9.2.2溶解度（2）九年级化学下册（人教版）2

第九单溶液课题2溶解度第2课时溶解度曲线2气体的溶解度3固体的溶解度1本节重点本节难点生活中常见到这样的现象，在夏天，打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。你知道这是什么原理吗？根据氯化钠和硝酸钾的两个溶解实验，比较不同物质的溶解能力，应该控制哪些条件呢？

NaCl

KNO3

20℃40℃应该在同一温度下实验1实验探究：食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，谁的溶解性更大呢？溶剂量应该相同20℃20g水20℃100g水实验2实验探究：食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，谁的溶解性更大呢？应该达到饱和状态

10gNaCl

10gKNO3

20℃100g水20℃100g水实验3实验探究：食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，谁的溶解性更大呢？NaCl20℃时的溶解度为36gKNO320℃时的溶解度为31.6g20℃100g水20℃100g水36gNaCl31.6gKNO3

实验3实验探究：食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，谁的溶解性更大呢？NaCl20℃时的溶解度为36gKNO320℃时的溶解度为31.6g比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有：温度相同等量的同种溶剂溶液达到饱和状态溶解的质量化学上通常用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。固体溶解度一定温度100g溶剂(水)饱和状态单位：g固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。表达的含义是：____________________________________________________________________________________________________例如：20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾。20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾，达到饱和状态。溶解度四要素一定温度下，固体的溶解度与溶质、溶剂的质量无关。判断下列说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。20℃时，10g食盐溶解在100g水中，所以20℃时，食盐的溶解度是10g。100g水中溶解了36g食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是36g。在20℃时，100g水里最多溶解了33.3g氯化铵，所以20℃时氯化铵的溶解度是33.3。在20℃时，100g硝酸钾的饱和溶液里含硝酸钾24g，则20℃时硝酸钾的溶解度是24g。饱和温度单位：g100g水易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质20℃物质的溶解度0.01g1g10g溶解度的相对大小如何表示不同温度下的溶解度呢？溶解度的表示方法：探究——认识溶解度曲线温度/℃0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138169202246硝酸钾在不同温度时的溶解度固体物质溶解度的表示法——列表法不能表示某物质在任意温度时的溶解度；不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。不足之处溶解度(克)8070605040302010固体物质溶解度的表示法——溶解度曲线KNO3温度(℃)6050403020100物质的溶解度随温度变化的趋势；能查到0℃~60℃范围内任意温度下某物质的溶解度。观察几种物质的溶解度曲线，总结一下物质的溶解度随温度变化而变化的规律？硝酸钾氯化铵氯化钠温度/℃101009080706050403020溶解度/g1601501401301201101009080706050403020102001901801700氯化钾硝酸铵碳酸氢钠硼酸硝酸钠氢氧化钙的溶解度曲线大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸钾。少数物质的溶解度受温度影响变化不大，如氯化钠。极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙。变化规律溶解度曲线上点、线的理解硝酸钾温度/℃101009080706050403020溶解度/g1601501401301201101009080706050403020102001901801700硝酸钠氯化钠交点所对应的温度下，不同物质的溶解度相同。曲线的变化趋势表明了该物质的溶解度受温度的影响大小。曲线上的点，表示点所对应温度下的该物质的溶解度。曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大，如硝酸钾；曲线比较平缓，该物质的溶解度受温度影响较小，如氯化钠。溶解度受温度影响变化不大的物质可用蒸发结晶提纯。曲线上面的点A：是过饱和溶液，且有未溶解的物质。曲线下面的点C：是不饱和溶液。硝酸钾温度/℃101009080706050403020溶解度/g1601501401301201101009080706050403020102001901801700AC曲线上的点B：表示物质在某温度下的溶解度，溶液恰好饱和。B溶液状态的判断对于溶解度受温度影响变化较大的物质，可采取冷却热饱和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶析出，这种方法称为降温结晶。硝酸钾溶液中混有一定量的氯化钠溶液，如何提纯硝酸钾呢？(冷却热饱和溶液法)【例1】如图为甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列相关说法中正确的是（

）A.甲和乙两物质的饱和溶液温度从t3℃降至t2℃时，析出晶体质量甲>乙B.将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用升高溶液温度的方法C.甲中含少量乙时，采用蒸发溶剂的方法提纯甲D.t1℃时，30g丙物质加入到50g水中形成溶液的质量为80gB生活中常见到这样的现象，在夏天，打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。原理：打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出的原因是压强变小，气体在水中的溶解度变小。指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。条件——一定温度和压强标准——1体积水状态——饱和溶液单位——气体体积气体溶解度气体溶解度四要素影响气体物质溶解度的因素：温度和压强气体溶解度一般随压强增大而增大增大气体物质的溶解度的方法：____________________。气体溶解度一般随温度升高而减小降低温度、增大压强【例1】夏季，鱼塘内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是（）

A．降低养殖池内水的温度

B．增大与空气的接触面积，便于氧气溶解

C．增加观赏性

D．便于太阳照射，杀灭水中的病菌B我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱(碳酸钠)。那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。氯化钠的溶解度受温度影响小，夏天时，温度高，水分蒸发后，氯化钠以晶体形式析出，得粗盐，这就是夏天晒盐。碳酸钠的溶解度受温度影响大，夏天温度高，它以溶液的形式存在，冬天时，温度降低，它以晶体形式析出，沉于湖底，可打捞得到，这就是冬天捞碱。1．如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A．t1°C时，KNO3的溶解度大于NH4ClB．t2°C时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等C．t3°C时，两溶液中KNO3的质量分数一定大于NH4ClD．NH4Cl的溶解度受温度的影响大于KNO3B2.

a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度B．t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等C．t2℃时，30ga物质加入50g水中得到80g溶液D．t2℃时，c物质的饱和溶液降温到t1℃时有晶体析出B3.如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于25gB．20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等C．30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙D4．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为

；（2）t2℃时，乙物质的溶解度为