2024-2025学年湖南省名校联考高三上学期10月月考化学试题及答案

2024年高三10月联考试卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H∶1∶12N14∶16Na23S∶∶35.5K∶39第Ⅰ卷（选择题）一、单选题（每题3分，共42分）1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列叙述错误的是（．江西博物馆中《论语》竹简中竹简的主要成分是纤维素）B．安徽古代科学家方以智在其《物理小识》“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水，其中的硇水”指醋酸C．甘肃出土的春秋早期秦国的铜柄铁剑中，铁元素有化合态和游离态两种存在形式．广西壮锦的主要原料是蚕丝等，蚕丝属于有机高分子化合物2．反应2NH+NaClO=NH+NaCl+HO可用于制备火箭推进剂的燃料NH，下324224列说法正确的是（）．NH分子中没有非极性键B．NaClO的电子式为24C．H、的VSEPR模型一致．食盐的分子式为NaCl233．下列装置可以实现对应实验目的的是（）B．分离乙醇和()CuNHSO4⋅H2OC．制备NH3NO2体积434．下列有关阿伏伽德罗常数(NA的叙述中正确的是（．18g液态水中含有氢键的数目为2NA）B．10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有O-H键的数目为0.1NAC．常温下2.7g加至足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA．25℃时，1LpH=2的CH3COOH溶液中，H5．下列反应的离子方程式表述不正确的是（+的数目为0.01NA）．．．．氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+=−B．铝溶于溶液中：2Al+2OH−+6HO=2(OH)+↑422C．将少量通入NaClO溶液：SO+HO+2ClO−=SO2−+2HClO222．用纯碱溶液除去水垢中的CaSO4：6．下列有关物质结构与性质的说法正确的是（）有关B．某基态原子的价层电子排布为4d25s2N层上有3个空轨道C．C=C键的键能比键的大，所以碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释7MTY其中，MQR是地壳中含量最多的元素，且W与R的最外层电子数相同；T、Y是金属元素，其中T的原子半径是短周期中最大的，能与X形成离子化合物TX；Y既不是主族元素、也不是副族元素，其合金被称为黑色金属。下列说法错误的是（）．M元素与、R元素形成的两种微粒的键角：B．、R、T三种元素简单离子的半径：T>R>Q+4>M3R+C．T、、、Y四种元素的第一电离能：X>W>Y>T．WR4−、−4的VSEPR模型与实际空间构型均相同8．下列实验操作、现象和结论均正确的是（选项操作现象）结论向2mL0.1mol⋅LKMnO4溶液中−1A紫色溶液褪色HO具有氧化性22滴加过量的⋅L−1H2O2溶液先出现浅黄色沉淀，后出现K(AgBr)<KCrO)砖红色沉淀以KCrOAgNOBC243spsp24标准溶液滴定溶液中的−压缩盛有NO2气体的容器体加压，平衡气体颜色变浅积正向移动()2向/OH溶液中插电导率先减小后增大完全反应D入电导率传感器，逐滴加入/SO溶液249．类比是一种重要的学习方法，下列类比”中错误的是（．电解熔融NaCl可制，则电解熔融MgCl2可制）BNaN与盐酸反应生成NaCl和N与盐酸反应生成MgCl和343224C溶液与少量AgNO溶液反应生成和NaNOAgNO溶333液反应生成和NH43与HCO3D．3+−在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，Fe3+与HCO3也如此−10Ni(ⅢOER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)机理如图所示：下列说法正确的是（）．产生5.6L2，电路中转移的电子数为2NAB．电极A的反应为2H2O+2e−=2OH+H2↑，电极A附近溶液的碱性增强−C．分两步进行，其中没有非极性键的形成或断裂．若将光伏电池改为铅蓄电池，电解过程中电极B应连接铅蓄电池的Pb极11同作用下不仅可以最大程度上提高原子利用率，而且可以提高催化剂的选择性。4—硝基苯乙烯选择性加氢反应制备乙烯苯胺的反应如图，下列说法中错误的是（）．单原子位点促进氢气的活化，Mo和的协同作用改变催化剂选择性BMo单原子位点对4—硝基苯乙烯有较好的吸附效果C．在双单原子催化剂作用下，可以提高4—硝基苯乙烯的平衡转化率12(ChemialOxygenDemand)单位为mg/L)来表KMnO4法测定水中化学需氧量(COD)性物质每消耗折算为的消耗量。其操作步骤如下：42①取水样VmL，先加入足量稀硫酸酸化，再加入VL的KMnO4标准液，c⋅−1011煮沸30min(充分氧化水中的还原性物质，溶液呈稳定的红色，冷却至室温。的CO标准液过量。②向①中溶液中加入VcmolL⋅−122224③用cL⋅−1的KMnOKMnO标准液VmL。1443计算水样中COD含量(mg/L)表达式正确的是（）25542455×()−2V××32×c(V+V)−cV××32cV+V．C．1132B．．113220×10−30×10−32555×()−2V××32×c(V+V)−cV××32cV11325411322240×10−3010−×313S−催化剂电催化还原2制甲酸的机理如图1图2所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是（）．使用S−催化剂能够提高反应物分子中活化分子的百分数B．制甲酸过程的决速步骤为HCOOO∗+H2O+e−→HCOOH∗+OH−C．催化剂2−活性位点在催化过程中的作用是使水分解．电催化还原2制甲酸反应的ΔS<014．常温下，在含有H3A(s)的溶液中，一定pH范围内，存在平衡：()；HA；3()(2−)(2−)(3−)为K、K、K、K。已知cHA、cHA、cHA、cA随pH变01233()()化关系如图所示。其中，L和L交点Ma,b，L和L交点为Nc,d，L和L交121323()点为P,f。下列说法错误的是（）(2−)的变化情况．直线L表示cHA2B．N点时，cH+)=cOH−)+2cHA2−)+4cH2A)−C．随pH增大，溶液中含A微粒的总浓度一直增大．K⋅K=10−2c23第Ⅱ卷（非选择题）二、填空题（4大题，共58分。）15V有工业味精要含Si、、Al、V元素的矿石）中提取V的工艺流程如下：已知：①酸浸时有VO+2生成；②VO2+在有机溶剂中的溶解度大于水，“萃取”时离子的萃取顺序为Fe3+>VO2+>VO2+>Fe2+>Al3+；③+2和VO可以相互转化。3−回答下列问题：(1)“焙烧”时可添加适量“盐对”NaCl-SO与钒页岩形成混合物，这样做的目的24是。滤渣1”除掉的主要杂质元素是（填元素符号）。(3)HCO作用是将+2转化为VO2+，转化的目的是。，发生的离224子反应方程式为(4)①沉钒NHVO沉淀，步骤应该加入（填氧化剂或还43原剂），写出沉钒”时的离子反应方程式。②以沉钒率（NHVO沉淀中V的质量和钒页岩中钒的质量之比）表示钒的回43收率如图所示，温度高于80℃时沉钒率下降的原因是。(5)①VO可以溶解在NaOH溶液中，得到VO3−，VO−在不同的pH下可以得到254酸根离子可以表示为[HVO]，其中4−x=。2x28②V的另一种氧化物VO2的立方晶胞如图所示，则在晶胞中，黑球代表的是原子。16．硫及其化合物是十分重要的化工原料。(1)某同学设计如图实验测定硫酸浓度（不考虑体积变化，假设锌与稀硫酸反应只产生氢气）：①实验部分操作：a．调平量气管和烧杯的液面；b．冷却至室温；．读数。正确的先后操作顺序是（填字母）。②已知开始时量气管读数为V，最终读数为VmL（均折合成标准状况，且12V>V）。则锌与稀硫酸发生反应的最低硫酸浓度为L。21(2)已知具有还原性，可以还原I，也可以与NaO发生反应。2222①将SO2通入装有过氧化钠的硬质试管中，将带火星的木条放在试管口处。若木条不复燃，则说明与NaO反应无O生成，可能发生反应的化学方程式2222为。②将SO2SO2>I−，写出该反应的离子方程式：(3)为探究SO2在盐酸中与、实验：。Cu2+的反应，某实验小组设计如图实验。实验Ⅱ：已知：，实验中得到的黑色固体为Cu2S。，验Ⅱ通入SO2时反应的离子①实验通入SO2时反应的离子方程式为方程式为。②实验Ⅱ若消耗，则生成4N个H。+2A17下，乙烯羰基合成丙醛涉及的反应如下：主反应．副反应Ⅱ．Δ1ΔH2回答下列问题：(1)Δ10(填：或“<)。()()()=1:2:1投料，发(2)保持温度不变，在恒容反应器中，按照nCH:nCO:nH242生反应和Ⅱ4pkPatminCH的转化率为24()=80%CH的选择性为25%H的转化率为vCOkPa/min，262反应的Kp=(C2H6)生成kPa−2。用含p的代数式表示，CH的选择性=。26消耗(CH)24()()()=1:2:1投(3)在装有相同催化剂的。相同恒压容器中，按照nCH:nCO:nH242α料，发生反应Ⅰ和Ⅱ，相同时间内，测得不同温度下CH的转化率()如图所示。24则B、D两点的平均反应速率v(B)的原因可能是。v(D)(填、、“<”)，产生这一结果1molCH1molCO和2molH242绝热恒容的乙容器中通入1molCH1molCO2molHⅠ。242则甲乙容器中CH的平衡转化率α甲α(“>”“<”，理由是填乙、或。2418．(甲磺酸伊马替尼)在治疗慢性粒细胞白血病和胃肠道间质瘤上效果显著，其一种合成路线如图所示。已知：①②请回答下列问题：(1)A的化学名称为团的名称为DD中含氧官能。(2)H的结构简式为；由F生成G的反应类型为。(3)有关J的说法正确的是______(填序号。．分子中有手性碳原子B．键的极性：C−H<N−HC．仅在碱性条件下能发生水解反应．分子中C原子和N原子的杂化轨道类型均为2种(4)B→C发生加成反应，B→C的化学方程式为。(5)芳香化合物M是B的同分异构体，写出所有满足下列条件的M的结构简式。①能发生银镜反应，且能发生水解反应②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶4(6)以CHCHOH、和为原料制备。，32设计合成路线无机试剂与有机溶剂任选)化学参考答案1．【答案】B【解析】．竹简由竹子做成，主要成分是纤维素，A正确；B．硇水可以溶解银块，醋酸不能溶解银块，所以硇水是硝酸，B不正确；C．铁剑中部分铁生锈生成氧化铁，故铁剑中铁元素有化合态和游离态两种存在形式，C丝属于蛋白质，是有机高分子化合物，D正确；答案选B。2．【答案】C【解析】．NH分子结构可表示为H－，分子中有非极性键，A错误；2422BNaClOB错误；C23分子中的中心原子的价层电子对数均为4VSEPR模型都为四面体型，C正确；．食盐是离子化合物，没有分子式，NaCl表示化学式，D错误；选C。3．【答案】A【解析】．食盐水浸润的铁中Fe发生吸氧腐蚀消耗试管中的氧气，试管中压强减小，导管中水液面上升，A正确；B．[Cu(NH)]SOHO难溶于乙醇，不3442B错误；CCl受热分解生成3和HCl和HCl遇冷又反应生成ClC错误；34D．二氧化氮能与水反应，不能用图示装置测量其体积，D错误；故答案选A。4．【答案】D4个水分子间形成4液态水，破坏了一部分氢键，故18g液态水物质的量为1mol，可形成氢键数目1小于4NA2NA，错误；．×=AB10g质量分数为46%的乙醇溶液中含乙醇质量24.6g，物质的量为0.1mol，溶液中水中也含键，所以其数目大于0.1NA，BC与浓硝酸钝化，C．CH3COOH溶液pH=2，溶液中cH+()=/L，溶液体积为1L，+的数目为0.1NA，D正确；答案选。5．【答案】C【解析】2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A正确；B．铝溶于溶液中，生成氢气和四羟基合铝酸钠：−+−+=2Al2OH6H2O2OH()+3H2↑BCSO2通入NaClO溶液4中，发生氧化还原反应：SO2HOSO4−++−=2+Cl−+2HClOC2碱溶液除去水垢中的CaSO4，发生沉淀的转化：，D正确；答案选C。6．【答案】A六角形形状，A正确；BN层的电子排布为4s24p62d有个轨道，基态原子第N能层上还有3个空轨道，但上有7个轨道均没有电子，故该原子N层上有10个空轨道，B错误；C．C=C键的键能比C—C键的大，但碳碳双键中的π碱键能小于σ5C2−I-3相溶原理无关，甲烷是非极性分子，HO是极性分子，故CH难溶于水可用相24似相溶原理解释，D错误；故选。7．【答案】B【解析】MRY其中，M具有一种没有中子的同位素，M是；Q是植物生长三要素之一；RR是Q是W与R的最外层电子数相W是STYTT是Y黑色金属”Y是；T能与X形成离子化合物TX，所以X是Cl；据此解答。．QM4为5+4−1+4，中心原子N的价层电子对为=44个H形成4个σ26+3−1正四面体结构，MR为+HO＋，中心原子O的价层电子对为=4，形成3332个σ键，有一个孤电子对，3O＋为三角锥形；孤电子对对成键电子对有排斥作用，键角减小，因此+4的键角大于3O＋，即QM4+3R+，B．、AR、T三种元素分别为、、，对应的简单离子为3−、2−、＋，三种离3−2−＋Q>R>TBCTY四种元素分别为NaS离能大于金属的第一电离能，则第一电离能有Cl>S>Fe>Na，即X>W>Y>T，C正确；6+22−XR4-分别为2−ClO−4SO4−中心原子S的价层电子对为=4，442VSEPR模型为正四面体形，S与4个O4个σ键，无孤电子对，空间构型7+1为正四面体形，ClO中心原子Cl的价层电子对为−4=4VSEPR模型为正四面2体形，Cl与4个O4个σ键，无孤电子对，空间构型为正四面体形，则WR4−、−4的VSEPR模型与实际空间构型均相同，D正确；故选B。8．【答案】D【解析】A．向2mL0.1mol⋅LKMnO4−1溶液中滴加过量的⋅−1HO溶液，反应22生成Mn2+和2O2OABBr-CrO2−错误；．与2的浓度是否相等是未知的，且AgBr与CrO类型不相同，故无法比较AgBr24与CrO的K，故B错误；C．压缩盛有气体的容器体积，则二氧化氮242浓度增大，气体颜色变深，C错误；．Ba(OH)和HSO恰好完全反应时，产224物为BaSO4沉淀和水，恰好完全反应时几乎不导电，电导率最低，沉淀最多，D案选。9．【答案】C【解析】和MgNaCl可制金属熔融MgCl可制金属Mg，A正确；B．N与盐酸反应生成NaCl和，234根据相似规律MgN与盐酸反应生成MgCl和ClB溶液3224与少量AgNO溶液反应生成AgOH和NaNO，氨水与少量AgNO溶液反应生333成[Ag(NH)和C与HCO在溶液中可发生相互促进−32433的水解反应生成沉淀氢氧化铝和二氧化碳气体，与HCO在溶液也可以发生相3+−3互促进的水解反应生成沉淀氢氧化铁和二氧化碳气体，D正确；故选C。10．【答案】B【解析】由题意分析：该装置是电解池，电解水制氢，电极A上水得到电子生成氢气，电极反应式为2HO2e+−=2OH−H2↑，电极B上尿素失电子生成氮气，+2电极反应式为：CO(NH)-+6OH=CO↑+N↑+5HO，电极B上生成氧气的反222-22应为：4OH-=O↑+2HO。．没有标明为标况，无法计算转移电子数，故A22-错误；BA2HO2e2OH−H2↑，+−=+2故电解过程中电极A附近不断生成氢氧根离子，电极A附近溶液的碱性增强，故B正确；C．结合图示，分两步进行，有氮气生成，故有非极性键的形C错误；极BPbO2极相连，故D错误；故选B。11．【答案】C【解析】．单原子位点促进氢气的活化，产物有的3种且比例接近，Mo和96%A正确；BMo单原子位点对4—硝基苯乙烯有较好的吸附96%BC4—硝基苯乙烯的平衡转化率，选项C错误；．根据图示可知双单原子的催化剂选择性为96%，大于单原子催化剂的37%选择性，可以大大减少副反应的发生，提高乙烯苯胺的产率，选项D正确；答案选C。12．【答案】A【解析】分析整个过程可知，水样中的还原性物质和CO发生氧化反应失去224电子，KMnO发生还原反应得电子，KMnO发生还原反应变成Mn2+，故得电子44总量为5（V+V×10×cmolCO被氧化为二氧化碳共失去电子2V×10-32，1312242故水样中的还原性物质失电子总量为5（V+V）c×10c×10-3mol131225（V+V）c×10c×10KMnO413122mol(COD)5质每消耗折算为的消耗量，故可知耗氧量为425（V+V）c×10c×10513122×mol，故水样中含量(mg/L)为545（V+V）c×10c×1052513122××32×10332×c()−221+V13××5454。故mg/L0×100×10−3选。13．【答案】C【解析】A．催化剂降低反应的活化能，提高反应物分子中活化分子的百分数，A正确；B．HCOOO∗+H2O+e−→HCOOH∗+OH为相对能量差值最大的一步，反−BC2−活性位点在催化C2CO2制甲酸总反应为CO+2H−=HCOOH+2OH−ΔS<0，22D正确；故选C。14．【答案】C【解析】由已知信息KA(aq)]KA(aq)]0303()()()()cHA-cH+cHA-cH+()22(-)(+)始终不变，cHA对应LK==cHAcH=KK，431(210cHAK03()()cHA2-cH+()=lgK+lgK+pHHA-；K2=，，，210(-)cHA2()()()=lgcHA2-HA=lgcHA2--pH-lgK0-22()()cHA3-cH+()HA2-=lgK+lgK+lgK+2pHK3=，012(2-)cHA=lgcA3-HA2-=lgcA3-+lgK+lgK+2pH)()()()(，的3201()(2)()()pHA3-=lgK+lgK+lgK+lgK+3pH，因此lgcHA-、HA2-、A3-与0123变化关系直线的斜率分别为321L2lgc(A3−)(−)()()cA3−)的变化情况，A正确；N点cHA=cA3−，cHA−=22cH+=cOH−+2cHA()()(2−)(+cHA+cA−)(3−)(−)=(cA3−)，由于cHA，得出)增大，cA22(+)(−)(−)(−)BCpH(3−cH=cOH+2cHA2+4cHA，正确；2(−)=(−)溶液中含AC错误；N点cHAcA，32(−)()(cH+−)(cH+)(3−)(cH+)22cHA3cHA2cHA=cH+=10−2c，D正确；故选(KK=×=23(2−)(−)(−)cHAcHAcHA22C。15．【答案】(1)生成易溶的钠盐，提高钒的浸取率（1分）(2)Si（1分）(3)VO2+的萃取率大于+2，转化为2+可以提高钒的萃取率（2分）2VO+2CO+2H+=2VO2++2CO↑+2H（2分）22422(4)1分）-3+4（1分）温度高于80℃43+4的水解程度增大，+4浓度减小导致沉钒率下降（2分）(5)10（2分）（2分）【解析】素转化为VO+2、铁离子、铝离子，二氧化硅不能与酸反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液；调节滤液的pH为5.1，将溶液中的铁离子、铝离子转化为+2离子还原为2+相和有机相；向水相中加入氧化剂将溶液中2+离子氧化为+2酸铵；钒酸铵煅烧分解生成五氧化二钒。（1）“焙烧”时添加适量“盐对”与钒页岩形成混合物的目的是焙烧时氯化钠和硫酸钠提供的钠元素能将钒页岩中的钒高钒的浸取率；（2）由分析可知，滤渣1的主要成分是二氧化硅，除掉的主要杂质元素是硅元素，故答案为：Si；（3）由题给信息可知，2+的萃取率大于+2，则转化过程中加入草酸溶液的目的是将+2离子还原为2+于萃取时提高钒的萃取率，反应的离子方程式为2VO+2CO+2H+=2VO2+↑+2H，故答案为：2+的萃取率大于+2，转化22422为2+可以提高钒的萃取率；2VO+2CO+=2VO2++2CO↑+2HO；（4）22422X中加入氧化剂的目的是将溶液中2++2离-3+4↓-343+4↓；②氯化铵在溶液中的水解反应我吸热反应，升高温度，水解平衡4380℃时沉钒率下降的原因是温度高于80℃时，+4的水解程度增大，NH+480℃时，+4的水解程度增大，+4浓度减小导致沉钒率下降；（5）①由无限链状结构可知，多钒酸盐中钒元素的化合价为价，由化合价代数和为0可知，(+1)×2+(-2)×[4−中x==10，故答案为：10；②由晶胞结构可知，晶HVO2x2851胞中位于顶点和体心的黑球个数为8×+1=2，位于面上和体内的白球个数为4×812+2=4。)×10−316．【答案】（2分）21（2分）溶液蓝色消失（1分）4.48(2)+NaO=SO（1分）22224SO+I+2HO=4H++2−+2I6Cu+SO2+4H=CuCl2−+CuS+2HO+Cl2Cu2++SO+2HO+6Cl=2CuCl2−+SO4-+4H−（2分）222(3)+−（2分）22−+（2分）64g（2分）22【解析】Y形管中Zn足量，将Y形管倾斜，使硫酸与Zn充分反应，生成的氢浓度；（1）①实验结束后应先冷却至室温，然后调节水准管使量气管和烧杯的；②已知开始时量气管读数为VVmL12(V)×10−3的体积为(V)mLn(H21mol,结合反应：SO=ZnSO+H↑，244222122.4(V)×10−3可知n(HSO)=21mol，硫酸体积为200mL，则浓度为：22422.4(V)×10−321mol)10×−321L2与NaO反应无O222222.40.2L=4.48应为硫酸钠，反应为：+NaO=SO222242SO2I22H2O4H+4++=+2−+2I−强于还原产物可知：还原性：SO2I；（）实验、Ⅱ中生成CuCl白色沉淀的>−3原理相同，均为，则在通入二氧化硫的过程中两者均生成CuCl32−中Cu单质转化为CuCl，2−Cu3原，结合生成黑色固体可知生成Cu2S，1molCu单质失去1mol电子，1mol二氧化硫得电子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应离子方程式：6Cu+SO2+4H++Cl=CuCl2−+CuS+2HOⅡ中硫酸铜转化为CuCl2−Cu化223−1mol铜离子得1mol电子，二氧化硫失去电子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应离子方程式：2Cu2++SO+2HO+6Cl=2CuCl−23−+SO4-+4H+22成4mol氢离子即4NA个氢离子消耗1mol二氧化硫即64g。17．【答案】（1分）3pt(2)80（2分）（2分）（2分）（2分）27p大于温度对化学反应速率的影响（2分）（2分）反应为放热反应，由甲到乙，相当于升高温度，平衡逆向移动，CH的转化率降低（2分）24【解析】（1IΔ0；()()