2024-2025学年高中化学课时作业3物质的量的单位-摩尔含解析新人教版必修1

PAGE6-课时作业3物质的量的单位——摩尔[练基础]1．下列说法正确的是()A．1molH＋的质量是1gB．H2的摩尔质量是2gC．1molO2的质量是32g·mol－1D．1molNa＋的质量是11g解析：选项分析结论A1molH＋的质量是1mol×1g·mol－1＝1g√BH2的摩尔质量是2g·mol－1×C1molO2的质量是1mol×32g·mol－1＝32g×D1molNa＋的质量是1mol×23g·mol－1＝23g×答案：A2．下列说法中正确的是()①1molO的质量是16g·mol－1②Na＋的摩尔质量是23g·mol－1③CO2的摩尔质量是44g·mol－1④氢的摩尔质量是2g·mol－1A．①②B．②③C．③④D．①④解析：①中质量的常用单位之一是g而不是g·mol－1；②中在粒子的结构上Na＋比Na少了1个电子，由于与原子核的质量相比电子的质量是忽视不计的，所以Na与Na＋的相对原子质量相同，摩尔质量也相同；④中“氢”所表述的微粒对象不够明确，因此“2g·mol－1”与“氢的摩尔质量”是不相称的，应改述为“H2的摩尔质量是2g·mol－1”或“H的摩尔质量是1g·mol－答案：B3．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是()A．1molOH－的质量为17g·mol－1B．二氧化碳的摩尔质量为44gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量等于eq\f(23,6.02×1023)g解析：A项，1molOH－的质量为17g·mol－1×1mol＝17g，单位错误；B项，单位应为g·mol－1；C项，没有指出以g·mol－1为单位，也没有指出在数值上相等；D项中可用1molNa的质量除以1molNa的原子数，求得每个钠原子的质量。答案：D4.下列说法中正确的是()A．1molH2SO4的质量是98g·mol－1B．SO2的摩尔质量为64g·mol－1C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等D．1mol氧的质量为32g答案：B5．下列说法正确的是()A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C．1molH2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)D．摩尔表示物质的量的数量单位解析：物质的量是一个基本物理量，表示含有肯定数目(阿伏加德罗常数)粒子的集合体，不是表示物质所含粒子的多少，A项不正确；“物质的量”仅适用于微观粒子，用“物质的量”来表示物质时，必需指明微粒的种类，1mol氢可能是指1mol氢气分子、1mol氢原子，也可能是1mol氢离子等，指代不明确，B项不正确；1molH2O中含NA个H2O分子，故1molH2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和，C项正确；摩尔是物质的量的单位，不是数量单位，D项不正确。答案：C6．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.5molAl与足量盐酸反应失去电子数为NAB．0.2molH2O所含的H数为0.2NAC．0.1molCH4所含的电子数为NAD．44gCO2含有的原子数为NA解析：A：Al与盐酸反应时，1molAl失去3mol电子，故0.5molAl失去1.5mol电子，A错误；B：1molH2O中H数为2NA,0.2molH2O中H数为0.4NA，B错误；C：1molCH4含10mol电子，故0.1molCH4所含电子数为NA，C正确；D：CO2摩尔质量是44g·mol－1，故44gCO2的物质的量是1mol，含原子数为3NA，D错误。答案：C7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是()A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NAB．2g氢气中含有的原子数为NAC．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NAD．17g氨气中含有的电子数为10NA解析：2.4gMg的物质的量为0.1mol，而1molMg变成Mg2＋时失去2mol电子，所以2.4gMg应失去0.2NA个电子，故A项错误；H2为双原子分子，2g氢气即1molH2，应含有2molH，原子个数为2NA，故B项错误；N2为双原子分子，3.01×1023个氮气分子中所含原子数应为2×3.01×1023，即NA，故C项错误；D中17gNH3的物质的量为1mol，含有的电子数为10NA，D项正确。答案：D8．下列说法不正确的是()A．硫酸的摩尔质量以g·mol－1为单位时与6.02×1023个磷酸分子的质量以g为单位时在数值上相等B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于78C．3.2gO2所含的原子数目约为0.1×2×6.02×1023D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44g解析：H2SO4的摩尔质量为98g·mol－1,6.02×1023个H3PO4分子的质量为98g，二者数值相等，A正确；6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为二者的相对分子质量之比，即28:32＝7:8，B正确；3.2gO2物质的量为eq\f(3.2g,32g·mol－1)＝0.1mol，含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023，C正确；0.5×6.02×1023个CO2物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×44g·mol－1＝22g，D不正确。答案：D9．下列说法不正确的是()A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NAC．18gH2O中含有的质子数为10NAD．1molK2SO4中阴离子所带电荷数为NA解析：NO2或CO2分子中都含有2个氧原子，NA个分子含有2NA个氧原子，A正确；N2O4的最简式为NO2，故92g混合物相当于92gNO2，B正确；18gH2O为1mol，含有10mol质子，C正确；1molK2SO4中阴离子SOeq\o\al(2－,4)带有2NA个电荷，D错误。答案：D[提素养]10．下列有关物质的量的叙述，错误的是()A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B．物质的量表示含有肯定数目粒子的集合体C．物质的量是国际单位制中的一个基本单位D．摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位解析：“物质的量”是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示含有肯定数目粒子的集合体，其单位是摩尔，对初学者来说，“物质的量”是一个很难理解的概念，要留意教材上的有关叙述。答案：C11．下列物质中所含分子物质的量最多的是()A．44gCO2B．1.5molH2C．64gSO2D．3.01×1023个硫酸分子解析：A项，44gCO2的物质的量是44g÷44g·mol－1＝1mol；C项，64gSO2的物质的量是64g÷64g·mol－1＝1mol；D项，3.01×1023个硫酸分子的物质的量是3.01×1023÷(6.02×1023mol－1)＝0.5mol，故选B。答案：B12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．NA个氮分子与NA个氧分子的质量比为78B．1molH2的质量与NA个氢分子的质量和相等C．16gO2中含有的氧分子数为NAD．44gCO2与28gCO所含有的分子数均为NA解析：A中NA个N2的质量是28g，NA个O2的质量是32g，质量比为78；B中1molH2含有NA个氢分子，所以1molH2的质量与NA个氢分子的质量和相等；C中16gO2的物质的量为0.5mol，其分子数为0.5NA；D中44gCO2与28gCO均是1mol，故它们所含有的分子数都是NA。答案：C13．若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是()A．MgB.eq\f(1,M)gC.eq\f(M,6.02×1023)gD.eq\f(6.02×1023,M)g解析：当质量以g为单位时，摩尔质量与相对原子质量及1mol原子的质量数值相等，故1mol该原子的质量为Mg，而1mol原子的数目为6.02×1023个，故1个原子的质量为eq\f(M,6.02×1023)g。答案：C14．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是()A．含氧原子个数比为2:3B．含硫元素养量比为4:5C．含氧元素养量比为5:6D．含硫原子个数比为1:1解析：设质量都为m，则n(SO2)＝eq\f(m,64)mol，n(SO3)＝eq\f(m,80)mol，再求S、O原子物质的量和质量的关系。答案：C15．依据国际单位制及物质的量回答下列问题：(1)下列物质不能用摩尔做单位的是________。A．食盐B．纯碱C．烧碱D．小米(2)下列关于“物质的量”及其单位“摩尔”的理解中正确的是________。A．摩尔是国际科学界建议采纳的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．物质的量既可以衡量微观粒子的数量，也可以衡量宏观物质D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩(3)下列属于物理量的是________。A．千克B．物质的量C．电流D．秒(4)请你列举三种能够用物质的量来衡量的微粒：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)物质的量不能用来描述宏观的物质，如大米、土豆等，这个物理量描述的应当是微观的物质，如原子、分子、离子等，以及由特定的离子、原子构成的纯净物，如NaCl、Na2CO3等。(2)物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，其单位是摩尔(mol)。物质的量作为一种物理量描述的是微观物质。国际上规定，0.012kg12C答案：(1)D(2)B(3)BC(4)原子、分子、离子、电子、中子、质子等(三个即可)16．(1)1.7gNH3所含的分子数与________g氮气所含的分子数相同，所含原子数与________g氮气所含的原子数相同。(2)12.4gNa2R含Na＋0.4mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为________。解析：(2)1molNa2R中含有Na＋2mol，R2－1mol，故含有0.4molNa＋的Na2R的物质的量应为0.2mol。那么M(Na2R)＝eq\f(m,n)＝eq\f(12.4g,0.2mol)＝62g·mol－1，M(R)＝62g·mol－1－2×23g·mol－1＝16g·mol－1，故1.6gR的物质的量为n(R)＝eq\f(1.6g,16g·mol－1)＝0.1mol，所以n(Na2R)＝n(R)＝0.1mol。答案：(1)2.85.6(2)62g·mol－1160.1mol17．(1)1个12C的质量是akg,1个Na的质量是bkg，Na的摩尔质量是________。(用含a、b(2)铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为________，若阿伏加德罗常数取6.02×1023mol－1，则可估算一个铝原子的质量约为________g。解析：一个原子的实际质量与12C的质量eq\f(1,12)相比所得的数值是相对原子质量，因此钠的相对原子质量是bkg÷(akg/12)＝eq\f(12b,a)，而摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，故Na的摩尔质量是eq\f(12b,a)g·mol－1；铝的摩尔质量是27g·mol－1，亦即6.02×1023个铝原子的质量是27g，故一个铝原子的质量为27g÷(6.02×1023)＝4.49×10－23g。答案：(1)eq\f(12b,a)g·mol－1(2)27g·mol－14.49×10－2318．已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成2