2024届河北省滦县某中学高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

2024届河北省滦县第二中学高考全国统考预测密卷化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列有关化学用语表示正确的是

A.中子数为10的氟原子：i°F

B.乙酸乙酯的结构简式：C4H8。2

C.Mg2+的结构示意图：

D.过氧化氢的电子式为：H;6：：6：H

2、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.pH=2的溶液：Na+>Fe2+>「、NOd

B.c(NaAK)2)=0.lmolL-的溶液：K\OH，C「、SO?-

++2-

C.Kw/c(OH)=0.lmolL，的溶液：Na>K>SiO3\CIO

3+

D.c(Fe3+)=0.1molL-i的溶液：Al>NO3、MnO4\SCN"

3、维生素B3可以维持身体皮肤的正常功能，而且具有美容养颜的功效，其分子中六元环的结构与苯环相似。下列有

关维生素B分子的说法错误的是

A.所有的碳原子均处于同一平面B.与硝基苯互为同分异构体

C.六元环上的一氯代物有4种D,Imol该分子能和4nwlH2发生加成反应

4、己知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.ImolOD-中含有的质子数和中子数均为9NA

B.60g正戊烷与12g新戊烷的混合物中共价键数为17NA

C.H.2L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为NA

D.ILO.lmolLKHaCOONa溶液中，CHKOO数目为O.INA

CHB

!（）

5、香芹酮的结构简式为■,下列关于香芹酮的说法正确的是

H,CCH,

A.Imol香芹酮与足量的H2加成，需要消耗2moiHz

B.香芹酮的同分异构体中可能有芳香族化合物

C.所有的碳原子可能处于同一平面

D.能使酸性高锌酸钾溶液和溟水溶液褪色，反应类型相同

6、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.Imol葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为5NA

B.500mLlmolL」（NH4）2SO4溶液中、小十数目小于0.5NA

C.标准状况下,22.4L1,2•二滨乙烷含共价键数为7NA

D.19.2g铜与硝酸完全反应生成气体分子数为0.2NA

7、化合物M（：0^AoH）是合成一种抗癌药物的重要中间体，下列关于M的说法正确的是

A.所有原子不可能处于同一平面

B.可以发生加聚反应和缩聚反应

C.与CO\）互为同分异构体・

D.1molM最多能与ImolNa2cO3反应

8、a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，a和b能组成两种常见

的离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价辄化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水

溶液中逐滴加入bcaz溶液，开始没有沉淀；随着bcaz溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是

A.简单原子半径：b>c>a

B.最高价氧化物对应水化物的碱性：b<c

C.工业上电解熔融cd3可得到c的单质

D.向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀

9、

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（夹持和净化装詈省略）。仅用以下实验装詈和表中提供的物

质完成相关实验，最合理的选项是

a

选项a中的液体b中的物质c中收集的气体d中的液体

浓氨水碱石灰

ANH3H2O

浓硝酸

BCuNO2H2O

C浓硫酸Na2sO3SO2NaOH溶液

D稀硝酸CuNONaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

10、某烧的含氧衍生物的球棍模型如图所示下列关于该有机物的说法正确的是()

IZ•-我原子

」•—子

V•一氢原子

A.名称为乙酸乙酯

B.显酸性的链状同分异构体有3种

C.能发生取代、加成和消除反应

D.能使溟水或酸性高镒酸钾溶液褪色，且原理相同

11、下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1mol/LK2c。3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

2--

B.0.lmol/LNaHCOj溶液中离子浓度关系；c(Na+)=2c(COj)+c(HCOi)+c(H2CO3)

C.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K+)=c(HX)+c(X-)

D.浓度均为O.lmol/L的NaHCCh溶液和NaOH溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)=c(COj2-)+c(OH

")+c(HCO3-)

12、氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析不合理的是

A.催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成

B.催化剂不能改变反应焙变但可降低反应活化能

C.在催化剂b表面形成氮氧键时，涉及电子转移

D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

2

13、已知H2A为二元弱酸。室温时，配制一组C(H2A)+C(HA-)+C(A')=0.lOOmol・L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中

部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

0.01

006

。2

0

A.pH=2的溶液中,cGM)+c(A加c(HA-)

B.E点溶液中：c(Na)-c(HA-)<0.100mol-L-1

C.c(Na)=0.100mol・I?的溶液中：c(H')+c(HaA)=c(OH)+c(A2-)

D.pH=7的溶液中：c(Na)>2c(A2-)

14、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是

A.用图1所示装置除去HQ中含有的少量CL

B.用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆帆

C.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

D.用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NM

15、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，糅酸存在于苹果、生石榴等植物中。有关说法正确的是()

莽草酸&酸

A.等浓度的两种酸其酸性相同

B.两种酸都能与溟水发生加成反应

C.糅酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

I）.糅酸能与Fe3+发生显色反应，而莽草酸不能

16、环己酮（〔1］）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。

下列说法正确的是

+2

B.a极电极反应式是2^-6e+140H=Cr2O7+7H2O

C.b极发生氧化反应

D.理论上生成Imol环己酮时，有ImolFh生成

17、草酸亚铁晶体（FeCzO"%。）是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

下列说法正确的是

A.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO,可检验生成的CO

B.实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2

C.若将④中的无水CaCL换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

D.实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

18、已知：A1O?+HCO+H2O=AI（OH）3j,+CO,向含0.01molNaAKh和0.02molNaOH的稀溶液中缓慢通入二氧

化碳，随〃（CO2）增大，先后发生三个不同的反应，下列对应关系正确的是（）

选项/i(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度

+

A0c(Na)>C(A1O2-)>c(OH)

2-"

B().01C(CO3-)4-C(HCO3)+C(H2CO3)=C(A1O2)

C0.015c(Na+)>c(CO32~)>c(OH)>t(HCO3~)

D0.03c(Na+)+c(H+)=ctCO^)+c(HCOj-)+c(OH)

A.AB.BC.CD.D

19、能正确表示下列变化的离子方程式是

++

A.硅酸钠中滴加盐酸：Na2SiO34-2H=H2SiO31+2Na

-2-

B.少量SO2通人NaClO溶液中：SO2+3C1O+H2O=SO4~+Cl+2HC1O

-+2+

C.高镒酸钾溶液中滴人双氧水：2MnO44-3H2O24-6H=2Mn4-4O2t+6H2O

D.小苏打治疗胃酸过多；CO32+2H=CO2t+H2O

20、X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素。25℃时，各元素最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关

系如图，其中X、N、W、R测定的是浓度均为0.01mol/L溶液的pH,Y、Z测定的是其饱和溶液的pH。下列说法

正确的是

3

4二

7

T

F

7

工

・

♦•：

-M・

・•A4•

+••4

•6••一

』

・

•♦•••；

rw•♦r・•••

A.R、N分别与X形成二元化合物的水溶液均呈碱性

B.N、Z、X三种元素的最高价氧化物均不与水反应

C.单质与出化合由易到难的顺序是：R、N、M

D.金属单质与冷水反应由易到难的顺序是：Y、X、Z

21、25℃时，将浓度均为0.1体积分别为Va和Vb的HX溶液与溶液按不同体积比混合，保持

Va+Vb=100mL,V”、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

Ka(HX)的值与Kb(NH3・H2O)的值相等

+1

b点,C(NH4)+C(HX)=0.05mol-L-

c(X

C.a—c点过程中,。值不变

c(0H^(HX)

a、b、c三点，c点时水电离出的c(H+)最大

22、下列物质的名称不正确的是

A.(NH4)2CO3：碳钱B.CaSO4-2H2O：生石膏

CH3-CH2-C-CH2-CH3

+：—乙基一一丁烯

C.Ag(NH3)2：二氨合银离子D.II21

CHj

二、非选择题(共84分)

23、(14分)据研究报道，药物瑞德西韦(Remdesivir)对2019年新型冠状病毒(COVM19)有明显抑制作用。F为药物

合成的中间体，其合成路线如下:

已知：R.OH”力裂化型_>R-C1

(1)A中官能团名称是；C的分子式为

(2)A到B为硝化反应，则B的结构简式为A到B的反应条件是o

(3)B到C、D到E的反应类型(填“相同”或“不相同")；ETF的化学方程式为

(4)H是C的同分异构体，满足下列条件的同分异构体有种。

①硝基直接连在苯环上

②核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:1

③遇FeCb溶液显紫色

⑸参照F的合成路线图，设计由cH,_g_C%、SOCL为原料制备CH'-定：—CH,的合成路线（无机试剂任

选）。

24、（12分）白藜芦醇（结构简式:）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血

管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线:

OH

已知：①RCHzBr+Li「RCHN

RCH2-CHR*

COOCHJCH2OHCH2OH

②d湍2！

OCHjOCH3OH

根据以上信息回答下列问题:

（1）白藜芦醇的分子式是___________

（2）C-D的反应类型是：；E-F的反应类型是_______o

⑶化合物A不与FeCh溶液发生显色反应，能与NaHCCh溶液反应放出CO2,推测其核磁共振谱CH・NMR）中显示不

同化学环境的氢原子个数比为（从小到大）。

（4）写出A—B反应的化学方程式：；

（5）写出结构简式；D、E;

⑹化合物CEO^Q^CH。符合下列条件的所有同分异构体共种，

①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

写出其中不与碱反应的同分异构体的结构简式：。

25、（12分）硫酰氯（SO2a2）可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO2和Cb在活性炭作用下制取

SO2cl2[SO2（g）+CL（g）k^SO2cl2（1）AH=-97.3kJ/molJ,装置如图所示（部分装置省略）。已知SO2cb的熔点为一

54.rc,沸点为69.1U,有强腐蚀性，不宜接触碱、醇、纤维素等许多无机物和有机物，遇水能发生剧烈反应并产生

白雾。回答下列问题;

甲

I.SO2CI2的制备

(1)水应从一(选填"a”或"b”)口进入。

(2)制取SO2的最佳组合是一(填标号)。

①Fe+18.4mol/LH2sCh

②Na2so3+70%H2sOa

③Na2so3+3mo/LHNO3

(3)乙装置中盛放的试剂是

(4)制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中，原因是

(5)反应结束后，分离甲中混合物的最佳实验操作是

II.测定产品中SO2c12的含量，实验步骤如下：

①取1・5g产品加入足量Ra(OH)2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；

②向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol•L-'的AgNCh溶液100.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

,+

④加入NH4Fe(SO4)2指示剂，用O.lOOOmol•LNH4SCN溶液滴定过量Ag,终点所用体积为10.00mL。

,0,2

己知：K<P(AgCl)=3.2X10-Ksp(AgSCN)=2X10

(6)滴定终点的现象为_。

(7)产品中SO2ch的质量分数为一%,若步骤③不加入硝基苯则所测502cl2含量将一(填“偏高”、“偏低”或

“无影响”)o

26、(10分)铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性质和制备进

行实验探究，研究的问题和过程如下：

L探究不同价态铜的稳定性

进行如下实验：

(1)向C%。中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为：o由此可知，

在酸性溶液中，+2价Cu比卜1价Cu更（填“稳定”或“不稳定

⑵将CuO粉末加热至100（TC以上完全分解成红色的CjO粉末，该反应说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价

Cu更_______（填“稳定”或“不稳定

II.探究通过不同途径制取硫酸铜

（1）途径A：如下图

稀破酸6；

灼烧］I操作I

杂铜-----►粗制叙化铜-----►硫酸铜溶液-----►胆研

①杂铜（含少量有机物）灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是（填字母代号）

a.该条件下铜无法被氧气氧化b.灼烧不充分，铜未被完全氧化

c.氧化铜在加热过程中分解生成铜d.灼烧过程中部分氧化铜被逐原

②测定硫酸铜晶体的纯度：

某小组同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4,

加入过量的KL用O.lOOOmol/LNa2s2O3标准溶液滴定至终点，共消耗14.00mLNa2s标准溶液。上述过程中反

2+

应的离子方程式如下：2Cu+4I=2CulJ+I2,I2+2S2O；=2I+S4O；\则样品中硫酸铜晶体的质量分数为

⑵途径B：如下图

①烧瓶内可能发生反应的化学方程式为（已知烧杯中反应:

2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO24-H2O）

②下图是上图的改进装置，其中直玻璃管通入氧气的作用是

m.探究用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuC%,2也0）。

加稀盐酸52试剂XCuQ.2H0

粗洞工固体|至固体完全溶解■溶液|调节港日广'合通2—2H10

一固体2

⑴实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与C1z反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）,

有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HC1的装置，你认为是否必要（填"是”或“否”）

⑵将溶液2转化为CuC%NH?。的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。

已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：［01（出。）4产（aq,蓝色）+4C「（aq）^^CuCl42（aq,黄色）+4出0⑴，该小组

同学取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验，其中能够证明CuCl?溶液中有上述转化关系的是

（填序号）（已知：较高浓度的CuCl：溶液呈绿色）。

a.将Y稀释，发现溶液呈蓝色

b.在Y中加入CuCl?晶体，溶液变为绿色

c.在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色

d.取Y进行电解，溶液颜色最终消失

W.探究测定铜与浓硫酸反应

取6.4g铜片和12mLi8moi/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，一段时间后停止反应，为定量测定余酸的物质的量浓度，

某同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸储水稀释至1000mL,取20mL至锥形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示剂,

用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5）,通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物

质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为该学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度

（填“能”或“不能”其理由是o

27、（12分）CuQ用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。

I.实验室用CuSOaNaCl混合液与Na2s03溶液反应制取CuCL相关装置及数据如下图。

-*

*10O

a90

w

r-X0

J

n

u

回答以下问题：

(1)甲图中仪器1的名称是_________;制备过程中Na2s03过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]%为提高产率，仪器2

中所加试剂应为(填“A”或"B”)。

A、CuSObNaCl混合液B、Na2s(h溶液

(2)乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式_________________；丙图是产率随pH变化关系

图，实验过程中往往用CuSO.Na2cCh混合溶液代替Na2sCh溶液，其中Na2c(h的作用是

并维持pH在_____________左右以保证较高产率。

(3)反应完成后经抽漉、洗涤、干燥获得产品。

抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优

点是(写一条)；

洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是________________________________o

II.工业上常用CuCl作02、CO的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和

02的含量。

CuCl的及酸溶液Z玷O.和KOHKOH注浓

妁湍合泳液

已知；Na2s2。4和KOH的混合溶液也能吸收氧气。

(4)装置的连接顺序应为-D

(5)用D装置测N2含量，读数时应注意

28、(14分)以高纯Hz为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩

短电池寿命。

⑴以甲醇为原料制取高纯%是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：

主反应：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)AH=+49kJ-moF,

副反应：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+HzO(g)△H=+41kJ・mo「

①甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到H2和CO,则该反应的热化学方程式为,既能加快反应速率又能提高

CH30H平衡转化率的一种措施是

响。)

②分析适当增大水醇比对甲醇水蒸气重整制氢的好处是

n(CH.OH)

⑵工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取Hz,原理为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH=+203kj・mo「

①该反应逆反应速率表达式为；V更=kc(CO)・c3(Hz),k为速率常数，在某温度下测得实验数据如表:

CO浓度(mol・L-i)H2浓度(mol・L「)逆反应速率(mokLFmin-J

0.05Cl4.8

C2Cl19.2

C20.158.1

由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数k为L^moF^min-1.

②在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3moi的CW和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H?

的体积分数与温度及压强的关系如图所示：

的体租分数先

则压强PiP2(填“大于”或“小于”)；N点v正______M点v逆(填“大于”或“小于”)；

⑶N2和H?生成NH3的反应为蜴噌皿(g)M6卿"(g)?()=-，标准平衡常数

2=心就黑,/叫5'其中P°为标准压强"xlO'Pa)，P(NHJ、p(Nj和p(H?)为各组分的平衡分压,

如p(NHj=x(NHjp,P为平衡总压，x(NHj为平衡系统中NH1的物质的量分数.已知起始时向一密闭容器中

投入均molN?和彳molH2,反应；N2(g)+；H2(g)=NH,(g)在恒定温度和标准压强下进行，NH。的

平衡产率为3,则该反应的K，=(用含3的代数式表示)。下图中可以表示标准平衡常数随温度T的变化趋势的

是________(填字母)

23

29、(10分)锂辉石是我国重要的锂资源之一，其主要成分为Li2O.SiO2>AI2O3以及含有少量Na\Fe\Fe\

Ca2\Mg2+等金属离子。工业上用锂辉石制备金属锂的工艺流程如下：

①石灰乳

95%产酸CaCO3H2O2②溶液饱和溶液

矿粉一酸浸f调*—A［化f除杂一►蒸发浓缩—沉锂一母液

III'.6

海渣I渔渣n滤渣mLi2co3fLicifLi

已知：①部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物)

A1(OH3Fe(OH)2Fe(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2

完全沉淀的pH5.29.63.213.110.9

②常温下，/Csp(Li2CO3)=2.0xl0\Li2cO3在水中溶解度随着温度升高而减小。

③有水存在时，LiCI受热可发生水解。

回答下列问题：

(1)为提高"酸浸”速率，上述流程中采取的措施有0

(2)滤渣I的主要成分是_____。滤渣II的主要成分是Fe(OH)3,Al(OH)3。“氧化”和“除杂”步骤主要除去的离子有

(3)“沉锂”过程中发生反应的离子方程式是____。用热水洗涤Li2c03固体，而不用冷水洗涤，其原因是_____o

(4)设计简单的实验方案实现由过程a制取固体LiCI：o

(5)工业上实现过程b常用的方法是o

(6)Li可用于制备重要还原剂四氢铝锂(LiAIH』)。在有机合成中，还原剂的还原能力常用“有效氢”表示，其含义为1

克还原剂相当于多少克H2的还原能力。LiAlH4的“有效氢”为(保留2位小数)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

A.中子数为10的氟原子为：1F,选项A错误；

B.C4H8。2为乙酸乙酯的分子式，乙酸乙酯的结构简式：CH3coOC2H5,选项B错误;

C.Mg2+的结构示意图为："畛？)，选项C正确；

D.过氧化氢是共价化合物，两个氧原子之间共用一对电子，过氧化氢的电子式应为：H：6：0：H,选项D错误。

••■•

答案选C。

2、B

【解题分析】

A.pH=2的溶液为酸性溶液，在酸性条件下，NO3具有强氧化性，能够将Fe?+与E氧化，离子不能共存，A项错误；

B.NaAlOz溶液中偏铝酸根离子水解显碱性，其中K+、OH，C「、SCh?一不反应，能大量共存，B项正确；

C.根据水的离子积表达式可知，Kw/c(OH)=c(H+),该溶液为酸性溶液，则SiCh2•与H+反应生成硅酸沉淀，CKT与

H+反应生成HC1O,不能大量共存，C项错误；

D.FF+与SCN一会形成配合物而不能大量共存，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的

22

限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如CM+、F/+、Fe\MnO4\Cr2O7\CrOF等不符合题意；还有

一些限定条件如：常温下与A1反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，

细心严谨，便可快速选出正确答案。

3、D

【解题分析】

A.该分子中所有C原子和N原子都采用sp?杂化且碳碳单键可以旋转，所以该分子中的所有C原子可能位于同一平

面，故A正确；

B.硝基苯的分子式为C6H5NO2,该分子的分子式也为C6H5NO2,且二者结构不同，互为同分异构体，故B正确；

C.六元环上含有4种氢原子，所以其六元环上的一氯代物是4种，故C正确；

D.短基中的碳氧双键不能加成，维生素B3分子中的六元环与苯环相似，则Imol该物质最多能和3moi氢气发生加成

反应，故D错误；

故答案为Do

4、A

【解题分析】

A.质子数同原子序数，因此质子数为8+1=9,中子数=质量数-中子数，因此中子数为16+2-9=9,A项正确；

B.正戊烷和新戊烷分子内含有的共价键数目一致，都是1个分子中有16个共价键，混合物的物质的量是

60e+12q

:因此共价键的数目为16N人，B项错误；

72g/mol

C.未说明条件，无法计算氯气的物质的量，C项错误；

D.醋酸根是一个弱酸根离子，水中会发生水解导致其数目小于01NA，D项错误；

答案选Ao

5、B

【解题分析】

A.1个香芹酮的分子中，含有两个碳碳双键和一个段基，故Imol香芹酮与足量的Hz加成，需要消耗3molHz,A错

误；

B.1个香芹酮的分子中，含有两个碳碳双键和一个好基，分子中还含有一个六元环，可以构成含有一个苯环的化合物,

B正确；

CH,

()

C.一个碳原子连接四个原子构成的是四面体的构型，香芹酮(g)分子中标特殊记号的这个碳原子与周围相连

7\

H.CCH,

的三个碳原子不可能在同一平面上，C错误；

D.香芹酮与酸性高钛酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高钛酸钾溶液褪色，而香芹酮与淡水发生加成反应使溪水褪色,

反应类型不相同，D错误；

答案选B。

6、A

【解题分析】

A.Imol葡萄糖HOCH2(CHOH)4CHOWImol果糖HOCH2(CHOH)3COCH2OH分子中都含有5NA个羟基，A正确；

B.因NW+发生水解,所以500mLimolL」(NH4)2SO4溶液中，0.5mol</i(NH4*)<lmol,B错误；

C.标准状况下，1,2・二溟乙烷为液体，不能利用22.4L/mol进行计算，C错误；

D.19.2g铜为0.3moL由于未指明硝酸的浓度，生成的气体可能为NO、NO2中的某一种或二者的混合物，成分不确

定，分子数不定，D错误。

故选A。

7、C

【解题分析】

A.M中苯环、碳碳双键、碳氧双键均为平面结构，由于单键可以旋转，可知分子中所有原子有可能在同一个平面上，

A错误；

B.该物质分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，但由于分子中只有一个瘦基，所以不能发生缩聚反应，B错误；

C.M与LA。人o分子式都是C9H8。2,结构不同，二者互为同分异构体，C正确；

D.M分子中只含有1个瘦基，所以1molM最多能与0.5molNa2c03反应，D错误；

故合理选项是Co

8、A

【解题分析】试题分析：a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，

则a为。元素；a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两触化学键，则b为Na元素；d的最高价氧化物对

应的水化物和气态氢化物都是强酸，则d为C1元素。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bcaz溶液，开始没有沉淀；

随着bca?溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀，则c为A1元素。A.简单原子半径Na>Al>O,A正确；B.最高价氧

化物对应水化物的碱性，氢氧化钠强于氢氧化铝，B不正确；C.工业上电解熔融三氧化二铝来冶炼铝，氯化铝是共价

化合物，其在熔融状态下不导电，C不正确；D.向过氧化钠中加入足量的氯化铝溶液可以产生氢氧化铝沉淀，D不正

确。本题选A。

9、C

【解题分析】

A.浓氨水与碱石灰不加热可以制取氨气，但是氨气的密度比空气小，不能用向上排空气方法收集，A错误；

B.浓硝酸与Cu反应产生NO2气体，NOz密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，NO2是大气污染物，但NO?若

用水吸收，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,产生的NO仍然会污染空气，B错误；

C.浓硫酸与Na2s03发生复分解反应，产生NazSCh、H2O>SO2,SO2密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，SO2

是大气污染物，可以用NaOH溶液吸收，发生反应为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,为防止倒吸，安装了倒扣漏斗，

从而达到环境保护的目的，C正确；

D.稀硝酸与Cu反应产生NO气体，N。与空气中的氧气会发生反应，所以不能用排空气方法收集，D错误；

故合理选项是Co

10、B

【解题分析】

由结构模型可知有机物为CH3COOCH=CH2,含有酯基，可发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化

反应，以此解答该题。

【题目详解】

A.有机物为CH3COOCH=CH2,不是乙酸乙酯，故A错误；

B.该化合物的链状同分异构体中，显酸性的同分异构体有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH.

CH2=CH(CH3)COOH,

共3种，故B正确；

c.含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，不能发生消去反应，故c错误；

D.含有碳碳双键，能使溪水褪色是发生了加成反应，与酸性高镒酸钾反应是发生了氧化还原反应，故原理不同，故D

错误；

答案选几

11、C

【解题分析】

+

A、正确关系为c(OH-)=c(HCO3-)-i-c(H)+2c(H2CO3),因为由一个CO3”水解生成H2CO3,同时会产生2个OHL

故A错误；

B、NaHCXh溶液中，根据物料守恒可得：c(Na+)=c(CO.?-)+c(HCOr)+c(H2co3),故B错误；

C、等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中，根据物料守恒，2c(K+)=c(HX)+c(XD,故C正

确；

D、浓度均为O・lmol/L的NaHCCh溶液和NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(COj2~)

+c(OIK)+c(HCO3D,故D错误；

综上所述，本题正确答案为C。

【题目点拨】

本题考查了溶液中离子浓度等量关系，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断溶液中离子浓度大小中的

应用方法。

12、D

【解题分析】

A.催化剂a表面是氢气和氮气反应生成氨气，催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性键的形成，故A合理；

B.催化剂可降低反应活化能，改变反应速率，但不能改变反应熔变，故B合理；

C.催化剂b表面是氨气催化氧化生成NO的反应，发生的是氧化还原反应，涉及电子转移，故C合理；

D.催化剂a、b改变反应速率，不改变化学平衡，不能提高反应的平衡转化率，故D不合理；

故选D。

13、A

【解题分析】A、根据图像，可以得知pH=2时C(HA-)>C(H2A)+C(A2-),故A说法错误；B、E点：(A?

■)=c(HA-),根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),此时的溶质为NazA、NaHA,

++2-+

根据物料守恒，2n(Na)=3n(A),即2c(Na)=3c(A")+3c(HA)+3c(H2A),两式合并，得到c(Na)-c(HA

-)=[C(HA-)+3C(H2A)+C(A2-)]/2,即c(Na+)—+HA-)=0.1+C(H2A),c(Na+)-c(HA-)<0.100mol-L-1,故

+

B说法正确：C、根据物料守恒和电荷守恒分析,当c(Na+)=0.1mol・L一】溶液中：c(H)+c(H2A)=c(OH

-)+c(A2-),故C说法正确；D、根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)4-c(HA-)+2c(A2-)，pH=7,说

明c(H+)=c(OHT),BPc(Na+)=c(HA-)+2c(A2"),因此有c(Na+)>2c(A2-),故D说法正确。

14、C

【解题分析】

A.HCI极易溶于水，则将HCI原物质除去，不能除杂，A错误；

B.蒸干时硫酸铜晶体失去结晶水，应蒸发浓缩、冷却结晶制备胆帆，B错误；

C.挤压放头滴管，氯气与碱反应，使烧瓶的内压小于外因，形成喷泉，则图3所示装置可以完成•顿泉”实验，C正

确；

D.氨气的密度比空气的密度小，则图中为向上排空气法收集，应为向下排空气法收集，D错误；

答案选C

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备及收集、晶体制备、混合物分离提纯等，把握物质的性

质、反应原理、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。

15、D

【解题分析】

A.莽草酸只有一个瘦基能电离出氢离子，使溶液显酸性，糅酸有一个瘦基、三个酚羟基均可以电离出氢离子，使溶液

显酸性，则等浓度的两种酸，糅酸酸性更强，故A错误；

B.糅酸不含碳碳双键，含有酚羟基，与滨水只发生取代反应，故B错误；

C.糅酸含有苯环，不含碳碳双键，故C错误；

D.糅酸含有酚羟基，与铁离子反应，而莽草酸中不含酚-OH,则遇三氯化铁溶液不显紫色，故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

糅酸中的羟基为酚羟基，遇三氯化铁溶液显紫色，莽草酸中的六元环不是苯环，其中的羟基是醇羟基，遇三氯化铁溶

液不显紫色，这是同学们的易错点。

16、D

【解题分析】

根据原理图可知，a极为电解池的阳极，Cr计失电子发生氧化反应，电极反应式是2（：产-6€-+7H2O=Cr2O7~+14H+,

b极为阴极，氢离子得电子发生还原反应生成氢气，结合转移电子数相等计算，据此分析解答。

【题目详解】

A.根据原理图可知，a极为电解池的阳极，则与电源正极相连，故A错误；

B.根据原理图可知，a极为电解池的阳极，Cr3+失电子发生氧化反应，电极反应式是2CN+-6e-+7H2O=Cr2O72-+14H,

故B错误;

C.b极为阴极，氢离子得电子发生还原反应，故C错误；

D.理论上由环己醇(C6Hl2。)生成Imol环己酮(CGHIOO),转移2moi电子，根据电子守恒可知，阴极有Imol氢气放出，

故D正确;

故选D。

17、A

【解题分析】

A、利用②、③除去CO2,④中的无水氯化钙将气体干燥后，如果⑤中CuO固体转变成红色，则反应一定生成CO,

A正确；

B、实验开始后，装置中的空气对分解及检验都有干扰，所以必须先通入N2除去装置中的空气，B错误；

C、由于从②、③溶液中导出的气体会带出水蒸气，因此④中放置无水硫酸铜无法检验分解生成的水蒸气，C错误；

D、草酸亚铁晶体分解剩余的固体为FeO,如果没有完全变为黑色，也有可能是由于晶体没有完全分解，D错误；

答案选A。

【题目点拨】

固体分解得到的水一定要在通过溶液之前检验。

18、C

【解题分析】

向含O.OlmolNaAKh和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，首先进行的反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成

碳酸钠和水，0.02mol氢氧化钠消耗O.Olmol二氧化碳，生成O.Olmol碳酸钠；然后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧