2024-2025学年海南省海口市高三上学期10月摸底考化学试题及答案

海口市2025届高三摸底考试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56Ba137一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．常用于计算机芯片的材料是（）A．晶体硅B．晶体二氧化硅C．金刚砂D．新型材料氮化硅2．下列化学用语表示正确的是（A．pp键的电子云形状：）B．羟基的电子式：C．NH3的VSEPR模型：D．HClO的结构式：HOCl3．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作合理的是（）A．分离乙醇和乙酸B．模拟蒸馏法淡化海水CD36HO制取无水固体234．下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．NH3O2/催化剂NO2HNO3HO2B．C．H2OOHClFeCl3溶液COO2胶体高温23过量照2D．Sio2H2SiO3Na2SiO3溶液25．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A．12gNaHSO晶体中含有0.1N个阳离子4AB．O与足量的水反应，转移的电子数为0.1NA22C．标准状况下，2.24LCHCl3中含键数目为0.4NAD．常温下，的Cl溶液中，数目为0.1NA46．大分子、超分子、高分子化合物在不同领域有着重要用途。下列说法正确的是（A．经氯修饰的蔗糖分子（三氯蔗糖）因其甜度降低，可供糖尿病患者食用B．表面活性剂－一肥皂的去油污原理是利用了高级脂肪酸盐水解呈碱性C．超分子冠醚与碱金属离子之间的作用力是离子键）D．将线性高分子顺丁橡胶适度硫化交联可提高橡胶的弹性与强度7．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示，其中戊的非金属性最强且其基态原子p轨道只有一个未成对电子。下列说法错误的是（）A．简单离子半径：丙＞丁＞戊C．最高价含氧酸的酸性：丙>乙B．简单氢化物的沸点：丙＜丁＜戊D．第一电离能：甲＜丁＜丙8．起始温度TC下，分别向体积均为的恒温密闭容器甲、绝热密闭容器乙中加入A和0.4molB，发生反应AgBgCgDgH两容器中A的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．容器甲对应的曲线为IB．正逆D．0内，曲线中vB5.010Lsba4C．平衡常数：KIK二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法错误的是（）A．用澄清石灰水可鉴别NaHCO溶液和CO溶液323Ca2、Mg2、SO2等离子B．步骤①的操作主要为除去泥沙和C．设计③④步骤的目的是使溴元素富集D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小的性质而易析出10．化学反应在科研、生活中应用广泛。下列反映化学原理的离子方程式正确的是（）3OOH胶体A．明矾做净水剂：B．实验室制氯气：C．用治理废水中23MnO24H4ClMn22Cl22H2OCu:FeSsCu24CuSs22D．用醋酸和淀粉溶液检验加碘食盐中所含的:6H3I23H2O3311．一种工业用缓冲剂由W元素组成，它们分属前四周期的不同周期，且原子序数依次递增，结构如图所示。已知Z的单质常温下为固体。下列说法正确的是（）A．简单氢化物的稳定性：B．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构C．Y和W不可能形成既含有离子键又含有共价键的化合物D．该缓冲剂既能与酸反应又能与碱反应12．发蓝工艺原理是使钢铁表面氧化，生成均匀致密、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。某钢铁零件进行如图转化发蓝处理，已知的还原产物为。下列说法错误的是（）23A．钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是Fe3O4B．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:1C．反应②的离子方程式为D．反应③属于氧化还原反应13．如图所示为探究SO2①④几滴浓硫酸。下列说法正确的是（6FeO2NH37OH2NO25HOO2422）A．滤纸①先变红后褪色，体现了SO2具有酸性和漂白性B．滤纸②、③褪色均证明SO2具有还原性C．滤纸④上有浅黄色固体生成，证明SO2具有氧化性D．浓硫酸在制取SO2的反应中体现了强氧化性14．下列实验操作所对应的现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A先有白色沉淀后消失向AgNO3溶液逐滴滴加氨水至过量Ag与过量氨水大量共存Na2S中含离子BC电流计指针偏转将Na2S固体溶于水，进行导电性实验向盛有饱和SO溶液的试管中滴加稀溶液变浑浊且有气体生成S2O2与SO发生氧化还223原反应H2SO4D上层溶液显紫红色向溶液加入足量3溶液，加入少量苯，IFe2还原性选项实验操作现象结论振荡，静置三、非选择题：共5题，共60分。1510CuFes2获得铜和硫酸铁铵晶体。工艺流程如下：（1）CuFes2中S元素的化合价为______。（2）“溶浸”时不宜温度过高，原因可能是______。（3Cu”时，与收Cu的实验方案为______。Fe3反应的离子方程式为______。在实验室中，请设计从得到的Cu、中回2d2HO组成的测定。2（4）硫酸铁铵晶体SO4b4a步骤1：准确称取质量为固体在酸性条件下溶于水配成100.00mL溶液A；步2：取25.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液，过滤得沉淀：步骤3：取25.00mL溶液A，加入足量溶液，过滤，将沉淀洗涤并灼烧得固体。①步骤1中配制溶液A，需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要______。②通过上述步骤，计算确定该晶体的化学式为______。16．（10分）氨具有重要用途，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：2NHg的。H______mol1。3（1）根据图中数据计算反应N2gg2（2）恒温恒容条件下，下列不能作为判断合成氨反应达到化学平衡状态的依据是______（填字母，下同）。A．容器内NH3的含量为定值C．容器内压强保持不变B．正N逆H22D．混合气体的密度保持不变（3）在合成氨的实际生产中常采用下列措施，其中能用勒夏特列原理解释的是______。A．采用较高温度400500CB．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来C．用铁触媒加快化学反应速率D．采用较高压强1030MPa（4）催化剂的选择是合成氨的核心技术之一。①使用催化剂1或催化剂2合成氨，产氨速率与温度的关系如图甲。甲乙由图判断，相同条件下，催化剂______（填“1”1或“2”）更有利于降低反应活化能。②在一定条件下，向恒容容器中投入体积比为1:3的N和H，在不同温度下反应，平衡体系中氨的体积22分数随压强变化曲线如图乙所示，其中温度最低的是______“T“T“TM点N的1232转化率为______%。1712KSCN俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图：已知：①是密度比水大且不溶于水的液体，不溶于。232催化剂②在一定条件下发生反应：CS3NHNHNHSCNNHHS，生成物中NHHS的热稳233444水浴加热定性较差。请回答下列问题：I．制备NH4SCN溶液：（1）装置A中圆底烧瓶内的固体X可以是______。（2）装置B玻璃仪器的名称为______。（3）装置C中三颈烧瓶导气管必须深入下层2液面以下，其目的是______（答出两点）。（4）实验开始时，打开1，加热装置C，使A中产生的气体缓缓通入其中，一段时间后，当观察到三颈烧瓶内______时，停止通入气体，反应完成。Ⅱ．制备KSCN溶液（5）关闭K，移开水浴，将装置C继续加热至105C一段时间，其目的是______；1然后打开K，继续保持液温105C，缓缓滴入适量的溶液，制得KSCN溶液。尾气处理装置D中2出现淡黄色的浑浊，写出该反应的离子方程式______。18．（14分）非天然氨基酸是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下：（1）C的化学名称为______。（2）BD的反应类型为______。（3）D中手性碳原子数目为______。（4）中碱性官能团名称为，E转化为的反应方程式为______。（5）写出一种同时满足下列条件的的同分异构体的结构简式______。①含苯环且苯环有三个取代基；②红外光谱显示含氧官能团只有和CONH2；③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为4:2:2:2:2:1。（6的合成路线______他无机试剂任选）。19．（14分）“嫦娥石”发现于嫦娥五号月壤，是一种新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钙石族。回答下列问题：（1）基态钙原子价电子排布式为______。（2）CO的沸点是C，该晶体类型为______，配体中配位原子是C而不是O的原因为______。5（3）磷酸分子的空间结构如图：①P的杂化类型是______。。②纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是______。（4TiO晶体通过氮掺杂生成TiON、B的分数22ab14坐标分别为和1,0,0，则原子C的坐标为______；TiON晶体中a:b______。23b海口市2025届高三年级摸底考试化学试题参考答案一、选择题（每小题2分，共16分）题号答案l2345678ADBCCDBB二、选择题（每小题4分，共24分）题号答案910111213C14AACADBDD三、非选择题（共60分）15．（10分）（1）2（1分）公众号：高中试卷君（2）温度过高，氧化亚铁硫杆菌失活（或变性）（1分）33Fe2（2分。未配平1分，物质书写错误0分）（3）2Fe加入足量稀硫酸（盐酸），过滤、洗涤、干燥（2分。加入足量的稀酸1分，过滤1分）（4）容量瓶、胶头滴管（2分。见错不给分，容量瓶未标体积或体积标错0分）12H2O（2分）2SO4416．（10分）（1）（2分）（2）D（2分，字母小写不给分）（3）BD（2分。漏选1分，见错、字母小写不给分）（4）①1（1分）②1（1分）40（2分。标“%”0分）17．（12分）（1）碱石灰或生石灰或烧碱（2分。写化学式给分）（2）（球形）干燥管（2分）（3）通过观察气泡调节氨气流速，与2充分反应；同时防止倒吸（2分。控制流速充分反应1分，防倒吸1分，答对一个给1分）（4）三颈烧瓶中液体不分层（或下层油层消失）（2分）（5）使NHHS分解成和HS逸出（或除掉（2分）4324S