元素周期表-课件

元素周期表一、学习目标

知道元素周期表是元素周期律的具体表现形式，能描述元素周期表的结构。

二、教学重点及难点

元素周期表的结构。你能否：

将前18号元素编一个周期表？原则：能体现原子序数递增；相同电子层数的原子在表中能进行归类；原子最外层电子数相同的元素能进行归类。形式一1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar形式二1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar问题讨论一.由1—18号元素的原子结构分析1.每一横行有什么相同点？2.每一纵行有什么相同点？每一横行的电子层数相同每一纵行的最外层电子数相同（除稀有气体元素外）二.第一张元素周期表是由哪个国家的哪位科学家编制的?俄国的门捷列夫元素周期表一.编排原则：

⑴按原子序数递增的顺序从左到右排列

⑵将电子层数相同的元素排列成一个横行,即周期

⑶把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，即族短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期第7周期：周期（横向）镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素周期序数=电子层数一.元素周期表的结构

族（纵向）主族(A)

：副族(B)

：第VIII族：稀有气体元素

零族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA共七个主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七个副族

“八、九、十”三个纵行，位于ⅦB与ⅠB中间

主族序数=最外层电子数请你回答已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？小结元素周期表的结构：周期：三短三长一不全族：七主七副八与零熟记：

三个短周期，七个主族和零族的元素符号和名称。主族由短周期元素和长周期元素共同构成。副族完全由长周期元素构成其它周期表其它周期表例1.某元素的原子组成是80X，它处于周期表中

周期

族，它的原子核中有

个中子，它与原子序数为12的元素形成的化合物的化学式是

。

35第四ⅦA45MgBr2能力·思维·方法例2.下列各图若为元素周期表中的一部分（表中数字为原子序数），其中X为35的是AD188OVIII17672．某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（）

A．ⅠA族元素 B．第ⅦA元素C．第三周期元素 D．金属元素A3．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表（）A．第3周期第ⅤA族B．第4周期第ⅢA族C．第5周期第ⅢA族D．第4周期第ⅤA族B4．推算原子序数为53、88的元素在周期表中的位置。第5周期ⅦA族

第7周期ⅡA族5、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图。已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是（）A．.Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．C、Al、P D．O、P、ClD知识归纳1．根据原子序数推断元素在周期表中的位置记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。2．周期表中特殊位置的元素（1）族序数等于周期数的元素：H、Be、Al；（2）族序数等于周期数2倍的元素：C、S；（3）族序数等于周期数3倍的元素：O；（4）周期数是族序数2倍的元素：Li；（5）周期数是族序数3倍的元素是：Na；（6）最高正价不等于族序数的元素是：O、F。再见二、元素金属性与非金属性和周期表中位置关系族周期1234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0金属性增强金属性增强非金属性增强稀有气体元素BAlSiGeAsSbTePoAtHBe非金属性增强二元素性质的递变规律1.同一周期元素金属性和非金属变化2.同一主族元素金属性和非金属变化碱金属（IA）：从上到下，金属性逐渐增强卤素（VIIA）：从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。从左到右，金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强NOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2LiLi2OLiOH3NaNa2ONaOHCl2O7HClO4Cl4KK2OKOHBr2O7HBrO4Br5RbRb2ORbOHI2O7HIO4I6CsCs2OCsOHAt2O7HAtO4At酸性增强碱性增强元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐增强元素气态氢化物的热稳定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐增强元素的金属性和非金属性递变小结HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强元素原子半径的变化示意图原子半径的递变规律

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1234567族周期原子半径逐渐变小原子半径逐渐变小在周期表中，同一主族的元素，从下到上，同一周期的主族元素，从左到右原子半径依次减小已知元素在周期表中的位置推断原子结构和元素性质根据元素的原子结构或性质推测它在周期表中的位置三元素在周期表中的位置、性质和原子结构的关系元素位、构、性三者关系（举例）周期表中位置元素a.某元素处于第四周期，第VIA主族b.某元素处于第六周期，第IA主族

c.某元素处于第三周期，0族d.某元素处于第二周期，第IIIA族SeCsArB元素位、构、性三者关系（举例）金属性最强的元素（不包括放射性元素）是

；最活泼的非金属元素是

；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是

；最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是

。CsFClCs元素位、构、性三者关系（举例）处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，A处于B的

边（左或右）；B的原子半径比A

；若B的最外层有2个电子，则A最外层有

个电子。处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，A处于B的

边（左或右）；B的原子半径比A

；若B的最外层有5个电子，则A最外层有

个电子。右大3左小4在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质根据周期表预言新元素的存在氟里昂的发现与元素周期表四元素周期表的实际应用在周期表中一定的

区域内寻找特定性质的物质寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料根据元素周期表预言新元素的存在类铝（镓）的发现：1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓，测得镓的比重为4.7，不久收到门捷列夫的来信指出镓的比重不应是4.7，而是5.9~6.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢？经重新测定镓的比重确实是5.94，这结果使他大为惊奇，认真阅读门捷列夫的周期论文后，感慨地说“我没有什么可说的了，事实证明了门捷列夫理论的巨大意义”。类硅（锗）的发现

1886年由德国的温克勒在分析硫银锗矿中发现的，把它命名为Germanium以纪念他的祖国——德国（German）。元素符号为Ge。元素锗就是在1870年门捷列夫预言的基础上发现的。根据元素周期表预言新元素的存在根据元素周期表预言新元素的存在类硅（Es）锗（Ge）原子量约为72原子量约为72.60比重约为5.5比重约为5.469最高价氧化物EsO2最高价氧化物GeO2EsO2比重4.7GeO2比重4.703氯化物EsCl4液体氯化物GeCl4液体EsCl4比重1.9GeCl4比重1.874EsCl4沸点约90℃GeCl4沸点83.0℃门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致课堂练习：1．推算原子序数为53、88的元素在周期表中的位置。第5周期ⅦA族

2.某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是A．X的最高化合价为＋4

B．X是第二周期VA族元素C．X是第二周VIA族元素 D．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4第7周期ⅡA族(D)

3．右图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素的最高价是负价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60％，回答下列问题：（1）A的质量数是______，位于第______周期，第_____族。（2）B、C、E最高氧化物对应水化物是_________________，气态氢化物是____________________，它们稳定性顺序是____________。162VIAH2SO4、H2SeO4HClO4H2SH2SeHClHCl>H2S>H2Se

“位、构、性”的关系

结构位置性质周期族判断元素推出位置通过位置运用递变规律(1)核电荷数、原子序数(2)核外电子电子层最外层电子物理性质元素性质单质性质化合物的性质离子性质1.

2．现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是（）

A．原子序数为34

B．最高价氧化物的化学式为SeO3

C．非金属性比较强

D．气态氢化物化学式为H2SeA1．非金属性最强的元素在元素周期表（）A．右上方B．左下方C．右下方D、左上方CB3．在高温超导体中，铊(Tl)是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列性质判断中可能错误的是