(苏教版化学教案)化学与生活教学案

专题1第一单元空气质量的改善〖学习目标〗⑴知道空气质量报告反映的内容，知道空气质量报告的意义。⑵知道温室效应产生的原因，了解温室效应造成的影响。⑶了解居室空气污染的主要物质及其所造成的危害，知道如何防止居室空气污染。⑷了解大气的主要污染物，并知道大气污染的危害。【基础知识梳理】空气质量报告1．人们常用来表示空气的质量，空气污染指数是根据空气中、和等污染物的浓度计算出来的数值。其中空气污染指数和空气等级存在如下关系：空气污染指数0～5051～100101～150空气质量等级优良轻微污染空气污染指数的确定方法：先确定各种污染物的污染指数，`然后选取污染指数最大的污染物为首要污染物，首要污染物的污染指数即为空气污染指数。（1）二氧化硫对大气的污染主要在于形成酸雨。（2）二氧化氮除了形成酸雨外，还是引起光化学烟雾的主要物质，二氧化氮还会破坏臭氧层。（3）可吸入颗粒物中含有一些重金属离子，人体吸入后可能导致中毒。2．某地区各种污染物的污染指数分别为：二氧化硫80，二氧化氮50，可吸入颗粒物70，则该地区的空气污染指数为，空气质量等级为，首要污染物为，对人体健康的影响。表1空气中污染物对空气质量的影响污染物对空气质量的影响二氧化硫二氧化氮可吸入颗粒物二、温室效应大气中的等温室气体允许部分（）透过并到达地面，使地球表面温度；同时，这些温室气体又能吸收从地球表面发出的，使热量留在大气层内，仅让很少的散失到宇宙空间，从而使地球进一步升高，这种现象称为。〖自主思考〗近百年来，地球平均气温升高了0.6℃三、治理大气污染1．分析酸雨的形成过程，书写相关化学方程式（1）硫酸型酸雨的形成（2）硝酸型酸雨的形成2．酸雨的防治：要防止酸雨的产生，最直接的方法是阻止排放到空气中。以下提供几种治理方法，请大家根据原理写出反应的化学方程式。回收二氧化硫的方法很多，常见的有石灰石及氨水法等（1）石灰石脱硫（2）氨水脱硫汽车尾气中含有NO及CO，若直接排放会严重污染空气，因此，在许多汽车的尾部常装有尾气净化装置，通过使用催化剂，促使NO和CO反应生成无公害的N2和CO2。3．工业生产中过程中产生的悬浮颗粒物含有对人体有害的，若直接排放到大气中会影响空气的质量。为了防止悬浮颗粒物进入大气，可以将混有悬浮颗粒物的气体通过进行处理。【练习】煤是一种常用的燃料，由于煤燃烧产生的废气含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放（1）将煤直接进行燃烧，造成环境污染的主要方面之一是形成硝酸型酸雨①写出有关物质转化为硝酸的化学方程式②以下是对硝酸型酸雨的若干项评价，其中正确的是a：杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物的来源，破坏水生生态系统b：对电线，铁轨，桥梁，房屋等均会造成严重损害c：导致臭氧层空洞d：硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥。四．让居室空气更清新1．室内空气污染物从来源来看，可分为化学性污染物、生物性污染物及放射性污染物。常见的污染物有、等有机物，等放射性污染物，，，可吸入颗粒物等。2．甲醛主要来源于人造木板、装修材料、用甲醛做防腐剂的涂料、化纤地毯、化妆品等，在室内吸烟也会产生甲醛，甲醛是一种的气体，熔点为—92℃，沸点为—19.5℃，甲醛有较强的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：【练习】在入住新装修的新房之前，下列做法错误的是（）A．紧闭门窗，防止装修面干裂或变质B．适度开窗通风，充分进行室内外空气对流C．用高浓度的甲醛对室内进行环境消毒D．在各个房间均匀地适量放置吊兰，芦荟等【反馈训练】1．目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（）A．SO2B．NO2C．CO22．为了减少城市空气污染，要求使用无铅汽油，所谓无铅汽油是指（）A．不用铅桶装的汽油B．不含四乙基铅的汽油C．不含Pb(NO3)2的汽油D．不含氧化铅的汽油3．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）A．减少二氧化硫的排放B．减少含铅废气的排放C．减少氟氯代烃的排放D．减少二氧化碳的排放4．据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，这是因为（）A．古建筑的腐蚀是可逆过程，在前几百年甚至几千年前处于化学平衡状态，而近几年来腐蚀向正反应方向移动

B．由于近几十年来大量使用矿石燃料，造成酸雨，加速了古建筑的腐蚀C．由于近几十年来参观的人数急剧增多，加速了古建筑的磨损D．由于近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化5．酸雨形成的主要原因是（）A．汽车排出大量尾气B．自然界中硫化物分解C．工业上大量燃烧含硫燃料D．可燃冰燃烧、6．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、大功率可再生的水电，相当于每年燃烧3×107吨原煤的火力发电厂产生的电能。因此三峡工程有助于控制（）A．温室效应 B．氮的氧化物的排放C．白色污染 D．碳氢化合物的排放7．从环境保护的角度考虑，下列燃料中，最理想的是（）A．氢气B．天然气C．煤气D．酒精8．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是 （）A．NO对臭氧层有破坏作用B．NO是造成光化学烟雾的因素之一C．NO是汽车尾气的有害成分之一D．NO分子所含电子总数为偶数9．在入住装修过的新房之前，下列做法错误的是（）A．紧闭门窗，防止装修面干裂、变质B．适度开窗通气，充分地进行内外空气对流C．用高浓度的甲醛溶液对室内环境进行消毒D．在房间内放置适量的吊兰、芦荟等植物10．居室内空气污染物的主要来源是人们使用的装饰材料、胶黏剂、内墙涂料等释放出来的一种有刺激性气味的气体。据此判断，下列说法正确的是（）A．这种气体是SO2B．这种气体是苯C．该气体可用新制氢氧化铜悬浊液进行检验D．这种气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色专题一第二单元水资源的合理利用〖学习目标〗知道地球上水的存在和水在自然界的分布情况；了解水资源状况掌握水体污染的来源、危害及防止水体污染的措施【基础知识梳理】生活中的饮用水1．我国的水资源状况：2．天然水中的成分：天然水中的杂质通常分为三类：、、。分类主要物质悬浮物质胶体物质溶解物质3．水的净化(1)沉降:用明矾(化学式)、硫酸铝(化学式)、硫酸亚铁(化学式)等作为混凝剂处理。混凝剂溶与水生成胶体吸附水中的悬浮颗粒使之沉降(什么原因?)。例如：明矾净水写出化学方程式：水经沉降后,进入过滤池、吸附池,除去水中的悬浮颗粒、可溶性杂质和异味。问题讨论：氯化铁是如何净水的呢？写出化学方程式：问题讨论：我们在用自来水时，常会闻到一股气味，那时什么原因呢？(2)消毒:经处理过的水再进行消毒，常用的消毒剂有：、、、等。写出氯气与水反应的方程式：刚出厂的的自来水中有少量的余氯，它在水管中停留可有效起到杀菌作用，能持续较长时间。当HClO被消耗后，反应向右进行，HClO得到补充。（3）除臭剂：4．自来水厂净水的方法原水必须经过等一系列净化工序，才能达到使用标准。经过第一步净化后进入过滤池，在其中沉淀和水中残余的悬浮物被分离除去。过滤后的水再进入，具有强吸附性的活性炭吸附，并除去水中的异味。自来水还利用、、、、作为消毒剂，杀死水中的细菌。思考：水瓶长时间使用，瓶胆上会有一层水垢。为什么？5．软水和硬水（1）天然水成分：Ca2+.Mg2+.HCO3-.CO32-.Cl-.SO42-.NO3-（2）硬水：溶有较多量的和的水。（3）软水：只溶有或Ca2+和Mg2+的水（4）硬水的软化=1\*GB3①加热煮沸法：写出相关的化学方程式：；；。=2\*GB3②离子交换法：磺化煤的再生：磺化煤中的Na+全部被Ca2+、Mg2+替代后，失去了软化硬水的能力。若将8%∽10%的食盐溶液浸泡，则CaR2、MgR2又和Na+发生交换，重新生成磺化煤。这个过程叫再生。CaR2+2Na+=2NaR+Ca2+MgR2+2Na+=2NaR+Mg2+思考1、纯水、蒸馏水和软水有何区别？2、明矾是净水剂，能否降低水的硬度？【典型例题1】请说明在自来水生产过程中加入下列物质的目的及所利用的原理明矾活性炭臭氧二、水质评价和污水处理1．水体污染的原因主要是2．水质的评价水质的检测科学全面地评价水质的优劣需要检测许多项目。常见的检测项目有：水温、PH、导电率、固体悬浮物、溶解氧（DO）、化学需氧量（COD）、生化需氧量（BOD）、一些有毒有害物质的浓度等。（1）自然界中的水一般略显酸性，这是因为溶解在水中的缘故。大多数鱼类只能在一定的PH范围内的水中生存。水的PH过小或是过大都不利于水中生物正常生长，甚至还会导致水中生物的死亡。水生生物生活的PH范围是：；许多鱼类消失的PH范围：；大多数水生生物消失的值是。（2）生物化学需氧量：（3）有关BOD5：BOD5高说明水中能被微生物降级的有机物含量高，水质污染严重。BOD5低不代表水质好，还要看B/C比（4）污水的处理方法：处理的方法主要有：、和，其中化学处理方法包括废水中重金属离子的去除亚铁离子：Cr3+:【典型例题2】某生活污水有一股臭味，主要含有菜叶、塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质。要对它进行进行去渣、除臭处理，应采用哪些方法？【课堂练习】1．下列情况中可能引起水污染的是（）①农业生产中农药、化肥使用不当②工业生产中废水、废气、废渣的任意排放③城市垃圾的随意堆放④海上油轮原油的泄漏A只有①②B只有②③C①②③D①②③④2．除了铝盐之外，铁盐和亚铁盐也可用做净水剂。若向自来水中加入亚铁盐，亚铁离子首先与自来水中残留的氯气发生反应生成铁离子，铁离子发生水解生成带正电荷的氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附带负电荷的胶粒，从而起到净水作用。请写出相关的离子方程式。3．使用硬水有什么危害？可以采用哪些方法软化硬水？4．某工厂的废水中含有Fe3+、Cu2+、Hg2+等离子，为了充分利用资源和保护环境，需要回收废水中的铜和汞。请你设计一个回收方案，写明简要的操作步骤和有关的离子方程式。【反馈训练】1．下列物质中，不会造成大气污染的是()A．二氧化硫B．氮气C．一氧化碳D．氮氧化物2．下列空气污染物中，能形成酸雨的是()A．二氧化硫B．二氧化氮C．一氧化碳D．可吸入颗粒3．下列措施中，能够减少汽车尾气对空气污染的是()①改进发动机的燃烧方式使汽油充分燃烧②使用催化净化装置使有害气体转化为无害物质③使用无铅汽油④改用压缩天然气()A．①②B．②③C．①②③④D．①②③4．氯气有毒，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当发生氯气泄漏时，通常可用的防御方法是()A．人、畜应躲到低洼的地方B．人、畜应到较高的地方去C．人、畜应多饮豆浆和牛乳D．可用肥皂水或尿浸湿软布蒙面5．温室效应会导致全球变暖，其主要原因是()A．CO2增多使太阳辐射到地球表面的能量增多B．植物的光合作用吸收了CO2C．CO2能放出能量，使地球变暖D．CO2、CH4等温室气体产生温室效应，使大气温度上升6．厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中的CO2含量剧增。若欲减缓此现象，最理想的燃料是()A．优质煤B．天然气C．汽油D．氢气7．随着环境污染的不断加剧，可能引起海洋表层的浮游植物大量死亡，从而进一步加剧温室效应，这是因为浮游植物死亡会使()A．大气中臭氧含量增加B．海洋表层无机物含量增加C．海洋表层含氧量减少D．大气中CO2含量增加8．室内空气污染的主要来源之一是泡沫绝缘塑料、化纤地毯、书报、油漆等不同程度释放出的气体，该气体是()A．甲烷B．甲醛C．一氧化碳D．二氧化碳9．目前有部分学生在做作业或考试时，喜欢使用修正液。经实验证明，修正液中含有多种挥发性有害物质，吸入后易引起头晕、头痛，严重者会呼吸困难、抽搐。三氯乙烷就是其中的一种物质。下列关于三氯乙烷的叙述中，正确的是()A．由碳、氯两种元素组成B．难溶于水c．相对分子质量是CH4的6倍D．分子中碳、氢、氯的原子个数比为1：3：31O．破坏臭氧层的主要污染源是()A．工厂、家用炉灶燃烧矿物燃料B．汽车尾气C．有色金属冶炼工业排放出的废气D．冰柜和冰箱广泛使用的氟里昂制冷剂11．酸雨及臭氧层空洞造成危害的共同点是()A．都不危害人体健康B．都会使土壤酸化C．都会对植被造成危害D．对建筑物都有腐蚀作用专题一第三单元生活垃圾的分类处理——认识生活垃圾〖学习目标〗1．初步认识生活中产生的垃圾2．掌握垃圾分类的方法与依据3．掌握垃圾处理的方法［预习作业］某生活垃圾主要含有C、H、O、S、Cl等元素，有人认为可直接将此垃圾在空地上焚烧。你认为这一方法是否合理？请说明理由。【基础知识梳理】一、生活垃圾的分类1．分类的原因：生活垃圾品种不同，在自然界中分解所需的时间也不一样。如果处理不当，会对环境造成一定的危害。2．生活垃圾处理的方法：、3．生活垃圾的一般分类方法：有机垃圾：危险废物：可回收利用的垃圾：试试看将厨余垃圾、塑料、金属、玻璃、陶瓷、橡胶、废纸、纺织物、干电池填入下表：类别组成有机垃圾危险废物可回收垃圾二、生活垃圾无害化处理垃圾处理的基本原则：无害化、减量化、资源化1．垃圾焚烧处理⑴垃圾露天焚烧的危害：⑵焚烧炉小知识二噁英——含氯有机物燃烧时容易产生二噁英。二恶英的最大危害是具有不可逆的“三致”毒性，即致畸、致癌、致突变。二恶英又是一类持久性有机污染物(POPs)，在环境中持久存在并不断富集。一旦摄入生物体就很难分解或排出，会随食物链不断传递和积累放大。人类处于食物链的顶端，是此类污染的最后集结地。

二恶英对人的影响可谓“一棰定音”。一般的污染物质要达到一定的剂量才会产生明显的有害作用(即作用阈值)，而至今还没有研究出二恶英的作用阈值，只要“超微量”的剂量，就可能产生危害，对于婴幼儿的损害更明显和无可挽回。

二恶英危害的另一个特点是它的长期性和隐匿性，在表现出明显的症状之前有一个漫长的潜伏过程，它影响的可能是人类的子孙后代。因此，有科学家甚至担心，人类的进化是否将会被这类物质终止。⑶垃圾焚烧发电技术：[小结]优点：占地少使垃圾体积缩小，温度高，消灭病原体，热量可供暖、发电子缺点：投资大，释放有毒气体、产生有毒炉尘、炉渣2．垃圾卫生填埋缺点：建填埋场占地面积大，使用时间短，造价高，浪费可回收的资源，且渗出液易污染周围土壤和水体。3．废电池的特殊处理⑴废电池的危害⑵废电池的处理方法：工业上处理废旧可充电电池先将镍镉电池完全浸入到硫酸中，然后采用如下方法分离镉和镍：①用小电流电解，使镉在阴极电沉积②用铝粉分段置换沉淀镉和镍三、生活垃圾资源化1．用垃圾生产沼气2．废弃塑料的回收3．废玻璃的回收利用【自主探究】1．回收废弃塑料进行再生处理有什么好处？2．废电池中的重金属汞、铅、镉对人体危害最大，利用金属的哪些性质可以减少或消除废电池中的重金属对环境的污染？【反馈训练】1．降解时间最长的是()A．水果皮B．一次性蜡纸杯C．一次性木筷D．发泡塑料2．随着人们生活水平的不断提高，各种各样的电源被大量应用。废电池必须进行集中处理的问题被提到日程，其中主要原因是()A．自然资源日见缺乏，可从中回收利用金属材料B．防止电池中汞、镉、铅等重金属离子及酸、碱对环境造成污染C．不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D．有很大的利润，促进经济发展3．垃圾无害化处理首先要求将垃圾分类收集。某居民小区垃圾收集点有三个垃圾桶，分别标明“厨余垃圾”、“电池”、“可回收物”。下列物质中不应投入“可回收物”桶内的是()A．破碎的玻璃B．破塑料盒C．纸制包装盒D．废电脑主板4．下列对废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是()A．切成碎片后混入土壤中B．露天焚烧C．倾倒在偏僻的海滩或海洋中D．应用方法加工成再生塑料制品、防水涂料或燃油等产品5．对于垃圾卫生填埋，下列说法中，最为恰当的是()A．就是在地上挖坑或直接利用低洼地，倒入垃圾，覆土掩埋B．为防止污染地下水，填埋场要认真选址，采取严格的防渗漏措施C．要具备处理或利用填埋场产生的污水和污染性气体的能力D．对卫生填埋的垃圾在含水量、无机物含量等方面有一定技术要求，所以原始垃圾应作一定的分类处理后才能运至填埋场填埋6．以保护环境和垃圾资源化为目的，将城市垃圾进行分类，以便回收和统一处理。下列属于同一类的是()A．玻璃瓶、塑料袋B．废铜烂铁、破布料C．旧报纸、易拉罐D．陶瓷、碎砖7．含有有机质较多的垃圾填埋场能产生沼气。下列说法，错误的是()A.垃圾沼气的主要成分是甲烷、乙烯、CO和NO2B．垃圾沼气直接排放会造成严重的环境污染C．垃圾沼气不加利用不仅资源浪费，还存在火灾和爆炸隐患D．利用有机垃圾生产沼气是实现城市生活垃圾无害化、资源化的处理方法8．利用废玻璃制造轻质建筑材料一般的步骤有：A、废玻璃回收；B、添加发泡剂；高温烧制；D、碾细成粉末；E、剔除异物；F、打碎；G、自然冷却；最后形成的不规则颗粒用于建筑工程。正确的步骤是（填写序号）9．有下列做法：=1\*GB3①精简商品包装；=2\*GB3②上街购物用竹篮、布袋，不用一次性塑料袋；=3\*GB3③增加气体燃料供应；=4\*GB3④鼓励废品收购，增加收购品种；=5\*GB3⑤蔬菜拣净后上市；=6\*GB3⑥用可降解塑料或纸制材料制做餐盒等一次性用品。其中对减少城市垃圾产生量有积极意义的是()A．=1\*GB3①=2\*GB3②=5\*GB3⑤B．=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥C．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④D．全部10．菲律宾一些回收加工厂曾以每年上百万只的总量从欧洲、北美洲等地进口废弃汽车蓄电池，靠简陋的设备对其中的铅作简单的熔炼回收。下列对这一事件的评论中，不符合国际公论的是()A．是发达国家对贫穷国家的一种援助形式B．是发达国家企业逃避高额处理费用，转移垃圾的行为C．带动了本地经济和就业，促进了经济的可持续发展D．进口国少数人获利，广大工人的健康和国家上台环境受到严重破坏11.室内空气污染的主要来源之一是泡沫绝缘塑料、化纤地毯、书报、油漆等不同程度释放出的气体，该气体是()A．甲烷B．甲醛C．一氧化碳D．二氧化碳12．1995年的诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，保护地球上的生物。氟里昂(如CCl2F2O3O2+OC1+O3→C1O+O2ClO+O→C1+O2总反应：2O33O2(1)在上述臭氧变为氧气的反应过程中，Cl是()A．反应物B．生成物C。中间产物D．催化剂(2)O3和O2是()A．同分异构体B．同种物质C．氧的同素异形体D．氧的同位素13.有一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地面SO2的浓度。在2O世纪6O～7O年代的1O年间，由发电厂排出的SO2增加了35％，但由于建高烟囱的缘故，地面浓度降低了3O％之多。请你从全球环境保护的角度分析这种方法是否可取：，理由是。专题一第四单元化学品的安全使用［学习目标］1．初步了解日用化学品的合理使用2．了解化肥、农药的安全使用［知识梳理］一、日用化学品的合理使用在日常生活中，、、、等化学品给人们的生活带来了极大的便利。与此同时，化学品使用不当所造成的损失也给人们留下了一些遗憾。1.洗涤剂洗涤剂是以一种或数种为主要成份，加入少量杀菌剂、织物柔顺剂、荧光增白剂或有其它功能的特殊添加剂制成的日用化学品。洗涤剂的形状有，常见的洗涤剂有。⑴肥皂的合理使用⑵常见洗衣粉中使用的表面活性剂一般是，其结构为。洗衣粉的去污原理：⑶加酶洗衣粉的知识⑷干洗：普通毛料类的衣物易缩水，所以我们通常不用水洗涤毛料类衣物，而采用干洗的方法。干洗是使用适当的有机溶剂将衣物上的油污溶解除去的一种方法。目前使用最广泛的干洗剂有三种，主要成份分别是：、、、。注意：衣物干洗后不能马上穿，应放在通风处晾晒，待干洗剂充分挥发后再穿。⑸问题解决相似相溶原理说明：家用洗涤剂种类繁多，有的呈酸性，有的呈碱性，有的需避光保存。若将不同性质的化学洗涤剂混合起来使用，可能会发生化学反应而导致洗涤剂失效，甚至发生危险。因此，一定要按照使用说明使用洗涤剂，不可随意混合使用。2.生活中的消毒剂消毒剂种类很多，生活中常用的有。⑴氯系消毒剂主要有。①家庭使用漂白粉可直接将漂白粉置于空气中，发生的反应方程式为②氯系消毒剂长期放置在空气中会失效，其原因是什么？③有人将含氯的漂白粉与洁厕灵混合使用，结果导致了氯气中毒。请分析原因，写出有关的离子方程式：⑵过氧乙酸的知识①物理性质②化学性质——强氧化性和易分解③过氧乙酸的制备④过氧乙酸使用过程中的注意点⑤应急处理办法3.常见的染发剂⑴分类：⑵各种染发剂的成份及作用原理⑶慎用染发剂［典型例题］合成染发剂的染发原理是什么？对人体可能产生什么危害？［课后练习］1.常见的环境消毒剂有哪些？试举例说明它们的主要用途和使用方法。二、化肥、农药的安全使用在广大农村地区，农药和化肥是常用的化学品。化肥的作用是，农药的主要作用是。农药可经浸入人体，造成中毒1.农业生产中常用的化肥类型主要物质氮肥磷肥钾肥在化肥的使用过程中，了解各种化肥的成份与化学性质，不仅能避免意外事故的发生，还可以防止因化肥的不合理混用导致肥效下降。例如：草木灰与混用，由于两者可以发生反应，生成难溶性的，将导致磷肥肥效降低。注：施用肥料，有利于植物更好地吸收生长所需的营养物质。2.农药的相关知识⑴DDT的功与过⑵有机磷农药的知识①有机磷农药的种类②使用不当的后果③常见的有机磷农药有。⑶如何防止农药中毒？洗涤的化学原理[知识小结]洗涤的化学原理合理选择与使用常用洗涤剂合理选择与使用日用化学品的合理使用生活中常用的消毒剂及作用慎用染发剂依据性质合理选择使用化肥化学品使用依据性质合理选择使用化肥化肥、农药的安全使用防止农药使用导致人、畜中毒和环境污染防止农药使用导致人、畜中毒和环境污染［典型例题］1．有机氯农药和有机磷农药均有毒，为什么使用有机磷农药比使用有机氯农药对环境影响较小？【反馈训练】医用消毒酒精中，酒精的体积分数为（）A．30%B．75%C．95%D．100%2．常用于饮用水消毒的消毒剂是（）A．石灰B．硫酸铜C．高锰酸钾D．漂白粉3．市场上销售的“84”消毒液，其商品标签上有如下的叙述：=1\*GB3①本品为无色溶液，呈碱性。=2\*GB3②使用时加水稀释。=3\*GB3③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色物质。根据以上描述，你认为该消毒液的有效成分是（）A．SO2B．Na2SO4C．KMnO44．下列物质中属于混合物的是（）=1\*GB3①盐酸=2\*GB3②液氯=3\*GB3③漂白粉=4\*GB3④碘酒=5\*GB3⑤氯水A．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤B．=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤C．=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤D．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④5．市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是：=1\*GB3①棉织品=2\*GB3②毛织品=3\*GB3③晴纶织品=4\*GB3④蚕丝织品=5\*GB3⑤涤纶织品=6\*GB3⑥锦纶织品（）A．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③B．=2\*GB3②=4\*GB3④C．=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤D．=3\*GB3③=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥6．世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列关于二氧化氯的说法中，正确的是（）A．ClO2是强氧化剂B．ClO2是强还原剂C．ClO2是离子化合物D．ClO2分子中氯为-1价7．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为储存、运输、使用方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（化学式为2Na2CO3·3H2O2）,该晶体具有2Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质中，不会是过碳酸钠晶体失效的是（）A．MnO2B.H2SC．稀盐酸D.NaHCO38.“84”消毒液的有效成分是NaClO，可用它浸泡、擦拭物品，喷洒空气，对地面进行消毒，以达到杀灭大多数病菌和部分病毒的目的。下列对“84”A．“84”B．使用时必须加水稀释C．具有较强的腐蚀作用，对衣物有漂白作用D．与过氧乙酸等强氧化性消毒剂混合使用，会产生氯气等有毒物质9．高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中，错误的是A．臭氧和氧气是氧的同素异形体（）B．抽样可使湿润的淀粉KI试纸变蓝C．臭氧的存在对人体友益无害D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂10．下列关于过氧化氢的说法中正确的是（）A．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B．过氧化氢是离子化合物C．过氧化氢可以发生分解反应D．过氧化氢是水的同分异构体11．“不粘锅”是在金属锅的内壁涂了一层聚四氟乙烯制成的。下列对聚四氟乙烯的有关叙述中，正确的是（）A．它的单体不含碳碳双键B．它在没有水时容易燃烧C．其中的C-F键很稳定D．分子内支链繁多，互相缠绕，因而不粘食物12．过氧化氢跟硫酸酸化的高锰酸钾溶液反应，生成硫酸钾、硫酸锰和氧气，如果过氧化氢中氧原子是示踪原子（18O），当反应结束后，含有示踪原子的物质是（）A．氧气B．水C．硫酸锰D．硫酸钾13．过氧乙酸是一种常见的消毒剂，在2003年抗击“非典”的过程中，发挥了巨大的作用。过氧乙酸的分子构成比乙酸多一个氧原子，它具有特殊的过氧基“—O—O—”而表现出强的氧化性。在酸（如硫酸）的催化作用下，乙酸可被过氧化氢氧化为过氧乙酸，此过程是可逆反应。乙酸易分解生成乙酸和氧气。所以乙酸要在阴暗处保存。请写上述反应的化学方程式_______________________________________________________;。专题二营养均衡与人体健康第一单元摄取人体必须的化学元素[学习目标]1.了解人体元素的组成。2.了解一些元素对人体健康的作用。[知识梳理]一．人体的必需元素1．色彩斑斓的大千世界的万物是由100多种元素组成的，而我们人体中的元素约有80多种，含量较多的有11种，约占人体质量的99.5%．维持人体生命活动的必需元素周期ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧBⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1H2BCNOF3NaMgSiPSCl4KCaVCrMnFeCoNiCuZnSeBr5MoSnI注：斜体加粗为常量元素，其余为微量元素。人的生命活动不可缺少的元素被称为_______共有___种。根据这些元素在人体中的含量高低可分为_______（____种）________（___种）。钠和钾元素对人体起着重要的作用。4．钙、磷、碘、铁和锌等五种必需元素的生理功能：钙________________________________________________磷_________________________________________________碘_________________________________________________铁_________________________________________________锌_________________________________________________合理摄取人体必需元素1．必需元素对人的生命活动是不可缺少的，但必需元素在人体中的含量要控制在一定的范围内才能有效的发挥其功能，因此，必需元素贵在适中，缺乏不行，多了同样不行，如：以碘为例，成人每天需碘量为______人们需食用______以补充碘元素。国家规定每千克加碘盐中含碘元素量为______。加碘盐中的存在形式__________。缺碘会导致_______________________碘过量_____________________________[思考]如何证明加碘盐中碘是以IO3—而不是以I—形式存在的？2．国家推广____________以补铁。缺铁________铁过量_____________________________。CO中毒中毒原因____________________________________。3．成人每天需摄入钙约______需摄入磷约________，人体内钙和磷以_____________形式存在于。吃糖过多出现龋齿的原因：____________________________________________________________。Ca5（PO4）3OH（S）==5Ca2+（aq）+3PO43—（aq）+OH—（aq）。若吃糖过多，糖在酶的作用下生成酸性物质，导致上述溶解平衡向Ca5（PO4）3OH溶解的方向移动，使牙齿受损，长期以往将出现龋齿.适当使用含氟牙膏防止龋齿的原因（用离子方程式表示）：____________________________________4．含锌丰富的食物有等；缺锌会导致。[附]其他一些微量元素在人体中的作用：硒：生命的奇效元素，有防癌和抗癌作用，能治疗高血压等疾病，但摄入过量会中毒。锌：智慧元素，为量的锌可以强化记忆，延缓脑的衰老，提高人体的免疫能力。俚：能改善造血功能状态，提高人体免疫机能。锶：可以强壮骨骼，降低人体钠的吸收，有利于人体血管的活动。【反馈训练】1．据报道，上海市某医院正在研究用放射性同位素12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为（）A．19B．53C．72D．1252．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素B．单质C．分子D．氧化物3．微量元素是指人体内总含量不到万分之一，重量总和不到人体重量的千分之一的20多种元素，这些元素对人体的正常生理活动和健康起着重要作用。下列各组元素中，全部是微量元素的是（）A．Na、K、Cl、S、OB．F、I、Fe、Zn、CuC．N、H、O、P、CD．Ge、Se、Cu、Mg、C4．某元素被誉为“智力之花”，人体中缺少或含量过多都会导致甲状腺疾病，这种元素是A．碘B．钙C．锌D．铁（）5．加碘食盐中的碘以IO3—可和I—发生反应：IO3—+5I—+6H+==3I2+3H2O。据此可用试纸和一些生活中常用的物质进行检验。可供选择的物质有=1\*GB3①自来水、=2\*GB3②兰色石蕊试纸、=3\*GB3③淀粉碘化钾试纸、=4\*GB3④淀粉、=5\*GB3⑤食糖、=6\*GB3⑥食醋、=7\*GB3⑦白酒，检验时必须使用的物质是A．=1\*GB3①=3\*GB3③B．=3\*GB3③=6\*GB3⑥C．=2\*GB3②=4\*GB3④=6\*GB3⑥D．=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④=5\*GB3⑤=7\*GB3⑦（）6．进年来，加碘食盐较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入的是（）A．I2B．KIOC．NaIOD．KIO37．我国政府为了消除碘缺乏病，在食盐中加入一定量的碘。下列关于碘盐的叙述中，正确的是（）A．碘盐应保存在阴凉处B．碘盐就是“I2+NaCl”C．碘盐就是NaID．为了提高碘的利用率，使用碘盐时宜高温煎炒8．现在许多家庭使用铝制炊具，如用铝锅炒菜时加入醋或碱会产生什么后果（）A．会引起消化道铝中毒B．会引起呼吸道铝中毒C．会引起心血管中毒D．会引起脑神经细胞中毒9．在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉充分反应后，国体残留物用盐酸处理，有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中最多的离子是（）A．Fe3+B．Fe2+C．Cu2+D．OH—10．血红蛋白的相对分子质量室68000，其中铁的质量分数是0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子数是（）A．1B．2C．3D．411．Zn2+是视黄醇脱氢酶的辅基，此酶可将视黄醇氧化为视黄醛，后者与蛋白质结合成视紫红质，视紫红质对弱光的敏感性取决于的浓度。缺Zn2+则不利于视紫红质的合成，因此缺乏Zn2+易患（）A．脚气病B．夜盲症C．坏血病D．神经炎12．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着，碱式磷酸钙的化学式中除了离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43—），则其化学式为A．Ca2(OH)(PO4)3B．Ca3(OH)(PO4)3（）C．Ca4(OH)(PO4)3D．Ca5(OH)(PO4)313．在实验室中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（）A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液凝聚C．FeCl3能产生Fe(OH)3沉淀赌注伤口D．FeCl3能使血液发生化学变化14．如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒极细的还原铁粉。这些铁粉在人体胃液作用下转化为亚铁盐，这个转化的化学方程式为。15．用化学方程式回答问题：（1）吸食毒品会上瘾，严重危害人体健康。最近我国公安部门加大了对毒品犯罪的打击力度，收缴并焚毁了大量毒品。大麻是常见的毒品之一，其分子式为C21H30O2。写出大麻在空气中焚烧的化学方程式：。（2）新鲜鸡蛋是有生命的，用石灰水浸泡后，可以在较长时间内保鲜，用化学方程式表明其原理：。16．某种牙膏中含有抗牙腐蚀的药物，其化学式为Na2FPO3.该药物中磷的化合价为。如果药物的相对分子质量为144，则氟原子核内有个中子。17．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，对应的某种含氧酸的化学式为H2SeO3。（1）这种酸应读作（2）若将二氧化硫通入H2SeO3的溶液中，会有Se析出，写出该反应的化学方程式：。（3）又已知2HCl+H2SeO4==H2SeO3+Cl2+H2O,则H2SeO4、H2SeO3、H2SO3的氧化性由强到弱的顺序是。18．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50mg的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00ml时蓝色刚好褪。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO3—+5I—+6H+==3I2+3H2OI2+2S2O32-==2I-+S4O62-专题二营养均衡与人体健康第二单元提供能量与营养的事物[学习目标]知道食物中各种糖的名称及其化学式，了解淀粉、蔗糖、麦芽糖水解的产物，了解糖类在人体内的转化过程，知道各种含糖量丰富的食物。知道油脂的化学结构和水解产物，了解油脂在人体内的转化过程，了解符合健康要求的油脂的摄入种类和方式。了解蛋白的水解产物和α—氨基酸的结构，知道8种必需氨基酸和氨基酸形成肽的反应，了解蛋白质的变性。能查阅资料了解常见维生素的生理功能，了解维生素C的还原性，通过各类营养素知识的学习，逐步形成平衡膳食的观念，养成良好的饮食习惯【知识梳理】一、糖类1．糖可分为、和。和属于单糖，蔗糖、麦芽糖和乳糖属于，和属于多糖。2．在稀硫酸或人体内酶的催化作用下，淀粉等多糖以及二糖都可发生水解反应，生成葡萄糖，写出淀粉、蔗糖、麦芽糖的水解反应方程式：3．向一只洁净的试管中加入约0.5g淀粉，再加入5mL20%硫酸。将试管放在酒精灯上加热5min，然后滴加适量氢氧化钠溶液以中和硫酸，再将碱性氢氧化铜悬浊液加入，观察到有红色沉淀生成。问：加入硫酸的作用是什么？写出该实验中涉及的反应方程式。4．糖是人体内能量的主要来源，写出糖在人体内完全氧化的化学方程式：。二、油脂1．油脂是高级脂肪酸和（即）反应生成的酯，其结构简式：。常温下，植物油一般呈态，习惯上称为油；动物油一般呈现态，习惯上称为脂肪。2．油脂为人体提供热量和必需的脂肪酸，人体摄入油脂后，在体内酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油，反应方程式如下：3．分子中含的脂肪酸称为不饱和脂肪酸，有些不饱和脂肪酸是维持人体正常生命活动所必需的，但人体自身不能合成，例如：。4．油脂在人体内完全氧化时，每克放出39.3kJ的能量。在正常情况下，每日需摄人50～60g油脂，它供给人体日需能量的20%～25%。据此，请你粗略估算一下，通常情况下人体每天需要多少能量？三、蛋白质1．蛋白质是构成生命的基础物质，主要由四种元素组成，有些蛋白质还含有等元素。2．天然蛋白质水解可以得到，其结构简式：。它们在结构上的特点是。构成蛋白质的常见氨基酸大约有种，部分氨基酸可在人体内合成，一些氨基酸必须通过食物摄入，被称为。如：、、、、、、、等8种。3．氨基酸分子中存在和。氨基酸可以发生分子间脱水反应，生成肽，两个氨基酸分子脱水形成的肽叫，其中称为肽键。多肽键相互结合，形成结构复杂的写出甘氨酸和丙氨酸脱水形成二肽的过程：4．什么是蛋白质的盐析？什么是蛋白质的变性？两者的区别是什么？5．误服重金属盐引起中毒后，常服用牛奶解毒，请说明原因。四、维生素1．维生素不提供能量，人体对它的需求很小，但人类的生命活动不可缺少维生素。一般根据维生素的溶解性分为两大类。2．简述维生素A、维生素B、维生素C、维生素D的生理营养功能及溶解性。维生素名称生理、营养功能溶解性维生素A维生素B维生素C维生素D3．比较维生素A1、维生素C的结构简式，观察其含有的羟基数目有什么不同？这与它们的溶解性有何关系？4．维生素C有较强的，可将还原，溶于水，被氧化，遇热，因此，我们在烹饪富含维生素C的蔬菜等食物时，应注意。【反馈训练】1．葡萄糖的分子式为C6H12O6，通过缩合反应把10个葡萄糖分子连接起来所形成的链状化合物的分子式为()A．C60H120O60B．C60H100O52C．C60H102O51D．C60H112O2．将NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液中含有()A．乙酸B．乙醇C．氯化钠D．葡萄糖3．油脂皂化后，使肥皂和甘油从混合液中充分分离，可以采用下列操作方法中的()=1\*GB3①分液=2\*GB3②蒸馏=3\*GB3③过滤=4\*GB3④盐析=5\*GB3⑤渗析A．=1\*GB3①=2\*GB3②B．=3\*GB3③=4\*GB3④C．=4\*GB3④=3\*GB3③=2\*GB3②D．=3\*GB3③=2\*GB3②=5\*GB3⑤4．区别植物油和矿物油的正确方法是()A．加酸乡高锰酸钾溶液，振荡B．加溴水，振荡C．加新制Cu(OH)2，煮沸D．加NaOH溶液，煮沸5．将肥皂溶于水中，然后加入稀盐酸，最后得到的固体是()A．硬脂酸钠B．硬脂酸C．甘油D．食盐6．可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是()A．反应液使红色石蕊试纸变蓝色B．反应液使蓝色石蕊试纸变红色C．反应后静置，反应液分为两层D．反应后静置，反应液不分层7．下列有关油脂的叙述中，错误的是()A．油脂没有固定的熔点和沸点，所以油脂是混合物B．油脂是由高级脂肪酸和甘油所生成的酯C．油脂是酯的一种D．油脂都不能使溴水褪色8．1999年底至2000年初，我国部分地区陆续发现了“毒油”，如吉林市卫生防疫部门某次查获“毒油”178.3t。所谓“毒油”是指混有汽油的食物油，不宜食用。下列有关说法中，正确的是()A．汽油是纯净物，具有固定的沸点B．汽油只能由石油分馏得到C．可用静置后看其是否分层来判断食用油中是否混有汽油D．汽油中烃分子内所含碳原子数为5～119．下列关于蛋白质的说法中，错误的是()A．蛋白质是人体必需的生命物质B．酶也是一种蛋白质C．蛋白质是一种小分子化合物D．蛋白质的相对分子质量通常很大，有的甚至达到几万或几百万10．人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有()A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性11.咖喱是一种烹饪辅料，若沾到白色衣物上，用普通肥皂清洗，黄色污迹变成红色，经水漂洗后红色又恢复到黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用()A．品红溶液B．石蕊试液C．氯水D．KI淀粉溶液12．维生素C（C6H12O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。近年来，科学家还发现维生素C有防癌作用。下列关于维生素C的说法中，正确的是()=1\*GB3①维生素C是氧化物=2\*GB3②维生素C是由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成的=3\*GB3③维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为9：1：12=4\*GB3④青少年应多吃蔬菜水果，切忌偏食A．=1\*GB3①=2\*GB3②B．=2\*GB3②=3\*GB3③C．=3\*GB3③=4\*GB3④D．=1\*GB3①=4\*GB3④13．蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物中，富含蛋白质的是()A．豆腐B．馒头C．西红柿D．豆油14．提纯蛋白质可以用的方法是()A.变性B.颜色反应C.盐析D.灼烧15．误食重金属盐会引起中毒，下列措施中不能用来解毒的是() A．服大量鸡蛋清 B．服用豆浆C．喝大量牛奶 D．喝盐开水16．已知葡萄糖氧化生成CO2和液态水的燃烧热为2800KJ·mol-1.（1）写出葡萄糖燃烧的热化学方程式：（2）计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。17．简述为什么日常生活中能用热的纯碱溶液来洗涤沾有油脂的器皿：；写出有关的化学方程式：。专题2营养均衡与人体健康第三单元优化食物品质的添加剂【学习目标】1、知道食品添加剂的种类，了解食品添加剂的作用。2、知道食品着色的两种方法——加着色剂和加发色剂，了解这两种着色方法的原理。3、了解纸层析法的基本原理和操作方法，能初步运用纸层析法进行简单的色素分离。4、认识亚硝酸盐的毒性，辩证地看待发色剂。5、知道常见的调味剂、了解食醋、味精的化学成分和主要作用及正确的使用方法。6、知道常见的防腐剂，了解苯甲酸防腐作用原理，能运用化学平衡的知识说明PH对苯甲酸防腐作用的影响。7、知道常见的疏松剂，了解疏松剂使食品疏松的原理。8、能通过食品的标签识别食品添加剂，并能说出这些食品添加剂的主要作用，培养科学生活的能力。9、正确看待食品添加剂、树立绿色消费的观念。【知识梳理】食品添加剂的种类及其性能添加剂性能着色剂、发色剂──使食品色泽更诱人1．为了使食品的色泽更加诱人，我们可以通过两种方法给食品着色：一是；二是。一般用或作着色剂。用纸层析法分离色素的原理。3．请说明肉类在腌制加工过程中亚硝酸盐及硝酸盐的发色原理，并写出相关的化学反应方程式。了解亚硝酸盐的毒性调味剂──使食品口味更鲜美1．常见的调味剂有、、、、、等。酸味剂有；鲜味剂有。2．思考：（1）为什么炒菜时添加食醋能有效保护食物中的维生素C?（2）为什么烹调鱼虾时，要添加少量食醋？食醋对食物能起到什么作用？味精（又名谷氨酸钠）的营养功效及使用过程中应注意的问题首先，味精能增加菜肴的鲜味，促进使用者的食欲，能够刺激消化液的分泌，有助于食物在体内的消化吸收。其次，味精被食入后，很快在消化道被分解为谷氨酸进入血液。谷氨酸对于体内新氨基酸的合成具有重要的意义。味精不宜在酸性或碱性食物中使用，如在较多的食醋中就会发生化学反应；碱性较强的食物中Na+的含量较高，容易与谷氨酸钠中的羧基反应生成谷氨酸二钠，从而失去了鲜味。在高温条件下，味精会变成焦谷氨酸钠，这是有毒的物质。因此添加味精最好在菜肴烧熟快要起锅的时候进行，不宜过早加入。此外，还要注意婴幼儿忌食味精，因为味精能与人体血液中的锌发生特异性结合，生成谷氨酸锌，随尿液排出体外，会导致婴幼儿缺锌。使用味精要注意不能超量，成人每天的摄入量不要超过5克。若超量食用，就会使人出现背部及上肢麻木、周身酸软等不良反应。只有合理食用味精，才能最大程度的发挥味精的营养价值，改善我们的生活品质。疏松剂──使食品口感更良好1．碳酸氢钠、碳酸氢氨是常用的疏松剂，在加热的条件下产生气体，使食品变得疏松。（1）请写出反应的化学方程式。（2）用碳酸氢钠和碳酸氢氨作疏松剂有什么不足？2．人们常用发酵粉作为疏松剂，有什么优点？3．在揉制面团时，常加入一些明矾和小苏打。写出离子方程式．防腐剂──使食品保质更长久1．我国规定允许使用的防腐剂有、、、、等。2．运用化学平衡的知识说明，在一般情况下溶液的酸碱性对苯甲酸的防腐作用有何影响。【反馈训练】1．下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是（）A．食盐B．苯甲酸钠C．柠檬黄D．味精2．下列做法正确的是（）A．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠B．为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中加少量着色剂C．食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿D．为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果．3．某品牌食品包装中放有一包用作干燥剂的生石灰，生石灰的主要成分是（）A．CaCO3B．Ca(OH)2C．CaOD．CaSO44．下列关于食品添加剂的说法不正确的是（）A．亚硝酸钠可以致癌B．我们应该禁止使用防腐剂C．苯甲酸钠可以用作防腐剂D．绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体有害的5．下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（）A．醋可同时用作防腐剂和调味剂B．亚硝酸钠可以用作防腐剂,但不宜过量C．我国应禁止使用味精D．苯钾酸钠可用作食品的防腐剂6．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（）A．着色剂──苯甲酸钠B．营养强化剂──粮食制品中加赖氨酸C．调味剂──亚硝酸钠D．防腐剂──柠檬黄7．下类物质都是常用的食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是（）A．食醋B．蔗糖C．料酒D．亚硝酸钠8．关于食品添加剂，下列说法中，错误的是（）A．食品添加剂可以改善食物品质、延长保存期B．在国家卫生部门规定的范围内使用食品添加剂，一般认为对人体无害C．染衣服的染料也可以用来给食品染色D．某腌制肉类是皮的颜色鲜红，说明该食品既新鲜又安全9．新兴的大脑营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸有密切关系。从深海鱼油中提取的被称做“脑黄金”的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中含有六个碳碳双键，学名为二十六碳六烯酸，它的分子组成应是（）A．C25H50COOHB．C25H39COOHC．C26H41COOHD．C26H47COOH10．环己基氨基酸钙[NHSO3—]2Ca2+约比蔗糖甜30倍，曾广泛用于食品中，但近来发现它能致癌而禁止使用。下列溶剂中，不能溶解该化合物的是（）A．H2OB．CH3OHC．NH3（液）D．CCl411．下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。品名浓缩菠萝汁配料水．浓缩菠萝汁．蔗糖．柠檬酸．黄原胶．甜蜜素．维生素C，菠萝香精．柠檬黄．日落黄．山梨酸钾等果汁含量≥８０％生产日期标于包装袋封口上其中属于着色剂的有属于调味剂的有属于防腐剂的有，富含维生素的有．12．下列是药物华素片（西地碘片）使用说明书的部分内容：[品名和组成][品名和组成]品名：西地碘片商品名：华素片英文名：CydiondineTablets华素片（西地碘片）的主要成分是分子碘，含量为1.5mg/片。将碘片利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。[贮存]避光、密闭、在阴凉处保存[有效期]二年（1）根据上述说明和所学化学知识回答问题：、=1\*GB3①华素片中含有的活性成分是（写分子式）；=2\*GB3②经推断，华素片（填“是”或“不是”）白色。（2）某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成实验如下，请填空：=1\*GB3①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2ml蒸馏水，再向该试管中加入（填选项字母）约2ml，并用力振荡。A．酒精B．热裂汽油C．四氯化碳D．甘油=2\*GB3②描述加入该后可能观察到的现象：。=3\*GB3③选用液体做实验的原因是（3）请在设计另一种方法，验证华素片中的成分（注意叙述实验原理、操作方法和实验结论）：13．某化学兴趣小组的同学欲测定某品牌味精中食盐的含量。下列是该小组所做的有关实验步骤：=1\*GB3①称取某[品牌袋装味精样品10.0g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解；=2\*GB3②；=3\*GB3③；=4\*GB3④用蒸馏水洗涤沉淀2～3次；=5\*GB3⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为4.90g。根据上述实验步骤回答下列问题：=1\*GB2⑴补齐所缺少的实验步骤；=2\*GB2⑵实验步骤=3\*GB3③所用的玻璃仪器有；=3\*GB2⑶检验沉淀是否洗净的方法是；=4\*GB2⑷烘干沉淀应采取的方法是。专题三丰富多彩的生活材料第一单元应用广泛的金属材料[学习目标]1．了解常见金属制品的金属材料，认识金属材料在生产生活中的广泛应用。2．知道铝及其化合物的性质。了解常见合金的组成，知道生铁和钢等重要合金的性能，了解形状记忆合金在高科技领域中的重要应用。3．知道金属腐蚀的危害，认识防止金属腐蚀的重要性，防止金属腐蚀的方法及其原理。[知识点梳理]查查资料，填一填：下列金属制品通常是用哪些金属材料制成的?各利用了金属的哪些性质?金属制品金属成分应用的金属性质“钢精锅”电线灯泡中的灯丝熔断器中的保险丝18K金首饰硬币或纪念币金属材料是最古老的材料，从古代的青铜器到现代的合金，金属材料与人类社会的发展有着密不可分的关系。你知道吗？--------金属之最硬度最高的金属熔点最高的金属熔点最低的金属地壳中含量最高的金属元素人体中含量最高的金属元素目前世界上应用最广、用量最大的金属元素一、金属的性质及其应用1、金属的物理性质金属的颜色、光泽：绝大多数金属都是色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色。如铜是，金是金黄色。导电导热性。延展性2、金属的化学性质（大多数）与氧气等非金属单质反应Na+O2==(条件：点燃)与酸反应Fe+HCl==与盐溶液反应Zn+Cu==3、铝的性质物理性质：质轻、密度小、熔点低、硬度小、导电导热性良好的金属化学性质：（写出化学反应方程式）两性Al+HCl==Al+NaOH===铝热反应Al+Fe2O3===(注明反应条件)。铝具有一定的抗腐蚀能力，这是因为表面的铝跟空气中的氧气反应形成阻止了铝与氧气的进一步反应铝能盛放浓硫酸和浓硝酸是因为例1：向一个铝制的易拉罐中充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“卡卡”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来，试回答：（1）易拉罐变瘪的原因是，反应的离子方程式是。（2）易拉罐又鼓起来的原因是，反应的离子方程式是。4．铝的用途：例2．下列为铝或铝合金的各种用途，在后面的横线上写出所根据的性质。（1）制造飞机或汽车外壳（2）作为储存浓硫酸的容器（3）制造各种日用炊具（4）铝热法冶炼金属（5）制造电线电缆（6）制造包装用的铝箔5．氧化铝、氢氧化铝的两性（离子方程式）二、常见合金的组成及应用1．合金概念由两种或多种金属(或金属与非金属)而成的具有的物质。合金与纯金属的比较熔点硬度延展性、韧性纯金属合金2．合金的特性①合金的熔点其各组成金属熔点。②合金的硬度和强度其组成金属3．铁合金生铁：含碳2％～4％钢：含碳0.3％～2％锰钢：含锰，具有很强的耐磨性和韧性，可用于制造拖拉机履带和汽车车轴等。特种钢钨钢：含钨，耐高温，硬度大，可用于制作切削金属的刀具。镍钢：含镍硅钢：含硅认识一些重要的合金合金主要成分用途举例生铁不锈钢硬铝黄铜青铜武德合金三．金属的腐蚀与防护1．金属的腐蚀分类:化学腐蚀电化学腐蚀的金属或跟电解质溶液接触时，会发生，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀，叫做电化学腐蚀。2．金属的保护方法：（1）如不锈钢（2）如覆盖油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的气化膜等（3）如在轮船的外表面焊上一些锌块。“烤蓝”是一种常用的铁器表面处理方法，使铁器表面氧化生成一层致密的增强铁器件的抗氧化能力，“烤蓝”要使用发蓝液，常用的一种发蓝液是用、、等试剂配制而成【反馈训练】1．下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银2．用于飞机制造业的重要材料是（）A．Mg—Al合金B．Cu—Sn合金C．Al—Si合金D．不锈钢3．为防止轮船船体的腐蚀，应在船壳下水线位置嵌入一定数量的()A．铜片B.锌片C．碳棒D．银片4．已知生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，下列物质不能使生铁变成钢的是（）A．COB．CC．H2D．O25．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性②金属元素在化合物中一般显正价③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱④金属元素只有金属性，没有非金属性A．①②③B．②③C．①③④D．全部6．有关合金的性质叙述不正确的是()A．合金的熔点比它的各成分的熔点低B．合金一定是金属熔合而成C．合金的硬度和强度一般比纯金属高D．硬铝、黄铜、钢均为合金7．下列关于铝的叙述中，正确的是（）A．铝是地壳里含量最多的元素B．铝是热和电的良导体C．铝能溶解于冷的浓硝酸中，氧化生成硝酸铝D．铝硅合金的熔点比纯硅或铝的熔点高8.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是()A．在潮湿疏松的土壤中；B．在含铁元素较多的酸性土壤中；C．在干燥致密不透气的土壤中；