初三期末化学知识点总结

初三期末化学知识点总结

第一单元：走进化学世界

1.化学变化：生成了其它物质的变。

2.物理变化：没有生成其它物质的变化。

3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状

态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。

4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃

性、氧化性、复原性、酸碱性、稳定性等。

5.常用仪器及使用方法

(1)用于加热的仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。

(2)测容器--量筒〔视线与量筒内液体凹液面的X点保持水

平〕0

〔3〕称量器--花盘天平〔左物右码〕。

〔4〕加热器皿--酒精灯。

(5)别离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。

6,化学实验根本操作

第二单元：空气

1.组成：N278%、0221%.稀有母体0.94%、C020.03%,其它

气体与杂质0.03%6

2.空气中氧气的测定原理：压强差

(1)X要求：足量且产物是固体，红磷.

(2)装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后翻开弹簧夹.

(3)现象：放热，有大量白烟产生，翻开弹簧夹后，广口瓶内液面上

升约1/5体积。

(4)结论：02约占空气体积的1/5。.

⑸探究：

①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量缺乏，未冷却完全。

②能否用铁、镁替代红磷？

不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、C02反响。

③能否用碳、硫替代红磷？

不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。

3,氧气的性质和制备

(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供应呼吸。

中铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：预防溅落的高

温熔化物炸裂瓶底.

小硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：汲取S02，预防其污

染空气。

(2)氧气的制备:

工业制氧气—别离液态空气法〔原理:液氮和液氧的沸点不同物理

变化〕

实验室制氧气原理

a.气体制取与搜集装置的选择

发生装置：固固加热型、固液不加热型〔依据反响物的状态和反响条

件〕

搜集装置：依据气体的密度、溶化性。

b.制取氧气的操作步骤〔以高镒酸钾制取氧气并用排水法搜集为例〕

查一装一定一点一收一离一熄。

c.催化剂〔触媒〕：在化学反响中能改变其他物质的化学反响速率，

而本身的质量和化学性质在反响前后都没有发生变化的物质。〔一变

两不变〕。

4.常见气体的用途：

(1)氧气：供呼吸〔如潜水、诊治急救〕。

支持燃烧〔如燃料燃烧、炼钢、气焊〕。

(2)氮气：爱护气〔化性不生动〕、重要原料〔硝酸、化肥〕、液氮

冷冻。

(3)稀有气体(He.Ne、Ar、Kr、Xe等的总称〕：爱护气、电光源

〔通电发不同颜色的光〕、激光技术。

5.常见气体的检验方法

(1)氧气：带火星的木条。

(2)二氧化碳：澄清的石灰水。

(3)氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过

灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜。

第三单元；物质构成的神秘

1.分子

〔1〕概念：由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质最小的微

粒，化学变化中可分。

[2]三个根本性质〔一小二动三间隔〕

影响因素〔温度、压强〕°

2.原子

〔1〕概念:原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分。

[2)三个根本性质〔一小二动三间隔)。

13)构成：原子核(质子〔+)、中子)和核外电子〔-)。

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

相对原子质量定质子数+中子数

3.离子

(1)概念：带电的原子或原子团。

(2)表示方法及意义：如Fe3+:一个铁离子带3个单位正电荷。

4.元素

(1)概念：具有相同核电荷数〔质子数〕的一类原子的总称。

(2)质子数决定元素种类。

[3]元素的化学性质与原子最外层电子数紧密相关。

注：最外层电子数相同其化学性质不肯定都相同〔Mg,He最外层电

子数为2)。

活性炭作用：吸附〔色素和异味〕。

区分硬、软水方法：肥皂水。

水的两种软化方法：〔生活中〕煮沸，〔实验室〕蒸储。

2.物质分类

混合物：由两种或两种以上纯洁物组成，各物质都保持原来的性质。

纯洁物：由一种物质组成。

单质：由同种元素组成的纯洁物。

化合物：由不同种元素组成的纯洁物6

氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素。

第五单元：化学方程式

L质量守恒定律

[1]概念〔反响物和生成物前后质量不变〕。

(2)原因〔三不变-原子种类、数目、质量反响前后不变〕.

(3)化学方程式有关计算。

说明：

①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。

②不参加反响的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入〃总和〃

中。

③要考虑空气中的物质是否参加反响或物质〔如气体)有无遗漏。

2.根本反响类型

①化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响。

②分解反响：由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响。

③置换反响：一种单质和一种化合物反响，生成另一种单质和另一种

化合物的反响。

第六单元：碳和碳的氧化物

1.碳的几种单质

(1)金刚石是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻

璃、钻探机的钻头等。

［2［石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用

于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和C02的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

〔3〕无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，主要有:焦炭,木炭,

活性炭，炭黑等.

2,单质碳的化学性质：

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同！

（1）常温下的稳定性6

⑵可燃性:

完全燃烧（氧气充分），生成C02:

C+02点燃C02

不完全燃烧（氧气不充分），生成CO:

2C+O2点燃2C0

⑶复原性:C+2CuO高温2Cu+CO2t

〔置换反响）应用：冶金工业

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C高温4Fe+3co2T

3.二氧化碳的制法

（1）二氧化碳的实验室制法

1〕原理：用石灰石和稀盐酸反响：

CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2t

2）选用固液不加热装置

3）气体搜集方法：向上排空气法

4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能变浑浊,则是

二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。则已集满二氧

化碳

（2］二氧化碳的工业制法：

煨烧石灰石：CaC03高温CaO+CO2T

生石灰和水反响可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

4.二氧化碳的性质

(1)物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温

下可得固体----干冰

⑵化学性质：

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供应呼吸

2)与水反响生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3

生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

H2CO3==H20+C02t碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：

CO2+Ca(OH)2=^CaCO3l+H2O

用于检验二氧化碳

4)与灼热的碳反响：

C+C02高温2C0〔吸热反响)

(3)用途:灭火

原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2t

既利用其物理性质，又利用其化学性质

干冰用于人工降雨、制冷剂

5.一氧化碳

(1)物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

(2)有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而

中毒。

(3)化学性质：［H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②复

原性〕

1〕可燃性：2co+02点燃2CO2〔可燃性气体点燃前肯定要检验纯

度〕

H2和02的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO和。2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH4和。2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物〔不可依据火焰颜

色〕

2）复原性：CO+CUOACU+CO2应用:冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

Fe2O3+3CO高温2Fe+3c。2

〔现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。〕

除杂：COCO2］通入石灰水或氢氧化钠溶液：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2CO］通过灼热的氧化铜

CO+CuO△Cu+CO2

CaOCaCO3］只能燃烧〔不可加盐酸〕

CaCO3高温CaO+CO21

注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：

CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2t

〔CO32・的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）

第七单元：燃料及应用

1.燃烧和灭火

［1）燃烧的条件：1缺一不可）

a.Xb.氧气〔或空气）c.温度到达着火点

［2］灭火的原理：〔只要排除燃烧条件的任意一个即可〕

a.排除Xb.隔绝氧气〔或空气〕

c.降温到着火点以下

（3）影响燃烧现象的因素：X的性质、氧气的浓度、与氧气的接触

面积

使燃料充分燃烧的两个条件：

a.要有足够多的空气

b.燃料与空气有足够大的接触面积。

〔4〕化学反响中的能量变化CaO+H2O=Ca（OH）2放热反响

2、化石燃料

11)三大化石燃料：煤、石油、天然气[主要成分甲烷〕

甲烷的化学式:CH4〔最笥单的有机物，相对分子质量最小的有机

物〕

物理性质:无色，无味的气体，密度比空气小,极难溶于水。

化学性质:可燃性

CH4+2O2点燃CO2+2H2O〔蓝色火焰〕

(2)乙醇汽油-汽油中参加适量的乙醇

乙醇(俗称:酒精化学式:C2H50H)

化学性质:可燃性

C2H5OH+3。2点燃2CO2+3H2O

优点：

a.减少环境污染

b.节约化石燃料

c.促进农业开展

[3)新能源：氢能源〔最清洁的能源)、太阳能、核能、风能、地

热能、潮汐能

第八单元：金属和金属材

1.物理性质

[1)金属的物理性质：

a.常温下一般为固态〔汞为液态〕，有金属光泽。

b.大多数呈银白色〔铜为紫红色，金为黄色〕

c.有良好的导热性、导电性、延展性

(2)合金：由一种金属跟其他一种或几种金属〔或金属与非金属〕

一起熔合而成的具有金属特性的物质.

铁合金—生铁和钢：主要成份都是铁，但含碳量不同

钛合金：熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强、"相溶性〃等

2.金属的化学性质

(1)大多数金属可与氧气的反响

⑵金属+酸一盐+H2T