第九单元课题3溶液的浓度（第1课时）人教版九年级下册化学课件(共19张)

课题3溶液的浓度(第1课时)将0.1g、0.5g、2g的硫酸铜分别放入三支装有20ml水的试管中。

思考——所需的实验步骤和实验仪器。

实验——进行配制。(教师演示)实验9-7演示：提出问题：

通过观察，你知道这三支试管中的溶液哪个浓吗？判断依据是什么？在生活中你还有什么方法判断溶液的浓稀呢？对于有色溶液来说，可以根据溶液的颜色深浅来判断溶液的浓稀；颜色越深，说明这个溶液越浓。在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。如何准确比较三种溶液浓稀。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123浅较深深2020200.10.5220.120.522实验9-7m（液）

=m（质）

+m

（剂）

讨论：通过观察（比较）颜色、尝味道（比较甜度或咸度）等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的浓度。飞机喷洒农药喷洒药水

而在实际应用中，常要求准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要准确知道溶液的浓度。※2、溶质的质量分数1、溶质的体积分数（了解p44资料卡片）一、溶质质量分数（ω）1、定义：溶质质量和溶液质量之比。2、公式：m（质）=m（液）

×ω（质）

m（液）=m（质）

÷ω（质）

（部分和整体质量之比）重点记忆：m（质）m（液）×100%

ω

（质）

=在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。计算并比较三种溶液的溶质质量分数。

试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123浅较深深2020200.10.5220.120.5220.5%2.4%9.1%溶质质量分数结论：颜色越深，溶液中ω越大，溶液浓度越大。[实验9－8]p43两杯无色透明的溶液，怎样比较溶液的浓稀？溶质质量/g溶剂质量/g现象溶液中溶质质量分数1020908010%20%全部溶解全部溶解m（液）m（质）×100%

ω

（质）

=m（质）

+m（剂）结论：溶液中ω越大，溶液浓度越大。[题型一]：有关溶质、溶液和ω之间的换算二、有关溶质质量分数的计算m（质）m（液）×100%

ω

（质）

=m（液）=m（质）

+m（剂）注意：1.溶质的质量就是形成溶液的那部分溶质，不溶的那部分不计入溶液。2.计算时上下单位要统一。3.不要忘记×100%，最后得到的ω是百分数。例题1、在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？解：所需氯化钠的质量为：150kg×16%=24kg需要水的质量为：150kg-24kg=126kg答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg水[讨论]：200C时，氯化钠溶解度为36克，（1）若将32克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（2）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（3）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？1.未溶解的固体不能算入溶液中。实际溶解的溶质质量实际形成的溶液质量×100%

ω（质）=20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%

s100g＋s

ω

（饱和）

＝2.相同温度下，同种物质的饱和溶液的ω相同，与饱和溶液本身的质量无关。【注意：t一定，s一定，ω（饱和）一定】[题型二]：要考虑溶解度s的溶质质量分数的计算计算的依据：3.在相同温度下，饱和溶液是最浓的溶液，ω最大。100g＋s

ω

（饱和）

＝

s向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化?如何解决有关溶液稀释的计算？

[题型三]：有关溶液稀释或浓缩的计算计算的依据：稀释前后溶质质量相等:m(质1)=m(质2)

浓缩前后溶质质量相等:

m(质1)=m(质2)m(液1)×ω1=m(液2)×ω2

例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？解：设需要水的质量为x50g

×98%=(x+50g)·20%答：需要水的质量195gx=195gm(液1)×ω1=m(液2)×ω2

练习：配制10%的硫酸98g，要98%的硫酸(密度为1.84g/mL)多少mL？解：设需要98%硫酸的体积为V

V×1.84ｇ/mL

×98%=98g

×10%V=答：要98%硫酸5.4mL若已知的是溶液的体积，则需考虑到溶液的密度。必须将体积转化为质量,其转化公式：m=ρv

小试牛刀：1、配制500mL20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL)

需要98%硫酸溶液(密度为1.84g/mL)多少mL?解：设需要98%硫酸的体积为V500mL×

1.14g/mL×20%=V×

1.84g／mL×98%V=答：略溶质质量分数溶解度意义温度

溶剂量