2022年贵州省高考化学实验题复习题及答案解析

2022年贵州省高考化学实验题复习题及答案解析

1.工业澳主要利用中度卤水进行吹澳工艺生产•某化学小组的同学为了解从工业澳中提纯

澳的方法，设计如下实验装置：

有关资料：BI2的沸点为59℃,微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

（1）图中盛装工业溟的仪器名称是,烧杯A中热水浴的作用为。

（2）按图连接好装置，检查装置气密性并装入试剂，然后，再开始对A加热。

（3）C中液体产物的颜色为。

（4）实验室分离澳还可以用溶剂萃取法，下列可以用作漠的萃取剂的是

A.乙醇B.四氯化碳C.纯碱溶液D.裂化汽油

（5）Bi2被过量Na2c03溶液吸收的氧化产物为NaBrO3,则D中发生反应的化学方程

式为_______

2.某中学化学实验小组为了探究SO2与氯水的漂白性，设计了如下实验装置:

（1）仪器a的名称为o

（2）写出E处发生反应的离子方程式：。

（3）反应开始后，发现B、D两个容器中品红溶液都褪色，停止通气后，加热B、D两

个容器，现象分别为B；D

（4）装置C的作用是o

(5)该实验小组同学将上述两种气体按1：1同时通入品红溶液中，发现品红溶液几乎

不褪色。试分析实验过程中品红溶液不褪色的原因是(用离子方程式表示)。

3.某化学兴趣小组为了探究NH3的某些性质设计了如下实验：

(1)A装置试管中发生反应的化学方程式是。

(2)B装置的作用是,其中所装固体X应选用。

(3)实验过程中观察到装置C中黑色粉末逐渐变为红色，D中白色固体变蓝，说明C

中反应的生成物有；£中集气瓶内收集到的气体无色无味，能使燃着的木条熄灭。

综合分析，氨气与氧化铜反应的化学方程式为。

4.纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性，高

效催化性等优良的性质。资料显示：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产

物不同，温度低于570℃时生成FeO,高于570℃时生成Fe3CU.如图两个装置可在不同

温度下进行该反应并验证产物。

(1)甲装置中仪器a的名称为.

(2)装置甲验证气体产物的操作是。装置C的作用是。

(3)A同学取出少量乙装置中实验结束后的固体物质于另一试管中，加入少量盐酸，微

热，观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色，有少量气泡产生。再向溶液中滴加几滴

KSCN溶液，震荡，溶液没有出现红色，推断该条件下生成FeO,B同学却不同意该结

论，他的理由是。

5.物质分类和实验探究都是中学化学重要的学科思想。

(一)以下是对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：

HjO

II

；：OSO[C。1）（BillCl?Na「6NO,

|I1~1

|水既不足氧化剂

水只作乳化剂又不愁还麻剂

直）胸）（cm）回）

上述分类方法是；A组物质中属于电解质的是（填化学式）；C组物质与

水反应的离子方程式为；D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为

1：2的物质是（填化学式）。

（二）用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g-cm3）配制240mL浓度为0.5inol・I/

।的硫酸溶液，选用到的仪器正确的是（填表中序号）。

下列操作会使配制结果偏高的是

A.容量瓶用蒸储水洗净后，未进行干燥处理

B.稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯

C.未冷却，即将溶液注人容量瓶并定容

D.定容时，俯视容量瓶的刻度线

（三）某小组用如图装置进行比较氯、浪、碘的非金属性强弱（实验夹持仪器已略去气

密性已检验）

实验步骤：

①打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸；

②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；

③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；

④打开活塞b,将少量C中溶液滴入试管D中，关闭活塞b,取下试管D振荡，静置后

CCU层变为紫红色。

请回答：

(1)装置A中证明氯的非金属性强于碘的实验现象是。

(2)B中溶液发生反应的离子方程式是。

(3)步骤③实验的目的是确认C的黄色溶液中无(填化学式)。

步骤④能否说明非金属性：Br>l(填“能”或“否”)

6.某同学利用下列实验装置制取S02,并对S02的相关性质进行探究。(夹持装置已省略)

已知：①Br2易挥发；②2H2S+SO2=3SI+2H20

回答下列问题：

(1)仪器M的名称是(,

(2)装置A中发生反应的化学方程式为。

(3)一段时间后，装置B中的实验现象为。

(4)为了证明S02的漂白效果不稳定，实验结束后，应进行的实验操作是

（5）装置D中滨水的颜色褪去，其原因是（用离子方程式表示）。

（6）装置E中出现淡黄色沉淀，但该现象不能判断一定是SO2将H2s氧化，还可能是

因为，为了验证S02的氧化性，相应的实验改进方案是。

7.实验室用下图装置制取某些气体并进行一系列的性质探究。

请回答：

（1）将装置I和装置II连接，制取C12并对其性质进行探究，下列说法不正确的

是。

A.装置I：实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下

B.装置I：先滴加浓盐酸，再加热圆底烧瓶

c.装置n：若c中湿润的有色布条褪色，则可证明cb有漂白性

D.装置n：D中的现象是紫色石蕊试液先变红后褪色

E.装置II：E的作用为防倒吸

（2）若装置I的分液漏斗和圆底烧瓶中分别装浓H2s04和木炭，旦直接与装置H1连接,

则装置I中反应的化学方程式为,装置HI中F的现象是。

（3）实验中需配制80ml2.0mol«L'的NaOH溶液，则下列说法正确的是。

A.需称量6.4gNaOH固体

B.将NaOH固体在烧杯中溶解后，立即转移到容量瓶中

C.若仰视定容，会使配得的NaOH溶液浓度偏低

D.定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切

8.I.某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。气体a的主要成分是含有少

量水蒸气的氯气。请回答下列问题:

(1)气体a由图甲或乙制备，若选用图2中的甲装置，反应的离子方程式是,

若选用装置乙，其中的导管a的作用是。

(2)证明氯气和水发生反应的实验现象为。

(3)该实验设计存在缺陷，为了克服该缺陷，需要补充装置D,其中发生反应的离子方

程式为»

II.如图为浓硫酸与铜反应及其产物检验的实验装置

回答下列问题：

(1)指出试管C中产生的实验现象：O

(2)用可抽动的铜丝代替铜片的优点。

(3)写出浓硫酸与铜反应的化学方程式：。

(4)为确认CuS04生成将可观察颜色

III.某学习小组开展下列实验探究活动：

选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:

装置连接顺序为A、C、、、D、F,通过现象即可证明

亚硫酸的酸性强于次氯酸。

9.某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。

（1）在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸②稀硫酸③

浓硝酸④稀硝酸，能观察到发生明显反应的是（填序号，下同），无明显现象的

是。

（2）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀

硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的是;能缓慢发生反应的是，反应的

离子方程式为：;开始不反应，加热后发生反应的是:加热也不发生反

应的是。

先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反

应产生的大量气体丫也持续通入该装置中，可观察到的现象包括。

a.通入X气体后先产生白色沉淀后溶解

b.通入X气体后溶液中无明显现象

c.通入丫气体后有沉淀产生

d.通入丫气体后沉淀溶解

e.通入丫气体后溶液中无明显现象

溶液

10.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

请回答下列问题:

（1）实验室用装置E制备C12,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）

MnC12+C12t+2H2O«

将上述化学方程式改写为离子方程式

(2)①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象

(填选项序号，下同)。

A.品红溶液都褪色

B.品红溶液都不褪色

C.B中品红溶液褪色，D中不褪色

D.D中品红溶液褪色，B中不褪色

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的溶液呈现的颜色分别

为=

A.无色、红色B.无色、无色C.红色、红色D.红色、无色

(3)C烧杯中氢氧化钠溶液的作用是,写出C12通入NaOH溶液中的化学方程

式。

(4)另一个实验小组的同学认为S02和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更

强，他们将制得的S02和C12按物质的量之比1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪

色效果并不像想象的那样。请分析该现象的原因(用离子方程式表示)o

11.某同学设计了如下装置用于制取S02和验证S02的性质。

试回答以下问题：

(1)装置A中反应的化学方程式为。

(2)导管①的作用是,最左侧通N2的主要作用是

(3)装置B中的现象体现出SO2性。

(4)装置D中滨水褪色，体现出SO2性。

(5)E装置的作用是,发生反应的离子方程式为o

12.某课外活动小组在实验室用图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量

纯净的氮气，请回答。

无水硫酸铜

Lz"U-浓硫酸寻三耳

-----L/

(I)写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式,解释放出NH3的原

因。

(2)实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜

的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些

现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：,

(3)在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集方法是o

A.排空气法B.排水法C.用气囊收集

(4)E中的碱石灰(填“能”或“不能”)换成CaC12。

(5)在浓硝酸中放入铜片，若铜有剩余，开始反应的化学方程式为。

(6)若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生NO和NO2气体VL

(标准状况)，将产生的气体与一定量的氧气混合恰好被一定量的NaOH溶液吸收生成硝

酸盐，则通入氧气的物质的量是。

13.实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径，为验证卤素单质氧化性的相对强弱，

某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性己检验)。

暧蝌的

淀粉-KI试航

5ml.0.2mnl/l.

Idml.Ini口溶液

实验过程：

I.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。

II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹.

III.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

IV.……

(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。

(2)浸有NaOH溶液的棉花作用是：o

(3)为验证澳的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是。

(4)过程III实验的目的是。

(5)氯、澳、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下,得电子

能力逐渐减弱。氟气也属于卤族元素单质，氟气能否从氯化钠溶液中置换出氯气，原因

是：。

14.(1)试管I和n中分别加入3mL稀盐酸(均足量),再将装0.3gNaHCO3和0.3gNa2c。3

粉末的小气球分别套在试管I和II的管口。将气球内的NaHCO3和Na2c03同时倒入试

管中，请回答下列问题：

①试管I中发生反应的离子方程式为。

②加入固体后，试管(填“I”或“II”)上的气球膨胀较快。

(2)为研究Na2co3、NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应还是放热反应，某同学继续进

行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值)：

序号35mL试剂固体混合前温度/℃混合后温度/℃

①水2.5gNaHCO320.018.5

②水3.2gNa2cO320.024.3

③盐酸2.5gNaHCOs20.016.2

盐酸3.2gNa2cO320.025.1

①设计1、2组实验的目的是：o

②通过上述实验可得出：NaHCO3溶液和盐酸的反应是反应，对应的图象

为。

15.某学生利用如图装置探究氯气与氨气之间的反应。其中C为纯净干燥的氯气与氨气反

应的装置。请回答下列问题:

（1）装置A中的烧瓶内固体不能选用。

A.生石灰B.碱石灰C.五氧化二磷D.烧碱

（2）装置A中发生反应的化学方程式为。

（3）B装置的作用；E装置的作用o

（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。

写出反应的化学方程式：。

（5）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，需要处理，写出离子

方程式;

实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是

①固态氯化筱加热分解

②浓氨水中加入固体氢氧化钠

③加热浓氨水

④固态氯化镂与氢氧化钙混合加热

16.氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用图1装置探究氨气的有

关性质。图1

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用（填序号），B的作用是。

a.碱石灰b.生石灰c.浓硫酸d.烧碱溶液

（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先（填I或H）。

1.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水

II.加热装置C

（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体,

则该反应相关化学方程式为:该反应证明氨气具有性。

（4）该实验缺少尾气吸收装置，图2中能用来吸收尾气的装置是（填装置序号）。

（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成1L溶液，所得溶液

的物质的量浓度为mol-fo

17.某同学设计如图装置（气密性已检查）制备Fe（OH）2白色沉淀。

请回答：

（1）仪器1的名称o装置5的作用o

（2）实验开始时，关闭K2,打开Ki,反应一段时间后，再打开K2,关闭Ki,发现3

中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中。

（3）装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作

过程分析没有产生白色沉淀的原因。

18.某同学设计了如下实验装置，进行浓硫酸与蔗糖的反应实验。

（1）实验开始时，先在烧瓶中加入15g蔗糖，并滴入几滴水使蔗糖完全湿润，然后从分

液漏斗中加入15mL浓硫酸，水的作用是o

(2)实验中烧瓶内黑色物质疏松膨胀的原因是(用化学方程式表示)。

(3)为了检验实验中产生的C02,请描述接Da之后的实验操作及现象

19.甲、乙、丙三位同学分别用下图所示实验装置制取氨气。请你根据实验探究的过程，回

(1)三位同学制取氨气的化学方程式是。

(2)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(实验操作都正

确)，你认为没有收集到氨气的同学是(填“甲”、“乙”或"丙”)。

(3)为确定试管内是否已收集满氨气，将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，观察的现象

是,该反应的化学方程式是o

(4)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢镀固体来制取纯净的氨气，你

判断能够达到实验目的同学是(填“甲"、"乙”或"丙”)。

(5)氨是一种重要的化工产品，经过一系列反应可以得到硝酸，其中氨被氧化生成一氧

化氨的化学方程式为。

BC

（1）利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，反应化学方程式为B装置的目的

是：X溶液为0

（2）将上述实验中的铜改为黄铜（铜锌合金），实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气

体冒出，且越来越快。该气体可能为,气体产生越来越快的原因可能是（答

一点即可）。

验证该气体的实验方案如下:

②能证明上述假设成立的实验现象是

21.某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应利用”实验，并检验产物的性质:

（1）B中与水蒸气发生反应的化学方程式为。

（2）D中碱石灰的作用是»

（3）E中实验现象是。

（4）上述实验结束后，取出B中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验:

①B中产物与稀硫酸发生的离子方程式为：。

②试剂A是（选填字母）。

a.NaOH溶液b.酸性KMnC）4溶液c.酚酥d.氯水

③若用电子天平称取铁粉质量为o/527g,测得生成氢气体积为73.50mL(实验室条件下

气体摩尔体积为24.5L/mol)。则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为(精确到

0.1%)o

④有同学认为：即使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确定所得固体成分为

Fe3O4»

你认为该同学持此看法的理由是。

22.一中化学兴趣小组为探究Fe2+、Fe3+的性质进行了一系列试验。请回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液。在FeC12溶液

中需加入少量铁屑，其目的是«

(2)甲组同学取2mLFeC12溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，

说明氯水可将Fe2+氧化。FeC12溶液与氯水反应的离子方程式为.

(3)乙组同学认为甲组同学的实验不够严谨，请你改进一下，并简述实验方案：(可选

用药品：01mol・L/iFeC12溶液、氯水、KSCN溶液、煤油)。

(4)丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeC12溶液，溶液变成棕黄色,

发生反应的离子方程式为。

(5)丁组同学取10mL0.1mol・L7Kl溶液，加入6mL0.1mokLiFeC13溶液，充分反应。

取1mL反应后溶液加入lmLCC14充分振荡、静置，观察到的现象是。

(6)四个小组的同学通过实验探究，得出结论：Fe2+有性；Fe3\。2、12的氧

化性由大到小的顺序是。

23.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实

验，如图所示。

(1)只根据图I所示实验，不能够达到实验目的原因是O

(2)图n、in所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为。

(3)若用实验n验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填

化学式)。

24.红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反

（1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：o

（2）干燥管C中盛放的是碱石灰，其作用是。

（3）把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeC13・6H2O晶体。

①欲检验溶液中含有Fe3+,选用的试剂为,现象是。

②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+,用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可

能的原因：o

③将此滤液中FeC12完全氧化为FeC13最好选择下列物质中的。

A.酸性KMnCH溶液B.C12C.Na2O2D.FeCh

（1）实验I中湿棉花的作用是。

（2）实验I中反应的化学方程式是“

（3）甲同学观察到实验I中持续产生肥皂泡，实验n中溶液B呈现红色。说明溶液A

中含有。

（4）乙同学观察到实验I中持续产生肥皂泡，但实验H中溶液B未呈现红色。溶液B

未呈现红色的原因是•

26.某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用如图

所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积(省略夹持装置及连接胶管)。

本实验可供选用的药品有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、大理石、水。试回答：

(1)图中装置的连接顺序是(填接口数字编号)：⑤一-⑧

(2)装置C中从长颈漏斗中加入的反应物是o

(3)装置A的作用是；装置B的作用是o

(4)装置D中发生的化学反应方程式为。

(5)为了较准确地用E装置测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在

读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中还应注意。

A.读数时视线与凹液面最低处保持水平

B.反应结束即可立刻读数，以免氧气溶解到水中影响实验结果

C.实验开始和结束时都应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平再读数

D.实验结束读数时若甲管中液面高于乙管时，所测气体体积偏小

27.如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必

须使用铁屑、稀硫酸、NaOH溶液，其他试剂任选。

完成下列填空：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，烧瓶A中应预先加入的试剂是。A中发生

反应的离子方程式为»

(2)实验开始前应先将活塞D(填“打开”或"关闭”)，其目的是。

(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程。

(4)若拔掉装置B中的橡胶塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：。

请描述实验现象：o

28.某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。

(1)该小组同学加热熟石灰与氯化钱的混合物制取干燥的氨气。请写出该小组同学制备

氨气的化学方程式。

(2)若在干燥的圆底烧瓶中收集制取的氨气，验证氨气已收集满的方法是。

(3)为防止环境污染，以下装置(均为水)可用于吸收多余氨气的(填序号)。

(4)该小组同学设计如图所示装置探究氨气的还原性。

①氨催化氧化的化学方程式为。

②实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为。

29.某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

固体稀盐酸漆黄色溶液试剂!淡纤色溶液新制氯江深红色溶液一段时间局溶液褪色

(1)固体溶于稀盐酸的化学方程式为。

(2)试剂1的化学式是；加入试剂1后呈红色的原因是(用离子方程式表

示)。

(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)

30.氨氧化法是了业生产中制取硝酸的主要途径，某同学利用该原理在实验室探究硝酸的制

备和性质，设计了如图所示的装置。

(1)甲装置中盛放氨水的仪器名称是，若其中氨水的浓度为用己

知浓度的浓氨水配制该浓度的氨水100mL,用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、量筒、胶

头滴管、玻璃棒。

(2)甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，锥形瓶内淡黄色固体X为。

(3)乙装置的作用是干燥氨气和氧气的混合气体，其中的试剂是。(填标号)。

a.无水硫酸铜b。五氧化二磷c。碱石灰

(4)写出受热时丙装置内发生反应的化学方程式：o

(5)当戊装置中观察到•现象，说明已制得硝酸。某同学按如图组装仪器并检验

气密性后进行实验，始终没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因：。

31.某同学学习了铝与NaOH溶液的反应，推测铝与显碱性的Na2c03溶液也能发生反应。

探究如下：

操作现象

测某浓度Na2c03溶液的pH试纸变蓝，pH=12[即c(OH')=0.01mol/L]

取少量铝粉，加入10mL上述Na2c03溶液i.刚开始，无明显现象

ii.稍后，产生气泡，溶液澄清

iii.最终出现白色絮状沉淀

查阅资料：H++H2O+AIO2-=A1(OH)3

HC03^H++CO32'

(1)分析现象i,“刚开始，无明显现象”的原因是：。

(2)推测现象ii产生了H2,探究其产生的原因：

a.取少量铝粉，加入10mL蒸镭水，一段时间后无明显现象。

b.取少量铝粉，加入10mLNaOH溶液，产生气泡，溶液澄清。

①实验a的目的是o

@b中所加NaOH溶液的浓度是。

③经验证现象ii产生的气体中含有H2,b中产生气泡的离子方程式是o

(3)推测白色絮状沉淀可能为Al(OH)3,该同学通过实验确认了这种推测是正确的,

其实验方案是o

(4)分析Al(OH)3形成的可能原因：随着反应的进行，溶液中HCO3一的浓度增大，

与A102一反应生成了Al(OH)3.验证步骤如下:

.3mol/L口3mol/Ln3mL1mol/L

NaOHNaOH溶液NaHCO,溶沙

一，1r8..口‘m步骤111r

3mL1tnol/LA1CI,溶液沉淀沉淀刚好溶解

①步骤H,沉淀刚好溶解时，溶质的主要成分是NaCl和。

②将步骤HI后的试管中混合液过滤，得到沉淀A和滤液Bo

c.向lmol/L的NaHCO3溶液中滴加MgC12溶液，无明显现象。

d.向滤液B滴加MgC12溶液，有白色沉淀MgCO3生成。

实验c、d的目的是o

③滤液B的成分：,步骤川产生沉淀的离子方程式是

32.某小组同学用下图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。

请回答：

(1)实验室用Mn02与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式是。

(2)反应一段时间后，①中湿润的淀粉碘化钾试纸可观察到的现象是。

(3)B中试管口处浸有NaOH溶液的棉花的作用是。

(4)由②、③中的现象说明卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是。

33.某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。气体a的主要成分是含有少量水

蒸气的氯气。请回答下列问题：

(1)浓硫酸的作用是«

(2)证明氯气和水发生反应的实验现象为o

(3)该实验设计存在的缺陷是,为了克服该缺陷，需要补充装置D,其中发生

反应的离子方程式为。

ABCD

34.某同学利用图甲所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物

的部分性质。

请回答下列问题：

(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为;

(2)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定

有，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定有;

原因是：(用离子方程式表示)；

(3)发现溶液未变红该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。若按图乙所

示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出

与沉淀发生变化现象的反应的化学方程式：;

(4)一段时间后，该同学发现(2)中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有性;

由此可知，实验室中FeSO4溶液要临时配制并加少量______o

35.铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。资料显示，在不同温度下，铁粉与水蒸气

反应的产物不同，温度低于570℃时，生成FeO,高于570℃时，生成Fe3O4.某学生用

如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的实验。

(1)实验中使用肥皂液的作用是o

(2)甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：

实验编实验操作实验现象

号

①取少量黑色粉末X放入试管1中，加入黑色粉末逐渐溶解，溶液呈绿色；有少量

盐酸，微热气泡产生

②向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现红色

根据上述实验，能确定固体中存在的物质有：;不能确定是否存在Fe3O4的原因

是：。

（3）乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4»

①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为；

②操作a为,检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是o

（4）丙同学将试管内固体看做铁的氧化物（FexO）,取出6.08g溶于足量盐酸中，向所

得溶液中通入448mLe12（标准状况），恰好将Fe2+完全氧化。则x=。

36.图1是课本“还原铁粉与水蒸气反应”的实验装置图。

（1）写出铁粉与水蒸气反应的化学方程式，并用“单线桥”标出电子转移方向及数

目：;

其中氧化剂为,氧化产物为;（均写化学式）标况下，生成气体2.24L,

则消耗Fe的质量为g。

（2）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的现象是：。

若将反应生成的固体产物溶于盐酸，其离子反应方程式为：o某同学设计图2装

置进行“铁与水蒸气反应”的实验。（图中部分夹持及尾气处理装置略）

图2

(3)图1装置中湿棉花的作用与图2中相同。(填"A、B、C、D")

(4)装置D的作用是干燥氢气，请在方框内补充完整的装置和试剂。

37.某化学兴趣小组设计以下装置来验证C12的性质。

①装置A中的现象是,发生反应的离子方程式为o

②装置B的作用是。

③装置C与装置D中的现象是否相同(填“是”或“否”)，根据装置C和D中

的现象可以得到的结论是。

④装置E的作用是吸收尾气，盛放的试剂最好是o

38.某课外活动小组在实验室用下图的一些装置组合后，快速制取氨并验证氨的某些性质，

同时收集少量纯净氮气，请回答:

（1）仪器A的名称是；实验前先将仪器按图连接好，然后,再开始实验;

（2）烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气，解释放出氨气的原因；

（3）本实验进行一断时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，

盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。

根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：,这个反应说明

氨气具有（填编号）；

A.碱性B.还原性C.氧化性D.不稳定性

（4）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是；

（5）在最后出气管口收集干燥纯净的氮气，收集方法是（填编号）；

A.排空气法B.排水法C.用气囊收集

39.某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理（2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02）设计

用图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，

它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（OWOmL）供量气用，乙管可上下移动

调节液面高低。实验仪器：连接胶管及夹持装置均省略

实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答:

（1）图中各装置接口连接顺序是（填各接口的编号）。

（2）装置A的作用是,反应的化学方程式

（3）装置B的作用是，反应的化学方程式为

（4）装置C中放入的反物是,反应的化学方程式为。

（5）实验结束读取氧气体积时，若乙中液面高于甲中液面，会使测得的氧气体积

（偏大、偏小、无影响）。若有影响，应向（上、下）移动乙管，使甲乙液面相

平（注：若第一格填无影响，第二格不用填写）。

40.氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。

（1）“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如图1

①检查装置气密性的方法是，D的作用是。

A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是（填化学式）。

②反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种阳离子是,试设计

实验证明这种离子的存在：o

③图2哪个装置可以同时起到装置D和E的作用（填代号）。

（2）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成

物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：，该反应生成的还原产物

的化学键类型是。

41.某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实

验。已知：制取氨气的反应原理为2NH4C1+Ca（OH）2匕CaC12+2NH3t+2H2。

［实验探究］

（1）利用上述原理，实验室制取氨气应选用图中（填序号）发生装置进行实验。

（2）B装置中的干燥剂可选用（填“碱石灰”或“浓硫酸”）。

（3）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是（填"C”或"D”）。

（4）F装置中倒置漏斗的作用是。

（5）某同学用氨气和滴加酚醐的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明

氨气具有性质（填序号）。

a.还原性b.极易溶于水c.与水反应生成碱性物质

42.某小组同学为了获取在Fe（OH）2制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证

据，用图所示装置进行了如下实验（夹持装置己略去，气密性已检验）。

【进行实验】

实验步骤：Q）I向瓶中加入饱和FeSO4溶液，按图1所示连接装置；

（2）打开磁力搅拌器，立即加入10%NaOH溶液；

（3）采集瓶内空气中02含量和溶液中02含量（DO）的数据。

实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。

实验数据：

图2版内空气中Oj含量除化图3溶液中0»含量CDO)的变化

【解释与结论】

(1)搅拌的目的是。

(2)生成白色沉淀的离子方程式是o

(3)红褐色沉淀是o

(4)通过上述实验，可得到“在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”

的结论，其实验证据是。

43.如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产

生的经干燥的水蒸气，并靠近火焰点燃。

(1)写出该反应的化学方程式,四氧化三铁是(填“氧化产物”还是“还

原产物”)。

(2)加热烧瓶的作用是。

(3)烧瓶底部放了几片碎瓷片，其作用是。

44.某学生应用如图所示的方法来探究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质

是空气和水蒸气。回答下列问题:

（1）该实验的主要目的是。

（2）B,C的实验现象是,

（3）该实验设计存在什么明显缺陷,请在图中D处画出该装置。其反应的化学

方程式o

（4）根据（3）的原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白

粉的有效成分是（填化学式）。写出漂白粉在水中加稀盐酸的漂白原理（用化学

反应方程式表示）。

（5）为了确证是HCO使湿润的有色布条褪色，你认为还应增加的实验是。

45.立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实

验思路，提高学生实验能力的基本途径：

（1）实验1：取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的

外皮，观察钠的颜色，这个实验中还需用到的一种仪器是;

（2）实验2：向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚醐试液，然后把一小块钠投入小烧杯,

把反应的现象和相应结论填入空格，''浮"--钠的密度比水小；''红"--反应生成了

氢氧化钠；“熔”--;

（3）实验3：用用烟钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝，在酒精灯上加热至熔化，发

现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是

A.火焰温度太低不能使铝燃烧B.铝在空气中能很快形成氧化膜

C.氧化铝的熔点比倡的熔点高D.打磨砂纸不能除去表面的氧化膜

（4）实验4：把少量水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，

检验

生成的气体体，向反应后的溶液中加入酚醐试液，可以看到;

（5）实验5：在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，该氧

化还原反应的氧化剂是，该反应每消耗Imol铁，转移电子的物质的量为。