阿伏加德罗定律及其推论 高一上学期人教版（2019）化学必修一++_第1页
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第二章

海水中的重要元素——钠和氯§2.3.4阿伏加德罗定律及其推论21了解影响气、液、固物质体积大小的主要因素掌握气体摩尔体积概念及其简单应用掌握阿伏伽德罗定律及其推论3在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。1、定律2、理想气体状态方程PV=nRT压强体积物质的量常数温度只适用于气体“三同定一同”“两同定比例”任务三阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律的推论pV=nRT同温同压体积比等于物质的量之比,等于粒子数之比同温同容压强比等于物质的量之比,等于粒子数之比pV=nRT同温同物质的量压强比等于体积的反比同温同压密度比等于摩尔质量之比PV=nRT=

ρm=MmPM=ρRT阿伏加德罗定律的推论相同条件结论语言叙述公式同温同压同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比同温同体积同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比同温同压同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比同温同压同体积同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比阿伏加德罗定律的推论【例3】已知在相同的条件下，某气体相对H2的密度是16，求该气体的摩尔质量。=M(未知气体)M(H2)ρ(未知气体)ρ(H2)16=M(未知气体)2g/molM(未知气体)=32g/mol

22.4L44.8L物质的量32g22.4L

2g22.4L

摩尔质量

P52：思考1.判断正误(1)同温同压下,同体积的物质所含的分子数一定相等(2)同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的原子(3)同温同压下,相同体积的氧气和氨气,前者质量小于后者(4)同温同体积下,1mol氢气与1mol氧气,它们的压强相同××√×P53：应用体验2.质量相同的CH4和NH3比较,下列结论错误的是A.分子个数之比为17∶16B.同温同压下两种气体的体积之比为17∶16C.氢原子个数之比为17∶12D.原子个数之比为17∶16√P53：应用体验1.(2024·山师附中高一月考)在同温同压下,下列与气体体积大小有关的主要因素是A.气体的种类

B.分子间的平均距离C.分子本身的大小

D.气体的分子数√P53：随堂演练2.如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系,则该条件下的气体摩尔体积为A.22.0L·mol-1

B.22.4L·mol-1C.22.8L·mol-1

D.23.2L·mol-1√P53：随堂演练3.在下列示意图中,白球代表氧原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计),其中能表示等质量的氧气与氦气的是√P53：随堂演练4.同温同压下,将1体积的CO2和2体积的CO进行比较,则CO2与CO的:(1)物质的量之比为

。

(2)分子数之比为

。

(3)原子数之比为

。

(4)质量之比为

。

(5)摩尔质量之比为

。

(6)密度之比为

。

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