杭州专版2024中考化学复习方案专题02物质的鉴别与推断

Page6专题2物质的鉴别与推断1.有一白色固体可能含有Na2CO3、CuSO4、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种，通过以下试验，分析其组成.①取部分固体粉末加入水中，搅拌，得到白色沉淀，过滤，滤液为无色澄清液.②往滤出的白色沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀全部溶解，并产生大量气泡.③往①的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不溶解.可推断：固体粉末中确定存在的物质有，可能存在的物质有.

写出①中产生白色沉淀的化学方程式：.

2.某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质.通过观测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH-、Cl-、CO32-、SO(1)取污水细致视察，呈无色、透亮、均一状态.(2)向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消逝.(3)用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色.由此可知该污水中：确定含有的离子是，确定没有的离子是，可能含有的离子是.

3.[2024·安顺]A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，其中A是钠盐，且A、D都由三种元素组成，E是红棕色固体，且与B在确定条件下反应有黑色粉末生成，C的固体可用于人工降雨，图HT2-4中“—”表示两端物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去.图HT2-4请回答下列问题.(1)写出下列物质的化学式：A；B.

(2)反应①属于(填基本反应类型)反应，B物质与E物质反应过程中，B物质具有(填“氧化性”或“还原性”).

(3)写出反应②的化学方程式：(写出一个即可).

4.有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验.图HT2-5请回答下列问题.(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，其中玻璃棒的作用是.

(2)滤渣a的成分是，

滤液中溶质的成分除氯化钠外还有，白色沉淀b的成分是.

(3)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是.

5.有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液.将其随意编号：A、B、C、D、E，进行两两混合，其现象如表所示：试验A+BA+EB+CB+E现象产生沉淀产生沉淀产生沉淀产生气泡(1)试推断并写出五种溶液中溶质的化学式.A，B，C，D，E.

(2)写出有关反应的化学方程式：A+E；B+E.

6.现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D.每次取少量溶液两两混合，所视察到的现象记录在下表中(“—”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成).ABCDA↑↓-B↑↓↑C↓↓-D-↑-由此推断4瓶溶液中溶质的化学式分别为：A；B；C；

D.

7.[2024·绵阳]A~G七种物质之间具有如图HT2-6所示转化关系.已知：A是一种含铁的矿石的主要成分，其中金属与非金属元素的原子个数比为1∶2；B中铁元素的质量分数为70%；C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一；F可溶于G的稀溶液并产生气体，该气体是有利于环境爱护的志向燃料.请回答下列问题.图HT2-6(1)A的化学式为.已知A转化为B时金属元素的化合价上升，则A中非金属元素的化合价是.

(2)B与CO反应的化学方程式是.

(3)C→D反应的化学方程式是.

(4)B与G的稀溶液反应的化学方程式是.

8.小李在化学试验技能考查中，完成“用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，并测定碳酸钠溶液的pH”试验.试验一小李取待测液甲、乙分别放置在试管①和②中，再往两支试管中滴入稀盐酸，视察试验现象.依据现象推知，乙为碳酸钠溶液.图HT2-7(1)试验中，小李应视察到试管②的现象是，该试管中反应的化学方程式为.

(2)老师指出：除盐酸外，还可运用其他试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液.请你选择一种不属于酸的试剂，并将鉴别试验中的预期现象以及化学方程式填入下表.选择的试剂预期的现象反应的化学方程式

一支试管无明显现象；另一支试管

试验二小李用玻璃棒蘸取“试验一”后试管②中的溶液滴在pH试纸上，视察试纸颜色改变并与标准比色卡比照，读出溶液的pH.小李的记录如下：试验现象结论溶液滴在试纸上时，试纸缓慢地变色与标准比色卡对比，Na2CO3溶液pH=3(3)小李因操作错误，得出“Na2CO3溶液pH=3”的错误结论.指出小李操作错误之处：

.

(4)指出小李记录的“试验现象”中不科学的地方：.

9.复习课上，老师打算了四瓶没有标签的白色固体，分别是碳酸钠、氢氧化钙、氯化铵和氯化钠，要求同学们设计试验方案进行鉴别.小刚设计了如图HT2-8所示的方案并进行试验(试验过程中每一步骤均取用原固体物质).图HT2-8(1)所加试剂X是，鉴别出氯化铵所依据的试验现象是.

(2)所加试剂Y是，试剂Y与被鉴别出的物质反应的化学方程式为.

(3)步骤3中用蒸馏水鉴别氢氧化钙和氯化钠，所依据的现象是.

10.鉴别稀盐酸、稀硫酸、Ba(OH)2、Na2CO3和FeCl3五瓶无标签的溶液.图HT2-9(1)通过视察溶液的，干脆确定出FeCl3溶液.

(2)小刚利用FeCl3溶液分别与其他四种溶液混合，现象如图HT2-9所示：试管A中出现红褐色沉淀，B中既有红褐色沉淀又有气泡产生，C、D中无明显现象.则C、D中取用的原溶液分别是中的一种.他将C中溶液倒入A中，视察到红褐色沉淀溶解且有白色沉淀产生，则试管C中所取的原溶液是.

(3)小强取除FeCl3溶液外的其他四种溶液各少量(可多次取用)，将每种溶液分别与另外三种溶液一一混合，同样达到了鉴别的目的.则他鉴别出Na2CO3所依据的试验现象是.

【参考答案】针对训练1.Na2CO3、BaCl2NaClNa2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl2.Ba2+、OH-Fe3+、CO32-、SO43.(1)Na2CO3CO(2)复分解还原性(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2[解析]C的固体可用于人工降雨，则C是二氧化碳；A为含三种元素的钠盐，能反应生成二氧化碳，则A可能是碳酸钠，D也由三种元素组成，A能转化为D，D能生成二氧化碳，则D可能是碳酸钙或碳酸钡；红棕色固体E可能是氧化铁，且与B在确定条件下反应生成的黑色粉末可以是铁粉，B能生成二氧化碳，所以B可以是一氧化碳.(1)物质A是Na2CO3，B是CO.(2)反应①是碳酸钠与氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠的反应，基本反应类型属于复分解反应，B物质与E物质反应过程中，将氧化铁还原成铁，所以B物质具有还原性.(3)E是氧化铁，可以和碳单质或一氧化碳反应生成二氧化碳，所以②的化学方程式为3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑或3CO+Fe2O32Fe+3CO2.4.(1)漏斗引流(2)碳酸钙和氢氧化镁氢氧化钠、氯化钡碳酸钡(3)氯化镁[解析](1)过滤还须要漏斗，其中玻璃棒起到引流的作用.(2)样品溶于水过滤后得到滤渣1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀中确定含有碳酸钙，确定没有硫酸钡.设产生0.44g的二氧化碳须要碳酸钙的质量为x.CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑100 44x 0.44g10044=x0.1g<1.5g，因此沉淀中还含有氢氧化镁.滤液中通入二氧化碳产生沉淀，说明二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，因此滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠和氯化钡.(3)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，可以知道滤渣a确定含有碳酸钙和硫酸钡，不确定含有氢氧化镁，因此无法确定氯化镁的存在.5.(1)AgNO3Na2CO3Ca(NO3)2KNO3HCl(2)AgNO3+HClAgCl↓+HNO3Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑6.H2SO4Na2CO3Ba(OH)2HCl7.(1)FeS2-1(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(3)SO2+H2OH2SO3(4)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O8.(1)有气泡冒出Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(