2024届广东省深圳某中学高考仿真模拟化学试卷含解析

2024届广东省深圳高级中学高考仿真模拟化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X和Z同主族，Y和W同主族；原子半径X小于Y；X、

Y、Z、W原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是

A.气态氢化物的热稳定性：W>Y

B.Y和Z可形成含有共价键的离子化合物

C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性同周期元素中最强

D.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)

2、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.LOLLOmolL-1的H2s水溶液中含有的氧原子数为4NA

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为NA

C.25c时pH=13的NaOH溶液中含有OIT的数目为O.INA

D.1molNa与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时失去的电子数一定为NA

3、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代。化合

物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z—的电子层结构与氮相同。下列说法错误的是

A.元素W与氢形成原子比为1:1的化合物有多种

B.元素X的单质能与水、无水乙醇反应

C.离子丫3+与Z一的最外层电子数和电子层数都不相同

D.元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物

4、根据下列实验操作和现象能得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

向2支盛有5mL不同浓度NaHSCh溶液的试管

A浓度越大,反应速率越快

中同时加入2mL5%比。2溶液，观察实验现象

向NaCkNai的混合稀溶液中滴入少量:稀AgNO

B3心(AgCl)>NAgI)

溶液,有黄色沉淀生成

向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的

C维生素C具有还原性

维生素C溶液，观察颜色变化

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2s04,加热：再

D蔗糖未水解

加入银氨溶液，未出现银镜

A.AB.BC.CD.D

5、下列实验不能达到预期目的是()

实验操作实验目的

研究温度对化学平衡移动的影

A充满N(h的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中

响

向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至说明一种沉淀能转化为另一种

B

不再有沉淀，再向其中滴加Na2s溶液溶解度更小的沉淀

C苯酚和水的浊液中，加少量浓碳酸钠溶液比较苯酚与碳酸氢钠的酸性

取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液，观察是否出现白色确定NaHCXh溶液中是否混有

D

浑浊Na2c0.3

B.BC.CD.D

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.78gNazO2固体含有离子的数目为3NA

B.常温下，pH=l的醋酸溶液中H数目为O.IN、

C.13g由12c和“C组成的碳单质中所含质子数一定为6NA

D.O.lmolS。？与足量0:在一定条件下化合，转移电子数为0.2NA

7、电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1为相同电导率盐酸和醋酸溶

液升温过程中电导率变化曲线，图2为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22c上

升到70C。下列判断不正确的是

电

曲线1盐酸触线3氧化销

二r_1二

曲线2曲线4M酸第

图1图2

A.由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率

B.由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关

C.由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是的迁移速率大于CH3COO

的迁移速率

D.由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中OH•的浓度和迁移速率无关

8、下列实验过程可以达到实验目的的是

选项实验目的实验过程

检验久置的Na2s03粉取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加氯化铁溶液，观察到有

A

末是否变质白色沉淀产生

向含少量FeBrz的FeCL溶液中滴入适量新制氯水，并加入

B制备纯净的FeCh

C04萃取分液

向SmLO.lmokL1AgNOj溶液中加入ImLO.lmobL*1

C制备银氨溶液

NH田2O

探究浓度对反应速率向2支盛有5mL不同浓度NaHSO.3溶液的试管中同时加入

D

的影响2mL5%%。2溶液，观察实验现象

A.AB.BC.CD.D

9、某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯（CP）和伯纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺

（PANI）,电解质溶液中含有Fe3+和F*。加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI-2e-=PANI0（氧化态聚苯胺,

绝缘体）+2H+,电池冷却时Fe?+在电极b表面与PANIO反应可使电池再生。下列说法不正确的是

A.电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3++e-—Fe2+

B.电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红

C.电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转

D.电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI

10、已知下列反应的热化学方程式为

①CH3coOH⑴+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）AM=・870.3kJmol”

,

@C（s）+O2（g）=CO2（g）A//2=-393.5kJmor

③H2（g）+；O2（g）=H2O（l）A”3=-285XkJ,mol」

则反应2c⑸+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH⑴的A"为（）

A.-488.3kJ-mor

B.-WlkJmor1

C.-476.8^0101,

D.-1549.6kJmoII

11、下列反应的离子方程式正确的是（）

A.碳酸钠水解：CO3?+2H2OWH2co3+2OH

B.等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与NaHSCh溶液等体积混合Ba2++OH-fH++SOj--BaSO41+H2O

C.NaClO溶液中滴入少量FeSCh溶液：2Fe2++CKT+2ET-C「+Fe3”H2O

22

D.向NazSiCh溶液中通入过量CO2：SiO3+CO2+H2O-HiSiOji+COj'

12、某无色溶液，经测定含有Al\Br\SO?-,且各离子物质的量浓度相等（不考虑水电离出来的I和0田），则对该

溶液的说法合理的是（）

A.可能含有CrB.可能含有HCO]C.一定含有Na+D.至少含有四种离子

13、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

B.Si（h熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C.乙醇能使蛋白质变性，75%乙醇可消杀病毒、细菌

D.Na2s具有还原性，可作废水中Cu"和H『+的沉淀剂

14、某兴趣小组查阅资料得知：碘化钠是白色晶体无嗅，味咸而微苦，在空气和水溶液中逐渐析出碘而变黄或棕色。

工业上用NaOH溶液、水合腓制取碘化钠固体，其制备流程图如下，有关说法不正确的是（）

NaOH水合肌

溶液(NjH.-H.O)

N.

已知：N2H4・h0在100℃以上分解。

A.已知在合成过程的反应产物中含有NaKh,若合成过程中消耗了3moiI2,最多能生成NaKh的物质的量为1mol

B.上述还原过程中主要的离子方程式为2103-F3N2H4H2O=2r+3N2+9H2O

C.为了加快反应速率，上述还原反应最好在高温条件下进行

D.工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合脐还原法制得的产品纯度更高，因产物是N2和HzO,

没有其他副产物，不会引入杂质

15、下列操作不能达到目的的是

选项目的操作

A.配制1UUmL1.0mol/LC11SU4溶液将25gCUSO4-5H2O溶于100mL蒸储水中

B.除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

C.在溶液中将Mnfh一完全转化为Mn2+向酸性KMnCh溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失

D.确定NaCl溶液中是否混有NazCOj取少量溶液滴加CaCL溶液，观察是否出现白色浑浊

B.BD.D

16、下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项实验操作和现象实验结论

A向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色黄色溶液中只含

浓盐度1

烧杯中看见白色沉淀N、

B&CO证明酸性强弱：H2CO3>H2SiO3

粉泉\

tJLNa2SiO,

国引溶液

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2s04,加热；再加入银氨溶液；未出

C蔗糖未水解

现银镜

pH试纸先变红后褪色5?

D,pH试纸氯水既有酸性，又有漂白性

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（本题包括5小题）

1r

17、EPR橡胶（^CH2-CH2-CH-CHf]^）和PC塑料（）的合成路线如下:

CH3

（1）A的名称是oE的化学式为

（2）C的结构简式o

（3）下列说法正确的是（选填字母）。

A.反应ni的原子利用率为100%

B.CH30H在合成PC塑料的过程中可以循环利用

C.1molE与足量金属Na反应，最多可生成22.4LH?

D.反应II为取代反应

(4)反应I的化学方程式是_________。

(5)反应IV的化学方程式是_________o

(6)写出满足下列条件F的芳香族化合物的同分异构体

①含有羟基，

②不能使三氯化铁溶液显色，

③核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1：2:2:2:1；

小一CH2CH()

(7)已知：。；北；0.亡均,以D和乙酸为起始原料合成OO无机试剂任选，写出合

CH2CH()

成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件)

O

18、有机锌试剂(R—ZnBr)与酰氯(小人°,)偶联可用于制备药物H：

ClR

(1)化合物I的分子式为O

(2)关于化合物n,下列说法正确的有(双选)。

A.可以发生水解反应

B.可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀

C.可与FeCh溶液反应显紫色

D.可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应

O)化合物m含有3个碳原子，且可发生加聚反应，按照途径1合成线路的表示方式，完成途经2中由m到v的合成

路线：(标明反应试剂，忽略反应条件)。

(4)化合物V的核磁共振氢谱中峰的组数为,以H替代化合物VI中的ZnBr,所得化合物的瘦酸类同

分异构体共有种(不考虑手性异构)。

(5)化合物VI和vn反应可直接得到n,则化合物vn的结构简式为：o

19、某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置

未画出）进行实验。请回答下列问题：

（D仪器a的名称为；仪器b中可选择的试剂为o

（2）实验室中，利用装置A,还可制取的无色气体是______（填字母）。

A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2

（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NM具有

性，写出相应的化学方程式。

（4）E装置中浓硫酸的作用.

（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：o

（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的

原子个数比为（用含m、n字母的代数式表示）。

20、某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。己知：

物质

BaSO4BaCChAglAgCl

溶解度/g（20C）2.4xl041.4x1033.0x1071.5x104

⑴探究BaCCh和BaSO4之间的转化

厂3滴0.1mol/LA溶液厂1mol/LC溶液厂足量稀盐酸

实验操作：充分振荡后rn充分振荡后，「n

A过一，取洗净后的沉淀’

2mL0.1mol/LB溶液

试剂A试剂B试剂c加入盐酸后的现象

实验••••••

INa2COjNazSOj

BaClz

实验IINa2sO4NaiCOj有少量气泡产生，沉淀部分溶解

①实验I说明BaCO.,全部转化为BaSCh,依据的现象是加入盐酸后，

②实验II中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_____________________

③实验n中加入试剂C后，沉淀转化的平衡常数表达式K=

⑵探究AgCl和zkgl之间的转化

厂3滴0.Imol/L乙溶液x-^0.1mol/LKI(aq)

实验in,「—充分振荡后

2mL0.Imol/L甲溶液

实验W：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为AgCL于是又设计了如下实验(电压表读数：a

>c>b>0)o

装置步骤电压表读数

i.如图连接装置并加入试剂，闭合Ka

耳石墨

ii.向B中滴入AgNCh(aq),至沉淀完全b

石墨

0.Imol/Lj|>I]o.01mol/L

AgNO,(aq)道.再向B中投入一定量NaCl(s)c

AB

iv.重复i,再向B中加入与iii等量NaCl(s)d

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子

的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。

①实验HI证明了Ag。转化为AgL甲溶液可以是(填标号)。

aAgNCh溶液bNaCl溶液cKI溶液

②实验N的步骤i中，B中石墨上的电极反应式是o

③结合信息，解释实验IV中b<a的原因______________________o

④实验W的现象能说明Agl转化为AgCL理由是______________________。

⑶综合实验［〜W,可得出的结论是_________________________________________。

21、我国具有光辉灿烂的古代科技，早在商代就已经铸造出司母戊大方鼎。回答下列问题:

(1)Cu在元素周期表中的位置Cu2+的价电子排布式为一。

(2)已知基态铜的部分电离能如表所示：

电离能/kJ・mo「hh13

Cu74619582058

由表格数据知，h(Cu)远远大于Ii(Cu),其原因是一o

(3)CW能与唯咯(£彳手一11)的阴离子(彳旷)形成双毗咯铜。

T中C和N原子的杂化均为Imol()—H含有_mo匕键;

②双嗽咯铜Cu(W)2的配位原子为V9嘎吩的沸点为84℃,口比咯1-H)的沸点在129〜131・C之间,

哦咯沸点较高，其原因是一。

(4)某M原子的外围电子排布式为3s23P5,铜与M形成化合物的晶胞如图所示(白球代表M原子)。每个铜原子周围

距离最近的铜原子数目_;该晶体的化学式为已知该晶体的密度为pg・cn】r,晶体的摩尔质量为Mg/mol,阿伏伽

德罗常数的值为NA,则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为_pm(只写计算式)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解题分析】

由题意可以推断出元素X、Y、Z、W分别为H、O、Na、So

A.元素的非金属性越强，其对应氢化物越稳定，非金属性W(S)VY(O),气态氢化物的热稳定性：H2SVH2O,选项A

错误；

B.Y和Z可形成含有共价键的离子化合物NazCh,选项B正确；

C.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，CI非金属性强于S,所以HClOj是该周期中最强的酸，

选项C错误；

D.原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)>r(Y),选项D错误。

答案选B。

2、D

【解题分析】

1

A.l^LLOmolL-的H2sO4水溶液中含有水，氧原子数大于4NA,A错误;

R.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物二氧化碳和水，分子总数大于NA,B错误；

C.25c时pH=13的NaOH溶液中没有体积，无法计算OHT的数目，C错误；

D.1molNa与氧气完全反应得到NazO与NazO2的混合物时，钠单质变为钠离子，转移1mol电子，失去的电子数一

定为NA,D正确；

答案选D。

3、C

【解题分析】

W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代.说明W

为C,化合物XZ是重要的调味品为NaCl,Y位于XZ之间说明原子有三个电子层，Y原子的最外层电子数等于其电

子层数，则Y为Al,Z•的电子层结构与氨相同判断为C「，W、X、Y、Z为C、Na、Al、CI,据以上分析解答。

【题目详解】

据以上分析可知：W、X、Y、Z为C、Na、AkCl,贝！J

A.元素W为C与氢形成原子比为1：1的化合物有多种，如C2H2、C4H4、C6H6、C8H8等，A正确；

B.元素X为钠，属于活泼金属，钠的单质能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，钠和无水乙醇反应生成乙醇钠和氢

气，B正确；

C.离子Y3+离子为AN+,有两个电子层，最外层8个电子，Z•为C1•最外层电子数为8,电子层数为三个电子层，最外

层电子数相同，电子层数不相同，C错误；

D.元素W为C与元素Z为C1可形成含有极性共价键的化合物，如CC14,是含有极性共价键的化合物，D正确；

答案选C

4、C

【解题分析】

A.要探究浓度对化学反应速率影响实验，应该只有浓度不同，其它条件必须完全相同，该实验没有明确说明温度是否

相同，并且NaHSCh溶液与H2O2溶液反应生成硫酸钠、硫酸和水，无明显现象，故A错误；

B.向NaCl、Nai的混合溶液中滴加少量稀AgNO.,溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到Agl的溶度积，但由于NaCI、

Nai浓度未知，不能由此判断溶度积大小，故B错误；

C.由于维生素C能把氯化铁还原成氯化亚铁，会看到溶液由黄色变成浅绿色，故C正确；

D.银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验中加入银氨溶液前没有加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，所以实验不

成功，贝!实验操作及结论错误，故D错误。

故答案选Co

5、D

【解题分析】

A.温度不同时平衡常数不同，两个玻璃城中剩余的NO?量不一样多，颜色也不一样，A项正确；

B.AgCl是白色沉淀，而Ag2s是黑色沉淀，若沉淀的颜色改变则证明沉淀可以转化，B项正确；

C.苯酚的酸性强于HCO3,因此可以转化为苯酚钠，而苯酚钠是溶于水的，因此浊液变澄清，C项正确；

D.NaHCO?本身就可以和Ca(OH)?反应得到白色沉淀，因此本实验毫无意义，D项错误；

答案选D。

6、A

【解题分析】

A项、78gNa?O2固体物质的量为ImoLImolNazCh固体中含离子总数为3NA,故A正确；

B项、未说明溶液的体积，无法确定pH=l的醋酸溶液中H+的个数，故B错误；

C项、nc和组成的碳单质中两者的个数之比不明确，故碳单质的摩尔质量不能确定，则13g碳的物质的量无法计

算，其含有的质子数不一定是6N,、个，故C错误；

D项、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子的个数小于0.2NA个，故D错误。

故选A。

【题目点拨】

本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。

7、D

【解题分析】

A.曲线1中盐酸溶液在升高温度的过程中离子浓度不变，但电导率逐渐升高，说明温度升高可以提高离子的迁移速

率，故A正确；

B.温度升高，促进CHaCOONa溶液中CH3cOO-的水解，则由曲线3和曲线4可知，温度升高，醋酸钠电导率变化

与醋酸根的水解平衡移动有关，故B正确；

C.曲线1和曲线2起始时导电率相等，但温度升高能促进醋酸的电离，溶液中离子浓度增加，但盐酸溶液的导电率

明显比醋酸高，说明可能原因是C1•的迁移速率大于CH3COO•的迁移速率，故C正确；

D.曲线1和曲线2起始时导电率相等，可知盐酸和醋酸两溶液中起始时离子浓度相等，包括H+和OH•浓度也相等，

而随着温度的升高，促进醋酸的电离，醋酸溶液中的H+和OH-浓度不再和盐酸溶液的H+和OH•浓度相等，则两者的

导电率升高的幅度存在差异，可能与溶液中H+、ON的浓度和迁移速率有关，故D错误；

故答案为D。

8、A

【解题分析】

A,久置的Na2sO3粉末变质，转化成Na2s04,取样配成溶液，加入盐酸酸化，除去SCh?一等离子对实验的干扰，再

加RaCL溶液，如果有白色沉淀生成，则说明NazSO,变质，如果没有白色沉淀，则说明Na2s。3没有变质，能达到实

验目的，故A符合题意；

B.还原性：Fe2+>Br-,加入氯水，先将Fe?+氧化成Fe?*,不能达到实验目的，故B不符合题意；

C.制备银氨溶液的操作步骤：向硝酸银溶液中滴加氨水，发生AgN(h+NH3・H2O=AgOHI+NH4NO3,继续滴加

+-

氨水至白色沉淀恰好溶解，发生AgOH+2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]+OH+2H2O,根据方程式，推出SmLO.lmol•L

-,

、AgNO3溶液中加入15mL0.1mol•LNH3-H2O,故C不符合题意；

D.NaHSO3与H2O2反应无现象，不能观察实验现象得到结论，故D不符合题意；

答案：Ao

9、C

【解题分析】

根据b上发生氧化反应可知b为负极，再由题中信息及原电池原理解答。

【题目详解】

A.根据b极电极反应判断电极a是正极，电极b是负极，电池工作时电极a上的反应是Fe3++e=Fe2+,A正确；

B.电池工作时电极b发生的反应是PANI-2e-=PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体)+2H+,溶液显酸性，若在电极b周

围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红，B正确；

C.电池冷却时Fe?+是在电极b表面与PANIO反应使电池再生，因此冷却再生过程电极a上无电子得失，导线中没有

电子通过，C错误；

D.电池冷却时Fe?+是在电极b表面与PANIO反应使电池再生，反应是2%?++PANIO+2H+=2Fe3++PANLD正确；

答案选C。

【题目点拨】

挖掘所给反应里包含的信息，判断出正负极、氢离子浓度的变化，再联系原电池有关原理进行分析解答。

10、A

【解题分析】

利用盖斯定律，将②x2+@x2-(D可得：2c(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH⑴的

A^=(-393.5kJ-mo|-,)x2+(-285.8kJmol-,)x2-(-870.3kJmol-,)=-488.3kJmol故选A。

11、B

【解题分析】

A.碳酸为二元弱酸，二元弱酸根离子分步水解；

B.等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合反应生成硫酸领沉淀，氢氧化钠和水；

C.滴入少量FeSO4溶液，完全反应，生成氢氧化铁；

D.二氧化碳过量，反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠。

【题目详解】

2

A.碳酸钠水解，离子方程式：CO3+H2O^HCO3+OH*,故A错误；

2++

B.等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合，离子方程式：Ba+OH+H+SOr-BaSO41+H2O,

故B正确；

2+

C.向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：H2O+2Fe+ClO+4OH-Cl'+2Fe(OH)31,故

C错误；

2

D.向Na2sIO3溶液中通入过量CO2,离子方程式：SiO3+2CO2+2H2O-H2SIO3|+2HCO3,故D错误；

故选：B,

12、A

【解题分析】

等物质的量浓度的Al'Br\SO产的溶液中，正电荷数和负电荷数恰好相等，所以无色溶液可能是硫酸铝和滨化铝的

溶液，也可能还含有等物质的量浓度的C「、Na,由于A产和HCO3一离子不共存，所以不可能含有HC0J,据此解答。

【题目详解】

等物质的量浓度的AltBr\SO,?-的溶液中，正电荷数和负电荷数恰好相等，所以无色溶液可能是硫酸铝和澳化铝的

溶液；

无色硫酸铝和溪化铝的溶液与NaCl溶液不反应、可共存，所以无色溶液可能还含有NaCL即还含有等物质的量浓度

的Cl\Na；

由于Al"和HCO；离子不共存，所以不可能含有HCOJ;

2

综上：①溶液可能含有Al?*、Br\SO’?-三种离子；②溶液可能含有Al"、Br\S04\Cl\Na，五种离子，

答案选A。

13>C

【解题分析】

A.NH4HCO3中含有植物生长需要的N元素，可用作氮肥，与其受热易分解的性质无关，A项错误；

B.SKh传导光的能力非常强，常用于制光导纤维，与Si(h熔点高硬度大没有对应关系，B项错误；

C.75%乙醇能杀菌消毒，利用乙醇能使蛋白质变性的性质，C项正确；

D.硫化纳与CM+和Hg2+反应生成硫化物沉淀，发生复分解反应，不发生氧化还原反应，没有体现还原性，D项错误;

答案选C。

14、C

【解题分析】

A.合成过程的反应产物中含有NaKh,根据氧化还原反应得失电子守恒规律可知，若合成过程中消耗了3moiL,最

多能生成NalOj1mol,即失去5moi电子，同时得到5molNaLA项正确；

-

B.根据氧化还原及流程图可知上述还原过程中主要的离子方程式为2103+3N2H4H2O=2I+3N14-9H2O或2IOy+

3N2H4=2「+3冲+6出0,B项正确；

C.温度高反应速率快，但水合肺高温易分解，反应温度控制在60〜70c比较合适，C项错误；

D.工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肺还原法制得的产品纯度更高，因产物是Nz和HzO,

没有其他副产物，不会引入杂质，D项正确；

答案选C。

15、A

【解题分析】

A、将25gCuSOj・5H2O溶于100mL蒸储水中所得溶液的体积不是0.1L,所以不能实现目的，A错误；

B、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响相差大，因此将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤即可除去KNO3

中少量NaCLB正确；

C、高镭酸钾具有强氧化性，能把双氧水氧化为氧气，而高锌酸钾被还原为镒离子，导致溶液紫色消失，所以能实现

目的，C正确；

D、NaCl和CaCL不反应，Na2c（h和CaCL反应生成碳酸钙沉淀，所以可以检验是否含有Na2c。3,则可以实现目的,

D正确；

答案选Ao

【点晴】

该题的易错点是物质的分离与提纯，分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：

①分离提纯物是固体（从简单到复杂方法）：加热（灼烧、升华、热分解），溶解，过滤（洗涤沉淀），蒸发，结晶（重结晶）,

例如选项B;

②分离提纯物是液体（从简单到复杂方法）：分液，萃取，蒸储；

③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；

④分离提纯物是气体：洗气。

16、D

【解题分析】

A.向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，该黄色溶液中可能含有Fe3+,Fe3+也能将I-氧化为碘单质，故不

能确定黄色溶液中只含有Br2,A选项错误；

B.浓盐酸具有挥发性，烧杯中看见白色沉淀可能是挥发的HC1气体与NazSKh溶液反应得到H2Si（h的白色沉淀，不

能证明酸性H2cO3>H2SiO3,B选项错误；

C.银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验中加入银氨溶液之前没有加入如NaOH溶液的碱性溶液中和未反应的稀

硫酸，实验不能成功，故实验操作及结论错误，B选项错误；

D.氯水胡有酸性，又有漂白性，可以使pH试纸先变红后褪色，D选项正确;

答案选D。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、丙烯C2H6。2

O

2OH+CHJCCHJ

j+(2n-l)CH3OH

CHj

CH2OH

-----或用）（H

CH20H

OHOH

人,H：.A浓H?SOJ(DO；

Uko西启—cw

H：,A

痴而*HOH：CC^CH9H］浓h：SO4OO

-------------ACH;CO<CH2)6-OCCH；

CH5COOH-I

【解题分析】

EPR橡胶（《H：Ul（H.）的单体为CH2=CH2和CH2YHCH3,EPR由A、B反应得到，B发生氧化反应生成

环氯己烷，则B为CH2=CH2、A为CH2=CHCH3；结合PC和碳酸二甲酯的结构，可知Ci5Hl6。2为

F^CH.

HO=3V/=yOUfD与丙酮反应得到C1SH16O2,结合D的分子式，可推知D为二1OH,结合C的

CHj

O

分子式，可知A和苯发生加成反应生成C再结合C的氧化产物，可推知©为©_在€：耳；0人0与甲醇反应

生成E与碳酸二甲酯的反应为取代反应，可推知E为HOCH2cH2OH。据此分析解答。

【题目详解】

（1）根据上述分析，A为CH2=CHCH3,名称为丙烯；E为HOCH2cH20H,化学式为C2H6。2,故答案为丙烯；C2H6O2;

CH.CH.

⑵C为-CH/故答案为

(3)A.反应DI为加成反应，原子利用率为100%,故A正确；B.生成PC的同时生成甲醇，生成E时需要甲醇，所以

CH30H在合成PC塑料的过程中可以循环利用，故B正确；C.E为HOCH2cH2OH,ImolE与足量金属Na反应，

最多可以生成Imol氢气，气体的体积与温度和压强有关，题中未告知，无法计算生成氢气的体积，故C错误；D.反

应n为加成反应，故D错误；故答案为AB；

O

(4)反应I的化学方程式是2+CH.CCHOH+比0,故答案为

OH+CH3CCHA

⑸反应IV的化学方程式是

CII__

CHJ/==vO

(故答案为

11HH■{—4\-OC-j-<Xlh+2n-l)CH3OH,

°“+%H，OCH3

o"04^3CH,N~fn

CHXH,.

OCH3+(2n-l)CH3OH；

(6)F的分子式为C,HwCh,F的芳香族化合物的同分异构体满足：①含有羟基；②不能使三氯化铁溶液显色，说明羟

基没有直接连接在苯环上；③核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:1,满足条件的F的芳香族化合物的同

CH2OHCH20H

分异构体为或,故答案为------或

CH2OHCH2OH

⑺C^OH和氢气发生加成反应生成二AOH,C〉OH发生消去反应生成0，0发生信息中的氧化反应生成

OHCCH2CH2CH2CH2CHO,OHCCH2CH2CH2CH2CHO发生加成反应生成HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH,

HOCH2cH2cH2cH2cH2cH20H和乙酸发生酯化反应生成IIII因此合成路线为:

CHjCO(CK2)6℃H2C>{3

⑴6

(2)ZaH、O

故答案为

HOH(HOH-OO

法H2SO4IIII

------------ACH；CO<CH)-CX?CH；

△26

CH5coOH-

OHOH

人,H:.A浓H?SOJ(DO；

Uk0^^0(W*。HC--CW

H：,A

F*HO"C^CH9H］浓ESO,??

-------------►CH；CO<CH2)6-OCCH；

CH5COOH-I

【题目点拨】

正确推断题干流程图中的物质结构是解题的关键。本题的易错点为（6）,要注意从结构的对称性考虑，难点为⑺中合成

路线的设计，要注意充分利用题干流程图提供的信息和己知信息，可以采用逆推的方法思考。

18、Ci2H9BrADCH2=CHCOOH?,BrCH2CH2COOH。出咒BrCH2CH2COOCH2CH34

【解题分析】

（1）根据化合物I的结构简式可写出其分子式为C2H9Br；

（2）根据化合物II的结构简式，其含有酯基，可发生水解反应，含有苯环，发生苯环上的硝化反应，没有醛基，不可

与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀，没有酚羟基，不可与FeCL；溶液反应显紫色，所以A、D正确，选择AD；

（3）根据VI的结构简式及途径I的信息，可推出V的结构简式为BrCH2cH2coOCH2cH3,从而可知V是由IV与乙醇

发生酯化反应得到，可推出W的结构简式为BrCH2cH2COOH,而化合物O含有3个碳原子，且可发生加聚反应，从

而可知化合物m的结构简式为CH2=CHCOOH,故合成路线可表示为：

C;H：0K

CH2=CHCOOH吁BrCH2CH2COOHBrCH2cH2COOCH2cH3;

（4）化合物V的结构为BrCH2cHzCOOCH2cH3,每个碳原子上的氢都相同，不同碳原子上的H原子不相同，所以

应有4组峰;以氢原子H替代化合物电中的ZnBr,所得化合物的结构简式为CH3cH2COOCH2cH3,其属于殁酸类的

结构应为C4H9COOH,C4HL为丁基，丁基有4种不同的结构的H原子，所以C4H<>COOH的同分异构体共有4种；