2024届广西南宁市高三二模化学试题

=南宁市2024届普通高中毕业班第二次适应性测试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．可能用到的相对原子质量：H1C12O164856一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）ABCD先锋煲（陶）曜变天目碗（瓷）铁足大铜鼎六棱柱形水晶穿珠．亚氨基化硫（SNH）的制备原理：5SSCl3NHS2NHCl。下列化学用语表述正747223确的是（）24．NH3的模型：A．基态S原子的价层电子排布式：H．SCl的结构式：SSD．Cl的电子式：H:N:H:Cl:224H．下列物质性质和原理分析相匹配的是（）物质性质原理分析A超分子冠醚能识别钾离子超分子具有自组装的特征CCl的酸性比CCl的摩尔质量大于BCD3232甲酸的沸点高于二甲醚（CH）甲酸的范德华力大于二甲醚33自由移动的离子冰醋酸不导电，醋酸溶液能导电=．下列有关仪器的名称、示意图与用途或使用操作的叙述均正确的是（）ABCD蒸馏烧瓶碱式滴定管球形干燥管示意图用途或使用操作赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡洗气除杂实验中将气体从小口通入可用于对固体进行高温加热可用于制备蒸馏水XYWXY元素的原子序数之和与Z元素的相等，Y的最外层电子数是内层电子总数的2倍，W的单质可用于自来水的消毒。下列说法正确的是（）A．第一电离能：Y>Z>X．、W组成的化合物易溶于水．最简单氢化物的键角：DW的最高价氧化物的水化物为强酸NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1mol乙醛中含有σ键的数目为6NA．1LpH=3HSO溶液中氢离子的数目为0.002N24A．等物质的量的O2和C18O气体中所含中子数均为16NAD．标准状况下，CHCH中含有的分子数目为0.5NA327．以相应的卤代酸酯为原料，利用Gabriel法合成天冬氨酸，其中一种中间产物的结构如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是（）A．存在分子中含有两个苯环且可发生银镜反应的同分异构体．分子中不含有手性碳原子．1mol该有机物最多与7mol的H2发生加成反应D．分子中所有的碳原子共平面．水热法制备WO3的实验流程如图，下列叙述正确的是（）A．本实验使用托盘天平称取O242pH为2的目的是促进NaWO24．溶解步骤中，NaCl作反应的氧化剂D．用红外光谱仪可检验3固体是否为晶体．下列实验操作正确或操作规范且能达到实验目的的是（）配制一定物质的量浓度刻度的2A取适量323用碱式滴定管盛装KMnO4标准溶液，滴定草酸溶液测定草酸溶液浓度BC向75%的酒精中加入钠粒1NaCl溶液中先滴加少量0.1mol175%的酒精中含水向0.1molLD证明：KK1KI溶液，振荡后再滴加少量0.1molL3RuNi/C并H2误的是（）A．放电时，OH向电极b．放电一段时间后，溶液的浓度增大C.放电时，电极a上的电极反应式为eH2OOH2D．外电路中每转移2mole，理论上电极b上消耗2gH2．硫代硫酸钠（SO）主要用于照相时作定影剂，也可用作氰化物的解毒剂，下列离子方程式书写223错误的是（A．用过量的SO溶液除去底片上的AgBr时有SO32）生成：Ag2S2O32223323SO322．向SO溶液中滴加稀硫酸：SO322HSOSSO2H2O2232234Cl25H2O2SO248Cl10H．向SO溶液吸收工业尾气中的：22322D．久置空气中的SO溶液变质：SO32HO2O2SO242H22322212．钛酸亚铁常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，它属于立方晶系，晶胞结构如图所示。下列叙述错误的）已知：晶胞参数为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。111A．Fe2的分数坐标为,,．晶胞中Fe2O2所形成的正八面体的体心102222Fe2和Ti4之间的最短距离为等anmD．钛酸亚铁晶体密度为g33．2NAa．CO21的CO2HmolgHg22和HgHgg1222gHOgH2mol1。在相同时间内，CO2HCOOH2nnnCO］与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是（的选择性=）A．温度高于673K时，主要发生反应②．温度低于673K时，的选择性随温度升高而增大．平衡时，再充入0.1molCO和0.1molH，再次达到平衡时，的物质的量增大22D673K下反应达到平衡时，CO2HCOOH的浓度之比为∶∶133．常温下，将NaOH溶液滴入三元酸H3A溶液中，混合溶液中X［XcHAcHA22或或cHA2cHA3cA3pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）2ccA3A．曲线Ⅰ表示随pH的变化关系c22cHA．当pH=5时，混合溶液中100.6cHA32．常温下，A溶液中：cHAc2332DpH=7ccAccHA2二、非选择题：本题共4小题，共58分。1514分）GaN是制造微电子器件，光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣{主要含铁酸镓3［OO及一些难溶于酸的物质22424镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓（GaNFe2O2在酸性条件下不稳定，易转化为3已知：①。41105L1时可视为沉淀完全。3氢氧化物232K1.88.0104.910172.81039③20.3，lg50.7。回答下列问题：1）为提高浸出率，可采取的措施为______．将矿渣粉碎．降低温度．把稀硫酸换成浓硫酸．延长浸出时间（2）已知纤锌矿结构的GaN晶胞结构与金刚石结构类似，则该种GaN晶体的类型为______，基态Ga原子价层电子的轨道表示式为______。3）O与稀硫酸反应的化学方程式为______。244pH”时需调节溶液pH的最小值为______。5）检验“滤液”中是否含有Fe3的试剂为______6NaGaO2______处理后可循环使用，其主要溶质为______7GaNl的可燃性气体，写出该反应的化学方程式：______为0.71gL1614分）CO、NO（主要指NO和NO）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的CO、NO是x2x环境保护的重要课题。已知：11：COgCOg21OgH1222NOg180.0kJ12：NgOgH2222H33：2COg2NOgNg2COg22H44：ggNgOg22回答下列问题：1H3______13自发进行的条件是2）已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。①H4______（填“”或“0。②该反应历程的决速步骤为过程______。③为了提高该反应的速率和NO平衡转化率，可采取的措施有______nH（3）向密闭容器中充入一定量的Hg和g，保持总压为pkPa，发生反应4。当21时20nNOnHNO的平衡转化率随温度T3K下NO的平衡转化率随投料比2的变化关系如图。n①能表示此反应已经达到平衡状态的是______A．气体的密度保持不变．NO的浓度不变nNnHO2．正NO逆ND．2保持不变2nH21时NO的平衡转化率随温度T的变化关系的曲线是______②表示nNO______。ad两点对应的平衡常数大小比较为K______K（填“”或“=adb点对应条件下的压强平衡常数Kp______kPa1（K为用分压表示的平衡常数，分压总压×物质的p1715分）氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体{CO310H2O}的制备及纯度分析步64945骤如下。Ⅰ．制备氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体的流程如下：1NH溶液43ⅱ抽滤、洗涤L2O524VOCl2溶液氧钒Ⅳ碱式碳微沸数分钟ⅲⅰ酸铵晶体其中，步骤ⅱ可通过如图装置完成。Ⅱ．测定氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体粗产品纯度的流程如下：水L1实验步骤：wg421再重复实验两次。cL44221已知：①氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体难溶于水，M价钒在弱酸性条件下具有还原性。22H2H2O。3③VO2④在该实验条件下，KMnO4与尿素不反应。回答下列问题：1）从原子结构角度解释价钒较稳定的原因：______。（2）步骤ⅰ中NH和VO反应得到的产物之一是一种无毒无害的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物2425质的量之比是______。3）步骤ⅱ中盛装溶液的仪器名称为______。434）步骤ⅱ中装置D的作用是______。5溶液洗涤的目的是4343______。6）分析测定氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体粗产品纯度的流程：溶液的目的是除去，写出其反应的离子方程式：______。241标准溶液的体积为acL4422②若平均消耗的纯度为______%。NaNO2______15分）延胡索乙素具有镇痛及催眠作用，其中间体F的合成路线如图。回答下列问题：（R为烃基，′为烃基或H）已知：①RHRCH2②1A的化学名称为______A→B的反应类型为__