2024年北京四中高一（上）期中化学试题及答案

2024北京四中高一（上）期中化学（试卷满分为100分，考试时间为90分钟）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）1．下列物质中，属于电解质的是A．乙醇B．FeC．HNO32．下列关于分散系的说法中，不正确的是D．溶液．．．A．分散系的稳定性比较：溶液>胶体>浊液B．分散质粒子的大小比较：溶液>胶体>浊液C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸3．用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是．．．XYZ例AB氧化物化合物纯净物置换反应氧化还原反应离子反应氨水溶液电解质酸分散系化合物化合物C强电解质含氧酸D4．下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是．．．A．CuO+HSO→CuSO+Cu+HO．FeO+HNO→Fe(NO)+HO224423332C．NO→NO+HO．S+KOH→KSO+KS+HO232243225．下列各组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．Cu(OH)2与盐酸Cu(OH)2与醋酸Ba(OH)溶液与(NH)SO溶液B．BaCl溶液与SO溶液2242424C．NaHCO溶液与NaHSO溶液CO溶液与NaHSO溶液34234D．石灰石与硝酸溶液石灰石与盐酸溶液6．下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：+、Fe2+、SO2－、CO32－44B．在含大量Ca2+的溶液中：Fe3+、Na+、ClC．在强碱性溶液中：Na+、+、Cl－、－－、SO42－D．在pH=1的溶液中：+、Na+、Cl－、CH3COO－7．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是A．Ba(OH)溶液中滴入HSO溶液至过量224B．醋酸溶液中滴入氨水至过量C．澄清石灰水中通入CO2至过量D．HCl溶液中加入适量的NaOH固体8．下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是A．2F+2HO=4HF+O↑B．2Na+2HO=2NaOH+H↑22222高温C．Cl+HO=HClO+HClD．C+2OCO+H2229．已知：2NaS+NaSO+3HSO=3S↓+3NaSO+3HO，下列说法不正确的是22324242．．．A．SO是氧化剂23B．被氧化与被还原的硫元素的质量比为5:1C．HSO既不是氧化剂又不是还原剂24D．该反应的离子方程式为：2S2－＋SO32－＋6H+=3S↓＋3H2O10．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应规律的是A．“84”消毒液作消毒剂B．碳酸氢钠作食品膨松剂C．家庭中用纯碱溶液清洗油污．下列实验方法正确的是．用食盐腌制食品有防腐作用A．除去NaCO固体中混有的NaHCO：充分加热固体混合物233B．用澄清石灰水鉴别CO溶液和NaHCO溶液233C．用NaOH溶液除去Cl2中的HClD．用HCl溶液除去NaHCO溶液中的CO33212．下列物质长期露置于空气中会变质，但不是发生氧化还原反应的是A．NaB．NaOHC．Na22．氯水13．己知在碱性溶液中可发生如下反应：8MnO4－+RO2－+10OH－8MnO42－+2RO4n－+5H。则ROn－中R的化合价是2324A．+4B．+5C．+6．+7‧‧‧14．下列说法不正确的是A．碳酸钠、碳酸氢钠溶液分别与盐酸反应，可用相同的离子方程式表示B．某白色固体焰色试验显黄色，不能确定该固体中不含钾元素C．相同浓度的碳酸钠溶液碱性强于碳酸氢钠溶液D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠、15．探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是．．．A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向碘化钾淀粉溶液中滴加氯水，溶液变蓝，说明氯水中含有HClO16．下列化学方程式书写正确的是A．CuO+2O==Mg(OH)2B．HO+CO+2NaClO==CO+2HClO2223C．CaCl+HO+CO==CaCO↓+2HCl2223D．HO+CO+NaCO==2NaHCO3222317．小组研究实验室制备Fe(OH)胶体的方法。下列说法不正确的是．．．312序号实验FeCl3饱和溶液Fe2(SO4)3饱和溶液沸水沸水液体变为红褐色后，停止加热，有液体变为红褐色后，停止加热，现象明显的丁达尔效应，冷却后仍为红有明显的丁达尔效应，冷却后溶褐色液变黄A．对比实验可知，制备Fe(OH)胶体选用饱和FeCl溶液效果更好33B．实验1中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀C．含有n个Fe3+的饱和FeCl溶液与水充分反应，制得Fe(OH)胶粒数目为n个33D．对比实验可知，酸根离子不同是造成实验现象差异的重要原因18．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42−C．加入足量盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42−D．加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32−19．已知氧化性顺序是：Cl﹥Br﹥Fe3+﹥I，在FeI和FeBr混合溶液中，通入一定量Cl，222222溶液中存在的离子组不合理的是A．Fe3+、BrC．Fe2+、Cl－、Cl－B．Fe2+、Br－、Cl－－、I－－．Fe2+、Br、Cl－、I－20．溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴单质（）的工艺流程如下。已知：i.与CO反应时，Br转化为BrO3－－和Br。232ii.HBrO3。ⅲ.浓缩海水中溴元素以下列说法不正确的是－形式存在。．．．22+B和－－+2－CCO溶液吸收足量Br蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是HCO3－232－42+－++2+O二、填空题（本大题共5小题，共60分。请将答案填写在答题纸上，简答题每空的文字表述不能超过202118分）填空Ⅰ．按照要求写出下列反应的离子方程式（1）CaCO3与醋酸溶液反应。（2）MgSO溶液与Ba(OH)溶液反应。42（3）FeO与硫酸反应。23（4）过量二氧化碳通入澄清石灰水。Ⅱ．配平下列反应方程式（1）HCO+MnO4－+________——CO2+Mn2++2O224（2）Cu23——Cu(NO3)2++2O2213分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1）检验滤液中的SO42－的方法是_______________________________________。（2）试剂I的化学式为____________，加入试剂I后，①对应的实验操作是___________，①中发生反应的离子方程式为_________________________。（3）试剂Ⅱ的化学式为________，②中加入试剂Ⅱ的目的是_____________。（4）试剂Ⅲ的名称是_______，③中发生反应的离子方程式为__________。2312分）某研究小组欲探究O与水的反应，可供使用的试剂有：O、蒸馏水、2222KMnO酸性溶液、MnO。O样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶4222液。查阅资料表明，O与水反应还可生成HO。2222（1）写出O与水生成O的化学反应方程式。每生成1个2分子，转移222电子的数目为。（2）O与水反应生成HO的反应是否属于氧化还原反应2222实验证明O与水反应后的溶液X中含过氧化氢。22（3）取少量溶液X于试管中，滴加FeSO溶液，立即生成红褐色氢氧化铁沉淀，则该反．．4应的离子方程式为。（4）若已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：MnO4－+HO++—Mn2++2↑+。222412分）高铁酸钾（KFeO，其中Fe元素为+6价）是新型绿色水处理剂，其制备方24已知：在碱性溶液中的溶解度：KFeO＜FeO4242Cl2Fe(NO)KOH33K2FeO固体4足量浓NaOH溶液过程Ⅰ过程Ⅱ过程Ⅲ难溶性杂质（1）过程Ⅰ的目的是制备NaClO，反应的离子方程式为______。（2）过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠（FeO。24①补全过程II中发生反应的离子方程式：1Fe3+＋1ClO－＋1______1FeO4-＋1______＋12。②除FeO外，过程II中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学24式为______。（3）过程Ⅲ中，发生反应的化学方程式为______。（4）过程Ⅰ~Ⅲ中，需要进行过滤操作的是______（5）KFeO可将氨氮废水中的+4转化为N除去。从价态角度分析，KFeO能处理氨24224氮废水的原因是______。255分）碳酸锂是制备各种锂化合物的关键原料。一种以磷酸锂渣（主要成分LiPO）34为原料制备碳酸锂的工艺流程示意图如下。已知：部分物质的溶解性表（20℃）阳离子阴离子HPO－可溶PO4－HPO4易溶可溶－Li+难溶难溶Ca难溶（1）写出浸取时LiPO与盐酸反应的化学方程式：_____________。34（2）加入盐酸的量不宜过多的原因是______________。（3）钙渣的主要成分是_____________。（4）磷锂分离时，需要不断加入适量NaOH溶液以维持溶液的pH基本不变。结合离子方程式解释其原因是_____________。（5）沉锂时，反应的离子方程式是_____________。参考答案一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）1．C2．B3．A4．B5．D6．C7．D8．C9．B10．A．A12．B13．C14．A15．D16．D17．C18．C19．C20．C二、填空题（本大题共5小题，共60分。请将答案填写在答题纸上，简答题每空的文字表述不能超过20213分，共18分）－Ⅰ（1）CaCO+2CHCOOH=Ca2++2CHCOO+HO+CO↑22333－（2）Mg2++SO42－+Ba2++2OH=Mg(OH)↓+BaSO↓24（3）FeO+6H+=3H2Fe3+232（4）CO2+OH－=HCO3－－1）5HCO+2MnO+6H+=10CO+2Mn2++8HO422224（2）3Cu14HNO=6Cu(NO)+2NO+7HO233222213（1）取少量滤液于试管中，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则有SO42-3分，每个点1分）（2）BaCl2（1分）过滤（1分）Ba2++SO2-=BaSO↓Ba2++CO2-=BaCO↓（2分）4433（3）KCO除去多余的Ba2+（2分）23（4）盐酸（2分）2H++CO2-=HO+CO↑（2分）3222312分，每空2分）（1）2NaO+2HO==O+4NaOH22222（2）否取少量溶液X加入少量MnO（或少量酸性KMnO24X中含过氧化氢（3）2Fe2++4OH-+HO＝2Fe(OH)↓223（4）2，5，6，2，5，8H2O2412（1）Cl+2OH-====Cl-+ClO-+HO（2分）22（2）①2Fe3++3ClO-+10OH-====2FeO2-+3Cl-+5H