2024年新人教版9年级上册化学课件 第2单元 课题3 制取氧气 第2课时 实验室制氧气的原理 催化剂

课题3制取氧气第2课时实验室制取氧气的原理催化剂学习目标了解催化剂的概念和催化剂的作用。02初步学习在实验室制取氧气的原理。0103学习分解反应，认识分解反应和化合反应的区别。讲授新课课程回顾如何检验一瓶无色其他是氧气？用向上排空气法收集氧气时怎么确定氧气已收集满？检验氧气：带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃证明是氧气。验满：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明已收集满。动物呼吸潜水炼钢化工医疗急救气焊导入新课经过摩擦，高锰酸钾受热后会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。实验室制取氧气的常用方法有三种，用哪一种方法制取氧气最好？加热高锰酸钾(KMnO4)分解过氧化氢(H2O2)溶液加热氯酸钾(KClO3)实验1：加热高锰酸钾高锰酸钾KMnO4锰酸钾+二氧化锰+氧气K2MnO4MnO2O2加热试管口为什么要略向下倾斜？导管口为什么要塞一团棉花？防止冷凝水倒流，使试管炸裂防止加热时高锰酸钾粉末进入导管实验2：分解过氧化氢过氧化氢

H2O2

水+氧气H2OO2二氧化锰实验3：加热氯酸钾氯酸钾KClO3氯化钾+氧气KClO2二氧化锰加热在用过氧化氢和氯酸钾制取氧气时，加入的二氧化锰起什么作用呢？实验3：探究二氧化锰在过氧化氢制取氧气中的作用步骤一：常温下，把带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃。现象：带火星的木条不能复燃；结论：常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出氧气少。过氧化氢溶液带有火星的木条木条不复燃过氧化氢溶液步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。现象：带火星的木条复燃；结论：常温下二氧化锰(MnO2)加速了过氧化氢溶液的分解，放出的氧气使带火星的木条复燃。过氧化氢溶液带有火星的木条木条复燃二氧化锰步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。现象：带火星的木条复燃；结论：二氧化锰(MnO2)仍然在起作用，使过氧化氢溶液分解产生氧气。过氧化氢溶液带有火星的木条木条复燃过氧化氢溶液在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质叫催化剂(又叫触媒)。1.催化剂的概念①“一变”：改变其他物质的化学反应速率。②“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。2.催化剂的特点3.催化作用催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。温馨提醒：1.改变化学反应速率可以是加快，也可以是减慢。2.一种物质可能作多个反应的催化剂。3.一个反应可能有多种催化剂。

分析下面三个制取氧气的反应，它们有什么共同的特征？与化合反应相比，有什么不同?高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热过氧化氢水+氧气二氧化锰氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热1.分解反应的概念AB→A+B（一变多）由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热过氧化氢水+氧气二氧化锰氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热反应类型化合反应分解反应定义形式参加反应的物质种类生成物质的种类2.化合反应和分解反应的区别由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应A+B→AB（多变一）AB→A+B（一变多）两种或两种以上一种一种两种或两种以上实验室制氧气的原理、催化剂实验室制取氧气的原理加热高锰酸钾分解过氧化氢加热氯酸钾探究二氧化锰的作用催化剂和催化剂作用催化剂的概念催化剂的特点催化作用分解反应AB→A+B（一变多）课堂总结

1.实验室用过氧化氢制取氧气，若实验中忘记加入二氧化锰，其结果是（）A.不产生氧气B.产生氧气的速度慢C.产生氧气的总量少D.没有影响B随堂训练2.下列关于催化剂的说法正确的是（）A．催化剂是指只能加快化学反应速率的物质B．化学反应如果不使用催化剂，则就不能发生C．二氧化锰是所有反应的催化剂D．催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变D3.下列反应属于分解反应的是：(1)(3)（1）碳酸二氧化碳+水（2）铁+氧气四氧化三铁（3）氧化汞汞+氧气（4）石蜡+氧气水+二氧化碳加热点燃点燃谢谢聆听！最后送给我们自己1、教学的艺术不在于传授本领，而在于善于激励唤醒和鼓舞。

2、把美德、善行传给你的孩子们，而不是留下财富，只有这样才能给他们带来幸福。

3、每个人在受教育的过程当中，都会有段时间确信：嫉妒是愚昧的，模仿只会毁了自己；每个人的好与坏，都是自身的一部分；纵使宇宙间充满了好东西，不努力你什么也得不到；你内在的力量是独一无二的，只有你知道能做什么，但是除非你真的去做，否则连你也不知道自己真的能做。

4、既然习惯是人生的主宰，人们就应当努力求