【化学】配制一定浓度的溶液课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节

物质的量第三章

海水中的重要元素第5课时

配置一定物质的量浓度的溶液生理盐水的溶质质量分数是0.9%，太浓或者太稀都会带来生命危险。那么，如何配制一定物质的量浓度的溶液呢？在实验室中，我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。如果要求比较精确，就需使用容积精确的仪器，如容量瓶。你知道吗

一、容量瓶——容积精确的仪器1、结构细颈，梨形，平底玻璃容器，带磨口玻璃塞2、标识刻度线、容积、温度3、规格50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL4、选取原则遵循大而近原则配制480mL溶液时选取

容量瓶500mL【注意】填空题中，若需用到容量瓶，要

指明规格：**mL的容量瓶。使用容量瓶时的注意事项1、使用前要检漏；（加水－塞瓶塞－倒立－检查－瓶塞旋转180°－倒立－检查）2、“四不能”：

不能在瓶内溶解固体；

不能在瓶内稀释浓液体；

不能做反应容器；不能长期贮存溶液；你将准备如何配制？请设计配制的简要步骤。问题探究在工农业生产和科学研究中，经常需要精确配制一定物质的量浓度的溶液，现实验室需80mL1.00mol·L-1的NaCl溶液。100mL容量瓶配制100mL1.00mol·L-1的NaCl溶液，需NaCl的质量是多少？解：m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=1mol·L-1×0.1L×58.5g·mol-1=5.85g=C(NaCl)×Vaq

×M(NaCl)总任务

配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液1、计算实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶2、称量能否用托盘天平称取5.85gNaCl固体？托盘天平精确度为0.1g，应称取5.9gNaCl。电子天平分析天平总任务

配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液0.01g0.0001g称量NaOH等易潮解或强腐蚀性药品需用烧杯盛装要点：托盘天平调零、垫滤纸，左物右码实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶3、溶解将称好的NaCI固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使NaCl固体全部溶解。注意：溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶总任务

配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶4、移液将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶。引流且玻璃棒伸入到刻度线以下3、溶解总任务

配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶5、洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量的溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。洗涤烧杯内壁和玻璃棒的目的？总任务

配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶6、定容将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。易于控制，防止加水超过刻度线视线要水平，不能俯视或仰视总任务

配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶7、摇匀盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？不能，属于正常现象将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。注意：容量瓶不能长期储存溶液。8、装瓶总任务

配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液→装瓶（贴标签）计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀任务二、固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液操作口诀：配制溶液有讲究，一定规格容量瓶，固体称，液体量，算量溶(冷)移洗定匀用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(

)B学习评价由于实验操作不当引起溶质或水的变化，会对cB造成误差。②使水增大的因素，导致cB偏小。①使溶质增大的因素，导致cB偏大。任务三

溶液配制过程中的误差分析能引起误差的一些操作c称量药品和砝码位置颠倒(使用游码)用滤纸称量NaOH易潮解，或强腐蚀性的药品要放在烧杯中称量，如NaOH！任务三

溶液配制过程中的误差分析能引起误差的一些操作c溶解转移洗涤未冷却至室温就注入容量瓶定容

转移过程中有少量液体溅出容量瓶溶液转移后，未洗涤玻璃棒或烧杯内壁任务三

溶液配制过程中的误差分析能引起误差的一些操作c定容定容时俯视容量瓶刻度线定容时仰视容量瓶刻度线溶液体积偏小，c偏高溶液体积偏大，c偏低任务三

溶液配制过程中的误差分析能引起误差的一些操作c定容定容后液面高于刻度线后，用滴管吸出少量溶液摇匀后发现液面低于刻度再加水其他容量瓶中含有少量的水，未干燥摇匀后发现液面低于刻度无影响无影响重新配制【思考1】配制1.0mol/L稀硫酸100mL，需要量取18.4mol/L浓硫酸溶液体积是多少？18.4mol/L×V浓=1.0mol/L×100mLV浓=5.4mL注意：配制一定物质的量浓度的稀硫酸不需要托盘天平，但用到量筒量取浓硫酸的体积.【思考2】与配制一定物质的量浓度的NaCl对比，在操作上有什么不同？任务三、液体溶质配制一定物质的量浓度的溶液操作浓硫酸稀释的注意事项：①酸入水；②冷却至室温再转移。【思考3】量筒需不需要洗涤？步骤：计算、量取、稀释(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶任务三

溶液配制过程中的误差分析能引起误差的一些操作c量取液体溶质用量筒量取所需浓溶液时，俯视读数用量筒量取所需浓溶液时，仰视读数用量筒量取所需浓溶液后，将量筒洗涤，并将洗涤液转入容量瓶中(注：量筒不用洗涤)【思考】配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取一定体积的浓硫酸时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？俯视：浓硫酸的体积偏小，即溶液中的溶质硫酸偏少，c偏低。C

3.某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L－1NaOH溶液以备使用。(2)其操作步骤如上图所示，则该图操作应在下图中的_____(填选项字母)之间。A．②与③

B．①与②

C．④与⑤(2)下列操作对所配溶液的浓度高低有何影响？①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。偏低

无影响

学习评价1.实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（

）

A．1000mL，212gB．950mL，543.4g

C．任意规格，572gD．500mL，286g2.用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶