【人教九年级化学】第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度 课时2 根据化学方程式进行溶质质量分数相关的计算（拓展）_第1页
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化

学教与学

学导练

九年级

全一册

配人教版

课后作业课题3溶液的浓度第九单元溶液课时2根据化学方程式进行溶质质量分数相关的计算（拓展）目录01夯实基础02能力提升夯实基础1.73g盐酸与足量锌粒反应，生成的气体在标准状况下的体积为4.48L。（在标准状况下，氢气的密度为0.0899g/L）（1）生成的气体的质量为________。（结果保留1位小数）（2）计算盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）0.4g解：设盐酸中溶质的质量分数为x。Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

73

2

73g·x

0.4g

x=20%答：盐酸中溶质的质量分数为20%。2.请你仔细分析图K9-3-2所示的实验过程和提供的数据，计算反应后所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）解：设反应生成氯化亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y。

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

56

127

211.2g

x

y

x=25.4gy=0.4g反应后所得溶液的溶质质量分数为×100%=12.7%答：反应后所得溶液的溶质质量分数为12.7%。能力提升3.为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图K9-3-3所示。试计算：(1)样品中铜的质量分数。(2)反应所消耗的硫酸溶液的质量。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确至0.1%）解：设样品中锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y，反应生成的硫酸锌的质量为z。Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65

98

161

2x

y

z

0.1g

x=3.25g

y=4.9g

z=8.05g(1)黄铜中铜的质量分数为

×100%=67.5%(2)反应所消耗的硫酸溶液的质量为

=50g(3)反应所得溶液中溶质的质量分数为×100%=15.1%答：（1）样品中铜的质量

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