新编高考化学复习专题五化学能与热能市赛课公开课一等奖省名师课获奖课件

专题五化学能与热能高考化学

(课标Ⅱ专用)第1页考点一化学反应中能量改变相关概念及计算(课标Ⅱ,27,14分,0.321)甲醇既是主要化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成份

为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生主要反应以下:①CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH1②CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH2③CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)

ΔH3回答以下问题:(1)已知反应①中相关化学键键能数据以下:五年高考A组

统一命题·课标卷题组化学键H—HC—OC

OH—OC—HE/(kJ·mol-1)4363431076465413第2页由此计算ΔH1=

kJ·mol-1;已知ΔH2=-58kJ·mol-1,则ΔH3=

kJ·mol-1。(2)反应①化学平衡常数K表示式为

;图1中能正确反应平衡常数K随温度

改变关系曲线为

(填曲线标识字母),其判断理由是

。

图1图2

(3)合成气组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时,体系中CO平衡转化率(α)与温度和压强关系如图

2所表示。α(CO)值随温度升高而

(填“增大”或“减小”),其原因是

;图2中压强由大到小为

,其判断理由是

。第3页答案(1)-99+41(每空2分,共4分)(2)K=

[或Kp=

](1分)a反应①为放热反应,平衡常数数值应随温度升高变小(每空1分,共2分)(3)减小升高温度时,反应①为放热反应,平衡向左移动,使得体系中CO量增大;反应③为吸

热反应,平衡向右移动,又使产生CO量增大;总结果,随温度升高,使CO转化率降低(1分,2

分,共3分)p3>p2>p1相同温度下,因为反应①为气体分子数减小反应,加压有利于提升CO转化率;而

反应③为气体分子数不变反应,产生CO量不受压强影响。故增大压强时,有利于CO转

化率升高(每空2分,共4分)第4页解析(1)由反应热与键能关系可得,ΔH1=1076kJ·mol-1+2×436kJ·mol-1-3×413kJ·mol-1-343

kJ·mol-1-465kJ·mol-1=-99kJ·mol-1;依据盖斯定律知,反应③=②-①,则ΔH3=ΔH2-ΔH1=-58kJ·mol-1-

(-99kJ·mol-1)=+41kJ·mol-1。(2)由化学平衡常数定义知,K=

;ΔH1<0,即反应①是放热反应,升高温度,K值减小,故a曲线能正确反应平衡常数K随温度改变关系。审题技巧解答这类题时主要注意四点:①横、纵坐标含义;②依据横、纵坐标分析曲线变

化趋势以及它们意义;③图中起点、拐点、变点;④假如有多个变量在图中展现,普通采取

控制变量方法,定一议二。解题关键

ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物总键能-生成物总键能。第5页考点二热化学方程式书写及盖斯定律1.(课标Ⅱ,13,6分,0.352)室温下,将1molCuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效

应为ΔH1,将1molCuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2;CuSO4·5H2O受热分解

化学方程式为:CuSO4·5H2O(s)

CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为ΔH3。则以下判断正确是

()A.ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3C.ΔH1+ΔH3=ΔH2D.ΔH1+ΔH2>ΔH3

答案B由题干信息可得:①CuSO4·5H2O(s) Cu2+(aq)+S (aq)+5H2O(l)ΔH1>0,②Cu-SO4(s) Cu2+(aq)+S (aq)ΔH2<0,③CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)ΔH3,依据盖斯定律可知,ΔH3=ΔH1-ΔH2,因为ΔH1>0,ΔH2<0,故ΔH3>ΔH1,B项正确,C.D项错误;ΔH3>0,ΔH2<0,

故ΔH3>ΔH2,A项错误。解题关键

依据题给信息正确写出各步转化热化学方程式是解题关键。易错警示

轻易认为前两种情况是物理过程,依据题目标已知条件写不出热化学方程式,无法

依据盖斯定律求算判断。第6页2.(课标Ⅱ,27,14分)CH4-CO2催化重整不但能够得到合成气(CO和H2),还对温室气体减排

含有主要意义。回答以下问题:(1)CH4-CO2催化重整反应为:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。已知:C(s)+2H2(g) CH4(g)

ΔH=-75kJ·mol-1C(s)+O2(g) CO2(g)

ΔH=-394kJ·mol-1C(s)+ O2(g) CO(g)

ΔH=-111kJ·mol-1该催化重整反应ΔH=

kJ·mol-1。有利于提升CH4平衡转化率条件是

(填

标号)。A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压某温度下,在体积为2L容器中加入2molCH4.1molCO2以及催化剂进行重整反应,到达平

衡时CO2转化率是50%,其平衡常数为

mol2·L-2。(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低,同时存在消碳反应则使积碳量降低。相关数据

以下表:第7页

积碳反应CH4(g)

C(s)+2H2(g)消碳反应CO2(g)+C(s)

2CO(g)ΔH/(kJ·mol-1)75172活化能/(kJ·mol-1)催化剂X3391催化剂Y4372第8页①由上表判断,催化剂X

Y(填“优于”或“劣于”),理由是

。在反应进料气组成、压强及反应时间相同情况下,某催化剂表面积碳量随温

度改变关系以下列图所表示。升高温度时,以下关于积碳反应、消碳反应平衡常数(K)和速率

(v)叙述正确是

(填标号)。

A.K积、K消均增加B.v积减小、v消增加C.K积减小、K消增加D.v消增加倍数比v积增加倍数大第9页②在一定温度下,测得某催化剂上沉积碳生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k为速率常

数)。在p(CH4)一定时,不一样p(CO2)下积碳量随时间改变趋势以下列图所表示,则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小次序为

。答案(1)247A

(2)①劣于相对于催化剂X,催化剂Y积碳反应活化能大,积碳反应速率小;而消碳反应活

化能相对小,消碳反应速率大AD②pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)第10页解析本题考查盖斯定律应用,化学反应速率与化学平衡常数。(1)C(s)+2H2(g)

CH4(g)

ΔH=-75kJ·mol-1①C(s)+O2(g)

CO2(g)

ΔH=-394kJ·mol-1②C(s)+

O2(g)

CO(g)

ΔH=-111kJ·mol-1③利用盖斯定律,③×2-①-②可得CH4(g)+CO2(g)

2CO(g)+2H2(g)

ΔH=[(-111×2)-(-75)-(-394)]kJ·mol-1=247kJ·mol-1。正反应为气体体积增大吸热反应,故升温、减压有利于平衡正向

移动,提升CH4平衡转化率,A正确。列三段式:CH4(g)+CO2(g)

2CO(g)+2H2(g)始2mol1mol0mol0mol转0.5mol0.5mol1mol1mol平1.5mol0.5mol1mol1molK=

=

=

mol2·L-2。第11页(2)①积碳反应与消碳反应均为吸热反应,升高温度时,K积、K消均增加;由图像可知600℃以后积碳量减小,说明升高温度,v消增加倍数比v积增加倍数大,故A.D正确。②由图像可知,时间相同时积碳量a>b>c,说明积碳速率a>b>c,由v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5可知,p(CH4)一定时,积碳速率与p(CO2)成反比,故pa(CO2)<pb(CO2)<pc(CO2)。易错警示

(2)②解答时一定要注意速率方程中[p(CO2)]-0.5=

。第12页3.(课标Ⅰ,28,14分)近期发觉,H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子,它具

有参加调整神经信号传递、舒张血管减轻高血压功效。回答以下问题:(1)以下事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸酸性强弱是

(填标号)。A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸能够B.氢硫酸导电能力低于相同浓度亚硫酸C.0.10mol·L-1氢硫酸和亚硫酸pH分别为4.5和2.1D.氢硫酸还原性强于亚硫酸(2)下列图是经过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气反应系统原理。

第13页经过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢热化学方程式分别为

、

,制得等量H2所需能量较少是

。(3)H2S与CO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g)

COS(g)+H2O(g)。在610K时,将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L空钢瓶中,反应平衡后水物质量分数为0.02。①H2S平衡转化率α1=

%,反应平衡常数K=

。②在620K重复试验,平衡后水物质量分数为0.03,H2S转化率α2

α1,该反应Δ

H

0。(填“>”“<”或“=”)③向反应器中再分别充入以下气体,能使H2S转化率增大是

(填标号)。A.H2SB.CO2C.COSD.N2

第14页答案(1)D(2)H2O(l)

H2(g)+

O2(g)

ΔH=286kJ·mol-1H2S(g)

H2(g)+S(s)

ΔH=20kJ·mol-1系统(Ⅱ)(3)①2.52.8×10-3②>>③B第15页解析本题考查酸性强弱比较、盖斯定律应用、转化率和化学平衡常数计算、平衡移

动原理等。(1)依据强酸制弱酸原理,可知酸性H2SO3>H2CO3>H2S,A项不符合题意;亚硫酸、氢硫酸都是二

元弱酸,等浓度亚硫酸导电能力比氢硫酸强,能够证实酸性:H2SO3>H2S,B项不符合题意;

亚硫酸pH比等浓度氢硫酸小,能够证实酸性:H2SO3>H2S,C项不符合题意;物质还原性

与其电离产生氢离子浓度大小无关,所以不能证实二者酸性强弱,D项符合题意。(2)①H2SO4(aq)

SO2(g)+H2O(l)+

O2(g)

ΔH1=327kJ·mol-1②SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)

2HI(aq)+H2SO4(aq)

ΔH2=-151kJ·mol-1③2HI(aq)

H2(g)+I2(s)

ΔH3=110kJ·mol-1④H2S(g)+H2SO4(aq)

S(s)+SO2(g)+2H2O(l)

ΔH4=61kJ·mol-1依据盖斯定律由①+②+③可得系统(Ⅰ)制氢热化学方程式为H2O(l)

H2(g)+

O2(g)

ΔH第16页=286kJ·mol-1;依据盖斯定律由②+③+④可得系统(Ⅱ)制氢热化学方程式为H2S(g)

H2(g)+S(s)

ΔH=20kJ·mol-1。依据系统(Ⅰ)、系统(Ⅱ)热化学方程式可知产生等量氢气,后者

吸收热量比前者少。(3)①设平衡时反应H2S物质量为xmol。H2S(g)+CO2(g)

COS(g)+H2O(g)开始0.40mol0.10mol00反应

xmol

xmol

xmol

xmol平衡(0.40-x)mol(0.10-x)mol

xmol

xmol

=

=0.02解得x=0.01,所以H2S平衡转化率α1=

×100%=2.5%。在该条件下反应到达平衡时化学平衡常数K=

=

=

≈2.8×10-3。②温度由610K升高到620K,平衡时水物质量分数由0.02变为0.03,所以H2S转化率增大,

即α2>α1;依据题意可知升高温度,化学平衡向正反应方向移动,所以该反应正反应为吸热反第17页应,即ΔH>0。③增大H2S浓度,平衡正向移动,但加入量大于平衡移动时H2S消耗量,所以H2S转化率减小,

A项错误;增大CO2浓度,平衡正向移动,H2S转化率增大,B项正确;COS是生成物,增大生成物

浓度,平衡逆向移动,H2S转化率减小,C项错误;N2是与反应体系无关气体,充入N2,不能使化

学平衡发生移动,所以对H2S转化率无影响,D项错误。易错警示第(3)小题第③问易误认为增大H2S物质量平衡向正反应方向移动,就能够增

大H2S转化率。实际上加入H2S,平衡正向移动,能够提升CO2转化率(因其总量未变),不过

H2S转化率会减小,因为平衡正向移动,生成物浓度均增大,为使平衡常数保持不变,H2S

“余额”增大。第18页4.(课标Ⅰ,28,15分,0.409)乙醇是主要有机化工原料,可由乙烯气相直接水正当或间接水

正当生产。回答以下问题:(1)间接水正当是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇。

写出对应反应化学方程式

。(2)已知:甲醇脱水反应2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH1=-23.9kJ·mol-1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)

C2H4(g)+2H2O(g)

ΔH2=-29.1kJ·mol-1乙醇异构化反应C2H5OH(g)

CH3OCH3(g)

ΔH3=+50.7kJ·mol-1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)

C2H5OH(g)ΔH=

kJ·mol-1。与间接水正当相比,气相直接水正当优点是

。(3)下列图为气相直接水正当中乙烯平衡转化率与温度、压强关系(其中

∶

=1∶1)。第19页

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点平衡常数Kp=

(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质量分数)。②图中压强(p1、p2、p3.p4)大小次序为

,理由是

。③气相直接水正当常采取工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度290℃、压强6.9

MPa, ∶ =0.6∶1。乙烯转化率为5%,若要深入提升乙烯转化率,除了能够适当改变反应温度和压强外,还能够采取办法有

、

。第20页答案(1)C2H4+H2SO4

C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O

C2H5OH+H2SO4(2)-45.5污染小、腐蚀性小等(3)①

=

=

=0.07(MPa)-1②p1<p2<p3<p4反应分子数降低,相同温度下,压强升高乙烯转化率提升③将产物乙醇液化移去增加

∶

比第21页解析

(2)将题给反应依次编号为①、②、③,反应①减去反应②再减去反应③即得C2H4(g)+H2O(g)

C2H5OH(g),故ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3=-23.9kJ·mol-1-(-29.1kJ·mol-1)-(+50.7kJ·mol-1)=-45.5kJ·mol-1。与间接水正当相比,气相直接水正当没有使用浓硫酸,减轻了酸对设备腐蚀,且无

酸性废液产生,污染小。(3)②由题给曲线知,相同温度、不一样压强下乙烯转化率大小是p4>p3>p2>p1,而C2H4(g)+H2O(g)

C2H5OH(g)为气体分子数(气体总体积)减小反应,压强越高,C2H4转化率越高,故压强大小关系是p1<p2<p3<p4。③欲提升C2H4转化率,除增大压强和降低温度外,还可使C2H5OH蒸气液化而减小生成物浓度或增加

∶

值,即增大H2O(g)浓度。思绪分析

(1)效仿乙酸乙酯水解反应书写硫酸氢乙酯水解反应。(2)利用盖斯定律结构目标热化学方程式并求焓变。(3)①利用三段法计算平衡分压,代入Kp表示式计算即可;②依据压强对平衡移动影响分析。第22页考点一化学反应中能量改变相关概念及计算1.(北京理综,9,6分)最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面

形成化学键过程。反应过程示意图以下:

以下说法正确是

()A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中,CO断键形成C和OC.CO和O生成了含有极性共价键CO2D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应过程B组自主命题·省（区、市）卷题组第23页答案

CA项,CO和O生成CO2是放热反应;B项,观察反应过程示意图知,该过程中,CO中

化学键没有断裂形成C和O;C项,图中CO和O生成CO2分子中含有极性共价键;D项,状态Ⅰ→

状态Ⅲ表示CO与O反应过程。第24页2.(江苏单科,11,4分)以下相关说法正确是

()A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则能够减缓海轮外壳腐蚀B.2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应ΔH>0C.加热0.1mol·L-1Na2CO3溶液,C

水解程度和溶液pH均增大D.对于乙酸与乙醇酯化反应(ΔH<0),加入少许浓硫酸并加热,该反应反应速率和平衡常数

均增大答案

CA项,若在海轮外壳上附着一些铜块,则Fe、Cu和海水组成原电池,海轮外壳腐蚀更

快,A项错误;B项,该反应是熵减反应,即ΔS<0,要在常温下自发进行,则ΔH<0,B项错误;加热会

促进C

水解,c(OH-)增大,pH增大,C项正确;D项,酯化反应是放热反应,加热会加紧反应速率,但平衡逆向移动,平衡常数减小,D项错误。第25页3.(北京理综,26,14分)NH3经一系列反应能够得到HNO3和NH4NO3,以下列图所表示。

(1)Ⅰ中,NH3和O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是

。(2)Ⅱ中,2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。在其它条件相同时,分别测得NO平衡转化率在不一样压强(p1.p2)下随温度改变曲线(如图)。

第26页①比较p1、p2大小关系:

。②随温度升高,该反应平衡常数改变趋势是

。(3)Ⅲ中,降低温度,将NO2(g)转化为N2O4(l),再制备浓硝酸。①已知:2NO2(g) N2O4(g)

ΔH12NO2(g) N2O4(l)

ΔH2以下能量改变示意图中,正确是(选填字母)

。

②N2O4与O2.H2O化合化学方程式是

。(4)Ⅳ中,电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图所表示。为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补

充物质A。A是

,说明理由:

。第27页第28页答案(1)4NH3+5O2

4NO+6H2O(2)①p1<p2②减小(3)①A②2N2O4+O2+2H2O

4HNO3(4)NH3依据反应:8NO+7H2O

3NH4NO3+2HNO3,电解产生HNO3多第29页解析

(1)NH3催化氧化生成NO,所以化学方程式为:4NH3+5O2 4NO+6H2O。(2)①采取“定一议二”分析方法,在相同温度条件下,p1时NO平衡转化率低,p2时NO平衡

转化率高,由反应特点知:p1<p2。②在相同压强条件下,NO平衡转化率随温度升高而下降,所以温度升高,平衡常数减小。(3)①降低温度,NO2转化成N2O4,所以ΔH1<0,ΔH2<0,再依据物质(N2O4)状态可判断出NO2转化

成液态N2O4放热更多。故选A。②N2O4与O2.H2O发生化合反应,产物应为HNO3,所以反应方程式为:2N2O4+O2+2H2O 4HNO3。(4)由图示知,阴极反应为:NO+6H++5e- N +H2O,阳极反应为:NO+2H2O-3e- N +4H+,依据得失电子守恒可判断出:当转移电子数目相同时,阳极产生N 物质量多于阴极产生N 物质量,为使电解产物全部转化为NH4NO3,可补充NH3。第30页考点二热化学方程式书写及盖斯定律1.(重庆理综,6,6分)已知:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)

ΔH=akJ·mol-12C(s)+O2(g) 2CO(g)

ΔH=-220kJ·mol-1H—H、O O和O—H键键能分别为436.496和462kJ·mol-1,则a为 ()A.-332B.-118C.+350D.+130答案

D

按次序将题中两个热化学方程式编号为①和②,依据盖斯定律,②-①×2得:2H2(g)+

O2(g)

2H2O(g)

ΔH=-(220+2a)kJ·mol-1,代入相关数据得:(2×436+496)-4×462=-(220+2a),解得a=+130,D项正确。第31页2.(重庆理综,6,6分)黑火药是中国古代四大创造之一,其爆炸热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)

K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol-1已知:碳燃烧热ΔH1=akJ·mol-1S(s)+2K(s)

K2S(s)

ΔH2=bkJ·mol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)

2KNO3(s)

ΔH3=ckJ·mol-1则x为

()A.3a+b-cB.c-3a-bC.a+b-cD.c-a-b答案

A本题已知三个热化学方程式为:①C(s)+O2(g)

CO2(g)

ΔH1=akJ·mol-1②S(s)+2K(s)

K2S(s)

ΔH2=bkJ·mol-1③2K(s)+N2(g)+3O2(g)

2KNO3(s)

ΔH3=ckJ·mol-1由盖斯定律可推出,3×①+②-③可得热化学方程式S(s)+2KNO3(s)+3C(s)

K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)

ΔH=xkJ·mol-1=(3a+b-c)kJ·mol-1,所以A项正确。第32页3.(江苏单科,8,2分)经过以下反应可取得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。以下说法

是

()①C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)

ΔH1=akJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)

ΔH2=bkJ·mol-1③CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH3=ckJ·mol-1④2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH4=dkJ·mol-1A.反应①、②为反应③提供原料气B.反应③也是CO2资源化利用方法之一C.反应CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+

H2O(l)ΔH=

kJ·mol-1D.反应2CO(g)+4H2(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-1

第33页答案

C本题考查盖斯定律相关计算等知识。结合题给信息,反应①、②产生H2和CO2可

以作为反应③原料,故A正确;反应③产生了甲醇,是CO2资源化利用一个方法,故B正确;根

据反应④知,CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+

H2O(g)ΔH=

kJ·mol-1,但选项反应中水为液态,故ΔH不等于

kJ·mol-1,故C错误;依据盖斯定律,②×2+③×2+④可得2CO(g)+4H2(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-1,故D正确。解题技巧本题考查盖斯定律应用,能够从以下方面应对:1.掌握ΔH比较。比较ΔH相对大小时需考虑正、负号。放热越多,ΔH越小;吸热越多,ΔH

越大。2.掌握盖斯定律在反应热大小比较中应用,要关注以下三方面:(1)同一反应,生成物状态不一样,ΔH不一样;(2)同一反应,反应物状态不一样,ΔH不一样;(3)对不一样反应,当它们之间相关联时,ΔH也有一定关联。第34页4.(福建理综,24,15分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。(1)氯化铝在水中形成含有净水作用氢氧化铝胶体,其反应离子方程式为

。(2)工业上用铝土矿(主要成份为Al2O3,含有Fe2O3.SiO2等杂质)制取无水氯化铝一个工艺流

程示意以下:

已知:物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃57.6180(升华)300(升华)1023第35页①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是

(只要求写出一个)。②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大单质是

。③已知:Al2O3(s)+3C(s) 2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-12AlCl3(g) 2Al(s)+3Cl2(g)

ΔH2=+1169.2kJ·mol-1由Al2O3.C和Cl2反应生成AlCl3热化学方程式为

。④步骤Ⅲ尾气经冷却至室温后,气体用足量NaOH冷溶液吸收,生成盐主要有3种,其化

学式分别为

。⑤结合流程及相关数据分析,步骤Ⅴ中加入铝粉目标是

。第36页答案(1)Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+(2)①预防后续步骤生成AlCl3水解或增大反应物接触面积,加紧反应速率②铁或Fe③Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)

2AlCl3(g)+3CO(g)

ΔH=+174.9kJ·mol-1④NaCl、NaClO、Na2CO3⑤除去FeCl3,提升AlCl3纯度解析(2)①经过焙烧使固体水分挥发,能够有效预防后续步骤生成AlCl3水解;同时气孔数

目增多,使固体表面积增大,反应物接触面积增大,反应速率加紧。②步骤Ⅱ中若不通入Cl2和O2,则发生以下反应:Fe2O3+3C 2Fe+3CO↑,SiO2+2C Si+2CO↑,显然生成相对原子质量比硅大单质是铁。③将题中两个热化学方程式依次标识为a和b,依据盖斯定律,a-b

得Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g) 2AlCl3(g)+3CO(g)

ΔH=+174.9kJ·mol-1。④分析可知,步骤Ⅱ中得到气态混合物主要含有反应生成SiCl4.AlCl3、FeCl3、CO2以及过量Cl2和O2,冷却至

100℃时所得尾气成份为SiCl4.CO2、Cl2、O2,再冷却至室温后,气体中仅剩CO2、Cl2和O2三

种气体,用足量NaOH冷溶液吸收该尾气时,发生反应:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O、CO2+2NaOH Na2CO3+H2O,生成三种盐化学式分别为NaCl、NaClO、Na2CO3。⑤分析流程和已知物质沸点可知,粗品氯化铝中还含有FeCl3,步骤Ⅴ中加入铝粉可与FeCl3反

应生成Fe和AlCl3,再经过升华将AlCl3提取出来,这么就除去了FeCl3杂质,提升了AlCl3纯度。第37页5.(北京理综,26,12分)氢能是一个极具发展潜力清洁能源。以太阳能为热源,热化学硫

碘循环分解水是一个高效、无污染制氢方法。其反应过程以下列图所表示:

(1)反应Ⅰ化学方程式是

。(2)反应Ⅰ得到产物用I2进行分离。该产物溶液在过量I2存在下会分成两层——含低浓

度I2H2SO4层和含高浓度I2HI层。①依据上述事实,以下说法正确是

(选填序号)。a.两层溶液密度存在差异b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②区分两层溶液方法是

。第38页③经检测,H2SO4层中c(H+)∶c(S )=2.06∶1。其比值大于2原因是

。(3)反应Ⅱ:2H2SO4(l) 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)ΔH=+550kJ·mol-1。它由两步反应组成:ⅰ.H2SO4(l) SO3(g)+H2O(g)

ΔH=+177kJ·mol-1;ⅱ.SO3(g)分解。L(L1.L2)、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时,ⅱ中SO3(g)平衡转化率随X改变

关系。

①X代表物理量是

。②判断L1.L2大小关系,并简述理由:

。第39页答案(12分)(1)SO2+I2+2H2O

H2SO4+2HI(2)①a、c②观察颜色,颜色深是HI层,颜色浅是H2SO4层③H2SO4层中含有少许HI(3)①压强②L1<L2;SO3(g)分解热化学方程式:2SO3(g)

2SO2(g)+O2(g)

ΔH=+196kJ·mol-1,当压强一定时,温度升高,平衡转化率增大第40页解析(1)仔细观察题图可知,反应Ⅰ化学方程式为SO2+I2+2H2O

H2SO4+2HI。(2)①溶液分为两层,说明溶液密度必定存在差异,a正确;加I2前,H2SO4溶液和HI溶液互溶,b错误;依题

意,I2在HI层中浓度比在H2SO4层中高,说明I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶,c正确。②I2在HI溶液中浓度大于在H2SO4溶液中浓度,故溶液颜色前者较深,可用观察溶液颜色深浅

方法区分两层溶液。③H2SO4层含有少许HI,故c(H+)∶c(S

)>2。(3)依据盖斯定律可得,2SO3(g)

2SO2(g)+O2(g)ΔH=+550kJ·mol-1-2×(+177kJ·mol-1)=+196kJ·mol-1,故升高温度,平衡正向移动,SO3平衡转化率增大;增大压强,平衡逆向移动,SO3平衡转化率减小,故X代表

物理量是压强,曲线L1对应温度比L2低。第41页考点二热化学方程式书写及盖斯定律1.(江苏单科,10,2分)已知:C(s)+O2(g)

CO2(g)

ΔH1CO2(g)+C(s)

2CO(g)

ΔH22CO(g)+O2(g)

2CO2(g)

ΔH34Fe(s)+3O2(g)

2Fe2O3(s)

ΔH43CO(g)+Fe2O3(s)

3CO2(g)+2Fe(s)

ΔH5以下关于上述反应焓变判断正确是

()A.ΔH1>0,ΔH3<0B.ΔH2>0,ΔH4>0C.ΔH1=ΔH2+ΔH3D.ΔH3=ΔH4+ΔH5

考点一化学反应中能量改变相关概念及计算C组

教师专用题组答案

C依据反应热效应可知:ΔH1<0、ΔH2>0、ΔH3<0、ΔH4<0,故A.B不正确;依据盖斯

定律可得ΔH1=ΔH2+ΔH3,ΔH3= ΔH4+ ΔH5,C项正确,D项错误。第42页2.(山东理综,30,19分)合金贮氢材料含有优异吸放氢性能,在配合氢能开发中起着重

要作用。(1)一定温度下,某贮氢合金(M)贮氢过程如图所表示,纵轴为平衡时氢气压强(p),横轴表示固

相中氢原子与金属原子个数比(H/M)。

在OA段,氢溶解于M中形成固溶体MHx,伴随氢气压强增大,H/M逐步增大;在AB段,MHx与氢

气发生氢化反应生成氢化物MHy,氢化反应方程式为:zMHx(s)+H2(g)

zMHy(s)

ΔH1(Ⅰ);在B点,氢化反应结束,深入增大氢气压强,H/M几乎不变。反应(Ⅰ)中z=

(用含x和y

代数式表示)。温度为T1时,2g某合金4min内吸收氢气240mL,吸氢速率v=

mL·g-1·min-1。反应(Ⅰ)焓变ΔH1

0(填“>”“=”或“<”)。第43页(2)η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段最大吸氢量占其总吸氢量百分比,则温度为T1.

T2时,η(T1)

η(T2)(填“>”“=”或“<”)。当反应(Ⅰ)处于图中a点时,保持温度不变,向

恒容体系中通入少许氢气,达平衡后反应(Ⅰ)可能处于图中

点(填“b”“c”或

“d”),该贮氢合金可经过

或

方式释放氢气。(3)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4反应。温度为T时,该反应热化学方程式为

。已知温度为T时:CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)

ΔH=+165kJ·mol-1CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

ΔH=-41kJ·mol-1第44页答案(1)

30<(2)>c加热减压(3)CO(g)+3H2(g)

CH4(g)+H2O(g)

ΔH=-206kJ·mol-1

解析(1)由氢原子守恒可知,zx+2=zy,解得z=

;依据题意可知,吸氢速率v=

=30mL·g-1·min-1;观察图像可知,升高温度,平衡时氢气压强增大,即反应(Ⅰ)平衡逆向移动,故反

应(Ⅰ)为放热反应,即ΔH1<0。(2)观察图像可知,升高温度不利于氢化反应阶段吸收H2,因为T1<

T2,故η(T1)>η(T2);在AB段,MHx与H2发生反应(Ⅰ),图中a点时向恒温、恒容体系中通入少许H2,H2被吸收,H/M增大,平衡后反应(Ⅰ)可能处于c点;反应(Ⅰ)是气体体积减小放热反应,释放H2

时使反应(Ⅰ)逆向移动即可,故可经过加热或减压方法实现。(3)已知:CH4(g)+2H2O(g)

CO2(g)+4H2(g)

ΔH=+165kJ·mol-1①、CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)

ΔH=-41kJ·mol-1②,由盖斯定律可知,②-①即得所求热化学方程式:CO(g)+3H2(g)

CH4(g)+H2O(g)

ΔH=-206kJ·mol-1。第45页3.(课标Ⅰ,28,15分,0.324)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体,可作为一个新型能源。由合成气

(组成为H2.CO和少许CO2)直接制备二甲醚,其中主要过程包含以下四个反应:甲醇合成反应:(ⅰ)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

ΔH1=-90.1kJ·mol-1(ⅱ)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49.0kJ·mol-1水煤气变换反应:(ⅲ)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.1kJ·mol-1二甲醚合成反应:(ⅳ)2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH4=-24.5kJ·mol-1第46页回答以下问题:(1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂主要成份之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3主要工艺流程是

(以化学方程式表示)。(2)分析二甲醚合成反应(ⅳ)对于CO转化率影响

。(3)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)热化学方程式为

。依据化学反应原理,分析增加压强对直接制备二甲醚反应

影响

。(4)有研究者在催化剂(含Cu-Zn-Al-O和Al2O3)、压强为5.0MPa条件下,由H2和CO直接制备

二甲醚,结果如图所表示。其中CO转化率随温度升高而降低原因是

。第47页

(5)二甲醚直接燃料电池含有开启快、效率高等优点,其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93

kW·h·kg-1)。若电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池负极反应为

,一个二甲醚分子经过电化学氧化,能够产生

个电子电量;该电池理论

输出电压为1.20V,能量密度E=

(列式计算。

能量密度=电池输出电能/燃料质量,1kW·h=3.6×106J)。第48页答案(1)Al2O3(铝土矿)+2NaOH+3H2O 2NaAl(OH)4.NaAl(OH)4+CO2 Al(OH)3↓+NaHCO3、2Al(OH)3 Al2O3+3H2O(2)消耗甲醇,促进甲醇合成反应(ⅰ)平衡右移,CO转化率增大;生成H2O,经过水煤气变换反

应(ⅲ)消耗部分CO(3)2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH=-204.7kJ·mol-1该反应分子数降低,压强升高使平衡右移,CO和H2转化率增大,CH3OCH3产率增加。压强升高

使CO和H2浓度增加,反应速率增大(4)反应放热,温度升高,平衡左移(5)CH3OCH3+3H2O 2CO2+12H++12e-12 ÷(3.6×106J·kW-1·h-1)=8.39kW·h·kg-1第49页解析(2)反应(ⅳ)消耗甲醇,减小了甲醇浓度,反应(ⅰ)平衡右移,CO转化率增大;另外反应

(ⅳ)生成H2O经过反应(ⅲ)也会消耗部分CO。(3)(ⅰ)式×2+(ⅳ)式即得:2CO(g)+4H2(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH=-204.7kJ·mol-1。增大压强对该反应影响是:①反应速率增大;②

平衡右移,CO和H2转化率增大,CH3OCH3产率增加。(4)升高温度CO转化率降低原因

是正反应放热,升高温度,平衡左移。(5)碳元素由-2价升高到+4价,故一个二甲醚分子失去电

子数为2×[(+4)-(-2)]=12,燃料电池负极反应为CH3OCH3+3H2O-12e-

2CO2+12H+。依据题给能量密度计算公式可列式计算出二甲醚直接燃料电池能量密度。第50页考点一化学反应中能量改变相关概念及计算1.(吉林辽源田家炳高中等五校期末联考,13)以下说法正确是

()A.甲烷标准燃烧热为ΔH=-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2

(g)

CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-890.3kJ·mol-1B.从C(石墨)

C(金刚石)

ΔH=+1.9kJ·mol-1,可知石墨比金刚石更稳定C.常温下,反应C(s)+CO2(g)

2CO(g)不能自发进行,则该反应ΔH<0D.HCl和NaOH反应中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·

mol-1

三年模拟A组2016—2018年高考模拟·基础题组答案

BH2O应为液态,A不正确;金刚石能量高于石墨,物质能量越高越不稳定,则金刚石稳

定性弱于石墨,B正确;反应ΔS>0,若不能自发进行,则ΔH>0,C不正确;H2SO4与Ba(OH)2反应

中S

与Ba2+结合会放热,D不正确。第51页2.(辽宁五校期末联考,18)以下示意图表示正确是 ()

A.A图表示反应Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)

ΔH=+26.7kJ·mol-1能量改变B.B图表示碳燃烧热C.试验环境温度为20℃,将物质量浓度相等、体积分别为V1、V2H2SO4.NaOH溶液混

合,测量混合液温度,结果如图C(已知:V1+V2=60mL)D.已知稳定性:B<A<C,某反应由两步反应A B C组成,反应过程中能量改变曲线如图D(E1.E3表示两反应活化能)第52页答案

DA图中反应物总能量比生成物总能量高,表示放热反应,而题给反应为吸热反

应,A项错误;碳燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成CO2时反应热,B项错误;H2SO4.NaOH溶

液物质量浓度相等,当二者体积比为1∶2时,二者恰好完全反应,放出热量最多,混合液

温度最高,此时H2SO4溶液为20mL、NaOH溶液为40mL,与图像不符,C项错误;稳定性:B<A<C,

依据物质能量越低越稳定,知物质总能量:B>A>C,故A B为吸热反应,B C为放热反应,总反应A C为放热反应,D项正确。第53页3.(陕西黄陵中学期中,7)强酸与强碱稀溶液发生中和反应热效应为H+(aq)+OH-(aq)

 H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1。分别向1L0.5mol·L-1Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸;②稀硝酸;③稀醋酸,恰好完全反应热效应分别为ΔH1、ΔH2.ΔH3。以下关系正确是 ()A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH1>ΔH2=ΔH3C.ΔH1<ΔH2<ΔH3D.ΔH1=ΔH2<ΔH3答案

C浓硫酸稀释时会放热;醋酸是弱酸,电离时吸热,正确答案为C。第54页4.(宁夏六盘山高级中学期末,7)以下叙述正确是

()A.石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源B.应用盖斯定律,可计算一些难以直接测量反应焓变C.水蒸气变为液态水时放出能量就是该改变反应热D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)

2HCl(g)在光照和点燃条件下ΔH不一样答案

BA项,石油、天然气属于不可再生能源,故A错误;C项,水蒸气变为液态水不是化学反

应,故C错误;D项,ΔH与反应体系始态和终态相关,与反应路径、反应条件无关,故D错误。第55页5.(陕西西安八校联考,13)某反应由两步反应A→B→C组成,它反应能量曲线如图所表示

(E1、E2、E3.E4表示活化能)。以下相关叙述正确是 ()

A.两步反应均为吸热反应B.加入催化剂会改变反应焓变C.三种化合物中C最稳定D.A→C反应中ΔH=E1-E2答案

C由题图可知,A→B为吸热反应,B→C为放热反应,A项错误;催化剂不能改变反应

焓变,B项错误;能量越低越稳定,C项正确;A→C反应中ΔH=E1+E3-E2-E4,D项错误。第56页考点二热化学方程式书写及盖斯定律6.(陕西西安长安一中六检,11)已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液

态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧热化学方程式正确是

()A.2C2H2(g)+5O2(g)

4CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-4bkJ·mol-1B.C2H2(g)+

O2(g)

2CO2(g)+H2O(l)

ΔH=+2bkJ·mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)

4CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-2bkJ·mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)

4CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=+bkJ·mol-1

答案

A乙炔燃烧为放热反应,ΔH<0,B.D均不正确;生成1molCO2需0.5molC2H2燃烧,即0.5molC2H2燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出bkJ热量,故A正确。第57页7.(宁夏长庆高中第四次月考,11)已知:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)

ΔH=akJ·mol-12C(s)+O2(g) 2CO(g)

ΔH=-220kJ·mol-1H—H、O O和O—H键键能分别为436kJ·mol-1.496kJ·mol-1和462kJ·mol-1,则a为()A.+350B.+130C.-332D.-118答案

B反应①:2H2(g)+O2(g)

2H2O(g)

ΔH=[(436×2+496)-(462×4)]kJ·mol-1=-480kJ·mol-1,反应②:2C(s)+O2(g)

2CO(g)

ΔH=-220kJ·mol-1。利用盖斯定律②×

-①×

可得C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)

ΔH=[(-220×

)-(-480×

)]kJ·mol-1=+130kJ·mol-1,B正确。第58页8.(黑龙江伊春二中期中,19)已知以下热化学方程式:(1)C(s)+O2(g)

CO2(g)

ΔH1=-393.5kJ/mol(2)CH3COOH(l)+2O2(g)

2CO2(g)+2H2O(l)

ΔH2=-870.3kJ/mol(3)H2(g)+

O2(g)

H2O(l)

ΔH3=-285.8kJ/mol则2C(s)+2H2(g)+O2(g)

CH3COOH(l)反应热(焓变)为()A.488.3kJ/molB.-488.3kJ/molC.-244.15kJ/molD.244.15kJ/mol答案

B利用盖斯定律(1)×2+(3)×2-(2)可得2C(s)+2H2(g)+O2(g)

CH3COOH(l)

ΔH=2ΔH1+2ΔH3-ΔH2=-488.3kJ/mol,B正确。第59页9.(黑龙江齐齐哈尔试验中学期中,5)盖斯定律认为:不论化学过程是一步完成还是分几步

完成,这个过程热效应是相同。已知:H2O(g)

H2O(l)

ΔH1=-Q1kJ·mol-1C2H5OH(g)

C2H5OH(l)

ΔH2=-Q2kJ·mol-1C2H5OH(g)+3O2(g)

2CO2(g)+3H2O(g)

ΔH3=-Q3kJ·mol-1若使23gC2H5OH(l)完全燃烧,最终恢复到室温,则放出热量为()A.Q1+Q2+Q3B.0.5(Q1+Q2+Q3)C.0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

答案

D设1molC2H5OH(l)完全燃烧生成液态水热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)

2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH。利用盖斯定律可得ΔH=ΔH3-ΔH2+3ΔH1=(-Q3+Q2-3Q1)kJ·mol-1=-(Q3-Q2+

3Q1)kJ·mol-1。则23gC2H5OH(l)完全燃烧生成液态水放出0.5(Q3-Q2+3Q1)kJ热量,即(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3)kJ,D正确。第60页10.(吉林省试验中学第五次月考,10)已知:①CH3OH(g)+

O2(g)

CO2(g)+2H2O(g)

ΔH1=-akJ·mol-1②CO(g)+

O2(g)

CO2(g)

ΔH2=-bkJ·mol-1③H2(g)+

O2(g)

H2O(g)

ΔH3=-ckJ·mol-1④H2(g)+

O2(g)

H2O(l)

ΔH4=-dkJ·mol-1以下叙述正确是

()A.由上述热化学方程式可知ΔH3<ΔH4B.H2燃烧热为dkJ·mol-1C.CH3OH(g)

CO(g)+2H2(g)

ΔH=(a-b-2c)kJ·mol-1D.当CO和H2物质量之比为1∶2时,其完全燃烧生成CO2和H2O(l),放出QkJ热量,则混合气

中CO物质量为

mol第61页答案

B等量H2(g)燃烧生成液态水放出热量大于生成气态水放出热量,故d>c,ΔH4<ΔH3,A不正确;表示燃烧热热化学方程式中水必须为液态,B正确;利用盖斯定律①-②-③×2可得:

CH3OH(g)

CO(g)+2H2(g)

ΔH=ΔH1-ΔH2-2ΔH3=(-a+b+2c)kJ·mol-1=-(a-b-2c)kJ·mol-1,C不正确;设CO为xmol,则H2为2xmol,由已知信息可知bx+2dx=Q,x=

,D不正确。第62页11.(新疆伊犁奎屯一中月考,7)Zn还原SiCl4反应以下:SiCl4(g)+2Zn(l)

Si(s)+2ZnCl2(g)

ΔH1SiCl4(g)+2Zn(g)

Si(s)+2ZnCl2(g)

ΔH2以下说法正确是

()A.Zn(l)

Zn(g)

ΔH=

(ΔH1-ΔH2)B.用硅制作太阳能电池是将化学能转化为电能C.增加Zn(g)量,ΔH2变大D.以Zn片、Cu片和稀硫酸组成原电池中,Zn片表面有气泡产生答案

A将已知热化学方程式依次编号为①、②,依据盖斯定律(①-②)×

可得Zn(l)

Zn(g)

ΔH=

(ΔH1-ΔH2),A正确;太阳能电池是将光能转化为电能,B不正确;增加Zn(g)量,平衡正向移动,吸收或放出热量增多,但ΔH2不变,C不正确;Zn片、Cu片、稀硫酸组成原电池

中,Zn作负极被腐蚀,铜作正极,表面有气泡产生,D不正确。第63页12.(重庆七校联盟联考,12)以下关于反应热与热化学反应描述中正确是

()A.盐酸与NaOH溶液反应中和热是57.3kJ·mol-1,则H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应反应热ΔH=-114.6kJ·mol-1B.CO(g)燃烧热是283.0kJ·mol-1,则反应2CO2(g)

2CO(g)+O2(g)ΔH=+566.0kJ·mol-1C.氢气燃烧热为285.5kJ·mol-1,则电解水热化学方程式为2H2O(l)

2H2(g)+O2(g)

ΔH=+285.5kJ·mol-1D.已知2C(s)+2O2(g)

2CO2(g)

ΔH1;2C(s)+O2(g)

2CO(g)

ΔH2,则ΔH1>ΔH2

答案

BH2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4也会放出热量,A项不正确;CO燃烧热为283.0kJ·

mol-1,则2CO(g)+O2(g)

2CO2(g)

ΔH=-566.0kJ·mol-1,B项正确;由H2燃烧热为285.5kJ·mol-1可得:2H2(g)+O2(g)

2H2O(l)

ΔH=-571.0kJ·mol-1,则2H2O(l)

2H2(g)+O2(g)

ΔH=+571.0kJ·mol-1,C项不正确;2molC完全燃烧放出热量大于不完全燃烧放出热量,故ΔH1<ΔH2,D

项不正确。第64页13.(内蒙古赤峰期末,13)已知:①2H2O(g)

2H2(g)+O2(g)ΔH=+483.6kJ/mol②H2S(g)

H2(g)+S(g)ΔH=+20.1kJ/mol以下判断中正确是

()A.氢气燃烧热ΔH=-241.8kJ/molB.相同条件下,充分燃烧1molH2(g)与1molS(g)混合物比充分燃烧1molH2S(g)放热多20.1

kJC.由①②知,水热稳定性小于硫化氢D.②中生成固态硫,ΔH将增大答案

BA项,求氢气燃烧热时,生成水应为液态,由题给条件无法求出,错误;B项,由②可

知1molH2(g)与1molS(g)混合物能量比1molH2S(g)多20.1kJ,正确;C项,由①②可知1molH2O(g)分解需要吸收能量比1molH2S(g)多,所以水比硫化氢稳定,错误;D项,S(g)

S(s)会放出热量,则ΔH将减小,错误。第65页一、选择题(每小题5分,共25分)1.(辽宁五校期末联考,5)研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应能量改变及反应历程

如图所表示。以下说法错误是

()

A.反应总过程ΔH<0B.Fe+使反应活化能减小B组2016—2018年高考模拟·综合题组(时间:35分钟分值:55分)C.总反应若在2L密闭容器中进行,温度越高反应速率一定越快D.Fe++N2O FeO++N2.FeO++CO Fe++CO2两步反应均为放热反应第66页答案

C反应物总能量大于生成物总能量,反应ΔH<0,A正确;Fe+是反应催化剂,B正确;

若温度过高催化剂失活,反应速率反而变慢,C不正确;由图中信息可知两步反应中反应物总能

量均大于生成物总能量,则两步反应均为放热反应,D正确。关联知识温度对催化剂活性影响很大,温度太低时,催化剂活性很小,反应速率很慢,随

着温度升高,反应速率逐步加紧,到达最大速率后,又开始降低。第67页2.(内蒙古杭锦后旗摸底,13)已知:2C(s)+O2(g) 2CO(g)

ΔH=-217kJ·mol-1C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)

ΔH=bkJ·mol-1H—H、O—H和O O键键能分别为436kJ·mol-1.462kJ·mol-1和495kJ·mol-1,则b为 ()A.+352B.+132C.-120D.-330答案

B2H2(g)+O2(g)

2H2O(g)ΔH=(436kJ·mol-1×2)+495kJ·mol-1-462kJ·mol-1×4=-481kJ·mol-1。2C(s)+O2(g)

2CO(g)

ΔH=-217kJ·mol-1……①2H2(g)+O2(g)

2H2O(g)

ΔH=-481kJ·mol-1……②依据盖斯定律①×

-②×

可得C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)

ΔH=[-217kJ·mol-1-(-481kJ·mol-1)]×

=+132kJ·mol-1,b=+132。解题关键H2O结构式为

,1molH2O分子中含2molH—O键。思绪分析1.ΔH=旧键断裂吸收总能量-新键形成放出总能量。2.盖斯定律正确利用。第68页3.(甘肃天水一中三模,8)100g碳燃烧所得气体中,CO占

体积,CO2占

体积,且C(s)+

O2(g)

CO(g)

ΔH=-110.35kJ·mol-1,CO(g)+

O2(g)

CO2(g)

ΔH=-282.57kJ·mol-1。与这些碳完全燃烧相比较,损失热量是

()A.392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJ答案

C100g碳物质量为

=

mol,燃烧所得气体中,一氧化碳占三分之一,所以一氧化碳物质量为

mol,

mol一氧化碳变成二氧化碳放出热量为282.57kJ·mol-1×

mol=784.92kJ,故选C。思绪分析

,1molC(s)完全燃烧放出热量ckJ=akJ+bkJ。第69页4.(甘肃天水一中三模,9)在298K、1.01×105Pa下,将22gCO2通入750mL1mol·L-1NaOH

溶液中充分反应,测得反应放出xkJ热量。已知在该条件下,1molCO2通入1L2mol·L-1

NaOH溶液中充分反应放出ykJ热量,则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3热化学方程式

正确是

()A.CO2(g)+NaOH(aq)

NaHCO3(