铁元素和亚铁盐 说课课件 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第一课时

亚铁盐和铁盐

鲁科版化学必修第一册

第三章第一节LessonsProcess说课过程教材分析1学情分析2目标分析3教法学法4教学设计5目录/CONTENTS板书设计6在教材中的地位和作用本节课选自2019年鲁科版高中化学必修1第3章《物质的性质与转化》第1节《铁的多样性》第1课时。第三章第一章认识化学科学聚焦研究方法第二章元素与物质世界聚焦核心观念利用方法和观念认识具体元素化合物，同时是研究物质性质的方法和观念的进一步发展。本章内容直接对应《课程标准》“课程内容”中“必修课程”的“主题2”：常见的无机物及其应用，还与“主题1：化学科学与实验探究”“主题5：化学与社会发展”相关联。学业要求：要求学生能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析解释有关现象。在教材中的地位和作用金属铁是必修阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，其化合物种类较多，实验易于开展且现象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可体现化学思维方法——分类法和价态观的运用。亚铁盐和铁盐离子反应氧化还原反应硫、氮等多价态元素物质结构元素周期律打下基础巩固基础，加深理解学生必做实验培养必备能力和关键品格建构学习元素化合物的核心思想学情分析二、认知能力一、知识储备三、学习习惯1.独立思考能力较差，不能准确利用物质的通性进行思考，不能自觉从元素化合价预测性质。2.实验能力较弱，需要在教师的指导和帮助下开展探究。1.初中学习过金属铁的相关知识，对铁的化合物具备基本的掌握。2.学生已掌握钠及其化合物、氯及其化合物，初步掌握学习元素及其化合物的方法和思路。3.学生已建立起离子反应、氧化还原反应的基本概念，具备简单化学实验方案的设计能力。1.学生比较习惯于被动接受知识，主动探究和归纳总结能力不足。2.缺乏预习和复习的习惯，不能及时巩固所学知识。3.部分学生在教师讲授的过程中注意力不集中，不能紧跟教师思路。目标二目标三结合真实情境中的应用实例或实验探究，了解亚铁盐和铁盐的主要性质，了解亚铁盐和铁盐在生产、生活中的应用，认识化学对社会发展的重要作用，培养科学态度与社会责任的核心素养。从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应规律和氧化还原反应原理，预测亚铁盐和铁盐的性质，能设计实验进行初步的验证，并能分析解释有关的实验现象，进而得出结论，培养宏观辨识与微观辨析和证据推理与模型认知的核心素养。能利用亚铁盐和铁盐的性质，设计简单的实验方案，实现铁盐和亚铁盐之间的转化，体会化学变化的动态平衡，培养变化观念与平衡思想和科学探究与创新意识的核心素养。目标一核心素养发展目标目标二能够从类别价态两个角度对铁盐、亚铁盐的性质进行梳理。掌握铁盐和亚铁盐的相关性质，包括颜色、氧化性和还原性等，能够书写相应的离子方程式。掌握Fe3+和Fe2+的相互转化，能书写主要的离子方程式。目标一学习目标教学重难点Fe3+和Fe2+的性质及相互转化教学重点教学难点建立并运用“价-类”二维图研究物质性质的思路和方法。

教法讲授法情景创设任务驱动学法自主学习小组合作实验探究实验探究实践提升教师引导，小组讨论设计实验方案应用所学知识，完成Fe2+和Fe3+的性质实验“再现丹霞”趣味活动，强化知识记忆，总结Fe2+和Fe3+的性质及转化趣味实验引发思考（2分钟）思维碰撞获取新知（15分钟）实验探究建立模型（15分钟）知识巩固课堂小结（8分钟）教学过程导入新课设计意图：通过趣味实验激发学生探究的好奇心和学习的兴趣，吸引学生的注意力，让学生在轻松的气氛中进入到本课的学习。

提出问题：在趣味实验中先后添加了哪些药品，“闪闪红星”现象背后的原理是什么？引发学生思考，为学生设置悬念。“闪闪红星”趣味实验课堂任务任务一建构铁元素的价-类二维图任务二任务三应用价-类二维图探究铁盐的性质应用价-类二维图探究亚铁盐的性质任务四实现铁盐和亚铁盐的相互转化任务一

建构铁元素的价-类二维图设计意图：让学生了解亚铁盐和铁盐在生产、生活中的应用，认识化学对社会发展的重要作用。通过构建含铁物质的价-类二维图，引导学生形成从物质类别和元素价态的角度认识物质的思路。赤铁矿

Fe2O3磁铁矿

Fe3O4FeSO4FeCl3Fe(OH)3新疆陨铁

Fe补铁保健品(含亚铁盐)红色涂料

Fe2O3铁锅任务二

应用价-类二维图探究铁盐的性质（以FeCl3为例）类别FeCl3——盐复分解反应化合价FeCl3——Fe3+

氧化性方法引导研究物质性质的两个基本角度物质类别核心元素的化合价预测性质并设计实验设计意图：教师引导学生可以从物质类别和核心元素的化合价两个角度预测FeCl3的性质，培养学生运用价-类二维图研究物质性质的思路和方法，建立研究物质性质的思维模型。教学活动在上述思维模型的指导下，教师引导学生选取合适的试剂，预测现象。组织学生分组实验，记录实验现象，并写出反应的离子方程式。实验用品FeSO4溶液，FeCl3溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，KSCN(硫氰酸钾)溶液，KI溶液，淀粉溶液，铁粉，锌片，铜片；知识支持：Fe3+具有特性，可用KSCN检验。任务三

应用价-类二维图探究亚铁盐的性质（以FeSO4为例）类别FeSO4——盐

复分解反应化合价FeSO4——Fe2+Fe2+→Fe3+还原性Fe2+→Fe

氧化性设计意图：在上一环节探究铁盐的基础上，学生已经初步掌握了研究物质性质的思路，因此本环节组织学生自主探究亚铁盐的性质，强化训练。学生活动组织学生小组讨论，预测FeSO4的性质，选取合适的试剂，预测实验现象并进行实验。实验后学生展示本组的成果。实验用品FeSO4溶液，FeCl3溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，KSCN(硫氰酸钾)溶液，KI溶液，淀粉溶液，铁粉，锌片，铜片；设计意图：组织学生小组讨论和小组实验，可以调动学生学习的积极性，思考问题的积极性，锻炼学生独立解决问题的能力。通过小组展示，教师可以及时发现学生预测性质和实验中出现的问题，并加以引导。

任务四

实现Fe2+及Fe3+的相互转化主要原因：铁元素是丹霞地貌颜色形成的关键因素。地层中含有大量的铁元素，在氧化环境下，Fe²⁺被氧化成Fe³⁺。Fe³⁺呈现出红色、红褐色等颜色，使得岩石呈现出红色调。这是丹霞地貌呈现红色的最主要原因。如果外部环境发生变化，比如变得更加湿润，高价铁可能会被重新还原。在这种情况下，地层的颜色也会随之发生改变，可能变为棕黄、黄绿、青灰等颜色。美丽的丹霞地貌纸上作画再现丹霞雪山丹霞实现转化设计意图：真实的丹霞地貌颜色深浅不一，通过资料得知，原因是Fe²⁺与Fe³⁺的比例不同，思考如何画出深浅不一的丹霞山。通过这一趣味活动，让学生选择合适的化学试剂，实现Fe²⁺和Fe³⁺之间的转化。学生活动Fe2+及Fe3+的相互转化模型Fe2+Fe3+氧化剂还原剂设计意图：通过“再现丹霞”的活动，学生可以在实验中认识到哪些试剂可以实现Fe2+及Fe3+的相互转化，活动结束后师生共同总结Fe2+及Fe3+的相互转化模型。“闪闪红星”趣味实验揭秘：KSCN溶液+盐酸+过氧化氢+铁丝Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑2FeCl₂+H₂O₂+2HCl=2FeCl₃+2H₂O

FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3（血红色）+3КСl教学活动：组织学生根据本节课所学猜测实验中加入的药品和反应的原理，通过提问的方式让学生在班级中展示答案，最后教师揭秘趣味实验中所加入的药品，进行总结。设计意图：通过这一环节可以锻炼学生的思考能力和对知识的综合应用能力，强化知识记忆。课堂小结提问学生组织学生自主概括本节课的内容。教师总结教师总结，梳理知识，强调重难点内容。Fe2+和Fe3+的性质及相互转化设计意图：组织学生练习习题，及时巩固提高。

学习评价1.向稀盐酸中加入铁粉，待铁粉全部溶解后，再加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫红色褪去的原因是(

)A．Fe有还原性B．FeCl2中Fe2＋具有还原性C．KMnO4具有还原性D．盐酸有还原性B2．下列离子的检验方法合理的是(

)A．向某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，

说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含Fe2＋，不含Mg2＋C3.1.1亚铁盐和铁盐

一、Fe2+和Fe3+的性质①

碱→Fe(OH)2↓

白→灰绿→红褐色②氧化性：锌粉→

锌粉溶解③还原性：酸性KMnO4→

紫红色褪去