1-3-1 氧化还原反应 学案 高中化学人教版（2019）必修第一册

第二章第三节氧化还原反应第一课时氧化还原反应【核心素养发展目标】1．从得失氧、化合价变化和电子转移的三个角度认识并判断氧化还原反应2．能从宏观和微观相结合的角度理解氧化还原反应【情境导入与分析】大家知道月饼盒中的一小包装中的黑色铁粉的作用是什么吗？在日常生活中，苹果削皮后放置一段时间会变黄色（或褐色）、食物的腐败、钢铁的生锈等是由于其发生了反应；金属的冶炼是由于金属矿石被成金属单质。【知识梳理】一、从宏观的角度认识氧化还原反应【分析】对于反应Fe2O3＋3COeq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2=1\*GB3①COCO2，被氧化，发生了，=2\*GB3②Fe2O3Fe，被还原，发生了。【自主学习】1、从得氧和失氧的观点初步认识2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑氧，发生反应氧，发生反应CCO2CuOCu定义一：在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。氧化反应和还原反应是在一个反应中发生，这样的反应称为。2、从化合价的变化认识氧化还原反应：【思考与讨论】分析下面反应中化合价的变化情况：反应得氧和失氧氧化还原反应化合价变化2CuO＋Ceq\o(=====,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑得氧失氧发生氧化反应发生还原反应元素化合价升高元素化合价降低Fe2O3＋3COeq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2得氧失氧发生氧化反应发生还原反应元素化合价升高元素化合价降低归纳：氧化还原反应中有元素发生对于没有氧元素参与的反应，也可从化合价的变化情况来分析是否为氧化还原反应。例如：分析下列反应的化合价变化，NaNa+Cl2=2NaCl化合价，被定义二：化学反应就是氧化还原反应，元素化合价升高的反应称为，元素化合价降低的反应称为。注意：判断化学反应是否属于氧化还原反应，关键是要观察和判断反应前后的化合价是否有升降的变化。正确判断化合价变化要做到两点：要掌握常见元素的化合价。要学会运用物质的化合价代数和为零的规律推断元素的化合价。【巩固练习】用化合价升降的观点去判断下面的反应,哪些是氧化还原反应?如果是，则哪些物质发生氧化反应，哪些物质发生还原反应？H2＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2HCl发生氧化反应；发生反应HCl＋NaOH==NaCl＋H2O发生氧化反应；发生反应MnO2＋4HCl（浓）eq\o(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O发生氧化反应；发生反应结论：得失氧是狭隘的判断方式，元素化合价的变化才是氧化还原反应的重要特征（特征判据）。二、从微观的角度认识氧化还原反应3、从电子转移的角度来认识氧化还原反应【思考与讨论】以反应：2Na+Cl22NaCl为例失去个电子得到个电子化合价1价化合价1价结论一：电子，化合价升高；电子，化合价降低。以反应：H2+Cl22HCl为例+结论二：电子对偏离，化合价；电子对偏向，化合价。总之，在氧化还原反应中，化合价升高是由于引起的；化合价降低是由于引起的。也就是说，氧化还原反应的本质是。定义三：的化学反应就是氧化还原反应。失去电子或共用电子对偏离的反应是反应；得到电子或共用电子对偏向的反应是反应。【归纳总结】在中学化学中，对氧化还原反应的认识过程可以归纳如下表：

得失氧的观点化合价升降的观点电子转移的观点氧化反应还原反应评价氧化还原反应有下列两种关系：（1）升—失—氧化；即：（2）降—得—还原；即：【巩固练习】：请判断下列反应是否是氧化还原反应？如果是，哪种元素的原子失去电子，哪种元素的原子得电子？哪种物质被氧化，哪种物质被还原？(1)CaO+H2O==Ca(OH)2元素的原子失去电子，元素的原子得电子；被氧化，被还原(2)Fe+CuCl2==FeCl2+Cu元素的原子失去电子，元素的原子得电子；被氧化，被还原(3)2H2Oeq\o(=====,\s\up7(电解))2H2↑＋O2↑元素的原子失去电子，元素的原子得电子；被氧化，被还原(4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑元素的原子失去电子，元素的原子得电子；被氧化，被还原(5)2KMnO4eq\o(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑元素的原子失去电子，元素的原子得电子；被氧化，被还原(6)2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O元素的原子失去电子，