2024-2025学年山西省太原市高三上学期9月化学检测试题（含答案）

2024-2025学年山西省太原市高三上学期9月化学检测试题可能用到的相对原子质量：H1He4B11C12O16Na23单项选择题(共20题,每题3分，共60分)1.“五千年文明看山西”，山西是全国地上文物最多的省份。下列与化学有关的说法正确的是（）A．山西博物馆中的直裾素纱禅衣是西汉蚕丝制品，主要成分为纤维素B．节日焰火的历史可溯至唐宋，烟花就是锂、钠、钾、锶、钡等金属单质灼烧时呈现的各种艳丽色彩C．文物出土后利用可以测定文物年代D．汾酒的酿造技艺，始于春秋战国时期，酿酒过程涉及氧化还原反应2.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．3g3He含有的中子数为1NAB．1L0.1mol·L−1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1NAC．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA3.下列说法错误的是（）A．臭氧是极性分子，可用于自来水的消毒B．在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处C．用95％的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏D．在苯甲酸（混有泥沙、NaCl）重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后冷却到常温再过滤4．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是()A．在0.1mol·L-1氨水中：Ag+、Cu2+、、B．在0.1mol·L-1氯化钠溶液中：Fe3+、I−、Ba2+、C．在0.1mol·L-1醋酸溶液中：、、Br−、H+D．在0.1mol·L-1硝酸银溶液中：K+、Cl−、Na+、5．下列物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是()A．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B．钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4溶液反应制取钛C．FeCl3溶液呈酸性，可用于刻蚀铜制电路板D．氢氟酸可与SiO2反应，可利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品6.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是（）A．用甲装置制备并收集CO2B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C．用丙装置制备无水MgCl2D．用丁装置操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡7.下列离子方程式正确的是()A．硫氰化铁溶液中加NaOH溶液产生沉淀：Fe3++3OH−=Fe(OH)3↓B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀：Fe2++2+2Ba2++2OH−=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓C．新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl−+CO2↑+2HClOD.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O8.下列实验操作和现象推出的结论错误的是（）选项实验操作和现象结论A向含有ZnS和ZnSO4的白色悬浊液中滴加少量CuSO4溶液，有黑色沉淀生成Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)B向K2MnO4和KOH的绿色混合溶液中通入Cl2，溶液变为紫红色碱性条件下，氧化性:Cl2>KMnO4C向X溶液中滴入稀HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀溶液中一定含Cl-或或两者均有D常温下，将50mL苯与50mLCH3COOH混合，得到101mL混合液苯减弱了CH3COOH分子间的氢键9.某CuFeS2样品在空气中煅烧，其中的S元素完全转化为一种常温下为气态的物质，为了验证生成的气体能与某钡盐溶液反应，并以此测定该样品（杂质不参与反应）的纯度，某同学设计了如下实验。下列说法不正确的是（）A．气流顺序是a→b→e→f→g→h→c→dB．若移去铜网，对纯度的测定没有影响C．样品完全反应后，需要继续通入空气，主要目的是冷却硬质玻璃管D．实验中的Ba(NO3)2溶液不可用BaCl2溶液代替10.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A证明Fe2+具有还原性向较浓的FeSO4溶液中滴入少量HCl酸化的KMnO4溶液，观察到KMnO4溶液紫色褪去B探究浓度对化学反应速率的影响用两支试管各取10mL0.2mol/L的H2C2O4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的KMnO4溶液，记录溶液完全褪色所需的时间C证明淀粉水解产物具有还原性向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热几分钟，冷却后向其中加入足量稀NaOH溶液，再加入新制的Cu(OH)2，并水浴加热，产生砖红色沉淀D探究电石与水的反应将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔11.CsICl2常用于化学上的分子筛技术，CaOCl2常用于漂白消毒。下列判断正确的是()A．CsICl2、CaOCl2中的卤族元素都显-1价B．向CaOCl2溶液中滴加稀硫酸可能产生黄绿色气体C．CsICl2溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．向CsICl2、CaOCl2溶液中分别滴加硫酸亚铁溶液，均无明显颜色变化12.稀土是“工业味精”，邓小平同志曾说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈(Ce)主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是()A．工业上可以电解Ce(SO4)2溶液制备铈单质B．向Ce(SO4)2溶液中通入SO2，其离子方程式为2Ce4++SO2+2H2O=2Ce3+++4H+C．常温下，已知Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20，则Ce3+在pH为5.0时恰好完全沉淀D．四种铈的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce之间可以通过化学反应进行转化13.硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末，容易潮解，可溶于异丙胺(熔点-101℃，沸点33℃），在干燥空气中稳定，是合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：下列说法正确的是（）A．实验室中取用钠时，从钠块上切下小块钠后，剩余的部分放入废液缸B．操作②、操作③分别是过滤与蒸发C．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：114.化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程如图所示。下列说法不正确的是（）A．药剂A具有还原性B．①→②过程若有2molS-S键断裂，则转移2mol电子C．②→③过程若药剂B是H2O2，其还原产物为H2OD．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S-S键位置来实现头发的定型15.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2:1:3。下列说法正确的是（）A．电负性：X>Z>Y>WB．原子半径：X<Y<Z<WC．Y和W的单质都能与水反应生成气体D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性16.我国科学家合成了检测CN−的荧光探针A，其结构简式如图。下列关于荧光探针A分子的说法不正确的是（）A．不存在手性碳原子B．能形成分子内氢键C．能与饱和溴水发生取代反应和加成反应D．1mol探针A最多能与3molNaOH反应17.含有硝酸盐和亚硝酸盐的酸性废水可导致水体富营养化，引发环境污染。如图是利用电化学原理处理的原理，下列有关叙述错误的是（）A．直流电源为铅蓄电池时，PbO2极连接X电极B．Y电极上发生还原反应C．阳极电极反应式为2H2O-4e−=O2↑+4H+D．当产生28gN2时，一定有6molH+穿过质子交换膜18.下图是计算机模拟的在催化剂表面上发生水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。下列说法正确的是()A．①表示CO和H2O从催化剂表面脱离的过程B．②和④中化学键变化相同，因此ΔH相同C．由图可知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)为吸热反应D．相同条件下，反应速率④>②19.利用反应2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)ΔH<0可实现从燃煤烟气中回收硫。向三个体积相同的恒容密闭容器中各通入2molCO(g)和1molSO2(g)发生反应，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（）A．实验b中，40min内CO的平均反应速率为2.0kPa·min-1B．与实验a相比，实验b改变的条件是加入催化剂C．实验b中SO2的平衡转化率是75%D．实验a、b、c相应条件下的平衡常数:Ka=Kb<Kc20.一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B．b点时，c(Cl−)=c()，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)C．Ag2CrO4(s)+2Cl−(aq)2AgCl(s)+(aq)的平衡常数K=107.9D.向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀非选择题(共3题,共40分，除标注外每空2分)21.（12分）过氧化氢是一种绿色氧化剂。为了方便贮存、运输，工业上将其转化为固态过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，该物质具有Na2CO3与H2O2的双重性质，可用作无毒漂白剂和供氧剂。制备过碳酸钠的工艺流程如下图所示:回答下列问题：(1)H2O2电子式为。(2)“滤液”中的溶质可作氮肥的是。(3)“反应Ⅱ”的化学方程式为。(4)加入NaCl的作用是。(5)得到过碳酸钠粗品，经过滤、洗涤、干燥得到产品，证明产品洗涤干净的操作是。(6)为测定产品纯度（2Na2CO3·3H2O2相对分子质量为M），称量mg产品并配制成250mL溶液，量取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，重复三次实验，平均消耗VmL酸性KMnO4溶液，则产品纯度为(用m、M、V表示)。(7)过硼酸钠晶体(NaBO3·4H2O)也可用作无毒漂白剂，加热至70℃以上会逐步失去结晶水。实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的曲线如下图所示，则T2～T3所对应的化学方程式为。22.（16分）钛在医疗领域、航空航天材料方面的使用非常广泛。某小组利用如图所示装置在实验室制备并收集TiCl4，并用TiCl4制备纳米TiO2(夹持装置略去)。【实验一】制备无水TiCl4已知：①TiCl4高温时能与O2反应，遇水极易水解；②瓷舟中物质反应后除生成TiCl4、FeCl3外，同时还生成一种有毒氧化物气体。反应过程中可能发生副反应产生少量副产物CCl4；③相关物质的部分物理性质如表：熔点/℃沸点/℃水溶性TiCl4-23.2136.4极易水解生成白色沉淀，能溶于CCl4等有机溶剂FeCl3306315易水解生成红褐色沉淀CCl4-2376.8难溶于水(1)洗气瓶A中的试剂为，碱石灰的作用是。(2)管式炉加热至900℃，瓷舟中主要发生的化学反应方程式为。(3)实验过程中需要先后通入N2两次，第二次通入N2作用是。设置装置单元X的作用为。(4)为除去产物中的FeCl3，控温箱的温度应控制的范围是。欲分离锥形瓶中的液态混合物，所采用的操作名称是。【实验二】用TiCl4制备纳米TiO2可由TiCl4直接水解产生TiO2•xH2O再经焙烧得TiO2。请写出TiCl4水解产生TiO2•xH2O的化学方程式：。23.（12分）磷酸氯喹由化合物H与磷酸在一定条件下反应制得，可用于治疗对氯喹敏感的恶性疟、间日疟及三日疟。由苯合成化合物H的一种合成路线如图。已知：①苯环上的已有取代基影响新引入基团的位置，如：硝基定位间位，卤原子、烃基定位邻对位。②③与苯酚的性质相似④RNHR′+R′′XRN(R′′)R′回答下列问题：(1)下列说法正确的是。A．化合物D能发生加成、取代、氧化和还原反应B．化合物E能与FeCl3溶液发生显色反应C．化合物G具有弱碱性D．化合物H的分子式是C18H24N3Cl(2)写出化合物E的结构简式。(3)写出C与NaOH溶液反应的化学方程式。(4)设计从A到B的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)