《1.2 物质的化学计量》参考课件

第二单元物质的化学计量目录01物质的量及摩尔质量03气体摩尔体积02物质的量的计算与运用04阿伏伽德罗定律第一部分物质的量及摩尔质量学习目标1．掌握物质的量及阿伏加德罗常数的定义；2．掌握物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系：3．掌握摩尔质量的定义；4．掌握物质的量、摩尔质量与质量存在的关系。一、物质的量

化学家在研究物质转化的过程中，除了关注反应物的选择、反应条件的控制等问题外，还要探索反应过程中物质间的定量关系。物质都是由原子、分子、离子等微粒构成的，化学反应是物质所含微粒的重新组合。为了在物质及其变化的定量研究中，建立起物质的微粒与可观察的物理量之间的联系，人们在1971年第14届国际计量大会上确定增加一个基本的物理量—物质的量。一、物质的量1.定义：表示一定数目和微观粒子的集合体。2.符号：n

3.单位：摩尔（简称摩符号

mol）分子、离子、原子、质子、中子、电子微粒的集合体仍旧是微观世界的，不能表达宏观物质使用摩尔时必须指明微粒的种类,可以是分数、小数、整数一、物质的量物质的量是国际单位制的7个基本单位之一一、物质的量易错辨析1.摩尔是国际基本单位之一的物理量2.摩尔是形容物质质量的单位3.摩尔是形容数量的单位课堂练习判断下列说法是否正确

1mol花粉颗粒

1molO

1mol苹果

1molH2O

1mole-

1molOH-

1mol钠元素

1molNaCl

1mol氢一、物质的量注意事项1.物质的量表示物质所含微粒的多少,这四个字是一个整体,表示含有一定数目粒子的集体。2.物质的量是以微观粒子为计量的对象,包括分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子,也可以是这些粒子的特定组合。3.物质的量不能用来描述宏观物质。4.使用摩尔时必须指明微粒的种类,可以是分数、小数、整数5.“物质的量”是用来表示微粒集体的物理量,“摩尔”是“物质的量”的单位。常用计量单位24盒牛奶——一箱，500张打印纸——一包，330ml雪碧——一瓶，10厘米——一分米，10分米——一米，500g——1斤。1mol的微粒形容的是多少个粒子呢？一、物质的量温故知新1mol某种微粒集合体中所含量微粒数与0.012Kg12C中所含的原子数相同。一个碳原子的质量约为1.993×10-23g。请通过计算得出12g12C中大约含有多少个碳原子？课本P912克碳原子所含有的个数=

12×10-3千克1.992643×10-26千克≈6.02×1023个科学上把0.012kg12C所含原子数称为阿伏加德罗常数，作为衡量微粒的集合体（即1mol）。二、阿伏伽德罗常数1.定义：0.012Kg12C中所含的原子数。2.符号：NA3.数值：NA

≈6.02×1023mol-1

1mol任何微粒都含有阿伏加德罗常数个微粒，约为

6.02×1023个。二、阿伏伽德罗常数

阿伏加德罗是意大利化学家。他在化学上的重大贡献是建立分子学说。为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，将0.012kg12C中所含的C原子数目称为阿伏加德罗常数，它是自然科学中的基本常数之一。

阿伏加德罗Avogadro

1776～1856

二、阿伏伽德罗常数

物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）和微粒数（N）有什么关系？思考探究N=n·NA二、阿伏伽德罗常数认识本质微粒1摩尔：阿伏加德罗常数物质的量个数(N)1堆的量(NA)堆数(n)化繁为简，易于表达二、阿伏伽德罗常数学以致用在0.5molO2中含有的O2的分子数目是多少？解：O2的分子数为N

=n(O2)

×NA

=0.5mol×6.02×1023mol-1

=3.01×1023个

答：O2的分子数为3.01×1023

个。二、阿伏伽德罗常数学以致用在0.5molO2中含有的O的原子数目是多少？解：O2的O原子数为N

=n(O2)

×NA

×2

=0.5mol×6.02×1023mol-1×2

=6.02×1023个

答：O2的O原子为6.02×1023

个。二、阿伏伽德罗常数学以致用在0.5molO2中含有的电子数目是多少？解：O2的电子数为N

=n(O2)

×NA

×16

=0.5mol×6.02×1023mol-1

×16

=4.816×1024个

答：含有的电子数为4.816×1024个。课堂小结物质的量(n)基准：NA1、表示含有一定数目粒子的集合体2、专有名词，不能随意拆开3、对象为微观粒子单位：摩尔(mol)1、基本物理量的单位2、量度对象:具体微观粒子及其特定组合3、使用时用化学式指明粒子的种类1、准确值：12g12C所含原子数近似值：

6.021023n=NAN2、基本物理量三、摩尔质量思考交流

1mol分子、原子、离子、电子、中子等微粒的数目相同，1mol的物质的质量相同？为什么？

由于不同的微粒质量一般不相同，所以1mol的不同物质的质量往往也不相同。三、摩尔质量思考探究

1mol任何物质的质量，以克为单位，在数值上等于该物质的相对原子量或相对分子量。铁原子硫酸分子Na+Cl-一个分子或原子的质量9.288×10-23g1.6×10-22g3.82×10-23g5.89×10-23g物质的量１mol１mol１mol１mol物质的质量56g98g23g35.5g相对分子或原子质量56982335.5物质的量与质量的关系三、摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量，

称为该物质的摩尔质量。2.符号：M单位：g/mol或g▪mol-13.数值：等于该物质的相对原子量或相对分子量。三、摩尔质量物质的量（n）、物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间有何关系？思考探究1molC的质量为12g，2molC的质量为24g，3molC的质量为36g，......物质的量(mol)=物质的质量(g)摩尔质量(g/mol)三、摩尔质量1molCa2+的质量为

，Ca2+的摩尔质量为

。Na2O2的摩尔质量为

。0.5molSO42-的质量为

。1molH2O的摩尔质量为

，2molH2O的摩尔质量为

。0.5molO2约含有

个氧原子，质量为

，O原子的摩尔质量为

。40g40g·mol-148g78g·mol-118g·mol-118g·mol-16.02×102316g16g·mol-1注意：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、物质的质量无关四、物质的量与微粒数、质量之间的关系

物质的量与微粒数的关系物质的量与质量的关系第二部分物质的量的计算与运用例题讲解483gNa2SO4·10H2O中所含Na+和SO42-的物质的量各是多少？所含水分子的数目是多少？解：Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322，摩尔质量为322g·mol-1学以致用参考例1的解题方式，计算下列物质的物质的量或质量。（1）9.8gH2SO4的物质的量（2）5.3gNa2CO3的物质的量（3）0.25molCaCO3的质量（4）2.0molH2O的质量应用一物质的量与微粒数之间的关系1mol的H2O中有多少摩尔的H+和多少摩尔的O2-？H2O

11mol2H+O2-211mol2mol微粒个数物质的量扩大6.02×10232×6.02×10236.02×1023推导n1/n2=N1/N2，物质的量之比等于粒子数之比结论应用二物质的量与方程式系数之间的关系讨论化学方程式：2CO+O2=2CO2中系数比的意义。

2CO+O2====2CO2质量比：分子个数比：扩大NA倍：物质的量比：

2：1：22mol：1mol：2mol56推导:32:88结论方程式中系数比等于它们的物质的量之比（2NA):（NA):（2NA)学以致用1.氢氧化钠溶液与盐酸反应。2.氧化铁在高温下与一氧化碳反应。3.氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾。4.过氧化氢分解生成氧气和水。NaOH+HCl==NaCl+H2OFe2O3+3CO====2Fe+3CO2高温2KClO3====3O2↑+2KCl△MnO22H2O2====O2↑+2H2OMnO2课本P12第三部分气体摩尔体积学习目标

1．掌握决定物质体积大小的因素的探究，气体摩尔体积的概念；2．掌握气体摩尔体积、物质的量与体积的关系：交流讨论（课本P12）我们知道，物质在不同的温度和压强下，可以呈现出不同的聚集状态。如下：水、冰、水蒸气。其中，固态冰具有固定的形状和体积；液态水只具有固定的体积；气态水蒸气没有固定的形状和体积，但易被压缩。为什么同一物质的不同状态，性质不同呢？本质原因：物质的微观结构不同观察思考一、物质的聚集状态不同聚集状态物质的特性物质的聚集状态微观结构微粒的运动方式宏观性质固体微粒排列紧密微粒间的空隙很小在固定的位置上振动有固定的形状几乎不能被压缩液体微粒排列较紧密微粒间空隙较小可以自由移动没有固定的形状不易被压缩气体微粒间距离较大可以自由移动没有固定的形状容易被压缩观察思考一、物质的聚集状态1mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同；1mol微粒的质量往往不同；那么1mol物质的体积是否相同呢？（温度为293K、气体273K）观察思考一、物质的聚集状态1mol不同物质的体积结论一：同温下，1mol不同的固态、液态物质体积不同结论二：同温同压下，1mol不同的气态物质，体积大约相同一、物质的聚集状态1.V1V4V2V3物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小、微粒间的距离2、影响物质体积大小的因素（阅读课本P14）②微粒的数目①微粒的大小③微粒之间的距离固、液气体温度压强p不变T升高V增大T不变p增大V减小1.2、影响物质体积大小的因素总结：1．固、液体微粒间距很小，物质体积大小主要由微粒的大小和微粒的数目决定。所以，1mol固体、液体的体积不同（微粒的大小不同）。2．气体微粒间距较大，物质体积大小主要由微粒间距离和微粒数目决定。相同条件下，1mol气体体积主要由微粒间距离决定。1.分子间距大约是分子直径的10倍科学证明：在温度和压强一定时，任何气体分子间的平均距离是相等！叙述气体体积时一定要指明温度和压强！在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有相同的体积。二、气体摩尔体积1.1.定义：2.符号：3.单位：4.对象：5.数值：单位物质的量的气体所占的体积。VmL/mol或m3/mol任何气体（纯净或混合气体）气体在不同温度和压强下都有气体摩尔体积，数值可能相同，也可能不同。特例：标准状况(温度0oC、压强1.01×105Pa)下，气体摩尔体积Vm约为：22.4L/mol二、化学反应的分类1.交流讨论为什么说气体摩尔体积也适用于混合气体？气体的体积在分子个数、温度、压强一定时，决定于气体的分子间平均距离，而与分子种类无关。1.练习巩固1.标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。（错，物质应是气体）2.1mol气体的体积约为22.4L。（错，应标明条件－标准状况）3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（对，气体体积与分子种类无关）1.练习巩固4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）5.标准状况下,气体的摩尔体积都是22.4L。（错，“约为”；单位应为L/mol）6.只有在标准状况下,气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol（错，不一定）1.归纳总结条件：对象：物质的量：结论体积约占

22.4Ｌ标准状况下的气体摩尔体积的要点：１mol任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体，气体体积与分子种类无关。特别提示标准状况任何气体1mol二、气体摩尔体积1.练习巩固5.5克氨在标准状况时体积是多少?解:氨的相对分子质量为是17,氨的摩尔质量是17g/mol。5.5g17g/mol=

0.32mol答：5.5氨在标准状况时的体积是7.2L。V(NH3)=Vm×n(NH3)n(NH3)

=

m(NH3)M(NH3)==22.4L/mol×0.32mol=7.2L1.归纳总结物质的量(n)与质量(m)、粒子数(N)、气体摩尔体积(Vm)的关系mnN÷M×M×NA÷NA×22.4L/mol÷22.4L/mol（标准状况）V1.归纳总结1.气体摩尔体积只适用于气体（可以是任何一种单一组分的气体，也可以是相互不反应的混合气体）的有关计算，不适用于固体、液体。气体摩尔体积的注意事项2.在非标准状况下，1mol任何气体的体积不一定是22.4L，但也有可能为22.4L4.已知m=ρv,则根据标况下气体的密度可求摩尔质量：M=ρ标况×22.4L.mol-13.回答概念性问题，"22.4L”“22.4L.mol-1”之前要加一个约字，在解答有关计算的问题时，这个“约”字可以略去。第四部分阿伏伽德罗定律学习目标

1．掌握阿伏伽德罗定律及其推论2．掌握阿伏伽德罗定律及其推论的应用三、阿伏伽德罗定律1.1.定义：2.规律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。阿伏加德罗定律中有“四同”：同温、同压、同体积、同微粒数。只要有任何“三同”，就可以定出另一同。阿伏伽德罗定律：三同定一同1.3、在同温下，两种气体同体积又同分子数，则必然同压。“四同”：同温、同压、同体积、同微粒数1、同温同压下，同体积的两种气体必含有相同数目的分子。2、同温同压下，同分子数目的两种气体必同体积。1.理想气体状态方程pV=nRTp为压强V为体积n为物质的量

R为常数T为绝对温度认识本质阿伏加德罗定律的推论pV=nRT知识拓展一、阿伏伽德罗定律1.练习巩固1、下列说法中不正确的是：A、同温同压下，含有相同分子数的两种气体占有相同的体积。B、同温同压下，相同质量的两种气体含有相同分子数。C、同温同压下，2L

O2和N2的混合气体与

2LCO2和CO的混合气体含有相同分子数。D、同温同压下，相同物质的量的两种气体占有相同的体积。√√√2、同温同压下，同体积的氨和硫化氢气体的质量比是

；同质量的氨和硫化氢气体的体积比是

；同质量的氨和硫化氢气体中所含氢原子个数比是

；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量之比是

。3、同温同压下，两种气体A和B的体积之比为

2

:

1，质量之比为

8

:

5，则A与B的密度之比为

，摩尔质量之比为

。 1:22:13:42:34:54:5二、有关化学方程式的计算

学习“物质的量”之后，化学方程式表示的意义更为广泛，以锌和稀硫酸反应为例：

Zn＋H2SO4

===

ZnSO4＋H2↑微粒数物质的量质量

1