2019年人教版九年级化学下册第九单元溶液课后练习试卷

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液课后练习试卷【可编辑】（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________姓名：__________分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列实验方案不能达到目的的是A．用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳B．用溶解、过滤、蒸发的方法从粗盐（含泥沙）中提取纯净的氯化钠C．除去FeCl2溶液中的CuC12杂质，加入过量的铁屑充分反应，过滤D．除去水中的异味和色素，用活性炭吸附2、四个图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是A．向一定量的水中不断加入氯化钠B．恒温蒸发氯化钠的饱和溶液C．双氧水与二氧化锰反应D．高温条件下一氧化碳还原化铜3、水是生活中常见的重要物质，下列说法正确的是A．实验必须：溶剂一定是水B．生活常识：油锅着火用水来扑灭C．人体必需：水是人体中含量最多的物质D．实验认识：电解水说明了水是由氢气和氧气组成的4、图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述，正确的一项是A．向足量的相同溶质质量分数的稀硫酸中分别加入等质量Zn粉、Al粉、Mg粉B．向相同质量相同溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的铁粉和锌粉C．将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中D．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙5、为探究硝酸钾的溶解性，进行了下面实验(见图1)，结合KNO3的溶解度曲线(见图2)判断，下列说法错误的是A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液C．②和④中固体的质量一定相等 D．溶液②③④的溶质质量分数：③>②=④6、类推是化学学习中常用的方法。以下类推结果正确的是A．KNO3溶于水会使溶液温度降低，所以溶于水能使溶液温度降低的物质一定是KNO3B．单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质C．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属D．氢气点燃之前要检验纯度，所以点燃可燃性气体之前都要检验纯度7、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序为：甲＞乙＞丙B．t2℃时，甲、丙溶液的溶质质量分数相同C．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，溶液仍然是饱和溶液D．采取向溶液中加入适量甲物质的方法，可将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液8、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是A．蔗糖 B．酒精 C．汽油 D．氯化钠二、填空题（每小题4分，共计20分）1、用化学用语填空：（1）高锰酸钾中的阴离子___________；（2）相对分子质量最小的氧化物___________；（3）澄清石灰水中的溶质是___________；（4）硫酸亚铁中铁元素的化合价为+2价___________。2、影响气体溶解度的外界因素有___________。3、家庭消毒常用“84”消毒液，请回答下列问题。（1）“84”消毒液的有效成分次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为______价。（2）已知次氯酸钙和次氯酸钠的构成相似，次氯酸钠由钠离子（Na+）和次氯酸根离子（C1O-）构成，则次氯酸钙的化学式为______。（3）Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为：，X的化学式为______。（4）水溶液在生产和生活中有着广泛的应用。冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固点______，（填“升高”或“降低”或“不变”）以防止水结冰。4、生活中最常用的溶剂是___________（填化学式，下同）；天然气的主要成分是__________。5、下图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题。（1）t2℃时，将45g的甲物质放入80g的水中，充分搅拌后得到的溶液质量为___________g。（2）若甲物质中混有少量的乙物质，可用___________的方法得到较纯的甲物质。（3）t2℃时，将60g甲的饱和溶液稀释为质量分数10%的溶液，应加水___________g。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、50gCu、Zn混合物跟10%的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气1g，求所得溶液中溶质的质量分数。（相对原子质量：H-1S-32O-16Cu-64Zn-65）2、小明从试剂商店购得一瓶溶质质量分数为30%的双氧水，若要配置600g5%的双氧水，需30%的双氧水的质量为多少克？3、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用25g石灰石样品，把125g稀盐酸分5次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：次数12345稀盐酸的用量25g25g25g25g25g剩余固体的质量2015g10g5g5g（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______；（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。4、已知20℃时氯化钠的溶解度是36g，将20g氯化钠充分溶解在50g水中。求所得溶液中溶质的质量分数是______？(计算结果精确至0.01%)5、为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取34.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。请计算：（1）反应后产生气体的质量为_________g。（2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）6、取Cu-Zn合金10g，将该合金放入烧杯中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与产生气体的质量关系如图所示。请计算：（1）计算合金中铜的质量分数。（2）计算反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。7、在80g质量分数为15%溶液里加入20g水或20g溶质（全部溶解），计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）8、某市售过氧乙酸（化学式：C2H4O3），其标签上的部分文字说明如图。请回答：（1）一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质质量为_____。（2）0.5%的过氧乙酸溶液可以杀死细菌和新冠病毒。某医院需配制0.5%的过氧乙酸2kg，需要这种过氧乙酸的质量为多少？（请写出计算过程）9、20℃时，将200g10%的氢氧化钠溶液变为20%的氢氧化钠溶液，（1）若蒸发，需要蒸发掉多少克水？（2）若加溶质，需要加入多少克氢氧化钠？（请写出计算步骤）四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、某化学探究小组的同学在学习《溶液》这一单元时，进行了一系列探究活动并进行相关归纳，请你作为其中一员，参与他们的探究。（活动一）梦凡对“物质溶于水是否都能形成溶液？”进行探究。选取生活中常见物质，仪器任选。选取的物质有：①食盐；②花生油；③面粉；④泥土。（1）通过该探究活动，梦凡得出结论：有的物质放入水中能形成溶液。如上述物质中______（填序号）放入水中就能形成溶液。（活动二）苏苏以“物质溶解时热量的变化”为课题进行探究，其实验装置如下：（2）若苏苏向小试管中加入一定量的硝酸铵固体（NH4NO3），完全溶解后，可观案到U形管内a端液面_____（填“低于”、“高于”或“相平”）b端液面。（活动三）思敏为“证明影响物质溶解快慢的因素”为课题进行探究，她设计了如下部分实验：（3）通过实验①②的对比，可得出的实验结论是___________。（4）若要证明物质溶解的快慢与固体颗粒大小有关，需增加实验④与实验③进行对比，请帮思敏画出实验④的图示。_______2、在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要保持其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响。完成实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？因素1：溶质的种类在实验中要改变的因素是：溶质的种类要保持不变的因素是：温度操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各2g，振荡，观察各物质的溶解情况。实验现象：试管①中有少量氯化钠未溶，试管②中硝酸钾全部溶解，试管③中有多量氢氧化钙未溶。实验结论：_____。因素2：温度（以硝酸钾为例）在实验中要改变的因素是：_____。要保持不变的因素是：溶质的种类（硝酸钾）操作步骤：用量筒各量取用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入5g硝酸钾晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40℃，将试管③加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中硝酸钾的溶解情况。实验现象：试管①中有多量硝酸钾未溶，试管②中有少量硝酸钾未溶，试管③中硝酸钾全部溶解。实验结论：在不同温度下，固体物质（硝酸钾）在水里的溶解度_____（填“相等“或”不相等）。3、为探究铁的化学性质，某学习小组做了如图甲所示实验。他们观察到试管a中铁粉全部溶解，产生大量气泡，溶液呈①____色，反应的化学方程式为②____；试管b中有③______色固体生成，该反应的化学方程式为④_____。为进一步确定试管a所得溶液中的溶质成分和试管b所得固体的组成，他们进行了以下实验探究。（提出猜想）（1）试管a中的溶质成分：猜想一：FeSO4；猜想二：⑤______。（2）试管b中固体的组成：猜想三：Cu；猜想四：Fe和Cu。（实验探究）甲图所示实验结束后，将试管a、试管b内的物质全部倒入同一烧杯中（如乙图所示），他们惊奇地发现烧杯内溶液中产生大量气泡。（总结交流）经过讨论，大家一致认为上述猜想中正确的是⑥_______。（拓展探究）某混合溶液由硫酸铜和硫酸溶液组成。上述小组同学取192.4g该混合溶液于烧杯中，然后往其中加入33.6g铁粉，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。计算：（3）原混合溶液中H2SO4的质量______。（计算结果保留一位小数）（4）原混合溶液中CuSO4和H2SO4的质量比______。（5）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。（计算结果保留一位小数）4、某同学对二氧化碳的部分性质进行如下探究：（实验一）探究常温下二氧化碳在水中的溶解度（1）将2支医用注射器用胶皮管连接（如图1），检查装置的气密性，方法是______｡（2）取100mL蒸馏水于锥形瓶中，加热煮沸后，立刻盖上瓶塞，冷却至室温，备用｡（3）取2支医用注射器分别抽取10mL现制的纯净二氧化碳和10mL上述处理过的蒸馏水，按图1所示连接，交替推动2支注射器的活塞，反复多次，充分混合后，气､液总体积为13mL｡可知常温常压下，二氧化碳能溶于水，1体积水最多能溶解______体积的二氧化碳｡实验中将蒸馏水煮沸的目的是______｡（实验二）比较氢氧化钠溶液､氢氧化钙溶液和水对二氧化碳的吸收效果步骤1：图2所示装置的气密性良好，三组实验中注射器内分别装有等体积的氢氧化钠溶液､氢氧化钙