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文档简介

高中化学三大守恒!

三大守恒定律是解决高考大题必不可少的技巧！那么，

如何写化学中三大守恒式(电荷守恒，物料守恒，质子

守恒)？这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度

的大小，或它们之间的关系等式。

电荷守恒

即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷

总量二阴离子带的负电荷总量

例：

+

NH4cl溶液：c(NH4)+C(H)=c(Cl)+c(OH)

写这个等式要注意2点：

1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。

2、注意离子自身带的电荷数目。

如，

++2--

Na2c。3溶液：c(Na)+c(H)=2c(C03)+c(HCO3)+

c(OH)

+2--

NaHC(h溶液：c(Na+)+c(H)=2c(C03)+c(HCO3)+

c(0H)

NaOH溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH)

Na3P。4溶液：c(Na+)+c(H+)=3c(PO?")+2c(HPO?

一)+c(H2PoJ)+c(OH)

物料守恒

即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定

比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元

素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素

的关系。

例：

NH4cl溶液：

化学式中N:C1=1:1,即得到，c(NH；)+C(NH3・H2。)=

c(Cf)

Na2cO3溶液：

+9——

Na:C=2:l,即得到，c(Na)=2c(C03+HCO3+

H2cO3)

NaHC03溶液:

+9——

Na:C=l:1,即得到，c(Na)=c(CO3)+c(HCO3)+

c(H2CO3)

写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑

在内，可以是离子，也可以是分子。

质子守恒

即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总

数，或者水溶液的由水电离出来的H+总量与由水

电离出来的0H-总量总是相等的，也可利用物料

守恒和电荷守恒推出。

实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要

背。例如

NH4cI溶液:

++

电荷守恒：c(NH4)+c(H)=c(Cr)+c(OH)

+

物料守恒：c(NH4)+C(NH3-H20)=c(CD

处理一下，约去无关的Cl,得到，c(『)'c(0H-)+

C(NH3-H20),即是质子守恒。

Na2c。3溶液:

电荷守恒：c(Na)+c(H)=2c(C03)+c(HCO3)+

c(OH)

+2

物料守恒:c(Na)=2c(C03~+HCO3-+H2CO3)

处理一下，约去无关的Na*,得到，C(HC03D+2c(H2c03)

+cG「)=c(OH-),即是质子守恒。

同样，可以得到其它的。

也可以这么说，质子守恒，即所有提供的质子都由来有

去。

如：

NH4cl溶液，水电离出的，c(H+)=c(0H-),但是部分

OFT被NH+4结合成附3・比0,而且是1：1结合，而If

不变，所以得到，

c(H)=原来的总c(OH)=剩余c(OH)+C(NH3*H2O)

(

Na2c03溶液，水电离出的，c(H)=c(0H),但是部分

H+被C03?一结合成设。3一，而且是1:1结合，还有部分继

续被设。3—3

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