福建省厦门市外国语学校2022-2023学年高二上学期期中考化学试卷

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页福建省厦门市外国语学校2022-2023学年高二上学期期中考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是A．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”B．于谦《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”C．于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”D．李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”2．下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是反应条件可逆反应标志A恒温恒容2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)混合气体的密度不变B恒温恒压NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)NH3在混合气体中的百分含量不变C恒温恒容H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)Qp(分压商，用分压代替浓度计算)不变D恒温恒压2NO2(g)⇌N2O4(g)c(NO2)=2c(N2O4)A．A B．B C．C D．D3．中学化学教材中，常借助于图象这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图象表现的内容不正确的是A．图1表示牺牲阳极的阴极保护法B．图2所示装置中的铁钉几乎没被腐蚀C．图3表示电镀D．用图4装置表示精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液4．下列实验能达到预期目的是实验内容实验目的A将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1的FeCl3溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加AgNO3溶液验证Fe3+与I−的反应有一定限度B白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液验证该过程是否发生原电池反应C相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象探究FeCl3对H2O2分解速率的影响D向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL5%H2O2溶液，观察并比较实验现象探究浓度对反应速率的影响A．A B．B C．C D．D5．下述反应可制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)

△H＞0，该反应在某密闭容器中达到平衡时，下列分析正确的是A．恒温时，增大压强平衡逆向移动，平衡常数减小B．容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小C．恒温恒容时，分离出部分CO2气体可提高MgSO4的转化率D．恒温恒容时，冲入CO气体，达到新平衡时增大6．过氧化氢在酸性环境中可氧化Br-，该过程由下列基元反应构成：①H++H2O2→H3O

(快)②H3O+Br-→H2O+HOBr

(快)活化能

Ea3③HOBr+H++Br-→H2O+Br2

(慢)活化能

Ea4下列说法错误的是A．Ea3＜Ea4 B．H+为该反应的催化剂C．整个反应的速率由反应③决定 D．总反应为：H2O2+2H++2Br-=2H2O+Br27．电致变色材料在飞机的舷窗和智能太阳镜等方面具有广泛应用。一种新一代集电致变色功能和储能功能于一体的电子器件的工作原理如图所示，放电时该器件的透光率逐渐增强。下列说法错误的是A．放电时，Li+移向a极B．充电时，b极接外电源的负极C．充电时，a极的电极反应式：LiFePO4-e-=FePO4+Li+D．以该器件为电源精炼铜，当a、b两极质量变化差为14g时，理论上可生成64g精铜8．已知在恒温条件下将一定量和的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，各组分浓度变化如图。下列说法正确的是A．X曲线代表的是随时间的变化B．25min时改变的条件为向容器中充入C．a、b、c、d四个点对应的消耗速率中最大的为c点D．0-10min的平均反应速率为，而15-25min为二、多选题9．SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应如下：主反应：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)∆H副反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)相同条件下，在甲、乙两种催化剂作用下进行上述反应，下列说法错误的是A．工业上选择催化剂乙的原因是低温下有很强的催化活性B．投料比一定时，有利于提高NO平衡转化率的反应条件是降低温度、减小压强C．图中M点处(对应温度为210℃)NO的转化率一定是该温度下的平衡转化率D．相同条件下选择高效催化剂，可以提高NO的平衡转化率三、单选题10．设计如图装置探究稀盐酸中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知：Cd的金属活动性大于Cu)。恒温下，在垂直的玻璃细管内，先加入溶液及显色剂，然后小心加入HCl溶液，在aa＇处形成清晰的界面。通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是A．通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动是向Pt电极迁移的结果B．装置中Pt电极附近的pH增大C．一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0C，测得所迁移的电量为4.1C，说明该HCl溶液中的迁移速率约是的4.6倍D．如果电源正负极反接，则下端产生大量，使界面不再清晰，实验失败11．—定条件下与分别在有、无催化剂存在的情况下发生反应生成或或的能量变化如图所示，图中反应物和生成物已略去，已知：①∆H1=akJmol-1②下列有关说法正确的是A．，B．在有催化剂作用下，与反应主要生成C．∆H=-470kJmol-1D．12．在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是容器温度()起始时物质的量/mol平衡时物质的量/molⅠT10.61.2000.2ⅡT10.31.200xⅢT2000.30.3yA．达平衡时，B．温度为T1时该反应的平衡常数的值为0.1C．达平衡时，容器Ⅰ内压强比容器Ⅱ内压强的2倍大D．达平衡时，容器Ⅰ中水蒸气的转化率比容器Ⅱ中大13．香港城市大学支春义团队研发的Zn/富Co(Ⅲ)Co3O4电池(Co3O4的组成近似于Fe3O4)。如图采用ZnSO4和CoSO4，为电解质溶液，充、放电过程中a极发生CoO(s)与Co3O4(s)之间的转化，从而很好地克服了之前碱性锌─钴电池的缺陷。下列说法错误的是A．放电时，溶液中SO移向b极B．放电时，溶液中Co2+浓度增大C．若为碱性介质，会降低电极的可逆性D．充电时，外电路通过2mole-，理论上电解质溶液质量减少6g14．在体积为的恒容密闭容器中充入一定量的气体，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是A．时，向X点容器中再充入与和与，重新平衡前v(正)(逆)B．X点、Y点的压强仅与气体的总物质的量有关C．时，若起始时向容器中充入气体，则平衡时的转化率小于50%D．时，平衡常数15．反应H2S(g)+CO2(g)COS(s)+H2O(g)可用于制备有机化工原料COS。已知240℃时，其化学反应平衡常数K=1。①一定温度下，设起始充入的(CO2)：(H2S)=m相同时间内测得H2S转化率与m和温度(T)的关系如图甲所示。②起始密闭容器中w[H2S(g)]和w[CO2(g)]、w[COS(g)]和w[H2O(g)]分别相等。在300℃、320℃时上述反应中，H2S(g)和COS(g)的体积分数(w)随时间(t)的变化关系如图。(从上到下依次为L1，L2，L3，L4)下列说法错误的是A．该反应的△H＜0B．m1＞m2C．绝热恒容条件下发生反应。若反应起始，H2S与CO2按物质的量比1∶1、温度240℃下投入反应体系，则达平衡状态时，H2S的转化率小于50%D．300℃时w[COS(g)]随时间变化的曲线为L1，320℃时w[H2S(g)]随时间变化的曲线为L3四、填空题16．回答下列问题:(1)在某溶液中存在的平衡体系。①在溶液中加入少量的固体，平衡(填“正向”、“逆向”、“不”)移动。②在溶液中加入少量的固体，平衡(填“正向”、“逆向”、“不”)移动。(2)煤作为燃料可通过下列两种途径提供热能：途径Ⅰ：途径Ⅱ：制水煤气：水煤气燃烧：则(用、、表示)。(3)利用和在一定条件下可合成甲醇，发生如下反应：，其两种反应过程中能量的变化曲线分别如下图a、b所示，下列说法正确的是___________(填标号)。A．上述反应的

B．a过程正反应的活化能为C．b过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应

D．b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和E．b过程的反应速率：第Ⅱ阶段＞第Ⅰ阶段(4)将等物质的量的A和B，混合于的密闭容器中，发生如下反应：，后测得，且的平均反应速率是。则，A的转化率为。(5)天然气中含有的微量会腐蚀管道和设备，在下进行脱硫处理，会被氧气氧化为，并产生水蒸气。化学键中共价键键能/3394984641083该反应的热化学方程式为。五、解答题17．当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，因此碳的利用、捕集和减排成了研究的重点。(1)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：反应I：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)

△H=-164.9kJ•mol-1反应II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

△H=+41.2kJ•mol-1将CO2和H2按体积比1∶4混合(n总=5mol)，匀速通入装有Ru/TiO2催化剂的反应容器中发生反应I和反应II。反应相同时间，CO2转化率、CH4和CO选择性(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)随温度变化曲线分别如图所示。①a点的正反应速率和逆反应速率的大小关系为v正(a)v逆(a)(填“＞”“=”或“＜”)。②Ru/TiO2催化剂在较低温度主要选择(填“反应I”或“反应II”)。③350℃～400℃温度区间，CO2转化率呈现减小的变化趋势，其原因是。④350℃时，反应达到平衡时容器体积为5L，求该温度下反应I的平衡常数K=L2•mol-2。(2)合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。阳极的电极反应式为，离子交换膜a为(填“阳膜”、“阴膜”)。(3)NaBH4在储氢材料、燃料电池等方面具有重要应用，合理使用可以减少碳排放。①NaBH4中H元素的化合价为-1，具有强还原性。一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)，参加反应的BH与生成的纳米铁粉的物质的量之比为。②NaBH4燃料电池中，NaBH4转化为NaBO2，电解NaBO2溶液又可制得NaBH4，实现物质的循环利用，电解装置示意图如图所示。电解池阴极的电极反应式为。两电极区间使用阶离子交换膜，不允许阴离子通过的原因是。18．将电能转化为化学能在生活生产和科学研究中具有重要意义。某学习小组用石墨电极持续电解CuCl2溶液。【实验探究】实验时刻现象t1a极析出红色固体；b极产生气体t2a极产生白色沉淀；a极附近溶液变为黄绿色；b极产生气体………t3a极产生气体；b极产生气体(1)t1～t3，b极产生的气体有刺激性气味，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，试纸变蓝，气体是。(2)t1时刻，a极析出铜的电极反应式为。(3)从a极刮取白色沉淀(含少量红色固体)，经检验含CuCl、Cu。已知：Cu+Cu+Cu2+，CuOH(黄色，不溶)→Cu2O(红色，不溶)①白色沉淀A为AgCl，试剂1是。②向试管i中加入NaOH溶液，生成的黄色沉淀很快转变为红色。解释该现象的化学方程式为。③证实从a极刮取的白色沉淀中含有CuCl的理由是。(4)针对CuCl沉淀是如何产生的，小组提出两种假设。假设1：由电极反应产生：Cu2++Cl-+e-=CuCl↓。假设2：除电极反应外，也可由氧化还原反应产生CuCl，请用离子方程式说明：。(5)t1时a极未产生气体，而t3时a极产生气体。原因是。【应用实践】(6)镀铜工业中，电镀液以CuSO4、H2SO4为主，同时含Cl-和添加剂。过多的Cl-会使镀层出现白色胶状薄膜。电镀前向电镀液中加入适量Ag2SO4(微溶)固体能有效解决该问题，解释Ag2SO4的作用；若加入AgNO3，固体效果是否会更好，说明理由。19．甲醇有广泛的用途和广阔的应用前景，工业上利用CO2生产甲醇，再利用甲醇生产丙烯。回答下列问题：(1)工业上在催化下利用CO2发生如下反应I生产甲醇，同时伴有反应II发生。I．II．①已知：298K时，相关物质的相对能量如图1，反应I的△H1为。②不同条件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：1投料，CO2的平衡转化率如图2所示。压强p1、p2、p3由大到小的顺序是。压强为p1时，温度高于300℃之后，随着温度升高CO2平衡转化率增大的原因。③在温度T时，在容积不变的密闭容器