离子反应和氧化还原反应 热点突破练-2025年高三化学二轮复习【解析版】

离子反应和氧化还原反应1.下列应用中涉及氧化还原反应的是()A.使用明矾对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光答案C解析暖贴中铁粉被空气中O2氧化放热,有元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,选C。2.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=12的溶液中:K+、Na+、Br-、[Al(OH)4]-B.c(OH−)c(H+)=10C.滴加KSCN溶液显红色的溶液中:NH4+、Na+、F-D.水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、CH3COO-、Cu2+答案A解析A.pH=12的溶液显碱性,碱性条件下,该组离子均能共存,A正确;B.c(OH−)c(H+)=10-12的溶液呈酸性,酸性溶液中碳酸根离子不能大量共存,B错误;C.滴加KSCN溶液显红色的溶液中,含有铁离子,铁离子具有氧化性,和碘离子不能共存,C错误;D.水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液,可能为酸性,也可能为碱性,3.下列有关“共存”说法正确的是()A.NH3、Cl2、HI三种气体可以大量共存B.在澄清透明溶液中,Na+、Fe2+、NO3−、SC.Al2S3、Mg3N2与水蒸气可以大量共存,无需密闭保存D.常温下,在c水(H+)·c水(OH-)=10-20的溶液中,Na+、SiO32−、I-、N答案B解析A.NH3、Cl2、HI三种气体两两之间均能反应,不可以大量共存,选项A错误;B.在澄清透明溶液中,Na+、Fe2+、NO3−、SO42−相互之间不反应,可以大量共存,选项B正确;C.Al2S3、Mg3N2遇水蒸气均会发生相互促进的水解反应而不能大量共存,需密闭保存,选项C错误;D.常温下,c水(H+)·c水(OH-)=10-20的溶液为酸或碱性溶液,酸性中SiO32−不能大量存在,碱性中N4.(2024·兴宁质检)已知电离常数:Ka(HCN)=5×10-10,H2CO3:Ka1=4.3×10-7,KaA.向KCN(aq)中通入少量的CO2气体:CO2+H2O+2CN-===2HCN+COB.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3↓+2HClOC.氢氧化铁沉淀溶解于过量氢碘酸溶液中:2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++6H2O+I2D.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液:2HCO3−+Ba2++2OH-===BaCO3↓+CO3答案C解析A.由电离常数可知酸性H2CO3>HCN>HCO3−,则反应的离子方程式为CN-+H2O+CO2===HCN+HCO3−,故A错误;B.将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,二者发生氧化还原反应,正确的离子方程式为Ca2++3ClO-+H2O+SO2===CaSO4↓+2HClO+Cl-,故B错误;C.Fe(OH)3溶于HI,后生成的Fe3+能将I-氧化为I2,自身被还原为Fe2+,离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O,故C正确;D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液,HCO3−完全转化成BaCO3沉淀,正确的离子方程式为HCO3−+Ba2++OH-5.(2024·广东名校联考)下列反应的离子方程式表示正确的是()A.用惰性电极电解氯化镁溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:Pb2++2H2O+2e-===PbO2+4H+C.侯氏制碱法中NaHCO3晶体的制备:NH3+CO2+H2O===HCO3−D.向K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中K++Fe2++[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓答案D解析A.用惰性电极电解氯化镁溶液时,阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时还生成氢氧根离子,氢氧根离子能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀,正确的离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+Mg(OH)2↓+H2↑,故A错误;B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO42−,故B错误;C.侯氏制碱法中NaHCO3的制备原理为NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl,改成离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4+,故C错误;D.将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中,离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓,6.(2024·深圳一模)下列离子方程式书写正确的是()A.浓硝酸和铁在常温下反应:Fe+6H++3NO3−===Fe3++3NO2↑+3HB.实验室制氨气:NH4++OH-===NHC.向含有1.5molFeI2的溶液中通入2molCl2:2Fe2++6I-+4Cl2===2Fe3++3I2+8Cl-D.向NaClO溶液中通入少量SO2:ClO-+SO2+H2O===SO42−+Cl-答案C解析A.常温下,铁在浓硝酸中钝化,致密的钝化膜阻碍反应的继续进行,不可能生成铁离子,故A错误;B.实验室制氨气的反应为氯化铵与氢氧化钙共热反应生成氯化钙、氨气和水,该反应不是在水溶液中进行的反应,不能改写为离子方程式,故B错误;C.含有1.5mol碘化亚铁的溶液与2mol氯气反应生成氯化铁、氯化亚铁和碘,反应的离子方程式为2Fe2++6I-+4Cl2===2Fe3++3I2+8Cl-,故C正确;D.次氯酸钠溶液与少量二氧化硫反应生成氯化钠、硫酸钠和次氯酸,反应的离子方程式为3ClO-+SO2+H2O===SO42−+Cl-+2HClO,故7.(2024·华南师大附中一模)常温下,Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38。下列有关离子大量共存的分析正确的是()选项粒子组分析A醋酸钠和醋酸的混合溶液中,当c(Na+)=c(CH3COOH)时:Cl-、HCO3−、NH4不能大量共存,原因是醋酸较多,醋酸能与HCO3−和ClOB0.1mol·L-1的氨水中:Fe2+、Na+、SO不能大量共存,原因是Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓C常温下,pH=7的溶液中:Fe3+、K+、Br-能大量共存,原因是这三种离子之间不发生反应D用惰性电极电解时,一开始就能产生氧气的溶液中:SO32−、HCO3−、Na能大量共存,原因是在酸性或碱性溶液中这四种离子之间不发生反应答案A解析A.醋酸钠和醋酸的混合溶液中,当c(Na+)=c(CH3COOH)时,醋酸较多,醋酸能与HCO3−和ClO-反应,不能大量共存,故A项正确;B.氨水的主要成分是一水合氨,一水合氨是弱碱,正确的离子方程式为Fe2++2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2NH4+,故B项错误;C.根据Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38可知,pH=7时c(Fe3+)≈1.0×10-17mol·L-1,会生成沉淀,Fe3+不能大量存在,故C项错误;D.OH-与HC8.(2024·广东黄金卷)离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的离子组是()A.Cu2+、SO42−、Na+B.MnO4−、Cl-、H+C.Al3+、S2-、NH4+D.Fe3+、SCN-、K+、ClO-答案A解析A.该组离子彼此不发生反应可以大量共存,故A正确;B.MnO4−与I-能发生氧化还原反应,不能大量共存,故B错误;C.Al3+与S2-和CO32−均能发生相互促进的水解反应,不能大量共存,故C错误;D.Fe3+与SCN-能反应,不能大量共存9.(2024·广东六校联考)以黄铜矿(主要成分为CuFeS2,能导电)为原料,用(NH4)2S2O8溶液作浸取剂提取Cu2+的原理示意图如下。(S2O82−结构式为A.S2O8B.负极的电极反应式为S2O82−+2e-C.一段时间后,Cu2+的浸出速率显著变小,可能是致密硫膜阻碍了电子转移D.Fe3+溶解黄铜矿反应的离子方程式为2Fe3++S2-===S+2Fe2+答案C解析本题以(NH4)2S2O8溶液作浸取剂,浸取黄铜矿(CuFeS2)提取Cu2+,正极反应式为S2O82−+2e-===2SO42−。A.S2O82−中存在一个过氧键,则其中有两个氧原子为-1价,故A错误;B.负极应失电子发生氧化反应,故B错误;C.一段时间后,Cu2+的浸出速率显著变小,因为表面生成致密的硫膜,阻碍了电子的转移,故C正确;D.Fe3+溶解黄铜矿反应的离子方程式为4Fe3++CuFeS2===2S+5Fe2+10.(2024·广州冲刺练)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是()A.过程①中,生成CuS的反应为S2-+Cu2+===CuS↓B.过程②中,S是氧化产物C.转化过程中,存在极性共价键的断裂和生成D.回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓答案A解析A.过程①中硫化氢和铜离子发生复分解反应生成CuS,硫化氢为弱酸不能拆,反应为H2S+Cu2+===CuS↓+2H+,A错误;B.过程②中硫元素化合价升高被氧化得到氧化产物S,B正确;C.转化过程中氧气转化为水、硫化氢转化为硫化铜,存在氢硫极性共价键的断裂和氢氧极性键的生成,C正确;D.总反应为硫化氢和氧气在催化剂作用下生成水和硫单质:2H2S+O22H2O+2S↓,D正确。11.(2024·广东黄金卷)以Fe2O3/Al2O3为氧载体,化学链制氢联合甲烷干重整制备合成气(CO、H2)的原理如下图所示。下列有关叙述错误的是()A.“还原”时,CH4为还原剂B.“干重整”时,装置中可能出现积碳C.“氧化Ⅱ”中主要反应是2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OD.该过程能有效实现温室气体(CH4、CO2)的回收利用答案C解析A.“还原”时,CH4被氧化为二氧化碳,为还原剂,A正确;B.甲烷中碳元素是-4价,二氧化碳中碳元素化合价是+4价,因此“干重整”时有可能生成单质碳,所以装置中可能出现积碳,B正确;C.铁和水蒸气反应生成四氧化三铁,则“氧化Ⅱ”中主要反应是O2+4Fe3O46Fe2O3,C错误;D.根据示意图和已知信息可判断该过程能有效实现温室气体(CH4、CO2)的回收利用,D正确。12.(2024·上海卷)PtF6是极强的氧化剂,Xe和PtF6可制稀有气体离子化合物。六氟合铂酸氙([XeF]+[Pt2F11]-)的制备方式如图所示:(1)上述反应中的催化剂为。

A.PtF6 B.PtF7C.F- D.XeF+(2)上述过程中属于氧化还原反应的是。

A.② B.③ C.④ D.⑤答案(1)C(2)AB解析(1)分析图像知,F-在过程①中参加反应,又在过程④中生成,是该反应的催化剂。(2)分析题图可知,过程①发生反应PtF6+F-===PtF7−,过程②发生反应PtF7−+Xe===XeF+PtF6−,过程③发生反应XeF+PtF6===PtF6−+XeF+,过程④发生反应PtF6−===PtF5+F-,过程⑤发生反应PtF6−+PtF13.回答下列问题:(1)将NH4HCO3、NH3·H2O溶液加入FeSO4溶液生成FeCO3沉淀,反应的离子方程式为

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(2)Na2S2O4固体与过量H2O2溶液反应生成硫酸盐的离子方程式为

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(3)①溶液中若有低价钼(以MoO32−表示),可加入适量H2O2将其氧化为MoO4②高温下用H2还原(NH4)2Mo4O13可制得金属钼,反应的化学方程式为

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[已知:(NH4)2Mo4O13受热分解生成MoO3](4)(NH4)2S2O8是一种强氧化剂,能与Mn2+反应生成SO42−和MnO4−。用(NH4)2S2O8检验水相中的Mn(5)Sb2S3在溶液中和SbCl5发生氧化还原反应,生成单质硫和三价氯化锑,反应的化学方程式为。

(6)在NaOH溶液环境中,Cl2