氧化还原反应教案集锦

氧化还原反应·教案第一课时教学目标知识技能：1、能从元素化合价升降观点理解氧化还原反应2、初步认识氧化-还原反应的实质是电子得失3、重新认识氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂的概念4、能运用元素化合价升降分析氧化还原反应。过程与方法1、通过与初中氧化还原反应的实例进行类比，发现元素化合价升降与氧化还原反应的关系2、体验用“从个别到一般，再从一般到个别”的思想方法，归纳总结氧化还原反应、氧化剂和还原剂的基本概念情感态度与价值观：1、体会有些知识是有阶段性的，许多概念是在不断完善和发展的，从而深刻理解“学无止境”的道理。2、进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辩证唯物主义观点的教育3、通过介绍谐音法和单边记忆法的介绍，懂得可以通过寻找有趣的记忆方法，更好的记忆和学习。教学重点理解氧化还原反应实质是电子得失教学难点用化合价升降的观点理解、判断氧化还原反应、氧化剂和还原剂教学方法：引导-探究讨论-探究类比推导多媒体展示归纳总结练习巩固教学过程设计教师活动学生活动【引入】：苹果氧化“同学们，看我手里拿了什么？（苹果）一个又漂亮又新鲜的苹果，如果我把它切开，放置一变，下课后你们猜这个苹果会有怎样的变化？”“苹果怎么了？”（苹果中有物质被氧化了）“唔，那我们在初中就已经接触过一些氧化反应，所以我们知道，在一个反应中，除了发生氧化反应，还有没有其它反应？”【讲述】“虽然我们初中已经接触过这个课题，今天我们还是要再研究一下这个课题——氧化-还原反应”【投影】课题：氧化还原反应【过渡】“我们学习化学至今，已经认识了不少反应方程式，先请同学们先来判断下学案第一题中哪些反应方程你认为属于氧化还原反应？哪些不属于氧化还原反应”【回答】氧化了还有还原反应【举例】（并写于黑板上，备用）【思考、回答】：【设问】以CuO被H2反应为例“请同学们指出氧化剂和还原剂，并说说，什么元素发生了氧化反应，什么元素发生了还原反应呢？”【板书】CuO+H2=Cu+H2OCuO：氧化剂发生氧化反应（后补：价态下降）H2：还原剂发生还原反应（后补：价态上升）【投影】初中只是回顾氧化反应：物质与氧发生的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：得到氧的物质【设问】“是不是氧化还原反应一定是得氧失氧的过程呢？这才是我们今天真正要研究探讨的内容，如果不是，那氧化还原反应又应该具有怎样的特征？其实质又是什么？在上述同学们公认的反应中还有没有其它共同点呢？请同学们四人一小组讨论一下，并写在学案上”【讲述】“说明初中我们所学定义只是一个初步的，有局限性的定义，在高中阶段的学习中，我们一起来研究探讨，给氧化还原反应是下一个更准确的定义，这就是我们今天研究的主题”“那么价态变化上有没有什么特点呢？”【介绍记忆方法】：同学们的判断很正确，但美中不足就是判断的时候似乎有些迟缓，那有没有什么好方法可以帮助我们快、准的判断氧化剂和还原剂呢？老师有一个方法是屡试不爽，利用谐音和单边记忆法，可以比较迅速的进行氧化剂、还原剂的判断。就是以氧化剂的价态为标准，‘氧价降’可以读成‘杨家将’，那还原剂就是······（还价升）【练习巩固】那再请同学们判断一组氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，这次我们来个小组赛，看哪一组的同学判断又快又准，不用举手，有答案就自己站起来回答，看看哪一组同学回答的最好【附件1】【投影】“在熟悉了价态变化与氧化剂还原剂的关系后，请同学们从价态变化角度给氧化还原反应相关概念下个定义”氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应氧化剂：有元素化合价升高的物质还原剂：有元素化合价降低的物质氧化还原反应的特征（也是判断依据）：反应前后有元素化合价发生了变化【回顾】那么现在再请同学们回头看看刚才的第一题，氧化还原反应一栏里是不是还要再多点反应？【思考、回答】：【讨论、思考、回答、完成练习】共同点：得失氧；条件；化合价（条件和得失氧的排除：Na在氯气中燃烧，燃烧属于氧化还原反应；铁钉氧化生成铁锈）【思考、回答】（举例CuO和H2，H2和O2以及Na与Cl2反应）氧化剂价态降低，而还原剂价态升高【设问】“那么为什么元素的价态会发生变化，有升、有降呢？以MgO形成过程为例，4人为小组一起探讨一下，并完成学案3。”【设问】“是不是所有氧化还原反应得失电子数都相等呢？”（举例）“因为Mg失去的电子实际上转移到了O原子上，也就是还原剂失去的电子都给了氧化剂，因此电子得失总数一定相等”【投影】氧化还原反应的实质：电子发生了转移且失去电子的总数必定等于得到电子的总数【讲述】“因此从电子得失角度，我们又可以重新定义氧化反应、还原反应以及氧化剂和还原剂”【投影】（学生答案）氧化反应：元素的原子失去电子的反应是氧化反应还原反应：元素的原子得到电子的反应是还原反应氧化剂：得到电子的物质，发生还原反应，得到还原产物还原剂：失去电子的物质，发生氧化反应，得到氧化产物氧化产物：氧化后的生成物叫做氧化产物还原产物：还原后的生成物叫做还原产物【思考、完成练习】：Mg只要失去2个电子就能形成8电子稳定结构，价态下降；O只要得到2个电子，也能形成8电子稳定结构，此时价态上升【思考、回答】：Mg失去的电子给了O，且得失电子总数应该相等【过渡】电子转移说明了在氧化还原反应重，有元素失去电子，必然有元素得到电子，也就是说有氧化反应，必然就有还原反应。这两个相互矛盾的反应却是同时发生，相互依存的。在我们的生活中，矛盾也是无处不在，但正因为有矛盾才会有发展，这也是社会发展的真理。【思考、体会】【课后思考】氧化-还原反应也是一种反应的类型，而我们在初中就已经知道四种基本反应类型，它们是。。。。。。那么，氧化还原反应和这四个基本类型的关系又如何呢？完成表格后，氧化还原反应有什么特点？”【思考】【小结】通过这节课的学习，我希望能对同学们今后的学习有所帮助，告诉我，你们有什么收获吗？（教师可根据情况补充下列几点）学习是循序渐进，不断完善的，学无止境。——同学们通过自己寻找、探讨，发现了氧化还原反应的特征和实质，从得氧失氧的狭义概念中层层深入，重新认识了氧化还原反应的更广义的概念，并学会了从特征中寻找实质的学习方法。会寻找有效有趣的记忆方法，比如今天的找关键字，利用谐音法，协助大家更好更快乐的学习。【思考、领悟】附件1（练习）练习巩固（判断下列反应是否属于氧化还原反应？如果是，请标出氧化剂、还原剂）1、Mg+2HCl=MgCl2+H22、Mg+CuSO4=MgSO4+Cu3、2H2S+SO2=3S+2H2O4、MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O5、Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O6、Cl2+H2O=HCl+HClO附件2（学案）氧化还原反应学案判断：你认为属于和不属于氧化还原反应的化学反应方程。点燃点燃点燃点燃点燃=1\*GB3①2Mg+O22MgO=2\*GB3②Mg+2HClMgCl2=3\*GB3③2KClO32KCl+3O2点燃点燃点燃=4\*GB3④2H2+O22H2O=5\*GB3⑤CuO+H2Cu+H2O=6\*GB3⑥HCl+NaOHNaCl+H2O点燃点燃点燃=7\*GB3⑦2CO+O22CO2=8\*GB3⑧Mg+CuSO4MgSO4+Cu=9\*GB3⑨CH4+2O2CO2+2H2O点燃=10\*GB3⑩2Na+Cl22NaCl氧化还原反应：非氧化还原反应：二、完成表格氧的得失价态变化电子得失反应性质氧化反应还原反应氧化剂还原剂请找出上述反应中的共同点，并下列定义：共同点：氧化反应：物质所含_________化合价________的反应还原反应：物质所含_________化合价________的反应氧化剂：元素化合价_________的__________还原剂：元素化合价_________的__________氧化还原反应特征：_________________________________________________。讨论：以MgO形成过程为例，从原子结构角度分析价态为何有升、降。（1）Mg：______个电子，达_________结构，化合价__________O：______个电子，达_________结构，化合价__________（2）失去电子数_______得到电子数（3）氧化还原反应实质：_________________________________________从电子得失角度定义：氧化反应：元素的原子________电子的反应还原反应：元素的原子________电子的反应氧化剂：_______电子的_________，发生________反应，得到________产物还原剂：_______电子的_________，发生________反应，得到________产物课后思考找出氧化还原反应和四大基本反应类型的关系，并完成下列关系图四大基本反应：_____________、_____________、_____________、_____________将“氧化还原反应”、“非氧化还原反应”和四大基本反应类型填入下图氧化还原反应·教案第一课时教学目标知识技能：初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。能力培养：培养学生应用概念认识新事物及分析问题和解决问题的能力。科学思想：对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。科学品质：激发创造意识，培养勇于探索认识新事物的优良品质。重点、难点

用化合价的变化和电子转移的观点认识氧化、还原，氧化还原反应，氧化剂、还原剂等概念；从现象到本质的认识过程。教学过程设计

教师活动学生活动设计意图【复习】试写出氢气还原氧化铜的化学方程式；我们初中学过氧化反应和还原反应，请以上述反应为例，从得氧、失氧角度分析氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂。一个学生板书：思考、回答：H2夺取CuO中的氧与氧结合发生了氧化反应，CuO失去氧发生了还原反应。在反应中，H2夺取氧是还原剂；CuO提供氧，是氧化剂。复习初中学过的知识，注重初、高中知识的衔接。【投影1】见附件1归纳小结学生回答的问题，指出一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，叫做氧化还原反应。思考、笔记。指导学生学会归纳知识。【引言】在初中化学，我们已经从得氧、失氧的角度学习了氧化反应和还原反应，但并没有揭示氧化还原反应的本质。氧化还原反应是一类重要的化学反应，进一步研究氧化还原反应的实质和规律，对于学好化学是非常重要的。领悟。从旧知识自然过渡到新课。

续表

教师活动学生活动设计意图【板书】一、氧化还原反应

【设问】①指出上述化学方程式中各元素的化合价。②你能否从化合价的变化认识氧化还原反应的特征？思考、回答：氧化还原反应的主要特征是元素的化合价在反应前后发生了改变。认识反应前后元素化合价的改变是氧化还原反应的主要特征。【板书】1．氧化还原反应的特征：反应前后元素化合价发生变化（也是判断依据）。写笔记，体会概念。增强理解，加强记忆。【设问】在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价的升降？我们以钠和氯气反应为例进行分析。思考。从现象到本质的自然过渡。【投影2】见附件1试分析如何形成NaCl？思考、回答：钠最外层一个电子，在化学反应中易失去一个电子达稳定结构，氯最外层七个电子在化学反应中易得一个电子达稳定结构。从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失。【设问】①写出反应的化学方程式，标出反应前后元素化合价的变化。②与H2还原CuO对比，试从氧化还原反应进行分析。一个学生板书：思考后回答：从电子得失认识氧化还原反应的本质是电子的得失。

电子，化合价升高，这是氧化反化合价降低，这是还原反应的实质。即氧化还原反应的实质是有电子的得失。思考、理解、记忆。加深理解。【设问】试从电子的得失分析什么是氧化反应，还原反应？思考、回答：氧化反应就是失去电子，化合价升高的反应，还原反应就是得到电子，化合价降低的反应。深刻认识化合价升降与电子得失的关系。

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教师活动学生活动设计意图【板书】2．氧化反应，失e、价升；还原反应，得e、价降。理解、加深记忆。加深理解。【讲述】氧化还原反应同时发生，互相依存。我们已从本质上认识了氧化还原反应中电子的得失，但有些反应并没有电子的真正得失。

自然过渡。【投影3】见附件1观看投影片。

【设疑】H2和Cl2反应形成HCl有无电子得失？从原子结构分析。思考、回答：无电子得失，是靠共用电子对形成的氯化氢分子，但由于氯从电子对的偏移认识氧化还原反应的实质。【设问】写出上述反应的化学方程式，标出化合价的变化，试分析氧化还原情况。一个学生板书：回答：价降，（电子对偏向）发生还原反应。理解，加深记忆。【小结】被氧化（由于电子对偏离）；于电子对偏向）。思考，理解。引导学生学会归纳知识。【设问】你能从上述两个反应分析氧化还原反应的实质吗？思考，回答：氧化还原反应的实质是电子的转移或电子对的偏移。加深对氧化还原反应实质的认识。【板书】3．氧化还原反应的实质是电子发生转移（电子的得失或电子对偏移）。记忆，理解。

【设疑】从电子得失的角度如何确定氧化剂、还原剂？思考，回答：得到电子的物质是氧化剂；失去电子的物质是还原剂。从氧化还原反应的实质认识氧化剂、还原剂。

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教师活动学生活动设计意图【板书】4．氧化剂，得电子的物质（化合价降低），具有氧化性；还原剂，失电子的物质（化合价升高）具有还原性，剂和性是一致的。注意：氧化剂、还原剂均指反应物。理解，记忆。

【练习】见附件2指导课堂练习，及时发现问题。独立完成练习。加深对氧化剂还原剂的理解。【设问】通过本节课的学习，你有哪些收获？怎样认识氧化还原反应？思考，回答。

【讲述】在氧化还原反应中，氧化剂夺得电子而发生了还原反应，还原后的生成物叫做还原产物；还原剂失去电子而发生了氧化反应，氧化后的生成物叫氧化产物。如钠跟氯气反应时，Cl2是氧化剂，发生还原反应，还原产物是NaCl；Na是还原剂，发生氧化反应，氧化产物是氯化钠。思考、理解。初步认识氧化剂——还原产物，还原剂——氧化产物。【小结】见附件1投影4。在氧化还原反应这对矛盾中，可重点记住一组，它的对立面一组可自然导出。思考，讨论，回答。巩固新课内容。

【随堂检测】1．下列反应中，属于氧化还原反应的是（

）。（A）CaCO3受热分解放出CO2（B）以MnO2为催化剂，KClO3分解放出O2（C）铁与稀硫酸反应（D）固体NaCl与浓H2SO4反应放出HCl气体2．标出下列反应中各元素的化合价，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。②2Kl＋Cl2＝2KCl＋I2③Cl2＋H2O＝HCl＋HClO④PCl3＋Cl2＝PCl5否达到教学目标。

附1：投影1氧化反应：物质得到氧的反应，如氢气得到氧的反应。还原反应：物质失去氧的反应，如氧化铜失去氧的反应。氧化还原反应：一种物质被氧化同时另一种物质被还原的反应。氧化剂：失去氧的物质，如CuO。还原剂：得到氧的物质，如H2。投影2：投影3：投影4：电子——化合价——过

程——物

质——产

物失去——升

高——被氧化——还原剂——氧化产物得到——降

低——被还原——氧化剂——还原产物附2：课堂练习标出下列反应中各元素的化合价，并指出氧化剂、还原剂。附3：课堂练习答案随堂检测答案：1．（B）（C）

第二课时

教学目标知识技能：复习、巩固氧化还原反应的概念；初步掌握氧化还原反应的两种表示方法。（单、双线桥法）能力培养：培养学生的观察、思维能力及形成规律性的认识能力。科学思想：对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。科学品质：激发创造意识，培养严谨求实的优良品质。重点、难点

氧化还原反应的两种表示方法——单、双线桥法。教学过程设计

教师活动学生活动设计意图【复习】课堂练习一（见附1）思考、回答。复习巩固上节课内容。【小结】思考、理解、记忆。加深对氧化还原概念的理解。自然过渡到氧化还原的表示方法。【引言】氧化还原反应中，电子的得失或转移如何表示呢？【板书】二、氧化还原反应表示法

【设问】写出氢气还原氧化铜的化学方程式，并标出各元素的化合价。此反应中的电子转移如何表示呢？一个学生板书：

【板书】1．双线桥法

初步学会双线桥法表示氧化还原反应。

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教师活动学生活动设计意图【组织讨论】双线桥法可以表示什么？书写时应注意什么？讨论后回答。双线桥法可以表示出同一元素，在反应物和生成物之间原子或离子得失电子的结果。注意：①双箭号从反应物指向生成物；②箭号起止为同一元素；③得失电子数目应相等。

【课堂练习二】（见附1）独立完成练习。

【设问】能否用其它的方法表示氧化还原反应呢？【板书】2．单线桥法思考。过渡到氧化还原反应的另一种表示方法。【设问】写出MnO2和浓盐酸反应的化学方程式，并标出各元素化合价，分析电子转移情况。思考、回答。初步学会单线桥法表示氧化还原反应。【板书】例：思考、理解、记忆。

【组织讨论】单线桥法可以表示什么？书写时应注意什么？讨论后回答。单线桥法可以表示出反应物的原子或离子之间电子转移的情况。注意：①箭头表示电子转移的方向，数字表示该元素失去电子（也是另一元素得到）电子的总数，②箭号的出发点是失电子的元素。通过练习加深理解。

【课堂练习三】（见附1）独立完成练习。及时反馈。

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教师活动学生活动设计意图【设问】化学反应的四个基本类型的反应是什么？能否各举一例。思考、回忆、回答：化合反应：分解反应：置换反应：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑复分解反应：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3

【设问】你能否按氧化还原反应和非氧化还原反应给上述四个基本类型的反应分类？思考、分析、讨论、回答后小结。化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。置换反应：全部是氧化还原反应。复分解反应：都是非氧化还原反应。通过讨论使学生自然找出氧化还原反应与四个基本反应类型的关系。【板书】三、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律思考、理解、记忆。加深理解、记忆。

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教师活动学生活动设计意图

【随堂检测】判断下列反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应；是氧化还原反应的用单线桥（或双线桥）表示电子转移的方向和总数，并指出氧化剂，还原剂；哪些物质被氧化，哪些物质被还原？①Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O⑥Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O⑦2KMnO4＋16HCl（浓）＝2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O了解学生是否达到教学目标。

附一：课堂练习一1．在下列各式中，当左边的物质能生成右边的物质时，试区分下面画有横线的元素是被氧化还是被还原？2．判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出化合价变化，指出氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物。①PCl3＋Cl2＝PCl5

②AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3③3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O④Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO课堂练习二3．用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？①2Na＋Cl2＝2NaCl②MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O③Cl2＋H2O＝HCl＋HClO④2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O课堂练习三4．用单线桥标出电子转移，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？②Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O④Cl2＋H2O＝HCl＋HClO附二：课堂练习答案附三：随堂检测答案③、④为非氧化还原反应①、②、⑤、⑥略氧化还原反应教学要求：

氧化还原反应的基础知识是高中化学掌握的重点。本专题就其基础原理、反应规律结合一些高考试题进行总结、说明。重点、难点

氧化还原反应原理的应用［知识分析］

1.氧化还原反应基础知识

2.物质氧化性或还原性强弱的比较

（1）由元素的金属性或非金属性比较

<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱

<2>非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱

（2）由反应条件的难易比较

不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：

前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。

（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较

当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性：。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。

（4）根据反应方程式进行比较

氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物

氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物

（5）根据元素周期律进行比较

一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。

（6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：

温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。

浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。

酸碱性：如中性环境中不显氧化性，酸性环境中显氧化性；又如溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。

注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性：，氧化性：loutiB.HCN既是氧化剂又是还原剂

C.是氧化产物，是还原产物

D.CO为氧化产物，为还原产物

解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。解题时要仔细分析反应物和生成物的分子式，正确标出化合价，然后根据“价升高失电子还原剂氧化反应氧化产物；价降低得电子氧化剂还原反应还原产物”确定有关概念。（注意生成物中碳元素来自，它的化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN既是氧化剂又是还原剂，是氧化产物，是还原产物。

答案：B、C。

点评：此类结合实例确定氧化还原反应的有关概念的试题，其解题方法是：找变价判类型分升降定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应（如本题反应物均含有碳元素），必须弄清它的变化情况。例2.2000年广东高考试题：对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：

被检测的气体成分是_____________，上述反应中氧化剂是______________，还原剂是___________。

解析：氧化还原反应有关概念的确定都是从分析元素化合价有无变化及其升降情况入手，有机反应也不例外。本题的关键是如何确定有机物中各元素的价态，通常的处理方法是：把H、O的价态分别定为+1、-2（即它们的价态不变），碳元素价态可变，其价态根据化合物中化合价的代数和为零进行推算，据此有：

例3.1997年全国高考试题：下列叙述正确的是（）

A.含金属元素的离子不一定都是阳离子

B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

解析：本题主要是考查氧化还原反应概念正误的判断。

A.含金属元素的离子不一定是阳离子。如等。A正确。

B.物质的氧化性、还原性与元素的价态有关。一般地，处于最低价态的元素不能再得电子，只有还原性，如金属单质、等；处于最高价态的元素不能再失电子，只有氧化性，如等；处于中间价态的元素，如等既有氧化性又有还原性，当遇强氧化剂时，它做还原剂，当遇强还原剂时，它做氧化剂，如是氧化剂，是还原剂，B不正确。

C.元素处于化合态，其价态本身有高、低价态之分，所以从化合态变为游离态，其价态可能是从高价态降为0价，也可能是从低价态升为0价，如，因此该元素可能被还原，也可能被氧化。C不正确。

D.金属阳离子被还原，只表明金属阳离子的化合价降低，其产物不一定是单质，如高价金属阳离子被较弱的还原剂还原时，可被还原成低价态的金属阳离子：。D正确。

答案：A、D。

点评：解此类有关概念辨析的试题应遵循“理解概念抓实质”的原则，若是再辅以具体实例，会使抽象的问题具体化，其判断结果更具有可靠性。例4.2000年南京调研试题：已知均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是（）

解析：本题实质上是例5的逆向思维题，解题时可先假设各选项反应均能发生，推出选项中相应微粒还原性的强弱顺序，然后对照已知微粒还原性强弱顺序，从而确定反应能否发生。

由还原性强弱顺序的判断规律可知，各选项有关微粒还原性强弱顺序为：A.，对比，C、D与此相违背，故C、D反应不能发生。

答案：C、D。

点评：氧化还原反应能否发生，其规律是：强氧化剂+强还原剂弱氧化剂+弱还原剂，或者说氧化性、还原性体现“以强制弱”的原则。例5.1998年上海高考试题：根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）

解析：本题是根据物质氧化性或还原性强弱的规律解题。在同一氧化还原反应中，氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物，概括为：左>右。据此规律，由反应式（1）可知还原性，由（2）可知还原性，由（3）可知还原性。综合（1）（2）（3）得：。

答案：A

点评：根据氧化还原反应，判断有关微粒的氧化性、还原性的强弱是化学中的一条重要规律的应用，也是高考考查的热点知识。【模拟试题】

1.对于反应，下列说法正确的是（）

A.被氧化B.是还原剂

C.该反应是非氧化还原反应D.既是氧化剂又是还原剂

2.［2000年天津调考试题］对于反应的正确说法是（）

A.属于置换反应B.是还原剂

C.是还原剂D.既是氧化产物又是还原产物

3.［2000年福州测试题］常温下，在下列溶液中发生如下反应：

由此判断，下列说法错误的是（）

A.反应可以进行

B.Z元素在（1）（3）反应中均被还原

C.氧化性由强到弱顺序是

D.还原性由强到弱顺序是

4.［1999年长沙联考试题］今有下列三个氧化还原反应：

若某溶液中有，可加入的试剂是（）。

5.［2001年南昌测试题］五种物质，它们是硫及其化合物，已知在一定条件下有如下转化关系（未配平）：

则这些物质中硫元素的化合价或平均化合价由低到高的顺序是（）

6.［2001年全国高考试题］某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和氢气。则该金属的相对原子质量为（）

7.［2001年全国高考试题］已知在酸性溶液中，下列物质氧化时，自身发生如下变化：

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的，得到最多的是（）

8.［1999年上海高考试题］某温度下，将通入溶液中，反应得到的混合液，经测定的浓度之比为1：3，则与溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）

A.21：5B.11：3C.3：1D.4：1

9.［1997年全国高考试题］某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（）

10.离子在一定条件下能把转化为。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，有关叙述正确的是（）。

A.值为2

B.值为3

C.氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2：1

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5【试题答案】

1.B2.BD3.B4.C5.C6.C7.B8.D9.C10.AD氧化还原反应·教案

第一课时

教学目标知识技能：初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。能力培养：培养学生应用概念认识新事物及分析问题和解决问题的能力。科学思想：对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。科学品质：激发创造意识，培养勇于探索认识新事物的优良品质。重点、难点

用化合价的变化和电子转移的观点认识氧化、还原，氧化还原反应，氧化剂、还原剂等概念；从现象到本质的认识过程。教学过程设计

教师活动学生活动设计意图【复习】试写出氢气还原氧化铜的化学方程式；我们初中学过氧化反应和还原反应，请以上述反应为例，从得氧、失氧角度分析氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂。一个学生板书：思考、回答：H2夺取CuO中的氧与氧结合发生了氧化反应，CuO失去氧发生了还原反应。在反应中，H2夺取氧是还原剂；CuO提供氧，是氧化剂。复习初中学过的知识，注重初、高中知识的衔接。【投影1】见附件1归纳小结学生回答的问题，指出一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，叫做氧化还原反应。思考、笔记。指导学生学会归纳知识。【引言】在初中化学，我们已经从得氧、失氧的角度学习了氧化反应和还原反应，但并没有揭示氧化还原反应的本质。氧化还原反应是一类重要的化学反应，进一步研究氧化还原反应的实质和规律，对于学好化学是非常重要的。领悟。从旧知识自然过渡到新课。

续表

教师活动学生活动设计意图【板书】一、氧化还原反应

【设问】①指出上述化学方程式中各元素的化合价。②你能否从化合价的变化认识氧化还原反应的特征？思考、回答：氧化还原反应的主要特征是元素的化合价在反应前后发生了改变。认识反应前后元素化合价的改变是氧化还原反应的主要特征。【板书】1．氧化还原反应的特征：反应前后元素化合价发生变化（也是判断依据）。写笔记，体会概念。增强理解，加强记忆。【设问】在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价的升降？我们以钠和氯气反应为例进行分析。思考。从现象到本质的自然过渡。【投影2】见附件1试分析如何形成NaCl？思考、回答：钠最外层一个电子，在化学反应中易失去一个电子达稳定结构，氯最外层七个电子在化学反应中易得一个电子达稳定结构。从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失。【设问】①写出反应的化学方程式，标出反应前后元素化合价的变化。②与H2还原CuO对比，试从氧化还原反应进行分析。一个学生板书：思考后回答：从电子得失认识氧化还原反应的本质是电子的得失。

电子，化合价升高，这是氧化反化合价降低，这是还原反应的实质。即氧化还原反应的实质是有电子的得失。思考、理解、记忆。加深理解。【设问】试从电子的得失分析什么是氧化反应，还原反应？思考、回答：氧化反应就是失去电子，化合价升高的反应，还原反应就是得到电子，化合价降低的反应。深刻认识化合价升降与电子得失的关系。

续表

教师活动学生活动设计意图【板书】2．氧化反应，失e、价升；还原反应，得e、价降。理解、加深记忆。加深理解。【讲述】氧化还原反应同时发生，互相依存。我们已从本质上认识了氧化还原反应中电子的得失，但有些反应并没有电子的真正得失。

自然过渡。【投影3】见附件1观看投影片。

【设疑】H2和Cl2反应形成HCl有无电子得失？从原子结构分析。思考、回答：无电子得失，是靠共用电子对形成的氯化氢分子，但由于氯从电子对的偏移认识氧化还原反应的实质。【设问】写出上述反应的化学方程式，标出化合价的变化，试分析氧化还原情况。一个学生板书：回答：价降，（电子对偏向）发生还原反应。理解，加深记忆。【小结】被氧化（由于电子对偏离）；于电子对偏向）。思考，理解。引导学生学会归纳知识。【设问】你能从上述两个反应分析氧化还原反应的实质吗？思考，回答：氧化还原反应的实质是电子的转移或电子对的偏移。加深对氧化还原反应实质的认识。【板书】3．氧化还原反应的实质是电子发生转移（电子的得失或电子对偏移）。记忆，理解。

【设疑】从电子得失的角度如何确定氧化剂、还原剂？思考，回答：得到电子的物质是氧化剂；失去电子的物质是还原剂。从氧化还原反应的实质认识氧化剂、还原剂。

续表

教师活动学生活动设计意图【板书】4．氧化剂，得电子的物质（化合价降低），具有氧化性；还原剂，失电子的物质（化合价升高）具有还原性，剂和性是一致的。注意：氧化剂、还原剂均指反应物。理解，记忆。

【练习】见附件2指导课堂练习，及时发现问题。独立完成练习。加深对氧化剂还原剂的理解。【设问】通过本节课的学习，你有哪些收获？怎样认识氧化还原反应？思考，回答。

【讲述】在氧化还原反应中，氧化剂夺得电子而发生了还原反应，还原后的生成物叫做还原产物；还原剂失去电子而发生了氧化反应，氧化后的生成物叫氧化产物。如钠跟氯气反应时，Cl2是氧化剂，发生还原反应，还原产物是NaCl；Na是还原剂，发生氧化反应，氧化产物是氯化钠。思考、理解。初步认识氧化剂——还原产物，还原剂——氧化产物。【小结】见附件1投影4。在氧化还原反应这对矛盾中，可重点记住一组，它的对立面一组可自然导出。思考，讨论，回答。巩固新课内容。

【随堂检测】1．下列反应中，属于氧化还原反应的是（

）。（A）CaCO3受热分解放出CO2（B）以MnO2为催化剂，KClO3分解放出O2（C）铁与稀硫酸反应（D）固体NaCl与浓H2SO4反应放出HCl气体2．标出下列反应中各元素的化合价，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。②2Kl＋Cl2＝2KCl＋I2③Cl2＋H2O＝HCl＋HClO④PCl3＋Cl2＝PCl5否达到教学目标。

附1：投影1氧化反应：物质得到氧的反应，如氢气得到氧的反应。还原反应：物质失去氧的反应，如氧化铜失去氧的反应。氧化还原反应：一种物质被氧化同时另一种物质被还原的反应。氧化剂：失去氧的物质，如CuO。还原剂：得到氧的物质，如H2。投影2：投影3：投影4：电子——化合价——过

程——物

质——产

物失去——升

高——被氧化——还原剂——氧化产物得到——降

低——被还原——氧化剂——还原产物附2：课堂练习标出下列反应中各元素的化合价，并指出氧化剂、还原剂。附3：课堂练习答案随堂检测答案：1．（B）（C）

第二课时

教学目标知识技能：复习、巩固氧化还原反应的概念；初步掌握氧化还原反应的两种表示方法。（单、双线桥法）能力培养：培养学生的观察、思维能力及形成规律性的认识能力。科学思想：对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。科学品质：激发创造意识，培养严谨求实的优良品质。重点、难点

氧化还原反应的两种表示方法——单、双线桥法。教学过程设计

教师活动学生活动设计意图【复习】课堂练习一（见附1）思考、回答。复习巩固上节课内容。【小结】思考、理解、记忆。加深对氧化还原概念的理解。自然过渡到氧化还原的表示方法。【引言】氧化还原反应中，电子的得失或转移如何表示呢？【板书】二、氧化还原反应表示法

【设问】写出氢气还原氧化铜的化学方程式，并标出各元素的化合价。此反应中的电子转移如何表示呢？一个学生板书：

【板书】1．双线桥法

初步学会双线桥法表示氧化还原反应。

续表

教师活动学生活动设计意图【组织讨论】双线桥法可以表示什么？书写时应注意什么？讨论后回答。双线桥法可以表示出同一元素，在反应物和生成物之间原子或离子得失电子的结果。注意：①双箭号从反应物指向生成物；②箭号起止为同一元素；③得失电子数目应相等。

【课堂练习二】（见附1）独立完成练习。

【设问】能否用其它的方法表示氧化还原反应呢？【板书】2．单线桥法思考。过渡到氧化还原反应的另一种表示方法。【设问】写出MnO2和浓盐酸反应的化学方程式，并标出各元素化合价，分析电子转移情况。思考、回答。初步学会单线桥法表示氧化还原反应。【板书】例：思考、理解、记忆。

【组织讨论】单线桥法可以表示什么？书写时应注意什么？讨论后回答。单线桥法可以表示出反应物的原子或离子之间电子转移的情况。注意：①箭头表示电子转移的方向，数字表示该元素失去电子（也是另一元素得到）电子的总数，②箭号的出发点是失电子的元素。通过练习加深理解。

【课堂练习三】（见附1）独立完成练习。及时反馈。

续表

教师活动学生活动设计意图【设问】化学反应的四个基本类型的反应是什么？能否各举一例。思考、回忆、回答：化合反应：分解反应：置换反应：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑复分解反应：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3

【设问】你能否按氧化还原反应和非氧化还原反应给上述四个基本类型的反应分类？思考、分析、讨论、回答后小结。化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。置换反应：全部是氧化还原反应。复分解反应：都是非氧化还原反应。通过讨论使学生自然找出氧化还原反应与四个基本反应类型的关系。【板书】三、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律思考、理解、记忆。加深理解、记忆。

续表

教师活动学生活动设计意图

【随堂检测】判断下列反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应；是氧化还原反应的用单线桥（或双线桥）表示电子转移的方向和总数，并指出氧化剂，还原剂；哪些物质被氧化，哪些物质被还原？①Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O⑥Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O⑦2KMnO4＋16HCl（浓）＝2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O了解学生是否达到教学目标。

附一：课堂练习一1．在下列各式中，当左边的物质能生成右边的物质时，试区分下面画有横线的元素是被氧化还是被还原？2．判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出化合价变化，指出氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物。①PCl3＋Cl2＝PCl5

②AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3③3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O④Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO课堂练习二3．用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？①2Na＋Cl2＝2NaCl②MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O③Cl2＋H2O＝HCl＋HClO④2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O课堂练习三4．用单线桥标出电子转移，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？②Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O④Cl2＋H2O＝HCl＋HClO附二：课堂练习答案附三：随堂检测答案③、④为非氧化还原反应①、②、⑤、⑥略

当铺地中学张东波氧化还原反应·教案第一课时教学目标知识技能：初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。能力培养：培养学生应用概念认识新事物及分析问题和解决问题的能力。科学思想：对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。科学品质：激发创造意识，培养勇于探索认识新事物的优良品质。重点、难点

用化合价的变化和电子转移的观点认识氧化、还原，氧化还原反应，氧化剂、还原剂等概念；从现象到本质的认识过程。教学过程设计

教师活动学生活动设计意图【复习】试写出氢气还原氧化铜的化学方程式；我们初中学过氧化反应和还原反应，请以上述反应为例，从得氧、失氧角度分析氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂。一个学生板书：思考、回答：H2夺取CuO中的氧与氧结合发生了氧化反应，CuO失去氧发生了还原反应。在反应中，H2夺取氧是还原剂；CuO提供氧，是氧化剂。复习初中学过的知识，注重初、高中知识的衔接。【投影1】见附件1归纳小结学生回答的问题，指出一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，叫做氧化还原反应。思考、笔记。指导学生学会归纳知识。【引言】在初中化学，我们已经从得氧、失氧的角度学习了氧化反应和还原反应，但并没有揭示氧化还原反应的本质。氧化还原反应是一类重要的化学反应，进一步研究氧化还原反应的实质和规律，对于学好化学是非常重要的。领悟。从旧知识自然过渡到新课。

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教师活动学生活动设计意图【板书】一、氧化还原反应

【设问】①指出上述化学方程式中各元素的化合价。②你能否从化合价的变化认识氧化还原反应的特征？思考、回答：氧化还原反应的主要特征是元素的化合价在反应前后发生了改变。认识反应前后元素化合价的改变是氧化还原反应的主要特征。【板书】1．氧化还原反应的特征：反应前后元素化合价发生变化（也是判断依据）。写笔记，体会概念。增强理解，加强记忆。【设问】在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价的升降？我们以钠和氯气反应为例进行分析。思考。从现象到本质的自然过渡。【投影2】见附件1试分析如何形成NaCl？思考、回答：钠最外层一个电子，在化学反应中易失去一个电子达稳定结构，氯最外层七个电子在化学反应中易得一个电子达稳定结构。从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失。【设问】①写出反应的化学方程式，标出反应前后元素化合价的变化。②与H2还原CuO对比，试从氧化还原反应进行分析。一个学生板书：思考后回答：从电子得失认识氧化还原反应的本质是电子的得失。

电子，化合价升高，这是氧化反化合价降低，这是还原反应的实质。即氧化还原反应的实质是有电子的得失。思考、理解、记忆。加深理解。【设问】试从电子的得失分析什么是氧化反应，还原反应？思考、回答：氧化反应就是失去电子，化合价升高的反应，还原反应就是得到电子，化合价降低的反应。深刻认识化合价升降与电子得失的关系。

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教师活动学生活动设计意图【板书】2．氧化反应，失e、价升；还原反应，得e、价降。理解、加深记忆。加深理解。【讲述】氧化还原反应同时发生，互相依存。我们已从本质上认识了氧化还原反应中电子的得失，但有些反应并没有电子的真正得失。

自然过渡。【投影3】见附件1观看投影片。

【设疑】H2和Cl2反应形成HCl有无电子得失？从原子结构分析。思考、回答：无电子得失，是靠共用电子对形成的氯化氢分子，但由于氯从电子对的偏移认识氧化还原反应的实质。【设问】写出上述反应的化学方程式，标出化合价的变化，试分析氧化还原情况。一个学生板书：回答：价降，（电子对偏向）发生还原反应。理解，加深记忆。【小结】被氧化（由于电子对偏离）；于电子对偏向）。思考，理解。引导学生学会归纳知识。【设问】你能从上述两个反应分析氧化还原反应的实质吗？思考，回答：氧化还原反应的实质是电子的转移或电子对的偏移。加深对氧化还原反应实质的认识。【板书】3．氧化还原反应的实质是电子发生转移（电子的得失或电子对偏移）。记忆，理解。

【设疑】从电子得失的角度如何确定氧化剂、还原剂？思考，回答：得到电子的物质是氧化剂；失去电子的物质是还原剂。从氧化还原反应的实质认识氧化剂、还原剂。

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教师活动学生活动设计意图【板书】4．氧化剂，得电子的物质（化合价降低），具有氧化性；还原剂，失电子的物质（化合价升高）具有还原性，剂和性是一致的。注意：氧化剂、还原剂均指反应物。理解，记忆。

【练习】见附件2指导课堂练习，及时发现问题。独立完成练习。加深对氧化剂还原剂的理解。【设问】通过本节课的学习，你有哪些收获？怎样认识氧化还原反应？思考，回答。

【讲述】在氧化还原反应中，氧化剂夺得电子而发生了还原反应，还原后的生成物叫做还原产物；还原剂失去电子而发生了氧化反应，氧化后的生成物叫氧化产物。如钠跟氯气反应时，Cl2是氧化剂，发生还原反应，还原产物是NaCl；Na是还原剂，发生氧化反应，氧化产物是氯化钠。思考、理解。初步认识氧化剂——还原产物，还原剂——氧化产物。【小结】见附件1投影4。在氧化还原反应这对矛盾中，可重点记住一组，它的对立面一组可自然导出。思考，讨论，回答。巩固新课内容。

【随堂检测】1．下列反应中，属于氧化还原反应的是（

）。（A）CaCO3受热分解放出CO2（B）以MnO2为催化剂，KClO3分解放出O2（C）铁与稀硫酸反应（D）固体NaCl与浓H2SO4反应放出HCl气体2．标出下列反应中各元素的化合价，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。②2Kl＋Cl2＝2KCl＋I2③Cl2＋H2O＝HCl＋HClO④PCl3＋Cl2＝PCl5否达到教学目标。

附1：投影1氧化反应：物质得到氧的反应，如氢气得到氧的反应。还原反应：物质失去氧的反应，如氧化铜失去氧的反应。氧化还原反应：一种物质被氧化同时另一种物质被还原的反应。氧化剂：失去氧的物质，如CuO。还原剂：得到氧的物质，如H2。投影2：投影3：投影4：电子——化合价——过

程——物

质——产

物失去——升

高——被氧化——还原剂——氧化产物得到——降

低——被还原——氧化剂——还原产物附2：课堂练习标出下列反应中各元素的化合价，并指出氧化剂、还原剂。附3：课堂练习答案随堂检测答案：1．（B）（C）

第二课时

教学目标知识技能：复习、巩固氧化还原反应的概念；初步掌握氧化还原反应的两种表示方法。（单、双线桥法）能力培养：培养学生的观察、思维能力及形成规律性的认识能力。科学思想：对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。科学品质：激发创造意识，培养严谨求实的优良品质。重点、难点

氧化还原反应的两种表示方法——单、双线桥法。教学过程设计

教师活动学生活动设计意图【复习】课堂练习一（见附1）思考、回答。复习巩固上节课内容。【小结】思考、理解、记忆。加深对氧化还原概念的理解。自然过渡到氧化还原的表示方法。【引言】氧化还原反应中，电子的得失或转移如何表示呢？【板书】二、氧化还原反应表示法

【设问】写出氢气还原氧化铜的化学方程式，并标出各元素的化合价。此反应中的电子转移如何表示呢？一个学生板书：

【板书】1．双线桥法

初步学会双线桥法表示氧化还原反应。

续表

教师活动学生活动设计意图【组织讨论】双线桥法可以表示什么？书写时应注意什么？讨论后回答。双线桥法可以表示出同一元素，在反应物和生成物之间原子或离子得失电子的结果。注意：①双箭号从反应物指向生成物；②箭号起止为同一元素；③得失电子数目应相等。

【课堂练习二】（见附1）独立完成练习。

【设问】能否用其它的方法表示氧化还原反应呢？【板书】2．单线桥法思考。过渡到氧化还原反应的另一种表示方法。【设问】写出MnO2和浓盐酸反应的化学方程式，并标出各元素化合价，分析电子转移情况。思考、回答。初步学会单线桥法表示氧化还原反应。【板书】例：思考、理解、记忆。

【组织讨论】单线桥法可以表示什么？书写时应注意什么？讨论后回答。单线桥法可以表示出反应物的原子或离子之间电子转移的情况。注意：①箭头表示电子转移的方向，数字表示该元素失去电子（也是另一元素得到）电子的总数，②箭号的出发点是失电子的元素。通过练习加深理解。

【课堂练习三】（见附1）独立完成练习。及时反馈。

续表

教师活动学生活动设计意图【设问】化学反应的四个基本类型的反应是什么？能否各举一例。思考、回忆、回答：化合反应：分解反应：置换反应：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑复分解反应：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3

【设问】你能否按氧化还原反应和非氧化还原反应给上述四个基本类型的反应分类？思考、分析、讨论、回答后小结。化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。置换反应：全部是氧化还原反应。复分解反应：都是非氧化还原反应。通过讨论使学生自然找出氧化还原反应与四个基本反应类型的关系。【板书】三、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律思考、理解、记忆。加深理解、记忆。

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教师活动学生活动设计意图

【随堂检测】判断下列反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应；是氧化还原反应的用单线桥（或双线桥）表示电子转移的方向和总数，并指出氧化剂，还原剂；哪些物质被氧化，哪些物质被还原？①Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O⑥Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O⑦2KMnO4＋16HCl（浓）＝2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O了解学生是否达到教学目标。

附一：课堂练习一1．在下列各式中，当左边的物质能生成右边的物质时，试区分下面画有横线的元素是被氧化还是被还原？2．判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出化合价变化，指出氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物。①PCl3＋Cl2＝PCl5

②AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3③3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O④Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO课堂练习二3．用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？①2Na＋Cl2＝2NaCl②MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O③Cl2＋H2O＝HCl＋HClO④2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O课堂练习三4．用单线桥标出电子转移，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？②Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O④Cl2＋H2O＝HCl＋HClO附二：课堂练习答案附三：随堂检测答案③、④为非氧化还原反应①、②、⑤、⑥略学校：临清二中学科：化学编写人：刘金涛审稿人：甄长辉必修一第二章第三节氧化还原反应教材分析氧化还原还原反应是进一步学习化学的基础，因此是高中化学的重点内容。通过这部分的学习，学生可以根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能够举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。而且删除了旧教材从化合价变化多少、电子转移多少去分析和表示氧化还原反应的过细、过繁、过难的内容，大大降低了难度，减轻了学生负担。学生可以在初中化学的基础上，进一步去了解氧化还原反应的本质，达到优化知识结构的效果。对氧化还原反应在生活中应用的介绍，起到了培养学科感情的目的，同时，教材还辨证地介绍了氧化还原反应会给人类带来危害，以引导学生形成辨证看问题的科学思维方式教学目标知识目标：1、使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围.2、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应.3、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。能力目标：1、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思