234分子结构与物质的性质（第4课时氢键及其对物质性质的影响）（习题精练）2021-2022学年高二化学课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修2）（详解版）

分子结构与物质的性质课时4氢键及其对物质性质的影响一、单选题1．氨气是一种重要的化工原料，以氨为原料可以生产化肥和硝酸，在催化剂条件下，氨催化氧化生成NO，进而继续被氧化为NO2，再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应可得氮肥硝酸铵。4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=905.8kJ·mol1。工业上将含NO2废气通入氢氧化钠溶液中可获得NaNO3和NaNO2，也可向废气中通入NH3在催化剂的条件转化为无毒无害的气体排放。下列说法正确的是A．NH3转化为NH，键角变大B．[Cu(NH3)4]+中含有离子键、配位键C．NO空间构型为直线形D．氨气易溶于水的原因是氨气分子间存在氢键【答案】A【解析】【详解】A．氨气中有孤对电子，氨气转化为铵根离子键角变大，A正确；B．[Cu(NH3)4]+中含有配位键和极性共价键，不含离子键，B错误；C．NO中氮原子价层电子对数为，含有一对孤对电子，空间构型为V形，C错误；D．氨气易溶于水的原因是氨气分子与水分子之间能形成氢键，D错误；答案选A。2．水是生命之源，也是生活中最常见的溶剂。下列有关水的说法正确的是A．水是弱电解质，其电离方程式为2H2O=H3O++OHB．水分子之间存在氢键，因此水比H2S更稳定C．常温下，由水电离出c(H+)=1×10−12mol·L−1的溶液可能呈碱性D．水和金属单质或非金属单质反应时一定是水中的氢元素被还原生成氢气【答案】C【解析】【详解】A．水是弱电解质，不完全电离，电离方程式为2H2OH3O++OH，A错误；B．水比H2S稳定是因为OH键的键能大，与氢键无关，氢键影响的是物理性质，B错误；C．常温下，由水电离出c(H+)=1×10−12mol·L−1的溶液中水的电离受到抑制，酸或碱的电离都可以抑制水的电离，所以溶液可能呈碱性，C正确；D．水与氯气反应时，水既不被还原也不被氧化，D错误；综上所述答案为C。3．四种元素基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。下列有关比较中错误的是A．第一电离能：①＞②＞③＞④ B．原子半径：④＞③＞①＞②C．电负性：①＞②＞③＞④ D．最简单氢化物的沸点：②＞①＞③＞④【答案】C【解析】【详解】由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p3是N元素、②1s22s22p4是O元素、③是P元素、④是Si元素。A．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但是N的电子为2p轨道为半满状态，第一电离能较大，因而第一电离能N＞O，P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Si＜P，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜O＜N，即①＞②＞③＞④，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径Si＞P，N＞O，电子层越多原子半径越大，故原子半径Si＞P＞N＞O，即④＞③＞①＞②，故B正确；C．同周期自左而右电负性增大，所以电负性N＜O，Si＜P，N元素非金属性与P元素强，故电负性O＞N＞P＞Si，即②＞①＞③＞④，故C错误；D．四种元素的最简单氢化物都是分子晶体，相对分子质量越大的分子间作用力越大，则沸点越高，由于H2O和NH3含氢键，沸点较高，则沸点H2O＞NH3＞PH3＞SiH4，即②＞①＞③＞④，故D正确；故选：C。4．下列有关比较中，顺序排列错误的是A．微粒的半径：B．共价晶体的硬度：<晶体硅<金刚石C．物质的沸点：D．离子晶体的熔点：【答案】B【解析】【详解】A．Al3+、Na+核外电子排布相同，有2个电子层，电子层数相同，半径随着原子序数递增而减小，r(Na+)＞r(Al3+)，Cl结构示意图为，电子层数为3，半径最大，即微粒半径大小顺序是，r(Cl)＞r(Na+)＞r(Al3+)，故A说法正确；B．共价晶体硬度可以从键能角度考虑，C的原子半径小于Si的原子半径，因此键长的大小顺序SiSi＞SiC＞CC，键长越长，键能越小，因此硬度大小顺序是金刚石＞SiC＞晶体硅，故B说法错误；C．H2O和HF含有分子间氢键，AsH3不含分子间氢键，沸点最低，常温下H2O为液体，HF为气体，因此H2O的沸点高于HF，故C说法正确；D．离子晶体熔点与晶格能有关，晶格能大小与离子半径以及所带电荷数有关，r(K+)＞r(Na+)＞r(Mg2+)，r(Cl)＞r(O2)，晶格能大小顺序是MgO＞NaCl＞KCl，离子晶体熔点为MgO＞NaCl＞KCl，故D说法正确；答案为B。5．黑火药爆炸时发生的反应为。下列说法错误的是A．是含有共价键的离子化合物B．上述元素的简单离子中，半径最大的是C．等物质的量浓度的水溶液的酸性：D．N、O的最简单气态氢化物分子间均能形成氢键【答案】C【解析】【详解】A．硝酸钾是离子化合物，含有离子键和共价键，A正确；B．硫离子和钾离子的电子层数最多，为3层，但硫离子的质子数比钾离子小，则半径最大，B正确；C．是一元酸，二元酸，等物质的量浓度的水溶液，中的浓度是的一半，C错误；D．氨气分子、水分子间均能形成氢键，D正确；答案选C。6．有五组同族元素的物质，在时测定它们的沸点(℃)如下表所示：①(a)②(b)58.7③(c)19.4④(d)42.0⑤(e)对应表中内容，下列各项中正确的是A．a、b、c的化学式分别为Xe、、HFB．第④组中各化合物的稳定性顺序为：，因为水中存在氢键C．第②组物质均有氧化性；第③组物质酸性强弱是D．上表中同族物质对应的氢化物的沸点，均随相对分子质量的增大而升高【答案】C【解析】【详解】A．He、Ne、Ar、Kr是同族元素的原子，根据递变顺序，可知a为Ne；F、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，且b应是单质形式，即为Br2，c为氢化物，即HF，则a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF，A错误；B．非金属性：O＞S，故氢化物稳定性：H2O＞H2S，与氢键无关，B错误；C．卤族元素最外层均为7个电子，易得电子表现出氧化性，HCl、HBr、HI为强酸，氢氟酸是弱酸，故酸性：HI＞HF，C正确；D．HF和H2O分子间存在氢键沸点较高，比同族其他氢化物沸点高，D错误；故答案选C。7．下列对有关事实的原因分析错误的是事实原因A白磷(P4)为正四面体分子白磷分子中P−P键间的夹角是109°28′B分子内不同化学键之间存在一定的夹角共价键具有方向性C键的极性H−O键＞H−S键O的电负性大于S的电负性D通常状况下，1体积水溶解700体积氨气氨是极性分子且有氢键的影响A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【详解】A．白磷分子中有6个P−P键，相邻的键之间的夹角是60°，因此白磷(P4)为正四面体分子，故A错误；B．分子内不同化学键之间存在一定的夹角，则说明共价键具有方向性，故B正确；C．O的电负性大于S的电负性，共用电子对会偏向于电负性较大的原子一方，电负性越大的原子，其对共用电子对的作用力越强，因此键的极性H−O键＞H−S键，故C正确；D．氨是极性分子且氨气与水形成分子间氢键，因此氨气极溶于水，通常状况下，1体积水溶解700体积氨气，故D正确。综上所述，答案为A。8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子中有2个未成对电子，X原子的K层与M层电子数相等，W原子的最外层电子数等于X与Y原子的最外层电子数之和，Z单质常温下为气体。下列说法正确的是A．原子半径 B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大C．W与Y形成的化合物不能与酸反应 D．Z的简单氢化物的熔沸点比W的高【答案】B【解析】【分析】X原子的K层和M层电子数相等，故X原子K层、M层均为2个电子，总共含12个电子，故X为Mg，Z的原子序数比X大且单质常温下为气体，故Z为Cl，W原子含2个未成对电子，故W电子排布式可能为：1s2s22p2（C）或1s2s22p4（O），若W为C，根据最外层电子数关系推得Y最外层也为2个电子，则为Mg，不符合题意，故W为O，根据最外层电子数关系推得Y最外层为4个电子，故Y为Si。【详解】A．一般，电子层数多，半径大，层数相同时，核电荷数多，半径小，故四种原子半径顺序为：O＜Cl＜Si＜Mg，A错误；B．X为Mg元素，价电子排布为3s2稳定结构，故其第一电离能比相邻元素大，B正确；C．W与Y形成SiO2，SiO2能与HF酸反应，C错误；D．由于水分子能形成分子间氢键，而HCl分子不能，故H2O的熔沸点比HCl高，D错误；故答案选B。9．研究发现，在CO2低压合成甲醇的反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好应用前景。下列分析正确的是A．基态原子核外未成对电子数为：Co>Mn>OB．元素第一电离能顺序为：Mn<C<OC．沸点顺序为：CH3OH>H2O>CO2>H2D．CO2、H2、CH3OH均为非极性分子【答案】B【解析】【详解】A．Co原子价电子排布式为3d74s2，3d能级上含有3个未成对电子，Mn原子价电子排布式为3d54s2，3d能级上含有5个未成对电子，O原子价电子排布式为2s22p4，2p能级上含有2个未成对电子，故未成对电子数为：Mn＞Co＞O，A错误；B．随着周期表往右往上，元素第一电离能呈现增大趋势，故第一电离能：Mn＜C＜O，B正确；C．常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体，水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇，CO2与H2均为非极性分子，CO2的相对分子质量比氢气大，所以CO2分子间作用力较大，沸点较高，故沸点从高到低的顺序为H2O＞CH3OH＞CO2＞H2，C错误；D．H2只含非极性键，属于非极性分子，CO2正负电荷中心重合，属于非极性分子，CH3OH正负电荷中心不重合，属于极性分子，D错误；故答案选B。10．水是生命之源，下列有关水的说法正确的是A．水分子的电子式为B．水只有氧化性没有还原性C．冰的密度比水小是因为冰中水分子间形成氢键D．水的电离方程式为【答案】C【解析】【详解】A．水是共价化合物，中心原子是O，与H共用1对电子，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为，故A错误；B．H2O与Na反应生成H2，H元素化合价降低，表现氧化性，H2O通电条件下生成O2，O元素化合价升高，表现还原性，故B错误；C．冰中水分子排列有序，分子间更容易形成氢键，所以冰晶体中水分子间形成的氢键比液态水中形成的氢键多，分子间的距离更大，所以相同温度下冰的密度比水小，故C正确；D．H2O是弱电解质，部分电离，电离方程式为，故D错误；故选：C。11．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2/3。下列说法不正确的是A．Y、Z形成的简单离子半径：Y＞ZB．W、Y形成的简单氢化物沸点：Y＞WC．Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同D．WX3、X2Y中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同【答案】C【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，则Z为Na，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2/3，则W为P，则Y为O，X为H。【详解】A．根据同电子层结构核多径小原则，Y、Z形成的简单离子半径：Y＞Z，故A正确；B．水中存在分子间氢键，因此W、Y形成的简单氢化物沸点：Y＞W，故B正确；C．Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型不一定完全相同，NaH只有离子键，Na2O2中含有离子键和非极性键，故C错误；D．WX3中W原子价层电子对数为，杂化类型为sp3杂化，X2Y中Y原子价层电子对数为，杂化类型为sp3杂化，杂化轨道类型相同，故D正确。综上所述，答案为C。12．氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，分子结构和乙烷相似。分子中与N原子相连的H呈正电性(δ+)，与B原子相连的H呈负电性(δ－)，它们之间存在静电作用，称双氢键，用“N−H∙∙∙H−B”表示。下列说法错误的是A．N和B元素均位于元素周期表的P区B．第一电离能：N＞BC．氨硼烷的沸点高于乙烷D．电负性：N＞B＞H【答案】D【解析】【详解】A．N元素基态原子价层电子排布式为2s22p3，B元素基态原子价层电子排布式为2s22p1，两种元素均位于元素周期表的P区，故A正确；B．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，因此第一电离能：N＞B，故B正确；C．它们之间存在静电作用，称双氢键，用“N−H∙∙∙H−B”表示，则氨硼烷的沸点高于乙烷，故C正确；D．根据分子中与N原子相连的H呈正电性(δ+)，与B原子相连的H呈负电性(δ－)，因此电负性：N＞H＞B，故D错误。综上所述，答案为D。13．蛋白质是组成人体一切细胞、组织的重要成分，主要含有C、H、O、N、S等元素。下列说法错误的是A．第一电离能： B．原子半径：C．电负性： D．最简单氢化物的沸点：【答案】A【解析】【详解】A．氮元素为第VA族，最外层电子为半满结构，第一电离能要比同周期相邻元素第一电离能大，A错误；B．同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，，电子层数越多半径越大，，B正确；C．非金属性越强电负性越大，同一周期主族元素从左向右非金属性逐渐增强，氢元素的非金属性比碳小，C正确；D．水常温下为液态，氨气和甲烷常温下为气态，但氨气分子间存在氢键，因此水的沸点最高，氨气居中，甲烷的沸点最低，D正确；答案选A。14．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，且分属于四个周期，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z、W为同周期相邻元素，Y、W可形成如图所示的离子，下列说法正确的是A．该阴离子中W的化合价为+6价B．简单离子半径：C．Y和W的最简单氢化物沸点：D．X与Y能形成含非极性共价键的化合物【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，且分属于四个周期，则X为H，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，则Y为O，Z、W为同周期相邻元素，Y、W可形成如图所示的离子，根据结构得到W为S，则Z为P，则R为K或Ca。【详解】A．该阴离子，则S的化合价为+2价，故A错误；B．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则简单离子半径：，故B错误；C．由于水存在分子间氢键，因此Y和W的最简单氢化物沸点：，故C错误；D．X与Y能形成含非极性共价键的化合物H2O2，故D正确。综上所述，答案为D。15．下列说法正确的是A．HCl气体和蔗糖溶于水时，都破坏了共价键B．H2O、H2S、H2Se的相对分子质量依次增大，熔点依次增大C．NaOH和K2SO4的化学键类型和晶体类型相同D．干冰容易升华，是由于干冰中的共价键强度较弱【答案】C【解析】【详解】A．HCl气体溶于水时，在水分子作用下断裂了HCl分子内的HCl键，形成H+、Cl；而蔗糖溶于水形成溶液时，破坏的是分子间作用力，而物质内的化学键未发生断裂，A错误；B．H2O、H2S、H2Se都是由分子构成的物质，相对分子质量依次增大，H2S、H2Se分子之间只存在分子间作用力，而H2O分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致H2O的熔点在三种物质中最大，B错误；C．NaOH和K2SO4都是离子化合物，在固态时都是离子晶体。其中含有的阳离子与阴离子之间以离子键结合，在阴离子OH、中不同的非金属原子之间都以极性共价键结合，因此二者含有的化学键类型及晶体类型相同，C正确；D．干冰容易升华，是由于温度升高破坏了CO2分子之间的微弱的分子间作用力，而与物质分子中的共价键强弱无关，D错误；故合理选项是C。16．下列有关物质性质的说法错误的是A．酸性：HClO4＞H2SO4 B．沸点：NH3＞PH3C．范德华力：HBr＞HCl D．水中的溶解性：I2＞NH3【答案】D【解析】【详解】A．非金属性氯比硫强，酸性：HClO4＞H2SO4，故A正确；B．氨分子间存在氢键，沸点：NH3＞PH3，故B正确；C．相对分子质量HBr＞HCl，范德华力：HBr＞HCl，故C正确；D．氨分子与水分子间存在氢键，水中的溶解性：I2＜NH3，故D错误；故选D。17．近期我国科研人员从连翘果实中分离出一种新的苯乙醇苷衍生物，其结构如图所示，它对肝细胞损伤表现出较强的抑制作用。下列有关该物质说法正确的是A．分子中所有碳原子均在同一平面上B．可与乙醇分子间形成氢键，易溶于乙醇C．1mol该物质可发生催化氧化得到5mol醛基D．1mol该物质最多能与6molH2发生加成反应【答案】B【解析】【详解】A．该物质分子中含有多个饱和碳原子，具有甲烷的四面体结构，因此不可能分子中所有碳原子均在同一平面上，A错误；B．根据物质分子结构可知：该物质分子中含有多个羟基，根据相似相溶原理可知该物质容易溶解在乙醇中，并且可与乙醇分子形成氢键，B正确；C．该物质分子中含有5个醇羟基，其中只有2个羟基连接的C原子上含有2个H原子，这两个羟基可被催化氧化为醛基，另外3个羟基连接的C原子上只有1个H原子，会被氧化为酮基(或羰基)，C错误；D．该物质分子中含有的2个苯环及1个羰基都可以在一定条件下与H2发生加成反应，故1mol该物质最多能与7molH2发生加成反应，D错误；故合理选项是B。18．下列说法错误的是A．两个原子之间最多能形成1个键B．HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高C．是一种含极性键和非极性键的极性分子D．气体单质分子中不一定有键和键【答案】B【解析】【详解】A．两个原子之间形成的第一条键为σ键，第二条开始为π键，则最多能形成l个σ键，A正确；B．HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高，而HF分子间存在氢键，其沸点高于HCl，B错误；C．H2O2种存在HO、OO键，从结构上看，是二面角结构，正负电荷中心不能重合，是一种含极性键和非极性键的极性分子，C正确；D．气体单质分子中不一定键和键，如He气体，为单原子分子，不存在化学键，D正确；故选B。19．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法不正确的是A．Ge的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池B．现代科技拍到的氢键“照片”直观地证实水分子间氢原子与氧原子间形成的化学键C．锅炉上的水垢，通常先用碳酸钠溶液进行预处理，形成疏松物质后再用酸除去D．新冠病毒奥密克戎变异株传播性更强，其成分含有蛋白质【答案】B【解析】【详解】A．Ge为半导体材料，可以作为光电转换材料用于太阳能电池，A正确；B．氢键是一种介于分子间作用力与化学键之间的特殊作用力，不是化学键，B错误；C．锅炉水垢中含有硫酸钙，先用碳酸钠溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应，而硫酸钙不能，则可用酸除去，C正确；D．奥密克戎是新冠病毒变异毒株，传播性更强，病毒的成分为蛋白质，D正确；故答案为：B。20．检验的反应原理如图：2+Ni2+→↓+2H+下列说法不正确的是A．甲中键与键的个数比是7∶1B．乙中的配位数是4C．乙分子内存在氢键D．C、N、O的第一电离能大小顺序为【答案】A【解析】【详解】A．由题干中甲的结构示意图可知，甲中键数目为：15，键数目为2，故键与键的个数比是15∶2，A错误；B．由题干可知，乙中Ni2+与N形成了4个配位键，故的配位数是4，B正确；C．由题干可知，乙分子内存在OH…O氢键，C正确；D．C、N、O为同一周期元素，同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA反常，故C、N、O的第一电离能大小顺序为，D正确；故答案为：A。21．乙二胺与CuCl2可形成配离子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+(如图所示)，下列有关说法不正确的是A．该配离子中心离子是Cu2+，配位数为2B．该配离子中既有极性键又有非极性键C．乙二胺分子中H—N—H的键角小于H—C—H的键角D．乙二胺分子沸点高于ClCH2CH2Cl【答案】A【解析】【详解】A．根据配合离子的结构，中心离子为Cu2+，Cu2+与4个N原子形成配位键，配位数为4，故A说法错误；B．C－N、C－H、H－N为极性键，C－C间为非极性键，故B说法正确；C．乙二胺分子中H—N—H中N有一个孤电子对，H—C—H中C没有孤电子对，孤电子对之间的斥力＞孤电子对成键电子对之间斥力＞成键电子对之间的斥力，因此乙二胺分子中H—N—H的键角小于H—C—H的键角，故C说法正确；D．乙二胺分子间存在氢键，ClCH2CH2Cl分子间不存在氢键，因此乙二胺的沸点高，故D说法正确；答案为A。22．下列说法正确的是A．元素周期表中第四周期第11列元素基态原子的价层电子排布式为B．因为键键能为键键能为，所以沸点高于C．甲醛()分子中σ键与π键的个数比为2∶1D．中心原子若通过杂化轨道成键，则该分子的模型及其空间构型一定为四面体结构【答案】A【解析】【详解】A．元素周期表中第四周期第11列元素为Cu元素，其基态原子的价层电子排布式为，选项A正确；B．因为HF分子间存在氢键，所以沸点高于，选项B错误；C．双键含一个σ键和一个π键，单键是σ键，甲醛()分子中σ键与π键的个数比为3:1，选项C错误；D．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，说明中心原子的价层电子对数为4，若中心原子存在孤电子对，该分子就不是正四面体，如氨气分子、水分子等，选项D错误；答案选A。23．CH4、NH3和N2H4均可作为燃料电池的燃料。下列说法错误的是A．CH4、NH3和N2H4中C、N杂化方式均相同B．CH4和NH3的空间结构分别为正四面体形、三角锥形C．CH4、NH3和N2H4均为极性分子D．沸点：N2H4＞NH3＞CH4【答案】C【解析】【详解】A．CH4、NH3和N2H4中C、N都为sp3杂化，故杂化方式均相同，故A正确；B．CH4的中心原子为sp3杂化，无孤对电子，为正四面体形，NH3的中心原子为sp3杂化，一个孤电子对，为三角锥形，故B正确；C．CH4为正四面体形的对称结构，为非极性分子，故C错误；D．因为N2H4、NH3都存在分子间氢键，故N2H4、NH3的沸点高于CH4，N2H4分子间氢键数目多于NH3，故N2H4沸点高于NH3，故沸点：N2H4＞NH3＞CH4，故D正确；故选C。24．下列说法正确的是①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的都高②碳数相同的多元醇比一元醇在水中溶解度大③同温同压下，冰的密度比液态水的密度小④尿素(CO(NH2)2)的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子稳定是因为水分子间存在氢键A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①②③【答案】B【解析】【详解】①熔沸点：SbH3>NH3>AsH3>PH3，故①错误；②羟基可与水形成氢键，碳数相同的多元醇比一元醇在水中溶解度大，故②正确；③冰中水分子间形成的氢键比液态水多，同温同压下，冰的密度比液态水的密度小，故③正确；④尿素分子间形成的氢键比醋酸多，所以尿素(CO(NH2)2)的熔、沸点比醋酸的高，故④正确；⑤邻羟基苯甲酸易形成分内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故⑤正确；⑥水分子稳定性与化学键有关，与氢键无关，故⑥错误；正确的是②③④⑤，选B。25．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如图：下列有关冰晶胞说法正确的是A．冰晶胞内水分子间以共价键结合B．每个冰晶胞平均含有4个水分子C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性D．实验测得冰中氢键的作用力为18.5kJ/mol，而冰的熔化热为5.0kJ/mol，这说明冰熔化成水，氢键部分被破坏。【答案】D【解析】【详解】A．冰晶胞内水分子间以氢键结合，A错误；B．每个冰晶胞平均占有分子个数=4+×8+×6=8，B错误；C．氢键有饱和性和方向性，每个H原子只能形成一个氢键，氢键不是化学键，C错误；D．冰中氢键的作用能为18.5kJ•mol1，而冰熔化热为5.0kJ•mol1，说明冰熔化为液态水时只是破坏了一部分氢键，并且在液态水中仍存在氢键，D正确；故合理选项是D。26．氢氟酸是芯片加工的重要试剂。常见制备反应为：，已知Ca(H2PO4)2溶液显酸性，下列有关说法错误的是A．第一电离能大小顺序为Ca＜P＜FB．的空间构型为正四面体C．由于HF分子间形成氢键，所以热稳定性HF＞HClD．Ca(H2PO4)2溶液中微粒浓度大小顺序c()＞c()＞c(H3PO4)【答案】C【解析】【详解】A．一般情况下元素的非金属性越强，其第一电离能就越大。元素的非金属性：第一电离能大小顺序为Ca＜P＜F，所以第一电离能由小到大的排列顺序为：Ca＜P＜F，A正确；B．中中心P原子价层电子对数为：4+=4，P原子上无孤对电子，因此的空间构型为正四面体，B正确；C．HF分子之间存在氢键，使HF的分子之间的作用力比HCl更大，导致物质的熔沸点HF比HCl高，而物质的稳定性：HF＞HCl，是由于元素的非金属性F＞Cl，形成的HF比HCl键更强，键能更大，物质的稳定性与物质分子之间是否存在氢键无关，C错误；D．Ca(H2PO4)2在溶液中电离产生Ca2+、，是弱酸H3PO4的酸根离子，存在电离平衡和水解平衡，已知Ca(H2PO4)2溶液显酸性，说明的电离作用大于其水解作用，因此溶液中c()＞c(H3PO4)，但的电离及水解作用是微弱的，主要以盐电离产生的存在，因此离子浓度c()＞c()，故该溶液中含有磷元素的微粒浓度大小关系为：c()＞c()＞c(H3PO4)，D正确；故合理选项是C。第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、填空题27．解释接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些的原因。___________【答案】接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而相互缔合形成所谓的缔合分子【解析】略28．请按要求完成下列填空。(1)下列给定的物质中：①②铝条③熔融氯化钠④乙醇。属于电解质的是_______(填编号)。(2)写出金属钠投入水中反应的化学方程式_______。(3)比较沸点：_______(填“>”“<”“=”)。【答案】(1)①③(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(3)＞【解析】(1)电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸、碱、盐和大多数金属氧化物均为电解质，故下列给定的物质中：①②铝条③熔融氯化钠④乙醇，属于电解质的是①③，故答案为：①③；(2)金属钠投入水中反应生成NaOH和H2，故该反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；(3)由于H2O分子间存在氢键导致其沸点反常的高，故沸点：＞，故答案为：＞。29．回答下列问题：(1)两种有机物的相关数据如表：物质HCON(CH3)2HCONH2相对分子质量7345沸点/℃153220HCON(CH3)2的相对分子质量比HCONH2的大，但其沸点反而比HCONH2的低，主要原因是______。(2)四种晶体的熔点数据如表：物质CF4SiF4BF3AlF3熔点/℃18390127＞1000CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，原因是______。【答案】(1)HCON(CH3)2分子间只有一般的分子间作用力，HCONH2分子间存在氢键，破坏一般的分子间作用力更容易，所以沸点低。(2)CF4和SiF4都是分子晶体，结构相