专题01化学反应的热效应专题检测试卷（基础卷）2021-2022学年高二化学考点分层解读与综合训练（人教版2019选择性必修1）（原卷版）

第一章化学反应的热效应专题检测试卷（基础卷）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为QkJ。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5mol·L1的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为A．16QkJ·mol1 B．8QkJ·mol1 C．4QkJ·mol1 D．2QkJ·mol12．反应A+B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A+B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A．B．C．D．

3．已知一定温度下：①②③下列说法正确的是（）A．反应②中的能量变化如图所示，则B．完全燃烧生成液态水时放出的热量小于C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入和，反应后放出的热量为，则D．氨的催化氧化反应为4．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0kJ·mol1②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=192.9kJ·mol1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ∙mol1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的ΔH＞192.9kJ∙mol15．下图所示的变化中一定为吸热反应的是A．B．C．D．6．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。化学键H2O中H—O键O2中O＝O键H2中H—H键H2O2中O—O键H2O2中O—H键键能kJ/mol463496436138463若反应过程中分解了2mol水，则下列说法不正确的是A．总反应为2H2O2H2↑+O2↑B．过程I吸收了926kJ能量C．过程II放出了574kJ能量D．过程Ⅲ属于放热反应7．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H1C(s)＋O2(g)=CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H2③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③8．肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图。已知200℃时：反应Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)ΔH1=−32.9kJ·mol−1；反应Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)ΔH2=−41.8kJ·mol−1下列说法不正确的是A．图所示过程①是放热反应B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示C．断开3molN2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成1molN2(g)和4molNH3(g)的化学键释放的能量D．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7kJ·mol−19．已知：①△H1=+180.5kJ/mol；②△H2=—221.0kJ/mol；③△H3=—393.5kJ/mol则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为（）A．△H=+746.5kJ/molB．△H=—746.5kJ/molC．△H=—1493kJ/molD．△H=+1493kJ/mol10．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3),下列说法不正确的是①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol1②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2=bkJ·mol1③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=ckJ·mol1④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH4=dkJ·mol1(d<0)A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)的ΔH>kJ·mol1D．反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2Og的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol111．下列化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热△H=890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=890.3kJ/molB．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=2akJ/molC．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=571.6kJ/molD．HCl和NaOH反应的中和热△H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2发生中和反应生成2molH2O的反应热△H=114.6kJ/mol12．下列事实与对应的方程式不符合的是A．硫化氢溶液呈酸性：B．“球”浸泡在冷水中，颜色变浅：(红棕色)(无色)C．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：13．已知：①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1下列说法正确的是()A．通常状况下，氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1B．由①可知，1molCO(g)和1/2molO2(g)反应生成1molCO2(g)，放出283.0kJ的热量C．可用右图表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应过程中的能量变化关系D．分解1molH2O(g)，其反应热为－241.8kJ14．氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是A．2H2＋O2===2H2OΔH＝－571.6kJ/molB．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ/mol15．化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是（）A．2molA与2molB变成2molAB(g)吸收bkJ热量B．lmolA2(g)和lmolB2(g)的总能量低于2molAB(g)的总能量C．该反应为放热反应D．断裂1molAA键和1molBB键，放出akJ能量16．下列说法正确的是A．需要加热的反应一定是吸热反应B．X(s)=Y(s)是放热反应，则X比Y稳定C．等量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧，后者放出的热量更多D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17．Ⅰ.为了探究吸热反应和放热反应，某学习小组设计如下装置。请根据要求回答相关问题：在装置Ⅱ的试管里装入固体氢化钾（KH），滴加适量水，观察到烧杯里澄清石灰水变浑浊，在反应后的试管里液几滴酚酞溶液，溶液变红色。写出KH与水反应的化学方程式：_________________；该反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应。KH的电子式为______。II.在量热计中（见下图）。将、溶液与、溶液混合，温度从升高到。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需的热量）是，溶液比热容为，溶液的密度为。18．实验室利用如图装置进行中和热的测定，取50ml0.50mol/L盐酸、50ml0.55mol/LNaOH溶液进行反应，请回答下列问题：（1）该装置还缺少的玻璃仪器为_________________，若做1次完整的中和热测定实验，则温度计需使用_______次，（2）倒入NaOH溶液的正确操作是______________。A．一次迅速倒入B．分三次少量倒入C．沿玻璃棒缓慢倒入（3）下列操作使测得中和热偏大的是_________A．测量酸的温度后没有清洗温度计在测量碱B．在量取盐酸时仰视读数C．使用铜棒搅拌反应液D．将盐酸的体积量取为52.0ml19．根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)，此反应的△S________0(填“＞”或“＜”)。若已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=akJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=bkJ/mol；2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)的△H=________用含a、b的式子表示)。20．已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据图中的能量图，回答下列问题：（1）分别写出①②的数值：①___________kJ；②____________kJ。（2）生成H2O（g）中的1molH—O键放出_____________kJ的能量。（3）已知：H2O（l）=H2O（g）ΔH=+44kJ·mol1，试写出2mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式__________________。21．甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)△H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3回答下列问题：（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOCOHOCHE/（kJ.mol1）4363431076465413由此计算△H1=________kJ.mol1，已知△H2=58kJ.mol1，则△H3=_________kJ.mol1（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为_____________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为______（填曲线标记字母），其判断理由是__________________。.22．(1)已知31g白磷变为31g红磷释放能量。上述变化属于____(填“物理”或“化学”)变化。常温常压下，白磷与红磷更稳定的是____。(2)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1=571.8kJ/mol；②CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH2=192.9kJ/molⅠ．表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____；Ⅱ．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2=____。(用E1、E2的相关式子表示)；(3)捕碳技术(主要指捕获CO2在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下反应：反应Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)⇌(NH4)2CO3(aq)△H1反应Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)⇌NH4HCO3(aq)△H2反应Ⅲ：(NH4)2CO3(a