2015备考-名校解析（化学）分类汇编11月第一期-B单元化学物质及其变化（名师解析）

B单元化学物质及其变化

目录

B1离子反应与离子方程式.......................................................1

B2氧化还原反应概念..........................................................44

B3氧化还原反应的规律及其应用................................................58

B4化学物质及其变化综合......................................................98

B1离子反应与离子方程式

【理综卷•2015届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试（201410）】34.【化学——选修化

学与技术】（15分）

随着材料科学的发展，金属钢及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为

回收利用含钢催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钢的

新工艺，回收率达91.7%以上。

部分含钮物质在水中的溶解性如下表所示：

物质voso,VQNH.VOa—so.

溶解性可溶难溶酢溶易溶

该工艺的主要流程如下:

|制侍

r*沌渣

①NaSOVHaSd

r*渡渣还原、陵浸、过泣

废帆催化剂筠碑.木刀修谑液

（主要含VOSO，、ViOs）an

0波液

反庄②）KCI。.

NH・CI离子攵铁

•|NH,VChVO；(VOi)JSO<

VJOJ反应③3句为8

请回答下列问题。

（1）工业上由V2O5冶炼金属锐常用铝热剂法，用化学方程式表示为。

（2）反应①的目的是o

（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉帆率）是回收钮的关键之一，写出该步发生反应的离子方程

式：。

（4）用已知浓度的硫酸酸化的H2c2。4溶液，滴定（VO2）2so4溶液，以测定反应②后溶液中含钿量：

++2+

VO2+H2C2O4+H-VO+CO2+X«X为（写化学式）。

（5）经过热重分析测得：NH4VCh在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如

上图所示。则NH4VCh在分解过程中（填序号）。

A.先分解失去比0,再分解失去NHj

B.先分解失去N七,再分解失去H2O

C.同时分解失去H2O和NH3

D.同时分解失去H2、N2和HzO

【知识点】工艺流程题A4B1C2

【答案解析】（1）3V2O5+IOAI退&V+5Al2O3（3分）

（2）将V2O5转化为可溶性的VOSO4（3分）

（3）NH；+VO；=NH4Vo31（3分）

（4）H20（3分）

（5）B（3分）

解析：⑴由V2O5冶炼金属机常用铝热剂法，即铝与V2O5反应生成V：3V,O5+10A1^^6V+5Al2O3

⑵根据流程含机催化剂粉碎、水浸、过滤得到的滤液和反应①的滤液为反应②的反应物，因此反应①的滤

液含VOSO4，即反应①的目的是加入硫酸和亚硫酸钠，目的是利用氧化还原反应，用亚硫酸钠还原V2O5,

将V2O5转化为可溶性的VOSO4。

⑶根据NH4VCh难溶于水，利用复分解反应沉淀V0»反应为：NHj+VCh三NH4Vo3।

++2+

⑷根据得失电子相等可写出的离子方程为2VO2+H2C2O4+2H=2VO+2CO2+2H2O。

⑸若NH4VCh焙烧分解放出氨气和水，反应为

2NH4VO3-V2O5+2NH3t+H2O

234g34g18g,放出的氨气质量与水的质量比为34：18,与图像2段固体的减少值比接近

（开始为0〜32.0g多一点，曲线到200℃时曲线开始平直；到约为300℃时又开始减少，到350℃时减少约

48-32=16g时就不再变化），所以NH4V在焙烧过程中先分解失去N比,再分解失去H?。。

【思路点拨】可以先入为主法分析热重变化即分析物质可能发生的反应（2NH4VO3=V2O5+2NH3t+H2O）,

求得失去的质量（放出的氨气质量与水的质量比为34：18）与图像质量的变化（开始为0〜32.0g多一点，

而后是约16g）是否吻合。

【理综卷•2015届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试（201410）［28、（15分）亚氯酸钠

（NaC102）是一种重要的含氯消毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白。过氧化氢法生产亚氯酸钠的

流程图如下

款限①水②NaOH、过乳化氢

NaCKh—jCQ发生器一抡定装背—分高装置-一NaC。成品

已知NaCK）2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaCIO2•3H2O且NaClO?在碱性条

件下稳定性较高。试回答下列问题：

（1）在C1O2发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为

（2）在NaCK）2稳定装置中，作（选填序号）。

A.氧化剂B.还原剂

C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂也不作还原剂

（3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是（按实验后顺序

填写操作代号）。

A.过滤B.加热C.分液D.蒸储E.冷却

（4）经查阅资料知道：当PHW2.0时，C10-2能被I完全还原成cr；

溶液中Na2s2。3能与b反应生成Nai和Na2S4O6o

欲测定成品中NaCICh的含量，现进行如下操作：

步骤I称取样品wg配成溶液置于锥形瓶中，并调节PH<2.O

步骤II向锥形瓶中加入足量KI晶体，充分搅拌，并加入少量指示剂

步骤W用cmol•L।的、a2s式%溶液滴定

①步骤II中发生反应的离子方程式是

步骤m中达到滴定终点时的现象是。

②若上述滴定操作中用去了VmLNa2s2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数（用字母表示）。

【知识点】工艺流程题A4BlD2C1JIB2

【答案解析】⑴2NaC103+4HCl=2CK）2t+Cbt+2NaCl+2H2O

（2）B（3）BEA

+

（4）C102-+4H+4r=2I2+Cl+2H2O

滴入最后一滴标准液（Na2s2O3溶液），溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色

-2

9.05X10VC/4W

解析：⑴CIO2发生器中有氯气产生，是NaClO2氧化浓盐酸：2NaC103+4HCl=2C102t+CLt+2NaCl+2H2O

⑵CIO?在稳定装置中变为NaCICh，发生的是还原反应，因此H2O2作还原剂

⑶根据NaC102的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaC102-3H2O知采取冷却结晶的方法,

即加热f冷却f过滤。

⑷①根据当pHW2.0时:C10-2能被I完全还原成C「知步骤II中发生反应是C1O2'W「氧化为L，步骤川

发生的反应是2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6,即终点时的现象是滴入最后•滴标准液（Na2s2O3溶液），溶液

由蓝色变为无色，且半分钟内不变色

②NaClC>2~2l2~4Na2s2O3

90.54mol

22

mVCX10咒m=9.05X10VC/4,因此质量分数为9.05X10VC/4W

【思路点拨】多步反应计算采取关系式法；根据物质的溶解度随温度的变化结品方法有蒸发结晶（物质的

溶解度随温度的变化小）和冷却结晶（物质的溶解度随温度的变化大）。

【理综卷•2015届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试（201410）［27、（14分）A、B、C

三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子Ag+Na+

2

阴离子NO3SO4'er

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。

甲乙

接通电源，经过一端时间后，测得乙中c电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时

间t的关系图如匕据此回答下列问题：

（1）M为电源的极（填写“正”或"负”），甲、乙电解质分别为、（填

写化学式）。

（2）要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入物质。（填写化学式）

（3）若电解后甲溶液的体积为25L,且产生的气体全部逸出。该溶液常温时的pH为。

（4）写出乙烧杯中发生反应的离子方程式

（5）写出甲烧杯中发生反应的离子方程式

【知识点】电解离子方程式的书写BlF4

【答案解析】（1）负，NaCRAgNO3

（2）氏0或水（3）12

通电

(4)4Ag+2H2O4Ag+C)2T+4H

2C1+2H2O=C12t+H2t+20H

解析：（1）因为Ag+会与SO/、C卜发生离子反应产生沉淀而不能共存，所以只能是AgNO,溶液，则另外的

两种电解质溶液分别是N&SO.、NaCl溶液，不能是硝酸钠溶液，因为若是硝酸钠，则SOJ、C1必然有一种

申解

没有形成物质。根据各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图知甲是氯化钠溶液（2NaCl+2H:O=Cl;

t+H"+2NaOH）,乙是硝酸银溶液（4AgNO,+2HqM4Ag+O"+4HN0、），丙是硫酸钠溶液（2HX）K

2H"+0",电解水），要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入水。根据Ag+〜Ag~OH-知n（Ag）

=n（OH）=274-108=0.25mol,c（OH）=0.25mol-v-25L=0.01mol/L,pH=12.

【思路点拨】根据离子共存判断离子的组合，再结合电解时的pH变化判断甲、乙、丙各是什么溶液。

【理综卷•2015届浙江省台州中学高三上学期第二次统练（201410）】29.铅及其化合物可用于蓄电池、耐

酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第周期、

第族，PbO2的酸性比CO2的酸性（填“强”“弱”）。

（2）PbC>2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。

（3）PbCh可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为；

（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%

13rl样品起始质量一a点固体质量

（样品起始质量）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或

C

菰

去

聊

眼

删

好

拴

回

【答案解析】(1)六IVA弱

△

(2)Pb0z+4HCl(浓)-----PbCL+CLt+2H20

(3)PbO+ClO=PbO2+Cl

.239x4.0%2m+n,„m0.42

2-=14——

(4)x=16=1.4,根据mPbO2•nPbO,"?+","=0.6=3

解析：(1)C、Pb属于同一主族元素，Pb比C多4个电子层，则Pb含有6个电子层，则Pb位于第六周期

第1VA族：元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性C>Pb,所以元素最高价

氧化物的水化物酸性Pb的比C的酸性弱，故答案为：6；IVA；弱；

(2)Pb。?与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明二者反应生成氯气，同时生成氯化铅和水，反应方程式为

PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl21+2H20,故答案为：PbO2+4HCl(浓)=A=PbCl2+Cl21+2H20；

(3)PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠，离子方程式为Pb0+C10=Pb03+C1；

(4)若a点固体组成表示为Pb(X,根据PbOz=a=PbOX+(2-x)/2021,

(2-x)/2X32=239X4.0%,x=l.4；若组成为mPbO2'nPbO,根据原子守恒得,0原子和Pb原子的比值=(2m+n)

/(m+n)=l.4,得m：n=2：3,

故答案为x=L4,m：n=2:3

【思路点拨】本题考查碳族元素性质，涉及物质的量的有关计算、离子反应、电解原理等知识点，注意(3)

中阳极、阴极电极反应式的书写，注意(4)中的计算，为易错点.

【理综卷・2015届浙江省台州中学高三上学期第二次统练(201410)113.雾霾严重影响人们的生活与健康。

某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na\NH；、Mg2\AI3\SOf>NO3、Cl,某同学

收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如F实验：

L气体1(遇湿润红色石蕊试纸显蓝色)

过量,溶液2AI/OHL气体2(遇湿润红色石蕊试纸显蓝色)

Ba(OH)2(aq)1溶液［2「-一>溶液3

试样

溶液△L沉淀2位沉淀溶解并放出气体

L沉淀1上f沉淀部分溶解

已知：3NO；+8A1+5OH-+2H2O=3NH3T+8A1O2

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是()

A.试样中肯定存在NH；、Mg"、SO：」和NO3B.试样中可能存在Na'、Cl

C.该雾霾中可能存在NaNCh、NH4cl和MgSC>4D.试样中一定不含A「+

【知识点】离子推断BlB2

【答案解析】D解析：试样溶液中加入过量Ba(OH)2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变

蓝色，说明气体1是NIL则试样中含有NH”

向滤液中通入CO2,得到溶液2、沉淀2,溶液2中加入A1,生成气体2,该气体能使湿润红色石蕊试纸变

蓝色，说明含有气体2是NL,根据已知条件知，溶液2中含有NOJ,根据元素守恒知，原溶液中含有NOJ；

滤液1中通入CO2,得到沉淀2,向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钢等难溶性

碳酸盐，也有可能是试样中存在A1。在过量的Ba(OH)2中反应生成AlOz,通入CO2后生成Al(OH)3沉

淀；

沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钢不溶于酸，说明原来溶液中含有SO?',以及能和过量Ba(OH)2

反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg(OH)2,所以溶液中含有Mg外

A、通过以上分析知，试样中肯定存在NH；、Mg"SO产和NOJ,故A正确:

B、通过以上分析知，试样中可能存在Na.、C「，故B正确：

C、根据以上分析知，试样中肯定存在NH；、Mg"、SO：和N0「，可能存在Na*、Cl,所以该雾霾中可能存在

NaN03>NH£1和MgSOa,故C正确；

D、通过以上分析知，试样中不能确定是否含有A1*,故D错误；

【思路点拨】本题考查了物质的推断，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，根据物质的溶解性、

物质的性质及题给信息来分析解答，题目难度中等.

【理综卷•2015届河北省唐山市高三9月模拟考试(201409)WORD版】9.下列离子方程式正确的是

+2+

A.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H=Ca+H2O+C02t

3+22+

B.Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合：Fe+SO4+Ba+3OH=Fe(OH)3I+BaSO4I

C.硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收：2NH；•%。+$02=2距4*+$032-+力。

+2+

D.Cu溶于浓HNO3：CU+4H+2NO3=CU+2NOf+4H2O

【知识点】离子方程式BlD4

【答案解析】C解析：A、CH3coOH是弱电解质，在离子方程式中保留化学式，故A错误；B、离子的数

量关系错误，应该是：2Fe"+3SO4,3Ba2*+6OK=2Fe(OH)3\+3BaSa,I故B错误：C、SO2用过量的氨水

吸收的产物是亚硫酸镀和水，故C正确；D、浓HNO3的还原产物是二氧化氮，故D错误。

故答案选C

【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，首先分析反应是否科学合理，如果反应正确再看是否满

足守恒关系等其它方面。

【理综卷•2015届广东省湛江市第一中学高三8月月考(201408)】12.下列离子反应方程式正确的是

()

3+

A.在硫酸铝溶液中加入过量氨水：AI+4OH-=AIO2-+2H2O

B.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：

2+_2+

Mg+2HCO3+Ca+2OH=CaCO3i+2H2O+MgCO31

C.往FeCh溶液中力口入Fe粉：2Fe3++Fe=3Fe2+

+2+

D.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H=Fe+H2O

【知识点】离子反应方程式BlC2C3

【答案解析】C解析：A、在硫酸铝溶液中加入过量氨水只生成AI(0H)3,因为AI(0H)3不能与氨水继续

反应，得不到AIO。故A错误；B、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水，Mg?+先与OH-反应，得到Mg(0H)2，

而不是生成MgC03,故B错误；C、反应科学合理，满足守恒关系，故C正确；D、氧化亚铁溶于稀硝酸，

氧化亚铁被稀硝酸氧化，产物为Fe3+、NO和”0，故D错误。

故答案选C

【思路点拨】本题考查了离子反应方程式的正误判断，注意B选项碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水，Mg2+

先与OH-反应，得到Mg(OH)2，而不是生成MgCO3

二、双项选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分,

只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分

【理综卷•2015届广东省湛江市第•中学高三8月月考(201408)】10.常温下，下列各组离子在指定溶液

中一定能大量共存的是()

+

A.c(H)/c(OH)=lxl()i4的溶液:Na+、K\C6H5O\HCO3'

2

B.0.1mol«L''Na2CO3K’、Ba\NO3\Cf

C.0.1mol・L“FeCb溶液:K+>NHj、CSCN-

D.使甲基橙变红色的溶液：K\Al3\Cl\NO「

【知识点】离子反应BlH2

+

【答案解析】D解析：A、c(H)/c(OH)=1x10”的溶液显酸性，C6H5O\HCO;

都会与酸反应，故A不能大量共存；B、C(V-与Ba?+会生成BaCCh沉淀，故B不能大量共存；C、Fe?+与

SCN会发生络合反应，故C不能大量共存；D、使甲基橙变红色的溶液显酸性，四种离子与氢离子之间都

不能发生反应，故D正确。

故答案选D

【思路点拨】本题考查了离子共存的判断，分析时注意指定溶液的性质。

【理综卷•2014届湖南省长沙市雅礼中学高三模拟卷(一)(201405化学】12.某pH=l的X溶液中可能含

22

有Fe?+、A产、NH4\CO3\SO3\SO?',C「中的若干种，现取X溶液进行连续实验。实验过程及产

物如下：

过量通入

CO.giggn

**nrft%

下列说法正确的是

A.气体A是NO2和S02的混合气体

2-

B.X中肯定存在Fe?+、NHJ、SO4

C.溶液E和气体F不能发生化学反应

D.X中不能确定的离子是sc^一和cr

【知识点】常见离子的检验BlJ2

22

【答案解析】B解析：X是强酸性溶液，一定不会含有弱酸根离子：CO3\SO3-；加入硝酸钢，溶液具

有了强氧化性，故气体A是一氧化氮，D是二氧化氮，E则为硝酸，故溶液中一定含有还原性的离子：Fe2+；

B中加入氢氧化钠产生了气体F,F一定是氨气，溶液中一定含有钱根离子；H中通入二氧化碳生成了沉淀

I，I可能为氢氧化铝或碳酸钢，故溶液中不一定含有铝离子；沉淀C为硫酸钢，溶液中一定含有硫酸根；

2

A、气体A是一氧化氮，故A错误；B、根据分析，X中肯定存在Fe?+、NHj、SO4',故B正确；C、E

是硝酸，F是氨气，可以发生反应，故C错误；D、根据分析可知，溶液中一定没有SO??一，故D错误：

故答案选B

【思路点拨】本题考查了常见离子的检验，如氨气的检验、铝离子、硫酸根的检验等，注意首先根据X是

22

强酸性溶液，排除弱酸根离子：CO3\SO3\还要注意加入的过量试剂对后面实验的影响。

【理综卷•2014届河南省实验中学高三第二次模拟考试(201405)】9.下列各组离子在指定溶液中一定能

大量共存的是

32-

①透明溶液中：K\Fe\MnOj、SO4

2-

②pH=ll的溶液中：CO3>Na\AIOz，N(V

2

③加入Al能放出Hz的溶液中：cr、Br，SO4\NHj

④由水电离出的c(OH)=l(Ti3moi的溶液中：Na\Ca2\Cl、Br

⑤有较多Fe3+的溶液中：Na\NH4\Cl\HCO；

⑥酸性溶液中：Fe2\Al3\NO3,Cl

A.①©B.③⑥C.②④D.③©

【知识点】离子间的反应BlH2

【答案解析】A解析：①K*、Fe3\MnOj、SC^一之间都不发生反应，且溶液透明。正确；

2

②pH=ll的溶液呈碱性：CO3,Na*、AI02、N03之间都不发生反应，正确；

③加入AI能放出H2的溶液呈酸性或碱性：当溶液呈酸性的时候离子能够共存，当溶液呈碱性时NHJ与

0H反应,所以离子在指定溶液中不一定能大量共存；

④由水电离出的c(OH)=1013mol-L1的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈碱性时Ca2+与0H反应,所以离子在指定

溶液中不一定能大量共存；

⑤Fe3+与HC。；水解互相促进，不能大量共存；

⑥酸性溶液中NO?一氧化Fe2+,不能大量共存；故答案选A

【思路点拨】本题考查了离子间的反应，分析时注意所给溶液的酸碱性的判断。

【理综卷•2014届河南省实验中学高三第三次模拟考试(201405)[11.己知电离平衡常数：H2CO3>HC1O

>HCCh,氧化性：HC10>C12>Br2>Fe3+>12。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是()

A.能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3\CisBa2\能大量共存

B.惰性电极电解氯化镁溶液：2C1+2H,0雪+H"+20H-

C.NaCIO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2cleT+CO2+比0—ZHClO+CCV-

D.向Feb溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++C12=2Fe3++2C「

【知识点】离子反应BlD2

【答案解析】A解析：A、能使pH试纸显深红色的溶液显酸性，Fe?+、Cl、Ba2\Br之间不反应，故A

电解

2+

正确；B、惰性电极电解氯化镁溶液：Mg+2C1+2H2O=Mg(OH)2+H2t+C12t,故B错误；C、因为酸性

-

HCIO>HCO3,所以HC10与CO32-能反应，应该生成HCO3-，故c错误；D、根据氧化性C12>Bn>Fe3+,

向Fei?溶液中滴加少量氯水，碘离子先被氧化，故D错误。

故答案选A

【思路点拨】本题考查了离子反应，应用酸性的强弱判断产物以及反应的先后是解题的难点。

【化学卷•2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考(201409)114.下列表示对应化学反应的离子方程

式正确的是

+3+

A.用白醋除铁锈：Fe2O3+6H=3H2O+2Fe

B.向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：

△

2+

Ba+2OH+NH4+HCO3=NH3t+2H2O+BaCO3；

C.用过量冷氨水吸收SO2：SO2+NH3H2O=HSO；+NH^

D.用强碱吸收工业制取硝酸尾气：NO+NO2+2OH=2NO；+H2O

【知识点】离子方程式的判断Bl

【答案解析】B解析：A、白醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱电解质保留化学式，故A错误；B正确；C、

城水过量意味着SO2少量，应该生成亚硫酸铉，故C错误；D、化合价只升高不降低说明反应原理错误，故

D错误。

故答案选B

【思路点拨】木题考查了离子方程式的判断，难点是少量过量发生反应不同的离子方程式的书写。

【化学卷•2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考(201409)】7.下列离子方程式正确的是

A.铝溶于NaOH溶液A1+2OH=A1O2+H2?

B.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NOf+4H2。

2+

C.碳酸镁中滴加稀盐酸：CO3-+2H=CO2T+H2O

+

D,稀硫酸中滴加氢氧化钢溶液：H+OH=H2O

【知识点】离子方程式的判断BlC2C3

【答案解析】B解析：A、不满足电荷守恒，故A错误；B、科学合理，故B正确；C、碳酸镁应该保留

化学式，故C错误；D、缺少硫酸根离子与饮离子的反应，故D错误。

故答案选B

【思路点拨】本题考查了离子方程式的判断，易错选项D,只写出了部分离子间的反应。

【化学卷•2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）13.在水溶液中能大量共存的一组是

22+

A.Ba\Na+、SO/一、ClB.MnOJ、SO3">K

22-

C.A102,Mg\K*、HCO3-D.K\Na\NO3一、SO4

【知识点】离子共存的判断Bl

【答案解析】D解析：A、Ba?+与StV一反应生成沉淀BaSO,，故A错误；B、SC^一与H*反应，不能大量

共存，故B错误；C、A。一与HCC『反应，AQ一得HCO3-的质子生成氢氧化铝沉淀和CCV—，故C错误;

D、四种离子彼此间都不反应，能大量共存，故D正确。

故答案选D

【思路点拨】本题考查了离子共存的判断，注意积累常见离子间的反应，若离子间能反应则不能大量共存。

【化学卷•2015届甘肃省兰州一中高三9月月考（201409）128（12分）NiSCMGH2。是一种绿色易溶于水

的晶体，广泛用于化学镀银、生产电池等，可山电镀废渣（除含银外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）

为原料获得.操作步骤如图:

（1）加Na2s的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cd+的离子方程式：

（2）加6%的H2O2时，温度不能过高，其目的是

（3）除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2〜4范围内生成氢氧化铁沉淀.在上述方法

中，氧化剂可用NaCIOj代替，请写出用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为

（4）上述流程中滤液III的主要成分是_________________________________________

（5）操作I包括以下过程：过滤，溶解，，，洗涤获得NiSO“6H2。晶体

【知识点】工艺流程题BlB3J1

【答案解析】（1）S2-+Cu2"—CuS!

（2）减少（防止）过氧化氢的分解

2+-+3+

（3）6Fe+ClO3+6H===6Fe+Cr+3H2O

（4））Na2SO4>NiSO4

（5）蒸发浓缩冷却结晶

解析：⑴Na2s与Ci?+反应生成沉淀：S2-+Cu2+==CuSl

⑵H2O2温度过高会发生分解

⑶氯酸钠将Fe?+氧化为Fe3+,本身被还原为Cl,根据得失电子相等Fe?+与CIO,的物质的量之比为6：1.

⑷从整个流程看引入了钠离子，SO?",除去了最后Cu、Zn、Fe、Cr等杂质，得到NiSOaKEO,因此滤液

HI的主要成分是Na2so4、NiSO4

⑸根据洗涤后获得NiSO4・6H2。，则之前的操作是蒸发浓缩冷却结晶

【思路点拨】对于结晶水合物的析出一般是采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；流程中发生的化学变化则可

根据流程中所加的物质及原料的成分判断。

【化学卷•2015届甘肃省兰州一中高三9月月考(201409)】27(12分)(1)环境专家认为可以用金属铝

将水体中的NO1转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O,Al、OFT、A1(OH)3>NO；、

N2,写出反应的离子方程式。

(2)我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3«电池正极的电

极反应式为。

(3)已知：®4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)AH=-2834.9kJ/mol

33

②Fe2Ch(s)+-CXsA-CO2(g)+2Fe(s)△H=+234.1kJ/mol

(3)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式。

(4)将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mo1,pH=14的溶液，然后2moi/L盐酸滴定,

沉

淀

颂

战

⑻

可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图:则反应过程

中产生氢气的总体积为L(标准状况)

【知识点】离子方程式反应热电化学计算A2B1F3F2

【答案解析】

27、(每空3分)(1)QPi+ltJ+lSH—-10A1(OH)3+3、+60H

(2)2H;O+O:+4e=4OH,

(3)2Al(s)+Fe;Oj=2F。、rAl;O3(s)AH=-593.1kJmol；

(4)2.016.

解析：⑴根据金属铝将水体中的NO；转化为N2，及该反应中涉及的粒子有：出0、Al、OH-、AI(OH)3、

NO；、用，知反应物有Al,NO；,生成物有A1(OH)3、N2,并根据得失电子配平:6NO3'+10Al^10A1(OH)3+3N2,

再根据电荷守恒知生成物还有OH一，根据原子守恒知反应物还有水，6NO3+10AI

+18H2O=10Al(OH)3+3N2+6OH

⑵根据总反应4A1+3C)2+6H2O=4A1(OH)3知电池正极的电极反应式为2H20+。2+4/=40e

⑶根据盖斯定律：①+2+②-③x3/2得2Al(s)+Fe2C)3(s)=2Fe(s)=2Fe(s)+A12O3(s)△H=-593.1kJ/mol

⑷根据图像可知，盐酸加到30mL时，沉淀达最大,此时溶液中只有氯化钠，根据n(NaCl)=n(HCl)=0.06mol,

则n(Na)=0.06mol,根据图像可知，氢氧化钠应该是过量的，过量的氢氧化钠是0.02Lxlmol/L=0.02mol,

则根据钠原子守恒知偏铝酸钠的物质的量为0.06mol-0.02mol=0.04mol,0.06mol钠与水反应生成氢气

0.03moL生成0.04mol的偏铝酸钠的同时生成氢气0.06mol,即生成氢气共0.09mol,为2.016L。

【思路点拨】氧化还原反应的配平技巧：如本题的第⑴题的配平：首先根据氧化还原反应得失电子相等配

平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，再根据电荷守恒确定右边却OH：最后根据原子守恒配平；根据

终态法结合守恒解计算题：即本题的盐酸加到30mL时，沉淀达最大，此时溶液中只有氯化钠，然后根据守

恒法解。

【化学卷•2015届甘肃省兰州一中高三9月月考（201409）】26（10分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中

排出的废渣，主要化学成分为SiO2（约45%）、Fe2（）3（约40%）、AbO式约10%）和MgO（约5%）。某同学设计了

如下方案，分离样品中各种金属元素。请怛I答下列问题。

*AI203

(1)写出溶液B的溶质是________________。

(2)参照以下框图形式进一步完成“溶液C”到“警理1流程（注明试剂、条件和操作：）

/FC（OH）3

砌加NaOH溶液

倜pH=3.7,过滤溶液d--------►.......................►A^

（3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe?+,再用KMnC）4标准溶

液在酸性条件下进行氧化还原滴定。写出反应的离方程式:

【知识点】化学实验离子反应BlC5J2

【答案解析】（1）（3分）MgCl2,FeCl3AlCl3

（2）（5分）

A12O3

2++3+2+

（3）（2分）、5Fe+MnO4-+8H=5Fe+Mn+4H2O

解析：⑴根据废渣的组成含FezCh、AI2O3和MgO,则加盐酸发生反应生成MgCHFeCb.AlCb⑵根据溶液B

加入氢氧化钠、过滤知溶液C含MgCl2Aleb，欲分离得到“AbCh”，应该加入过量的氢氧化钠溶液沉淀MgCl2.

而后得到的偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，得到氢氧化铝沉淀，再灼烧得到氧化铝。

2++3+2+

⑶KMnC>4标准溶液将Fe2+氧化为Fe%5Fe+MnO4-+8H=5Fe+Mn+4H2O

【思路点拨】解答流程题时可根据原料的组成和流程中加入的物质判断发生的反应，而后根据物质的性质

选择分离的方法。

【化学卷•2015届甘肃省兰州一中高三9月月考（201409）］22、某溶液可能含有C「、SOMCOM

NHlFe3+>AU+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生

红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到L6g固体；向上述滤液中加足量BaCk溶液，得到4.66g不溶于

盐酸的沉淀。山此可知原溶液中

A、至少存在5种离子B、C1'—■定存在，且c（Cl）>0.4mol-L1

C、SO：，NH；一定存在，C「可能不存在D、COf>A「+--定不存在，K'可能存在

【知识点】离子推断计算A3A4BlC5D5

【答案解析】B解析：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NHJ且物质的

量为0.02mol,同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+,1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol,则有

0.02molFe3+,根据共存知一定没有83，4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸的则溶液中一定有SOj，物质

的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有C「，至少0.02molx3+0.02-0.02molx2

=0.04mol,物质的量浓度至少0.4mol/L,因此A、C错误；B正确；Ap+无法判断是否存在，D错误。

【思路点拨】根据现象判断可能存在的离子，再根据电荷守恒分析判断存在的其他离子。

【化学卷•2015届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考word版［17.（6分）有一瓶无色溶液，其中

222

可能含有NHj、K*、Mg\Ba\、F。"、「、Cl\NO3\CO3\SC^一取该溶液进行以下实验：

①该溶液可使pH试纸呈红色；

②取少量溶液加新制氯水及CC14振荡，可见CCU层呈现紫色；

③取少量溶液加氯化粉溶液，有白色沉淀生成，加人HNCh后沉淀不溶解；

④取实验③之上层清液，加入硝酸银