.若外电路中通过Imol电子，两电极的质量差为64g

15、氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示。

ou”uuuu

一①一0Q可

下列关于反应历程的先后顺序排列正确的是（）

A.©©①②B.③④①②C.③④②0D.④③©①

16、下列关于氨气的说法正确的是（）

A.氨分子的空间构型为三角形

B.氨分子常温下能被氧化成一氧化氮

C.氨分子是含极性键的极性分子

D.氨水呈碱性，所以氨气是电解质

二、非选择题（本题包括5小题）

17、（化学——选修5：有机化学基础）

高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下:

J

已知，•.R-CH-O♦rCHCHO■■■»CHCHOb.；MCHO

回答下列问题:

（l）反应①所需试剂、条件分别是____________;F的化学名称为。

（2）②的反应类型是______________;A-B的化学方程式为。

（3）G的结构简式为;H中所含官能团的名称是____________o

（4）化合物W的相对分子质量比化合物C人14,且满足下列条件，W的可能结构有一种。

①遇FeCh溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，

峰面积比为2:2:2:1:1,写出符合要求的W的结构简式c

^^>CHOHCHjCHC

（5）设计用甲苯和乙醛为原料制备'的合成路线，其他无机试剂任选（合成路线常用的表示方式

为：A器聚》B——超修一目标产物）0

18、氨甲环酸（F）又称止血环酸、凝血酸，是一种在外科手术中广泛使用的止血药，可有效减少术后输血。氨甲环

酸（F）的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂未标明）：

（1）B的系统命名为;反应①的反应类型为。

（2）化合物C含有的官能团的名称为o

（3）下列有关氨甲环酸的说法中，正确的是（填标号）。

a.氨甲环酸的分子式为C8H13NO2

b.氨甲环酸是一种天然氨基酸

c.氨甲环酸分子的环上一氯代物有4种

（1.由E生成氨甲环酸的反应为还原反应

（4）氨甲环酸在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为

（5）写出满足以下条件的D的同分异构体的结构简式o

①属于芳香族化合物②具有硝基③核磁共振氢谱有3组峰

、和CIL=CHOOCCH3为原料制备化合物f

（6）写出用Cl-C-CH,的合成路线（其他

HaN—CH?

试剂任选）。

19、扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，实验室用如下原理制备：

CH（）+CHOs由吟CHOX>H

OH

笨甲睢，伪后桃酸

合成扁桃酸的实验步骤、装置示意图及相关数据如下：

物质状态熔点/℃沸点/C溶解性

扁桃

无色透明晶体119300易溶于热水、乙醛和异丙醇

酸

乙酸无色透明液体-116.334.6溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水

苯甲微溶于水，能与乙醇、乙醛、苯、

无色液体-26179

醛氯仿等混溶

氯仿无色液体-63.561.3易溶于醇、酸、苯、不溶于水

实验步骤：

步骤一：向如图所示的实验装置中加入0.lmol（约10.1mL）苯甲醛、0.2mol（约16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氢氧

化钠的溶液，维持温度在55〜60℃,搅拌并继续反应lh,当反应液的pH接近中性时可停止反应。

步骤二：将反应液用200mL水稀释,每次用20mLe乙醛萃取两次.合并酸层.待问收.

步骤三：水相用50%的硫酸酸化至pH为2〜3后，再每次用40mL乙醛分两次萃取，合并萃取液并加入适量无水硫酸

钠，蒸出乙酸，得粗产品约IL5g。

请回答下列问题：

（1）图中仪器C的名称是_。

（2）装置B的作用是

（3）步骤一中合适的加热方式是一。

（4）步骤二中用乙酰的S的是一o

（5）步骤三中用乙醛的目的是一;加入适量无水硫酸钠的目的是

（6）该实验的产率为一（保留三位有效数字）。

20、硫化碱法是工业上制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3・5%O）的方法之一，流程如下：

乎

Na,S、NajCO,—吸谒|」过注］・・・・・・一Na:S,Ot-5IL0

己知：Na2$2O3在空气中强热会被氧化，Na2s2O3・5H2O（M=248g/moL）在35*C以上的干燥空气中易失去结晶水，可

用作定影剂、还原剂。某兴趣小组在实验室用硫化碱法制备Na2s2。3・5%0并探究Na2s2。3的化学性质。

I.制备Na2s2O3・5H2。

设计如下吸硫装置：

（1）写出A瓶中生成Na2s2。3和CO2的离子方程式o

（2）装置B的作用是检验装置A中S02的吸收效果，装置B中试剂可以是______

A浓硫酸B澳水CFeSO4溶液DBaCb溶液

II.测定产品纯度

（1）NaSzCh溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取agKICh（M=214g/moL）固体配成溶液；

第二步：加入过量KI和H2s04溶液，滴加指示剂；

第三步：用Na2s2。3溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液的体积为VmL。

2-2_

则c（Na2s2（h）=mol/L,>（列出算式即可）（已知：IO3、5「+6H+=3l2+3H2O,2S2O3+l2=S4O6+2r）

（2）滴定过程中下列实验操作会造成结果偏高的是_________（填字母）

A滴定管未用Na2s2O3溶液润洗

B滴定终点时俯视读数

C锥形瓶用蒸储水润洗后未用待取液润洗

D滴定管尖嘴处滴定前有气泡，达滴定终点时未发现有气泡

DI.探究Na2s2O3的化学性质

已知Na2s2O3溶液与CL反应时，ImolNa2s2。3转移8moi电子。甲同学设计如图实验流程：

(1)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2s2O3溶液具有和

(2)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为理由是

21、氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

⑴H2还原法是处理燃煤烟气中的方法之一。已知：2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)AH=a

kJ-mol-'HzSCg)=H2(g)+S(s)AH=bkJ-mol—H2(XD=H2O(g)AH=ckJ・moL写出S(h(g)和％(g)反应生成S(s)和

H2O(g)的热化学方程式o

(2)S(h经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：

2SO2(g)+O2(g)-^^2SO3(g)o若在Tl℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO?和。2[其中

n(SO2)：n(O2)=2：1],测得容器内总压强与反应时间如图所示。

p/MPa

Oil

0.10

0.心)A(K0.085)c(3O,O,O78)

0080(30,0.07)^

0.07

□JA1“ilih1LI।I

5101520253035404550

①图中A点时，SO2的转化率为。

②在其他条件不变的情况下，测得T2c时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率

vA(逆)的大小关系为vc(正)vA(逆)(填“>”、"V”或“=”)。

③图中B点的压强平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。

⑶利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如

图I、n所示。

①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用______________法提高脱氮效率。

②图H中，循环吸收液加入Fe2+、Mn"提高了脱氮的效率，其可能原因为。

(4)研究表明：NaQOi/HzOz酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图ID所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱

硫脱硝的影响。

①写出废气中的SO2与NaCKh反应的离子方程式:

②温度高于6(TC后，NO去除率随温度升高而下降的原因为

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解题分析】

]19。

IL9g金属锡的物质的量—s「1=(UmoL12moi/LHNO3为浓硝酸，完全反应后测得溶液中的c(H+)=8mol/L,则

119g/mol

浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成NOz,二氧化氮被氢氧化钠吸收生成盐，根据钠原子和氮原子的关系知,

n(Na)=n(N)=0.4mol,所以生成的二氧化氮的物质的量为0.4mol；

设金属锡被氧化后元素的化合价为X,由电子守恒可知；0.1molx(x-0i=0.4molx(5-4),解得x=+4；

又溶液中c(H+)=8mol/L,而c(N(h)4moi=8mo|/L,根据溶液电中性可判断溶液中不存在Sn(NO3)4,故

U・1LJ

答案为A。

2、C

【解题分析】

A.放电时，Mg作负极，Mo作正极，所以Mo箔上的电势比Mg箔上的高，故A错误；B.充电时，电池的负极接电源的

负极，电池的正极接电源的正极，即Mo箔接电源的正极，故B错误；C.根据原电池工作原理，放电时Mg作负极，Mo

作正极，正极反应式为Fe[Fe(CN)6]+2Na*+2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],故C正确；D.放电时负极上应是2Mg-4e一

+2C「=[Mg2c12产,通过0.2mol电子时，消耗0.1molMg,质量减少2.4g,则充电时质量增加2.4g,故D错误。答案：

Co

【题目点拨】

本题考查电化学的相关知识。根据原电池和电解池的原理分析判断相关的选项。抓住原电池的负极和电解池的阳极均

失电子发生氧化反应，原电池的正极和电解池的阴极均得电子发生还原反应，再根据得失电子守恒进行计算。

3、D

【解题分析】

A.镀锌铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，故A错误；

B.电解池中电解质溶液中的阳离子在阴极放电，与阴极电极材料活泼与否无关，故B错误；

C.要在铁表面镀锌，将铁器与电源负极相连，故C错误；

D.原电池的负极失电子发生氧化反应，电解池的阳极发生氧化反应，故D正确；

故选：Do

4、C

【解题分析】

根据盐酸和醋酸溶液中的氢离子物质的量和加入锌的物质的量，依据盐酸是强酸，醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平

衡判断反应过程和反应量的关系，结合图象中的纵坐标和横坐标的意义，曲线的变化趋势，起点、拐点、终点的意义

分析判断是否符合事实。

【题目详解】

+2+

体积都为1L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，〃(CH.3COOH)>〃(HQ)=0.01mol,锌和酸反应Zn+2H=Zn+H2T，

盐酸溶液中氢离子不足，醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下的氢离子不足，但随着反应进行，醋酸又电离出氢离

子进行反应，放出的氢气一定比盐酸多，开始时由于氢离子浓度相同，开始的反应速率相同，反应过程中醋酸溶液中

的氢惠子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以反应速率快：反应后，醋酸有剩余，导致醋酸溶液中pH小于

盐酸溶液中；

A.由于醋酸会不断电离出H+,因此醋酸pH上升会比盐酸慢。虽然和同量的Zn反应，醋酸速率快，但是这是pH,

不是氢气的量，所以pH上升醋酸慢，A错误；

B.反应开始氢离子浓度相同，反应速率相同。曲线从相同速率开始反应，但醋酸溶液中存在电离平衡，反应过程中

醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以醋酸溶液反应过程中反应速率快，溶解的锌的量也

比盐酸多，所以图象不符合题意，B错误；

C.产生氢气的量从。开始逐渐增多，最终由于醋酸电离平衡的存在，生成氢气的量比盐酸多，反应过程中氢离子浓

度大于盐酸溶液中氢离子浓度，和同量锌反应速率快，若Zn少量产生的H2的量相同，锌过量则醋酸产生的氢气多，

故图象符合Zn少量，C正确；

D.反应开始氢离子浓度相同，反应过程中醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子

浓度大，D错误；

故合理选项是Co

【题目点拨】

本题考查了图象法在化学反应速率的影响中的应用，关键是反应过程中溶液中的氢离子浓度大小的判断和一定量锌与

氢离子反应的过量判断，注意弱电解质在溶液中存在电离平衡，弄清坐标系中横坐标、纵坐标的含义分析解答。

5、B

【解题分析】

表面已完全钝化的铝条表面的物质是氧化铝，氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸、强碱溶液，稀硝酸和稀盐酸是强

酸，NaOH是强硬，所以能溶于稀硝酸、稀盐酸、NaOH溶液中，但不能和硝酸铜反应，故选B。

6、D

【解题分析】

由图线1为H2c2。4、2为HC2O4、3为C2O4为

12111J

A.当pH为1.2时c(H*)=10mol-L,c(HC2O4)=c(H2c200=0.5molt,草酸的Ka=10,故A正确；

+

B.0.1mol・L」NaHC204溶液显酸性c(H^)>c(OH),HC2O4•会发生水解和电离c(Na)>c(HC2O4-),因此

++

c(Na)>c(HC2O4)>c(H)>c(OH),故B正确；

C.pH为4.2时，溶液中含有微粒为HC2O4-和C2O4%且C(HC2O4-)=C(HC2O4)根据电荷守恒

++2++2

c(Na)+ci：H)=c(HC2O4-)+2c(C2O4-)+c(OH-),则有c(Na)+c(H)=3c(C2O4)+c(OH*),故C正确；

由会酷为弱酸分两步电离CHXCHC长CXC门长(+22

DK_(1(Aj—(H')(C2。_cH)xc(C2O4j

D.田土早酸为弱酸分四步电圈，Kal---------；一一、----,Ka2—/-\>Kal*Ka2----------------------------，

c(HGOjC(HC2O4)C(H2C2O4)

+2

根据图中C点得到C(C2OJ2-)=C(H2c2O4),所以，KaiXKa2=C(H),当pH为1.2时c(H+)=10-L2mol・L-i,c(HC2O4)=

112+42121

C(H2C2O4)=0.5mol-L',草酸的K»i=10.当pH为4.2时c(H)=10mol-L*，c(HC2O4)=c(C2O4)=0.5molL'，草

酸的Ka2=10『C(H*)==V10'l2xl0^2=7l0-54=1(r2,7»C点溶液pH为2.7。故D错误。

答案选Do

7、B

【解题分析】

依据实验步骤及操作的规范性、科学性分析作答。

【题目详解】

①浓硫酸在加热条件下与铜反应制取SO2,装置正确且能达到相应实验目的；②气体和液体反应，有防倒吸装置，装

置正确且能达到相应实验目的；③用四氯化碳从废液中萃取碘，静置后分液，装置正确且能达到相应实验目的；④蒸

发溶液时用蒸发皿，而不应用生埸，装置错误，不能达到实验目的；故B项正确。

答案选B。

8、C

【解题分析】

A.检验Fe?+时应先加KSCN溶液后加氯水，排除Fe3+的干扰，先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加

入KSCN溶液前溶液中存在%3+,而此时的Fe3+是否由Fe?+氧化而来是不能确定的，故A错误；

B.黄色沉淀为AgL说明加入AgNCh溶液优先生成Agl沉淀，Agl比AgCI更难溶，Agl与AgCl属于同种类型，则

说明Rp(Agl)vRp(AgCI),故B错误；

C.溶液变蓝说明有单质碘生成，说明发生了反应Br2+2「=l2+2Br,根据氧化还原反应原理可得出结论Bn的氧化

性比12的强，故C正确；

D.CH3cOONa溶液和NaNCh溶液的浓度未知，所以无法根据pH的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比较

HNOz和CH3COOH电离出H+的能力强弱，故D错误。

综上所述，答案为C。

9、A

【解题分析】

A.久置的Na2s03粉末变质，转化成、a2s04,取样配成溶液，加入盐酸酸化，除去SCh?一等离子对实验的干扰，再

力口BaCL溶液，如果有白色沉淀生成，则说明Na2s03变质，如果没有白色沉淀，则说明Na2s。3没有变质，能达到实

验目的，故A符合题意；

B.还原性：Fe2+>Br-,加入氯水，先将Fe?+氧化成卜3+,不能达到实验目的，故B不符合题意；

C.制备银氨溶液的操作步骤：向硝酸银溶液中滴加氨水，发生AgNCh+NE・HzOAgOHI+NH4NO3,继续滴加

氨水至白色沉淀恰好溶解，发生AgOH+2NH3・H2O=[Ag(NH3)2]++OFT+2H2。，根据方程式，推出5mL0.1mol・L

rAgNOa溶液中加入15mL0.1mol・L「NHa・H2O,故C不符合题意：

D.NaHSCh与H2O2反应无现象，不能观察实验现象得到结论，故D不符合题意；

答案：Ao

10、A

【解题分析】

A.氢氧根离子的电子式为［：0：H「，A项正确；

B.NHHhO为弱碱，电离可逆，正确为NH3・H2O.飞出++0代，B项错误；

C.表示S原子，S2一的结构示意图最外层有8个电子，C项错误；

D.,是对二甲苯的结构简式，D项错误；

答案选A。

11、B

【解题分析】

A.甲基环戊烷是烧，危难溶于水，易溶于有机溶剂，故A正确；

B.甲基环戊烷有四种位置的氢，如图/由1因此其一氯代物有4种，故B错误；

C.该有机物在一定条件下与氯气光照发生取代，与氧气点燃发生氧化反应，故C正确；

D.甲基环戊烷与2.己烯分子式都为C6HW因此两者互为同分异构体，故D正确。

综上所述，答案为B。

12、A

【解题分析】

A.第H步发生反应NH3・H2O+CO2+NaCI=NH4cl+NaHC(hl，一水合氨为弱碱，碳酸氢钠为沉淀，所以离子反应为

++

Na+NHjH2O+CO2=NaHCO31+NH4,故A正确；

B.第H步反应方程式为NHjH2O+CO2+NaCl=NH4CI+NaHCOH,过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分

离混合物的方法，从沉淀池中分离沉淀NaHCQ,晶体，所以第ID步得到的晶体是NaHCCh,故B错误；

C.氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳

气体析出碳酸氢钠，加热碳酸氢钠制备碳酸钠，A为氨气，B为二氧化碳，故C错误；

A

D.第IV步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，发生反应2NaH83=Na2CO3+H2O+CO2T，故D错

误；

故选A。

【题目点拨】

本题考食了侯德榜制碱的工作原埋和流程分析，明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性质，掌握工艺流程和反

应原理是解题关键，题日难度中等。

13、A

【解题分析】

A.蔗糖、葡萄糖分子的直径都比较小，可以通过半透膜，因此通过渗析的方法不能分离蔗糖和葡葡糖，A错误；

B.根据装置图可知：Fe为阳极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Fe・2e=Fe2+；在阴极石墨电极上，溶液中

的H+得到电子变为Hz逸出，电极反应式为2H++2e「=H2T，H+放电，破坏了水的电离平衡，使溶液中ON浓度增大，

发生反应：Fe2++OH=Fe(OH)2l，由于在溶液表面覆盖保护层苯可以阻止O2在溶液中的溶解，故可以较长时间观察到

产生的Fe(OH)2白色沉淀，B正确；

C.关闭分液漏斗的活塞，由a处加水，若装置不漏气，会长时间观察到U型管左右两侧有高度差，C正确；

D.若发生吸氧腐蚀，一段时间后，具支试管中空气中的02会因反应消耗，气体减少，小试管中的水在外界大气压强

作用下会进入小试管中，从而在导管末端形成一段水柱，D正确；

故合理选项是Ao

14、B

【解题分析】

由阴离子SO4?•的移动方向可知：右边Cu电极为负极，发生反应：Cu-2e=Cu2+,Cu电极失去电子，发生氧化反应；

左边的电极为正极，发生反应：Cu2++2e=Cu,当电路中通过Imol电子，左边电极增加32g,右边电极减少32g,两

极的质量差变为64g。电解质再生池是利用太阳能将C11SO4稀溶液蒸发，分离为CuSO4浓溶液和水后，再返回浓差电

池。

A.通过上述分析可知循环物质E为水，使稀硫酸铜溶液变为浓硫酸铜溶液，A正确；

B.乙池的Cu电极为负极，发生氧化反应，B错误；

C.甲池的Cu电极为正极，发生还原反应，电极反应式为Cii2++2e=Cii,C正确；

D.若外电路中通过Imol电子，左边电极增加32g,右边电极减少32g,所以两电极的质量差为64g,D正确；

故合理选项是Bo

15、A

【解题分析】

物质发生化学反应就是构成物质的微粒重新组合的过程，分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子，新的分子构

成新的物质.氢分子和氮分子都是由两个原子构成，它们在固体催化剂的表面会分解成单个的原子，原子再组合成新

的氨分子，据此解答。

【题目详解】

催化剂在起作用时需要一定的温度，开始时催化剂还没起作用，氮分子和氢分子在无规则运动，物质要在催化剂表面

反应，所以催化剂在起作用时，氢分子和氮分子有序的排列在催化剂表面，反应过程中的最小微粒是原子，所以分子

先断键形成原子，然后氢原子和氮原子结合成氨分子附着在催化剂表面，反应结束后脱离催化剂表面形成自由移动的

氨气分子，从而完成反应，在有催化剂参加的反应中，反应物先由无序排列到有序排列再到无序排列，分子先分成原

子，原子再结合成新的分子，A项正确；

答案选A。

16、C

【解题分析】

A.NH3中N原子的价层电子对数=3十］（5-3X1）=4,属于sp*型杂化，空间构型为三角锥形，选项A错误；

B.氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的粕错合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。此时

温度很高，选项B错误；

C.N%中有N、H元素之间形成极性键，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，选项C正确；

D.氨气本身不能电离产生自由移动的离子,属于非电解质，选项D错误；

答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、Cl2＞光照辛醛取代反应？

jCHCI”HMC^HOCHQHC^HOHCMH

I3HO^Q^HICH°O^1P。。

【解题分析】

CHjClCH

甲苯发生取代反应生成人,人在氢氧化钠水溶液加热条件下发生取代反应生成C-EQ”，则A为

0

y^o«；D经过先水解后消去反应可得到

QiaVOH,该分子继续氧化为B,可推知B为Q-mo,C为［：

CH20H

G为C出CH岭CHO,据此分析作答。

HCHO,所以E为HCHO,根据给定的已知信息及逆合成分析法可知，（

CHQH

【题目详解】

CH2C1

甲苯T发生的是取代反应，所需试剂、条件分别是。2、光照;F为CH3（CH2）6cHO,根据系统命名法可知其

名称为辛醛,

故答案为Ch、光照；辛醛；

(2)反应②是C和H发生的酸和醇的酯化反应(取代反应)，A-B的化学方程式为

2

»■:餐.2CMO♦2111，

故答案为取代反应；2♦62•211网

CH20H

(3)结合给定的已知信息推出G的结构简式为C再(CH»6-CH0；G-H,是・CHO和H2的加成反应，所以H中所含

CHQH

官能团的名称是羟基，

CHQH

故答案为C坨(CH9@-CHO.羟基。

CHQH

0

(4)C为,化合物W的相对分子质量比化合物C大14,W比C多一个CHi,遇FeCh溶液显紫色含

有酚羟基，属于芳香族化合物含有苯环，能发生银镜反应含有醛基，①苯环上有三个取代基，分别为醛基、羟基和甲

基，先固定醛基和羟基的位置，邻间对，最后移动甲基，可得到10种不同结构；②苯环上有两个取代基，分别为-OH

和-CFhCHO,邻间对位共3种，所以W的可能结构有10+3=13种；符合①遇FeCb溶液显紫色、②属于芳香族化合

物、③能发生银镜反应其中核磁共振氢漕显示有5种不同化学环境的氢、峰面积比为2:2:2:1:1要求的W的结构简式:

故答案为13;110-^^—01/110；

^^^.CHOHCH7CHO

(5)根据题目己知信息和有关有机物的性质，用甲苯和乙醛为原料制备IJ的合成路线具体如

下：

5

dQT飞泮b。。CHOHCH/TK)

故答案为0Ta*Qr""噌八0^'出署/IK)

18、2-氯-1,3-丁二烯加成反应碳碳双键、酯基；氯原子cd

"%NCHf^2\cOOH-H4NH-Cllr^2\<-to»<+<w",)H：O卡.京

【解题分析】

根据框图和各物质的结构简式及反应条件进行推断。

【题目详解】

（1）B的结构简式为-『，所以B系统命名为2-氯-1,3-丁二烯，由

x--tijv.-I•■Lt"11

CH-i-CH-CHCH,YHCOOCH。CI-^）-COOCU,,所以反应①的反应类型为加成反应。答案:2-氯T,3-丁二烯;

加成反应。

（2）由C的结构简式为00cH，，则化合物C含有的官能团的名称为碳碳双键、酯基、氯原子。答案：碳

碳双键、酯基；氯原子。

（3）a.氨甲环酸的结构简式为：H：NCH<yCOO“，则氨甲环酸的分子式为C8H15NO2,故a错误；b.氨甲环酸的

结构简式为：氨基不在。碳原子上，所以不是一种天然氨基酸，故b错误；c.氨甲环酸分子的

环上有四种类型的氢，所以一氯代物有4种，故c正确；d.由E生成氨甲环酸的框图可知

H^lCH2-O-COOHNa叫属于加氢反应，所以此反应也称为还原反应，故d正确；答案：cd。

④

（4）由氨甲环酸的结构简式为：H：NCH<yCOO”，含有竣基和氨基，所以可发生缩聚反应，生成高分子化合物,

故氨甲环酸在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为

"%NCH^^-COOHI+”一”"20°

（5）由D的结构简式的NmcO^OOCH,,符合下列条件：①属于芳香族化合物说明含有苯环；②具有硝基说明

（6）根据已知信息和逆推法可知用CLCH2=CHOOCCH3为原料制备化合物

19、（球形）冷凝管吸收逸出的有机物（乙酸），并防止倒吸水浴加热除去反应液中未反应完的反应物

萃取扁桃酸作干燥剂75.7%

【解题分析】

苯甲醛与氯仿在氢氧化钠溶液中发生反应.生成扁桃酸等,需要加热且维持温度在55〜由于有机反应物易挥发.

所以需冷凝回流，并将产生的气体用乙醇吸收。反应后所得的混合物中，既有反应生成的扁桃酸，又有剩余的反应物。

先用乙醛萃取剩余的有机反应物，然后分液；在分液后所得的水溶液中加硫酸，将扁桃酸钠转化为扁桃酸，再用乙酸

萃取出来，蒸馈进行分离提纯。

【题目详解】

（1）图中仪器C的名称是（球形）冷凝管.答案为：（球形）冷凝管；

（2）装置B中有倒置的漏斗，且蒸馆出的有机物易溶于乙醇，所以其作用是吸收逸出的有机物（乙醛），并防止倒吸。

答案为：吸收逸出的有机物（乙醛），并防止倒吸；

（3）步骤一中，温度需控制在55〜60℃之间，则合适的加热方式是水浴加热。答案为：水浴加热；

（4）步骤二中，“将反应液用200mL水稀释”，则加入乙酸，是为了萃取未反应的有机反应物，所以用乙醛的目的是

除去反应液中未反应完的反应物。答案为：除去反应液中未反应完的反应物；

（5）步骤三中，“水相用50%的硫酸酸化至pH为2〜3后，再每次用40mL乙醛分两次萃取”，因为加酸后扁桃酸钠转

化为扁桃酸，所以用乙醛的目的是萃取扁桃酸；为了去除扁桃酸中溶有的少量水，加入适量无水硫酸钠，其目的是作

干燥剂。答案为：萃取扁桃酸；作干燥剂；

115a

（6）该实验中,0.Imol（约10.1mL）苯甲醛理论上可生成0.Imol扁桃酸，则其产率为一,-xlOO%=75.7%

0.1molxl52g/molo

答案为：75.7%.

【题目点拨】

当反应混合物需要加热，且加热温度不超过1U0C时，可使用水浴加热。水浴加熟的特点：便于控制温度，且可使反

应物均匀受热。

22

20>2S>CO3-+4SO2=3S2O?-4-CO2B迎曳(或幽3)B碱性还原性可以排除

214V107V

BaSzOj的干扰

【解题分析】

L⑴根据图示信息可知，吸硫装置A制取Na2s2O3的反应物为S(h、Na2s和Na2c。3,主产物为Na2s2O3,根据得失

电子数守恒得出SO2、NazS.Na2s2O3的计量数，再根据质量守恒得出Na2c。3的计量数和另一种产物CO2,据此分析;

(2)二氧化硫具有还原性、漂白性；

II.⑴根据KIO3的量求出12,再根据S2O32-与12的关系求出Na2s2。3的物质的量及浓度；

⑵滴定时的误差分析，需利用c(标M标尸c(待R楸，c(待产标)分析:

匕待)

DI.(1)甲同学的实验流程中通过加入BaCb产生白色沉淀B来证明Na2s2O3与氯水反应时有SO」?•生成；

(2)在证明Na2s2O3的还原性时由于不知道BaS2(h是否是沉淀，所以应先加BaCb溶液，如果不产生白色沉淀再加足

量氯水产生白色沉淀，即可证明Na2s2。3具有还原性。

【题目详解】

1.(1)根据图示信息可知，吸硫装置A制取Na2s2O3的反应物为502、Na2s和Na2c03,主产物为NazSzCh,SO2、

Na2s中硫元素由+4价和-2价变为+2价，根据得失电子数守恒得出SO2、Na2S>Na2s2O3的计量数分别为4、2和3,

再根据质量守恒得出Na2cCh的计量数为1,根据碳原子和氧原子数守恒可知另一种产物CO2,且计量数为1,故方程

2-2-2-

式为：2S+CO3+4SO2=3S2O34-CO2;

⑵二氧化硫具有还原性、漂白性，所以可以用品红、溟水或KMnOa溶液，来检验二氧化硫是否被完全吸收，若SO2

吸收效率低，则二氧化硫有剩余，B中的溶液会褪色；

II.(1)KIO3+5KI+3H2so4=3K2so4+3L+3H2O,L+2Na2s2(h=Na2s4()6+2NaI；

n(KIO)=—mob设参加反应的Na2s2O3为xmol；

3214

KIO)〜3k〜6Na2S2O3

16

a,,

-----molxmol

214