2024届开卷教育联盟高考压轴卷化学试卷含解析

2024届开卷教育联盟高考压轴卷化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、四种短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的位置如图所示，四种元素原子的最外层电子数之和为22。下列说法

正确的是（）

WX

YZ

A.氢化物的沸点：X<Z

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

C.化合物熔点：YX2VYZ4

D.简单离子的半径：XVW

2、短周期元素的离子W3+、X+、Y2\Z-都具有相同的电子层结构，以下关系正确的是（）

A.单质的熔点：X>W

B.离子的还原性：Y?

C.氢化物的稳定性：H2Y>HZ

D.离子半径：Y2<W3+

3、25七时，把0.2mo"L的醋酸加水稀释，那么图中的纵坐标y表示的是（）

A.溶液中OH•的物质的量浓度B.溶液的导电能力

c(CHCOO)

C.溶液中的3D.醋酸的电离程度

C(CH3COOH)

4、水凝胶材料要求具有较高的含水率，以提高其透氧性能，在生物医学上有广泛应用。由N・乙烯基毗咯烷酮（NVP）

和甲基丙烯酸0一羟乙酯（HEMA）合成水凝胶材料高聚物A的路线如图:

o

产引发剂

oCH=€H

:CHt

HEMA

NVP高聚物A

下列说法正确的是

A.NVP具有顺反异构

B.高聚物A因含有・OH而具有良好的亲水性

C.HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A

D.制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度越高越好

力霞足及解卡京♦的Ki-

5、分别由下表中的实验和现象得出的结论不正确的是

选项实验现象结论

A用熔融氯化铝做导电性实验电流指针不偏转氯化铝是共价化合物

B向FeBn溶液中加入少量氯水，再加CCL振荡CC14层无色Fe?+的还原性强于Br-

相同的铝片分别与同温同体积，且以H铝与盐酸反应产生气泡可能是C「对该反应起到促

C

+)=lmoI-Lr的盐酸、硫酸反应较快进作用

向盛有2mL0.1mol/L的AgNCh溶液中加入10

先生成白色沉淀，后产

滴的溶液，振荡，再加入滴

DO.lmol/LNaCl10Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

生黄色沉淀

0.1mol/L的Nai溶液,再振荡

A.AB.BC.CD.D

6、有机物环丙叉环丙烷的结构为＞关于该有机物的说法正确的是

A.所有原子处于同一平面

B.二氯代物有3种

C.生成1molC6H14至少需要3mol出

D.1mol该物质完全燃烧时，需消耗8.5molO2

7、在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列

判断错误的是

A.氧化性：ClO->SO42>l2

B.漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C.CRT与「在碱性条件下可以发生氧化还原反应

D.向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色

8、下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）

选项陈述I陈述II

A油脂和汽油都是油一定条件下都能发生皂化反应

BCuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性

C蔗糖、淀粉、纤维素是还原性糖它们一定条件下都能发生银镜反应

D蛋白质结构中存在肽键蛋白质能表现出两性

A.AB.BC.CD.D

9、人的血液中存在H2cO3〜HCO3.这样“一对”物质，前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH保持在

7.35〜7.45之间.血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的影响分别是

A.促进、促进B.促进、抑制C.抑制、促进D.抑制、抑制

10、将0.03molCI2缓缓通入含0.02molH2sO3和0.02molHI的混合溶液中，在此过程中溶液中的c（H+）与CL用量的

关系示意图正确的是（溶液的体积视为不变）

O0.020.0400.020.0«*0QQ2004

00102a04

11、下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是（）

饱和

FeCl3溶液

煤

油

钠块

水

NaOH溶液

ABC

A.证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度

B.制备氢氧化铁胶体

C.利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停

D.证明氯气具有漂白性

12、属于弱电解质的是

A.一水合氨B.二氧化碳C.乙醇I).硫酸钢

13、100C时，向某恒容密闭容器中加入1.6mokL”的W后会发生如下反应：2W(g)=M(g)AH=akJ•mol^其中M

的物质的量浓度随时间的变化如图所示：

下列说法错误的是

A.从反应开始到刚达到平衡时间段内，x)(W)=0.02mokL"・s”

B.a、b两时刻生成W的速率：v(a)<v(b)

C.用“浓度变化值表示的ab、be两个时段内的反应速率：i)(ab)>i)(bc)=0

D.其他条件相同，起始时将0.2|1101・1/氨气与亚混合，则反应达到平衡所需时间少于60s

14、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是

①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA

@lmolNa2O和NazOz混合物中含有的阴、阳离子总数是3M.

③常温常压下，92g的NO?和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

④7.8g。中含有的碳碳双键数目为0.3NA

⑤用ILLOmol/LFeCh溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为

©Imo!SO2与足量02在一定条件下充分反应生成SO3,共转移21个电子

⑦在反应KKh+6HI=KI+3l2+3m。中，每生成3moiL转移的电子数为5NA

⑧常温常压下，17g甲基(一气M)中所含的中子数为9NA

A.3B.4C.5D.6

15、北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环

()

烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示((丁'-4Hli])。下列说法正确的是

A.该双环烯酯的水解产物都能使溟水缝色

B.1mol该双环烯酯能与3molH2发生加成反应

C.该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面

D.该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种

16、25C,将浓度均为O.lmol/L的HA溶液VamL和BOH溶液VcnL混合，保持Va+Vb=100mL,生成物BA易溶

于水。V,、Vb与混合液pH的关系如下图。下列叙述错误的是

A.HA一定是弱酸

B.BOH可能是强碱

C.z点时，水的电离被促进

D.x、y、z点时，溶液中都存在c(A>c(OH-)=c(B+)+c(H+)

17、下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是

A.鉴别SO?和CO2B.检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键

C.鉴别苯和甲苯I).检验硫酸铝溶液中是否有硫酸亚铁

18、对于2sO2（g）+O2（g）=2SOKg）,AH<0,根据下图，下列说法错误的是()

A.力时使用了催化剂B.△时采取减小反应体系压强的措施

C.4时采取升温的措施D.反应在4时刻，SO3体积分数最大

19、用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下:

\a?（（%（a（|）稀H2s（%调节pH=1-2

废铁屑--------►溶液A

浸泡适吊:出(力

NaOIl(a(i)

通人N；加热”FC3()I(胶体粒子)

卜冽说法不正确的是

A.用Na2cCh溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污

B.通入N2是防止空气中的02氧化二价铁元素

2++3+

C.加适量的H2O2是为了将部分Fe?+氧化为Fe3+,涉及反应：H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O

D.溶液A中Fe?+和Fe3+的浓度比为2:1

20、某新型电池材料结构如图，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均满足8电子稳定结构，X的最外层电

子数是W次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

A.M的单质可以保存在煤油中

B.原子半径Z>X>Y

C.气态氢化物稳定性X>Y

D.VV的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸

21、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，U.2LNO2中含有的氧原子数目为NA

B.ImoHNe和2?Ne的混合物中含有的中子数目为10N,、

C.8.4gNaHCO3和MgC（h的混合物中含有的阴离子数目为O.INA

D.已知某温度下硼酸（H3BO3）饱和溶液的pH=4.6,则溶液中H+的数目为1X1046NA

22、下列离子方程式中正确的是（）

2+

A.硫酸镁溶液和氢氧化钢溶液反应SO?+Ba=BaSO4l

+2+

B.铜片加入稀硝酸中：Cu+2NO3+4H==CU+2NO21+2H2O

2+3+

C.FeBrz溶液中加入过量的氯水2Fe+2Br+2C12=Br2+4Cr+2Fe

2+

D.等体积等物质的量浓度的NaHCCh和Ba（OH）2两溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaCO31+H2O

二、非选择题（共84分）

23、（14分）芳香族化合物A（C9Hl2。）常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：

----------①KMKVOH*-----------*

已知：

①A的苯环上只有一个支链，支链上有两种不同环境的氢原子

.KMatVOH.

3H*叶%。2

R*R.

(3)RCOCH3+RCHO:RCOCH=CHR'+H2O

回答下列问题:

(DA生成B的反应类型为，白D生成E的反应条件为

(2)H中含有的官能团名称为o

(3)1的结构简式为___________________________

(4)由E生成F的化学方程式为______________________________________________

(5)F有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为：

①能发生水解反应和银镜反应

②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基

③具有5组核磁共振氢谱峰

⑹糠叉丙酮(是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[(CH3)3COH]

和糠醛为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，

箭头上注明试剂和反应条件)：o

24、(12分)四川北川盛产蔷薇科植物。蔷薇科植物中含有一种芳香醛(用E表示)，在染料工业和食品工业上有着广泛

的用途，下面是它的一种合成路线。AB(、旦鲁D小"E+F

¥!WH：()△②Zn/比。

其中0.1mol有机物A的质量是12g,在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molC(h和7.2gH2O；D能使澳的四氯化

碳溶液褪色，D分子与C分子具有相同的碳原子数；F继续被氧化生成G,G的相对分子质量为90。

OH

已知：G>CH3-CH0HCN

CH«—CH—C(X)H

回答下列问题:

(1)A的结构简式为。

(2)A〜G中能发生酯化反应的有机物有：(填字母序号)。

(3)C在浓硫酸加热的条件下时，分子内脱水除生成D外还可以生成另一种有机物，写出该反应的方程式:

:该反应类型_________。

(4)C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种。

①能与3molNaOH溶液反应；

②苯环上的一卤代物只有一种。

写出所有满足条件有机物的结构简式O

(5)C与4-甲基-2,3.戊二醇两分子之间1:1发生取代反应，生成的有机物有种。

25、(12分)向硝酸酸化的2mL0.1mol・L“AgNO3溶液(pH=2)中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后

逐渐呈粽黄色，试管底部仍存有黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行如下探究。

I.探究F<?+产生的原因

(1)提出猜想：Fe?+可能是Fe与—或—反应的产物。

(2)实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5min后取上层清液，分别

加入相同体积和浓度的铁第化钾溶液

液体试剂加人铁氟化钾溶液

1号试管2mL.0.1mol・L“AgNO3溶液无蓝色沉淀

2号试管—蓝色沉淀

①2号试管中所用的试剂为

②资料显示：该温度下，0.lmol・L」的AgNCh溶液可以将Fe氧化为FM+。但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可

能为一o

③小组同学继续进行实验，证明了2号试管得出的结论正确。实验如下：取100mL0.lmol・L」硝酸酸化的AgNCh溶液

(PH=2),加入铁粉井搅拌，分别插入pH传感器和NO3•传感器(传感密可检测离子浓度)，得到如图图示，其中pH

传感器测得的图示为一(填“图甲”或“图乙”)。

苗甲用乙

④实验测得2号试管中有NH4+生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为

II.探究Fe3+产生的原因

查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe?+被Ag+氧化。小组同学设计不同实验方案对此进行验证。

(3)方案一；取出少量黑色固体，洗涤后—(填操作和现象)，证明黑色固体中有Ag。

(4)方案二：按图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯溶液，加入KSCN溶液，溶液变F红。该实验现象一(填

“能”或”不能")证明Fe2+可被Ag+氧化，理由为

26、(10分)硫酸亚铁晶体俗称绿矶(FeS04・7乩0),重铭酸钠晶体俗称红矶钠(NazCoOr-2也0),它们都是重要的化工

产品。工业上以铭铁矿［主要成分是［FelCrQj为原料制备绿根和红矶钠的工艺流程如图所示。

HfO.

请回答下列问题：

(1)已知Fe(Cr02)2中铝元素的化合价为+3价，则Fe(Cr02)中铁元素的化合价为。

(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如gSiOs写成NazO・Si()2,则Fe(CiU)2可写成。

(3)煨烧辂铁矿时，矿石中的Fe(Cra)2转变成可溶于水的NazCrO,，反应的化学方程式如下：

4Fe(CrO2)2+8Na2C03+7023AB2Fe203+8Na2Cr04+8C02

①该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

②为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是__________________(填一种即可)o

⑷己知CrO42-在氢离子浓度不同的酸性溶液中有不同的反应。如：

2+22+2

2Cr04+2H=Cr207+H203CrO4'+4H=Cr3Oio+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是o

②混合溶液乙中溶质的化学式为o

(5)写出Fe与混合溶液丙反应的主要离子方程式o检验溶液丁中无Fe"的方法是：

从溶液丁到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

27、(12分)某小组同学研究S&和KI溶液的反应，设计如下实验。

实验操作现象

溶液迅速变为浅黄色,将溶液进行离心分

Tn

1

翦无固体沉积，加入淀粉溶液，不变色

laiIMIC-W

4-溶液立即变成深黄色,将溶液送行离心分

II离有浅黄色固体沉积，溶液黄色变浅，加

入淀粉溶液，不变色

(1)加入淀粉溶液的目的是,为达到相同的目的，还可选用的试剂是。

(2)经检验，H中的浅黄色固体是硫。资料显示，在酸性条件下，SO2和KI溶液反应生成S和L。

①在酸性条件下，SO2和KI溶液反应的离子方程式是_____o

②针对II中加入淀粉溶液不变色，甲同学提出假设：o为证实该假设，甲同学取II中离心分离后的溶液，加

入盐酸酸化的BaCb溶液，有白色沉淀生成。

③乙同学认为甲同学的实验方案不支持上述假设，理由是______o

④丙同学向1mL1mol・L"KC1溶液中加入5滴1mol-L“盐酸，通入S02,无明显实验现象，再加入盐酸酸化的

BaCk溶液，几乎没有白色沉淀。丙同学的实验结论是o

(3)实验表明，「是SO?转化的催化剂。补全下列离子方程式。

SO2+H2O==4-+

(4)对比实验I和II,推测增大H*的浓度可加快SO2的转化速率。为证实该推测，还需进一步进行实验证明，实验方

案是______。

28、(14分)“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都

在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

-1

(1)已知：®CO(g)4-H2O(g)^^H2(g)4-CO2(g)AH=-41kJ-mol

-1

@C(s)+2H2(g)s=^CH4(g)AH=-73kJ-inol

@2CO(g)^^C(s)4-CO2(g)AH=-171kj-mol-'

写出CO?与％反应生成CH’和H2O(g)的热化学方程式：

(2)目前工业上有一种方法是用CO?来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2L密闭容器中，充入1moic02

和3.25mol出在一定条件下发生反应，测得CO2、CH30H(g)和％0(酣的物质的量(n)随时间的变化如图所示：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(Hz)=

②下列措施一定不能使CO2的平衡转化率增大的是_______。

A在原容器中再充入1molCO2

B在原容器中再充入1molH2

C在原容器中充入1mol氨气

D使用更有效的催化剂

E缩小容器的容积

F将水蒸气从体系中分离

(3)煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应:CO(g)+H2O(g)

+C(h(g)中CO的平衡转化率随p(%O)/p(CO)及温度变化关系如图所示：

o

xJ

oa

XH

①上述反应的正反应方向是反应(填“吸热”或“放热”卜

②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(CB)也可以表示平衡常数(记作Kp),则该反应的KP=

(填表达式，不必代数计算)；如果提高p(H2O)/p(CO),则Kp(填“变大”“变小”或“不变使用铁

镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400c左右、p(HzO)/p(CO)=3〜5,采用此条件的原因可能是_______

(4)科学家用氮化铁材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置实现了用CCh和H2O合成CH’。下列关于

该电池的叙述错误的是o

£CO2

0^ClLlI

t!¥1

H1O质子交换膜

A.该装置能量转化形式仅存在将太阳能转化为电能

B.铜电极为正极，电极反应式为C(h+8e-+8H+===CH4+2lhO

C.电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动

29、(10分)美托洛尔可治疗各型高血压及作血管扩张剂，它的一种合成路线如下:

OCH^Hj2GHs

皿Q

CH,CHCOHjSOjNaCH2CH2OH

已知：Uyou+U^Q11a―O5<j>+HCl

(1)A的化学名称是,B的结构简式为,美托洛尔中含氧官能团的名称是

(2)A合成B的反应中，加人K2c03的作用可能是o

(3)B合成C的反应类型是________o

(4)F生成G的化学方程式为<

⑸氯甲基环氧乙烷(「Q)是合成有机化合物的重要原料，实验室检验卤代煌中氯原子的常用试剂是0

⑹芳香族化合物M是F的同分异构体.则符合下列条件的M共有一种(不含立体异构)。

①苯环上只有2个取代基

②ImolM与足量Na充分反应能生成ImolHz

③能与FeCh溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱为5组峰同分异构体的结构简式为。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

根据元素在周期表中的位置知，W、X是第二周期元素而Y和Z位于第三周期，设W原子最外层电子数是a,则X、

Y、Z原子序数分别是a+1、a-l>a+2,这四种元素的原子最外层电子数之和为22,则a+a+l+a—l+a+2=22,则a=5,

则X、Y、Z、W分别是O、Si、CkN元素；

【详解】

A.NH3和经出均为分子晶体，NM分子间存在氢键，其沸点比SiH4高，故A错误；

B.N元素的非金属性比Si元素强，HN(h的酸性比HzSiCh酸性强，故B错误；

C.二氧化硅是原子晶体，四氯化硅是分子晶体，原子晶体的熔点高，即SiO2的熔点比SiCk高，故c错误；

D.N3-和。2-离子结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则N3->。2-,故D正确；

故选：D.

【点睛】

易错选项是A,注意：氢化物的熔沸点与分子间作用力和氢键有关，氢化物的稳定性与化学键有关。

2、B

【解析】

短周期元素形成的离子W3+、x\Y2>Z•具有相同电子层结构，核外电子数相等，结合离子电荷可知，Y、Z为非金

属，应处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为A1元素，X为Na元素，结合

元素周期律解答。

【详解】

A.金属晶体，原子半径越小，金属键越强，单质的熔点越高，所以单质的熔点Al>Na,故A错误；

B.元素的非金属性越强，离子的还原性越弱，所以离子的还原性故B正确；

C元素的非金属性越强，氢化物越稳定，所以氨化物的稳定性HF>H2O,故C错误；

D.核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径。2一>人声，故D错误；

故答案为Bo

3、B

【解析】

A.加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度逐渐减少，OH•的物质的

量浓度逐渐增大，故A错误；

B.醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子、醋酸根离

子浓度逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，故B正确；

c(CHCQQ)c(CHCOO)

C.因温度不变，则K/不变，且Ka=3xc(H+),因c(H+)浓度减小，则3增大，故c错误;

C(CH3COOH)C(CH3COOH)

D.加水稀释，促进电离，醋酸的电离程度增大，故D错误;

答案选B。

4、B

【解析】

如图，HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物A,聚合过程中引发剂的浓度为1.6含水率最高。

【详解】

A.NVP中碳碳双键的其中一个碳原子的另外两个键均是C・H键，故不具有顺反异构，故A错误；

B.-OH是亲水基，高聚物A因含有・OH而具有良好的亲水性，故B正确；

C.HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物A,故C错误；

D.制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度为L6含水率最高，并不是引发剂的浓度

越高越好，故D错误；

答案选B。

【点睛】

常见亲水基：羟基、瘦基等。含这些官能团较多的物质一般具有良好的亲水性。

5、D

【解析】

A.氯化铝为分子晶体，熔融状态下以分子存在，所以熔融状态不导电，是共价化合物，故A正确；

B.向FeBn溶液中加入少量氯水，再加CCL振荡，CCL层无色，说明滨离子没有被氧化，从而可证明Fe?+的还原性

强于Br,故B正确；

C.氢离子浓度相同，但阴离子不同，铝与盐酸反应产生气泡较快，可能是对该反应起到促进作用，故C正确；

D.滴加10滴O.lmol/L的NaCl溶液产生白色沉淀，再加入O.lmol/L的Nai溶液，硝酸银过量，均为沉淀生成，则不

能比较Ksp大小，故D错误；

故答案选D。

6、C

【解析】

A.分子中所有碳原子处于同一平面，但氢原子不在此平面内，错误；

B.二氯代物中，两个氯原子连在同一援原子上的异构体有1种，两个氯原子连在不同碳原子上的异构体有3种，也就

是二氯代物共有4种，错误；

C.生成1molC6H14,至少需要3molHz,正确；

D.该物质的分子式为C6H8,1mol该物质完全燃烧时，需消耗8moi02,错误。

答案为C。

7、A

【解析】

A、根据向淀粉碘化钾溶液中加入少量的次氯酸钠溶液，溶液变蓝色知，次氯酸根离子将碘离子氧化成了碘单质，碘

遇淀粉变蓝色，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，次氯酸根离子是氧化剂，碘单质是氧化产物，氧化性为:

C1O>I2,再加入足量的亚硫酸钠溶液蓝色又逐渐消失，说明碘单质又将亚硫酸根离子氧化了，得到硫酸根离子，碘

单质是氧化剂，硫酸根离子是氧化产物，故氧化性SO4~Vl2,因此得出氧化性的强弱为：CIO>h>SO42-,A错误；

B、漂白精的成分中有次氯酸钠，根据对A的分析，次氯酸钠能将淀粉碘化钾中的碘离子氧化成碘单质，B正确；

c、次氯酸根离子无论在碱性条件下还是在酸性条件下、中性条件下均有氧化性.因此CIO•与r在碱性条件下可以发

生氧化还原反应，c正确；

D、新制的氯水中主要是氯气，因此新制的氯水是黄绿色的，由于氯气的氧化性比亚硫酸根离子的氧化性强，故能发

生氧化还原反应，氯气被还原而使氯水褪色，D正确，

答案选A。

8、B

【解析】

A.汽油的成分为烧类物质，不能发生皂化反应，而油脂一定条件下能发生皂化反应，A项错误；

B.硫酸铜可使蛋白质发生变性，则CuWh可以用作游泳池消毒剂，B项正确；

C.蔗糖、淀粉、纤维素均不含一CHO,不具有还原性，不能发生银镜反应，C项错误；

D.蛋白质含-COOH和氨基具有两性，与在肽键无关，D项错误；

答案选B。

9、B

【解析】

碱性物质可以结合碳酸电离出的氢离子，对碳酸的电离是促进作用，对碳酸氢根离子的水解其抑制作用。答案选B。

10、A

【解析】

本题涉及两个反应：CI2+H2SO3+H2O—2HC1+H2sOsCh+2HI——2HC1+I2O第一个反应会导致溶液中的c(H+)增大，

第二个反应不会使溶液中的c(H+)变化。通过反应h+H2sO3+H2O—2HI+H2s04知H2s03的还原性强于HL所以H2SO3

优先被氧化，先发生第一个反应，据此分析。

【详解】

H2s03与碘离子都具有还原性，但是H2s03还原性强于碘离子，通入氯气后，氯气首先氧化H2s0.3为H2s04,H2SO3

反应完毕，然后再氧化葭

氯气氧化亚硫酸生成硫酸：

C12+H2s03+H2O=H2SO4+2HCI

0.02mol0.02mol0.02mol0.04mol

112so3为弱酸，生成两种强酸：H2s。4和HCLc(H+)增大，H2s03反应完毕,消耗Ch0.02mol,Ch»*O.Olmol,

然后再氧化I：

CLi2HI=Br212HI

0.01mol0.02mol

HI全部被氯气氧化转变为L和HCLHC1和HI都是强酸，所以c（H+）不变；

答案选A。

【点睛】

本题以氧化还原反应为切入点，考查考生对氧化还原反应、离子反应、物质还原性强弱等知识的掌握程度，以及分析

和解决问题的能力。

11>A

【解析】

A、钠在水和煤油的界面反复上下移动，可以证明p（煤油）vp（钠）（水），八项正确；

B、饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中得到氢氧化铁沉淀，B项错误；

C、过氧化钠是粉末状物质，不能做到随开随用、随关随停，C项错误；

D、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，利用D装置只能证明氯水具有漂白性，而不能说明氯水中的某种成分具有漂白

性，D项错误；

故答案为：Ao

【点睛】

Fe（OH）3胶体的制备：用烧杯取少量蒸镭水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCh溶液，继续煮沸至溶液

呈红褐色，停止加热，即得Fe（OHb胶体；注意在制备过程中，不能搅拌、不能加热时间过长。

12、A

【解析】

在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质，包括弱酸、弱碱和水等，据此分析。

【详解】

A.NH3・H2O在水溶液中部分电离产生离子，在溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，A正确；

B.CO2在水溶液中和熔融状态下均不能导电，为非电解质，B错误；

C.乙醇在水溶液中和熔融状态下均不能导电，为非电解质，C错误；

D.BaSO」在水溶液中虽然溶解度很小，但溶解的能完全电离，故为强电解质，D错误；

故合理选项是A。

【点睛】

本题考查了电解质、非电解质以及强弱电解质的判断的知识，应注意的是强弱电解质的本质区别是电离是否彻底，和

溶解度、离子浓度及溶液的导电能力等均无关。

13、D

【解析】

A.根据图中信息可知，从反应开始到刚达到平衡时间段内v(M)='="吧三=0.01mol・L”・J,则v(W)=2v(M)

Ar60s

=0.02mol・L"・s”,A项正确；

B.随着反应的进行，消耗的W的浓度越来越小，生成W的速率即逆反应速率越来越大，因此a、b两时刻生成W的

速率：i)(a)<v(b),B项正确;

C.随着反应的进行，W的消耗速率越来越小，直至保持不变，“时段反应处于平衡状态，则用W浓度变化值表示的

ab>be两个时段内的反应速率为：v(ab)>t)(bc)=0,C项正确；

D.其他条件相同，起始时将0.211101・1/氯气与火混合，与原平衡相比，W所占的分压不变，则化学反应速率不变，

反应达到平衡所需时间不变，D项错误；

答案选D。

14、A

【解析】

12.0g熔融的NaHSO”电离产生Na卡和HSOC中含有的阳离子数为O.LVA,①不正确；

②ImolNa2O(由Na+和O?•构成)和NazOM由Na+和(V•构成)混合物中含有的阴、阳离子总数是3M,②正确；

③常温常压下，92g的NO2和92gN2(h都含有6moi原子，所以混合气体含有的原子数为6NA,③正确；

④o中不含有碳碳双键，④不正确；

⑤氢氧化铁胶粒由许多个氢氧化铁分子构成，用111.011］。1/1^0。3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目

小于NA,⑤不正确；

⑥ImoISCh与足量02在一定条件下充分反应生成SO3,由于反应可逆，所以共转移电子数小于2N、，⑥不正确；

⑦在反应KKh+6HI=KI+3l2+3H2O中，KKh中的I由+5价降低到。价，所以每生成3moib转移的电子数为5NA,⑦

正确；

172

⑧常温常压下，17g甲基(一WCH3)中所含的中子数为k^:x8NA=8NA,⑧不正确；

17g/mol

综合以上分析，只有②③⑦正确，故选A。

【点睛】

NaHSOa在水溶液中，可电离产生Na+、H\SO?；而在熔融液中，只能电离产生Na+和HSOc在解题时，若不注

意条件，很容易得出错误的结论。

15、A

【解析】

该双环烯酯水解产物中都含有碳碳双键，都能使溪水褪色，选项A正确；】mol该双环烯酯的两个碳碳双键能与2mol

Hz发生加成反应，酯基中的碳氧双键不能加成，选项B不正确；分子中不存在苯环，共平面的原子从碳碳双键出发，

至少是6个，分子中分别与两个碳碳双键共平面的原子不一定共面，选项C不正确；分子加氢后，两边环分别有4种

一氯代物，一CFL—上有1种，共有9种，选项D不正确。

16、C

【解析】

A.当Va=Vb=50mL时，溶液相当于BA溶液，此时溶液的pH>7呈碱性，说明BA是强碱弱酸盐，这里的强弱是相

对的，贝LHA一定是弱酸，故A正确；

B.当Va=Vb=50mL时，溶液相当于BA溶液，此时溶液的pH>7呈碱性，说明BA是强碱弱酸盐，这里的强弱是相对

的，BOH可能是强碱也可能是电离程度比HA大的弱碱，故B正确；

C・z点时，BOH溶液的体积VbmL大于HA溶液的体积VamL,混合溶液的pH大于9,即c(H+)V10\25*C时该溶

液中水的电离被抑制，故C错误；

D.x、y、z点时，溶液中都存在电荷守恒：c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),故D正确；

题目要求选择错误的，故选C。

17>B

【解析】

A.二氧化硫能被酸性高钛酸钾溶液氧化，高镒酸钾溶液会褪色，而二氧化碳不与酸性高镒酸钾溶液反应，所以反应现

象不同，能达到实验目的，故不选A；

B.碳碳双键和醛基都能被高镒酸钾氧化，不能用酸性高镒酸钾鉴别，故选B；

C.甲苯能被酸性高铳酸钾溶液氧化，而苯不能被酸性高锈酸钾溶液氧化，所以反应现象不同，能达到实验目的，故不

选C；

D.硫酸亚铁可以与酸性高钵酸钾溶液反应，使其褪色，而硫酸铝不能，故不选D；

答案：B

【点睛】

能使酸性高镒酸钾反应褪色的是：亚铁离子、AS、SQ、FeSO,、KI、HC1、醛基、酚羟基、碳碳双键、碳碳三键、和苯

环相连的碳上有氢原子、和羟基相连的碳上有氢原子的醇。

18、D

【解析】

A3时，正逆反应速率同时增大，且速率相等，而所给可逆反应中，反应前后气体分子数发生变化，故此时改变的条

件应为加入催化剂，A不符合题意；

B.t3时，正逆反应速率都减小，由于逆反应速率大于正反应速率，平衡逆移，由于该反应为放热反应，故不可能是降

低温度；反应前后气体分子数减小，故此时改变的条件为减小压强，B不符合题意；

C.t5时，正逆反应速率都增大，故改变的条件可能为升高温度或增大压强，由于逆反应速率大于正反应速率，平衡逆

移，结合该反应为放热反应，且反应前后气体分子数减小，故此时改变的条件为升高温度，C不符合题意；

D.由于t3、ts时刻，平衡都是发生逆移的，故达到平衡时，即t4、t6时刻所得的SO3的体积分数都比力时刻小，D说法

错误，符合题意；

故答案为：D

19、D

【解析】

A、碳酸钠的水溶液显碱性，油污在碱中发生水解，因此碳酸钠溶液浸泡可以除去废铁屑表面的油污，故A说法正确；

B、Fe?+容易被氧气氧化，因此通入Nz的目的是防止空气中的氧气氧化Fe?+,故B说法正确；C、利用H2O2的氧化

性，把Fe2+氧化成Fe3+,涉及反应：2Fe2++H2(h+2H+=2Fe3++2H2O,故C说法正确；D、Fe3(h中Fe?+和Fe3+

物质的量之比为1：2,故D说法错误。

20、B

【解析】

M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，W有两个电子层，次外层为2

个电子，X为O元素，由盐的结构简式可知，Z可以形成四个共价键，且能与氧形成双键，因此Z的最外层电子数为

4,Z为C元素；四种元素位于同周期，且Y能形成一个共价键，Y为F元素；W能形成4个共价键，W为B元素；

新型电池材料，除M外均满足8电子稳定结构，M为Li元素，据此分析解答。

【详解】

根据分析，M为Li元素，X为O元素，Y为F元素，Z为C元素，VV,为B元素；

A.M为Li元素，M的单质密度比煤油小，不可以保存在煤油中，故A错误；

B.X为O元素，Y为F元素，Z为C元素，同周期元素随核电荷数增大半径减小，原子半径Z>X>Y,故B正确；

C.X为O元素，Y为F元素，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：X>Y,气态氢化物稳定性

X>Y,故C错误；

D.W为B元素，W的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3,为一元弱酸，故D错误；

答案选B。

21、C

【解析】

A.标准状况下，液化且部分转化为NZOJ,无法计算含有的氧原子数目，A不正确；

B.ImoFNe和2?Ne的混合物中含有的中子数目介于10NA~12NA之间，B不正确；

C.8.4gNaHC(h和8.4gMgCO3含有的阴离子数目都为0.1NA,则8.4g混合物所含阴离子数目也应为O.INA,C正确；

D.硼酸饱和溶液的体积未知，无法计算溶液中H+的数目，D不正确；

故选c。

22、D

【解析】

A.硫酸镁溶液和氢氧化钢溶液反应中，除去发生SCI?-与Ba2+的反应外，还发生Mg2+与O1T的反应，A错误；

B.铜片加入稀硝酸中，生成NO气体等，B错误；

C.FeBrz溶液中加入过量的氯水，FeBn完全反应，所以参加反应的Fe?+与Br-应满足1：2的定量关系，C错误；

D.NaHCCh和Ba(OH”物质的量相等，离子方程式为HCO3、Ba2+>OH等摩反应，生成BaCXh和H2O,OH过量,

D正确。

故选D。

二、非选择题(共84分)

23、消去反应NaOH水溶液、加热羟基、竣基

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【解析】

芳香族化合物A(C9H|2O)的苯环上只有一个支链，支链上有两种不同环境的氢原子，则