2024届新课标化学高考总复习专题12盐类的水解和沉淀溶解平衡1-3习题部分

专题十二盐类的水解和沉淀溶解平衡

基础篇

考点一盐类的水解

1.(2022北京,1,3分)2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”

授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不氐

硬的是()

A.醋酸钠是强电解质

B.醋酸钠晶体与冰都是离子晶体

C,常温下，醋酸钠溶液的pH>7

D.该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出

答案B

2.(2020浙江7月选考,23,2分)常温下，用0.1mol-L氨水滴定10mL浓度均为0.1

mol-L1的HC1和CH£OOH的混合液,下列说法不正确的是()

A.在氨水滴定前,HC1和CHBCOOH的混合液中c<Cl)>C(CH3COO)

B.当滴入氨水10mL时,C(NH；)+C(NH3・凡0);。£也0)0)+c(CH3coOH)

C.当滴入氨水20mL时,c(CH：COOH)+c(H)=&NH3・H2)+c(0H)

D.当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL,c(NH：)<c(Cl)

答案D

3.(2019浙江4月选考,21,2分)室温下，取20mL0.1mol・"某二元酸3A,滴加0.2

mol・fNaOH溶液。

己知:H?A===H'+HA,HA=H'+A2<,下列说法不氐碰的是()

A.0.1mol-L*H2A溶液中有c(H)-c(0H)-c(A2)=0.1mol•L*

B.当滴加至中性时，溶液中4Na)=dHA)+2c(A。用去NaOH溶液的体积小于10mL

C.当用去NaOH溶液体积10mL时,溶液的pH<7,此时溶液中有c(A2)=c(H)-c(0H)

D.当用去NaOH溶液体积20mL时,此时溶液中有c(Na)=2c(HA)+2c(A2)

答案B

4.(2018浙江4月选考,23,2分)在常温下，向10mL浓度均为0.1mol・L)的NaOH和Na2c(h

混合溶液中滴加0.1mol-L।的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说

法正确的是()

A.在a点的溶液中:c(Na')>c(COr)>c(Cl)>c(0H)>c(H)

B.在b点的溶液中：2〃(C0g)+/T(HCO3)<0.001mol

C.在c点的溶液pH<7,是可为此时HCO.的电离能力大于其水解能力

D.若将0.1mol•L的盐酸换成向浓度的醋酸,当滴至溶液的pH=7时:即回尸GCHCOO)

答案B

5.(2022宁夏银川一中四模,13)常温条件下，向匕矶浓度均为cmol・L?的弱酸HA和

HC1混合溶液中逐滴加入0.1mol-L弱碱BOH,溶液的导电能力随BOH溶液加入量的变

化如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法错误的是()

A.c=0.1mol,L

B.b点溶液中c(B)+c(BOE)=c(A)+c(HA)

C.若c点溶液中c(B0H)>2c(HA),则BA溶液显碱性

D.滴加BOH溶液过程中,水的电离程度先增大后减小

答案C

6.(2023届四川内江零模,6)常温下，向一元弱碱BOH溶液中滴加一元强酸稀溶液，已知在

一元弱碱BOH溶液中存在:c(B0H)+c(B>0.1mo元L,溶液中c(BOH)和c(B)的负对数pc的大

小与pOH［pOH=Tgc(OH)］的关系如图所示。下列有关叙述错误的是()

3

p()H

A.常温下，当溶液的pOH=5.75时,溶液的pH=8.25

B.常温下，一元弱碱BOH的电离平衡常数约为IO。

C.a点对应的溶液中，一元弱碱BOH的电离程度大于B'的水解程度

D.当溶液的pOH=5.75时c(0H)<c(H')<c(B')<c(B0H)

答案D

7.(2022宁夏吴忠中学三模，13)25℃,二元酸H2A水溶液中HA、N的分布系数1X)随

pH变化如图所示。［比如A?的分布系数：6(A)3八f小5下列叙述正确的是

()

A.FLA的一级电离完全进行，二级电离部分进行

B.pH=l时，加入NaOH溶液发生的主要反应为HA+0H=A2+H,0

C.N&A溶液的水解平衡常数&=1.0X10"

D.NaHA溶液中,c(Na)+dOH)<c(HA)+2c(A2)+«H)

答案D

8.(2022青海海东一中二模,13)常温下，向20mL浓度均为0.1mol・I?的HB与NaB的

混合溶液中，分别滴加浓度均为0.1mol-1/的NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH变化情

况如图所示。已知照HB)=10S6。下列说法错误的是()

,1HI1

ML

°1020"NaOH溶液)或“盐酸)/ml.

A.滴加NaOH溶液的曲线为【

B.a点溶液中存在：2c(Na'尸c(B)+«HB)

C.水的电离程度:c>b>a

D.d点时/g端二5.24

答案c

9.(2022四川射洪中学适应性考试,13)已知pOH=-lgc(OH)o向20mL0.1mol・I/的氨

水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如图所

示,下列说法不正确的是

A.稀硫酸的物质的量浓度为0.05mol・L1

B.当溶液中pH=pOH时，水的电离程度最大

C.a点时溶液中存在刎・ILO)+2c(OH)=c(NH：)+2c(Hj

D.a、b、c三点对应NH：的水解平衡常数:4(b)〉园a)>6(c)

答案B

考点二沉淀溶解平衡

1.(2013课标H,13,6分)室温时川(OHMs)^5M”(aq)+20H(aq)c(M2>^mol・L1

时，溶液的pH等于()

A?g©叼哨

C.14中g(»D.14+如g)

2b2a

答案c

1013

2.(2013课标I,11,6分)已知A；P(AgCl)=l.56X10X(AgBr)=7.7X10,A；p(Ag2Cr0i)=

9.0X10,某溶液中含有c「、1^和60厂,浓度均为0.010做)1-L,向该溶液中逐滴加

入0.010mol•I/'的AgNOa溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()

A.C1\Br\CrOj-B.CrO\Br\Cl-

C.Br\Cl、CrOj-D.Br-、CrO/，Cl

答案C

3.(2023届四川雅安零诊,21)时,AgCl、AgBr在水中的溶解平衡曲线如图所示(X表示

C1或Br),ALp(AgCl)>A^p(AgBr)。下列说法正确的是)

c(Ag*)/mol,L_,

A.L代表AgCl在水中的溶解平衡曲线

B.其他条件不变，增大0、）,N点会向P点移动

C.AgCl在水中和氯化钠溶液中的溶解度相同

D.向2mL0.5mol・L-1NaCl溶液中加入3~4滴0.1mol•I?AgNQ.溶液，得到白色沉淀,

再滴加0.1mol-L'NaBr溶液，出现浅黄色沉淀，可以证明A；P（AgCl）＞A；P（AgBr）

答案D

4.（2014课标I,11,6分）澳酸银（AgBrOJ溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法母送

的是()

B.温度升高时溟酸银溶解速度加快

C.60℃时滨酸银的启约等于6X10।

D.若硝酸钾中含有少量澳酸银，可用重结晶方法提纯

答案A

5.（2020课标II,9,6分）二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其

原理如下图所示。下列叙述错误的是)

A.海水酸化能引起HCO丁农度增大、CO歹浓度减小

B.海水酸化能促进CaC(h的溶解，导致珊瑚礁减少

2

C.CO?能引起海水酸化，其原理为HOOT3

D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境

答案C

6.(2017课标III,13,6分)在湿法炼锌的电解循环溶液也较高浓度的C「会腐蚀阳极板而

增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO”生成CuCl沉淀从而除去C1。根据溶液

中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是()

A.自(CuCl)的数量级为107

B.除C「反应为Cu+Cu2++2Cr:=2CuCl

C.加入Cu越多,Cu.浓度越高，除C1效果越好

D.2Cu=Cu'+Cu平衡常数很大，反应趋于完全

答案c

7.(2022内蒙古赤峰5月模拟，13)已知:AgA、Ag?B都是难溶盐。室温下，向体积均为10mL、

浓度均为0.1mol-L的NaA溶液、Na2B溶液中分别滴加0.1mol-I「的AgNQ；溶液，溶

液中PX与AgNO：,溶液体积的关系如图所示［已知:pX=Tgc(A)或TgcB)］。下列推断错误

的是()

A.室温下4P(Ag⑹=4X10%

B.对应溶液中c(Ag)：e>f

C.室温下，在等量的水中,AgA溶解的物质的量更多

D.若《AgNOJ变为0.05mol・L；则NaA溶液中的反应终点移至d点

答案C

8.(2022湖南，10,3分)室温时，用0.100mol•L'的标准AgNQ,溶液滴定15.00mL浓度相

等的Cl、Br和I混合溶液,通过电位滴定法获得lg&Ag)与KAgNO：,)的关系曲线如图所

示［忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.OXIO5mol•L时，认为该离

,7

子沉淀完全。^.(AgCl)=l.8X10'UP(AgBr)=5.4X10'Up(AgI)=8.5X10］o

下列说法正确的是()

A.a点:有白色沉淀生成B.原溶液中I的浓度为0.100mol•L

C.当Br沉淀完全时，已经有部分C1沉淀D.b点：c(Cl)>c(Br)>c(I)>c(Ag)

答案C

9.(2019课标H,12,6分)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。

硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列

说法错误的是()

A.图中a和b分别为K、7；温度下CdS在水中的溶解度

B.图中各点对应的K，的关系为4(m)，*n)<K，(p)<E，(q)

C.向m点的溶液中加入少量\a2s固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D.温度降低时浦点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

答案B

10.(2022海南，14,4分)(双选)某元素M的氢氧化物M(0H)z(s)在水中的溶解反应为：

M(0H)2(s)a=M2Xaq)+20H(aq)

M(0H)2(S)+20H(aq)^^M(0H)J-(aq)

25℃,-lgc与pH的关系如图所示,c为M2•或M(0H)J-浓度的值。下列说法埼送的是

)

5.()

Sb.八

74.0

3.0

2.0

1.()

0.0

5.07.09.011.()13.015.0

nH

A.曲线①代表Tgc0『)与pH的关系

B.M(0H)2的乂约为1X1O10

C向小『):0.1m。向L的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,体系中元素M主要以M(OH)：(s)

存在

D.向C[M(0H)2-]-0.1mol・L的溶液中加入等休积0.4mol・1/的HC1后，体系中元素M

主要以M'存在

答案BD

11.(2021陕西西安铁一中学第三次模拟，13)已知:常温下任S溶液的电离平衡常数

二1.3X10：(2=7.1X10,3,MnS、CuS的心分别为1.7X1015、

452

8.5X10/PM=lgc(M)(M=MnsCu、Zn),PS=Ige®)二种硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图

所示，其中曲线b表示ZnS。下列说法错误的是()

A.曲线a表示MnS

238

B.A；P(ZnS)=10-

C.将浓度均为0.001mol/L的MnSOi溶液和H,S溶液等体

积混合，有沉淀产生

D.含MnS和CuS的悬浊液中:：c(Cu2>2.0X1029：1

答案C

12.(2021四川石室中学专家联测二，⑶常温下,AgCl和Ag£O,在不同溶液中分别达到溶

解平衡,Tgc(Ag)与Tgc(Cl)或Tg&SOt)的变化关系如图所示[pS代表Tg《Ag)pR代表

-卜°((：1)或-心。(50g)]。下列说法错误的是()

A.曲线N代表Ag2S0.

B.启(AgCl)数量级为101C

C.x点对于Ag2soi代表不饱和溶液

D.某溶液中存在沉淀转化反应Ag,S0,(s)+2Cl(aq)-2AgCl(s)+S0t(aq),则溶液中

串kio.

c(SOf-)

答案D

13.(2022陕西西安中学模拟一，13)已知:pAg=Tgc(Ag'),pX=Tgc(X“)。298K时，几种物质

的4.的值如下表：

化学式AgClAgSCNAgErOj

颜色白浅黄红

1.8X10'°1.0X10122.OX1012

AgChAgSCN、AgzCrOi的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正

确的是()

12

10

8

6

4

2

2468

A.图中x代表AgCl曲线,z代表AgSCN曲线

B.298K时，在C「和CrO『的物质的量浓度均为0.1mol­L-1的溶液中，滴入少量0.1

mol-L的AgNOs溶液，首先产生的是红色沉淀

C.298K时,若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动

D.298KRt,Ag2CrO4s)+2SCN(aq)2AgscN(s)+Cr(aq)的平衡常数依2.OX10”

L,mol1

答案D

14.(2022山东，14,4分)工业上以SrSO,(s)为原料生产SrC()3(s),对其工艺条件进行研究。

现有含SrC(X(s)的0.1mol•L'\1.0mol•L_1Na2c0?溶液，含SrSO4s)的0.1mol・L-I>

1.0mol-L"Na2soi溶液。在一定pH范围内，四种溶液中］g［4S/)/mol•匚］随pH的变

化关系如图所示。下列说法错误的是()

-K

婺

7

-

J

・

2

/U

(

4

S

J)

F

-

6.06.57.()7.58.08.59.0

pH

A.反应SrS(L(s)+CO/一SrCU(s)+SO；-的平衡常数腐叩黑黑

ASp(brco3j

B.a=-6.5

C.曲线④代表含SrC(Ms)的1.0mol-L-1Na£()3溶液的变化曲线

D.对含SrSOi(s)且Na2soi和触⑩初始浓度均为1.0mol•L-1的混合溶液,pH27.7时才

发生沉淀转化

答案D

15.(2022山东，17节选)工业上以叙磷灰7T［Ca5F(P0j力含SiO?等杂质］为原料生产磷酸和

石有，工艺流程如下：

硫

2•/

溶C

3

精

毓

磷

制磷

庆

石-

H限

滤渣

洗涤液xTjQt结晶转化一石膏

回答下列问题：

⑴酸解时有HF产生。氢氨酸与SiOz反应生成二元强酸乩SiF»离子方程式

为。

⑵部分盐的溶度积常数见下表。精制I中，按物质的量之比〃（岫2/）："（Si理）1：1加

入Na£Q,脱氟,充分反应后,c（Na'）=mol・L；再分批加入一定量的Bam,首先转

化为沉淀的离子是。

BaSiFeNaSiRCaSOtBaSO(

1.0X84.0X1069.OX1041.0X10'°

答案(l)6HF+SiO2=2H'+Si理一+2H9

(2)2.OX102SO1-

f：小口旃

综合溶液中微粒浓度大小比较

1.（2021内蒙古赤峰二中第一次月考,11）有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2

种溶液混合而成:①CFhCOONa与HCl；@CH3C00Na与NaOH；@CHsCOONa与NaCl；®CH：£00Na

与NaHCO.”下列各项排序正确的是（）

A.pH：②〉③>④>①

B.c（CH：iCOO）:②泡泡泡

C.溶液中c<Na）：®>®>®>®

D.《QLCOOH）：①>@>③>②

答案B

2.（2021天津，10,3分）常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是)

A.在0.1mol-L1H3Poi溶液中,c(HFOj>c(H2POl)>c(HFO：-)>dPO厂)

B.在0.1mol•L1NaCO」溶液中,c(Na)+c(H);aOH)+dHCQl)+c(CQg)

C在0.1mol•L-'NaHCCb溶液中,«H£()3)+aHC0j=0.1mol•L-1

D.氨水和NH.C1溶液混合，形成pH-9的溶液中,c(Cl)》《NH2>c(0H)>c(H)

答案A

3.(2020天津,7,3分)常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是()

A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则4.(HC00H)>A.(HF)

B.相同浓度的CHaCOOH和CIhCOONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中

C(CH：5COO)>c(Na)>c(ir)>c(OH)

C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则4；p(FeS)>A；,(CuS)

D.在1mol-L1Na2s溶液中,c(S?)+c(HS)+«H2s)=1mol•L1

答案A

4.(2022江苏，12,3分)一种捕集烟气中CQ的过程如图所示。室温下以0.1mol-L-,KOH

溶液吸收C0?,若通入C0?所引起的溶液体积变化和H.0挥发可忽略,溶液中含碳物种的浓

度co=C(H£03)+C(HCO3)+c(C01-)oH2cO3电离常数分别为q=4.4X10-7、

(2=4.4X10”。

烟气中CO,----------------CaO

X'I1

吸收I——T转化I--------母烧

\\\

KOH(aq)-------------CO,

下列说法正确的是()

A.KOH吸收C0?所得到的溶液中:C(H£03)>C(HCO])

B.KOH完全转化为K2c。3时，溶液中:c(0H)=dH')+aHCO])+aH2c。3)

C.KOH溶液吸收CO“总二Q1mol・I/溶液中:刚2cOJXCO打)

D.题图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降

答案C

5.(2017课标II,12,6分)改变0.1mol-I/二元弱酸出A溶液的pH,溶液中HAHA、A2

的物质的量分数WX)随pH的变化如图所示[已知b(X)=________c(X)]o下列叙述

2

C(H24)+C(HA-)+C(A-)

错误的是()

A.pH=1.2时,c(H2A户c(HA)

B.1g砥HzA)]=-4.2

C.pH=2.7时,。(HA)＞c(H,A)=c(A2)

D.pH=4.2时,c(HA)=c(A2)=c(H)

答案D

6.(2021湖南,9,3分)常温下，用0.1000mol-L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为

0.1000mol・L的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲线如图所示。下列

判断错误的是()

A.该NaX溶液中:c(Na')>c(X)>c(0H)>c(H)

B.三种一元弱酸的电离常数北(HX)＞凰HY)＞旗HZ)

C.当pH=7时，三种溶液中：c(X)=c(Y尸c(Z)

D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合:c(X)+c(Y)+c(Z)=c(H)-c(OH)

答案C

7.(2022河北,9,3分)某水样中含一定浓度的CO"、HCO]和其他不与酸碱反应的离子。

取10.00mL水样，用0.01000mol•L-'的HC1溶液进行滴定，溶液pH随滴加HC1溶液休

积NHC1)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。

1().(X)20.0030.0040.0050.0060.0070.00

k(HCl)/mL

下列说法正确的是()

A.该水样中r?(CO1~)=0.01mol•If1

B.a点处c(H2co3)+则')=。(阳)

C.当KHCl)W20.00mL时,溶液中c(HCO])基本保持不变

D.曲线上任意一点存在C(CO/)+C(HC01)+C(H£03)=0.03mol・Ll

答案C

8.(2023届陕西西工大附中第一次适应性考试，13)HM是一种一元弱酸,常温下，向20mL

0.2mol/LHM溶液中逐滴加入浓度为0.2mol/L的NaOH溶液,溶液中IgR?、pIU中

和率(中和率=粤粤黑粤笔)的变化如图所示。下列说法错误的是()

反应前HM的总物质的向:'

A.a点时,c(HM)+&M)=2c(Na)

B.溶液中水的电离程度:c点)b点

C.b点时,。(M)>c(Na')>c(H)>c(OH)

D.HM的电离常数为1052

答案A

9.（2020江苏单科,14,2分）（双选）室温下，将两种浓度均为0.10mol・L的溶液等体积

混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，卜.列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确

的是()

A.NaHCO厂NazCQ,混合溶液(pH=10.30)：c(Na')>dHCO])>c(COg)>o(0H)

B.氨水-NH£1混合溶液(pH=9.25)：c(NHj)+c(Ht)=c(NH3-FLO)+c(OH)

C.CHCOOH-CHCOONa混合溶液(pH=4.76)：c(Na)>c(CH3C00H)>c(CH£00)>c(H)

D.HCQ「NaHC。混合溶液(pH=L68,H£。为二元酸)：c(H)+c(HC。)二次Na)+c(CQ『)+c(0H)

答案AD

10.(2023届四川成都七中零诊,20)常温下，将0.01mo/2盐酸逐滴加入10mL0.01mol

-L-NaA溶液中。滴加过程中八、HA的物质的量分数(5)随溶液pH变化的关系如图1

所示,pH随加入盐酸体积的变化如图2所示。下列说法正确的是（）

6

图1

pH

14

10

7

0

5101520

“盐酸)/mL

图2

A.当pH=7时,溶液中c(CF)=c(llA)B.水解平衡常数佩NaA)=10型

C.b点时应溶液中：。(A)>c(Cl)>c(0H)D.c点对应溶液中:&A)+c(HA)=0.01mol.

L1

答案A

11.(2022四川泸州泸县四中适应性考试，⑶乙二胺(HNCHCM%是二元弱碱任A是二元

弱酸。下图既可表示常温下乙二胺溶液中含氮微粒的百分含量5(即物质的量百分数)随

溶液pH的变化曲线，又可表示常温下压A溶液中H?A、HA、A?微粒的百分含量5随溶液

pH的变化曲线。

已知:HMH2cHzNHdFLO=[H2NCH2CH2NHJ+OH

下列说法正确的是)

A.曲线c表示HzNCHQhNH?或H"\的百分含量6随溶液pH的变化情况

B.乙二胺的Kb??。""

C.一定浓度的［HsNCH2cH2帆］5溶液中存在关系式：2c(『2NCH2cH21岫］)+«邮012cHz阳］)=

c(H)-4OH)

D.[MCH2cH2NHJ[HA]溶液中各离子浓度大小关系为c([H3NCH2CH2NH2])=c(HA)>

州「)二《A》刚)二6-(0H)

答案C

12.(2022四川内江三模,13)已知SrFz属于难溶于水、可溶于酸的强碱弱酸盐。常温下,

用HC1调节S出浊液的网测得在不同pH条件下，体系中Tgc(X)(X为S产或F)与1g［耦］

的关系如图所示。

下列说法错误的是

A.L代表Tg《F)与旨［瑞］的变化曲线

B.禽(SrF?)的数量级为109

C.a、c两点的溶液中均存在：2'6一)=°俨)+&四)+《(：1)

D.c点的溶液中存在:。(Cl)>c(S/):c(HF)〉c(H)

答案C

应用篇

应用溶液中离子平衡图像分析

1.(2020海南，12,4分)某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下

列说法错误的是)

0o

L

8o

分

布ll6o

ll

分l).

数4o

0.20

0.00

1.02.03.04.05.06.07.()8.()

pH

A.该酸TgA：-4.7

B.NaA的水解平衡常数K啧

C.当该溶液的pH-7.0Rtc(HA)〈c(A)

D.某c<HA)：c(A)=4：1的缓冲溶液,pH14

答案B

2.(2022宁夏平罗中学三模，12)HX为一元弱酸,YOH为一元强碱。常温下，向难溶强电解质

(YX)的悬浊液中加入某酸，测得c(Y)与c(H')的变化关系如图实线所示。下列说法错误的是

7

二

a

i

a

Ha

d

,

7+

bt10-b,c(Hy(mol•L-1)

A.M点时,ax)<c(Y)

B.水的电离程度:N>P

0.实验时可加入的酸为盐酸

D.难溶物YX的溶度积〃为取？

答案C

3.(2018课标HI,12,6分)用0.100mol・I?AgNQ；滴定50.0mL0.0500mol•L-1CK

溶液的滴定曲线如图所示。卜.列有关描述错误的是)

9

8

7

6

5

4

3

2

0

__J4550

|/(AgNOx)/n)L

A.根据曲线数据计算可知A^(AgCl)的数量级为1010

B.曲线上各点的溶液满足关系式c<Ag)-c(Cl)二凡,(AgCl)

C.相同实验条件下,若改为0.0400mol-匚(1，反应终点c移到a

D.相同实验条件下,若改为0.0500mol・L/B匕反应终点c向b方向移动

答案C

4.(2023届四川成都七中阶段测试，13)25C时,用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定

体积均为50.00mL、浓度均为0.0500mol/L的HC10,KHP(邻苯二甲酸氢钾)及IIF溶液,

其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()

14.001--------

।।।।।ee

iiiiiiii

01，，，“，，上....>，，，，，，，l..t..f，，，，，，，t，，，，，，t...1

“NaOH溶液)/mL

A.KNaOH溶液)=12.50mb时，①中c(Na,)<c(C10)

B.A(HF)〈欣IC10)

C.KNaOH溶液)=25.00mL时，②中c(HP)>c(P2)

D.分别滴定至pH=7.00时,c(C10)<c(p2)-C(H2P)<C(F)

答案D

5.(2022青海大通回族土族自治县二模，13)某温度下，饱和溶液中Tgc(Cl)、-lgc(I)与

Tgc(Ag')的关系如图所示。已知同温下/p(AgCl)>40(AgI)。下列说法错误的是()

C

D

。

号

窗

ar

整

A.线①代表Agl的沉淀溶解曲线

B.c(Ag1)=106mol•L时:两溶液中第=

C.加入AgNO〈s)可使溶液由d点变到c点

D.逐渐降低温度，线①平行地移向线②

答案D

6.(2021陕西陈仓第一次质检，13)已知298K时,/(NiS)=l.0X10%,启(NiC(h)=LOX10」；

p(Ni)=-lgc(NF),p(B)=Tgc(S2)或Tgc(COr)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na£Q,的

混合溶液中滴加Ni(NO)溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。

下列说法错误的是()

A.常温下NiCO：,的溶解度大于NiS的溶解度

B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐,d点向b点移动

C.对于曲线I,在b点加热,b点向c点移动

D”为3.5且对应的阴离子是COr

答案C

7.(2023届四川成都石室中学月考,13)常温下，向20mL0.1mol-L'H2s0s溶液中滴加

0.1mol・I?的NaOH溶液时,pH、pc(X)[pc(X)=-1gc(X)](X=H2SO：5.HSO]或SO歹)随F(NaOH

溶液)变化的曲线如图。下列叙述不正确的是()

/III\a

2-2h<L_j7

III

°10.()20.()40.0

“NaOH溶液)/mL

A.常温下,H2sos的第一步电离平衡常数(「1X102-2

B.当KNaOH溶液)=10.0mLc(H2S0,()+2c(H)=cCHSOj)+2c(0H)

C.RNaOH溶液)=40.0mL时，水的电离程度最大

D.常温下，当pH=7.6时，有3dHsO])<c(Na)

答案B

8.(2022浙江1月选考,23,2分)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4

mol・匚岫£。3溶液和40mL0.2mol-L_1NaHCG溶液，再分别用0.4mol・「盐酸滴定,

利用川计和压力传感器检测，得到如卜曲线：

12

180

PI6

4

2

。

产

P

7

d

下列说法正确的是)

A.图中甲、丁线表示向NaHCQi溶液中滴加盐酸，乙、区线表示向Na2cQi溶液中滴加盐酸

B.当滴加盐酸的体积为KmL时(a点、b点),所发生的反应用离子方程式表示为：1£0尹卜「

=CO?t+L0

C.根据pHT(HCl)图,滴定分析时,C点可用酚酸、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点

D.N&CO：,和NaHCG溶液中均满足:刚2c⑻-电。］)的)-则')

答案C

9.(2022青海西宁一模,：3)如图为室温下某二元酸HM溶液中HN、HM、产的浓度对数

Ige随pH的变化图像。

卜.列分析错误的是

A.pH=l.89时,4H2M)=c(HM)>c(M2)

B.pH=7.0时/gc0『)-lgc(HM)=O.77

C.在NaHM溶液中，水的电离受到抑制

D.在含HM、HM和卜『的溶液中，若c(HN)+2c(\『)+c(0H)=c(H)则c<HM)一定相等

答案D

10.(2022江西九校第一次联考，16)25C时,某混合溶液中c(CH£OOH)+aCH£OO月).1

mol/UlgcfCHsCOOH)^lgdCHEOO)、Igc(H')和lgc(0H)®pH变化的关系如图所示。儿为

CFLCOOH的电离常数，下列说法正确的是()

2468101214

pH

A.0点时,o(CH£OOH户c(CE£OO)

B.N点时,pH=TgM.

C.该体系中簿(CIhCOOH)三驾*mol/L

D.pH由7到14的变化过程中,CH£OO的水解程度始终漕大

答案B

11.(2022陕西长安一中三模，13)H?A是一种二元弱酸此A由于与空气中的某种成分作用

而保持不变，已知K(MA)=3.0X10「某水体中lgc(X)(X为附、HA\A、W)与pH的关系

如图所示。下列说法正确的是()

pH

A.曲线②代表A2

B.H小的一级电离常数为10班

C.c(\『)随pH升高而增大

D.pH=10.3时,中广)=3.0X1079mol•Ld

答案D

12.(2022四川大数据教学联盟第二次统考，13)HA是一元弱酸,BOH是一元弱碱，室温下,

不同浓度的NaA或BC1溶液的pH与-观笔或-短嘿R的关系如图所示。下列叙述错误

C(A))

的是)

-嚅或』嘿

A.直线ab对应物质为NaA

B.BOH的电离常数&=10，

C.水的电离程度:a>b

D.室温下BA溶液的pH=7

答案C

13.(2017课标1,13,6分)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(乩X)溶液中，混合溶液的pH

与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()

5.6

5.4

5.2

H5.0

-4.8

46

4.4

4.2

4.0

-1.2-0.8-0.40.00.40.81.2

汕或西

唱c(HX-厂乂*c(H,X)

AJ(HM)的数量级为10"

B.曲线N表示pH与1g喏的变化关系

C.NaHX溶液中c(H)>c(OE)

D.当混合溶液呈中性时,c(Na')>c(HX)>c(X2)>c(0H)=c(Hj

答案D

14.(2021全国乙,13,6分)HA是一元弱酸,难溶盐MA的饱和溶液中&M)随c(H)而变化M

不发生水解。实验发现,298K时4M&H)为线性关系,如下图中实线所示。

GZ22.5

j20.0

-17.5

o

E15.0

r

o12.5

10.0

m一

m7.5

35.0

2.5

5101520253035404550556065

c(H*)/(10-5mol•L-1)

下列叙述错误的是)

A.溶液pH=4时,。(M.)<3.OX10-'mol-I?

B.MA的溶度积MMA)=5.0X10-8

C.溶液pH=7时,c(M')+c(H)=c(A)+c(OH)

D.HA的电离常数用(HA)%2.OX10,

答案C

15.(2022河南九师联盟开学考，14)HA和HB是两种一元弱酸，其难溶盐RA和RB的溶度

积心(RA)>/RB),已知R'不发生水解，实验测得25C时RA和RB的饱和溶液中/(R)随c(H)

的变化为线性关系，如图中实线甲和实线乙所示。下列说法错误的是()

r一

,

一

•

c

E

r

o

二

X

/

G

U

L

J

B.实线甲表示难溶盐RB中/(R)随c(H)的变化

C.当c<R>3.0X104mol-L1时，溶液pH=5

D25c时，将RA、RB加入蒸馈水中混合、振荡、静置后，上层清液中c(A)>c(B)

答案c

16.(2022湖北，15,3分)下图是亚碑酸As(0H)3和酒石酸(H2T,lgKaL3.04,lgKa2=-4.37)

混合体系中部分物种的c-pH图(浓度:总As为5.0X104mol•一总T为1.0X10“

mol-r%下列说法错误的是()

心(。叫[AS(0H)20]-

(左坐标”(左坐标)

[AS(OH)2T]-;

(右坐标)'