高一化学必修一期末试题

化学测试题相对原子质量：H:1O:16C:12N:14S:32Al:27Na:23Mn:55第I卷〔选择题共48分〕一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案〕1.以下物质中,不属于合金的是〔〕A.硬铝B.水银C.黄铜D.钢铁2．关于钠原子和钠离子,以下表达中正确的选项是 〔〕 A．它们的焰色均为黄色B．它们都很容易失去电子 C．钠离子具有碱性D．钠原子具有氧化性3．当光束通过以下分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④氢氧化铁胶体，能观察到有丁达尔现象的是〔〕A．①② B．②③ C．①④ D．②④4．关于氧化剂的表达正确的选项是〔〕A．分子中一定不含有氧元素 B．分子中一定含有氧元素C．在反响中易失电子的物质 D．在反响中易结合电子的物质5．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在以下应用时应加以控制的是〔〕。①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品A．③⑤⑦⑧B．⑥⑦⑧C．③⑤⑧D．③④⑤⑥⑦⑧6．以下灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是()A．干冰灭火剂 B．黄沙 C．干粉灭火剂 D．泡沫灭火剂7．NA2SO4溶液的正确说法是()NA个K+离子 B．2L溶液中SO42－ C．500mL溶液中所含K+、SO42－A D．1L溶液中K+8．向以下溶液滴加稀盐酸，生成白色沉淀，继续滴加稀盐酸，沉淀又溶解的是()A．Na2SiO3 B．BaCl2 C．AgNO3 D．NaAlO29．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。假设要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是〔〕A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别参加澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛一样质量的样品，分别参加等体积的白醋，观察反响的剧烈程度10．以下变化中，需参加复原剂的是()A．SO32－→SO2B．CO2→COC．CO2→H2CO3D．S2－→S11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是〔

〕A．1molN2所含有的原子数为NAB．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等C．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA12．既能与盐酸反响，又能与NaOH溶液反响的是〔〕①Na2SiO3；②Al(OH)3；③NaHCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④B．②④⑤C．②③④D．全部13．亚硝酸钠〔NaNO2〕可将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。误食NaNO2中毒可用维生素C缓解。以下表达中表现NaNO2和维生素C的性质的是〔〕A．复原性和氧化性B．氧化性和复原性C．氧化性和酸性D．复原性和碱性14．“神舟号〞载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中参加〔〕A．Na2O2B．Na2CO3C．NaOHD．高压氧气瓶15．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=H2O+BaSO4↓B．铁与硫酸铁溶液反响Fe3++Fe==2Fe2+C．氯化铝溶液中参加过量氨水Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD．过氧化钠与水反响2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑16．某同学对一无色透明溶液进展分析得出该溶液中含有以下某组离子，你认为该组离子应该是〔〕A．Al3+、NO3－、K+、SO42ˉB．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2－C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ二、填空题〔此题包括17、18、19三小题，每空2分，共22分〕17．〔12分〕①284gNa2SO4中所含的Na+的物质的量是和SO42－的物质的量是。②在Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu反响中，________是复原剂，________是氧化剂，Cu是________产物，FeSO4是________产物。18．〔4分〕用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：(1)计算机芯片的主要成分是_______________；(2)光导纤维的主要成分是__________________：19．〔6分〕化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试答复以下问题：〔1〕写出小苏打与胃酸〔主要成分为稀盐酸〕作用的离子方程式：。〔2〕写出氢氧化铝与胃酸〔主要成分为稀盐酸〕作用的离子方程式：________。〔3〕氯气可以将Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反响方程式：________________________________________________。三、实验题〔此题包括20、21两小题，每空2分，共20分〕20．〔12分〕有以下物质相互转换，A为地壳中含量第二的金属单质， 试答复: (1)写出B的化学式D的化学式 H的化学式 (2)写出由E转变成F的化学方程式 (3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ;向G溶液参加A的有关离子反响方程式 21．〔8分〕如何除去杂质,提纯以下各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式(1)Fe粉中含少量Al粉杂质(2)除去KCl溶液和K2CO3四、计算题〔此题包括22、23两小题，22题3分，23题7分，共10分〕22.．〔3分〕稀盐酸溶液1L与足量铁充分反响，生成标准状况下的氢气11.2L，该盐酸的物质的量浓度为多少？23.〔7分〕加热Na2CO3、NaHCO3的混合物148g，得到标准状况下的二氧化碳5.6L，那么混合物中NaHCO3质量为多少？Na2CO3与NaHCO3物质的量之比为多少？必修一期末试题答案一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案〕题号12345678910111213141516答案BACDDBCDDBBCBADA第二卷〔非选择题共52分〕二、填空题〔此题包括17、18、19三小题，每空2分，共22分〕17．〔12分〕①4mol2mol。②Fe，CuSO4，复原，氧化。18．〔4分〕(1)Si；(2)SiO2。19．〔6分〕〔1〕H++HCO3－=H2O+CO2↑。〔2〕Al(OH)3)+3H+=3H2O+Al3+。〔3〕2Fe2++Cl2==2Cl－+2Fe3+。三、实验题〔此题包括20、21两小题，每空2分，共20分〕20．〔12分〕〔1〕FeCl2KCl，AgCl。〔2〕4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3〔3〕Fe3++3SCN—==Fe(SCN)3，2Fe3++Fe==3Fe2+。21．〔8分〕如何除去杂质,提纯以下各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式或方法离子方程式(1)Fe粉中含少量Al粉杂质氢氧化钠(NaOH)2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－