2024届辽宁省某中学高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷含解析

2024届辽宁省实验中学高考冲刺押题(最后一卷)化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径

的关系如图所示。下列说法正确的是()

A.Y可能是硅元素

B.简单离子半径:Z>W>X

C.气态氢化物的稳定性：Y>W

D.非金属性：Y>Z

2、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，B、C、D同周期

且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是R原子质子数的2倍。下列说法不正确的是()

A.纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维

B.A、B、C三种元素形成的化合物中一定只含共价键

C.由元素A、C组成的某种化合物可与SO?反应生成H2so4

D.元素A与B、C、D、E形成的常见化合物中，热稳定性最好的是AD

3、SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是

A.采用热交换器循环利用能量B.压强控制为20〜50MPa

C.反应温度控制在450C左右D.使用V2O5作催化剂

4、常温时，改变弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的量分数6(RCOOH)随之改变，O.lmol/L甲

酸(HCOOH)与丙酸(CH3cH2COOH)溶液中6(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()

c(RCOOH)

8(RCOOH)=

已知：C(RC00H)+C(RC00)

1

00

90

80

70

60

50

40

30

20

10

A.等浓度的HCOONa和CH3cHzCOONa两种溶液中水的电离程度比较：前者,后者

B.将等浓度的HCOOH溶液与HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH)+c(HCOO)

C.图中M、N两点对应溶液中的Kw比较：前者〉后者

D.Imol/L丙酸的电离常数K<10488

5、侯氏制碱法中，对母液中析出NH£1无帮助的操作是()

A.通入C6B.通入限C.冷却母液D.加入食盐

6、某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置，研究常温下，向ILO.lmol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH

溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的粒子的物质的量分数与溶液pH的关系如图乙所示，则下列说法

A.pH=4.0时，图中n(HA)约为0.0091mol

2

B.O.lmol/LNaHA溶液中存在c(A)+c(HA)+c(H2A)=0.Imol/L

C.该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚配作指示剂

D.常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

7、下列离子方程式书写正确的是()

A.向NaHSOa溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OlT=BaSO“+2H2O

++

B.向NazSiO.3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H=H2SiO3l+2Na

+3+

C.向偏铝酸钠溶液中加入量过量HC1：A1O2+4H=A1+2H2O

+5+

D.过量的铁与稀硝酸Fe+4H+2NO3=Fe+2NOT+2H2O

8、下列有关表述正确的是()

A.HC1O是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B.Na2O>NazCh组成元素相同，所以与CO?反应产物也相同

C.室温下，AgC】在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度

D.SiCh是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

9、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项实验操作和现象结论

A向NaBr溶液中分别滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Bi••的还原性强于CI

相同条件下，分别向20mL0.1mo】/LKMnO4溶液和20mL0.5mol/LKMnO4

浓度对反应速率的影响：浓度越

B溶液中滴加相同浓度和体积的草酸溶液（过量），0.5mol/LKMnO4溶液紫色

大，反应速率越快

褪去的时间更短（生成的Mi?♦对该反应无影响）

C向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气，溶液由无色变为蓝色，后蓝色褪去氯气具有强氧化性和漂白性

室温下，用pH试纸测得0.lmol/LNa2s溶液的pH约为10,HSO3结合H+的能力比SCV-的

D

0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5强

A.AB.BC.CD.D

10、现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（CITQ—OD,其原理如

图所示，下列说法正确的是（）

A.b为电池的正极，发生还原反应

B.电流从b极经导线、小灯泡流向a极

C.当外电路中有。.2mole-转移时，a极区增加的H+的个数为0.2NA

D.a极的电极反应式为：0-0-OH+2e-+H+=Cr+（2）-OH

11、利用pH传感器探究NaOH溶液与硫酸、硫酸铜混合溶液发生反应的离子反应顺序，绘得三份曲线图如图。已知

实验使用的NaOH溶液浓度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸铜溶液浓度相同；混合溶液中两溶质的浓度也相同。

以下解读错误的是

A.三个时点的c(Cu2+)：p>q>w

B.w点:c(Na+)>c(SO42)>c(Cu2+)>c(H+)

C.混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸铜发生反应

22+++

D.q点时溶液离子浓度：c(SO4-)+c(OH-)=c(Cu)+c(H)+c(Na)

12、我国学者研究出一种用于催化DMO和氢气反应获得EG的纳米反应器，下图是反应的微观过程示意图。下列说

法中正确的是

B.DMO的名称是二乙酸甲酯

C.该催化反应的有机产物只有EG

D.催化过程中断裂的化学健有H-H、CO、C=O

13、化学与生产、生活和社会密切相关。下列有关说法正确的是()

A.食品袋中放置的CaO可防止食品辄化变质

B.华为继麒麟980之后自主研发的7m芯片问世，芯片的主要成分是二氧化硅

C.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2\CcP、等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离

子较强的物理吸附

D.SO2具有漂白性可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫

14、2018年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为‘'全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”，其是目前为止

第一位人选的中国学者。下列说法或推测正确的是

()

PSCl

Sc

A.单质S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

B.含氧酸的酸性:C1>S>P

C.沸点:H20VHzSVPL

D.由H和S形成共价键的过程：上不§罕H—H」学广

33+222

15、某溶液X含有K+、Mg2+、Fe\AI>Fe\Cl\CO3\OH\SiO3\NOn•中的几种，己知该溶液中各

离子物质的量浓度均为0.2mol・L」（不考虑水的电离及离子的水解）。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作:

下列说法正确的是

A.无色气体可能是NO和CO2的混合物

B.原溶液可能存在Fe3+

C.溶液X中所含离子种类共有4种

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为

2.4g

16、根据有关操作与现象，所得结论不正确的是（）

选项操作现象结论

A将湿润的有色布条伸入。2中布条褪色氯气有漂白性

B用洁净粕丝蘸取某溶液灼烧火焰呈黄色溶液中含有Na+

C将湿润的红色石蕊试纸伸入NH3中试纸变蓝氨水显碱性

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红溶液中含有Fe3+

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（本题包括5小题）

17、烯烧能在臭氧作用下发生键的断裂，形成含氧衍生物：

O

II+R3COOH

R1-C-R2

根据产物的结构可以推测原烯燃的结构.

(1)现有一化学式为GoHi8的烧A,经过臭氧作用后可以得到CH3COOH和B(结构简式如图).

o9H3

III

CH3C-C-COOH

CH3

A的结构简式是_________________________

(2)A经氢化后得到的烷慌的命名是__________.

(3)烧A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性.该同分异构体的结构简式是

(4)以B为原料通过三步反应可制得化学式为(C6HI0O2)n的聚合物，其路线如下:

写出该聚合物的结构简式：.

在进行第二步反应时，易生成一种含八元环的副产物，其结构简式为

18、新合成的药物J的合成方法如图所示：

R

已知：RI—NH—R2+C1—R3

R.UXHCOOR,

R1COOR2+R3cH2coOR4—|+R2OH

Ri

()NHK,

~~(Ri、1匕、113、R4为氢或烧基)

K.RR1K

回答下列问题：

（DB的化学名称为,F的结构简式为

（2）有机物CH2=CHCH2NH2中的官能旺名称是_______,由A生成B的反应类型为

⑶③的化学方程式为o

（4）已知④有一定的反应限度，反应进行时加入毗咤（C5HsN,属于有机碱）能提高J的产率，原因是________。

⑸有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有种（不考虑立体异构）。

①遇FeCh溶液显紫色

②苯环上有两个取代基

0IOH

（6）一种重要的化工中间体。以环已醇（J）和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂,

0

写出制备2Hs的合成路线：o（已知：RHC=CHRZ制/H'>RCCOH+R'COOH,

R、R'为燃基。用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）

19、黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeSz,现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿

的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煨烧，生成Cu、Ft。』和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置

于锥形瓶中，用0.05mo"L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL,末读数如图1所示。完成下列填空:

图1图2

（1）称量样品所用的仪器为一，将样品研细后再反应，其目的是

（2）装置a的作用是o上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是一o

（3）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_mL。判断滴定已达终点的现象是_____________o

（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为o

（5）若用图2装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是o

20、为了测定工业纯碱中Na2c03的质量分数（含少量NaCl）,甲、乙、丙三位学生分别设计了一套实验方案。

学生甲的实验流程如图所示:

学生乙设计的实验步骤如下：

①称取样品，为l.150g；②溶解后配成250mL溶液；③取20mL上述溶液，加入甲基橙2〜3滴；④用0.1140mol/L

的标准盐酸进行滴定；⑤数据处理。

回答下列问题：

（1）甲学生设计的定量测定方法的名称是一法。

（2）试剂A可以选用—（填编号）

a.CaChb.BaChc.AgNOj

（3）操作n后还应对滤渣依次进行①一、②—两个实验操作步骤。其中，证明前面一步的操作已经完成的方法是_；

（4）学生乙某次实验开始滴定时，盐酸溶液的刻度在0.00mL处，当滴至试剂B由一色至一时，盐酸溶液的刻度在

14.90mL处，乙同学以该次实验数据计算此样品中Na2c03的质量分数是_（保留两位小数乙同学的这次实验结

果与老师给出的理论值非常接近，但老师最终认定他的实验方案设计不合格，你认为可能的原因是什么？_。

（5）学生丙称取一定质量的样品后，只加入足量未知浓度盐酸，经过一定步骤的实验后也测出了结果。他的实验需要

直接测定的数据是

21、化合物G是重要的药物中间体，合成路线如下:

OO

oo大

HCHO.HCIr(CH£O)Q

H0Z，^Z，①②,人。

ABC

0

O

/生蹈/^O八丫G丫、Brl)H。rHC。人A、

R

③人J2)N>2CO,HO2⑤

工。①

DE

o

oo》-

1)H?N乂NH?HONH

HO人J。人心2)HC11i

F⑥G

回答下列问题：

CDA的分子式为_________,

(2)B中含氧官能团的名称为_________o

(3)D-E的反应类型为_________o

(4)已知B与(CH3CO)2。的反应比例为1：2,BTC的反应方程式为_________

(5)路线中②©的目的是_________。

(6)满足下列条件的B的同分异构体有_____一种(不考虑立体异构)。

①笨环上只有2个取代基

②能与FeCb溶液发生显色反应且能发生银镜反应

写出其中核磁共振氢谱为五组峰的物质的结构简式为______O

1VMI

(7)参考上述合成线路，写出以1-滨丁烷、丙二酸二乙酯、尿素［CO(NHz)2］为起始原料制备的合

尸H

成线路(其它试剂任选)_________。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液的pH为12,氢氧根浓度为0.01mol/L,故为一元强碱，则X为Na,

Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7,均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,

故为一元强酸，则W为。元素；等浓度的最高价含氧酸中，Z电离出氢离子浓度比W的大、Y对应的酸性最弱，而

原子半径Y>Z>C1,故Z为S元素，Y为P元素，以此来解答。

【详解】

由上述分析可知，X为Na、Y为P、Z为S,W为。，

A.Y不可能是Si元素，因为SiOz不溶于水，由分析可知Y是P元素，故A错误；

B.电子层越多，离子半径越大，具有相同排布的离子中原子序数大的离子半径小，则S〉、和Na+的离子半径为

>Cl>Na+,故B正确；

C.Q的非金属性比P强，则气态氢化物的稳定性HC1APH.3,故C错误；

D.S和P是同周期的主族元素，核电荷数大，元素的非金属性强，即S的非金属性大于P,故D错误；

故答案为Bo

2、B

【解析】

原子半径最小的元素是氢，A为氢，C的L层是K层的3倍，则C为氧，B为氮，D为氟，B原子有7个质子，则E

原子有14个核外电子，即硅元素，据此来分析各选项即可。

【详解】

A.二氧化硅可以用于制造光导纤维，A项正确；

B.A、B、C三种元素可以形成NH4Mo3，NH4NO3中含有离子键，B项错误；

C.H?。?可以直接和SO?作用得到HF。，，C项正确；

D.非金属性越强的元素，其氢化物的热稳定性越好，B、C、D、E中非金属性最强的是氟，因此HF的热稳定性最好,

D项正确；

答案选B。

3、B

【解析】

A.二氧化硫与氧气转化成三氧化硫，这个过程放热，在接触室安装热交换器目的是将放出的热量用来预热没反应的二

氧化硫与氧气的混合气体，循环利用能量，A正确；B.,SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SCh转化率无影

响，B错误；C.在400・5U0C卜，正方向进行的程度比较大，而且催化剂的活性比较高，C正确；D.催化剂锐触媒

(VzO5)能加快二氧化硫氧化速率，D正确。故选择R。

4、B

【解析】

A.当pH相同时，酸分子含量越高，电离平衡常数越小，酸性越弱，根据图像，当pH相同时，丙酸含量较高，则酸

性较甲酸弱，所以等浓度的HCOONa和CH3cH2COONa两种溶液的pH,前者〈后者，则水的电离程度前者〈后者，

A选项错误；

B.将等浓度的HCOOH溶液与HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中存在物料守恒：C(Na")=C(HCOOH)+c(HCOO),

电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCOO),两式相加减有c(H+)+c(HCOOH)=c(OFT),又溶液中c(H+)>c(HCO(T),

则有c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH)+c(HCOO),B选项正确;

C.因为温度均为常温，所以M、N两点对应溶液中的心相等，C选项错误;

D.pH=4.88时，溶液中c(H+)=l(T488mol/L,丙酸分子的分布分数为50%,则c(CH3cH2COOH)=0.05mol/L,所以

(

cH)c(CH3CH2COO)1()58x0.05

=10-4-88,D选项错误;

、c(CH3cH2coOH)0.05

答案选B。

5、A

【解析】

+

母液中析出NHKL则溶液应该达到饱和，饱和NH』CI溶液中存在溶解平衡：NH4Cl(sMNH4(aq)+Cr(aq),若要析出

氯化铁，应该使平衡逆向移动。

【详解】

A.通入二氧化碳后，对铉根离子和氯离子没有影响，则对母液中析出NH4G无帮助，故A正确；

B.通入氨气后，溶液中筱根离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于氯化铉的析出，故B错误；

C.冷却母液，氯化筱的溶解度降低，有利于氯化钱的析出，故C错误；

D.加入食盐，溶液中氯离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于氯化钱的析出，故D错误；

故选A。

6、A

【解析】

A.pH=3时A?-、HA-的物质的量分数相等，所以二者的浓度相等，则Ka2="S>,=c(H+)=0.(M)lmol/L,

c(HA)

c(A2-)A?(A2-)

由同一溶液中/口人一\=/口八八，PH=4时该酸的第二步电离常数不变，且原溶液中〃(HA-)+〃(A2-)=0.1moL据

c(HA)〃(HA)

此计算n(HA)；

B.该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以NaHA溶液中不存在HzA；

C.根据图知，滴定终点时溶液呈酸性；

D.pH=3时，溶液中不存在HzA,说明该酸第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA只电离不水解，Na2A能水

解，KciA2-)=C(HA-)O

【详解】

A.pH=3时A?、HA-的物质的量分数相等，所以二者的浓度相等，贝ljKa2=0(A)"H)=c(H+)=0.001mol/L,

c(HA)

c(A2-)z?(A2-)

由同一溶液中《HA。=〃(HA)，PH=4时该酸的第二步电离常数不变，且原溶液中〃(HA-)+，MA2-)=0.1mol,

22

c(A2)c(H+)n(A-)+n(A-)

Ka2=——2------=/…\xc(H+)=/…\xO.OOO1mol/L=0.001mol/L,〃(HA)约为0.0091mol,故A正确；

c(HA-)〃(HA)"(HA)

B.该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以NaHA只能电离不能水解，则溶液中不存在HzA,根据物料守

恒得c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L,故B错误；

C.根据图知，滴定终点时溶液呈酸性，应该选取甲基橙作指示剂，故C错误；

D.pH=3时，溶液中不存在HzA,说明该酸第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA只电离不水解，Na2A能水

解，且c(A2-)=c(HA-)；等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合，因为电离、水解程度不同导致c(A2~).c(HA)

不一定把等，则混合溶液的pH不一定等于3,故D错误；

故答案选A。

【点睛】

正确判断该二元酸“第一步完全电离、第二步部分电离”是解本题关键，注意电离平衡常数只与温度有关，与溶液中溶

质及其浓度无关。

7、C

【解析】

A.向NaHSO4溶液中滴加过量的Ba(OH”溶液，发生两个过程，首先发生2NaHSO4+Ba(OH)

2=BaSO4I+Na2SO4+2H2O,生成的NazSO』再与过量的Ba(OH)2反应Na2sCh+Ba(OH)2=BaSO4I+2NaOH,两式合

+22+

并后离子反应方程式：H+SO4+Ba+OH=BaSO4l+H2O,故A错误；

2+

B.向NazSiCh溶液中滴加稀盐酸，NazSKh可溶性盐，要拆开，离子反应方程式：SiO3+2H=H2SiO3l，故B错误；

C.偏铝酸根离子只能存在于碱性溶液中，遇酸生成沉淀，过量的酸使沉淀溶解。向偏铝酸钠溶液中加入量过量HC1：

+3+

/MO2+4H=A1+2H2O,故C正确；

+2+

D.过量的铁与稀硝酸反应产物应该是Fe2+,3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O,故D错误；

答案选C

8、D

【解析】

A、次氯酸钠是盐，是强电解质而不是弱电解质，故A错误；

B、NazO、NazOz组成元素相同，与C(h反应产物不同：Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2(h+2CO2=2Na2co3+O2,故B

错误；

C、增加氯离子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，故C错误；

D、SIO2是酸性氧化物，二氧化硅与氢辄化钠反应生成硅酸钠和水，故D正确；

答案选D。

9、A

【解析】

A.NaBr溶液中滴入氯水，发生反应2Br-+C12=Br2+2C「，由此得出还原性Br>C「，A正确；

B.要通过溶液紫色褪去的时间长短比较反应速率快慢，应该让酸性高铳酸钾的体积和浓度均相同，改变草酸的浓度,

B错误；

C.淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气，溶液先变蓝后褪色，氯气只表现氧化性，氯气没有漂白性，C错误；

D.0.Imol/LNa2sCh溶液的pH大，碱性强，则结合H’的能力强，D错误；

故选A。

10、D

【解析】

原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知a为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为

C!^^-0H+2e+H+==>OH+C「，电流从正极经导线流向负极，以此解答该题。

【详解】

A.a为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为ClT0HOH+2e-H+=C^OH+C「，发生还原反应，b为负极,

物质在该极发生氧化反应，故A错误；

B.由上述分析可知，电流从正极a沿导线流向负极b,故B错误；

C.据电荷守恒，当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2N,、，而发生

Cl-^-OH+2e+H+=«Q^OH+C1,则a极区增加的H+的个数为O.LVA,故C错误；

D.a为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为：Cl-^^OH+2e+H+=^-OH+CI-,故D正确；

故答案为：D。

11、D

【解析】

根据图象可知：混合溶液中开始滴加NaOH溶液时，溶液pH=2,几乎等于HzSO4溶液的pH,随着NaOH溶液的滴

加，溶液pH变化不大，当滴加至100s时，产生滴定突跃，此时溶液pH=5,等于C11SO4溶液的pH,说明此时发生

反应为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,即在前100s内发生酸碱中和反应，在100s〜200s内发生反应：

2+

Cu+2OH=Cu(OH)2b在2200s时，该反应沉淀完全，发生滴定突跃，在200s以后W段的溶液由，处于Cu(OH)2

的沉淀溶解平衡阶段，溶液中c(H+)几乎不变。

【详解】

2+

A.根据上述分析可知：在p点阶段，发生反应：H++OH=H2O,在q点阶段，发生反应：Cu+2OH=Cu(OH)2l，在

W段，发生滴定突跃，CM+滴定达到沉淀溶解平衡阶段，所以三个时点的溶液中Ci«2+的浓度关系c(Cu2+)：p>q>w,A

正确；

B.w点时溶液中溶质为Na2s04及难溶性CU(OH)2的饱和溶液，根据Na2so4=2Na++SO42-及Cu(OH)2是难溶性物质，

但其溶解电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，所以此时溶液中微粒浓度关系为：

c(Na+)>c(SO42*)>c(Cu2+)>c(H+),B正确；

C.根据滴定时溶液的pH变化，结合单独滴加NaOH溶液时的pH图象可知：混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先

于硫酸铜发生反应，C正确；

22+++

D.q点时溶液中含Na2s04、CuSOj及H2O,根据电荷守恒可得离子浓度：2c(SO4-)+c(OH)=2c(Cu)+f(H)+c(Na),

D错误；

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查了反应先后顺序的判断及溶液中离子浓度大小比较。碱与酸、盐混合溶液反应先后顺序的判断可结合溶液pH

变化分析，酸碱中和能力大于碱与盐反应的能力，结合电荷守恒、原子守恒、质子守恒分析离子浓度关系。

12>D

【解析】

A选项，Cu纳米颗粒是单质，而胶体是混合物，故A错误；

B选项，DMO的名称是乙二酸二甲酯，故B错误；

C选项，该催化反应的有机产物只有EG还有甲醇，故C错误；

D选项，CHjCOO—COOCH3+4H2-CH3OH+HOCH2CH2OH,由图及反应可知催化过秸中断裂的化学健有H—H、

C—O、C=O,故D正确。

综上所述，答案为D。

13、D

【解析】

A.CaO没有强还原性，故不能防止食品的氧化变质，只能起到防潮的作用，A项错误；

B.硅是半导体，芯片的主要成分是硅单质，B项错误；

C.Fe具有还原性，能把Pb2+、Cu2\Cd2\Hg2+等重金属离子还原，所以纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的

Pb2\Cu2\Cd2\Hf+等重金属离子是利用Fe的还原性，与吸附性无关，C项错误；

D.SO2能与有色物质化合生成无色物质，可用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，D项正确；

答案选D。

14、A

【解析】

A项、单质硫为非极性分子，依据相似相溶原理可知，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A正确；

B项、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性C1>S>P,最高价氧化物对应水化

物的酸性C1>S>P,但含氧酸的酸性不一定，如次氯酸为弱酸，酸性小于强酸硫酸，故B错误；

C项、水分子间能够形成氢键，增大了分子间作用力，而硫化氢和磷化氢分子间不能形成氢键，水的沸点高于硫化氢

和磷化氢，故C错误；

D项、硫化氢为共价化合物，用电子式表示硫化氢的形成过程为盯+,3+叫一故D错误。

故选A。

【点睛】

本题考查元素周期律和化学键，注意元素周期律的理解，明确相似相溶原理、氢键对物质性质的影响，注意共价化合

物电子式的书写是解答关键。

15、D

【解析】

溶液X加入过量盐酸生成无色气体，该气体与空气变红棕色，说明生成了NO,X中一定含有NO3•和还原性离子，应

为&2+,则溶液中一定不存在CO3\OH、SiO32",它们都与Fe2+反应生成沉淀；加入盐酸后阴离子种类不变，则说

明X中原来就含有CP,加入氯化领生成白色沉淀，则一定含有SO4%加入KSCN溶液呈红色，因FF+被氧化成Fe3+,

则不能证明X中是否含有Fe3+,则溶液中一定存在的离子有Fc2+、Cl\NO3\SO?",溶液中各离子物质的量浓度均

为0.20mol・L”结合电荷守恒分析解答。

【详解】

A.根据上述分析，溶液X中一定不存在CO3与无色气体只能为NO,故A错误；

B.根据上述分析，溶液X中一定含有Fe?+、CWNO3,SO?,一定不存在CO3>、OH\SiO.?-；溶液中各离子物质

的量浓度均为0.20mol・L」，还应含有K+、Mg2\Fe3\Ap+中的部分离子，结合电荷守恒可知，应含有Mg?+,一定不

含Fe3+,故B错误；

C.溶液X中所含离子有FF+、ci\NOV.SO?\Mg2+,共5种，故C错误：

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，可得到O.OlmolFezCh和

0.02molMgO>二者质量之和为0.01molxl60g/mol+0.02moix40g/mol=2.4g,故D正确;

故选D。

【点睛】

正确判断存在的离子是解题的关键。本题的易错点是镁离子的判断，要注意电荷守恒的应用，难点为D,要注意加入

NaOH后生成的金属的氢氧化物，灼烧得到氧化物，其中氢氧化亚铁不稳定。

16、A

【解析】

A、将湿润的有色布条伸入CL中，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，有色布条褪色，氯气没有漂白性,

故A错误；

B、钠元素焰色呈黄色，用洁净钳丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+,故B正确；

C、氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨具有碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；

D、含有Fe3+的溶液遇KSCN溶液变红，故D正确；

答案选A。

二、非选择题（本题包括5小题）

5

17、HaC—CH=C—C-CH=CH-CH33,4,4—三甲基庚烷

5CH5

【解析】

⑴分析题目给出的信息，进行逆向推理即可；根据化学式为CioHi8的短A,则A烯煌应该是下列三个片断结合而成,

2个CH3-再结合反应原理解答该题；

CH3cH3

⑵根据⑴的分析所得A的结构简式，再根据系统命名法命名与％发生加成反应的产物；

⑶燃A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性，说明双键碳原子上没有氢原子，据此分

析；

OCH3

(4)B为CIhC-f-COOH,分子式为：C6H10O3,第一步发生生成C6Hl2O3,则线基与氢气加成生成醇羟基即结构式

CH3

OHCH3OHCll3

为CH3±H-《-COOH；第二步CH3AH《一COOH生成C6H10O2,则脱去1分子水，即醇羟基发生消去反应生成碳碳双

CH3CH3

CI13CH3

键即结构式为CH2;CH-f-COOH；第三步CH2=CH-9_COOH发生加聚反应生成I占，据此分析解

CH3CH3COOH

答。

【详解】

(1)根据题目所给信息可知：碳碳双键在酸性高铳酸钾作用下，生成2个碳氧双键，现生成的2种化合物中共有3个碳

氧双键，故A中含有2个碳碳双键，根据化学式为CioHi8的煌A,则A烯炫应该是下列三个片断结合而成，2个

C»313

CH3—:一H和=f-f—CH=，故A的结构简式是％C—CH=c—C-CH=CH-CH3；

CH3cH31%Oi3

CH,

⑵根据⑴的分析，A为％C—CH=j-『I■CH=CH-C%,经氢化后双键都被加成为单键，所以得到的烷煌的命名是3,

8HICH3

4,4■三甲基庚烷；

(3)煌A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性，说明双键碳原子上没有氢原子，则该同

HC-C=C-C=C-CH

分异构体的结构简式是33

CH3CH3CH3CH3

oCH3

III

(4)B为ClhC-f-COOH,分子式为：C6H.0O3,第一步发生反应生成C6Hl2O3,则埃基与氢气加成生成醇羟基即结构

CH3

?HCHjOHCU3

式为CHKH-f-COOH；第二步4一COOH生成CGHMQ,则脱去1分子水，即醇羟基发生消去反应生成碳碳

8H35

胃3CH3

H2C—CH-1—

双键即结构式为CH?=CH-f-COOH；第三步CH2;CH-f-COOH发生加聚反应生成?第二

H3C-C-CH3

COOH

CH3CH3

OHCH3OHCH3

步CH34-f-COOH反应时，2分子CH32H-+-COOH易生成一种含八元环的副产物，即羟基与较基、叛基与羟基发

生酯化反应生成八元环的酯类物质，所以其结构简式为％C

【点睛】

考查有机物推断，注意根据转化关系中有机物结构进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，需要学生对给

予的信息进行利用，较好的考查学生的自学能力与知识迁移应用，难度中等。

I*■

18、3•氯-1.丙烯碳碳双键和氨基取代反应

o

CliCH((MXH,

/CHCII«

H('—<HCHNCIIOli.叱咤显碱性，能与反应④的产物HC1发生中和反

\

CHCH((XXH,

应.使平衡正向移动.提高J产率

oil

»HKMMOHQCIXHI___C_H_«»l(HIHg

L.(XM)H«ii

【解析】

由A、B的分子式，C的结构简式，可知A为CH3cH=CH2,A发生取代反应生成B为C1CH2cH=CH2；B中氯原子

被氨基取代得到CII-CIICIL、小，根据C的分子式既反应条件，可知反应②发生题给信息中的取代反应，可知C为

^CHjCIGCOOCH)

H2C-CHCI!;N；比较c、D分子式，结合E的结构简式分析，反应③为题给信息中的成环反应，可知D

€H；CH2COOCHJ

CHKI—CIh

为;D发生酯的水解反应生成E,比较E和G的结构，结合反应条件分析中间产物F的结构为

COOClh

CH,CH-CH,

I5,

:对比G、J的结构'G与^^。—。^?一仍发生取代反应生成」'据此分析解答。

O

【详解】

(1)B为CICH2cH=CH2,化学名称为3-氯-1・丙烯，比较E和G的结构，结合反应条件分析中间产物F的结构为

CH,CH-CH,CH,CH-CH,

I尸1I**

◊

故答案为：3-氯・1.丙烯；Q

OO

(2)根据官能团的结构分析，有机物CH2=CHCHzNH2中的官能团有碳碳双键和氨基；比较A和B的结构变化可知

该反应为取代反应，故答案为：碳碳双键和氨基；取代反应；

(IICH-CII

CH:CH：C(XXH,工

(3)根据上述分析，反应③的化