第一章复习（教学课件）【小青化学】高一化学上学期（人教版2019）

2024—2025学年小青化学第一节

物质及其变化年

级：高一下学期

学

科：化学必修一（新人教版）主讲人：杨小青

学

校：汤阴县第一中学

§1第一章复习课汤阴县第一中学2024—2025学年小青化学第一节

物质的分类及转化必备知识探究：思维导图？物质的分类及转化物质的分类原子离子分子元素同素异形体化学反应单质化合态、游离态性质分类方法交叉分类法树状分类法汤阴县第一中学考点1、同素异形体学科素养与关键能力2024—2025学年小青化学定义同一种元素组成不同的单质结构不同①原子个数不同（O2、O3）②原子排列方式不同（金刚石、石墨、C60）性质差异主要体现在物理性质上相互转化属于化学变化，非氧化还原反应常见同素异形体①金刚石、石墨和C60②O2和O3③P(红磷)和P4(白磷)汤阴县第一中学考点2、物质的分类学科素养与关键能力2024—2025学年小青化学物质纯净物混合物单质化合物无机物氢化物氧化物有机物金属单质:K、Ca、Na、Fe、Cu溶液、胶体、浊液、空气非金属单质:H2、02、C、S、P稀行气体单质:He、Ne、Ar、Kr、Xe甲烷CH4、乙醇C2H5OH、甲醛HCHO、葡萄糖C6H12O6金属氢化物：NaH、CaH2非金属氢化物：NH3、PH3金属氧化物：非金属氧化物：酸碱盐汤阴县第一中学考点3、氧化物的分类学科素养与关键能力2024—2025学年小青化学①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如:Mn2O7为酸性氧化物、Na2O2为过氧化物、KO2为超氧化物②酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7;非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。如:CO、NO等氧化物按组成元素分按性质分金属氧化物非金属氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物（Na2O、CaO、Al2O3、Mn2O7）（SO2、CO2

、CO、NO2、P2O5）（SO2、CO2

、Mn2O7、P2O5、SiO2）

（Na2O、CaO、Fe2O3）（Al2O3、ZnO、BeO）（CO、NO、NO2）汤阴县第一中学考点4、酸性氧化物和碱性氧化物学科素养与关键能力2024—2025学年小青化学(1)酸性氧化物:和碱反应只能生成盐和水的氧化物，酸性氧化物又称为酸酐如:CO2+2Na0H--NaCO3+H2O，则CO2是酸性氧化物，也是碳酸的酸酐酸性氧化物的找法:含氧酸对应的氧化物即为酸性氧化物，“对应”指的是中心原子的化合价不变

如:H2CO3—CO2、H2S04—S03、H2S03--S02、H2Si03—Si02、HCl04—Cl207、HNO3--N2O5、HNO2-N203、HMnO4-Mn2O7(2)碱性氧化物:和酸反应只能生成盐和水的氧化物加:Fe203:+6HCl=2FeCl3+3H20，则Fe2O3:是碱性氧化物碱性氧化物的找法:碱对应的氧化物即为碱性氧化物，“对应”指的是金属原子的化合价不变

如:NaOH-Na20、Ca(OH)2-Ca0、Ba(0H)2--Ba0、Cu(0H)2--CuO

、Mg(0H)2-Mg0、Fe(0H)2-Fe0汤阴县第一中学考点5、酸的分类学科素养与关键能力2024—2025学年小青化学酸含氧酸无氧酸一元酸二元酸多元酸挥发性酸难挥发性酸强酸弱酸按是否含氧元素按电离时产生的H+数按有无挥发性按酸性强弱如H2SO4

、HNO3

、H3PO4如HCl、H2S如HCl、HNO3、CH3COOH

如H2SO4、H2S、H2CO3如H3PO4

如HCl、HNO3

如H2SO4

、H3PO4如H2SO4

、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI

如H2CO3、CH3COOH

阳离子全部是氢离子（H+）的化合物六大强酸汤阴县第一中学考点6、碱的分类学科素养与关键能力2024—2025学年小青化学碱可溶性碱不溶性碱一元碱二元碱多元碱强碱弱碱按电离时产生的OH-数按溶解性按碱性强弱如KOH、NaOH、

Ba(OH)2、NH3•H2O

如Fe(OH)3、

Mg(OH)2

如NaOH、NH3•H2O如Mg(OH)2、

Ba(OH)2

如Fe(OH)3如KOH、NaOH、

Ba(OH)2

、Ca(OH)2如Cu(OH)2、NH3•H2O阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物四大强碱汤阴县第一中学考点7、盐的分类学科素养与关键能力2024—2025学年小青化学正盐酸式盐碱式盐含氧酸盐无氧酸盐按酸根是否含氧按组成如Na2CO3如NaHCO3如Cu2(OH)2CO3（铜绿）如NaCl如Na2CO3盐按溶解性可溶性盐难溶性盐如CaCO3、AgCl如NaCl、AgNO3能电离出H+的盐复盐如:KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2既不能电离出H+又不能电离出OH-的盐能电离出OH-的盐由两种或两种以上金属阳离子（或NH4+）和一种酸根离子构成的盐。汤阴县第一中学考点8、分散系的概念、组成、分类学科素养与关键能力2024—2025学年小青化学(1)概念：一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。(2)组成：被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。(3)分类当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为三类：溶液、胶体、浊液汤阴县第一中学考点9、胶体的概念、分类学科素养与关键能力2024—2025学年小青化学1.概念：分散质粒子的直径为1

100nm的分散系称为胶体

。胶体根据分散剂的状态液溶胶固溶胶Fe(OH)3胶体、墨水、牛奶、血液，鸡蛋清溶液，淀粉溶液、蛋白质溶液、土壤溶液。有色玻璃根据分散质的相对分子质量大小分为：

粒子胶体：Fe(OH)3胶体

分子胶体：鸡蛋清溶液，淀粉溶液、蛋白质溶液气溶胶云、雾、烟汤阴县第一中学考点10、溶液、胶体和浊液的区别学科素养与关键能力2024—2025学年小青化学分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径

外部特征均一、透明均一不均一、不透明

稳定性稳定

不稳定能否透过滤纸

能否透过半透膜能

鉴别方法

静置分层实例碘酒、蔗糖溶液、盐酸、酒精溶液

泥浆、油水混合物、氢氧化铁的悬浊液不能1~100nm>100nm介稳性能能不能<1nm不能无丁达尔效应有丁达尔效应Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液、淀粉溶液；分散系本质区别渗析利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作汤阴县第一中学考点11、Fe(OH)3胶体的制备学科素养与关键能力2024—2025学年小青化学①制备实验：

在小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中慢慢滴入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。即可得到氢氧化铁胶体。②反应的化学方程式为___________________________________。汤阴县第一中学考点12、胶体的特征及应用学科素养与关键能力2024—2025学年小青化学用一束光照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向观察，可以看到一条光亮的“通路”。由于胶体粒子对光线散射形成的。用途：用来区分胶体和溶液。在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不停地作无规则的运动。胶体在一定条件下能稳定存在。分散系稳定性：溶液>胶体>浊液。1.丁达尔效应：2.布朗运动：3.介稳性：

作用：胶体微粒作布朗运动是胶体介稳性的原因之一。作用：胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有介稳性的最主要因素。汤阴县第一中学考点12、胶体的特征及应用学科素养与关键能力2024—2025学年小青化学应用：电泳电镀、电泳除尘4.电泳：在外加电场作用下,胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极)作定向移动的现象,叫做电泳。

异性相吸胶粒带电情况：Al(OH)3胶粒和Fe(OH)3胶粒带正电荷；硅酸胶粒，土壤胶体胶粒带负电荷；淀粉溶液、蛋白质溶液胶粒不带电荷。*注意：胶体是不带电的，只是胶粒可能带电汤阴县第一中学考点12、胶体的特征及应用学科素养与关键能力2024—2025学年小青化学在一定条件下，中和减弱了胶体粒子的电荷，胶体粒子就会聚集成较大颗粒而析出，这种现象叫胶体聚沉。5.聚沉：加入电解质（酸、碱和盐）加含有相反电荷胶粒的胶体加热或搅拌条件①淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶；②Fe(OH)3胶体加热后凝聚成了红褐色沉淀。①用明矾、氯化铁等净水；②不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。①豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O),使之凝聚成豆腐；②水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；③在江河与海的交汇处形成的沙洲；④FeCl3溶液用于伤口止血。汤阴县第一中学考点13、四种基本反应类型学科素养与关键能力2024—2025学年小青化学四种基本反应类型化合反应（A+B=AB）分解反应（AB=A+B）置换反应：（A+BC=AC+B）一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应复分解反应（AB+CD=AD+BC）由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，沉淀、气体、弱电解质汤阴县第一中学考点14、酸性氧化物和碱性氧化物的通性学科素养与关键能力2024—2025学年小青化学酸性氧化物的通性(1)与水反应生成对应的酸：CO2+H2O=H2CO3(2)与碱反应生成对应的盐和水：CO2+NaOH=Na2CO3+H2O(3)与碱性氧化物反应生成盐：CO2+Na2O=Na2CO3碱性氧化物的通性(1)与水反应生成对应的碱：Na2O+H2O=2NaOH(2)与酸反应生成对应的盐和水：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O(3)与酸性氧化物反应生成盐：CO2+Na2O=Na2CO3汤阴县第一中学考点15、酸的通性学科素养与关键能力2024—2025学年小青化学（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试剂变

红

，无色酚酞遇酸不变色。（2）+较活泼金属

盐+H2↑：（3）+碱性氧化物

盐+H2O

：（4）+碱

盐+H2O

：（5）+某些盐

新盐+新酸：H2SO4+Zn===ZnSO4+H2↑6HCl+Fe2O3

===2FeCl3+3H2OHCl+NaOH===NaCl+H2OHCl+AgNO3

===AgCl↓+HNO3

①在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。②铁与酸反应时，生成＋2价的铁的化合物。③酸除浓硫酸、硝酸外KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金属与酸反应的条件汤阴县第一中学考点16、碱的通性学科素养与关键能力2024—2025学年小青化学（1）与指示剂作用：紫色石蕊变

蓝

，无色酚酞变

红

。（2）+酸性氧化物

盐+H2O

：（3）+酸

盐+H2O：（4）+某些盐

新碱＋新盐Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2OBa(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl

汤阴县第一中学考点17、盐的通性学科素养与关键能力2024—2025学年小青化学（1）+活泼金属

新金属+新盐（2）+酸

新酸＋新盐

（3）+碱

新碱＋新盐（4）+某些盐

新盐＋新盐CuSO4+Zn====Cu+ZnSO4CaCO3+

2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+2Na2SO4BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl①在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼②反应物中的盐要可溶③K、Ca、Na、Ba等金属与盐反应不能生成另一种盐和另一种金属思考与讨论：1.金属与盐反应的条件汤阴县第一中学考点17、盐的通性学科素养与关键能力2024—2025学年小青化学金属+酸→盐+H2金属+盐→新盐+金属酸+碱→盐+水酸+盐→新盐+新酸碱+盐→新碱+新盐盐+盐→新盐+新盐复分解反应置换反应复分解反应的条件：生成物中有沉淀析出，或有气体放出，

或有水生成汤阴县第一中学考点18、物质的转化学科素养与关键能力2024—2025学年小青化学1、常见的转化方式——单质转化为盐金属单质碱性氧化物碱盐非金属单质酸性氧化物酸盐汤阴县第一中学考点18、物质的转化学科素养与关键能力2024—2025学年小青化学2、物质转化应用方法一：碱性氧化物+水→碱方法二：盐+碱→碱（2）工业制取物质：除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求。方法三：工业制取NaOH，采用电解饱和食盐水的方法，过去也曾用盐（Na2CO3）和碱（Ca(OH)2）反应制取2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑通电汤阴县第一中学2024—2025学年小青化学第二节

离子反应必备知识探究：思维导图？离子反应离子反应定义意义离子方程式的书写发生的条件物质的电离电离方程式应用电解质非电解质物质的导电性自由离子自由电子化合物电解质强电解质弱电解质非电解质汤阴县第一中学考点1、电解质和非电解质学科素养与关键能力2024—2025学年小青化学思考：什么是电解质和非电解质？1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如酒精、蔗糖等。判断下列说法是否正确，并说明理由?（1）铜丝、盐酸、食盐水、氨水能导电，它们是电解质。（2）BaSO4、AgCl、CaCO3均难溶于水，它们是非电解质。（3）纯硫酸在熔融状态下不导电，硫酸不是电解质。（4）SO2、SO2、NH3溶于水形成的溶液能导电，它们是电解质。（5）Na2O、CaO熔融状态下能导电，它们是电解质。（6）NaCl晶体，液态HCl都不导电，所以它们不是电解质。（7）电解质未必能导电。汤阴县第一中学考点1、电解质和非电解质学科素养与关键能力2024—2025学年小青化学思考：电解质和非电解质包括哪些物质？酸H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等碱KOH、NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等盐NaCl、MgSO4、BaSO4、AgCl等活泼金属氧化物Na2O、CaO等水H2O部分非金属氧化物CO2、SO2、SO3、CO等非酸性气态氢化物NH3等大多数有机物蔗糖、CH3CH2OH(酒精)、C6H12O6(葡萄糖)、CH4等电解质非电解质汤阴县第一中学考点2、强电解质和弱电解质学科素养与关键能力2024—2025学年小青化学思考：什么是强电解质和弱电解质？各包括哪些物质？1.强电解质：在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。2.弱电解质：在水溶液里或熔融状态下部分电离成离子的电解质。强电解质：①强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI

②强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2

③大部分的盐:NaCl、NaHCO3、BaSO4、AgCl、(NH4)2CO3

④大多数金属氧化物：Na2O、Al2O3（熔融状态下）弱电解质：①弱酸：H2CO3、CH3COOH、HF、HClO

②弱碱:NH3∙H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3

③少数盐:(CH3COO)2Pb、HgCl2

④水汤阴县第一中学考点3、物质的导电性学科素养与关键能力2024—2025学年小青化学思考：哪些物质可以导电？导电原理是什么？导电的影响因素有哪些？（1）能导电的物质（带电微粒的定向移动）①自由电子导电：金属单质和石墨（物理变化）②自由离子导电：电解质溶液和熔融电解质（化学变化）（2）电解质导电前提：水溶液或熔融状态①盐中含有离子，但固态时离子不能自由移动，故固态盐不导电；而盐在熔融状态或水溶液中因发生了电离，产生了自由移动的离子，故导电。②酸只有在水溶液中能电离，故液态酸不导电。③类似于NaOH、KOH等强碱，在熔融状态或水溶液中均能电离产生自由移动的离子而导电。④金属氧化物在熔融状态下能够导电。（3）决定因素：自由离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液的导电性越强。①电解质溶液的导电性与电解质的强弱没有必然关系。②电解质溶液的导电性与电解质的溶解度没有必然关系。汤阴县第一中学考点4、电离和电离方程式学科素养与关键能力2024—2025学年小青化学思考：什么是电离？如何表示？1.电离：物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子过程。2.电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。“左”化学式“右”离子符号

质量守恒定律

电荷守恒定律电离方程式的书写(强等号，弱可逆，多元弱酸分步离）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HNO3、H2SO4、HF、CH3COOH、H2CO3、NaOH、Ca(OH)2

、NH3∙H2O、Mg(OH)2、MgCl2、NH4Cl、Al2(SO4)3、BaSO4NaHSO4、NaHSO4(熔融)、NaHCO3汤阴县第一中学考点5、离子反应和离子方程式学科素养与关键能力2024—2025学年小青化学思考：什么是离子反应？如何表示？1.离子反应：在水溶液或熔融状态有离子参加或生成的反应。

（本质：溶液中某些离子的浓度减小）2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。3.离子方程式的意义：(1)表示某一具体反应的离子方程式

(2)表示某一类型反应的离子方程式4.离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查①写出正确的化学方程式；②拆：把易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示；③删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简；④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。汤阴县第一中学考点5、离子反应和离子方程式学科素养与关键能力2024—2025学年小青化学思考：书写离子方程式注意事项？1.“能拆”的物质：强酸（六大强酸）、强碱（四大强碱）、可溶性盐、酸式盐的强酸酸式酸根能拆成H+和酸根，如HSO4-不能拆成H+和SO42-

。2.“不能拆”的物质：(1)弱电解质：弱酸、弱碱和水

(2)难溶物(3)大多数气体(4)氧化物(5)单质特别注意：①书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。②拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。清拆浊不拆③多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO32－”。NaHSO4在溶液中要拆写成Na+、H+、SO42－形式，在熔融状态下要拆写成Na+、HSO4－形式。④氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。汤阴县第一中学考点5、离子方程式的正误判断学科素养与关键能力2024—2025学年小青化学思考：书写离子方程式注意事项？1.合事实:尊重客观实际，不可主观臆造产物及反应。

如铁与稀硫酸反应

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑（×）2.式正确:看表示各物质的化学式是否正确（主要是拆写正确，易溶强电解质拆）。如碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+＝CO2↑+H2O（×）3.号实际:看"="、"↑"、"↓"等符号是否符合实际。4.三守恒:看电荷、原子、电子转移是否守恒。

如钠与水的反应2Na+H2O＝2Na++2OH－+H2↑（×）5.看是否漏掉离子反应。

如CuSO4和Ba（OH）2的反应。Ba2++SO42－＝BaSO4↓（×）6.看反应物或产物的配比是否正确。

如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应。Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O（×）7.看是否符合题设条件及要求，如过量、少量、等物质的量、适量、滴加顺序等对反应方式或产物的影响。

如Na2CO3溶液与少量稀盐酸：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O汤阴县第一中学考点6、离子反应发生的条件学科素养与关键能力2024—2025学年小青化学思考：离子反应发生的条件有哪些？离子反应发生的条件①生成难溶的物质；如BaSO4、Mg（OH）2等②生成难电离的物质；如弱酸、弱碱、水等③生成易挥发的物质；如CO2、SO2、H2S等④发生氧化还原反应；如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+⑤形成配合物;如Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3⑥完全双水解：如Al3++3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑难溶物：如：AgCl、BaSO4、CaSO4、Ag2SO4、CaCO3、BaCO3、MgCO3、MnCO3、ZnCO3、FeCO3、Ag2CO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Mn(OH)2、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、AgOH、CuS等。弱酸：H2C2O4、H2SO3、H3PO4、HF、HNO2、HCOOH、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、HCN、H3BO3、H2SiO3等。弱碱：NH3

·H2O及难溶碱。汤阴县第一中学考点6、离子共存学科素养与关键能力2024—2025学年小青化学思考：离子共存注意事项有哪些？离子共存注意事项①溶液的酸碱性酸性：能使紫色石蕊试液或甲基橙显红色的溶液；能使pH试纸显红色的溶液碱性：能使酚酞试液显红色或紫色石蕊试液显蓝色的溶液；能使pH试纸显蓝色的溶液；②有颜色的离子：

Cu2+（蓝）、Fe3+（黄）、Fe2+（浅绿）、MnO4-（紫红）、Cr2O72-（橙色）、CrO42-(黄)③弱酸酸根离子酸碱均不共存：HCO3-、HSO3-、HS－、HPO42-、H2PO4-、HC2O4-、④能发生离子反应的离子不共存

离子反应发生的条件汤阴县第一中学考点7、离子推断学科素养与关键能力2024—2025学年小青化学思考：离子共存注意事项有哪些？解答离子推断题的原则(1)肯定性原则:根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-、CrO42-、Cr2O72-等)。(2)互斥性原则:在肯定某些离子存在的同时,结合离子共存规律,否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件,如:酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。如溶液中含有Ba2+，则不存在大量的CO32－、SO42－。(3)电中性原则:溶液呈电中性,一定既有阳离子,又有阴离子,且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。(4)进出性原则:通常是在实验过程中使用,指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。汤阴县第一中学考点8、常考离子方程式的书写学科素养与关键能力2024—2025学年小青化学Cl-的检验：若已知溶液呈强酸性，则直接加AgNO3溶液；若已知溶液不是强酸性，则先加稀HNO3硝酸，再加AgNO3溶液；弱有白色沉淀生成则原溶液含有Cl-，否则不含Cl-。汤阴县第一中学考点9、常考离子方程式的书写学科素养与关键能力2024—2025学年小青化学1.铁和稀盐酸____________________________________________________2.铁与稀硫酸反应是氢气_____________________________________________3.铜和硝酸银溶液____________________________________________________4.铁与硝酸银溶液____________________________________________________5.铁与硫酸铜溶液反应_________________________________________________6.氧化铜和稀硫酸____________________________________________________7.氢氧化钠与稀盐酸____________________________________________________8.氢氧化铜与稀盐酸____________________________________________________9.氢氧化钙加稀盐酸____________________________________________________10.稀硫酸溶液和氢氧化钠溶液混合___________________________________________汤阴县第一中学考点9、常考离子方程式的书写学科素养与关键能力2024—2025学年小青化学11.稀硫酸溶液和氢氧化钡溶液混合____________________________________________12.氢氧化镁与稀硫酸____________________________________________________13.氢氧化镁溶于稀盐酸____________________________________________________14.盐酸与氨水溶液混合____________________________________________________15.醋酸溶液与氢氧化钠溶液__________________________________________________16.氢氧化铝治疗胃酸____________________________________________________17.碳酸氢钠溶液和盐酸（小苏打治疗胃酸）________________________________________18.碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液________________________________________________19.碳酸氢钠溶液和氨水____________________________________________________20.小苏打与醋酸____________________________________________________汤阴县第一中学考点9、常考离子方程式的书写学科素养与关键能力2024—2025学年小青化学21.醋酸溶液和氨水____________________________________________________22.醋酸铵（CH3COONH4）溶液和盐酸_______________________________________23.硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液________________________________________________24.氯化铵溶液和浓氢氧化钠溶液________________________________________________25.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳____________________________________________26.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳____________________________________________27.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫____________________________________________28.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫____________________________________________29.澄清石灰水检验二氧化碳____________________________________________________30.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳____________________________________________汤阴县第一中学考点9、常考离子方程式的书写学科素养与关键能力2024—2025学年小青化学31.碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸________________________________________________32.碳酸钠溶液中加入过量稀盐酸________________________________________________33.碳酸钙和盐酸反应____________________________________________________34.碳酸钙与醋酸____________________________________________________35.纯碱与醋酸____________________________________________________36.硫酸镁与氢氧化钠溶液____________________________________________________37.碳酸钠与氯化钙溶液____________________________________________________38.氯化镁溶液与澄清石灰水____________________________________________________39.氯化钠溶液中加入硝酸银溶液________________________________________________40.硫酸铝与氨水____________________________________________________汤阴县第一中学考点9、常考离子方程式的书写学科素养与关键能力2024—2025学年小青化学41.硫酸铜与氨水____________________________________________________42.澄清石灰水与碳酸钠溶液____________________________________________________43.硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液（反应后溶液显中性）______________________________________________________________________44.硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液（反应后溶液显碱性）______________________________________________________________________45.氢氧化铁胶体的制备____________________________________________________汤阴县第一中学2024—2025学年小青化学第三节

氧化还原反应必备知识探究：思维导图？氧化还原反应几组基本概念重要的氧化剂、还原剂氧化性、还原性强弱比较不同角度分析氧化还原化合价升降氧化还原反应规律得失氧电子转移表示方法单线桥双线桥电子的转移基本概念规律非氧化还原反应与基本类型关系氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应应用化学反应分类汤阴县第一中学考点1、氧化还原反应的定义学科素养与关键能力2024—2025学年小青化学1.一种物质得氧发生氧化反应，必然有另一种物质失氧发生还原反应。氧化反应和还原反应在一个反应中同时发生，这样的反应称氧化还原反应。2.氧化还原反应的特征：有元素的化合价在反应前后发生变化。3.氧化还原反应的本质，是发生了电子的转移（包括电子得失、共用电子对的偏移两种情况）。汤阴县第一中学考点2、氧化还原反应电子转移的表示方法证据推理与模型认知2024—2025学年小青化学1.双线桥法：表示反应前后同一元素间的电子转移情况。（1）画法：标价态连双线注得失标出反应前后有化合价变化的元素的化合价箭头由反应物指向生成物，且两端对准同一种变价元素标出“失去”或“得到”的电子总数（a×be-）a表示变价原子的数目b表示一个原子变多少价。得到2×2e-，化合价降低，被还原失去1×4e-，化合价升高，被氧化0+4+20C

+2CuOCO2↑+2Cu高温①双线桥上必须注明“得到”或“失去”②：电子转移数=“得”或“失”电子数=变价总数（2）双线桥法的注意事项：汤阴县第一中学考点2、氧化还原反应电子转移的表示方法证据推理与模型认知2024—2025学年小青化学2.单线桥法：表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。（1）画法标价态连单线注数目标出反应前后变价元素的化合价（只标反应物）用线桥将反应物连接起来，箭头由失电子的元素指向得电子的元素在线桥上注明电子转移的总数目4e-0+2C

+2CuOCO2↑+2Cu高温例：注意:不用标注“失去”或“得到”；只标注转移电子数目汤阴县第一中学2024—2025学年小青化学考点3、氧化还原反应与四大反应类型的关系学科素养与关键能力置换反应复分解反应氧化还原反应反应反应分解化合非氧化还原反应化合反应：有单质参加的是氧化还原反应;分解反应：有单质生成的是氧化还原反应;置换反应：全部是氧化还原反应;复分解反应：都是非氧化还原反应。汤阴县第一中学考点4、几组概念学科素养与关键能力2024—2025学年小青化学思考：升失氧、降得还？升失氧

还原剂降得还

氧化剂化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物，本身是还原剂，具有还原性；化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物，本身是氧化剂，具有氧化性。汤阴县第一中学考点5、常见的氧化剂和还原剂学科素养与关键能力2024—2025学年小青化学

分类实例常见氧化剂常见还原剂

活泼的非金属单质F2、O2、Cl2、Br2等含较高价态元素的物质某些含氧化合物大多含氧酸某些盐MnO2、H2O2、Na2O2等浓硫酸、HNO3、HClO等KMnO4、KCr2O7、KClO3、FeCl3等活泼的金属单质非金属单质含较低价态元素的物质某些氧化物非金属氢化物Na、K、Mg、Al、Zn、Fe等C、H2、S、P等CO、SO2等HCl、H2S、HBr，HI，NH3等某些盐KI、Na2S、FeCl2、Na2SO3等汤阴县第一中学考点5、常见的氧化剂和还原剂学科素养与关键能力2024—2025学年小青化学汤阴县第一中学考点5、常见的氧化剂和还原剂学科素养与关键能力2024—2025学年小青化学汤阴县第一中学考点6、氧化还原反应的应用学科素养与关键能力2024—2025学年小青化学思考：离子共存注意事项有哪些？食品“脱氧剂”防氧化——还原铁，SO2生活中常用ClO2、KMnO4、O3、H2O2物质能杀菌消毒，利用它们氧化性汽车尾气处理水煤气的制备铝热反应汤阴县第一中学2024—2025学年小青化学课堂小结必备知识探究：思维导图？氧化还原反应反应规律守恒规律价态规律转化规律先后规律氧化性还原性的比较活动性顺序化学方程式“前强后弱”强弱规律化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物，本身是还原剂，具有还原性；化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物，本身是氧化剂，具有氧化性。反应的难易(反应条件)被氧化还原的程度浓度温度酸碱性汤阴县第一中学考点7、氧化性、还原性比较宏观辨识与微观探析2024—2025学年小青化学(1)氧化剂具有氧化性：

氧化性指物质

的能力。得电子失电子越容易得电子，氧化性越强越容易失电子，还原性越强(2)还原剂具有还原性：

还原性指物质

的能力。【注意】氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关，与元素化合价的高低无关。如：Na－e－==Na＋，Al－3e－==Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。汤阴县第一中学考点7、氧化性、还原性比较学科素养与关键能力2024—2025学年小青化学1.根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；

还原性：还原剂＞还原产物还原性越来越弱氧化性越来越强单质越容易失电子，它的离子就越难得电子。Fe3+(1)金属活动性顺序（还原性顺序）2、根据活动性顺序比较强弱

汤阴县第一中学考点7、氧化性、还原性比较学科素养与关键能力2024—2025学年小青化学根据非金属活动性顺序比较．按F、O、Cl、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，而阴离子还原性增强。简称“原强离弱”。(2)非金属活动性顺序3、根据反应的难易(反应条件)比较下列物质的氧化性强弱一般一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。4、根据被氧化或被还原的程度比较下列物质的氧化性强弱相同条件下不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。汤阴县第一中学考点7、氧化性、还原性比较学科素养与关键能力2024—2025学年小青化学5.氧化性还原性的其他影响因素同一种物质，浓度越大，氧化性（或还原性）越强。如：氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓HCI>稀HCI同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。浓度温度酸碱性如：氧化性：酸性KMnO4>碱性KMnO4（酸性K2Cr2O7相同）汤阴县第一中学考点8、氧化还原反应中的规律学科素养与关键能力2024—2025学年小青化学1.守恒规律：（1）内容：化合价有升必有降，电子有得必有失。还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。2.价态规律：（1）内容：元素的价态与氧化性、还原性的关系最高价态——只有氧化性，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。特殊地，金属的最低价态为0价，没有负价，故金属单质只有还原性；汤阴县第一中学考点8、氧化还原反应中的规律学科