2024高考化学黄金预测卷七含解析

2024高考化学黄金预料卷一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.新材料的发展充分体现了“中国技术”“中国制造”和“中国力气”。下列成果所涉及的材料为金属材料的是()A.“天问一号”火星探测器太阳翼的材料——石墨纤维复合聚酰胺薄膜B.“太阳能路灯安排”运用的太阳能电池的材料——砷化镓C.“领雁”AG50飞机主体结构的复合材料——玻璃纤维复合材料D.“天宫二号”航天器运用的质量轻、强度高的材料——钛合金 2.下列化学用语正确的是()A．碳原子的核外电子轨道表示式：B．甲基的电子式为：C．丙烷的比例模型：D．氮分子的结构式：3.下列试验操作或装置中正确的是()A. B.C. D.4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：D.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：5.工业合成三氧化硫的反应为，反应过程可用下图模拟(代表分子，代表分子，代表催化剂)。下列说法正确的是()A.过程Ⅰ和过程Ⅳ确定了整个反应进行的程度B.过程Ⅱ为放热反应，过程Ⅲ为吸热反应C.1mol和1mol反应，放出的热量小于99kJD.催化剂可降低整个反应的活化能，因此使减小6.我国科学家发觉一种可用于制造半导体材料的新物质，其结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Y处于同一主族，下列说法中正确的是()A.原子半径：W>Z>Y>XB.简洁氢化物的稳定性：Z>YC.W、Z形成的化合物中各原子最外层均满意8电子稳定结构D.W的氧化物对应的水化物为强电解质阅读下列资料，完成1~3题：为了爱护环境，工业废水、废气、废渣在排放前必需经过肯定的处理。对于一些具有还原性的物质，常用强氧化剂进行处理，使其转化为对环境无害或可回收利用的物质。7.工业上用发烟将潮湿的氧化为棕色的烟，来除去Cr(Ⅲ)，中部分氯元素转化为最低价态。下列说法中错误的是()A.中Cr元素显+6价B.HClO属于强酸，该反应还生成了另一种强酸C.该反应中，参与反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3:8D.该反应离子方程式为8.高铁酸钠是具有紫色光泽的粉末，是一种高效绿色强氧化剂，碱性条件下稳定，可用于废水和生活用水的处理。试验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓度的NaOH溶液为电解质溶液，限制肯定电压电解制备高铁酸钠，电解装置和现象如下：阴极区现象阳极区现象1产生无色气体产生无色气体，10min内溶液颜色无明显变更10产生大量无色气体产生大量无色气体，3min后溶液变为浅紫红色，随后渐渐加深15产生大量无色气体产生大量无色气体，1min后溶液变为浅紫红色，随后渐渐加深下列说法中错误的是()A.a为铁钉，b为石墨B.阴极主要发生反应：C.高浓度的NaOH溶液，有利于发生D.制备时，若用饱和NaCl溶液，可有效避开阳极产生气体9.重铬酸钾是工业合成的常用氧化剂和催化剂，如图所示的微生物电池，能利用实现对含苯酚(或醛类)废水的有效处理该电池工作一段时间后，中间室内的NaCl溶液浓度减小，则下列叙述中正确的是()A.a电极为负极，电子从a电极经过中间室到达b电极B.M为阳离子交换膜，处理废水过程中中间室内的减小C.处理含苯甲醛废水时a电极反应式为D.当b电极消耗等物质的量的时，a电极消耗的的物质的量之比为1:110.在中国古代，雌黄常常用来修改错字，其结构如图所示。下列说法错误的是()A.As原子的杂化方式为B.简洁氢化物的沸点：C.与As同周期且基态原子核外未成对电子数目与As相同的元素只有VD.已知分子中各原子均满意8电子结构，分子中键和键的个数比为3:111.炔烃的聚合反应在有机合成中具有重要的意义，苯乙炔在某催化剂作用下发生聚合反应时的选择性如图所示(Ph为苯基)，下列说法中不正确的是()A.图中所示的二聚苯乙炔分子中，全部原子可能在同一平面上B.图中所示苯乙炔的二聚体都可以发生氧化、加成、加聚反应C.在题中运用的催化剂条件下，苯乙炔三聚时形成偏位结构较均位结构更简洁D.依据反应机理推想，苯乙炔三聚时，可以形成连位结构12.℃时，将溶液分别滴加到10.00mL0.1KCl、10.00mL0.1溶液中，溶液体积与(X为或)的变更关系如图所示(忽视溶液体积变更)。下列说法正确的是()A.曲线表示与(溶液)的变更关系B.℃时，铬酸银的溶度积常数为C.若仅将改为0.05，则曲线中点移到点D.点溶液中：13.探讨反应：。温度T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行试验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间t的关系如表：容器编号起始物质020406080100Ⅰ、05068768080Ⅱ1009184818080探讨发觉上述反应中，，其中为常数。下列说法正确的是()A.温度为T时该反应的B.容器Ⅰ中前20min的平均速率C.若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1mol的，反应逆向进行D.若两容器中，且则x的值肯定为1二、非选择题：本题共4小题，共61分。14.（15分）钒钢具有高强度、弹性优良、抗磨损、抗冲击等性能，可用于汽车和飞机制造。一种从石煤(含、和少量)中提取的流程如下：已知：离子P204+TBP+煤油中的溶解度很大较小0很大请回答下列问题:(1)“酸浸”时，为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度、减小石煤矿粉粒径外，还可实行的措施有_____________(任写一个)；生成的离子方程式为______________。(2)从整体流程来看,“还原”的目的为___________________。(3)试验室模拟“萃取”时，需用到的玻璃仪器有__________________。(4)“氧化”时发生反应的离子方程式为________________。(5)上述流程中可以循环利用的物质有_________________。(6)全钒液流储能电池的工作原理为:。①充电时，阳极的电极反应式放电为__________________。②两极区被质子交换膜隔开，放电时，若外电路转移2mol，则正极区溶液中_____________(填“增加”或“削减”)mol。15.（14分）H是合成某药物的中间体，一种合成H的路途如下(部分条件和产物省略)：已知：①；②A能发生银镜反应，遇溶液发生显色反应。请回答下列问题：(1)A所含官能团的名称是___________________________。1个H分子含___________________个手性碳原子(指与4个各不相同的原子或原子团相连的碳原子)。(2)D→E的反应条件和试剂为_________________________。F的结构简式是_____________________________。(3)设计A→B、E→F步骤的目的是_____________________________。(4)写出B→C的化学方程式：______________________________。(5)在B的含苯环的同分异构体中，能发生水解反应的结构有_______________________种(不考虑立体异构)。其中，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为1:2:2:3的结构简式可能为_______________________(写出一种即可)。(6)参照上述流程，以乙醇为原料合成2-丁醇(其他试剂自选)，设计合成路途。16.（16分）以、软锰矿(主要成分，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备溶液和，主要试验步骤如下：步骤Ⅰ:如图所示装置，将通入装置B中的软锰矿浆液中()。步骤Ⅱ:充分反应后，在不断搅拌下依次向仪器R中加入适量纯净的，最终加入适量沉铅。步骤Ⅲ:过滤得溶液。(1)仪器R的名称是______________________________。(2)装置A用于制取，反应的化学方程式为_________________________________。(3)装置B中反应需限制在90~100℃，相宜的加热方式是__________。(4)装置C的作用是____________________________。(5)“步骤Ⅱ”中加入纯净的目的是___________________________，用调整溶液pH时，需调整溶液pH的范围为________________(该试验条件下，部分金属离子起先沉淀和沉淀完全的pH如表)。金属离子起先沉淀的pH7.041.873.327.56沉淀完全的pH9.183.274.910.2(6)已知：①用空气氧化浊液可制备，主要副产物为MnOOH；反应温度和溶液pH对产品中Mn的质量分数的影响分别如图乙、丙所示。②反应温度超过80℃时，产率起先降低。③是白色沉淀，呈黑色；、MnOOH中锰的质量分数理论值依次为72.03%、62.5%。请补充完整由步骤Ⅲ得到的溶液，并用氨水等制备较纯净的的试验方案：______________________________________________________________________，真空干燥6小时得产品。17.（16分）氮和硫的氧化物是造成大气污染的主要物质。探讨它们的反应机理，对于消退环境污染有重要意义。（1）的反应历程由两步基元反应组成，相关信息如下(为活化能，为反应速率，为速率常数)：_________________，平衡常数与上述反应速率常数的关系式为_________________________。（2）反应过程中能量变更如图甲所示。在存在时，该反应的机理为；。下列说法正确的是______________________(填序号)。a.的质量不影响反应速率b.若将更换成，也可以催化该反应c.有催化剂存在时d增大的浓度可显著提高反应速率（3）已知反应，某探讨小组探讨发觉不同温度下的平衡中，两个压强对数的关系如图乙所示，试验初始时体系中的相等、相等。①______________________(填“>”“<”或“=”)，温度为时化学平衡常数_______________________。②同一温度下图像呈线性变更的理由是____________________。

答案以及解析1.答案：D解析：本题主要考查化学材料的分类。金属材料指纯金属及它们的合金，只有D选项涉及的钛合金属于金属材料。2.答案：A解析：A.碳原子的核外电子排布式为，按洪特规则，2个p电子分别占据2个轨道且自旋方向相同，轨道表示式：，A正确；B.甲基的电子式为：，B错误；C.丙烷的球棍模型：，C错误；D.氮分子的结构式：N≡N，D错误；答案选A。3.答案：C解析：本题考查试验装置和试验操作。移液时须要用玻璃棒引流，A错误；浓硫酸和铜反应后的混合液中硫酸浓度仍较大，若向混合液中倒入水，硫酸溶液稀释放热，可能会使液体飞溅，造成危急，B错误；浓盐酸和高锰酸钾混合产生黄绿色的氯气，说明高锰酸钾的氧化性强于氯气，氯气进入硫化钠溶液，反应生成硫单质，现象为产生黄色沉淀，说明氯气的氧化性强于硫，C正确；乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应须要限制温度为170℃，题图装置缺少温度计，且题图方法制得的乙烯中混有杂质，需除杂后再用溴水检验，故D错误。4.答案：B解析：本题考查离子方程式的正误推断。A项，少量通入漂白粉溶液中的离子方程式为，错误；B项，酸性溶液中，被双氧水氧化为，离子方程式为，正确；C项，硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为，错误；D项，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，向饱和溶液中通入，有碳酸氢钠晶体析出，其离子方程式为，错误。5.答案：C解析：由图可知过程Ⅲ是旧键的断裂，过程Ⅲ是新键的生成，则过程Ⅱ和过程Ⅲ确定了整个反应进行的程度，A项错误；过程Ⅱ是旧键的断裂，是吸热过程，过程Ⅲ是新键的生成，是放热过程，B项错误；该反应为可逆反应，1mol和1mol不能完全反应，故放出的热量小于99kJ，C项正确；催化剂可降低反应的活化能，但不影响，D项错误。6.答案：C解析：本题考查元素推断及元素周期律。由题意知，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z为同主族元素，再结合题给结构知，Y、Z均形成四个单键，则Y、Z均为第ⅣA族元素，即Y为C元素，Z为Si元素；X、W均只形成一个单键，则可能为第ⅠA族或第ⅦA族元素，结合原子序数关系可知，X为H元素、W为Cl元素。原子半径：Si>Cl>C>H，A错误；元素的非金属性越强，简洁氢化物的稳定性越强，由于非金属性：C>Si，则稳定性：，B错误；的电子式为，每个原子最外层均满意8电子稳定结构，C正确；Cl有多种氧化物，其对应的水化物不肯定是强电解质，如HClO是弱电解质，D错误。7.答案：D解析：本题考查氧化还原反应计算以及方程式的书写与推断。中O为-2价、Cl为+7价，则依据化合物中各元素正负化合价代数和等于0，可知Cr元素化合价为+6价，A正确；Cl元素非金属性较强，属于强酸，将氧化为棕色的，中部分氯元素被还原成最低价态，化学方程式为，生成的HCl也属于强酸，B正确；该反应在酸性条件下进行，依据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为，氧化剂为，还原剂为，为氧化产物，Cr元素的化合价由+3价升至+6价，中C1元素变价部分的化合价由+7价降至-1价，依据得失电子守恒，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3:8，C正确，D错误。8.答案：D解析：本题考查电化学学问。NaOH溶液浓度较大时，阴、阳极产生大量无色气体，溶液颜色变为浅紫红色，由此可知，铁钉为阳极、石墨为阴极。阴极上水放电生成氢气；当NaOH溶液的浓度很大时，阳极上既有氢氧根离子放电生成氧气，又有铁被氧化为。a为铁钉，b为石墨，A正确；阴极主要发生的电极反应是，B正确；高浓度的NaOH溶液，有利于发生，C正确；制备时，若用饱和NaCl溶液，阳极上氯离子会放电产生氯气，D错误。9.答案：C解析：本题考查电化学综合学问。依据电池装置图可知，a极上苯酚或苯甲醛反应生成，碳元素化合价上升，发生氧化反应，故a极为负极，电子从a电极经过导线到达b电极，A错误；a极为负极，电极反应为(若为醛类废水，电极反应类似，也反应产生和)，由于该装置的目的是实现对含苯酚(或醛类)废水的有效处理，故a极产生的应迁移到中间室，b极为正极，电极反应为，存在平衡：，过大时，易转化为，故b极产生的应迁移到中间室，M应为阳离子交换膜，N应为阴离子交换膜，反应生成水导致中间室NaCl溶液浓度减小，中间室内不变，B错误；处理含苯甲醛废水时，苯甲醛中碳原子失电子，化合价上升，生成，依据元素守恒和电荷守恒可得，电极反应式为，C正确；b极上，中铬元素化合价降低，生成，每消耗1mol，转移6mol电子，当转移6mol电子时，依据电极反应式、可知，消耗的和的物质的量之比为，D错误。10.答案：C解析：由雌黄的结构可知，黑球代表As，白球代表S，雌黄中砷原子形成3个单键，有1个孤电子对，采纳杂化，A项正确；和均为分子晶体，其沸点凹凸与相对分子质量的大小有关，但因氨气分子间存在氢键导致其沸点偏高，B项正确；基态As原子核外电子排布式为，未成对电子数为3，与其同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素有V(核外电子排布式为)、Co(核外电子排布式为)，C项错误；分子中各原子均满意8电子结构，则其结构式为F，单键均为键，1个双键中有1个键、1个键，该分子中键和键的个数比为3:1，D项正确。11.答案：D解析：本题考查官能团的性质、有机反应机理探究等。图中所示产物中的前两种为苯乙炔的二聚体，后两种为苯乙炔的三聚体。苯环和碳碳双键为平面结构，碳碳三键为直线形结构，碳碳单键可旋转，二聚苯乙炔分子中，全部原子可能在同一平面上，A正确；苯乙炔的二聚体都含有碳碳三键和碳碳双键，均可以发生氧化、加成、加聚反应，B正确；在题中运用的催化剂条件下，苯乙炔三聚时形成偏位结构的概率为14%，形成均位结构的概率为3%，说明形成偏位结构较均位结构更简洁，C正确；依据反应机理推想，苯乙炔三聚时，不行能出现三个连有苯环的碳原子相邻的结构，因此不行能形成连位结构，D错误。12.答案：B解析：本题考查水溶液中的离子平衡。KCl和硝酸银反应的化学方程式为，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为，依据化学方程式可知向等浓度等体积的KCl和溶液中滴加相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小得更快，所以代表与(溶液)的变更关系，A错误；℃时，点加入的溶液的体积为20mL，恰好完全反应生成，点对应纵坐标的数值是40，则在沉淀溶解平衡中，，，B正确；若仅将改为，则加入的溶液的体积为10mL时恰好完全反应生成，温度不变不变，，正确的对应的横坐标数值为10，纵坐标数值是4.0，C错误；点加入的硝酸银溶液体积是15mL，依据化学方程式可知，溶液中含0.001mol硝酸钾、0.0005mol硝酸银，则，银离子水解使溶液表现酸性，则，所以点溶液中：，D错误。13.答案：D解析：温度为T时该反应的，A错误；容器Ⅰ中前，则物质的量为0.5mol，故平均速率，B错误；容器Ⅰ平衡时浓度分别为、、，，若起始时，向容器Ⅰ中加入物质的量均为0.1mol的，，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向进行，C错误；若两容器中且则为恒容条件下的等效平衡，且容器Ⅰ、Ⅱ的正反应速率、逆反应速率相等，则x的值肯定为1，D正确。14.答案：（1）适当上升反应温度、适当增大通入量、搅拌(其他合理答案均可，任写一条，1分)（2分）（2）将还原为、还原为，利于后续萃取分别（2分）（3）分液漏斗、烧杯（2分）（4）（2分）（5）P204+TBP+煤油、（或）（2分）（6）①（2分）②削减（1分）2（1分）解析：本题考查工艺流程分析，涉及无机物的制备、工艺条件的选择、氧化还原反应、电化学、物质分别提纯方法的选择、试验操作等。（1）由流程图可知，“酸浸”时需加入，为加快反应速率，除了适当增加硫酸浓度、减小石煤矿粉粒径外，还可适当上升反应温度适当增大通入量、搅拌等；分析石煤成分知，被氧化生成，离子方程式为。（2）分析流程图及表格信息可知，与在P204+TBP+煤油中的溶解度很大，而在萃取剂中的溶解度较小甚至不溶，要除去含铁杂质并尽可能提取含钒元素，可将还原为、将还原为，然后萃取分别。（3）“萃取”操作中，需用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯。（4）“氧化”过程为将氧化为，反应的离子方程式为。（5）由流程图可知，该流程进行了“萃取”与“反萃取”，故萃取剂P204+TBP+煤油可循环运用，另外“热解”产生的可配制成溶液，用于“沉钒”操作。（6）①充电时阳极发生氧化反应，视察题给工作原理知，充电时发生氧化反应，故阳极电极反应式为。②放电时正极发生还原反应，电极反应式为，负极发生氧化反应，电极反应式为，故当外电路转移2mol时，正极反应消耗4mol，为保持溶液呈电中性，负极区有2mol通过质子交换膜移向正极区，故正极区溶液中将削减2mol。15.答案：(1)羟基、醛基（1分）1（1分）(2)/Cu（1分）加热（1分）（2分）(3)爱护酚羟基（1分）(4)（2分）(5)6（2分）(写出随意一种即可)（1分）(6)（2分）解析：本题考查有机合成与推断，涉及反应类型推断、符合条件的同分异构体的书写、合成路途的设计等。(1)A能发生银镜反应，遇溶液发生显色反应，说明分子中含醛基、酚羟基，结合其分子式为可知，A为；1个H分子含有1个手性碳原子，如图所示(星号所标记的碳原子)。(2)对比D、E结构，D中醇羟基经催化氧化转化成E中羰基，反应的试剂是氧气，条件是在铜催化下加热；E与HI反应生成F，F能与碱反应，说明F有活泼氢，F为。(3)对比A和B、E和F的结构可知，设计A→B、E→F步骤的目的是爱护酚羟基。(4)对比B、C的结构简式，结合已知信息①可推出试剂R为，可得B-+C的化学方程式。(5)B的含苯环的同分异构体可以发生水解，说明分子中还含有酯基，含有酯基的同分异构体有6种，分别为、(两个取代基可分别处于邻、间对三种位置)；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的有3种，分别为。(6)以乙醇为原料制备2-丁醇，首先将乙醇氧化为乙醛，再将乙醇与HCl反应生成，乙醛和在Mg/乙醚的条件下发生已知信息①的反应，后经过水解生成目标产物，由此可得详细的路途。16.答案：(1)三颈烧瓶（2分）(2)（2分）(3)用90~100℃的热水浴加热（2分）(4)汲取未反应的，防止污染环境（2分）(5)将氧化为（2分）4.9≤pH<7.56（2分）(6)将滤液加热并保温在60~80