河南省非凡吉2024届高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

河南省非凡吉名校2024届高考全国统考预测密卷化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性

最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是（）

A.单质的沸点：Z>VV

B.简单离子半径：X>W

C.元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物

D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应

2、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、

丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化

剂”，化合物N是具有漂白性的气体（常温下）。上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。下列说法

正确的是

A.原子半径：r（Y）>r（Z）>r（W）

B.化合物、与乙烯均能使滨水褪色，且原理相同

C.含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

D.Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

3、下列说法不正确的是（）

A.可用焦炭还原SiO2制备单质Si

B.镁单质可与NH4cl溶液反应生成NH.3

C.浓硫酸与NaBr固体共热可生成单质Br2

D.摩尔盐的组成可表示为NH4Fe（SO4）2*6H2O

4、用标准盐酸滴定未知浓度氢辄化钠溶液，描述正确的是

25

A.用石蕊作指示剂

B.锥形瓶要用待测液润洗

C.如图滴定管读数为25.65mL

I）.滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化

5、下列说法正确的是

A.氯气和明矶都能用于自来水的杀菌消毒

B.常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装

C.钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀

D.酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成

6、利用如图所示装置，以NH3作氢源，可实现电化学氢化反应。下列说法错误的是

A.a为阴极

+

B.b电极反应为：2NHj-6e=N2+6H

C.电解一段时间后，装置内H+数目增多

0H

D.理论上每消耗1molNH3,可生成1.5mol

ArR

、已知：①展黑；②硝基苯沸点，蒸馈时选用空气冷凝管。

7O>+HNO3^dNOi+HzOAH<0210.92下列

制取硝基苯的操作或装置（部分夹持仪器略去），正确的是（）

［浓硝酸

A.配制混酸b

破酸

8、某同学通过如下流程制备氧化亚铜:

+2+

己知：CuCl难溶于水和稀硫酸；CU2O+2H^CU+CU+H2O

下列说法错误的是

A.步骤②中的SO?可用Na2sOR替换

B.在步骤③中为防止CuCl被氧化，可用H2s0；水溶液洗涤

C.步骤④发生反应的离子方程式为：2CuC）+2OH^-^CU2O+2C1+H2O

D.如果C4。试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与C40试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算

试样纯度

9、元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，这两元素之间形成的化合

物都能与水反应。则下列叙述错误的是（）

A.两元素具有相同的最高正价B.两元素具有相同的负化合价

C.两元素形成的是共价化合物D.两元素各存在不同种的单质

10、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X同周期、与Y同主族，X是非金属性最强的元素,

Y的周期序数是其族序数的3倍，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是

A.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>YB.最简单气态氢化物的稳定性：X>Z

C.Y单质在空气中的燃烧产物只含离子键D.最简单离子半径大小关系：W<X<Y

11、一种钉（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。

迎合物讷TQ?镇Pt导电玻璃

法叫导电欣瑞

电池工作时发生的反应为:

Ru"也.Ru»*（激发态）

Ru11*->Ru,n+e'

h+2e->31

Ru,n+3I->Run++h

下列关于该电池叙述错误的是()

A.电池中镀Pt导电玻璃为正极

B.电池工作时，「离子在镀Pt导电玻璃电极上放电

C.电池工作时，电解质中I一和b一浓度不会减少

D.电池工作时，是将太阳能转化为电能

12、设N,、为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是

A.常温常压下，22.4LHC1气体溶于水产生H+的数目为NA

B.0.2molH2O和D2O中含有中子的数目均为2NA

C.ImolSOz溶于足量水，溶液中H2s03与SO.,z一粒子的物质的量之和小于NA

D.1L0.1niol*L-lNaHSO4溶液中含有的阳离子数目为O.INA

13、化学与生产、生活等密切相关。下列叙述正确的是

A.用碳酸氢钠溶液不能一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体

B.汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应

C.电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染

D.油脂、糖类以及蛋白质在人体内均能发生水解反应

14、司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关瘢痫发作患者，其合成路线如图所示。下列有关判断正确的

是()

A.b的一氯代物有4种

B.c的分子式为C14H14O3

C.Imold最多能与4moi%发生加成反应

D.d中所有碳原子可能处于同一平面

15、常温卜，BaC()3的溶度积常数为K’p,碳酸的电离常数为Kai、Ka2,关于0.1mol/LNaHCCh溶液的卜.列说法错误

的是

A.溶液中的c(HCOQ一定小于0・1mol/L

2

B.c(H+)+c(H2cO3)=c(CO3-)+c(OH-)

C.升高温度或加入NaOH固体，均增大

c(HCO/)

K

D.将少量该溶液滴入BaCL溶液中，反应的平衡常数K=U

16、下列物质转化在给定条件下不能实现的是

Na0<aq,co

A.A12O,^>NaAIO2(aq)->A1(OH)3

B.饱和NaCl(aq)谓次—>NaHCO,—Na2co3

C.S切点燃>SO?“TH2so4

石灰乳>煨烧>

D.MgCl2(aq)Mg(OH)?MgO

17、室温下向lOmLO.lmoHTiMOH溶液中加入0.lmol・L-i的二元酸H2X,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法

错误的是

A.MOH是强碱，M点水电离产生c(OH一)二10一”|1101・11

B.N点溶液中离子浓度大小关系为c(M+)>c(OH")>c(X2-)>c(HX")>c(H+)

+2--

C.P点溶液中C(H2X)+C(H)=C(X)+C(OH)

D.从M点到Q点，水的电离程度先增大后减小

18、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A.4.6gNa与含O.lmolHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2NA

B.25t时，lLpH=9的CH3coONa溶液中由水电离的的数目为10-5%

C.常温常压下，14gC?乩和混合气体所含的原子数为3N,、

D.500C时，32gsO?和32go2在密闭容器中充分反应后生成SO?的分子数为。-5NA

19、向某恒容密闭容器中加入L6mol-L”的NO2后，会发生如下反应：2NO2(g)^N2O4(g)AH=-56.9kJ-mor'o其中

NzO4的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是

A.升高温度，60s后容器中混合气体颜色加深

B.0・60s内，NO2的转化率为75%

11

C.0・60§内，v（N02）=0.02mohL*s-

D.a、b两时刻生成NO2的速率v（a）>v（b）

20、下列说法中正确的是

A.离子结构示意图为

B.乙烯的结构简式为CH2=CH2

C.NH3溶于水后的溶液能导电，因此NH3是电解质

D.正反应放热的可逆反应不需加热就能反应，升温，正反应速率降低

21、测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻

璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的（）

A.®®®®R.②⑤⑦⑧C.②③⑦⑧D.③④⑤@

22、下列转化不能通过一步实现的是（）

A.Fe—>Fe3p4

B.Al>NaAlO2

HSQ

C.Cu-24>CUSQ4

D.Cu>CuS

二、非选择题（共84分）

23、（14分）为分析某盐的成分，做了如下实验:

混合单质气体也处”无色气体（能使带火星木条复燃）

M隔绝空气（常温下）（33.6g）

(70.9g)高温“a稀盐酸、，宜班^NaOH灼烧山,

红棕色固体-------►溶液A------->仇淀---->■固体

（16g）（16g）

请回答；

（D盐M的化学式是_________；

（2）被NaOH吸收的气体的电子式;

（3）向溶液A中通入H2s气体，有淡黄色沉淀产生，写出反应的离子方程式（不考虑空气的影响）。

24、（12分）2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯危复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。烯燃复分解反

1

应原理如下：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2"»C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3

现以烯烧CsHi。为原料，合成有机物M和N,合成路线如下：

（1）按系统命名法，有机物A的名称是

（2）B的结构简式是__________o

（3）C一D的反应类型是__________o

（4）写出D—>M的化学方程式o

（5）已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为。

（6）满足下列条件的X的同分异构体共有种，写出任意一种的结构简式_________o

①遇FeCb溶液显紫色②苯环上的一氯取代物只有两种

（7）写出E_合成路线（用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件）。

25、（12分）某铁磁粉Fe3（h（可能含有Fe2（h或FeO杂质），为确定其纯度，称取23.28g该样品利用图1装置进行实

验探究。

己知：出2。3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成FC3O4,再生成FeO（黑色），最后生成Fc。

请回答：

（1）上述实验装置存在一个明显缺陷是_。

（2）利用仪器测定并绘制出反应过程中a装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（图2）,样品中含有的杂质

成分是一（填化学式）。

（3）上述实验过程中，CO除作为反应物外，还起到的作用是

A.实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸

B.防止b中的溶液倒吸入a中

C.停止加热后，继续通CO气体，防土生成物被氧化

D.将产生的CO2全部赶入装置b中，以提高实验的精确度

26、（10分）滨化钙晶体（CaBe・2H20）为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备澳化钙晶体

的工艺流程如下：

液依

滤液CaBr・2HO

液汉2:

（1）实验室模拟海水提澳的过程中，用苯萃取溶液中的嗅，分离溟的苯溶液与水层的操作是（装置如下图）：使玻璃塞上

的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，

（2）“合成”的化学方程式为o“合成”温度控制在70C以下，其原因是o投料时控

制n（Bn）：n（NH3）=1：0.8,其目的是__________________。

（3）“滤渣”的主要成分为（填化学式）。

（4）“滤液”呈强碱性，其中含有少量BiO、Br03\请补充从“滤液”中提取CaBr2-2H2。的实验操作：加热驱除多

余的氨，o［实验中须使用的试剂有：氢漠酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏

斗，真空干燥箱］

27、（12分）用如图所示仪器，设计一个实验装置，用此装置电解饱和食盐水，并测定阴极气体的体积（约6mL）和

检验阳极气体的氧化性。

甲乙

（1）必要仪器装置的接口字母顺序是：A接、一接一；B接_、—接—o

（2）电路的连接是：碳棒接电源的—极.电极反应方程式为0

（3）能说明阳极气体具有氧化性的实验现象是一，有关离子方程式是;最后尾气被吸收的离子方程式是_____

（4）如果装入的饱和食盐水体积为501nL（假定电解前后溶液体积不变），当测得的阴极气体为5.6mL（标准状况）

时停止通电，则另一极实际上可收集到气体一（填或“="）5.6mL,理由是______。

28、（14分）新型抗溃疡药瑞巴匹特，可保护胃肠黏膜免受各种致溃疡因子的危害，其合成路线如下:

（1）A的化学名称为,C的核磁共振氢谱具有_________________组峰

（2）A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为

⑶化合物F中含氧官能团的名称为,化合物F的分子式为

（4）反应①〜③中，属于取代反应的是__________________（填序号）

（5）C-D的转化中，生成的另一种产物为HCL则C-D反应的化学方程式为

⑹已知Y中的溟原子被一OH取代得到Z,写出同时满足卜列条件的Z的一种同分异构体的结构简式:

I.分子中含有一个苯环和一个五元环，且都是碳原子环

II.苯环上有两个取代基，且处于对位

UL能与NaHCOj溶液发生反应

HBf-----------pnnu

（7）已知CH3cH20H_>CH3CH2Br,以A和HOCH2cH2cH20H为原料制备的合成路线流程图如下：

A____

HBfC:HpNaKOH.H：0____（―

HOCH2cH2cH2OH_>物质X.物质Yf,则物质X为,物质Y为

AAIF-------

29、（10分）第四周期元素Q位于ds区，最外层电子半充满;短周期元素W、X、Y、Z第一电离能与原子序数的关系

如下图所示，请回答下列问题（用Q、W、X、Y、Z所对应的元素符号作答）：

（D基态Y原子核外共有一种运动状态不相同的电子。若用n表示能层，则与Y元素同族的元素的基态原子的价电

子排布式为。

（2）X、W组成的一种二元化合物常用作火箭燃料，该化合物中X原子的杂化方式为o该化合物常温下

呈液态，其沸点高于丫2沸点的原因为o

（3）XzY曾被用作麻醉剂，根据”等电子体原理”预测XzY的空间构型为<,

（4）XW3存在孤电子对，可形成［Q（XW3）4产离子，该离子中不存在____________（填序号）。

A.极性共价键B.非极性共价键C.配位键D.。键E.7：键

（5）Q与X形成的一种二元化合物的立方晶胞结构如图所示：

•X

•Q

①Q原子周围距其距离最近的Q原子的数目为o

②该二元化合物的化学式为<，

（6）已知单质Q晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，则单质Q晶体的晶胞中原子的空间利用率为

（用含n的式子表示）o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质与Hz在暗处能化合并发生爆炸，则W为F元素；X是同

周期中金属性最强的元素，X的原子序数大于F,则X位于第三周期，为Na元素；Y原子的最外层电子数等于电子层

数，Y的原子序数大于Na,则位于第三周期，最外层含有3个电子，为A1元素；W和Z原子的最外层电子数相同，

则Z为Q元素，据此进行解答。

【题目详解】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质与Hz在暗处能化合并发生爆炸，则W为F元素；X是同

周期中金属性最强的元素，X的原子序数大于F,则X位于第三周期，为Na元素；Y原子的最外层电子数等于电子层

数，Y的原子序数大于Na,则位于第三周期，最外层含有3个电子，为A1元素；W和Z原子的最外层电子数相同，

则Z为。元素；A.Z、W的单质分别为氯气、氟气，二者形成的晶体都是分子晶体，相对分子质量氯气较大，则氯

气的沸点较高，即单质的沸点：Z>W,故A正确；B.X为Na、W为F,二者的离子都含有2个电子层，Na的核电

荷数较大，则钠离子的离子半径较小，即简单离子半径：XVW,故B错误；C.X为Na,金属钠与O形成的过氧化

钠中既含离子键也含非极性共价键，故C正确；D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、

高氯酸，氢氧化铝具有两性，则氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸之间能相互反应，故D正确；故答案为B。

2、C

【解题分析】

乙是一种“绿色氧化剂"，即乙为H2O2,乙和丁组成的元素相同，则丁为HzO,化合物N是具有漂白性的气体（常温

下），则N为SO2,根据转化关系，M是单质，H2O2分解成02和周0,即M为02,甲在酸中生成丙，丙为二元化合

物，且含有S元素，即丙为H?S,四种元素原子序数依次增大，且都为短周期元素，X为H,Y为。，如果W为S,

X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2,则Z为Na,如果Z为S,则W不符合要求；

【题目详解】

乙是一种“绿色氧化剂"，即乙为H2O2,乙和丁组成的元素相同，则丁为HzO,化合物N是具有漂白性的气体（常温

下），则N为SO2,根据转化关系，M是单质，H2O2分解成02和Hz。，即M为02,甲在酸中生成丙，丙为二元化合

物，且含有S元素，即丙为H2S,四种元素原子序数依次增大，且都为短周期元素，X为H,Y为。，如果W为S,

X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2,则Z为Na,如果Z为S,则W不符合要求；

A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同土族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小顺序是

r(Na)>r(s)>r(O),故A错误；

B、SO2能使滨水褪色，发生SO2+Br2+H2O=2HBr+H2s04,利用SO2的还原性，乙烯和淡水反应，发生的加成反应，

故B错误；

C、含S元素的盐溶液，如果是NazSO』，溶液显中性，如果是NaHSCh,溶液显酸性，如果是Na2s。3,溶液显碱性，

故C正确；

D、形成化合物分别是NaH、Na2O/Na2O2xNa2S,NaH中H最外层有2个电子，不满足8电子结构，故D错误，答

案选C。

【题目点拨】

微粒半径大小比较：一看电子层数，一般来说电子层数越多，半径越大；二看原子序数，当电子层数相同，半径随着

原子序数的递增而减小；三看电子数，电子层数相同，原子序数相同，半径随着电子数的增多而增大。

3、D

【解题分析】

A.高温条件下，可用碳还原SiO2制备单质Si,故A正确；

B.镁单质可与NH4C1溶液反应生成NH3和氢气、氯化镁，故B正确；

C.浓硫酸具有强氧化性与NaBr固体共热可生成单质Br2,故C正确；

D.摩尔盐的组成可用(NH4)2SO4・FeSO4,6H2O表示，故D错误；

故选D。

4、D

【解题分析】

A.滴定终点时石蕊变色不明显，通常不用石蕊作指示剂，故A错误；

B.锥形瓶如果用待测液润洗，会使结果偏高，故B错误；

C.如图滴定管读数为24.40mL,故C错误；

D.滴定时眼睛不需要注视滴定管中液面，应该注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，故D正确；

故选：Do

5、D

【解题分析】A、自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明肌、氯化铁等絮凝剂净化水，选项A错误；B、常温下，浓硫酸和

浓硝酸都能与铜反应，不能用铜制容器盛装，选项B错误；C、钢铁设备连接锌块或电源负极都可防止其腐蚀，选项C

错误；D、酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的，这些气体进入大气后，造成地区大气

中酸性气体富集，在水凝结过程中溶于水形成酸性溶液，随雨降下，选项D正确。答案选D。

6、C

【解题分析】

根据图像可知，b极氨气中的N原子化合价由-3变为0价，得电子为电解池的阳极，则b极为阴极，化合价降低得电

子；电解质溶液中的氢离子向阴极移动；

【题目详解】

A.分析可知，a为阴极得电子，A正确；

+

B.b电极氨气中的N原子化合价由-3变为。价，生成如气和氢离子，其电极反应为：2NH3-6e=N2+6H,B正确；

C.电解一段时间后，b电极消耗溶液中的氢离子，装置内H+数目不变，C错误；

OH

D.理论上每消耗1molNH3,消耗溶液中3moi氢离子，发生加成反应，可生成1.5mol人，D正确；

ArR

答案为C

7、C

【解题分析】

A.浓硝酸与浓硫酸混合会放出大量的热，如将浓硝酸加入浓硫酸中，硝酸的密度小于浓硫酸，可能为导致液体迸溅,

故A错误：

B.反应在50℃~60C下进行，低于水的沸点，因此可以利用水浴加热控制，这样可使反应容器受热均匀，便于控制

温度，但图中水浴的水的用量太少，反应液受热不均匀，故B错误；

C.硝基苯为油状液体，不溶于水且密度比水大，在下层，分液操作时应将分液漏斗上口的瓶塞打开，下端紧贴烧杯

内壁，下层的液体从下口放出，故c正确；

D.蒸馆分离提纯操作中温度计用来测量蒸汽的温度，控制蒸储出的物质的温度，温度计水银柱应在烧瓶的支管口处,

故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

D项蒸储提纯时温度计的位置在具支试管口，如需测混合液的温度时，可以置于蒸储烧瓶液体内，故根据实验需要调

整温度计的位置。

8、D

【解题分析】

碱式碳酸铜溶于过量的稀盐酸，得到CUC12溶液，向此溶液中通入S02,利用SO2的还原性将Cu”还原生成CuCl白

色沉淀，将过滤后的CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀Cm。，据此解答。

【题目详解】

A.Na2sCh有还原性，则步骤②还原CM+,可用Na2s。3替换SCh,故A正确；

B.CuCl易被空气中的氧气氧化，用还原性的SO?的水溶液洗涤，可达防氧化的目的，故B正确；

C.CuO与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀CsO,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程

式为2clicl+2OHqCii2O+2CI+H2O,故C正确；

D.CuQ也不溶于水和稀硫酸，CU2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu,则过滤后所得滤渣为Cu和CuCl的混合物，无

法计算出样品中CU2O的质量，即无法计算样品纯度，故D错误；

故选D。

9、A

【解题分析】

元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，周期表中满足条件为N和P、

O和S;这两元素之间形成的化合物都能与水反应，N、P之间不反应，则这两种元素分别为O、S,据此解答。

【题目详解】

根据分析可知，这两种元素为O、So

A.O元素非金属性较强，没有最高价正价，故A错误；

B.O和S都有最低价-2价，故B正确；

C.O、S形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共价化合物，故C正确；

D.O存在的单质有氧气和臭氧，S形成的单质有％、S4、S6等多种，故D正确；

故选：Ao

10、B

【解题分析】

X是非金属性最强的元素，则X为F元素，短周期中，Y的周期序数是其族序数的3倍，则Y是Na元素，W与X同

周期、与Y同主族，则W为Li元素，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8,则Z的最外层为5个电子,

W、X、Y、Z是原子序数依次增大，则Z为P元素，据此分析解答。

【题目详解】

A.W为Li元素，Y是Na元素，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性LiVNa,最高价氧化物

对应水化物的碱性：WVY,故A错误；

B.X为F元素，Z为P元素，非金属性越强最简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：X>Z,则最简单气态氢化

物的稳定性：X>z,故B正确；

C.Y是Na元素，Y单质在空气中的燃烧产物为过氧化钠，即含离子键，又含非极性共价键，故C错误；

D.W为Li元素，X为F元素，Y是Na元素，Li+只有一个电子层，F•和Na+有两个电子层，则Li+半径最小，F•和

Na+电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，则F•半径,Na+,最简单离子半径大小关系：WVYVX,故D错误;

答案选及

11、B

【解题分析】

由图电子的移动方向可知，半导材料TiO2为原电池的负极，镀Pt导电玻璃为原电池的正极，电解质为13•和r的混合

物,13•在正极上得电子被还原，正极反应为l3-+2e、3r,由此分析解答。

【题目详解】

根据上述分析，结合图示信息得，

A.由图可知，镀Pt导电玻璃极为电子流入的一极，所以为正极，A项正确；

B.原电池中阴离子在负极周围，所以I-离子不在镀Pt导电玻璃电极上放电，B项错误；

C.电池的电解质溶液中「的浓度和h•的浓度不变，C项正确；

D.由图可知该电池是将太阳能转化为电能的装置，D项正确。

答案选B。

12、C

【解题分析】

A选项，常温常压下，22.4LHC1气体物质的量比1mol小，溶于水产生H+的数目小于NA,故A错误；

B选项，WO中子数8个，D2O中子数为10个，因此ONmolFhO和D2O中含有中子的数目不相同，故B错误；

C选项，ImolSCh溶于足量水，溶液中H2s03与HSO3-、SCh?一粒子的物质的量之和为NA,故C正确；

D选项，1L0.1mol・L」NaHS04溶液物质的量为0.1mol,则含有的阳离子物质的量为0.2moL所以含有的阳离子数

目为0.2NA,故D错误；

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

注意D中子数为1,T中子数为2；

NaHS(h晶体中的离子数目为2个，NaHSO4溶液中的离子数目为3个。

13、C

【解题分析】

A.碳酸氢钠溶液遇乙酸反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，产生气泡，遇苯分层，遇乙醇互溶不分层，现象不同，能

一次性鉴别，A错误；

B.汽车尾气中的氮氧化合物主要来自排气管处氮气和氧气反应生成NO,NO和氧气生成NOz,而不是来自汽油与氧

气反应，B错误；

C.电子垃圾含有重金属，能污染土壤和水体，电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染，C

正确；

D.油脂和蛋白质在人体内均能发生水解反应，糖类中多糖能水解，单糖不能水解，D错误。

答案选Co

14、C

【解题分析】

A.b的氢原子有2种，所以一氯代物有2种，故A错误；

B.根据结构简式确定c的分子式为G.HnXh,故B错误；

C.苯环、碳碳双键都能和氢气发生加成反应，苯环和氢气以1：3反应、碳碳双键和氢气以1：1反应，所以Imokl

最多能与4m0IH2发生加成反应，故C正确；

D.d中连接3个甲基的碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子不能共平面，故D错误；

故答案选Co

【题目点拨】

明确官能团及其性质关系、一氯代物判断方法、原子共平面判断方法是解本题关键，D为解答易错点。

15、D

【解题分析】

A.HCO3,离子在溶液中既要发生电离又要发生水解，O.lmol/LNaHCCh溶液中的c(HCO3)一定小于0.1mol/L,A

正确；

B.NaHCCh溶液中存在物料守恒：①c(Na+)=c(H2cO3)+C(HCO3»C(CO32・)、电荷守恒：②c(Na+)+

)2+)2

c(H*)=c(OH+c(HCOy)+2c(CO3),①代入②可得c(H+c(H2CO3)=(CO3)+c(OH),B正确；

C.升高温度，HCO3-离子的电离和水解都是吸热反应，所以c(HCCh)会减小，而c(Na+)不变，二一,J会增大;加

C(HCO3)

c(Na+)

入NaOH固体，c(Na+)会增大，HC(h-与OIT反应导致“HCO以减小，――、会增大,所以C正确；

c(HCO?)

1

+22+2+

D.将少量NaHCCh溶液滴入BaCb溶液发生：HCOy.H+CO3(Ka2)>Ba+CO3=BaCO31(—H+HCO3=

1K,

H2co三式相加可得总反应Ba2++2HCO3-=BaCO3j+H2co3(K),所以K=7—『，D错误：

Ka-Ksp

答案选D。

【题目点拨】

方程式相加平衡常数相乘，方程式反应物生成物互换平衡常数变成原来的倒数。

16、C

【解题分析】

A、氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，发生反应生成氢氧化铝沉淀和

碳酸怵，选项A能实现；

B、在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳气体，在溶液中就有了大量的Na+、NHJ、

CT和HCOG其中碳酸氢钠溶解度最小，析出碳酸氢钠晶体，加热析出的碳酸氢钠分解生成碳酸钠，选项B能实现；

C、硫燃烧生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，选项C不能实现；

D、氯化镁溶液与石灰乳反应转化为难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，煨烧生成氧化镁，选项D能实现。

答案选C。

17、B

【解题分析】

A.室温下O.lmolL'MOH溶液的pH=13,则c(OIT)=0.lmolf1,故MOH是强碱，室温下0.1mol・L“MOH溶液的pH=13,

由水电离出的c(H+)=10」3moHL」，该溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH。相等，A正确；

B.10mL0.1molL-iMOH溶液，n(MOH)=0.1mobL-1x10x103L=lxW3mol,N点的时候，n(HjX)=0.1

34

mol-L^xSx10L=5x10mol,此时MOH与H2X恰好完全反应生成M2X,反应方程式为：H2X+2MOH=M2X+2H2O,

X?一的水解程度比较微弱，溶液中离子浓度的大小为：c(M+)>c(X2-)>c[OH-)>c(HX»c(H+),B错误；

C.P点时MOH与HzX恰好完全反应生成MHX,反应方程式为：H2X+MOH=MHX+H2O,由电荷守恒可知：c(M+)+

+2+2

c(H)=2c(X-)+c(HX)+c(OH'),由物料守恒可知：c(M)=c(X-)+c(HX-)+c(H2X),由电荷守恒式子与物料守恒式子结

合可知CIH2X)+C(H+)=C(X2-)+C(OH-),C正确；

D.N点MOH与HzX恰好完全反应生成MzX,水的电离程度最大，、点之后水的电离程度开始减小，故从M点到Q

点，水的电离程度先增大后减小，D正确；

答案选Bo

18、D

【解题分析】

盐类水解的本质是水的电离平衡的移动。一定条件下可逆反应不可能进行完全。

【题目详解】

A.钠能与溶液中的水反应，不会有钠剩余。4.6gNa与稀盐酸充分反应，转移电子数目必为().2N,\,A项正确；

B.CH3coONa溶液中OH一全部来自水的电离。25℃、lLpH=9的CHfOONa溶液中《%)=10%]01儿，贝！1

c(OH)=10-5mol/L,水电离的OIF的数目为⑹川八，B项正确；

C.14gC?Hj和C3H混合气体中，“CFh”的物质的量为ImoL所含原子数为3NA，C项正确；

D.二氧化硫与氧气的反应可逆，不能完全进行。故32gse)2和32go?充分反应生成SO3的分子数小于0.5N、，D项

错误。

本题选D。

19、D

【解题分析】

A.放热反应，温度升高，平衡逆向移动，二氧化氮的量增加，颜色变深，A项正确；

B.设容器体积为V,0・60s内，生成N2O4的物质的量为0.6Vmol,贝I」消耗的NO2的物质的量为L2Vmol,NO2的转化

率为L2Vm"xi()()%=75%,B项正确；

1.6VmoI

C.根据图中信息可知，从反应开始到刚达到平衡时间段内v(NQ4)二七二竺吧匹R.OlmolLTJ,则V(NO2)=2

镇60s

V(N2O4)=2X0.01mol,L-1s-,=0.02niol-L-1s-1,C项正确；

D.随着反应的进行，消耗的NO?的浓度越来越小，生成NO2的速率即逆反应速率越来越大，因此a、b两时刻生成

NO2的速率：v(a)vv(b),D项错误；

答案选I)。

20、B

【解题分析】

A.的质子数为8,故离子结构示意图为,A正确；

B.乙烯的结构简式为CHz=CHz,R正确；

C.NH3溶于水后的溶液能导电，是因为其与水反应生成NH3,出0,所以能导电，NH3是非电解质，C错误；

D.正反应放热的可逆反应也可能需要加热才能发生，升高温度，正逆反应速率均加快，D错误；

故答案选Bo

21、B

【解题分析】

在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中，需要使用量简量取溶液体积，小烧杯作为两溶液的反应容

器，小烧杯置于大烧杯中，小烧杯与大浇杯之间填充隔热材料，反应过程中用环形玻璃搅拌棒不断搅拌促进反应均匀、

快速进行，用温度计量取起始温度和最高温度，没有使用到的是容量瓶、试管、蒸发皿、托盘天平，即②⑤⑦⑧，

答案选B。

22、D

【解题分析】

A.Fe单质在氧气中燃烧生产Fe3()4,故A可以一步实现；

B・Al和NaOH反应生成NaAKh、Hz和HzO,故R可以一步实现；

C.Cu和浓硫酸反应生成CuSO』，故C可以一步实现；

D.S的氧化性较弱，和Cu反应生成低价硫化物CuzS,故D不能一步实现；

故选D。

【题目点拨】

熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法。

二、非选择题(共84分)

23、Fe(ClO)3：Cl:Cl:2Fe3++HS=2Fe2++2H++S!

4••••2

【解题分析】

(1)混合单质气体被稀NaOH溶液吸收后得到的无色气体能使带火星木条复燃，证明有氧气生成；能被氢氧化钠吸

收的气体单质为CL.,说明M中含有O和CI元素;由“红棕色固体^理溶液A懂生2日沉淀名竺固体”

说明红棕色固体为Fe2()3,说明M中含有Fc元素；n(FezO3)=16g-r160g/mol=0.1mol>n(O2)=33.6gT32g/mol=1.05mol,

则m(Cl)=70.9g-33.6g-16g=21.3g,n(Cl)=21.3gv35.5g/mol=0.6mol,n(Fe)：n(Cl)：n(O)=0.2mol：0.6mol：

(0.3mol+1.05molx2)=1:3:12,则M的分子式为Fe(CK)4)3。

(2)被NaOH吸收的气体为氯气，其电子式为：：A：d：。

■■••

3+2++

(3)A为FeC13溶液，向溶液A中通入H2s气体，有淡黄色沉我Z产生，反应的离子方程式2Fe+H2S=2Fc+2H+S!o

取代反应

24、2甲基-1-丁烯CH3cH2c(CH3)=C(CHj)CH2CH3

o=c-c=o

OHOHQOCHjCHz-C-COOCHiCHz-^j

COOH浓硫底\/

CHCH2-C-C-CH2CH,♦1-V-CHiCHj-C-C-CHiCHj+2H

COOH

CHXCHACHJCHJ

)H9H

cxe

OH1

H3C-YAI-CH3火

CH3CH3CH2CH3

NaOH/H：O

CHiCHjCBr(CHj)CH2Br——--------►

△△

OH

①银氨溶液/△1

CHICH2COH(CH，K：HO------------------►CHtCHj-C-COOH

②出1

CH,

【解题分析】

由F的结构简式可知A应为CH2=C(CH.3)CH2cH3,生成E为CH2BrCBr(CH.3)CH2cH3,F发生消去反应生成G,G

CHjCHz-C-COOH

为||,X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，结合N的分子式可知N的结构简式为

CH2

CHjCHz-C-COOCHiCHz-rf%

QJ，可知X为苯乙醇，由M的分子式可知D含有8个C,结合信息可知B为

CH2

CH3cH2c(CH.3)=C(CH3)CH2cH3,贝1JC为CHjCHzCBrfCH^CBKCH^CHzCHj,D为

o=c-c=o

/\

oo

CHJCH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3,M为、\/