云南省保山市2024-2025学年高二下学期7月月考化学质量检测试题（含答案）

云南省保山市2024-2025学年高二下学期7月月考化学质量检测试题注意事项：1．答题前考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚；2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案的标号，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H−1C-12N-14O−16Ca-40Sn-119I-127第Ⅰ卷单项选择题（每题4分，共14题，共56分）1．下列属于传统无机非金属材料的是（）A．浙江慈溪越窑青瓷 B．浙江庆元三军仪仗队指挥刀C．浙江绍兴合成纤维 D．浙江衢州纳米硅粉2．下列表示正确的是（）A．基态S原子的价电子排布图：B．2-丁烯的键线式：C．的结构示意图： D．的VSEPR模型：3．如图是某学校化学兴趣小组制作的家庭版简易净水装置，则下列关于该装置的说法中正确的是（）A．可以除去水中的可溶性杂质 B．活性炭可以吸附水中的色素和异味C．可以将硬水变成软水 D．能起到杀菌消毒的作用4．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．17gNH3通入水中充分反应，溶液中NH3·H2O分子数为NAB．现有乙烯和丙烯的混合气体共14g，其原子总数为3NAC．常温常压下，100g46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为NAD．足量的铜与0.5L12mol/L浓硝酸充分反应，转移的电子数目为6NA5．下列反应式与所述事实相符且正确的是（）A．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：B．在和混合溶液中加入少量的Fe：C．NaClO溶液与浓盐酸混合：D．明矾与纯碱混合：6．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是（）实验装置或操作实验目的A．测量氨水浓度B．制备Fe(OH)2C．检查装置气密性D．测量CCl4沸点7．有机物M(结构如图所示)是制备酪氨酸酶过程中常见的副产物，下列说法错误的是（）A．有机物M含有三种含氧官能团B．1molM可与5mol发生反应C．有机物M能发生取代、加成和氧化反应D．该有机物既能与金属反应生成气体，又能与反应生成气体8．某种钾盐具有鲜艳的颜色，其阴离子结构如图所示。X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期元素，X的一种同位素可以用于测定文物的年代，Y的一种氧化物是红棕色气体，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为4，W在自然界中的含量位居第四。下列说法正确的是（）A．W的化合价为+3B．原子半径：Z>Y>XC．Y的氧化物对应的水化物一定为强酸D．在该阴离子中，所有原子均满足最外层8电子结构9．F2和Xe可在一定条件下反应生成X，若Xe过量则生成Y，X和Y的晶胞示意图如图所示，晶胞体积之比为V(X)：V(Y)=17∶13。下列关于X和Y的说法正确的是（）两种分子都属于极性分子 分子中Xe的孤电子对数：X>Y两种晶体都属于分子晶体 晶体密度：X>Y10．下列实验目的对应的实验操作正确的是（）选项实验目的实验操作A证明酸性：将通入漂白粉溶液，观察是否变浑浊B证明溶液与反应后完全沉淀反应后静置，取上层清液，向其中再加1滴溶液，观察是否产生沉淀C证明具有氧化性将少量稀硫酸滴入溶液，观察是否产生刺激性气味的气体D证明和溶度积的大小向氢氧化钠溶液中先加入少量溶液，充分反应后再加入少量溶液，观察沉淀颜色变化11．2024年复旦大学科研人员研发出一种新型钙—氧气电池，其结构如图所示，将(钙盐)溶于(有机溶剂)作为电解质溶液，钙和碳纳米管分别作为电极材料。下列关于该电池说法错误的是（）A．隔膜允许通过，不允许通过B．放电时，电流由碳纳米管电极沿导线流向钙电极C．放电时，正极反应式为：D．用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗4g钙时，铅酸蓄电池消耗1.8g水12．下表是醋酸电离常数与温度的关系。下列说法不正确的是（）温度/℃030501.651.751.63A．醋酸在水中的电离方程式：B．0.1mol/L醋酸中加水稀释，醋酸和水的电离程度均增加C．醋酸溶液升温中可能涉及共价键和氢键断裂、离子水合的过程D．0～30℃电离总过程是放热的，30～50℃电离总过程是吸热的13．是廉价的碳资源，将其甲烷化具有重要意义。其原理为。在某密闭容器中，充入1mol和4mol发生上述反应。下列叙述正确的是（）A．反应物的总能量小于生成物时总能量B．恒温、恒压条件下，充入He，平衡向逆反应方向移动C．在恒温、恒容条件下进行反应，容器中气体密度不再变化，说明已达到平衡状态D．升高温度可增大活化分子的百分数及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得甲烷14．2-氯-1-丙醇()是重要的有机合成中间体，可由如下两种方法制备。方法1：方法2：下列有关说法正确的是（）A．方法2可能产生副产物B．两种方法所用有机原料均可通过缩聚反应制备高分子化合物C．的同分异构体有5种D．两种方法所涉及的产物均可以被氧化成醛第Ⅱ卷非选择题（共3题，共44分）15．（14分）废旧电池镍钴锰酸锂三元正极材料的主要成分为，通过高温氢化和湿法冶金的方法回收其中的镍、钴、锰、锂，其工艺流程如图所示。（或）的萃取原理：。回答下列问题：(1)“高温氢化”时不参与反应，固体产物为、、和，该反应的化学方程式为，实际生产中少量的与空气接触会转化为，所以为降低锂在固体残余物中的含量应用“酸洗”。(2)若“洗液”中，加入固体后，为使沉淀中元素含量不小于元素总量的95%，则“沉锂”后的“洗液”中c（CO32-）为mol·L-1[忽略溶液体积变化，]。(3)“沉锰”过程中对金属沉淀率的影响如图所示。①生成的离子方程式为。②该工艺条件下，开始沉淀的为2，开始沉淀的为3。“沉锰”过程中应选择的最佳为。(4)“反萃取”的目的是将有机层中、转移到水层，则试剂X应为；为使、尽可能多地转移到水层，除了可充分振荡外，还可采取的实验操作有。16．（15分）四碘化锡为橙红色晶体，广泛应用于黑磷烯材料的制备。实验室常以锡粒为原料通过反应制备，实验装置如图（加热及夹持装置略，物质部分性质如下表）。物质熔点沸点溶解性性质145.8364.5易溶于乙醚、可溶于等非极性有机溶剂在空气中易吸潮而水解46.2难溶于水有毒，易挥发(1)粗产品的制备：将锡粒、碘单质、加入装置A中，组装好装置后，快速打开冷却水，加热，控制反应温度左右，直至反应完成。停止加热，趁热过滤除去固体杂质，用多次洗涤装置A及残渣，合并滤液和洗涤液，浓缩溶液，经一系列操作得到粗产品。①的电子式为。②装置D的名称为，装置D中盛放的药品可以是。③装置C的作用是，该实验中的冷凝水应从口（填“a”或“b”）进入。检查装置气密性后向A中加入少量无水乙醚，加热A至乙醚完全挥发，其目的是。(2)质量分数测定：称取粗产品，加入足量的水，使产品充分水解。将上层清液全部定容于容量瓶中，移取于锥形瓶中，加入少量和几滴溶液，用的标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液。（已知：）①写出水解生成固体的化学方程式为。②该实验滴定到达终点的现象为。③根据实验数据计算，样品中的质量分数为%（保留三位有效数字）。17．由芳香烃X合成一种功能高分子H的过程如下(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H的链节组成为。光照光照已知：Ⅰ．芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图所示：Ⅱ．(苯胺，易被氧化)Ⅲ．请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：(1)G的系统命名名称是，反应③的反应类型是。(2)反应④的产物为高分子化合物，其化学方程式是。(3)请写出B→C的化学方程式，该反应产物中碳原子的杂化类型是。(4)Z是比I多两个--的同系物，其中符合下列要求的Z的同分异构体共有种(不考虑立体异构)。①能与反应放出②与溶液发生显色反应③苯环上最多有3个取代基其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1∶1∶1的同分异构体的结构简式为。结合所学知识设计出由A和其他无机物合成最合理的方案。化学答案及评分标准1234567891011121314ADBBDCDACBDDBA（14分，每空2分）(2)0.22（由题意可知，溶液中锂离子的浓度为2.0mol/L-2.0mol/L×95%=0.1mol/L，由溶度积可知，溶液中碳酸根离子的物质的量浓度为=0.22mol/L。故0.22。）①②1.0（由图可知，溶液pH为1时，锰元素沉淀率达到最大，而钴元素和镍元素沉淀率较小，则应选择的最佳pH为1；pH=0.5时，有少量钴、镍析出是因为二氧化锰沉淀过程中夹杂、包裹了一定量的钴元素和镍元素；故1.0。）稀盐酸（填“盐酸”、“HCl”、“稀HCl”均可给分）适当增加稀盐酸的浓度（15分，除特殊标注外，每空2分）①②球形冷凝管（1分）碱石灰（或无水氯化钙）③冷凝回流（1分）a（1分）