河北省石家庄市康福某中学2024届高考化学五模试卷含解析

河北省石家庄市康福外国语学校2024届高考化学五模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.含2.88硅的5:102晶体中存在的共价键总数为2义

B.1L0.5moi・IT】的Na3P0,溶液中含有阳离子的总数为1.5NA

C.标准状况下，2.Ogl^O中含有的质子数和中子数均为刈

D.室温时，pH=12的Ba（0H）2溶液中，氢氧根离子数目为LOX

2、2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说

法错误的是

A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B.我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料

C.用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用

D.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

3、属于人工固氮的是

A.工业合成氨B.闪电时，氮气转化为NO

C.用NH3和CO2合成尿素D.用硫酸吸收氨气得到硫酸铁

4、化学与生产、生活密切相关。下列叙述中不正确的是

A.将少量二氧化硫添加到红酒中可起到杀菌和抗氧化作用

B.将电器垃圾深埋处理可减少重金属对环境的危害

C.对化学燃料脱硫、脱氮可减少酸雨的形成

D.用C（h合成聚碳酸酯可降解塑料可实现碳的循环利用

5、通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是

选

实验操作现象结论

项

A将SO2气体通入NazSKh溶液中产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3

该食盐中一定没有添加

B向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液顼色不变

碘酸钾

向支盛有溶液的试管中分别加入一支试管中产生蓝色沉淀，

25mL0.1mo!/LNaOH2Ksp[Cu(OH)2J<

C

滴溶液和滴溶液另一支试管无明显现象

O.lmol/LC11CI22O.lmol/LCaCLKsp[Ca(OH)2]

上层呈紫红色，下层有白色铜离子可以氧化碘离子，

D向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置

沉淀生成白色沉淀可能为Cui

A.AB.BC.CD.D

6、物质性质的差异与分子间作用力有关的是

A.沸点：C12<I2B.热稳定性：HF>HC1

C.硬度：晶体硅V金刚石D.熔点：MgO>NaCI

H-OO-H

7、已知磷酸分子（）中的三个氢原子都可以与重水分子（60）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3P02）

H-OO

也可与1）2。进行氢交换,但次磷酸钠（NaH2P02）却不能与D?O发生氢交换。下列说法正确的是

0

A.H3P。2属于三元酸B.H3P02的结构式为

H

C.NaHiPOz属于酸式盐D.NaH2P02溶液可能呈酸性

8、常温下，某H2cCh溶液的pH约为5.5,c（CO3烈）约为5xlO-nmol・L」，该溶液中浓度最小的离子是（）

2

A.CO3*B.HCO3C.H+D.OH

9、实验室从废定影液［含Ag（S2（h）23•和Br•等］中回收Ag和Bn的主要步骤为：向废定影液中加入Na2s溶液沉银，过

滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2s制Ag；制取Cb并通入滤液氧化Bis用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图所示，下

列叙述正确的是（）

A.用装置甲分离Ag2s时，用玻璃棒不断搅拌

甲

B.用装置乙在空气中高温灼烧Ag2s制取Ag

C.用装置丙制备用于氧化漉液中Br•的Ch

丙

D.用装置丁分液时，先放出水相再放出有机相

T

10、某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得:

下列说法正确的是

A.甲与乙生成丙的反应属于加成反应

B.甲分子中所有原子共平面

C.乙的化学式是C4H7I8OO

D.丙在喊性条件下水解生成

11、在25℃时，将LOLcmol・L」CH3COOH溶液与O.lmoINaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入

HC1气体或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通入（或加入）物质的物质的量的变化如图所示。下列叙

述错误的是（）

溶液变成棕黄色，一段时

向盛有H2O2溶液的试

Fe3+催化H2O2分解产生

D管中加入几滴酸化的硫间后溶液中出现气泡，随

02

酸亚铁溶液后有红褐色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

14、如图表示某个化学反应过程的能量变化。该图表明（）

A.催化剂可以改变该反应的热效应

B.该反应是个放热反应

C.反应物总能量低于生成物

D.化学反应遵循质量守恒定律

15、CIO?是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸点UC,凝固点・59C。工业上，可用下列原理制备CKh（液

相反应）：2FCS2+3（）NaClO3+14H2SO4~Fe2（SO4）3+15Na2SO4+3（）C1C）2?+14H2O«>设NA是阿伏伽德罗常数的值。下

列说法正确的是（）

A.在标准状况下，2240mLeKh含有原子数为0.3NA

B.若生成L5molNa2s04,则反应后的溶液中Fe3+数目为0.2NA

C.48.0gFeSz完全反应，则上述反应中转移电子数为6NA

D.每消耗30moiNaCIQa,生成的水中氢氧键数目为14NA

16、下列实验操作、实验现象和结论均正确的是（）

实验操作现象结论

测定常温时同浓度的HCOONa溶液、弱酸的酸性：

ApH(HCOONa)<pH(NaCIO)

NaCIO溶液溶液的pHHCOOH>HC1O

向ImlLlmolL-1的NaOH溶液中加

说明X不是葡萄

B入5mL2mol/L的CuSO4溶液，振荡未出现砖红色沉淀

糖

后再加入0.5mL有机物X,加热

把烧得红热的Cu丝伸入盛满CL的集Cu在C12中能燃

C产生大量蓝绿色的烟

气瓶中烧

在试管中加入1mLO.lmolL-1的

H+能抑制F*的

DFeCC溶液,再加入1mL0.5moi・L-i溶液颜色变浅

水解

的盐酸

B.BD.D

17、2019年是国际化学元素周期表年。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列；准确的预留

了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。

B=llAl=27.4.?=68（甲）

C=I2Si=28?二70（乙）

N=14P=31As=75

0=16S=32S«=79.4

F=19Cl=35.5Bi,=80

下列说法不正确的是

A.元素甲的原子序数为31

B.元素乙的简单气态氢化物的沸点和稳定性都低于CH4

C.原子半径比较：甲＞乙＞竽

D.乙的单质可以作为光电转换材料用于太阳能电池

18、设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，2.24LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1NA

B.12g：4C的原子核内中子数为6NA

C.25c时，lLpH=2的H?Cq,溶液中含H-的数目为。02NA

D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA

19、实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列说法不正确的是

A.新型纳米疫苗有望对抗最具攻击性的皮肤癌——黑色素瘤，在不久的将来有可能用于治疗癌症

B.单层厚度约为0.7nm的WS2二维材料构建出世界最薄全息图，为电子设备的数据存储提供了新的可能性

C.纳米复合材料实现了水中微污染物给（II）的高灵敏、高选择性检测，但吸附的容量小

D.基于Ag2s柔性半导体的新型高性能无机柔性热电材料，有望在智能微纳电子系统等领域广泛应用

20、列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是（）

选

实验操作现象解释或结论

项

A向某溶液中滴加双氧水后再加入KSCN溶液溶液呈纥色溶液中一定含有Fe2+

溶液变浑浊

B向饱和Na2cCh溶液中通入足量CO2析出了NaHCCh晶体

两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨过，将两打磨过的铝箔先熔化并金属铝的熔点较低，打磨过

C

块铝箔分别在酒精灯上加热滴落下来的铝箔更易熔化

试管底部固体减少，试管可以用升华法分离NaCl

D加热盛有NaCl和NH4CI固体的试管

口有晶体凝结

和NH4C1固体

A.AB.BC.CD.D

21、下列离子方程式正确的是

A.向FeCb溶液中通人过量H2S：2F/++H2s=2Fe>+SI+2H+

B.向NaHCO.i溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2+4-OH-+HCOj-=CaCO3I+H2O

-2-+

C.向NaClO溶液中通人少量SO2：SO2+CIO+H2O=SO4+CF+2H

D.向Feb溶液中通人等物质的量的CI2：2Fe2++2F+2Cl2=2Fe3+4-l2+4Cr

22、下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂

的损耗忽略不计）

NaNO3KNO3NaClKC1

10C80.521.235.731.0

10()°C17524639.156.6

用物质的量之比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示

以下说法错误的是（）

A.①和②的实验过程中，都需要控制温度

B.①实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤

C.②实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤

D.用95%的酒精洗涤所得的硝酸饵晶体比较好

二、非选择题(共84分)

23、(14分)对乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解热镇痛药。其合成路线如下:

完成下列填空：

(DA的结构简式为oC-D的反应类型为o

(2)实验室中进行反应①的实验时添加试剂的顺序为o

(3)下列有关E的说法正确的是o(选填编号)

a.分子式为C6H6NOb.能与滨水发生加成反应

c.遇到FeCb溶液能发生显色反应d.既能和氢氧化钠溶液反应，又能和盐酸反应

(4)已知|\与II八的性质相似，写出一定条件下M与NaOH溶液反应的化学方程式。

-C-NH--1一

⑸满足下列条件的M的同分异构体有____________种。

①苯环上只有两种不同环境的氢原子；②苯环上连有一NH2；③属于酯类物质。

O

II

c

(6)N.邻苯二甲酰甘氨酸(,、-CHTOOK)是重要的化工中间体，工业上以邻二甲苯和甘氨酸(NH2・CH2・COOH)

O

为原料通过一系列的反应制取该化合物，请参照上述流程的相关信息，写出最后一步反应的化学方程式。

——COOH

24、(12分)香豆素-3•粉酸’J是一种重要的香料，常用作日常用品或食品的加香剂。

已知:

三步反应（DNaOH11；0

------------------

加・

1L

RCOOR-hR^OHrRCOOR,4-R.OH（R代表煌基）

RCOR1+R2CH2COR3yj^RCCHC0R3+RiOH

R：

(l)A和B均有酸性，A的结构简式：;苯与丙烯反应的类型是一

(2)F为链状结构，且一氯代物只有一种，则F含有的官能团名称为

(3)D一丙二酸二乙酯的化学方程式：。

(4)丙二酸二乙酯在一定条件下可形成聚合物E,其结构简式为：。

(5)写出符合下列条件的丙二酸二乙酯同分异构体的结构简式：o

①与丙二酸二乙酯的官能团相同；

②核磁共振氢谱有三个吸收峰，且峰面积之比为3：2：1；

③能发生银镜反应。

(6)丙二酸二乙酯与经过三步反应合成

COOCII,

OH

请写出中间产物的结构简式：

中间产物I:中间产物II.

25、（12分）_L业上常用亚硝酸钠（NaNO?）作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处埋剂。某兴趣小组用下列装置

制备NaNO2并探究NO、NO2的某一化学性质（A中加热装置已略去）。请回答下列问题：

已知：①2NO+Na2Ch=2NaNO2

②NO能被酸性KMnOa氧化成NOr,MnO4-被还原为Mn2+

（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为°

⑵用上图中的装置制备NaNO2,其连接顺序为：a-_-_---h（按气流方向，用小

写字母表示），此时活塞K「K?如何操作o

（3）E装置发生反应的离子方程式是________________。

（4）通过查阅资料，NO2或NO可能与溶液中Fe?+发生反应。某同学选择上述装置并按AfCfE顺序连接，E中

装入FeSO4溶液，进行如下实验探究。

步

操作及现象

骤

关闭K2,打开K1,打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始A中反应，一段时间后，观察到E中溶

①

液逐渐变为深棕色。

②停止A中反应，打开弹簧夹和K2、关闭K”持续通入N2一段时间

③更换新的E装置，再通一段时间Nz后关闭弹簧夹，使A中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同

步骤②操作的目的是___________：步骤③C瓶中发生的化学方程式为：通过实验可以得出:

（填"NO2、NO中的一种或两种”）和溶液中Fe2+发生反应使溶液呈深棕色。

26、（10分）某小组同学研究sa和KI溶液的反应，设计如下实验。

实验操作现象

溶液迅速变为浅黄色,将溶液进行离心分

I1

离无固体沉积，加入淀粉溶液，不变色

IMIIMIC-BJ

4-溶液立即变成深黄色,将溶液送行离心分

II离有浅黄色固体沉积，溶液黄色变浅，加

入淀粉溶液，不变色

（1）加入淀粉溶液的目的是,为达到相同的目的，还可选用的试剂是。

（2）经检验，H中的浅黄色固体是硫。资料显示，在酸性条件下，SO2和KI溶液反应生成S和L。

①在酸性条件下，SO2和KI溶液反应的离子方程式是_____o

②针对II中加入淀粉溶液不变色，甲同学提出假设：o为证实该假设，甲同学取II中离心分离后的溶液，加

入盐酸酸化的BaCb溶液，有白色沉淀生成。

③乙同学认为甲同学的实验方案不支持上述假设，理由是______o

④丙同学向1mL1mol・L"KC1溶液中加入5滴1mol-L“盐酸，通入S02,无明显实验现象，再加入盐酸酸化的

BaCk溶液，几乎没有白色沉淀。丙同学的实验结论是o

（3）实验表明，「是SO?转化的催化剂。补全下列离子方程式。

SO2+H2O==4-+

（4）对比实验I和II,推测增大H*的浓度可加快SO2的转化速率。为证实该推测，还需进一步进行实验证明，实验方

案是______。

27、（12分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

（1）提出假设①该反应的气体产物是CO2；②该反应的气体产物是CO。

③该反应的气体产物是o

（2）设计方案，如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧

元素的质量比。

（3）查阅资料

氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化较饱和溶液和亚硝酸钠（NaNCh）饱和溶液混合加热反应制得氮气。

请写出该反应的离子方程式：o

（4）实验步骤

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中;

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入Nz后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水(足量)变浑浊；

④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

步骤②、④中都分别通入Nz,其作用分别为.

(5)数据处理

试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：。

(6)实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是o

②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：o

28、(14分)据央广新闻报道，2016年我国河南桐柏县发现特大金矿，含金量近105吨可挖80年。除了发现的特大金

矿，同时还发现大量天然碱、铅锌矿产资源。根据上述信息，回答下列问题：

(1)铅原子的价层电子排布式为，原子核外有个未成对电子°

(2)锌与镣(Ga)同周期，锌的第一电离能大于钱的第一电离能，其原因是________________<,

(3)天然碱的化学式为NazCOj•NaHCO3•2H2O。

⑴天然碱的晶体类型是__________;HzO的VSEPR模型为。

(II)Na2c03中存在的作用力类型主要有,COJ-中c的杂化类型为。

⑷金是贵重金属。冶金工业上，提取金的原理是2[Au(CN)2「+Zn=2Au+[Zn(CN)4]2,与CN一互为等电子体的

离子有(任写一种)，HCN分子中。键和定键数目之比为,,

(5)金晶体的晶胞结构如图所示。已知金的密度为pg-cn?,摩尔质量M(Au)=197g-mo「i,阿伏加德罗常数为N&。

则晶体中金原子的配位数为,金原子(或粒子)的半径r=_pm(用含p和NA的代数式表示)。

29、(10分)废旧锌钵电池含有锌、锌元素，主要含有ZnO、ZnMn2O4.MnO>M112O3、Mn3O4>MnO2o利用废旧

锌铳电池回收锌和制备二氧化钵、硫酸的工艺流程如图：

回答下列问题:

(1)步骤②“粉碎”的主要目的是

(2)步骤③“酸浸”发生了一系列反应:

ZnO+H2s04=ZnSO4+H2O；MnO+H2SO4=M11SO4+H2O；

ZnMn2O4+2H2SO4=ZnSO4+M11SO4+2H2O+M11O2；

MnOz+H2SO4+H2C2O4=MnSO4+2cO2f+2H2O。

推测Mn2O3与硫酸反应的离子方程式为。

(3)如图分别表示“酸浸”时选用不同浓度硫酸和草酸对Zn、Mn浸出率的影响.

①为保证Zn、Mn的浸出率均大于90%,步骤③需控制的c(H2SO4)=moI/L。H2C2O4浓度对Mn的浸出率影

响程度大于Zn,其原因是_____o

②假设“酸浸”所得溶液中ZM+、M/+浓度相等。当c(H2c2。4)>0.25mol/L时，Zn、Mn的浸出率反而下降、且Zn的

浸出率下降先于Mn,其原因可能是____(填序号)。

a.随着反应进行c(H+)降低

b.Zi?]Mi?+与CzO?生成沉淀

c.溶解度：ZnC2O4<MnC2O4

(4)步骤⑤用惰性电极电解ZnSO4、M11SO4的混合溶液，除生成Zn、MnO2,H2sO4外，还可能生成%、。2或其

混合物。

①生成MnO2的电极反应式为o

②若11(112)：n(O2)=2：1,则参加反应的n(Zn2+)：n(Mn2+)=。

③该工艺流程中可循环利用的物质是________0

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

A.2.8g硅为O.lmol,所对应的SiOz为O.lmoLSKh晶体中每个硅原子形成4个硅原子键,全部属于自己，所以O.lmolSKh

中含有共价键数为0.4NA,A项错误；

B.Na3P04溶液中阳离子还有H+,所以其阳离子总数大于1.5NA,B项错误；

C.2.0gD21)的物质的量为().1m<)l,每个DzO分子中含有10个质子和10个中子，所以O.lmcHhO中含有的质子数和中

子数均为NA,C项正确；

D.没有溶液的体积数据，无法计算该溶液中的离子数目，D项错误；

所以答案选择C项。

2、C

【解题分析】

A.二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸钠和水，所以高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅

能够被碱腐蚀而造成断路，A正确；

B.碳纤维是碳的一种单质，属于非金属材料，B正确；

C.聚氯乙烯难降解，大量使用能够引起白色污染，且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包装以及生产快餐盒等，C错

误；

D.碳纳米管表面积大，据有较大的吸附能力，所以可以用作新型储氢材料，D正确；

答案选C。

3、A

【解题分析】

氮元素从游离态变为化合态是氮的固定；工业合成氨是通过人类生产活动把氮气转化为氨气，故A正确；闪电时，氮

气转化为NO,属于自然固氮，故B错误；NH3和CO2合成尿素，氮元素不是从游离态变为化合态，不属于氮的固定,

故C错误；用硫酸吸收氨气得到硫酸镂，氮元素不是从游离态变为化合态，不属于氮的固定，故D错误。

4、B

【解题分析】

A.SO2具有杀菌作用和抗氧化的特性，A项正确；

B.将电器垃圾深埋处理，重金属会进入土地和水源中，污染土壤和水源，B项错误；

c.SO2及氮氧化物都能造成酸雨，故燃料脱硫、脱氮是减少酸雨的有效措施，C项正确；

D.用C02合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用，可以减少二氧化碳对环境的影响，D项正确；

答案选B。

5、B

【解题分析】

A.将S02气体通入NazSiCh溶液中生成胶状沉淀说明发生反应SO2+Na2SiO3+H2O===H2SiO31+Na2SO3,根据强酸制

弱酸原理可知酸性：H2SO3>H2SiO3,故A正确；

B.淀粉遇碘变蓝，向某食盐溶液中滴加淀粉溶液颜色不变只能说明食盐中不含碘单质，不能证明不含碘酸钾，故B错

误；

C.两支试管中c(OH]相同，Mc(Ca2+)=c(Cu2+),但只生成氢氧化铜沉淀，说明氢氧化铜比氢氧化钙更容易沉淀，且

二者为同类型沉淀，所以&p[Cu(OH)2]VKsp[Ca(OH)2],故C正确；

D.向CuSCh溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置上层呈紫红色说明有碘单质生成，即铜离子将碘离子氧化，

下层有白色沉淀生成说明不是氢氧化铜沉淀且无铜单质生成，说明发生反应2cli2++4F=2CuIl+l2,故D正确；

故答案为Bo

【题目点拨】

对于同种类型的沉淀(都是AB型或AB2型等)，一般凝卬越小，溶解度越小，但若沉淀类型不同，不能根据&p判断溶

解度的大小，比较&p的大小没有意义。

6、A

【解题分析】

A、分子晶体的相对分子质量越大，沸点越高，则卤素单质的熔、沸点逐渐升高，与分子间作用力有关，A正确；

B、非金属性F>Cl>Br>L则HF、HCkHBr、HI热稳定性依次减弱，与共价键有关，B错误；

C、原子晶体中，共价键的键长越短，熔点越高，金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅，与共价键有关，C错

误；

D、离子键的键长越短，离子所带电荷越多，离子键越强，熔点越高，离子半径：Mg2+VN/、O2-<CI,所以熔点：

MgO>NaCI,与离子键大小有关，D错误；

正确选项Ao

7、B

【解题分析】

A.次磷骏(H3POz)也可跟DzO进行氢交换，但次磷酸钠(NaH*(h)却不能跟DzO发生氢交换，则113Po2中只有一个

O

羟基氢，为一元酸，故A错误；B.H3P02中只有一个羟基氢，为一元酸，则其结构为MH，故B正确；C.H3P02

I

H

为一元酸，则NaH2P02属于正盐，故C错误；D.NaH2P02是强碱盐，不能电离出H+,则其溶液可能显中性或碱性,

不可能呈酸性，故D错误；答案为B。

点睛：准确理解信息是解题关键，根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(DzO)中的D原子发生氢交换及次

磷酸(H3P02)也可跟D2O进行氢交换，说明羟基上的氢能与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2P02)却不能跟D2O发

生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟基氢，则H3P02中只有一个羟基氢，由此分析判断。

8、A

【解题分析】

己知常温下某H2c03溶液的pH约为55则c(OH-)=1085niol/L,H2cO3溶液中存在H2cO3-HCO#H+,

HCO3--CO32-+H+,多元弱酸的第一步电离程度大于第二步电离程度，所以以HCO3-)>C(CO32)已知C(CO3为约

为5xlO-Umol/L,所以该溶液中浓度最低的离子是CO3,故选A。

9、C

【解题分析】

A.过滤分离Ag2s时，用玻璃棒不断搅拌，容易损坏滤纸，A不正确；

B.蒸发皿不能用于灼烧，在空气中高温灼烧Ag2s会生成S(h,污染环境，同时生成的Ag会被氧化成A/O,B不正

确；

C.KMnOj与浓盐酸不需加热就能反应生成CL,C正确；

D.分液时，先放出水相，再从分液漏斗上口倒出有机相，D不正确；

故选C。

10、A

【解题分析】

A.通过分析反应前后物质的结构可知，反应过程中甲分子发生了1,4加成，形成了一个新的碳碳双键，乙分子也发生

了加成最终与甲形成了六元环；A项正确；

B.由于甲分子中存在一个冲3杂化的形成了4条单键的碳原子，所以甲分子内的所有原子不可能共平面；B项错误；

l8

C.由乙的结构可知，乙的分子式为：C4HftOO；C项错误；

D.酯在喊性条件下水解，产物瘦酸会与碱反应生成叛酸盐，所以丙在碱性条件下水解的产物为CHj^OH和

,D项错误;

答案选A。

11、D

【解题分析】

A.CH3COOH溶液与O.lmolNaOH固体混合,CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,形成CHjCOOH和

CILCOONa的混合溶液，其中CFLCOONa的水解促进水的电离，CH38OH的电离抑制水的电离。若向该混合溶液

中通入HCLc点反应C%COONa+HCl：=CH3COOH+Naa恰好完全发生，CFhCOONa减少，CHsCOOH增多；

若向该混合溶液中加入NaOH固体，a点反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2。恰好完全进行，CH3COONa

增多，CH3coOH减少，因此，水的电离程度：a>b>c,故A正确；

B.CH3COOH溶液与O.lmolNaOH固体混合，CH3COOH+NaOH=：CH3COONa+H2O,形成CHSCOOH和

CHaCOQNa的混合溶液,b点溶液呈酸性.说明CFhCOOH浓度远大干CHaCOONa.c点CFhCQONa与HC1反应

完全，溶液呈酸性，此时溶液为CNCOOH和NaCI溶液，则c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OIT),故B正确；

C・a点反应CH3COOH+NaOH=CH£OONa+H2。恰好完全进行，溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)

+c(CH3COO),此时pH=7,则c(H+)=c(OH),则c(Na+)=c(CH3COO),故C正确；

D.该温度下pH=7时，c(H+)=10'7mol-L1,c(CH3COO)=c(Na+)=0.2mol/L,c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L,

则醋酸的电离平衡常数Ka」©；'?；；")匚,故D错误；

c(CH?COOH)c-0.2c-0.2

故选D。

【题目点拨】

解答本题的难点是选项A,需要明确酸、碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离。需要分析a、b、c三点C(CH3COOH)

和c(CH£OONa)的差别，从而确定水的电离程度的相对大小。

12、C

【解题分析】

A.双酚A的分子式为G5Hl6。2,A错误；

B.酚羟基有邻位H,可以和浓澳水发生取代反应，但是没有能水解的官能团，B错误：

C.两个苯环及连接苯环的C可能处于同一平面，C正确；

D.二个氯在同一个苯环上的结构有5种，二个氯分别在两个苯环上的二氯代物有3中，所以该结构中苯环上的二氯代

物有8种，D错误。

答案选Co

13>D

【解题分析】

A.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体，蔗糖经浓硫酸脱水得到碳，碳

和浓硫酸反应生成刺激性气味的二氧化硫，体现强氧化性，故A正确；

B.向KC1、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNCh溶液，/小的先出现沉淀，先生成黄色沉淀，贝IJKEAgClAKEAgI),

故B正确；

C.铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中，无明显现象，浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝表面被浓硝酸氧化为致密

的氧化铝薄膜，从而阻止金属继续反应，故C正确；

D.向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液，溶液变成棕黄色，说明H2O2在酸性条件下氧化Fe?+变

为Fe3+,一段时间后溶液中出现气泡，说明Fe3+催化H2O2分解产生。2,故D错误；

答案为D。

14、B

【解题分析】

A.由图可知，加入催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，A项错误；

B.由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，故为放热反应，B项正确；

C.由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，C项错误；

D.化学反应一定遵循质量守恒定律，但是根据题目要求，图示不能说明质量守衡，D项错误。

答案选B。

15、C

【解题分析】

A.CKh沸点11C,标况下为液体，2240mLeKh的物质的量不是O.lmoL故A错误；

B.Fe3+在水溶液中会发生水解，不能确定其数目，故B错误；

C.48.0gFeSz物质的量为48gH20g/mol=0.4mol,NaCKh中氯元素由+5价降到+4价，失一个电子，故6moiNaCKh

失6mol电子，即48.0gFeS2完全反应，转移电子数为6NA,故C正确；

D.消耗30moiNaCKh生成14moi水，一个水分子中有两个氢氧键，故生成的水中氢氧键数目为28NA,故D错误；

故答案为Co

【题目点拨】

本题结合氧化还原反应方程式考察阿伏伽德罗常数，要抓住题目关键信息，判断反应标况下的状态，注意D选项中一

个水分子中有两个氢氧键。

16、A

【解题分析】

A、弱酸的酸性越强，其对应盐水解程度小，盐溶液的pH越小；

B、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反应必须在碱性环境下、加热进行；

C、Cu丝在CL燃烧，产生大量棕色的烟；

D、加入等体积的盐酸，稀释也会造成FeCb溶液颜色变浅。

【题目详解】

A项、弱酸的酸性越强，其对应盐水解程度越小，盐溶液的pH越小。室温时，同浓度的HCOONa溶液的pH小于NaClO

溶液，说明NaClO的水解程度大于HCOONa,则酸性HCOOH大于HC1O,故A正确；

B项、葡荀糖和新制的Cu(OH)2反应必须在碱性环境下、加热进行，ImLlmol・广1的NaOH溶液中与5mL2mol/L的

CuSO,溶液反应，硫酸铜过量，NaOH的量不足，不是碱性条件，加入0.5mL有机物X,加热无红色沉淀出现，不能说明

X不是葡萄糖，故B错误；

C项、把烧得红热的Cu丝伸入盛满CL的集气瓶中，Cu丝剧烈燃烧，产生大量棕色的烟，故C错误；

D项、向1mL0.hnol-Lf的FeCh溶液中加入1mL0.5mol-的盐酸，可能是因为盐酸体积较大，稀释造成颜色

变浅，故D错误。

故选A。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，为侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握反应原理及反应与现象

的关系为解答的关键。

17、B

【解题分析】

由元素的相对原子质量可知，甲、乙的相对原子质量均比As小，As位于第四周期VA族，则C、Si、乙位于第IVA

族，乙为Ge,B、Ak甲位于IHA族，甲为Ga,以此来解答。

【题目详解】

A.甲为Ga,元素甲的原子序数为31,故A正确；

B.非金属性C大于Ge,则元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于CH1；相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸

点越高，元素乙的简单气态氢化物的沸点高于CH4，故B错误；

C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径比较：甲＞乙＞竽，故c正确；

D.乙为Ge,位于金属与非金属的交界处，可用作半导体材料，故D正确。

故选B。

【题目点拨】

本题考查元素的位置、结构与性质，把握相对原子质量、元素的位置及性质为解答的关键，注意规律性知识的应用。

18、A

【解题分析】

A.二者的反应方程式为2Na2C)2+2CO2=2Na2co3+O2,当有2moi二氧化碳参加反应时，一共转移2moi电子，因此

224L

当有一:------二0.1mol二氧化碳参加反应时，转移O.lmol电子，A项正确；

22.4L/mol

12g648

B.碳原子的物质的量是丁丁―二：mol,根据质量数二质子数+中子数算出其1个原子内有8个中子，故一共有二mol

14g/mol777

中子，B项错误；

C.pH=2的溶液中c(H+)=10-2moi/L,根据n=c-V算出H,的物质的量为10“mol，C项错误；

D.葡萄糖的分子式为CsHnOe，蔗糖的分子式为C12H22。“，二者的最简式不一样，因此无法计算，I)项错误；

答案选A。

19、C

【解题分析】

新型纳米疫苗的研制成功，在不久的将来有可能用于治疗疾病，选项A正确；单层厚度约为

o.7nm的WS,二维材料为智能手表、银行票据和信用卡安全密码的印制和数据存储提供了可能性，选项B正确；纳

米复合材料有较大的比表面积，具有较大的吸附容量，选项C不正碓；基于AgzS柔性半导体的新型高性能无机柔性

热电材料和器件可同时提供优异的柔性和热电转换性能，且具有环境友好、稳定可靠、寿命长等优点，有望在以分布

式、可穿戴式、植入式为代表的新一代智能微纳电子系统等领域获得广泛应用，选项D正确。

20、B

【解题分析】

溶液中含有Fe"或Fe。滴加双氧水后再加入KSCN溶液，溶液都呈红色，故A错误；向饱和Na2c0溶液中通入足量CO2,

生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以析出NaHCOs晶体，故B正确；铝易被氧化为氧化铝，由于氧化铝的

熔点高，铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化并不滴落下来，故C错误；加热盛有NaCl和阳C1固体的试管，氯化铁分解

为氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在试管口又生成氯化筱，不属于升华，故D错误。

点睛：Fe?•的检验方法是，向溶液中滴加KSCN溶液，不变血红色，在加入双氧水，溶液变为血红色，则原溶液中一定

含有Fe2\

21、A

【解题分析】

A.向FeCb溶液中通人过量HzS,生成氯化亚铁、硫单质和盐酸，离子反应方程式为2Fe3++H2s=2Fe2++S1+2H+,

A选项正确；

B.过量少量问题，应以少量为标准，向NaHCOa溶液中加入少量澄清石灰水，反应中有2个OH•参与反应，正确的

2+--2

离子反应方程式为Ca+2OH+2HCO3=CaCO31+CO3+2H2O,B选项错误；

-2

C.NaCIO溶液中通人少量SO1的离子反应方程式为SO2+3C1O+H2O=SO4~+Cl"+2HC1O,C选项错误；

D.由于「的还原性大于Fe?+的还原性，则氯气先与「反应，将「氧化完后，再氧化Fe?+,根据得失电子守恒可知，等

量的Ch刚好氧化匕Fe2+不被氧化，正确的离子反应方程式应为2r+C12=h+2Cr，D选项错误；

答案选A。

22、C

【解题分析】

由分离流程可知，因硝酸钠和氯化钾不同温度下溶解度不同，在①的实验过程中，将硝酸钠和氯化钾加水溶解，蒸发

浓缩，有Na。析出，趁热过滤分离出氯化钠，将漉液冷却可使硝酸钾析出，以此来解答。

【题目详解】

A.①为蒸发浓缩，