中考化学复习（二）新课标八大必做实验课件

（二）新课标八大必做实验必做实验1粗盐中难溶性杂质的去除1.小文同学做粗盐（含难溶性杂质）提纯的实验并计算精盐产率，图K2-1是部分操作示意图。（1）操作D过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是_________________________________________________________________（写一条）。滤纸破损（或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净）（2）操作B中使用玻璃棒的目的是___________________________。（3）图示中正确的操作顺序为__________（填字母）。（4）操作B溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。搅拌，加快溶解速率AEBDC偏低（5）粗盐提纯的实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是____________________________________，在蒸发操作中，当蒸发皿中出现____________时，停止加热。（6）配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，计算需要水的质量为______g；操作E中，若向烧杯中倒水时部分水洒出，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数______（填“大于”“小于”或“等于”）6%。滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间有气泡较多固体94大于2.海水中蕴含着NaCl、KCl、CaCl2等丰富的化学资源，我们应合理开发及综合利用。如图K2-2所示是海水综合利用的流程图之一。（1）海水淡化的常见方法有______（写一条）。蒸馏法（2）我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法所制得的“碱”是_____________________。（3）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是______。在蒸发操作时，玻璃棒的作用是_______________________________________________。Na2CO3（或碳酸钠）引流搅拌，防止因局部温度过高，造成液体飞溅（4）粗盐水中主要含有CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为______（填字母）。A.适量的稀盐酸B.稍过量的Na2CO3溶液C.稍过量的Ba（OH）2溶液CBA（5）生成Mg(OH)2的化学方程式是__________________________________，该反应的基本类型是__________________。（6）在吸氨碳酸化中为提高CO2的吸收量，须向饱和食盐水中先通入氨气（NH3）至饱和的原因是_____________________________________________。Ba(OH)2+MgCl2==Mg(OH)2↓+BaCl2复分解反应NH3溶于水形成氨水，氨水显碱性，有利于吸收CO2必做实验2氧气的实验室制取与性质3．根据图K2-3所示实验装置，回答下列问题。（1）仪器①的名称是______。铁架台（2）实验室用氯酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，反应的化学方程式为____________________________，应选用的装置组合是______（填字母），若收集完成后，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是_________（填编号，多选）。①装置漏气②收集前，集气瓶中未注满水③未见气泡连续均匀地冒出时就开始收集④收集后，集气瓶中仍有少量水2KClO3=======2KCl+3O2↑MnO2△BE①②③（3）氢气被称为“绿色能源”的主要原因是________________________________________，实验室用装置A来制取氢气，先在锥形中装入的药品是______，若将该装置中的长颈漏斗换成注射器，改进后装置的优点是_________________________________，利用改进后的装置制取收集并测量氢气的体积（如图乙），请将图乙中的仪器b补画完整。氢气在氧气中燃烧只生成水，对环境无污染锌粒可以控制反应速率和节约药品如答图K2-1所示。4．请结合图K2-4所示的实验装置回答下列问题。（1）仪器①的名称是_________。锥形瓶（2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为___________________________，试管口放一团棉花的作用是_________________________________________。（3）良好的实验习惯及合理的做法，是实验安全，环保和顺利进行的保证。①装置A开始加热时，应先使试管______受热，然后再对药品所在的部位加热；2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑△防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管均匀②为减少硫在氧气中燃烧的生成物对空气造成的污染，用排水法收集氧气时，应在集气瓶中预留__________，目的是为了___________________________________。（4）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可以选用装置B，理由是_______________________________。装置F是某同学设计的制取二氧化碳的发生装置，请写一个除废物利用以外的优点：_____________________。少量的水吸收生成的二氧化硫，防止污染空气反应物是固体和液体，不需要加热能使反应随时发生或停止（5）实验室制取氧气从“低碳”的角度分析，最佳的制取方法是________________________（用化学方程式表示）。若用装置E连接量筒测量收集到的氧气的体积，气体应该从______（填“a”或“b”）口通入。验证一瓶无色气体是氧气的方法为______________________________________________________________________________________________。2H2O2=======2H2O+O2↑MnO2b把带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，说明气体是氧气（6）已知甲烷难溶于水，则实验室收集干燥的甲烷时，应从中选择的收集装置是______（填字母）。D必做实验3二氧化碳的实验室制取与性质5．气体的制备是我们初中化学研究的重点内容。请根据图K2-5所示的实验装置回答下列问题。（1）写出标有①②序号的仪器名称：①_________，②____________。酒精灯分液漏斗（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是______（填字母），选择这套发生装置的理由是__________________________________。（3）检验二氧化碳时，可选用装置F，则气体应该从______（填“a”或“b”）管进入，写出该反应的化学方程式：______________________________。B反应物为固体和液体，不需要加热aCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（4）为了验证二氧化碳和水反应，某小组用图K2-6进行实验，在水中插入pH计，打开活塞后测得pH随时间的变化如图K2-7所示。①碳酸氢钠溶液的作用是_________________________;除去二氧化碳中的氯化氢气体②证明二氧化碳与水已发生反应的证据是_________________________________________；③t2～t3时间段内，溶液pH不变的原因是____________________________________________________________________。烧杯中液体的pH减小，由中性变为酸性二氧化碳在水中的溶解达到饱和，生成的碳酸浓度不再改变6.某同学用图K2-8所示的装置（铁架台等略去）制取并探究CO2的性质。（1）a仪器的名称是_________。发生反应的化学方程式是_________________________________。装置A的优点为__________________________________。长颈漏斗CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑随时控制反应的发生和停止（2）若打开开关K、K1，装置B中可以观察到的现象是______________________，可以证明CO2具有的化学性质是_______________________________。（3）装置C中进行实验时，先关闭开关K1和K2，加热仪器c，一段时间后再通入CO2，观察到仪器b、d中纸花不变色。再打开开关K2，仪器b中纸花_______（填“变红”“变蓝”或“不变色”），由此证明了CO2能与水反应，化学方程式是________________________。蜡烛由低到高依次熄灭CO2不能燃烧、不支持燃烧变红H2O+CO2==H2CO3必做实验4常见金属的物理性质和化学性质7.金属材料在生活、生产中应用广泛。（1）在三星堆考古发掘中，出土的青铜锈迹斑斑，黄金面具却仍金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因是_____________________________________________。青铜属于_________（填“纯净物”或“混合物”），其硬度比纯铜_______（填“大”或“小”）。金的化学性质更稳定，常温下不易和其他物质反应混合物大（2）在学习了金属的化学性质后，同学们进行了如下实验。实验探究一：探究铝、铜、银的金属活动性顺序。【实验探究1】小虹和小桥同学设计的实验如图K2-9甲所示。【收集证据】小虹实验中发生反应的化学方程式为___________________________，小桥实验中试管E中产生的现象为___________________________________________。2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色【实验结论】两位同学通过各自的实验均得出铝、铜、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为____________。【评价交流1】小桥同学认为小虹实验不能得出正确结论，原因是______________________________________________________________________________________________。铝＞铜＞银铝丝与稀盐酸反应，而铜丝、银丝均不与稀盐酸反应，说明铜、银都排在氢后面，不能比较铜和银的活动性实验探究二：小桥同学实验后，将两支试管中的物质倒入同一废液缸中，充分反应后，将混合物过滤；得滤渣M和滤液N，于是小强同学对所得滤渣M和滤液N的成分进行探究。【实验探究2】小强同学设计实验如图K2-9乙所示，向滤液N中放入铜丝，观察到铜丝表面无明显现象。【评价交流2】于是三位同学得出结论。小强的结论：滤液N中一定含硝酸铝、硝酸铜和硝酸银。小虹的结论：滤液N中一定含硝酸铝，一定不含硝酸银、硝酸铜。小桥的结论：滤液N中一定含硝酸铝，可能含硝酸铜，一定不含硝酸银。你认为三位同学中，_________的结论是正确的。结合上述实验最终确定滤渣M中一定含有_________（填化学式）。小桥Ag8.小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2（OH）2CO3。【提出问题】铜是在什么条件下锈蚀的？【猜想】根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜和水、_________、____________共同作用的结果。氧气二氧化碳【设计与实验】借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验如图K2-10所示。（1）实验较长时间后，发现___（填字母）试管中的光亮铜片最先生锈。B（2）从优化实验的角度考虑，A试管实验是多余的，它只考虑了水这个单一条件。C试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还应该有的另外一种物质为__________________________。（3）D试管中除光亮的铜片外，还应该有的另外两种物质为_________、____________；从D试管的实验中，获得的结论是__________________________________。氧气（或二氧化碳）氧气二氧化碳

铜在干燥空气中不会生锈【评价与改进】我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验，请在方框中补充完整。如答图K2-2所示。（如果C试管中为氧气，则此试管中为二氧化碳；如果C试管中为二氧化碳，则此试管中为氧气）必做实验5常见酸、碱的化学性质9.在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。【实验探究】将KOH溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明KOH溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了如图K2-11所示的实验。(1)测定溶液pH变化的方法小明同学在实验过程中测得pH变化如图甲所示，则该同学是将_____(填字母)。a.KOH溶液滴入稀硫酸中

b.稀硫酸滴入KOH溶液中a(2)测混合过程中的温度变化小华同学在实验过程中测得混合溶液的温度变化如图乙所示，说明稀硫酸与KOH溶液发生的反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。图乙中B点表示的含义是____________________________________________。放热烧杯中的KOH和稀硫酸恰好完全反应(3)借助于酸碱指示剂小红同学通过图丙所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明KOH与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_________________________________。2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。【猜想与假设】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH。【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末____________________________________溶液中有H2SO4，猜想二正确方案二取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液②产生白色沉淀溶液中有H2SO4，猜想二正确固体粉末减少(或消失)，溶液变成黄色【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。【评价与反思】(4)小丽同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是__________________________________________________________________________。

溶液中的K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在(5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，可用的药品是_______（填字母，多选）。a.Mg b.CuO c.KCl d.Na2CO3(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑___________________________________________________。abd

反应物是否过量(或反应物是否有剩余)10.某同学总结了碱的化学性质如图K2-12所示，发现碱与酸一样，也有一些相似的化学性质（“—”表示两类物质间能发生反应）。试回答下列问题。（1）图甲中物质A所代表的物质类别为_____。不同的碱具有相似化学性质原因是碱溶液中都含有_____。盐OH-（2）请写出一个符合图甲中反应②的化学方程式：_________________________________。反应①②属于______________(填基本反应类型)。（3）实验室里的NaOH必须密封保存，否则在空气中容易变质。NaOH在空气中变质的化学方程式为________________________。按图乙进行实验，将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到____________________________的现象，说明NaOH与CO2发生了反应。FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl复分解反应2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O红墨水液面左边高于右边（4）若要除去在空气中已变质的NaOH溶液中的杂质，应选择的试剂是______（填字母）。若要检验已变质的NaOH溶液中的杂质，应选择试剂是_________（填字母，多选）。A.稀盐酸B.稀硫酸C.CaCl2溶液D.适量Ca（OH）2溶液DABCD11.学习小组同学用图K2-13所示的实验探究完碱的化学性质后，将图甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。【反思交流】（1）小组同学做图甲所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式：___________________________。做图乙所示实验时，看到的现象是______________________。HCl+NaOH==NaCl+H2O小气球逐渐变大（2）废液呈红色，说明废液显_________性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有_________（填化学式）。碱Ca（OH）2【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【拓展问题】使废液变成红色的物质是什么？【做出猜想】猜想一：只有碳酸钠猜想二：只有氢氧化钠猜想三：氢氧化钠和氢氧化钙猜想四：氢氧化钠和碳酸钠你认为以上猜想中，不合理的是_________。猜想一【验证猜想】静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想______成立。四必做实验6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制12.小刚同学在做一定溶质质量分数的NaCl溶液的配制实验时，其配制过程如图K2－14所示。(1)写出图中有字母标号的仪器名称：a.________，b._________。药匙烧杯(2)称量NaCl时，若将NaCl放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的NaCl质量_________(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的NaCl质量。在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中NaCl的质量分数_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。小于偏大(3)图示实验中有一处明显的错误是__________________________；图示实验中玻璃棒的作用是__________________________。(4)小刚同学要配制90g质量分数为10%的NaCl溶液，应称取NaCl的质量为_________g。步骤A中瓶塞没有倒放搅拌，加快溶解速率9必做实验7水的组成及变化的探究13.根据图K2-15所示实验，回答下列问题。(1)图甲实验制取氢气的实验装置，装置内发生反应的化学方程式为_____________________,该反应的基本反应类型是____________。Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑置换反应(2)若要收集干燥的氢气，应采用______________收集。(3)图乙实验点燃氢气前，需____________________。点燃后，烧杯壁上出现水雾，说明水是由_________________________组成。向下排空气法检验其纯度（或验纯）氢元素和氧元素(4)图丙实验测得Va∶Vb=1∶2，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有_________(填字母，多选)。A.水的相对分子质量B.氢气、氧气的密度C.氢原子、氧原子的质量BC(5)图K2-16是水分子分解的示意图，水分解过程的微观解释是_________________________________________________________________________________________。每个水分子分解成2个氢原子和1个氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，2个氧原子结合成1个氧分子必做实验8燃烧条件的探究14.爱思考的化学学习小组利用如图K2-17所示的装置进行“白磷燃烧条件”的探究实验。（1）