2022年高考化学元素化合物专题

2022年高考化学备考元素化合物专题

微题型1“七角度”突破心

命题角度122.4L-molT适用条件的分析

1.设另为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是（）

A.22.4L（标准状况）氧气含有的质子数为18吊（2018・全国卷I,10B）

B.标准状况下，2.24LCCL含有的共价键数为0.4NA（2016•全国卷I,8D）

C.2.24L（标准状况）苯在&中完全燃烧，得至U0.6g个CO?分子（2017•全国卷HL10C）

1）.标准状况下，22.4L氨水含有NA个阳3分子（2014•广东理综，10C）

命题角度2—定量的物质中微粒数目的分析

2.凡表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A标准状况下,2.24LN2和的混合气体中分子数为0.2NK2017•全国卷H,80

B.3g3He含有的中子数为1NA（2019・全国卷H,8A）

C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为LON,（2018•全国卷I,10C）

D.Imol的羟基与Imol的氢氧根离子所含电子数均为9M（2013•新课标全国卷H,9D）

命题角度3和物质所处状态无关的量的分析

3.凡代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.常温常压下，8g&含有4耳个电子（2013•广东理综，9A）

B.常温下，4gCH4含有NA个C—H共价键（2012•广东理综，UA）

C.常温常压下，18gHQ中含有的原子总数为3NM2012•江苏，8B）

D.常温常压下，124gP,中所含P—P键数目为4NM2018•全国卷II,11A）

命题角度4一定量的物质中共价键（或共用电子对）数目的分析

4.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.密闭容器中ImolPCh与ImolCk反应制备PCl5（g）,增加2M个P-C1键

B.60g丙醇中存在的共价键总数为10NM2015・全国卷H,10A）

C.Imol乙烷与Imol乙烯中，化学键数相同（2018•全国卷HL8D）

D.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA（2019•全国卷II,8D）

命题角度5反应中电子转移数目的分析

5.设，为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A.ImolFc溶于过量硝酸，电子转移数为2刈（2016•全国卷I,8C）

B.2.4gMg与H2sol完全反应，转移的电子数为0.1N式2017•全国卷II,8B）

C.ImoirCnO；被还原为Cr"转移的电子数为6NK2019・全国卷II,8C）

D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NM2014•四川理综，5C）

第1页共

命题角度6特殊反应或隐含反应中NA的分析

6.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.密闭容器中，2moiS02和ImolO?催化反应后分子总数为2NK2018•全国卷H,11D）

B.1.OmolCE与Ch在光照下反应生成的CH3cl分子数为1.01（2018・全国卷［,10D）

C.密闭容器中2molN0与ImolOa充分反应后，产物分子数为2NA（2015・全国卷I,8D）

D.5NH」NO30=2HNO3+4N2t+91M）反应中，生成28gM时，转移的电子数目为3.75M

命题角度7电解质溶液中微粒数目的分析

7.凡是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.16.25gFeCh水解形成的Fe（0H）3胶体粒子数为0.1NA（2O18・全国卷I,10A）

B.lOOmLlmol・L+eCL溶液中所含Fe"的数目为0.1NM2018・全国卷H,11B）

C.1L0.Imol・磷酸钠溶液含有的P07数目为0.INA（2019・全国卷H,8B）

D.120gNaHSO」和KHSCh的固体混合物中含有的阳离子数为NK2018•浙江4月选考，20D）

综合训练

8.（2019•济南一中高三月考）M表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）

A.KI03+6HI=KH-3H20+3I2,生成3moll2转移电子的总数为5NA

B.标准状况下，5.6L氧气中含有0的总数为0.5M

C.20g岚气中所含的原子数目为NA

D.常温常压下，92g的NQ和N。混合气体含有的原子数为2M

9.（2019•郑州质检）设N、为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A.L8gNH：中含有的电子数为1.1NA

B.2.2gCQ和N20的混合气体中原子数为0.15NA

C.ImolNazQ与足量CO2反应，转移电子数为2M

D.25C、lOlkPa时,2.24LCH4含有的共价键数为0.4NA

10.（2020・西安质量检测）设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.常温下，100ml.pH=l的醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.01N,

B.定量的钠与加氧气反应，若两者均无剩余，转移电了的数目为NA

C.等物质的量的“N0和13co气体中所含中子数均为15NA

D.Imol丙烯酸（CH2KHCOOH）中含有双键。勺数目为NA

第2页共

答案精析

1.A

2.B［标准状况下，2.24LN?和0?的混合气体物质的量为0.Imol,所含的分子数为0.1M,原子数为0.2NA,

3

A项错误；3gHe中含有的中子数为Q3gx（3-2）XNA=1NA,B项正确；92.0g甘油的物质的量为Imol,

Imol甘油中含有3吊个羟基，C项错误；Imol—OH与ImolOH一所含电子数分别为91和IONA,D项错误。］

3.D

4.I）［PCL和Ch生成PCL的反应为可逆反应，所以ImolPCk与ImolCh反应制备PC15（g）,增加的P—Cl

nHn

III

n—c—c—c—o—11

键数目小于2N“故A项错误；由丙醇结构HHH知，60g丙醇含11电个共价键，故B项错误；

1个C2H6分子中共有7对共用电子对，1人CH2WH2分子中含有6对共用电子对，所以Imol乙烷和Imol乙

烯分子中，化学键数目不相同，故C项错误；正丁烷、异丁烷的相对分子质量均为58,且1个分子中均含

有13个共价键，则48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中，共价键的数目为13M,故D项正确。］

5.C

6.D［SO?和6的化合反应为可逆反应，2molS02和ImolO?催化反应后，混合气体物质的量大于2mol,即

分子数大于2NA,A项错误；CH,和CL发生取代反应后生成的有机物除了CH’Cl以外，还有CH2c12、CHCL

和CCL,生成的CH3cl分子数小于1.ONA,B项错误；2N0+02=2N02,生成的NQ又发生2N（hN204,所

以产物的分子数少于2/，C项错误；在）项所给的反应中，NH：中N元素的化合价从一3价升高到。价，

5X3

共失去5X3mol=15mol电子，生成你01M，当生成28gN2时，转移电子数为丁XNA,即3.75NA,D项正

确。］

7.D

8.D［化学方程式KIO3+6HI=KI+3比0+3L中，碘酸钾中碘元素被还原成0价的碘单质，化合价降低5

价，得到5个电子，所以生成3moiL转移的电子总数为5M,A正确；标准状况下，5.6L氧气的物质的

量为0.25moL含有0的总数为0.5NA,B正确；筑气是单原子分子，20g负气的物质的量为Imol,所含的

原子数目为NA,C正确；N0?和NzOi最简式相同，均为N0292gN02中含有的原子数为京~~二尸7乂3乂吊=6M,

46g•mol

D错误。］

9.B10.A

第3页共

微题型2以物质的量为中心的计算

命题角度1关于n=T=J=5的计算

MNAVn

12

1.1个某种氯原子的质量是ag,l个C原子的质量是bg,用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确

的是()

①该氯原子的相对原子质量为詈②mg该氯原子的物质的量为为。1③该氯原子的摩尔质量是aNAg

@ag该氯原子所含的电子数为17mol

A.①@B.②④

C.®@D.②③

23

2.(2020•汕头调研)在标准状况下有：①6.72LCH」，②3.01X10个HC1分子,③13.6gH?S,@0.2molNH3o

下列对这四种气体的描述正确的是(：

a.体积：②酒>①〉④

b.密度：②〉③〉④》①

c.质量：②>③XD>④

d.氢原子个数：①〉③泡>②

A.abcB.bed

C.abdD.abed

3.标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2Lo则：

(1)混合气体的密度是。

(2)混合气体的平均摩尔质量是。

(3)C(h和C0的体积之比是o

(4)C0的体枳分数是o

(5)C02和C0的质量之比是o

(6)C0的质量分数是o

(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是o

(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是。

命题角度2阿伏加德罗定律及推论

4.同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1：2,根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不

正确的是()

A.同温同压下甲和乙的密度之比为1：1

B.甲与乙的相对分子质量之比为1：1

C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1

D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1:1

第4页共

命题角度3关于物质的量浓度的计算

5.VLFe2（SO03溶液中含有agSO;，取此溶液0.5VL,用水稀释至2VL,则稀释后溶液中F5+的物质的量浓

度为（）

ai125a_

A576V°°B*36V山01,

C.^pnol-L-1D.^mol-L-1

obv4oV

6.（2Q20•泰安质检）把VL含有MgSO”和KSOi的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好

使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmo加aCL的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钢。

则原混合溶液中钾离子的浓度为（）

.b—a2b—a__)

A.-mol•LB.~~~~mol•L

八2b—a,,-ic22b—a

C.---------------mo1•LD.-----------------mo1•L

7.在t℃时，将agNIb完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为Pg-疝一1质量分数为%其中

含有NH：的物质的量是bmol,下列叙述正确的是（）

A.溶质的质量分数w=——X100%

PV—a

B.溶质的物质的量浓度c=2器nol-L-'

OOV

C.溶液中，（0旷）=当纥。1・廿+。（心

D.向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0.5w

命题角度4质量守恒、电荷守恒在计算中的应用

8.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3sFesO」的混合物中加入150mL4moi・L7的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放

出2.24LN0（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的在加热条件下还原相同

质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（）

A.0.21molB.0.25mol

C.0.3molD.0.35mol

9.（2019•韶山模拟）某硫酸铝和硫酸镁的混合液中,c（Mg2+）=2mol•L-1,c（S0f）=6.5mol若将200mL

的此混合液中的Mg2+和Al"分离，至少应加入1.6mol-L-1的氢氧化钠溶液（）

A.0.5LB.1.625L

C.1.8LI）.2L

第5页共

答案精析

1O19o

1.C［该原子的相对原子质量为一个氯原子的质量与一个飞质量的石的比值，即①正确；阿

1Zb0

12

伏加德罗常数个氯原子的质量，即为lmol该氯原子的质量，因而该氯原子的摩尔质量为aNng-mor1,n(Cl)

=弋11。1,②正确、③错误；电子数应为17,④错误。］

HNA

2.D

3.(1)1.339g*L_,(2)30g•mol-,(3)1：7(4)87.5%

(5)11：49(6)81.7%(7)0.5625mol(8)0.5mol

解析⑴密度=鬻=悬fNLBSgg-L，

体枳11.2L

2Lg_1

⑵解法一：n=­1-i=0.5mol,M=~=A.=30g•molo

22.4L•moln0.5mol

解法二：M=p•V„=l.339g•L-1X22.4L•mol-1?:»30g•mol'o

(3)根据阿伏加德罗定律：同温、同压下气体的体积之比=物质的量之比。用十字交叉法计算：

CO2442

\/

30

/\nCO,1

CO2814,―7T—=-o

nCO7

7

(4)CO的体积分数=［X100%=87.5%o

o

mC&nCO/XMCO21、44g.mp］1.

：

(OmCO-nCOXMCO^7X28g-mol-1-1149°

49

(6)CO的质量分数=YY』X100%^81.7%o

17

(7)n(0)=2n(CO2)+n(C0)=2X0.5molX~+0.5molX-=0.5625mol。

oo

(8)n(C)=n(C02)+n(CO)=0.5molo

4.D

-

5.A［依题意知，c(SO'D=7^mol•L,c(Fe")=舟那)1•「'X2：3=1；：v川ol故有］：，HO1・L

ybvybv144V144V

'X0.5VL=2VLXCB,CB=576俨。1•L,］

6.D

7.C［溶质的质量分数w=^X100%,A错误；在计算时氨水中的溶质是而不是加3・1印，将盯=崂

RVN>

第6页共

乂100%代入公式。=嗯"，化简可得。=瞎4。1・广1,B错误；氨水中含有的阳离子为H'和NH：,含

M1«V

有的阴离子只有0H,根据电荷守恒可知C正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀

氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5w,D错误。］

8.B

9.D［根据电荷守恒得：

2c(Mg")4-3c(Al3+)=2C(S0D,

,3+2X6.5moi•L2X2mol•L

=3mol•L

加入氢氧化钠溶液使Mg?*、Al计分离，此时NaOH转化为Na2sO,和NaAlOz,由电荷守恒得:

..2nSOr+nA10；

V(NaOH)=—

cNaOH

2X6.5mol・「iXO.2L+31noi・「以0.21

1.6mol,L-1

=2Lc]

第7页共

微题型3物质分类、性质及转化易错点专练

命题角度1物质的组成和分类

1.正误判断

(1)由同种元素组成的物质一定是纯净物：)

(2)Na、NaCl、SiO?、H2soi都称为分子式()

(3)Sia既能和NaOH溶液反应又能和氢氨酸反应，所以是两性氧化物()

(4)金属氧化物均为碱性氧化物()

(5)石油是混合物，其分储产品汽油为纯净物()

(6)月E帆(CuSOi・5H2O)、明矶［KAI(SO)2・12&0］属于混合物()

(7)S02.SiOz、CO均为酸性氧化物()

(8)4NaII2P02是正盐知H3P是一元酸()

(9)冰水混合物属于化合物，高分子化合物属于纯净物()

(10)纯碱属于碱、甘油属于油脂()

(lDNaHSO」、NaHCd都属于酸式盐，溶液都呈酸性()

2.下列关于物质分类的说法正确的是()

A.根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

B.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

C.钻热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物

D.明矶、水银、烧碱、硫酸均为强电解质

命题角度2物质的性质与变化

3.正误判断

(1)发生了颜色变化的一定是化学反应()

(2)有化学键破坏的变化一定属于化学变化()

(3)用的丝蘸取NazSO,、Na£03、NaCl溶液进行焰色反应是化学变化()

(4)232Th转化成23T是化学变化()

(5)Na2CO3-IOH2O的风化属化学变化，NaOH的潮解属物理变化()

(6)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现()

(7)用鸡蛋壳膜和蒸储水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化()

4.下列有关变化过程的叙述不正确的是：)

A.从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现

B.用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现

C.隹“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化

D.激光法蒸发石墨得金。发生的是化学变化

第8页共

5.图中“一”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“一”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下

面四组选项中，符合图示要求的是(

丁----------丙

甲乙丙T

AH2s04Na2sO,NaOHNaCl

BKC1K2cKOHHC1

C0：COCuOC

I)FeFeCLZnHC1

命题角度3分散系、胶体

6.判断正误

(l)16.25gFeC13水解形成的Fe(0H)3胶体粒子数为0.1NA()

(2)将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCL溶液中制备Fe(0H)3胶体()

(3)Fe(OH。胶体无色、透明,能产生丁达尔现象(

(4)向污水中投入明矶，生成能凝聚悬浮物的胶体:

3++

A1+3H2OAl(OH)3®1*)+3H()

(5)溶液是电中性的，胶体是带电的()

(6)丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别：)

(7)胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛()

(8)“血液透析”利用了胶体的性质()

7.高铁酸钾(LFeOJ已经被广泛应用在水处理方面,高铁酸钾的氧化性超过高钵酸钾，是一种集氧化、吸

附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198℃以下是稳定

的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有(

①胶体的吸附②盐类的水解③焰色反应④氧化还原反应

A.①②③④B.①②④C.②③④D.①③④

8.用Fe(OH”胶体进行下列实验：

(1)判断是否为Fe(0H)3胶体的简单方法是o

(2)招其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明

这种现象称为o

⑶向其中加入饱和(NH.)2S0.)溶液发生的现象是，原因是

第9页共

(4)向其中滴入过量稀硫酸，现象是

其原因是_____________________________________________________________________

第10页共

答案精析

1.(l)x(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X(7)X(8)V

(9)X(10)X(11)X

2.C

3.(l)X(2)X(3)X(4)X⑸。(6)X(7)V

4.C

5.C[A项，甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应；B项，甲和乙、乙和丙、丁和甲均不能反应；

C项，各反应分别是甲和乙：@+2(1)亶望2c乙和丙：CO+CuO=^=Cu-|-C02,丙和丁：2CuO+C0=2Cu

+CON,丁和甲：C+02县暨CO2,丁-*乙：2c+。2座壁2C0。]

6.(1)X(2)X(3)X(4)V(5)X(6)X(7)X(8)V

7.B

8.(1)丁达尔效应(2)Fe(0H)3胶体粒子带正电荷电泳

(3)产生红褐色沉淀电解质溶液使胶体发生了聚沉(4)先出现红褐色沉淀：后沉淀溶解开始加入稀硫

酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶解

第11页共

微题型4传统文化与物质性质、转化专练

命题角度1传统文化中的物质性质

1.（2015•全国卷I,7）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道:

“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛J这里的“强水”是指（）

A.氨水B.硝酸C.醋【）.卤水

2.（2019•石家庄质检）央视栏目《国家宝藏》不仅彰显了民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。

下列说法不正确的是（）

A.宋•王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜

B.宋•《莲塘乳鸭图》绛丝中使用的丝，主要成分是蛋白质

C.战国•“曾侯乙编钟”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金

D.清•乾隆“费母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅

3.古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。该

物质是（）

A.生石灰B.草木灰C.明巩D.漂白粉

命题角度2传统文化中的物质变化

4.（2020•成都高三月考）《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青

矶”的描述：“绛矶，本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测，“青矶”的主

要成分为（）

A.CuSO.i•5H2OB.FeSO.i•7H2O

C.KA1（SOJ2*12H2OD.Fe2（SO4）3•9H20

5.下列对古文献记载内容理解错误的是：）

A.《天工开物》记载：“凡蜒泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”是传统无机非金属材料,

主要成分为硅酸盐

B.《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极

浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是有蒸馆

C.《本草经集注》中关于鉴别硝石（KN0J和朴硝（NazSO）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。”该

方法应用了焰色反应

D.《抱朴子•金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。”该过程未发生氧化还原反应

6.（2019•石家庄模拟）《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词

分析不正确的是（）

A.李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到

C.王安石诗句"爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化本原反应

第12页共

D.曹植诗句“煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能

7.下列与化学有关的说法中不正确的是；）

A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

C.打磨磁石制指南针利用了物质化学性质中的磁性

D.胆水炼铜是中国古代冶金化学中的一项重要发明，发生的反应属于置换反应

8.（2020•宜昌调研）炼丹奥祖葛洪在《抱朴子》中写道：''丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”（“积变”

是指将水银与单质硫混合），下列有关说法错误的是（）

A.上述反应涉及两种基本反应类型

B.丹砂的主要成分是硫化汞

C.水银是液态银

D.丹砂“烧之”涉及氧化还原反应

命题角度3传统文化中化学物质分离提纯方法

9.中华民族历史悠久，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载.下列说法不合理的是（）

选项古代文献记载内容涉及原理

活泼金属置换不活泼

A《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”

金属

“一日一钱，千日千钱，

B《鹤林玉露・一钱斩吏》不涉及化学变化

绳锯木断，水滴石穿”

“凡火药，硫为纯阳，硝纯阴指化合价降低，

C《天工开物》

为纯阴”利用硝酸钾的氧化性

“青蒿一握，以水二升渍，利用物理方法提取青

D《肘后备急方》

绞取汁”篙素

10.（2019•河南六校联考）化学与生活、生产、社会密切相关，我国古文献中有许多记载，下列有关叙述

正确的是（）

A.《本草纲目》关于酿酒的记载：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是乙醇的燃烧

R.《抱朴子》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”描述了古代火法冶炼金属的现象

C.《新修本草》中对KN0.检验的记载为“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起"，利用了KNOa的化学性质

D.《时后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”描述了中药的溶解与过滤

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答案精析

1.B2.D

3.C［该物质易导致纸张发生酸性腐蚀，说明该物质的水溶液呈酸性，生石灰溶于水得到氢氧化钙溶液，

溶液呈碱性；草木灰的主要成分为K2c6,漂白粉的有效成分为Ca(C10)2,二者均为强碱弱酸盐，故草木灰、

漂白粉溶于水得到的溶液均呈碱性；明矶溶于水，由于A1”水解而使溶液呈酸性，故该物质为明矶，C项

正确＜］

4.B［“青矶”的描述为“木来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”，言矶是绿色，经

帽烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的红色Fez。,超细粉末。CuSO,•5H:0为蓝色晶体，故A错误；

FeSO,•7Hz0是绿色晶体，故B正确;KA1(SO,)2-121W是无色晶体，故C错误;Fe2(SO03-9H20为黄色晶

体，故D错误。］

5.D

6.A［“日照香炉生紫烟”是指庐山的香炉峰在日光的照射下，因水汽蒸腾而呈现出紫色的雾，A项错误；

“沙里淘金”说明了金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，B项正确；爆竹燃放的过程中有CO?、SQ

等新物质生成，属于化学变化，C项正确：“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化

学能转化为热能，D项正确。］

7.C［侯氏制碱法的工艺过程中，反应的化学方程式为NaCl4-C02+NHS+H20=NaHC03I+

NH4cL2NaHCO30=Na2cd+lLO+aM。低温条件下，碳酸氢钠的溶解度更低而析出，A项正确；黑火药在

使用中的反应原理为2KNO3+S+3c=Kf+N2f+3CO21,反应物按一定的比例参加化学反应，B项正确；

磁性不是化学性质，C项错误；胆水炼铜的化学方程式为CuSO4+Fe=Cu+GSO4,D项正确。］

8.C［水银是液态汞，不是银。］

9.B［A项，“曾育得铁则化为钢”描述的是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁司铜，铁的活泼性强于铜，正

确；B项，“水滴石穿”是石灰石和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙的过程，反应的化学方程式为CaC03+

CO24-H,O=Ca(HCO3)2,属于化学变化，错误；C项，硝酸钾、硫和碳在一定条件下发生氧化还原反应，正

确；D项，青蒿素提取为萃取过程，是利用的物理方法，正确。］

10.D［根据关键字眼“蒸烧”，可以得出涉及的实验原理为蒸储，不是乙醇的燃烧，A错误；“曾青涂铁，

铁赤色如铜”描述了铁与硫酸铜溶液的反应，属于湿法冶炼金属的一种，B错误；“强烧之，紫青烟起”描

述的是KM)3的焰色反应，属于其物理性质，C错误；“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”中“以水二升渍”

描述的是溶解，“绞取汁”描述的是过滤，D正确。］

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微题型5电解质相关概念的理解和强化

命题角度1电解质概念的理解

1.判断正误(正确的打“J”，错误的打“x”)。

(1)铜和食盐水都能导电，都属于电解质；)

(2)BaS0〃的水溶液不易导电，故BaSOi是弱电解质()

(3)HC1O是弱酸，但NaClO是强电解质()

(4)KCU)3和S03溶于水后能导电，故KClOs和Sth为电解质()

(5)25℃时，0.lmol的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱］)

2.下表中物质的分类组合完全正确的是：)

选项ABCD

强电解质KNOsH2s0〃BaSOiHC104

弱电解质HFCaCOsHC10CH3COONH4

非电解质SC<2AlH，0C2HsOH

3.现有①胆矶、②碳酸钙固体、③纯磷酸、④硫化氢、⑤三氧化硫、⑥金属铁、⑦石墨、⑧固态苛性钾、

⑨氨水、⑩熟石灰固体，请用物质序号填空：

(1)属于强电解质的是;

(2)属于弱电解质的是；

(3)属于非电解质的是;

(4)既不是电解质，又不是非电解质的是;

(5)能导电的是o

命题角度2电离方程式的书写

4.判断正误(正确的打“J”，错误的打“X”)。

(l)Na2c溶于水：Na2co3=2Na'+C0厂()

(2)NaHC0a溶液中存在的电离平衡：HCO；酎+(；区一、HQH++OH-()

⑶NaHSO,溶于水：NaHSO,=Na++HSO；()

3+

(4)Al(0H)3碱式电离：Al(OH)3=A1+301厂()

⑸山正在水溶液中电离：H2sOa2H++S&-()

(6)HBr在水溶液中电离：HBrH++Br-()

5.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()

+

A.Na2c6溶于水：Na2CQ,=Na2+C0r

B.Al(0H)3酸式电离：A1(OH)3=A1O1+H2()+H+

C.NaHS溶于水HS一的电离：HS-+H2OH2S+OH"

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D.NaHSCh加热熔化：NaHSO4=Na++HSO7

6.（2020•长沙调研）下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）

++

A.NaHS03=Na+H4-S0r

+-

B.H2sH+HS

C.MgCL=Mg2++2Cr

2+

D.Ba(0H)2=Ba+20H

命题的度3离子反应过程中溶液导电性的变化

7.在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某•电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡

由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（

A.盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

B.硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钢溶液

C.硫酸中逐滴加入氯化钢溶液

D.盐酸中逐滴加入硝酸银溶液

8.向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力（I）与加入醋酸溶液的体积（V）关系正确的是（）

v匕bu

OyGvOVOy

ABCD

综合训练

9.（2019•哈尔滨三中模拟）下列说法正确的是（）

A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和口一

B.硫酸钢难溶于水，但硫酸钢属于强电解质

C.氨气溶于水能部分电离，故氨气属于弱电解质

D.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱

10.向一定浓度的NaHCth溶液中加入适量卜列物质，能使HCQT数目减少，C0『数目增加的是（）

A.稀盐酸B.Ba（0H）2溶液

C.NaOH溶液D.Na2sO’溶液

11.（2019♦河南南阳月考）现有下列十种物质：©CMCOOH②铝③CaCQ固体@C02⑤液态H2s0」⑥

Ba（0H）2⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨FeCL溶液⑩NaHSCh固体

（1）以上物质属于电解质的是（填序号，下同），在熔融态不导电而水溶液中导电的电解质是

第16页共

(2)以上物质属于酸的是,属于正盐的是—

(3)写出⑩在熔融状态的电离方程式：___________________

(4)⑤的稀溶液与⑥反应，写出该反应的寓子方程式:

(5)少量④与澄清石灰水反应的离子反应方程式:

第17页共

答案精析

1.(l)x(2)X(3)V(4)X⑸。

2.A[B项中的CaCOs属于强电解质，A：是单质，既不是电解质，也不是非电解质，错误；C项中H2是

弱电解质，错误；D项中CHCOONHi属于强电解质，错误。]

3.⑴®⑩⑵③④(3)⑤(4；⑥©®(5)⑥®@

4.(1)V(2)V(3)X(4)X(5)X(6)X

+

5.D[A项，电离方程式为屿£03=2屿++(：07；B项，电离方程式为A1(0叽A10T+H20+H：C项，

HS一的电离为HS-H++S2-O]

6.A[HSO；为弱酸根离子，不能拆开写，A错误；H2s为弱酸，部分电离，B正确；MgCb为强电解质，完

全电离,C正确；Ba(0H)2为强碱，完全电离，D正确。]

7.B

8.C[氨水是弱电解质的水溶液，导电能力较弱，随着醋酸的加入,发生反应:CH3COOH+NH34I20=CHaC00NII1

+H2O,生成了强电解质CH3COONH”导电能力增强，恰好反应完全时，溶液导电能力最强，故A项不正确;

继续加入醋酸，随着溶液体积的增大，离子浓度减小，溶液导电能力减弱,但溶液中存在离子，导电能力

不可能为0,所以B、D两项不正确。]

9.B10.C

1L⑴①③⑤©⑩©©⑵©©③

(3)NaHSO4=Na+4-HSO；

(4)Ba2++20H-+2H++S0r=BaS0,1+2也0

2+

(5)C02+Ca+20H-=CaC031+H20

第18页共

微题型6突破离子方程式书写正误判断中“五大”陷阱

陷阱一原理陷阱

1.下列离子方程式正确的是（）

A.向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀H2s0」：

2++3+

3Fe+4H+NO；=3Fe+NOt+2H20

B.Fe3（）4与过量的稀HNO3反应：

+2+3+

FeA+8H=Fe+2Fe+4H20

C.Ah（S0.j3溶液中加入过量氨水：

A1"+4NH.3・H20=A10T+4NHt+2H20

D.NaClO溶液中通入少量CO2：

C10^-FC02+H20=HC104-HC0；

陷阱二拆分陷阱

2.（2020•沈阳质检）下列离子方程式或电离方程式正确的是（）

A.NaHSOs溶液呈酸性：

NaHS03=Na++H++S点一

B.NazSiO,溶液中通入少量C02：

+

Na2SiD3+C02+H20=2Na4-C0r4-H2Si031

C.澄清石灰水中通少量CO2：

Ca（0H）2+C02=CaC031+H20

D.饱和Na£（h溶液中通入过量CO2：

+

2Na-FC0a+C02+n20=2NaIIC031

陷阱三守恒陷阱

3.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）

A.Fe和FeCF溶液反应:

Fe+Fe3+=2Fe2+

B.Na2s2O3溶液中滴入稀HCL

S20r+2H+=SI+SO21+H2O

C.Na和水反应：Na十2H2O=Na+十20H-+H2t

D.FeCb酸性溶液中滴入H2O2：

2+3+

Fe+2H++H2（）2=Fe+2H，0

陷阱四量比陷阱

4.下列离子方程式书写正确的是（）