2024年秋季新科粤版九年级上册化学全册教学设计

2024年秋季新科粤版九年级上册化学全册教案2024年秋季新科粤版九年级上册化学全册教案2024年秋季新科粤版九年级上册化学全册教案新科粤版九年级上册化学全册教案（2024年秋季新教材）

1.1身边的化学素养目标1．化学观念：初步了解化学课的学习内容，初步了解化学学科的学习内容，初步认识到化学与生产生活的关系。2．科学思维：通过对教材中观察活动的学习，初步体会化学实验是获取化学理论知识的重要途径。3．科学探究与实践：能与同学合作、分享，善于听取他人的合理建议，评价、反思、改进学习过程与结果。4．科学态度与责任：初步认识化学学科对促进人类文明和社会可持续发展的重要价值，增强为实现中华民族伟大复兴和推动社会进步而勤奋学习的责任感。教学重难点1.教学重点：初步了解化学学科的学习内容。2.教学难点：初步认识化学与生产生活的关系。教学过程【情境导入】视频欣赏《生活中的化学》观看完了这个视频，同学们有何感受？你想了解关于化学的哪些知识？让我们一起走进本节课的学习，走进化学世界、领略化学的魅力。【合作探究】探究点一生活中的化学知识化学对社会生活的影响化学就在我们身边，只要同学们多注意观察就会发现，在我们的社会生活中有许多与化学有关的物质变化现象。一、化学与家居提出问题为什么要学习化学？阅读探究教师引导学生阅读教材2-3页对应的内容，学生自主归纳总结化学与家居的实例：（展示社会生活中的化学物品图片）1.家里的塑料。2.做衣服的化学纤维。3.食品中的添加剂。4.制造交通工具的材料。5.药箱里的药品。6.生命现象与化学密切相关。……[讨论］为什么说生活离不开化学？人类生活坏境中的物质，有的是天然存在的，比如我们喝的水、呼吸的空气，有的是由天然物质改造而成的，如我们吃的酱油、喝的酒，是由粮食加工和经过化学处理得到的。更多的物质不是天然生成的，而是用化学方法由人工合成的，如化肥、农药、塑料、合成橡胶、合成纤维等。它们形形色色、无处不在，可见，我们的生活离不开化学。观察活动用生活用品演示变色实验——生活中的化学知识【实验1-1】动手实验(或观察老师演示实验)并观察实验现象，分析为什么会变红？小组讨论交流。【总结并过渡】通过刚刚的图片展示以及相关实验，我们知道化学就在我们身边，而且化学为人类作出了巨大的贡献，同时也大大改善了人类的生活水平。那么，到底化学课学什么？化学与我们的生活都有哪些关系呢？化学与出行投影展示化学与出行归纳总结车辆的主体是用钢材和铝合金做的；开动汽车靠的是汽油或柴油燃烧放出的能量；发展新能源电动汽车要靠新型化学电池的开发；高速列车、飞机是用特种合金材料等制造的。三、化学与环境、健康阅读探究教师引导学生阅读教材4-5页对应的内容，学生自主归纳总结化学与环境、健康的实例：要保护好我们赖以生存的环境，就必须减少和处理“三废”（废渣、废水、废气）。我们常在化工材料建造的体育场馆里锻炼身体。我们防治疾病都要用到各种药物。西药基本都是化学合成的物质，传统中草药中的有效成分也可以通过化学方法来提高疗效。四、化学与材料、社会发展阅读探究教师引导学生阅读教材5-6页对应的内容，学生自主归纳总结化学与材料、社会发展的实例：化学是研究物质、创造新物质的学科。化学的“昨天”——古代化学的起源化学的“今天”——现代化学技术化学是新材料的“源泉”探究点二化学研究的对象及学习方法通过前面的我们知道化学对人类社会发展有着巨大的作用，那么我们就要学好化学。要想学好化学我们要知道化学课学习的内容是什么？如何才能学好化学？讨论交流小组交流，讨论并归纳。归纳总结化学课学习的内容：生活中的化学知识物质的组成、结构、性质、转化及其应用化学对社会生活的影响科学探究的思路和方法【板书设计】1.1身边的化学一、生活中的化学知识化学对社会生活的影响1.化学与家居2.化学与出行3.化学与环境、健康4.化学与材料、社会发展二、化学研究的对象及学习方法化学课学习的内容：1.生活中的化学知识2.物质的组成、结构、性质、转化及其应用3.化学对社会生活的影响4.科学探究的思路和方法布置作业请完成《学练优》对应课时作业【教学反思】成功之处本节课通过一段视频把学生带入了神奇的化学世界，引起了学生强烈的好奇心，激发出他们的学习欲望；通过丰富的图片素材让学生了解到化学与人类进步及社会发展的关系，领悟化学的作用，建立了学习化学的兴趣和信心不足之处课堂上还可以设计一些趣味化学小实验，让学生对化学实验现象有更直观的认识，了解到化学是一门以实验为基础的科学以及化学实验的重要性

1.2化学实验室之旅常用的化学仪器试剂的取用素养目标1．化学观念：牢记化学实验室规则，增强安全意识；认识常见的化学仪器，了解其使用方法与注意事项；知道化学试剂的取用原则，学会固体试剂和液体试剂的取用方法。2．科学思维：通过阅读教材，知道化学实验是进行科学探究的重要途径。3．科学探究与实践：通过教材实验操作练习，知道严谨的科学态度、正确的操作方法是化学实验成功的关键。4．科学态度与责任：结合实例体会化学试剂的保存、选择和使用与物质性质之间的关系，认识合理使用化学试剂对保护环境的重要意义，初步形成合理使用化学试剂的意识。教学重难点1．教学重点：常用化学仪器名称；固体试剂和液体试剂的取用；量筒和胶头滴管的使用。2．教学难点：量筒读数的误差分析；胶头滴管的使用。教学过程【情境导入】化学离不开实验，化学是以实验为基础的科学，化学实验室是进行实验的重要场所。化学实验室是什么样的？需要掌握哪些实验基本操作？在实验室需要注意些什么？合作探究探究点一走进实验室提出问题在化学实验室需要注意些什么？讨论交流阅读教材，讨论归纳。归纳总结化学实验室规则：①进入实验室，保持安静，不得嬉戏打闹。不得在实验室内饮食。②尽快熟悉化学实验室安全警示标志，学会正确使用安全防护设施。③未经许可，不得擅自动用仪器、设备及材料。④实验前，认真检查实验用品是否齐全，发现问题及时报告。⑤实验时要严格遵守操作规范，防止意外事故发生，使用危险试剂时要小心谨慎。⑥细心观察实验现象，并如实记录、处理实验数据，撰写实验报告。⑦爱护仪器，节约试剂。废弃试剂不得随意丢弃，应放到指定位置。一切仪器、试剂未经许可不得擅自带出实验室。⑧实验后清点、清洗并整理好仪器，做好清洁卫生，关好水源电源，经教师允许后方可离开。提问：你认为实验室最重要的规则是什么？（小组讨论并分享答案）进入化学实验室，除了要遵守化学实验室规则，我们还要认识常用的危险品化学标志。2.常用危险品化学标志。请同学们阅读教材p8“图1.2-6”，认识图中的仪器，根据p9“表1-1”对常见的仪器的用途，尝试对常见的仪器进行分类。表1-1初中化学实验常用仪器介绍仪器主要用途注意事项试管用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用加热后不能骤冷，防止炸裂蒸发皿用于液体蒸发，可直接加热不可骤冷，防止爆裂烧杯用于配置溶液，也可用作较多量试剂的反应容器加热时应放置在陶土网上，使其受热均匀锥形瓶用作较多量试剂的反应容器，在常温或加热时使用加热时需要垫上陶土网集气瓶收集或贮存少量气体不能加热滴瓶用于盛放液体试剂滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，滴管不能清洗，滴瓶不能加热胶头滴管用于吸取和滴加少量液体胶头滴管用过后应立即洗净，再去吸取其他试剂药匙用于取固体试剂试管夹用于夹持试管防止烧损和腐蚀坩埚钳用于夹取坩埚或蒸发皿铁架台、铁圈和铁夹用于固定和支持各种仪器，一般用于过滤、加热等实验操作酒精灯用于加热见下文“酒精灯的使用”陶土网加热时作垫物用，使物体均匀受热不能被水弄湿，不可折叠量筒用于测量液体体积不能加热，不能用作反应容器玻璃棒用于搅拌、过滤或转移液体时引流、蘸取少量固体或液体玻璃棒要保持洁净漏斗用于过滤过滤时滤纸配套使用3.仪器的分类（1）反应类容器。试管烧杯锥形瓶圆底烧瓶蒸发皿（2）贮存类容器。广口瓶细口瓶集气瓶滴瓶（3）其他。酒精灯量筒玻璃棒胶头滴管观察化学试剂柜，固体和液体试剂的贮存容器有何不同？4.试剂存放。①固体试剂存放于广口瓶内。②液体试剂存放于细口瓶内。③少量气体存放于集气瓶内。探究点二练习实验基本操作提出问题1.实验室中的化学试剂在取用时应注意什么？2.取用固体试剂和液体试剂时分别应注意什么？讨论交流阅读教材，讨论相关原因。归纳总结1.试剂取用的基本原则：(1)“三不”原则：不能用手接触试剂；不要把鼻孔凑到容器口闻试剂(特别是气体)的气味；不得品尝任何试剂的味道，即“不触、不闻、不尝”。(2)节约原则：应该严格按照实验规定的用量取用试剂；如果没有说明用量，液体一般按最少量(1～2mL)取用，固体只需铺满试管底部。(3)处理原则：实验用剩的试剂应放入指定容器内，既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室。2.固体试剂的取用固体状态所需仪器操作要点规范操作的原因块状、颗粒状镊子“一横、二放、三慢竖”把密度较大的块状试剂放入玻璃容器时，应先把容器横放，把块状试剂放入容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状试剂缓缓滑到容器的底部以免打破容器粉末状药匙或纸槽“一横、二送、三竖立”将试管横放，用药匙或纸槽将试剂送至试管底部，再把试管竖立起来，让试剂全部落至试管底部避免试剂沾在管口或管壁上3.液体试剂的取用用量方法及仪器操作要点方法技巧较多量倾倒法1.塞子倒放在桌面上2．试剂瓶口紧挨试管口3．标签朝向手心4．试管稍稍倾斜5．完毕后盖好瓶塞，试剂瓶放回原位塞倒放、口挨口、签向手、要放回一定量量取法——量筒1.量筒的规格等于或略大于所需液体的体积2．定量量取时，首先向量筒内倾倒液体，离刻度还有1～2mL时，改用胶头滴管滴加3．读数时，量筒必须平放在桌面上，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平“一选、二平、三忌”(“一选”即选用合适规格的量筒，以避免增大误差或多次量取；“二平”即量筒必须放平稳；读数时“视线、刻度、凹液面最低处”呈一线，并保持视线水平；“三忌”即忌用量筒加热或量取热的液体；忌用量筒溶解、混合物质或作反应容器；忌用量筒长期盛放试剂)少量滴加法——胶头滴管1.先挤压胶头，然后吸液，不要“吹泡泡”2．滴加液体时，要竖直悬空滴加3．取液后，应保持橡胶帽在上，不能平放或倒置，防止液体倒流污染试剂或腐蚀橡胶帽4．不要把胶头滴管放在实验台或其他地方，以免污染胶头滴管5．用过的胶头滴管要立即用清水冲洗干净(滴瓶上的滴管不用冲洗)，不能用未清洗的胶头滴管再吸取别的试剂“排气、吸液、竖直、悬空”【板书设计】1.2化学实验室之旅第1课时化学实验常用仪器试剂的取用一、走进实验室1.实验室规则。2.常用危险品化学标志。3.仪器的分类。4.试剂存放：①固体试剂存放于广口瓶内。②液体试剂存放于细口瓶内。③少量气体存放于集气瓶内。二、练习实验基本操作1.试剂取用的基本原则：①“三不”原则。②节约原则。③处理原则。2.固体试剂的取用①块状：镊子。(【巧学妙记】一横、二放、三慢竖)②粉末状：药匙或纸槽。(【巧学妙记】一横、二送、三竖立)3.液体试剂的取用①较多量：倾倒法——试管。②一定量：量取法——量筒。③少量：滴加法——胶头滴管。作业布置请完成《学练优》对应课时作业【教学反思】成功之处本堂课讲练结合，通过学生演练的操作，培养学生动手操作能力。此课时是初中科学探究和化学实验的启蒙，它对发展学生的科学素养具有不可替代的重要作用。有效引导全体学生体悟遵守实验室规则和实验规范不足之处学生对胶头滴管的使用，量筒的测量等操作较差，可能是时间紧，学生练习的力度还不够；个别学生操作不细心，不注意细节，引导学生对待科学要有严谨的态度

给物质加热玻璃仪器的洗涤素养目标1．化学观念：了解酒精灯的使用方法，知道加热的操作方法；了解如何连接仪器，并检验装置的气密性；掌握洗涤仪器的方法及注意事项。2．科学思维：初步学会运用观察、实验等手段获取化学事实。3．科学探究与实践：通过教材实验操作练习，知道严谨的科学态度、正确的操作方法是化学实验成功的关键。4．科学态度与责任：通过给物质加热的学习，树立安全意识和观念；通过实验室基本操作的全面学习，养成良好的实验习惯，避免实验室发生危险及实验浪费的产生，形成严谨的科学态度。教学重难点1．教学重点：酒精灯的使用；仪器的洗涤。2．教学难点：给一定量的液体加热。教学过程【情境导入】在家做饭时，有的用液化气加热，有的用电饭锅加热，有的用电磁炉加热，还有的用木棒、秸秆等物质加热……在化学实验室中用什么仪器给物质加热呢？（图片展示生活中及化学中的加热方式）合作探究探究点一给物质加热提出问题酒精灯使用时应注意哪些问题？给物质加热时又应注意什么呢？讨论交流阅读教材，讨论归纳。归纳总结酒精灯使用时注意事项。使用前：①检查灯芯，是否齐平、是否烧焦。②检查灯内酒精量，不少于酒精灯容积的1/4，也不能多于2/3。使用时：①绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯。②绝对禁止向燃着的酒精灯中添加酒精。③若洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖。④火焰分为外焰、内焰、焰心三层，外焰温度最高，用外焰加热。使用后：①使用完毕，必须用灯帽盖灭。②盖灭灯后轻提一下灯帽，再重新盖好。（盖2次）观看《酒精灯的使用》视频2.可加热的仪器提问：可加热的仪器有哪些？（引导学生根据上节的学习，进行讨论归纳）①可直接加热：试管、蒸发皿、坩埚等②不可直接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶等（注意：烧杯、烧瓶、锥形瓶等不可直接加热的仪器可垫陶土网后加热）③不能加热：量筒、集气瓶、漏斗等④给固体加热：干燥的试管、坩埚等⑤给液体加热：试管、烧杯、烧瓶等注意：加热后的仪器，不能立即接触冷水或用冷水冲洗。3．给物质加热的方法。（加热试管内的液体）给液体物质加热：给试管里液体加热，将试管夹从底部往上套，夹在试管中上部；大拇指不要摁在试管夹的短柄上，以防试管脱落；试管口向上倾斜与桌面约成45°角；试管内液体体积不能超过试管容积的1/3；管口切勿朝向人。先将试管来回移动，使试管均匀受热，然后用外焰对准试管内的液体进行加热。知识拓展1．若被加热的玻璃容器外壁有水，应擦干后再加热，以免容器受热不均匀而炸裂。2．加热时试管底部不能接触酒精灯灯芯，以免受热不均匀而破裂。3．烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗，放置时要垫上陶土网以免烫坏实验台。探究点二玻璃仪器的洗涤提出问题玻璃仪器的洗涤方法是怎样的？洗涤干净的标准是什么？讨论交流阅读教材，讨论归纳。归纳总结玻璃仪器的洗涤方法：倾倒废液→加热后的要等仪器冷却→用自来水荡洗→刷洗(转动或上下移动试管刷)→清水洗→放指定位置晾干。注意：试管内壁附有不易洗掉的物质时，将试管刷轻轻旋入，转动或上下移动试管刷进行刷洗，切勿用力过猛，刷后再冲洗干净。试管内有油污：先用热的纯碱溶液或洗涤剂洗涤，再用水洗。难溶性的物质：先加稀盐酸，再用水洗。仪器洗净的标准：洗净的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。洗净的试管可倒置在试管架上或指定的地方，晾干备用。观看《洗涤玻璃仪器》的视频。【板书设计】第2课时给物质加热玻璃仪器的洗涤一、物质的加热1.酒精灯的使用注意事项。2.给物质加热的方法。二、玻璃仪器的洗涤1.方法：试管刷刷洗→转动或上下移动。2.标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。作业布置请完成《学练优》对应课时作业。【教学反思】成功之处本堂课讲练结合，学生大胆操作，引导学生进一步认识化学实验常用仪器及加热、洗涤等基本实验操作，同时培养学生动手操作能力不足之处学生对酒精灯的使用操作不熟，由于时间紧，学生练习的力度还不够；个别学生害怕仪器破损，不敢动手操作，要鼓励学生胆大心细，动手实验

1.3物质的变化素养目标1．化学观念：知道物质是在不断变化的，能判断常见的物理变化和化学变化；认识化学变化是产生新物质的过程，认识物质的变化过程伴随着能量变化，知道化学变化伴随的一些常见现象。2．科学思维：通过对教材观察活动的实验现象进行观察和描述，体会归纳整理的方法。3．科学探究与实践：通过教材观察活动的实验、小组讨论和生活经验等总结归纳出物理变化和化学变化的特征。4．科学态度与责任：能利用物质的变化等相关知识分析和解释自然界、生产生活、实验中的常见现象，认识化学变化在自然界和生产生活中的广泛存在及重要应用，感受大自然中化学变化的神奇之处。教学重难点1．教学重点：化学变化和物理变化的本质区别。2．教学难点：判断物质变化过程中是否有新物质产生；能正确描述实验现象。教学过程【情境导入】在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。举例：水结成冰、蜡烛燃烧、钢铁生锈、纸剪成窗花等。提问：这些变化的本质是否相同？合作探究探究点一物理变化提出问题水在一定条件下可以变成水蒸气或冰，钢铁制品在潮湿的地方会生锈，煤、木材和柴草可以在空气中燃烧而发光、发热等。从化学的角度看，物质的这些变化有什么本质区别呢？探究实验实验实验图示实验现象变化后有无新物质生成【实验1-6】火柴梗被折断一根火柴梗被折成两半，折断时听到清脆的断裂声；火柴梗的形状发生变化没有【实验1-7】石蜡融化成液态蜡油固体的石蜡逐渐融化成蜡油；石蜡的形状和状态发生变化没有【实验1-8】水的三态变化冰加热后逐渐融化为水，水继续加热蒸发，有水蒸气产生；水蒸气遇到冷的玻璃片变为液体的水珠，液态的水冷却凝固后变成冰；水的状态发生变化。没有【实验1-9】食盐和食盐水互变食盐中加水，食盐逐渐消失；食盐水加热蒸发后水逐渐减少，最后只剩下食盐固体；食盐和食盐水的状态发生变化没有上述变化中，有的物质只发生形状的改变，有的物质的形状和状态都发生了变化，但它们的本质都没有变化，即没有新物质生成。物质在发生变化时没有生成新物质，这种变化叫做物理变化。探究点二化学变化实验探究实验实验图示实验现象变化后有无新物质生成【实验1-10】火柴梗燃烧火柴梗燃烧时有明亮的火焰和发光发热的现象；燃烧后火柴梗余下黑色固体有【实验1-11】镁条燃烧燃烧前：镁条是白色固体；燃烧时：发出白光，并且放热；燃烧后：生成白色粉末状物质有观看《镁条燃烧》实验视频火柴梗燃烧后生成黑色的灰烬、水蒸气和二氧化碳（后两者散发到空气中），它们是不同于火柴梗的新物质。镁条燃烧时，发生耀眼的白光，释放大量热，并生成白色粉末氧化镁，它是一种不同于镁的新物质。物质发生变化时生成新物质，这种变化叫作化学变化，又叫化学反应。思路与方法导引提出问题：通过上述活动，你觉得应该如何观察化学实验？反应前观察反应物：如颜色、状态、气味等；反应过程中出现的实验现象：如有无发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等。反应后观察生成物：如颜色、状态、气味等；反应前的现象→反应中的现象→反应后的现象实验探究观看《气体生成》、《颜色变化》的实验视频，教师操作引导学生观察《沉淀生成》，引导学生通过观察实验现象，判断这三个实验是否发生了化学变化。完成下表。实验实验装置实验现象判断及理由变化前变化中变化后【实验1-12】气体生成固体与无色液体固体不断减少，有气泡放出得到澄清溶液（若石灰石未反应完则还有固体）产生气体，有新物质生成，是化学变化【实验1-13】颜色变化黑色粉末与无色液体黑色粉末逐渐溶解，溶液变为蓝色得到蓝色溶液溶液颜色改变，有新物质生成，是化学变化【实验1-14】沉淀生成褐色液体与无色液体摇动可乐瓶有气泡放出；澄清石水变浑浊试管中产生不溶于水的白色固体生成沉淀，有新物质生成，是化学变化物理变化和化学变化的比较物理变化化学变化概念没有生成新物质的变化生成新物质的变化本质区别变化时是否有新物质生成伴随现象物质的外形、状态改变发光、吸热、放热、颜色改变、生成气体、产生沉淀等实例矿石粉碎、水蒸发、碘升华等木炭燃烧、铁生锈、食物腐烂等说明化学变化常伴随发光、发热等现象产生，但有发光、发热等现象产生的变化却不一定是化学变化交流讨论只要有发光放热现象，就一定发生化学变化吗？爆炸一定是化学变化吗？归纳总结物理变化常见的三种形式：(1)状态(固、液、气)的改变，如液态水、固态冰和水蒸气；(2)形状的改变，如矿石粉碎等；(3)某些能量形式的改变，如白炽灯通电发光、放热，电能转化为光能、热能等。凡是状态、形状、某些能量形式改变而没有新物质生成的变化都属于物理变化。2.在化学变化中，常常伴随着发生一些现象，如发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等。但并不是所有的化学变化都会产生上述现象，且具有上述现象的变化也不一定是化学变化。如灯泡通电后发光放热；无色氧气加压降温变成淡蓝色液态氧；给水加热，溶解在水中的氧气以小气泡放出这三个变化都是物理变化。故我们不能被表面现象所迷惑，应学会透过现象看本质，即看是否生成了新物质。【板书设计】1.3物质的变化物理变化——没有新物质生成的变化物质的变化化学变化——有新物质生成的变化物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成作业布置请完成《学练优》对应课时作业。【教学反思】成功之处本堂课实验较多，有别于以往课堂的教学模式，课堂气氛活跃，师生互动效果显著，增强了学生学习化学的浓厚兴趣不足之处应大胆放手让学生自己去想、去说，开发学生的想象力和创造力

1.4物质性质的探究素养目标1．化学观念：通过阅读课本、查阅资料以及生活经验总结，知道化学性质、物理性质的概念，知道二者的区别，并能正确加以区分。2．科学思维：通过金属铜化学性质的探究，知道化学实验室中心环节，假设需要用实验去证实，结论来自实验事实。3．科学探究与实践：通过对教材探究活动的实验现象进行观察和描述，初步学会科学探究的方法。4．科学态度与责任：通过铜片加热变黑的主题探究，让学生初步感受到科学探究既是我们的学习方法，同时也是我们的学习内容教学重难点1．教学重点：金属铜化学性质的探究。2．教学难点：金属铜化学性质的探究。教学过程【情境导入】当你进入加油站，你首先会注意到的是入口处和油泵周围显眼位置上挂着的警告标志，这些标志上通常有“禁止吸烟”和“请勿使用手机”的图像，有的还附有文字说明。这是为什么呢？思考：汽油的挥发和汽油的燃烧有何不同？【合作探究】探究点一物质的性质提出问题物质本身有许多固有的属性，哪些是通过化学变化表现出来的性质，哪些是不需要通过化学变化就表现出来的固有性质呢？讨论交流学生阅读教材，讨论相关问题，了解物理性质和化学性质。归纳总结物理性质和化学性质的区别与联系类型物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就表现出来的性质物质在化学变化中才能表现出来的性质性质确定由感觉器官直接感知或仪器测知通过化学变化可知性质内容颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、溶解性、挥发性、密度、导电性、导热性等可燃性、助燃性、氧化性、稳定性、毒性、腐蚀性、酸性、碱性等区别物质的性质是否需要在化学变化中表现出来[总结并过渡]科学探究是收集证据和作出解释，进行发现、创造与应用的科学实践活动，也是获取科学知识、理解科学本质、认识客观世界的重要途径。下面我们就通过铜受热变黑的化学实验来学习科学探究的方法。探究点二铜受热变黑原因的探究提出问题回顾[实验1-4]，将一小段光亮的铜片在酒精灯火焰上加热片刻，铜片的颜色有什么变化？为什么？（引导观看《加热铜片》实验视频，通过观察到的实验现象引导学生思考：为什么会变黑？引导学生作出假设）形成假设假设1：（1）如果铜片上附着的黑色物质是烟灰，则很容易抹去；如果把铜片加热，而火焰没有与铜片接触，则金属将不会变黑。假设2：可能是铜与氧气反应生成的黑色物质。设计实验并实施实验【实验1-15】实验操作现象结论用洁净的白色抹布轻轻擦一擦已冷却的铜片黑色部分仍然是黑色黑色物质，不是烟灰，猜想1错误将铜片装在敞口的试管中加热铜片逐渐由红色变为黑色不是烟灰，可能是铜与氧气反应生成的新物质【实验1-16】实验操作现象结论将铜片用铝箔严密包裹，隔绝空气加热，冷却后打开包裹的铝箔铜片不变色是铜与氧气反应生成的黑色物质获取证据、分析解释现象铜片在隔绝空气加热后不变色判断假设1错误，假设2正确。解释[实验1-15]说明：铜片在空气中经酒精灯加热后变黑，黑色物质不是烟灰。[实验1-16]说明：铜片在隔绝空气的条件下加热，不变色。据此可知：铜片在敞口的试管中加热后变黑，是因为铜片在空气中发生了化学反应，生成了黑色的新物质。形成结论从铜片在空气中受热变黑的现象出发，提出探究问题，结合已学知识和生活经验作出假设，依据假设分别设计和实施实验，根据实验过程中获取的证据进行分析和解释，进而形成结论。铜片在加热的条件下，在空气中发生了化学反应，生成黑色物质。[思考]1.生成的黑色物质是什么？2.铜片与空气中的什么物质发生了反应？反思评价实验操作【实验1-17】将铜片直接在酒精灯上多加热几分钟，冷却，用小刀将铜片表面生成的黑色物质刮落到干净的纸上，反复数次，使得到的黑色物质足够多，再移入试管中，滴加少量稀硫酸。对照在【实验1-13】中观察到的现象，说明铜在空气中受热生成了什么？现象黑色物质逐渐消失，溶液变为蓝色。反思评价铜在空气或氧气中受热生成的黑色物质是氧化铜，所以上述结论正确表达与交流以上铜片发生的化学反应可用文字表达：铜+氧气氧化铜(Cu)(O2)(CuO)2.同学们就以上现象、解释和结论发表自己的意见，互相讨论交流，可提出其他预测和实验证实的思路。信息技术与化学实验实验装置概念：是由数据采集器、传感器和配套软件组成的能与计算机连接，用于采集定量数据的数字化智能实验技术系统，可采集实验过程中的气体含量、温度等数据。提出问题：铜片和空气中的什么物质发生了反应？实验验证：使用氧气传感器定量测定反应过程中氧气含量的变化。得出结论：铜受热一段时间后，装置中的氧气含量不断减少，证明铜与氧气发生了反应。思路与方法导引科学探究的一般过程：提出问题→形成假设→设计并实施实验→获取证据→分析解释→分析结论→建构模型→反思评价→表达交流（环节3也可以是“设计并实施调查方案”）化学实验是中心环节，假设需要用实验区证实，结论来自实验事实。实践活动探究人体吸入和呼出气体成分含量的差异提出问题我们一生中不断吸入空气和呼出气体，吸入和呼出的气体成分含量有没有差别呢?提示信息1.木条燃烧要有氧气参与，氧气含量越多，燃烧越旺。2.二氧化碳与澄清石灰水作用，使石灰水变浑浊。当参与作用的二氧化碳含量较多时，浑浊现象出现得较快，且较明显。形成假设吸入空气中氧气的含量大于呼出气体中氧气的含量。预测：可用燃着的木条检验氧气含量呼出气体中二氧化碳的含量大于吸入空气中二氧化碳的含量。预测：可用澄清石灰水检验二氧化碳含量设计并实施实验步骤1：取两个空集气瓶，用玻璃片将瓶口盖好作为空气样品；步骤2：再用排水法(如图)收集两瓶呼出气体。（观看《排水法收集呼出气体》实验视频）借助图示设计实验，验证假设1和假设2。图示实验步骤实验现象与结论将燃着的木条分别伸入盛有空气、呼出气体的集气瓶中，观察现象。现象：盛有空气的集气瓶中无明显变化；盛有呼出气体的集气瓶中燃着的木条很快熄灭。结论：呼出气体中氧气的含量比空气中的少。向一瓶空气样品和一瓶呼出气体的样品中各滴入相同滴数的澄清石灰水，振荡，观察现象并记录现象：盛有空气的集气瓶中澄清石灰水无明显变化；盛有呼出气体的集气瓶中澄清石灰水变浑浊结论：呼出气体中二氧化碳的含量比空气中的多。解释与结论气体二氧化碳氧气吸入气体含量较少含量较多呼出气体含量较多含量较少除了以上实验方法，我们还可以运用手持技术数字化实验，通过氧气传感器和二氧化碳传感器定量测量吸入和呼出的气体中氧气、二氧化碳的含量。归纳总结物质在化学变化中才能表现出来的性质叫作化学性质，不通过化学变化就能表现出来的性质叫作物理性质。通过学习，我们知道铜的化学性质的探究是按以下过程进行的：提出问题→形成假设→设计并实施实验→获取证据→分析解释→分析结论→建构模型→反思评价→表达交流【板书设计】1.4物质性质的探究一、物理性质不通过化学变化就能表现出来的物质性质叫做物理性质。二、化学性质不通过化学变化就能表现出来的物质性质叫做物理性质。三、科学探究的过程：提出问题→形成假设→设计并实施实验→获取证据→分析解释→分析结论→建构模型→反思评价→表达交流除了使用实验方法，我们还可以运用手持技术数字化实验。作业布置请完成《学练优》对应课时作业。【教学反思】成功之处本堂课实验较多，有别于以往课堂的教学模式，课堂气氛活跃，师生互动效果显著，增强了学生学习化学的浓厚兴趣不足之处设计问题有些理论化，应从学生生活中的实例提出问题

2.1空气的成分第1课时空气的成分和用途素养目标1．化学观念：通过教材学习，了解空气中含有氧气、氮气等多种气体，知道氧气、氮气以及稀有气体的性质和用途；辨识纯净物和混合物的相关概念。2．科学思维：初步认识物质的性质与用途之间的联系，初步体会研究混合物组成的思路和方法。3．科学探究与实践：通过空气中氧气含量的测定实验，进一步学习观察与描述实验现象的方法，体验科学探究的过程。4．科学态度与责任：体会实验成功的乐趣，激发学习和探究的兴趣；赞赏科学家严肃认真的科学态度。教学重难点1．教学重点：空气中氧气含量的测定；纯净物和混合物。2．教学难点：空气中氧气含量的测定实验误差分析。教学过程【情境导入】请大家猜一个谜语：一物到处有，用棒赶不走；眼睛看不见，手摸也没有；咀嚼无滋味，没它活不久。[思考]1.空气中有哪些成分呢？2.科学家是怎样发现空气的成分的？3.如何保护空气？【合作探究】探究点一空气有哪些成分一、科学家是怎样发现空气成分的提出问题拉瓦锡测定空气成分的实验，存在哪些优点？哪些缺点？(可引导学生从实验时间的长短，操作是否简单，对环境的污染等方面考虑)讨论交流阅读拉瓦锡测定空气成分的实验的材料，讨论归纳。归纳总结拉瓦锡测定空气成分的实验。优点：科学家用严肃认真的科学态度进行反复的实验。缺点：实验时间较长，操作装置比较复杂，且实验过程中的物质对环境有污染。知识拓展拉瓦锡不是最早发现氧气的科学家，发现氧气的科学家是舍勒和普里斯特利。二、测定空气中氧气的含量提出问题模拟拉瓦锡测定空气成分的实验，探究空气的成分，我们如何选择试剂、仪器，设计装置进行实验呢？讨论交流分析上述实验，讨论设计装置并进行实验。请同学带着以下问题进行实验探究观察思考1.实验前集气瓶里装的是什么？2.“点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把橡胶塞塞紧”瓶内出现什么现象？红磷燃烧消耗了瓶内的什么物质？3.反应停止，冷却至室温，松开止水夹，观察到什么现象？如何解释？4.若集气瓶内的水未上升至1/5处，可能的原因有哪些？探究实验实验原理利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，水进入容器，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积，反应的文字表达式：红磷＋氧气五氧化二磷实验装置①仪器：集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、导气管、乳胶管、弹簧夹、烧杯、酒精灯及火柴(点燃红磷时使用)；②试剂：红磷、水；③实验装置如图所示实验步骤①连接装置并检查装置的气密性；②在集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，并做上记号；③用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把橡胶塞塞紧；④燃烧结束并冷却至室温后，打开弹簧夹实验现象①红磷燃烧，发出黄色火焰，有大量白烟生成，放出热量；②冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5误差分析（1）导致测得的氧气的体积分数偏小的原因可能有①红磷的量不足；②装置未冷却至室温就打开弹簧夹；③装置漏气等(2)导致测得的氧气的体积分数偏大的原因可能有①点燃红磷后燃烧匙插入集气瓶过慢，导致瓶中气体受热膨胀逸出；②弹簧夹没有夹紧等实验结论空气中氧气约占空气总体积的1/5注意事项①红磷要过量；②装置必须密闭；③完全冷却后打开弹簧夹；④插入燃烧匙的速度要快；⑤弹簧夹要夹紧；⑥实验所用试剂一般为红磷，不能用硫、木炭、铁丝等物质代替(因为硫或木炭燃烧后生成的是二氧化硫或二氧化碳气体，而生成的气体的体积会弥补反应所消耗的氧气的体积，导致测量结果误差加大；铁丝在空气中不能燃烧)；⑦集气瓶内加入少量水课堂讨论能否用蜡烛、木炭代替红磷进行实验？（不能，因为蜡烛、木炭与氧气反应产生了二氧化碳，影响测量结果。）剩余气体的主要成分是什么？（剩余气体主要是氮气。）归纳总结空气的成分(按体积分数计算)：成分氮气(N2)氧气(O2)稀有气体二氧化碳(CO2)其他体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%注意：1.水蒸气在空气中的含量不固定，受地区和天气的影响。如阴雨天空气湿度大，水蒸气含量也会略大。2.二氧化碳的含量也会因人类活动而有所变化。探究点二氮气和稀有气体有用吗物质都有各自的用途，要认识它们的用途，要先了解它们有什么性质，因为物质的用途是由它们的性质决定的。一、氮气提出问题通过前面的学习我们知道氮气中空气总体积的78%，是空气中含量最多的气体，氮气有什么性质？氮气有哪些用途？讨论交流阅读教材p35“氮气”的相关内容，讨论归纳。归纳总结1.物理性质：没有颜色，没有气味的气体，在标准状况下密度比空气略小，难溶于水。2.化学性质：不活泼，一般情况下它不支持燃烧也不供给呼吸。3.用途：①用氮气作灯泡(经久耐用)或食品包装(延长食品的保质期)的填充气；②液态氮气用于医疗手术(冷冻细胞)；③用氮气制氮肥(人工固氮，工业制氨气)：氮气＋氢气氨气；④制造低温环境。二、稀有气体提出问题空气中除了含有氮气和氧气，还含有0.94%的稀有气体，稀有气体有什么性质？有什么用途？讨论交流阅读教材p36“稀有气体相关内容”，讨论归纳。归纳总结1.物理性质：没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。2.化学性质：很不活泼，但在一定条件下也能与某些物质发生化学反应。3.用途：①作为保护气：焊接金属时用来隔绝空气；灯泡中充稀有气体使灯泡耐用；②制成多种电光源，如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等；③用于激光技术或医疗麻醉；④用氦气代替氢气填充气球，不会发生爆炸。探究点三怎样区分混合物和纯净物提出问题物质按种类如何划分？讨论交流阅读教材p36-37“怎样区分混合物和纯净物”讨论归纳。归纳总结类型纯净物混合物概念只由一种物质组成由多种物质组成特性有固定的组成和性质，如熔点、沸点等没有固定的组成和性质，各物质都保持各自的性质表示方法可用化学符号表示，如氮气(N2)、二氧化碳(CO2)等不能用固定的化学符号来表示举例气(O2)、硫(S)、一氧化碳(CO)等稀有气体、海水、糖水等联系【板书设计】2.1空气的成分第1课时空气的组成一、空气有哪些成分1.测定空气中氧气的含量：实验目的、实验装置、实验原理、实验现象、实验结论2.空气的成分（按体积分数）：氮气：78%氧气：21%稀有气体：0.94%二氧化碳：0.03%其他气体和杂质：0.03%二、氮气和稀有气体的用途三、怎样区分混合物和纯净物1.混合物：由两种或两种以上的物质组成的，叫作混合物；2.纯净物：只由一种物质组成的，叫作纯净物。例：空气是混合物，组成空气的氧气、氮气是纯净物作业布置请完成《学练优》对应课时作业。【教学反思】成功之处本堂课通过对科学家探究空气成分的实验分析，引导学生进行模拟实验，体验科学家严肃认真的科学态度，初步学会科学实验的方法不足之处在探究空气成分的实验时要注意引导学生模仿设计，此实验是模拟科学家的实验，有部分学生进入误区

空气的污染保护大气环境素养目标1．化学观念：认同“空气是一种宝贵的资源”的化学学科物质观。2．科学思维：进一步认识物质的性质与用途之间的联系。3．科学探究与实践：通过跨学科实践活动，体会科学、技术、社会的相互联系。4．科学态度与责任：结合空气污染物的类别，分析空气质量报告，初步尝试对空气保护等社会性科学议题主动展开讨论，初步形成保护和节约资源的可持续发展意识与社会责任。教学重难点1．教学重点：空气污染的原因、危害及防治。2．教学难点：意识到“空气是一种宝贵的资源”，树立环境保护意识。教学过程【情境导入】地球只有一个，失去它，我们到哪里去寻找家园？一滴雨露，挽救一个生命；一片蓝天，拯救一个地球。我们现在还能时时看到美丽的蓝天吗？请同学们看看外面的天空，我们如何去爱护它？【合作探究】探究点一空气污染危害大提出问题1.在我们的身边发生过哪些污染空气的情况？2.大气污染会造成哪些危害？3.为了保护人们赖以生存的空气，我们能做些什么？讨论交流学生阅读教材结合生活实际讨论归纳。归纳总结一、空气污染物的主要来源1.污染物：①烟尘：可吸入颗粒物(PM10)、可入肺颗粒物(PM2.5)；②有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等易错警示：二氧化碳含量过高会导致温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物。2.污染源：①工厂废气：含多种有害气体②汽车尾气：含一氧化碳、二氧化氮等③煤、石油、天然气的燃烧：产生烟尘、二氧化氮、二氧化硫等（引起“酸雨”）危害1.严重损害人体的健康；2.影响作物的生长；3.破坏生态平衡；4.导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。探究点二保护大气环境提出问题随着科学技术的发展，空气受到严重的污染，我们如何防治空气的污染呢？讨论交流学生结合社会实践讨论归纳。归纳总结1.防治措施：①加强大气质量监测；②减少化石燃料的使用，使用清洁能源；③工厂废气经处理后排放，汽车安装尾气净化处理装置；④积极植树、造林、种草等。空气质量日报空气质量日报的主要内容：①首要污染物；②空气质量指数；③空气质量指数级别。目前列入空气质量监测标准的基本项目有：颗粒物（粒径小于等于10μm，称PM10）、颗粒物（粒径小于等于2.5μm，称PM2.5）二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳、和臭氧。【板书设计】第2课时空气的污染保护大气环境一、空气是怎样被污染的1.污染物2.污染源二、空气污染的危害1.严重损害人体的健康；2.影响作物的生长；3.破坏生态平衡；4.导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。三、保护大气环境防治措施：1.加强大气质量监测；（空气质量日报）2.减少化石燃料的使用，使用清洁能源；3.工厂废气经处理后排放，汽车安装尾气净化处理装置；4.积极植树、造林、种草等。作业布置请完成《学练优》对应课时作业。【教学反思】成功之处本堂课创设真实的问题情境，让学生产生了浓厚的学习兴趣。学生能积极主动参与课堂讨论交流，从而增强学生的环保意识不足之处教材中对保护空气的资料偏少，缺少学生自主查阅资料的环节

2.2构成物质的微观粒子第1课时分子素养目标1．化学观念：知道由分子是保持物质化学性质的一种微观粒子，建立认识物质的微观视角。2．科学思维：通过课本实验、生活经验及小组讨论，总结归纳出分子的性质，能基于真实情境，从分子的视角分析有关物质及其变化的简单问题，并作出合理的解释和判断。3．科学探究与实践：进一步认识实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径。4．科学态度与责任：体会实验成功的喜悦，激发学习化学的兴趣。教学重难点1．教学重点：认识分子是构成物质的一种微观粒子；分子的基本性质。2．教学难点：从微观角度认识物质。教学过程【情境导入】《庄子》中记载：“一尺之棰，日取其半，万世不竭。”物质能无限地分吗？对于物质构成的问题，许多科学家进行过长期的探索。现代科学家已经证实：物质是由分子、原子等微观粒子构成的。接下来我们先来认识分子。【合作探究】探究点分子是什么探究实验实验【实验2-2】把香水洒在小毛巾上，抖开毛巾，绕教室一周。【实验2-3】在玻璃管的两端分别放置蘸有浓盐酸和浓氨水的棉花团，塞紧胶塞。现象能闻到香味玻璃管内产生大量的白烟解释许多物质由叫作分子的微观粒子构成。在本实验中，所用的香水是由酒精分子和多种香精分子混合在一起构成的。所以，当香水的这些分子通过运动扩散到空气中后，我们就能闻到香水的气味。盐酸中挥发出来的的氯化氢分子和氨水中挥发出来的氨分子运动到空中相遇，并发生化学变化，生成氯化铵小颗粒，扩散到空中，形成白烟。课堂讨论以上两个实验中所发生的变化有什么不同？与同学讨论并填写下表。问题[实验2-2][实验2-3]变化中有无新物质生成？无有是物理变化还是化学变化？物理变化化学变化变化中分子本身有无改变？无有讨论交流1.用分子的观点重新认识物理变化和化学变化。物理变化化学变化宏观没有生成新物质有生成新物质微观分子没有改变分子改变用分子的观点认识混合物和纯净物。宏观角度：纯净物是由一种物质组成；而混合物是由两种或两种以上物质组成。微观角度：由分子构成的物质，如果是由同种分子构成的，就是纯净物，如果是由不同种分子构成的就是混合物。归纳总结1.由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变，仍然保持该物质的化学性质；2.由分子构成的物质，在化学变化中，分子本身发生改变，生成化学性质跟原物质不同的新物质。所以，分子是保持物质化学性质的一种微观粒子。3.分子是构成物质的一种微观粒子。不同的分子一定会构成各不相同的物质。提出问题此外，分子有没有共同的一些性质呢？讨论交流根据生活经验和一些客观事实进行归纳总结。事实1：水分子和乒乓球相比，相当于乒乓球和地球相比。事实2：1个水分子的质量约是3×10-26kg，1滴水中大约有1.67×1021个水分子。如果10亿人来数1滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数完。结论1：分子体积和质量很小。观看《氨分子扩散》的视频烧杯A烧杯B实验装置现象溶液变成红色溶液不变色解释烧杯B中浓氨水挥发出来，氨分子进入烧杯A中，形成的氨水使酚酞变红色。结论2：分子总是在不断地运动事实3：气体可压缩储存于钢瓶。——这是因为分子之间有间隔，在受压的情况下气体液化，分子间的间隔减小。结论3：分子间存在间隔课堂讨论你能解释热胀冷缩现象吗？物质发生状态变化时，只是分子间间隔发生变化，分子大小没有变化。一般情况下，对于同种物质：气态分子间的间隔＞液态分子间的间隔＞固态分子间的间隔归纳总结分子体积和质量很小。分子总是在不断地运动。（温度越高，分子运动越剧烈）分子间存在间隔。（分子间的间隔受热时增大；遇冷时缩小）（两小一动一间隔）【板书设计】2.2构成物质的微观粒子分子分子是什么分子是保持物质化学性质的一种微观粒子。分子是构成物质的一种微观粒子分子的性质——两小一动一间隔1.分子体积和质量很小。2.分子总是在不断地运动。（温度越高，分子运动越剧烈）3.分子间存在间隔。（分子间的间隔受热时增大；遇冷时缩小）作业布置请完成《学练优》对应课时作业。【教学反思】成功之处本节课从学生熟悉的生活实验开始，引导学生从宏观和微观两个角度去认识物质世界，较好地建立了学生的微粒观不足之处后面讲解分子的性质可以辅以更多身边的生活实例，让学生能更真切、直观地感受化学来源于生活，服务于生活

原子素养目标1．化学观念：知道原子是构成物质的一种微粒。2．科学思维：能总结归纳出分子和原子的区别和联系，会简单辨析分子、原子的基本概念。3．科学探究与实践：能与同学合作、分享，善于听取他人的合理建议，评价、反思、改进学习过程与结果。4．科学态度与责任：热爱科学，逐步形成崇尚科学、严谨求实等科学精神及勇于克服困难的坚毅品质。教学重难点1．教学重点：分子和原子的概念；化学变化中分子和原子的变化情况。2．教学难点：理解化学变化的微观实质；分子和原子的区别与联系。教学过程【情境导入】在上节课的学习中，我们知道分子是构成物质的一种微观粒子。那么分子本身怎样构成？分子能不能再进行分割呢？如果能分，分子又是由什么构成的呢？（分子还可以分成更小的微观粒子，就是原子。）【合作探究】探究点一原子是什么一、原子概念的提出提出问题前面我们学过分子，那么原子是什么？讨论交流阅读教材p43-44“原子是什么”，讨论交流。归纳总结原子的概念最初是由古代哲学家提出来的，他们设想的原子是构成万物的不可分割的微粒。→到了近代，科学家在实验探究的基础上，发展出近代原子学说，并逐渐认清了原子与分子之间的关系。现在，让我们通过化学变化的实际例子来说明这种关系。二、氧化汞受热分解观察实验氧化汞受热分解——观看《氧化汞受热分解》的实验视频现象：红色粉末逐渐变化，试管内壁上出现银光闪闪的液体，并能收集到能使带火星木条复燃的气体。文字表达式：氧化汞汞+氧气讨论交流1.在化学变化中，反应物氧化汞分子发生了怎样的变化？构成氧化汞分子的汞原子和氧原子发生了怎样的变化？2.反应生成的物质——氧气和汞分别是由什么微观粒子构成的？观察实验观看《氧化汞的分解》动画尝试从微观角度来解释这个变化是如何发生的。归纳总结1.在化学变化中，氧化汞分子分解成为汞原子和氧原子。换句话说，氧化汞分子是由汞原子和氧原子构成的。由此可见：分子由原子构成。2.有的物质可由原子直接构成。如金属汞是由汞原子直接构成的。3.汞原子和氧原子本身在化学变化中没有变化，只是组合方式发生改变，它们重新组合后构成新的物质。所以，原子是化学变化中的最小微粒。小组讨论氢气与氯气的反应中，发生变化的是分子还是原子？归纳总结对于由分子构成的物质来说，当发生物理变化时分子本身不变，当发生化学变化时分子改变。而原子的种类不会发生变化，因此，原子是化学变化中的最小粒子。讨论：1.分子和原子你们已经有了哪些了解?分子和原子的区别与联系分子原子基本性质体积小、质量小、不停地运动、微粒之间有间隔定义保持由分子构成的物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子本质区别在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分联系分子是由原子构成的检查站学过前面的内容后，你知道空气中物质构成的奥秘了吗？请填写下表。空气中的物质构成该物质的分子构成该分子的原子氮气（N2）N2N氧气（O2）O2O二氧化碳（CO2）CO2CO水蒸气（H2O）H2OHO稀有气体[氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）等]它们由相应的原子直接构成物质【板书设计】第2课时原子一、原子是什么原子是构成物质的另一种微观粒子。原子构成分子，原子也可直接构成某些物质。分子、原子的区别和联系1.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子2.原子是化学变化中的最小粒子3.在化学变化中，分子可分，原子不可分相同点：体积小、质量小、不停地运动、微粒之间有间隔。本质区别：在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。联系：分子是由原子构成的。作业布置请完成《学练优》对应课时作业。【教学反思】成功之处本堂课的知识比较抽象、枯燥，通过与实验和生活实例紧密联系，使学生展开联想，从而对分子、原子等微观粒子形成表象的认识，使深奥的知识变得浅显而易于理解不足之处学生缺乏抽象思维理解的能力，后面教学中应增加多媒体辅助教学，使抽象知识和实际体验相结合，降低学习难度，让学生在轻松愉快的气氛中掌握知识

原子的结构素养目标1．化学观念：认识原子是由原子核和核外电子构成的；能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子数。2．科学思维：知道可以通过实验、想象、推理、假说、模型等方法探索物质的结构。3．科学探究与实践：能与同学合作、分享，善于听取他人的合理建议，评价、反思、改进学习过程与结果。4．科学态度与责任：通过科学史实体会科学家探索物质的组成与结构的智慧，了解人类对物质的组成与结构的探索是不断发展的。教学重难点教学重点：原子的构成；构成原子的粒子间的关系；2．教学难点：原子的构成。教学过程【情境导入】原子非常非常小，那么它是不是构成物质世界的最小微观粒子呢？原子内部有什么奥秘呢？为了揭示原子内部的秘密，科学家进行了长期的科学探索。1808年，道尔顿认为原子是一个不可再分的实心球体；1904年，汤姆孙提出了原子的“枣糕模型”；1911年，卢瑟福提出了原子的“行星模型”；1913年，玻尔改进了卢瑟福的模型—“玻尔模型”；现在的原子模型——“电子云模型”。【合作探究】探究点原子的构成一、原子的构成提出问题分子是由原子构成的，原子是怎么构成的呢？讨论交流阅读教材，讨论归纳。归纳总结讨论交流观察下表，你有什么发现？（组织学生相互讨论）粒子种类电性质子1个单位正电荷中子不带电电子1个单位负电荷归纳总结1.一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。2.中子不带电3.一个电子带一个单位负电荷，中子不带电，一个质子带一个单位正电荷，由于质子（原子核）与电子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。一个电子带一个单位负电荷，中子不带电，一个质子带一个单位正电荷，由于质子（原子核）与电子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。讨论交流观察下表，你有什么发现？原子原子核核外电子数原子原子核核外电子数质子数中子数质子数中子数氢101氧888氦222钠111211碳666氯171817氮777铁263026归纳总结质子数=核外电子数质子数不一定等于中子数不是所有的原子都含中子二、原子核外电子排布提出问题电子在原子核外是怎么排布的？有何规律？讨论交流阅读教材，讨论归纳归纳总结原子核外第一层最多排2个电子，第2层最多排8个电子。离核最远的电子层叫作最外层，最外层电子数不超过8个，达到8个电子的惰性状态是稀有气体的稳定结构（第一层2个电子为稳定结构）。金属原子最外层的电子一般少于4个。提出问题如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？讨论交流阅读教材，讨论归纳。归纳总结1.原子种类与原子结构的关系原子原子的最外层电子数特点结构是否稳定推测原子性质得失电子稀有气体原子8个(He为2个)稳定比较稳定既不易得电子，也不易失电子金属原子一般少于4个不稳定不稳定易失电子非金属原子一般多于4个不稳定不稳定易得电子2.原子的最外层电子数决定原子的化学性质【板书设计】第3课时原子的结构一、原子的构成核电荷数=质子数=核外电子数原子核外电子排布作业布置请完成《学练优》对应课时作业。【教学反思】成功之处本堂课分析和讨论原子结构的科学史料，提高学生想象力，激发学生学习的兴趣。多媒体辅助教学帮助学生们领略了神奇的微观世界，使微观变直观，抽象变形象，从而突破难点不足之处讲得太多，学生的探究活动偏少。提出问题后，没有留给学生足够的独立思考的时间，有些问题也没能彻底地放手给学生去解决

相对原子质量离子的形成素养目标1．化学观念：知道原子可以结合成分子，也可以转变为离子；认识相对原子质量的含义及其应用。2．科学思维：通过分子、原子、离子的学习，能说明分子、原子、离子的区别和联系；知道可以用符号表示物质的组成，认识表示分子、原子、离子的符号，能直观建立符号和微观世界的联系。3．科学探究与实践：能与同学合作、分享，善于听取他人的合理建议，评价、反思、改进学习过程与结果。4．科学态度与责任：初步树立“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。教学重难点1．教学重点：离子的概念。2．教学难点：原子中核外电子运动的特点以及最外层电子数与化学性质之间的关系。教学过程【导入新课】原子很小，原子核更小。如果把原子比作一个庞大的体育场，原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁，电子在原子核外很大的空间做高速运动。那么，原子的质量又有多大呢？讨论交流从表中你发现了什么？粒子种类质量质子1.6726×10-27kg中子1.6729×10-27kg电子质子质量的1/1836归纳总结原子的质量很小；不同粒子的质量不同；如此小的数据书写、使用均不方便。（这该怎么办？有没有简单的方法来表示呢？）【合作探究】探究点一原子的质量有多大提出问题原子虽小但也有质量和体积，它的质量如何表示呢？讨论交流阅读教材讨论归纳，了解相对原子质量。归纳总结1．定义：国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。2．表达式：相对原子质量＝3．相对原子质量与原子实际质量的关系：①相对原子质量不等于原子的实际质量，是个比值。②原子实际质量越大，它的相对原子质量数值越大。③相对原子质量的单位：“1”(书写时一般不写出)。原子实际质量的单位是：千克。课堂讨论从表中你发现了什么规律？原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656相对原子质量=质子数+中子数（在此也可以引导学生回顾上节课所学得到：质子数=核外电子数）探究点二离子怎样形成提出问题通过上节课的学习我们知道原子的最外层为8个电子时是稳定结构，为了使最外层为8个电子的稳定结构，原子要失去或者是得到一些电子才能处于稳定状态，那么原子在得到或失去电子后还是原子吗？新得到的这些粒子是否带电呢？讨论交流阅读教材，讨论归纳。归纳总结在化学变化中，一些原子容易失去电子，而另一些原子则容易得到电子，当原子得到或失去核外电子从而带上电荷以后，便转变成离子。观察活动钠在氯气中燃烧归纳总结（观看《钠在氯气中燃烧》实验视频）实验步骤及装置现象把装满氯气的集气瓶倒扣于加热至熔化的金属钠上钠燃烧，发出黄色火焰并生成白烟注意：这里生成的白烟实际上是一种白色的固体小颗粒氯化钠（NaCl），是食盐的主要成分。观看《氯化钠的形成过程》的视频归纳总结离子也是构成物质的一种微粒。提出问题原子得到或失去核外电子后所得到的离子都相同吗？如何分类呢？讨论交流阅读教材讨论归纳。归纳总结1.阳离子：带正电荷的原子或原子团。（质子数＞电子数）；如：Na+、Mg2+、Al3+等。2.阴离子：带负电荷的原子或原子团。（质子数＜电子数）；如：Cl-、O2-、SO42-等。3.离子符号及其意义(1)离子用离子符号表示：在原子团或原子符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。如Xn＋(阳离子符号)或Xn－(阴离子符号)，当n＝1时，n不写，如H＋、OH－等。（2）氯离子氯离子Cl-Cl-1个氯离子11个氯离子带1个单位负电荷课堂讨论原子与离子有什么区别和联系？归纳总结粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构核电荷数＝质子数＝电子数核电荷数＝质子数＞电子数核电荷数＝质子数＜电子数粒子电性粒子电性不显电性显正电性显负电性符号如氧原子表示为O如钠离子表示为Na＋如氧离子表示为O2－联系原子得电子得电子阴离子阳离子原子得电子得电子阴离子阳离子失电子失电子失电子失电子课堂讨论通过今天的学习，请尝试归纳出分子、原子、离子与物质之间的关系。【板书设计】第4课时相对原子质量离子的形成一、相对原子质量相对原子质量＝离子1.定义：带电的原子(或原子团)。2.分类：阳离子、阴离子。3.离子符号及其意义。4.离子与原子的关系。作业布置请完成《学练优》对应课时作业。【教学反思】成功之处本堂课借助直观的挂图和模型，通过分析宏观现象去诱发学生的微观想象力，从而加强学生对知识的理解，激发学生学习化学的兴趣不足之处本节课知识抽象，部分学生缺乏对微观世界的想象力，学起来枯燥无味，有部分同学在课堂上发言少，很少参与交流活动，需教师不断反思并探讨

2.3辨别物质的组成第1课时元素及其符号素养目标1．化学观念：认识物质是由元素组成的；知道质子数相同的一类原子属于同种元素。2．科学思维：了解在化学反应中元素的种类是不变的，建立认识物质的宏观视角。3．科学探究与实践：能与同学合作、分享，善于听取他人的合理建议，评价、反思、改进学习过程与结果。4．科学态度与责任：发展勤于思考、勇于实践的科学精神。教学重难点1．教学重点：元素的概念；正确书写常见的元素。2．教学难点：认识物质的宏观组成与微观构成。教学过程【情境导入】同学们是否注意到矿泉水瓶包装上的成分表，请同学们观察图中的表格。提出问题什么是元素？2.如何依据元素将物质进行分类呢？【合作探究】探究点一什么是元素课堂讨论下列几种分子分别由什么原子构成？有相同的原子吗？（氧气分子含有氧原子；二氧化碳分子含有碳原子和氧原子；水分子含有氢原子和氧原子）物质相同原子核电荷数（即质子数）O2O8CO2O8H2OO8归纳总结质子数（即核电荷数）为8的所有氧原子统称为氧元素。同理可知：质子数（即核电荷数）为6的所有碳原子统称为碳元素。质子数（即核电荷数）为1的所有氢原子统称为氢元素。提出问题一种元素是不是只有一种原子？元素和原子是什么关系呢？在化学变化中分子改变，原子不变，元素是否发生变化？讨论交流阅读教材，讨论归纳。归纳总结1．概念：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。2．对元素含义的理解。(1)原子核内的质子数决定元素种类。质子数相同的粒子不一定是同种元素。如H2O与NH3，H2与He质子数相同，却不是同种元素。(2)定义中的“一类原子”不能说成“同种原子”。“一类原子”是指质子数相同，中子数不一定相同的原子。(3)元素概念中的“原子”包括中性原子和离子，如Cl(原子)和Cl－(离子)都属于氯元素。3．化学反应前后，原子种类不变，故反应前后元素种类肯定不变。4．元素的种类及分布。(1)种类：①金属元素；②非金属元素；③稀有气体元素。(2)地壳中各种元素按含量由多到少依次为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、其他元素。提出问题前面我们学习了分子、原子、离子等微粒，今天又学习了元素，它们与物质有着怎样的关系呢？归纳总结元素与分子、原子、离子间的关系：知识拓展元素与原子的区别与联系元素原子区别①只讲种类，不讲个数②是宏观的概念③只能组成物质，不能构成物质①既讲种类，又讲个数②是微观的概念③可构成分子，也可直接构成物质联系原子与元素是个体与总体的关系，元素是同一类原子的总称，原子的质子数决定元素的种类。探究点二怎样表示元素的名称和符号提出问题元素符号如何写？又表示什么含义？讨论交流阅读教材，讨论归纳。归纳总结1．表示方法：(1)由一个字母表示的元素符号要大写，如H、C、K、S等；(2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，即“一大二小”，如Na、Mg、Cu等。2．元素符号的含义：(1)宏观意义：表示一种元素；微观意义：表示这种元素的一个原子。(2)对于由原子直接构成的物质，元素符号还表示一种物质。(3)元素符号前面添加上数字时，只能表示多个原子，不能再表示该元素。注意：元素符号前面有数字时，只表示微粒个数，不能表示该元素。【板书设计】2.3辨别物质的组成第1课时元素及其符号一、元素的概念及其分类1.概念：核电荷数（即核内质子数）相同的一类原子的总称。2.分类：金属元素、非金属元素和稀有气体元素。3.元素与分子、原子、离子之间的关系元素符号1．书写：第一个字母大写，第二个字母小写。(【巧学妙记】“一大二小”)2．意义：(1)表示一种元素；(2)表示该元素的一个原子。3．元素符号前面数字的含义：表示原子的个数。作业布置请完成《学练优》对应课时作业。【教学反思】成功之处为了加深学生对于抽象元素概念的理解，教学中充分运用学生已有的知识基础，加强教材的前后联系及与生活的联系，设置较多的课堂讨论环节，学生参与度比较高不足之处由于没有同位素的知识储备，学生对于元素的概念理解有一定的困难，大部分学生只能靠死记硬背来记忆概念

元素周期表物质的分类素养目标1．化学观念：初步认识元素周期表；知道单质、化合物、氧化物的概念。2．科学思维：能依据物质的元素组成对常见物质进行分类，体会分类在化学学习中的作用。3．科学探究与实践：能与同学合作、分享，善于听取他人的合理建议，评价、反思、改进学习过程与结果。4．科学态度与责任：通过科学史实体会科学家探索物质的组成与结构的智慧。教学重难点1．教学重点：元素周期表的基本结构。2．教学难点：物质分类的初步知识。教学过程【情境导入】超市里有成百上千种商品，却分门别类、有序地摆放。那么组成物质的一百多种元素，是按怎样的规律排列的呢？【合作探究】探究点一元素周期表提出问题元素周期表是按什么编排的呢？有没有规律？讨论交流阅读教材和元素周期表讨论归纳。归纳总结元素周期表的编排结构：1.周期：每一横行叫作一个周期，共7个周期。2.族：每一纵行叫作一个族（其中8、9、10三个纵行共同组成一个族）3.元素周期表的起始：金属元素→非金属元素→稀有气体元素4.原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数5.元素周期表中元素所在单元格信息：探究点二单质和化合物有何不同提出问题物质按组成元素如何分类？它们之间有怎样的联系呢？讨论交流阅读教材，讨论归纳。归纳总结1．单质与化合物的比较：单质化合物区别宏观组成由同种元素组成由不同种元素组成微观组成由同种元素组成；(2)不能发生分解反应(1)由两种或两种以上元素组成；(2)在一定条件下能发生分解反应判断依据前提是纯净物，且只含一种元素前提是纯净物，至少含有两种元素实例铁(Fe)、硫(S)；氧气(O2)、氮气(N2)氯化铵(NH4Cl)、二氧化硅(SiO2)；水(H2O)联系都是纯净物，属于并列关系；二者可通过化学反应相互转化2.氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，这种化合物叫作氧化物。如二氧化碳(CO2)、水(H2O)、五氧化二磷(P2O5)等。3．物质的简单分类：【板书设计】第2课时元素周期表物质的分类一、元素周期表简介1．结构：共有7个横行(7个周期)，18个纵列(16个族)。2．原子序数＝核电荷数＝质子数。二、单质、化合物与氧化物作业布置请完成《学练优》对应课时作业。【教学反思】成功之处本堂课利用教材上的资料和生活实例做成课件，减轻学生学习知识的压力，激发学生学习的兴趣，促进学生自主学习和探究，使理性知识变得浅显易懂。充分体现了新课标“从生活走进化学，从化学走向社会”的理念不足之处时间有限，元素符号又较多，学生一时难以全部记住

3.1氧气的性质和用途素养目标1．化学观念：通过实验探究，说明氧气的主要物理性质和化学性质及其主要用途，初步形成“物质性质决定物质用途”的化学观念；依据化学变化的特征对常见化学反应进行分类，辨别常见的化合反应、氧化反应。2．科学思维：通过对氧气性质的探究和认识，初步体会通过化学实验探究物质性质的思路和方法。3．科学探究与实践：通过物质与氧气反应的实验探究，进一步体验科学探究的过程。4．科学态度与责任：通过探究氧气的性质，激发学生对物质世界及其变化的好奇心和探究欲。教学重难点1．教学重点：氧气的化学性质；化合反应、氧化反应。2．教学难点：化合反应和氧化反应的区别与联系。教学过程【情境导入】潜水、登山时，为什么通常要带上氧气瓶？氧气有哪些性质？合作探究探究点一氧气有哪些物理性质提出问题氧气不易溶于水，鱼儿为什么能在水中生存呢？登山运动员在攀登高山时携带的氧气袋是怎么贮存呢？讨论交流阅读教材p72，讨论相关原因，了解氧气的物理性质。归纳总结氧气的物理性质物理性质氧气色、味、态（通常状况下）（101kPa，20℃左右）无色、无气味、气体密度（标准状况下）（0℃，101kPa）比空气略大溶解性（常温时）（25℃）不易溶于水2.在一定条件下氧气有气态、液态、固态三种状态。3.工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。（蓝底黑字）思考：氧气为什么可以贮存在钢瓶中？（分子之间有间隔）探究点二氧气有哪些化学性质提出问题两个集气瓶中分别盛有氧气和氮气，我们怎么确定哪一瓶气体是氧气呢？通过氧气的物理性质我们是无法确定哪一瓶是氧气的，接下来我们看一下能不能通过氧气的化学性质来找到哪一瓶是氧气。探究实验物质（颜色、状态）反应现象反应表达式注意事项在空气中在氧气中木炭(黑色固体)持续红热，无烟无焰，放出热量，生成无色气体发出白光，放出热量，生成无色气体碳＋氧气二氧化碳为使木炭充分燃烧，应使木炭由上而下慢慢伸入瓶中硫(淡黄色固体)微弱的淡蓝色火焰，放出热量，放出有刺激性气味的气体明亮的蓝紫色火焰，放出热量，放出有刺激性气味的气体硫＋氧气二氧化硫瓶底预先放置少量水，硫的用量不能过多，防止对空气造成污染，可在通风橱中进行铁丝(银白色固体)持续红热，放出热量剧烈燃烧，火星四射，放出热量，有黑色固体产生铁＋氧气四氧化三铁(1)光亮的铁丝盘成螺旋状；(2)铁丝的下端系一根火柴；(3)集气瓶底部预先装少量水或铺一层薄细沙课堂讨论同一物质在氧气中燃烧和在空气中燃烧的剧烈程度不同，是由什么原因引起的？同一物质在氧气中比在空气中燃烧更剧烈。反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。你认为氧气的化学性质活泼吗？氧气是一种化学性质比较活泼的气体。从反应物和生成物种类的角度，归纳上面三个实验的共同特点。都是物质与氧气的反应，且反应物有两种，而生成物只有一种。归纳总结氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下，能够跟许多物质发生化学反应，同时放出大量的热，在化学反应提供氧，它具有氧化性。知识拓展物质在空气