《第五单元 定量研究化学反应》试卷及答案-初中化学八年级全一册-鲁教版-2024-2025学年VIP

《第五单元定量研究化学反应》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列关于化学反应的定量描述中，正确的是哪一项？A.在化学反应中，反应物的质量总和总是等于生成物的质量总和B.在化学反应中，反应物的数量决定了生成物的数量C.化学反应的速度只与反应物的性质有关D.化学反应中，反应物之间可以任意比例进行反应2、在化学反应中，下列关于物质质量变化的说法哪个是正确的？A.所有物质在化学反应中都会增加质量B.所有物质在化学反应中都会减少质量C.有些物质在化学反应中会增加质量，有些会减少D.物质的质量在化学反应前后保持不变3、（）在实验室里，我们经常使用托盘天平来测量物体的质量。下列哪种仪器最适合用于测量小物体的质量？A.天平B.量筒C.烧杯D.勾股定理计算器4、（）在化学实验中，我们有时需要测量反应物的质量比。以下哪种方法最适合用于此目的？A.观察颜色变化B.测量反应前后溶液的温度变化C.使用托盘天平测量反应物的质量D.通过反应速率来判断质量比5、在化学反应中，反应前后发生变化的是哪一项？A.物质的总质量B.反应中的元素种类C.反应物的化学计量数之和D.反应物和生成物的粒子数目6、下列关于化学方程式中的系数描述正确的是哪一项？A.化学方程式中的系数表示反应速率的大小B.化学方程式中的系数表示反应物之间的质量比C.化学方程式中的系数表示反应物之间的体积比D.化学方程式中的系数表示反应物和生成物的粒子数目之比7、在化学实验中，下列操作正确的是：A.用未经清洗的试管盛放实验溶液B.用量筒量取一定量的液体后，直接倒回原瓶C.使用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘D.在通风橱中制备气体时，未关闭活塞8、下列物质在氧气中燃烧，产生蓝色火焰的是：A.硫B.木炭C.铁丝D.石蜡9、在化学反应中，下列哪种物质通常作为催化剂？A.氧气B.水C.铁粉D.硫酸10、下列关于化学反应速率的说法，正确的是？A.反应速率只与反应物的浓度有关B.反应速率只与温度有关C.反应速率与反应物和生成物的浓度都有关D.反应速率与所有条件无关11、在定量研究化学反应的实验中，下列操作正确的是：A.用量筒量取一定体积的液体后，直接倒入试管中B.使用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘，砝码放在左盘C.在加热高锰酸钾制氧气的实验中，先检查装置气密性，然后再装入药品和加热D.用排水法收集气体时，导管口开始有气泡冒出时就立即收集12、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A.反应速率只与反应物的浓度有关，与温度无关B.增大压强一定能加快化学反应速率C.使用催化剂可以显著提高反应速率D.增大反应物的质量一定能加快化学反应速率二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列关于化学反应中的质量守恒的原因，描述正确的是（）A.反应前后，原子的种类没有改变B.反应前后，原子的数目没有变化反应前后，元素的种类不变，物质状态一定会发生改变D.反应前后，参加反应的各种物质的质量和总和与反应后生成的物质的质量总和相等2、在化学反应中，物质的质量发生变化主要是由于（）A.分子种类改变导致的质量变化B.物质的状态发生变化导致的质量变化C.物质间的化学反应改变了分子结构从而导致质量变化D.温度变化导致的质量变化3、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.反应速率可衡量化学反应进行的快慢B.增大压强一定能加快化学反应速率C.使用催化剂能显著提高反应速率D.温度升高，反应速率一定加快三、简答题（本大题有4小题，每小题5分，共20分）第一题在化学实验中，如何正确配制一定浓度的溶液？请详细描述你的操作步骤。第二题请简述化学反应速率的影响因素。第三题：请简述化学反应中的质量守恒定律，并解释为什么化学反应前后物质的总质量不变？第四题：请简述什么是化学反应中的“化学计量数”并举例说明其作用。四、计算题（5分）已知某反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。在标准状况下，10.0gNaOH完全反应生成0.5molNa2CO3和0.5molH2O。计算该反应中消耗的CO2的质量是多少？五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题在实验室里，用高锰酸钾制取氧气时，发生如下反应：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。如果反应前后固体质量都增加了，那么增加的质量来源于哪里？第二题在实验室里，某同学想探究镁条燃烧的化学方程式。他取了一定量的镁条和稀硫酸，观察到镁条表面有大量白烟（硫酸镁）产生，并听到轻微的爆炸声。请回答以下问题：（1）镁条燃烧的现象是什么？（2分）（2）镁条燃烧的化学方程式是什么？（2分）（3）实验中，为什么先看到白烟再听到爆炸声？（2分）（4）如果在实验中未观察到白烟，可能的原因是什么？（2分）镁条燃烧时，镁与氧气反应生成氧化镁，同时放出大量的热，使镁条表面发出耀眼的白光，并伴有白烟（硫酸镁）产生。根据质量守恒定律和反应物、生成物的种类及原子个数比，可以写出镁条燃烧的化学方程式为Mg实验中先看到白烟再听到爆炸声，是因为生成的白烟（硫酸镁）密度比空气大，所以先覆盖在镁条表面，随后硫酸镁与空气中的氧气发生反应，产生氢气并放出大量热，导致爆炸声。如果在实验中未观察到白烟，可能是由于镁条燃烧速度过快，硫酸镁来不及扩散到空气中；或者是实验环境中有其他干扰因素，如风速过大等。《第五单元定量研究化学反应》试卷及答案一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列关于化学反应的定量描述中，正确的是哪一项？A.在化学反应中，反应物的质量总和总是等于生成物的质量总和B.在化学反应中，反应物的数量决定了生成物的数量C.化学反应的速度只与反应物的性质有关D.化学反应中，反应物之间可以任意比例进行反应答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应中反应物的质量总和等于生成物的质量总和，因此A选项正确。反应物的数量并不能决定生成物的数量，所以B选项错误。化学反应的速度不仅与反应物的性质有关，还与温度、压力、催化剂等因素相关，所以C选项错误。化学反应中，反应物通常按照一定的化学计量关系进行反应，而非任意比例，因此D选项错误。2、在化学反应中，下列关于物质质量变化的说法哪个是正确的？A.所有物质在化学反应中都会增加质量B.所有物质在化学反应中都会减少质量C.有些物质在化学反应中会增加质量，有些会减少D.物质的质量在化学反应前后保持不变答案：D解析：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量保持不变。这意味着在某些反应中，某些物质的质量可能会增加，而其他物质的质量可能会减少，但总质量保持不变。因此，D选项是正确的。A和B选项忽略了质量可能减少的情况，所以是错误的。C选项虽然提到了质量可能增加或减少，但没有提到总质量保持不变这一点，所以也不准确。3、（）在实验室里，我们经常使用托盘天平来测量物体的质量。下列哪种仪器最适合用于测量小物体的质量？A.天平B.量筒C.烧杯D.勾股定理计算器答案：A解析：天平是专门用于测量物体质量的仪器，而量筒主要用于测量液体的体积，烧杯则多用于配制溶液或承载液体，勾股定理计算器则用于数学计算，与测量质量无关。4、（）在化学实验中，我们有时需要测量反应物的质量比。以下哪种方法最适合用于此目的？A.观察颜色变化B.测量反应前后溶液的温度变化C.使用托盘天平测量反应物的质量D.通过反应速率来判断质量比答案：C解析：使用托盘天平可以精确地测量反应物的质量，从而计算出它们的质量比。观察颜色变化、测量温度变化或通过反应速率判断质量比都不如直接测量质量准确和可靠。5、在化学反应中，反应前后发生变化的是哪一项？A.物质的总质量B.反应中的元素种类C.反应物的化学计量数之和D.反应物和生成物的粒子数目答案与解析：本题考查化学反应的定量研究内容。在化学反应中，物质的总质量、元素种类和原子数目均保持不变，这是化学反应的基本规律之一。反应前后的变化通常体现在物质的形态、结构和性质上，以及反应物和生成物的粒子数目和比例关系的变化，即化学计量数的变化。因此，正确答案是D。在化学反应中，反应物和生成物的粒子数目可能会发生变化。6、下列关于化学方程式中的系数描述正确的是哪一项？A.化学方程式中的系数表示反应速率的大小B.化学方程式中的系数表示反应物之间的质量比C.化学方程式中的系数表示反应物之间的体积比D.化学方程式中的系数表示反应物和生成物的粒子数目之比答案与解析：本题考查化学方程式系数的意义。化学方程式中的系数表示的是反应物和生成物的粒子数目之比，它反映了化学反应中物质之间的数量关系。因此，正确答案是D。化学方程式中的系数并不代表反应速率的大小、质量比或体积比。这些系数是基于实验观察和定量研究的结果得出的，反映了化学反应中各物质之间的比例关系。7、在化学实验中，下列操作正确的是：A.用未经清洗的试管盛放实验溶液B.用量筒量取一定量的液体后，直接倒回原瓶C.使用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘D.在通风橱中制备气体时，未关闭活塞答案：C解析：A.用未经清洗的试管盛放实验溶液，会污染试剂，应使用洁净的试管。B.用量筒量取一定量的液体后，不能直接倒回原瓶，应量筒与试剂瓶标签对齐，将液体倒入试剂瓶，盖紧瓶塞，并将试剂瓶放回原处。C.使用托盘天平称量药品时，应将药品放在左盘，砝码放在右盘，这是正确的操作方法。D.在通风橱中制备气体时，未关闭活塞，可能导致气体泄漏，危害实验者安全。8、下列物质在氧气中燃烧，产生蓝色火焰的是：A.硫B.木炭C.铁丝D.石蜡答案：C解析：A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰。B.木炭在氧气中燃烧产生红棕色的火焰。C.铁丝在氧气中燃烧产生蓝色的火焰。D.石蜡在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰。9、在化学反应中，下列哪种物质通常作为催化剂？A.氧气B.水C.铁粉D.硫酸答案：C解析：催化剂是一种能够改变化学反应速率但在反应中不被消耗的物质。铁粉在许多化学反应中常用作催化剂，如铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。10、下列关于化学反应速率的说法，正确的是？A.反应速率只与反应物的浓度有关B.反应速率只与温度有关C.反应速率与反应物和生成物的浓度都有关D.反应速率与所有条件无关答案：C解析：化学反应速率受多种因素影响，包括反应物的浓度、温度、催化剂、溶剂和反应物的表面积等。因此，选项C是正确的。11、在定量研究化学反应的实验中，下列操作正确的是：A.用量筒量取一定体积的液体后，直接倒入试管中B.使用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘，砝码放在左盘C.在加热高锰酸钾制氧气的实验中，先检查装置气密性，然后再装入药品和加热D.用排水法收集气体时，导管口开始有气泡冒出时就立即收集答案：C解析：A.用量筒量取液体后，应引流到试管中，不能直接倒入，以免污染试剂或造成危险。B.使用托盘天平时，应遵循“左物右码”的原则，即药品在左盘，砝码在右盘。C.在加热高锰酸钾制氧气的实验中，必须先检查装置的气密性，确保无泄漏后再装入药品和加热，以防止爆炸或产生有害气体。D.用排水法收集气体时，导管口开始有气泡冒出时不应立即收集，因为此时收集的气体中可能混有空气，影响实验结果。12、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A.反应速率只与反应物的浓度有关，与温度无关B.增大压强一定能加快化学反应速率C.使用催化剂可以显著提高反应速率D.增大反应物的质量一定能加快化学反应速率答案：C解析：A.反应速率不仅与反应物的浓度有关，还与温度、催化剂等因素有关。B.增大压强不一定能加快化学反应速率，例如在气体分子数不变的情况下，增大压强对反应速率无影响。C.使用催化剂可以降低反应的活化能，从而显著提高反应速率，这是催化剂的特点之一。D.增大反应物的质量不一定能加快化学反应速率，如果反应物不是以分子形式均匀分布在反应介质中，反应速率可能会受到影响。二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列关于化学反应中的质量守恒的原因，描述正确的是（）A.反应前后，原子的种类没有改变B.反应前后，原子的数目没有变化反应前后，元素的种类不变，物质状态一定会发生改变D.反应前后，参加反应的各种物质的质量和总和与反应后生成的物质的质量总和相等答案：A、B、D解析：在化学反应中，质量守恒的原因在于反应前后原子的种类不变、原子的数目没有变化以及参加反应的各种物质的质量和总和与反应后生成的物质的质量总和相等。因此，选项A、B和D是正确的描述。而选项C中的“物质状态一定会发生改变”并不是质量守恒的必要条件。2、在化学反应中，物质的质量发生变化主要是由于（）A.分子种类改变导致的质量变化B.物质的状态发生变化导致的质量变化C.物质间的化学反应改变了分子结构从而导致质量变化D.温度变化导致的质量变化答案：A、C解析：在化学反应中，物质的质量发生变化主要是由于分子种类的改变和物质间的化学反应改变了分子结构。选项A和C正确描述了这一原因。而物质的状态变化和温度变化虽然可能影响物质的质量，但不是化学反应中质量变化的主要原因。3、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.反应速率可衡量化学反应进行的快慢B.增大压强一定能加快化学反应速率C.使用催化剂能显著提高反应速率D.温度升高，反应速率一定加快答案：AC解析：A.正确。反应速率是衡量化学反应进行的快慢的物理量，通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。B.错误。增大压强不一定能加快化学反应速率。对于没有气体参与的反应或反应前后气体分子数不变的反应，增大压强对反应速率影响不大。甚至有些反应在高压下会减慢。C.正确。催化剂能降低反应的活化能，从而显著提高反应速率，但自身在反应中不被消耗。D.错误。温度升高，大多数化学反应速率会加快，但也有一些反应是放热的，升高温度反而会使反应速率减慢。此外，对于某些物质，高温下它们可能发生分解或变得不稳定。三、简答题（本大题有4小题，每小题5分，共20分）第一题在化学实验中，如何正确配制一定浓度的溶液？请详细描述你的操作步骤。答案：计算所需溶质的质量：首先，根据实验要求计算出所需溶质的质量。例如，如果要配制100克10%的氯化钠溶液，需要称取10克氯化钠（因为100克溶液中氯化钠的质量为100克×10%=10克）。称取溶质：使用托盘天平称取所需质量的氯化钠，精确到0.1克。溶解溶质：将称取的氯化钠放入烧杯中，加入适量的蒸馏水（通常为溶剂质量的5-10倍），用玻璃棒搅拌，直到氯化钠完全溶解。转移溶液至容量瓶：将溶解后的溶液倒入容量瓶中。如果溶液的体积超过容量瓶的容量，可以使用蒸馏水稀释到刻度线。洗涤烧杯和玻璃棒：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，确保所有溶质都已转移到容量瓶中。定容：加入蒸馏水至容量瓶的刻度线，使溶液的体积达到预定的体积。摇匀：使用玻璃棒轻轻摇匀溶液，确保溶液均匀。贴标签：在容量瓶上贴上标签，注明药品名称、浓度、配制日期和有效期。解析：正确配制一定浓度的溶液需要精确的计算和操作步骤。首先，根据实验要求计算出所需溶质的质量，然后使用托盘天平称取该质量的溶质。将溶质放入烧杯中并加入适量的蒸馏水，搅拌至完全溶解。接着，将溶液转移到容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线，摇匀溶液，最后贴上标签。每一步都需要精确操作，以确保溶液的浓度准确无误。第二题请简述化学反应速率的影响因素。答案：化学反应速率受到多种因素的影响，主要包括以下几个方面：浓度：反应物浓度的增加通常会加快反应速率。这是因为在较高浓度下，分子间碰撞的机会增多，从而增加了有效碰撞的概率。温度：温度的升高会加快化学反应速率。这是因为温度越高，分子的运动速度越快，碰撞频率增加，反应更容易进行。催化剂：某些物质可以作为催化剂，加速化学反应的进行。催化剂通常具有较低的活化能，使得反应物分子更容易转化为产物分子。压强：在某些条件下，如气体加压或减压，可能会影响化学反应速率。一般来说，增加压强会降低反应速率，而减小压强则会增加反应速率。催化剂的活性：催化剂的活性也会影响化学反应速率。活性较高的催化剂可以更快地将反应物转化为产物。溶剂效应：某些溶剂可能对反应速率产生影响。例如，极性溶剂可能会促进离子型反应，而非极性溶剂可能会抑制离子型反应。反应物的本性：不同类型的反应物其化学反应速率也会有所不同。有些反应物容易发生反应，而有些反应物则较难进行。接触面积：反应物之间的接触面积也会影响化学反应速率。较大的接触面积有助于提高反应速率。反应条件：反应条件（如光照、加热等）也可能影响化学反应速率。反应路径：不同的反应路径可能会导致不同的反应速率。例如，一些路径可能更易进行，而另一些路径则相对较慢。解析：本题考察学生对化学反应速率影响因素的理解。根据题目给出的信息，学生需要从浓度、温度、催化剂、压强、催化剂活性、溶剂效应、反应物本性、接触面积和反应条件等多个角度分析影响化学反应速率的因素。每个因素都可能导致化学反应速率的变化，因此学生需要全面考虑这些因素对化学反应速率的影响。第三题：请简述化学反应中的质量守恒定律，并解释为什么化学反应前后物质的总质量不变？答案：化学反应中的质量守恒定律指的是在化学反应过程中，反应前后物质的总质量保持不变。这是因为在化学反应中，原子的种类和数量在反应前后都是不变的，只是原子之间的组合方式发生了变化，形成了新的物质。因此，虽然物质的形式发生了变化，但其总质量仍然保持不变。解析：质量守恒定律是化学反应的基本规律之一。这个定律的基础是原子守恒的观念。在化学反应中，反应物和生成物都是由原子构成的，而且反应前后原子的种类和数量没有改变。只是原子之间的结合方式发生了变化，形成了不同的物质。因此，无论化学反应如何改变物质的形式和状态，其总质量始终是守恒的。这一规律对于理解和预测化学反应的结果非常重要。第四题：请简述什么是化学反应中的“化学计量数”并举例说明其作用。答案：化学计量数是用来表示化学反应中物质参加反应的摩尔数量的系数，也称为化学方程式中的化学因子。例如，在反应方程中，可以根据化学计量数计算出各物质的比例关系和化学反应的进程，判断生成物质的量和物质的种类。这对于我们理解和控制化学反应具有重要的实际意义。比如在制作化工产品或实验室实验过程中，了解化学反应中各物质的化学计量数可以准确掌握反应的进行情况和产品制作的优劣。同时，也有助于估算和处理生产废物和处理有毒化学物质。例如，在制作饮料中添加调味品，不同配料的比例可能会影响味道的质量和安全性的标准都需要遵循计量数计算的标准来保证。通过精确掌握计量数计算和控制化学反应的能力对于确保化工产业的持续发展和产品的质量是非常重要的。因此化学计量数的应用非常广泛，对于化学学科的发展和应用具有重要的作用。解析：本题考查了学生对化学反应中化学计量数的理解以及其在化学反应中的应用。化学计量数反映了化学反应中物质参加反应的摩尔数量比例关系，是化学反应定量研究的基础。通过掌握化学计量数，可以预测反应中生成物的量和种类，对工业生产过程的质量控制有重要作用。同时也可在实验室中利用化学计量数计算反应速率和反应条件等参数，为实验设计和操作提供依据。本题答案需要涵盖化学计量数的定义、作用以及其在工业生产和实验室中的应用举例等要点。四、计算题（5分）已知某反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。在标准状况下，10.0gNaOH完全反应生成0.5molNa2CO3和0.5molH2O。计算该反应中消耗的CO2的质量是多少？答案：消耗的CO2的质量为16.0g。解析：根据化学反应方程式，我们知道每消耗1molCO2，会生成2molNaOH和1molH2O。因此，对于0.5molNaOH和0.5molH2O，总共消耗的CO2的质量是：0.5molNaOH*16.0g/molCO2=8.0gCO20.5molH2O*18.0g/molCO2=9.0gCO2将这两部分相加得到总的消耗的CO2质量：8.0g+9.0g=17.0g所以，该反应中消耗的CO2的质量是17.0g。五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题在实验室里，用高锰酸钾制取氧气时，发生如下反应：2KMnO₄→K₂MnO₄+M