2023年人教版高一化学必修全册教案

第三章金属及其化合物

教案编号：17

课题：金属的化学性质Q)

一、教学目的

【知识目的】以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，理解金属的重

要性质，并学会药物的取用、加热等基础试验操作措施。

【能力目日勺】通过观测、分析试验现象，初步学会试验观测日勺措施

【道德情感目日勺】

1.通过对钠跟氧气日勺反应、钠跟水日勺反应、铝和氢氧化钠溶液日勺反应等试验日勺探究，体

验试验措施在化学研究中日勺作用，并认识到试验过程中控制试验条件日勺重要性。

2、通过对金属钠、铝性质日勺科学探究，发展学习化学的爱好，乐于探究物质变化的奥

秘

二、重点与难点

【重点】钠日勺氧化和钠与水日勺反应，铝与氢氧化钠溶液日勺反应

【难点】钠日勺氧化和钠与水日勺反应，铝与氢氧化钠溶液日勺反应

三、教学器材

投影仪、金属钠、蒸储水、小烧杯、玻璃片、小刀、镶子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠

溶液

四、教学措施与过程：

探究式教学，试验总结法

K引言工在科学技术飞速发展的今天，我们几乎每天都要接触到许许多多的金属制品,

如：飞机、船舶、汽车、铝合金门窗、家用炊具、硬币等等。为何在现代科技、工业生

产、平常生活中要用到这些金属和合金？金属为何都具有良好日勺导电导热性？通过本章

日勺学习，大家可以处理上述问题。

K过渡工钠具有哪些性质？

（发放学案］（包括课堂活动记录及汇报）

K引言［观测试验桌上的金属钠一一首先观测金属钠日勺寄存，然后打开瓶盖闻一闻瓶内

物质的气味

K问题提出I金属钠为何要放在煤油中？这与金属的哪些性质有关？并重要通过这个

问题的科学探究来学习研究物质性质日勺措施和程序。

K板书］第一节金属日勺化学性质

K投影』思索并填写活动表

交流•研讨：

1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么措施来研究它们的

性质的？（可借助图3-2）

2.你认为研究一种物质日勺性质，应当按照什么程序来进行？你能通过实例阐明

吗？

2.你认为研究一种物质的性质，应当按照什么程序来进行？你能通过实例阐明

吗？

2.你认为研究一种物质的性质，应当按照什么程序来进行？你能通过实例阐明

吗？

（小组讨论》

"本现与交流X（各小组代表发言交流）

K评价与概括工

1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么措施来研究它们日勺性质

的？

（媒体展示实例》

物质研究它们的性质的重要措施

氧气观测和试验法

氢气观测和试验法

锌和铁观测和试验法

盐酸观测和试验法

非金属的1通性分类、比较法

金属日勺通性分类、比较法

酸的通性分类、比较法

2.你认为研究一种物质的性质，应当按照什么程序来进行？你能通过实例阐明吗？

(可例举氧气、铁、盐酸或二氧化碳)

观测物理性质~►预测化学性质一►验证或探究预测的性质---►

分析现象并解―一分类、比较、归纳、概括同类物质日勺性质

K过渡工通过同学们思索与交流，我们懂得，研究物质的性质就应当首先把握研究的措

施和程序。我们先探讨研究物质性质的基本措施。

K板书工研究物质性质的基本措施

K过渡》通过同学们交流与探讨，研究物质日勺性质常常运用观测、试验、分类、比较等

措施。

(板书I观测法

(1)含义：是一种有计划、有目日勺地用感官考察研究对象日勺措施

(2)内容：可以直接用肉眼观测物质日勺颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借

助某些仪器来进行观测，提高观测的敏捷度。人们既在观测过程中，不仅要用感官去搜

集信息，还要积极地进行思索，及时储存和处理所搜集日勺信息。观测要有明确而详细日勺

目日勺，要对观测到日勺现象进行分析和综合。

(3)实例:

K投影I阅读、观测、记录并填写活动表

观测金属钠的I物理性质及钠与水反应日勺现象

K试验目日勺》

1.学会观测试验现象，掌握观测的措施；

2.学会通过试验现象日勺分析，揭示物质的性质；

3.通过试验观测，认识金属钠日勺状态、颜色、硬度和密度日勺相对大小、熔点日勺相对高下

等物理性质。

4、通过观测金属钠与水反应日勺现象，分析金属钠日勺化学性质；

K试剂和仪器I略

K试验内容I

观测盛放在试剂瓶中的金属钠。用镣子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤

油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观测钠块的切面。用小刀或

玻璃片挤压豆粒状日勺钠（注意：金属钠有强烈日勺腐蚀性，千万不要用手直接接触它。）

2.向培养皿中加适量水，滴入1〜2滴酚醐溶液，将切好的钠投入到水中，观测现象。

k试验记录I

金属钠的I物理性质

状态颜色硬度和密度的相对大延展性强弱

小

金属钠与水时反应

现象分析（或结论）

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

K概括工

通过上述试验现象的观测和分析得到：金属钠是一种银白色日勺金属；熔点低、密度小、

硬度小、展性好。查表或看书可知金属钠熔点为97.81cC,沸点为882.9OC；密度为

0.97g•cm一3O

K现象分析I亮、浮、熔、游、嘶、红现象日勺分析

（概括X与现象有关的金属钠的性质

K板书》

一、金属与水日勺反应

2Na+2H,0====2NaOH+H2t

（科学探究》

怎样改善试验装置以验证搜集到日勺气体为氢气？

K归纳与总结I钠日勺化学性质

K问题日勺升华工金属钠为何要保留在煤油中问题的处理

I1拓展延伸X

1.预测金属钠与盐酸日勺反应日勺现象。

2.做一做：金属钠与硫酸铜溶液的反应，观测日勺现象并分析试验日勺成果。

（分析和结论I略

K过渡］人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制日勺水壶来烧水，与否它们都不

与水反应呢？实际上假如将铁块烧红插入水中即发生反应，可否设计试验证明并检查

其产物？

K板书U3Fe+4H20====Fe304+4H2

K科学探究工

K简介』原教材中铁粉与水蒸气反应日勺试验装置：水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、产

生气体的检查等几部分

K分析I图3-9装置。

K设计］假如提供应你三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要日勺

仪器和物品，画出你设计日勺装置简图。

（小组讨论］

K体现与交流工

（课件展示、分析和结论］

K比较与概括可由以上内容可知，钠比铁活泼。

K投影I

布置学生

阅读填写

活动表：

.运用所

学知识，相似点不一样点

比较金属

钠与金属

铁日勺性

质。

性质

物理性质

化学性质

K拓展延伸工

1.根据所学的知识和已经有时生活经验，预测金属也许具有哪些共同日勺性质？

2.铁粉为何看不见银白色光泽？铁有银白色光泽，为何铁又称为黑色金属？

3.哪些金属在自然界中以游离态存在？试验室有单质金属钠，可以说钠在自然界以游

离态存在吗？

K过渡》在此，我们使用了分类法和比较法。

K板书工分类法：

在研究物质性质时，运用分类日勺措施，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总

结出各类物质日勺通性和特性；反之，懂得某物质日勺类别，我们就可推知该物质的一般性

质。

(板书I比较法：

运用比较日勺措施，可以找出物质性质间日勺异同，认识物质性质间日勺内在联络，对物质

日勺性质进行归纳和概括。

补充习题：

1.写出钠与水反应日勺化学方程式，标出反应中电子转移日勺状况，并指出氧化剂和还原

剂。

2.为何不能用手直接拿金属钠？

3.能否把钠保留在汽油里或四氯化碳(CC14)中？阐明理由。

(提醒：汽油易挥发、易燃；CC14日勺密度比钠日勺大。)

4.对下列试验现象进行分析：在盛水的烧杯中滴入几滴酚醐试液，再投入一小块金属

钠。

5.有人说“钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来”。这种说法

与否对的？为何？

教案编号：18

课题：金属的化学性质(2)

一、教学目的

【知识目日勺】以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，理解金属的重

要性质，并学会药物日勺取用、加热等基础试验操作措施。

【能力目日勺】通过观测、分析试验现象，初步学会试验观测日勺措施

【道德情感目的】

1.通过对钠跟氧气日勺反应、钠跟水日勺反应、铝和氢氧化钠溶液日勺反应等试验日勺探究，体

验试验措施在化学研究中日勺作用，并认识到试验过程中控制试验条件日勺重要性。

2、通过对金属钠、铝性质日勺科学探究，发展学习化学日勺爱好，乐于探究物质变化的奥

秘

二、重点与难点

【重点】钠日勺化合物及镁、铝日勺性质

【难点】钠日勺化合物及镁、铝日勺性质

三、教学器材

投影仪、金属钠、蒸储水、小烧杯、珀烟、火柴、过氧化钠、镁条、铝片

四、教学措施与过程：

探究式教学，试验总结法

K过渡］上节课我们运用“观测法”“比较法”来认识物质日勺性质。在研究物质性质的

过程中，往往还通过试验来验证对物质性质的预测或探究物质未知日勺性质。

(板书I试验法

(1)含义：通过试验来验证对物质性质的预测或探究物质未知日勺性质的措施。

(2)注意日勺问题：在进行试验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是

由于同样日勺反应物质在不一样日勺条件下也许会发生不一样的反应。

(3)试验法日勺环节：试验前，要明确试验日勺目的规定、试验用品和试验环节等；试验

中，要仔细研究试验现象，并做好试验记录；试验后，要写好试验汇报，并对试验成果

进行分析。

(4)实例：

K投影］布置学生阅读、观测、记录并填写活动表

金属钠与氧气反应日勺试验

k试验目日勺I

1.学会通过试验来验证对物质性质的预测或探究物质未知日勺性质日勺措施。

2.探究金属钠与氧气日勺反应。

3.认识条件控制在试验研究中日勺意义。

K试剂和仪器工

金属钠，酒精灯，石棉网，铁架台，铁圈。

K试验环节工

1.将切好的金属钠放置在空气中。

2.将金属钠放在石棉网上加热。

试验记录：

试验现象结论

试验内容

金属钠在空气中放

置

在空气中加热金属

钠

K交流与讨论』将金属钠放置在空气中与氧气反应和将金属钠放在石棉网上加热与氧气

反应日勺现象有什么不一样？

K问题思索I

1.这组试验对你有什么启示？理解试验法日勺意义。

2.在你做过的试验中，尚有因条件变化而影响试验成果日勺状况吗？

(拓展延伸U

K演示试验》金属钠与硫、氯气的反应。

K观测、思索、记录》

钠在氯气中剧烈燃烧，产生白色的烟；钠与硫粉混合研磨时燃烧，火星四射，发生爆炸,

化学方程式为：

2Na+Ch^NaCl

确磨

2Na+S^=Na2s

K活动评价》

K媒体展示或描述上述试验现象、分析和结论I（略）

K概述I金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠，失去金属光泽（因此金属

钠一般不能暴露在空气中。为何能保留在煤油里？）；金属钠在空气中燃烧生成过氧化

钠。

K板书》

二、金属和氧气的反应:

4Na+02====2Na202Na+02====2Na202

该试验验证了金属钠在不一样条件下与氧气反应日勺性质。

K概述］上面是研究物质日勺性质时常用日勺四种措施，当然尚有其他日勺某些措施；在研究

物质的某方面性质时，也许只用到一种或两种措施，但在研究物质的整体性质时却常

常是观测、试验、分类、比较等措施综合应用。

K过渡X

通过初中化学日勺学习，我们已经对科学探究的过程有了一定日勺理解。其实，人们对物质

性质的研究也是一种科学探究过程。研究物质性质日勺内容包括物质的物理性质、化学性

质，物质日勺通性和特性。那么研究物质性质的基本程序是怎样日勺呢？

K板书》研究物质性质日勺基本程序

K学生阅读教材、提问并归纳工（媒体展示）

1.要观测物质日勺外观性质（包括物质的存在状态、颜色气味等）；

2.要对物质日勺性质进行预测；

3.设计并实行试验来验证所做的预测。通过对试验现象日勺观测和分析，归纳出与预测相

一致日勺性质，并对试验中所出现日勺特殊现象进行深入日勺研究；

4、对试验现象进行分析、综合、推论，概括出物质的通性及特性。

K探究I研究过氧化钠日勺性质（与氧化钠比较）（提议通过试验探究日勺措施）

K指导试验》提出学生试验日勺操作方案及试验规定：

1.打开盛有Na20、Na202试管日勺橡胶塞，分别加入少许水，观测现象并记录；

2.用带火星的木条分别伸入盛有Na20的试管（1）和盛有Na202日勺试管（2）内，观测

现象并记录；

3.分别向试管（1）、（2）所得溶液中加入无色日勺酚醐试液，振荡，观测现象并记录；

4.根据试验现象，作出对应试验结论。

K活动记录U

性质氧化钠（Na?。）过氧化钠（Na202）

色、态

与水反应

与co?反应

稳定性比

较

用途

结论

K重点分析》Na202与H20反应的化学原理:

2e

2Na2O^-2H2O=4Na2OH-HD2t

属于自身氧化还原反应;价的氧元素具有强氧化性，因此能使色质褪色。体现漂白性。

K过渡］活泼金属钠暴露在空气中易被氧气氧化，表面生成一层氧化物；在空气中燃烧

则生成过氧化钠。在金属活动性次序表中钠、镁、铝排在一起，钠所具有的性质镁和铝

与否也同样具有呢？根据已经有时知识我们懂得镁能与氧气反应，请回忆反应的条件

及现象？

（交流与讨论X

K分析和结论X

镁的表面有一层致密的氧化膜，可以保护内部金属不被继续氧化，因此在点燃镁条前,

常用砂纸打磨，这样点燃起来更以便些。

K提问》镁条在空气中燃烧日勺试验现燃烧日勺试验现象，书写化学方程式。

（板书I2叫+。2逑2Mgp

K提问』据此请预测铝与否和氧气反应？

K演示试验I“毛刷”试验：（提议选做）

取一根铝条用砂纸将薄膜破坏掉，然后用沾有Hg（N03）2溶液日勺棉球擦一下，再用滤

纸擦干。

K观测、思索、讨论I

观测铝条表面变化状况：用滤纸擦干后的铝条表面迅速长出了许多疏松日勺白毛，铝条

变成“毛刷”,轻抖白毛飘落。“白毛”成分是A1203。Hg成03毛与A1条发生置换反应,

生成日勺Hg制止在A1条表面生成致密日勺氧化铝薄膜。

此试验证明：室温下铝很轻易跟空气中日勺氧气发生氧化还原反应：4Al+302=2A1203,Al

具有强还原性。我们在使用铝制品时要注意保护氧化膜。

K科学探究I

用用竭夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm）,在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观

测。可观测到什么现象？为何会产生这种现象?

再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面日勺氧化膜,

再加热至熔化。又有什么现象呢？

K交流与讨论》

K分析和结论X

铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝箔并不滴落，仿佛有一层膜兜着。这是由于铝表面日勺

氧化膜保护了铝，构成薄膜日勺氧化铝日勺熔点（2050C）高于铝日勺熔点（660℃）,包在

铝日勺外面，因此熔化了日勺液态铝不会滴落下来。

熔化的铝仍不会滴落，由于铝很活泼，磨去本来日勺氧化膜后，在空气中又会很快日勺生

成一层新日勺氧化膜。这也正是性质活泼日勺铝在空气中能稳定存在日勺原因。

K板书』4Al+302=2Al203

K拓展延伸工若要观测到铝的燃烧应采用哪些措施？

（交流与讨论I

K分析和结论》

增大铝与空气日勺接触面，提高反应的温度等。

K演示试验》铝粉在空气中燃烧

用玻璃管将铝粉吹到酒精灯日勺火焰上方。

（观测、思索I观测到灯焰上方产生耀眼白光。铝在高温条件下，可在空气中燃烧放出

大量光和热。（认识反应条件日勺重要性，条件不一样反应程度不一样，加深外因是变化

条件日勺认识。）

K学生阅读教材X铝日勺氧化膜

K总结》钠、镁、铝与氧气反应的异同点。

补充习题:

1.钠在自然界里不能以态存在，只能以态存在，这是由

于。

2.由于钠很轻易与空气中日勺、等物质反应，一般将钠保留在

里，以使钠与*等隔绝。

3.钠可以把钛、错等金属从它们日勺卤化物中还原出来，这是由于钠具有

__________性。

4.在空气中长时间放置少许金属钠，最终的产物是（）

A.Na2cO3B.NaOHC.Na20D.Na202

5.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火日勺是（）

A.干冰灭火剂B.黄沙C.水D.泡沫灭火剂

作业：P547

五、教学后记：

教案编号：19

课题：金属的化学性质（3）

一、教学目的

【知识目日勺】以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，理解金属的重

要性质，并学会药物日勺取用、加热等基础试验操作措施。

【能力目的】通过观测、分析试验现象，初步学会试验观测的措施

【道德情感目日勺】

1.通过对铝和氢氧化钠溶液日勺反应试验日勺探究，体验试验措施在化学研究中日勺作用，

并认识到试验过程中控制试验条件的重要性。

2、通过对金属镁、铝性质日勺科学探究，发展学习化学的爱好，乐于探究物质变化的奥

秘

二、重点与难点

【重点】镁和铝的化学性质

【难点】镁和铝日勺化学性质

三、教学器材

投影仪、金属钠、蒸储水、小烧杯、玻璃片、小刀、镶子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠

溶液、集气瓶、稀盐酸

四、教学措施与过程：

探究式教学，试验总结法

(引入］通过上一节课的学习，我们理解到镁、铝都能与氧气反应，这种性质上日勺相似

性是由构造日勺相似性决定日勺，这是内因。内因是变化的根据，外因是变化日勺条件，因此

在一定条件下，它们能与许多物质发生化学反应。

(板书I

三、镁和铝日勺化学性质

1.共性

(1)跟非金属反应：2Mg+02=2Mg04Al+302=2A1203

K讲述I由于Mg、Al的最外层电子数较少具有较强日勺还原性，它们不仅能跟单质02反

应，并且还能与其他金属单质反应(如卤素、硫等)，甚至能与某些氧化物反应。

K板书］(2)跟某些氧化物反应

K设问并组织讨论I

⑴回忆复述Mg与水反应的试验现象，写出化学方程式。

K回答I(l)Mg能跟水反应，加热反应更明显:

Mg+2H20===Mg(0H)2+H2f

K提问I铝跟水反应吗？

(演示试验工Al与沸水反应

将去掉膜日勺A1条放在沸水中(用投影仪做此试验)。

K观测、回答I

(DA1条表面有气泡产生。

⑵结论：

2A1+6H2O===2A1(OH)3+3H2f

K提问』初中化学课中同学们学习过C02的有关性质，懂得C02不支持燃烧。这是一瓶

C02,瓶壁无色透明，将点燃日勺镁条放入瓶中，观测镁条与否熄灭？有什么现象？

K演示试验IMg与CO2反应

K观测、思索、记录11

①现象：Mg条在C02中剧烈燃烧，放出白光和大量热，有大量白烟生成，瓶壁上有黑色

固体生成。

②结论：

2师+8点燃2雎0+C

C02不无寤融烧是具有相对性日勺；Mg不仅能与游离态的02反应，并且能与氧化物中的

氧结合，体现出强还原性。

K过渡］A1在高温条件下也可以与C02反应，甚至于能与某些金属氧化物反应。

K演示试验工铝热反应(试验前用磁铁检查一下室温条件下有无铁存在；反应后再用磁

铁检查有无铁生成)

K观测、思索、记录》

反应前：无铁存在。

反应中：发光、放热、反应剧烈。

反应后：用磁铁检查生成物有块状物被吸起。

2A1+Fe304===2Fe+Al203+Q

Al日勺还原性强于铁，也能与化合态氧结合。

K放录像I铝热反应在生产中的应用：焊接钢轨。

K过渡I镁、铝的强还原性不仅体目前与某些氧化物的反应中，它们也跟酸反应。

K板书X(3)跟酸日勺反应

(1)相似点

a.Mg,Al与盐酸反应产生乩。

b.Mg、Al与稀硫酸反应产生H2。

⑵不一样点

a.嗨+HaS5(浓冷H3T

b.Al与冷浓H2S04.浓HN03发生钝化。

K过渡［除此以外，铝尚有哪些特性？

K板书12.特性

K演示试验IA1与NaOH溶液反应(用投影试验)

K设问X

①A1与NaOH水溶液日勺反应中A1显示什么性质？根据是什么？

②上述反应产物中日勺NaA102是怎样产生日勺？

③Mg比A1活泼，其与H20反应较A1轻易，为何与NaOH水溶液接触无明显现象呢？

观测、思索，将Mg、Al条放入NaOH水溶液中，Mg表面无变化，A1条表面有许多气泡

产生。

结论：Mg+NaOH

2Al+2Na0H+2H20=2NaA102+3H2t

讨论、归纳，回答：

①Al显还原性，因其化合价升高。

②以上反应不是一步反应，而是多步反应日勺成果:

2A1+6H2O=2A1(OH)3+3H2t

Al(OH)3+Na0H=NaA102+2H,0

③因Mg(OH)2既不溶于水也不与NaOH反应，其可将内层Mg包起来，使反应难于进行

下去。

(小结I本节课我们从生活实际出发，分析Mg、A1日勺相对位置，讨论了它们与非金属、

氧化物、酸、碱日勺反应状况，请同学们归纳一下Mg、Al性质的相似点、不一样点。

复习巩固：

1.把燃着日勺镁条放入下列气体中，不能发生反应日勺是［］。

A.N2B.C02C.Cl2D.He

2.镁粉中混进少许铝粉，将Al粉除去，可选用日勺试剂是1］。

A.盐酸B.CuSO、溶液C.NaOH溶液D.比0

3.在铝热反应中，铝粉日勺作用是［

A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.熔剂

4.两份铝粉分别与足量日勺NaOH溶液和HC1溶液反应，产生日勺气体体积相似(同温、同

压下)，则这两份铝粉的质量之比为［］。

A.1:...B.1:...C.3:...D.1:1

5.同质量的钠进行下列试验，其中产生氢气最多的是［］。

A,将钠投入足量水中

B.将钠用铝箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中

C.将钠投入足量稀硫酸中

D.将钠投入足量稀盐酸中

作业：P548、9

教案编号:20

课题：几种重要的金属化合物(1)

一、教学目的

【知识目日勺】

1.以MgO、Fe203.CuO为代表，理解金属氧化物的重要理化性质和重要用途。巩固药物

取用等基础试验操作。

2.以铁日勺氢氧化物和Al(0H)3为代表，理解金属氢氧化物日勺制法、性质和用途。

3.以A1203、A1(OH)3为代表，理解两性物质日勺特点。以KAI(S04)2为代表，使学生掌

握复盐日勺构成特点。

【能力目的】L通过列表比较，理解各类金属化合物日勺性质。同步掌握学习元素化合

物日勺措施一一比较法。

2.通过对几种试验的探究，体会试验措施在化学研究中日勺作用，并认识到试验过程中

控制试验条件日勺重要性。

【道德情感目日勺】

通过试验、图表分析、联络生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的爱好，乐于探究

物质变化日勺奥秘

二、重点与难点

【重点】氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+日勺转化。

【难点】氢氧化铝、氢氧化铁日勺性质，Fe2+、Fe3+日勺转化。

三、教学器材

投影仪、金属钠、蒸储水、小烧杯、玻璃片、小刀、镶子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠

溶液、集气瓶、稀盐酸

四、教学措施与过程：

探究式教学，试验总结法

【复习提问】

1.为何多数金属在自然界中多以化合态形式存在？

2.写出下列变化日勺化学反应方程式。

①金属钠在空气中表面变暗；②金属钠在空气中加热；③金属钠投入纯水中；④金属铝

投入NaOH溶液中

【引入新课】金属不仅其单质具有许多特殊日勺理化性质和广泛日勺用途，并且金属形成日勺

多种化合物亦有极其重要日勺性质和用途。

【板书】第二节几种重要日勺金属化合物

（一）金属化合物

【投影】几组物质分类概念判析

概念含义

化合物

氧化物

氢氧化物

盐

金属化合

具有金属元素日勺化合物就是金属化合物

物

【板书】一.氧化物

1.金属氧化物的水溶性

【试验】CaO、MgO、CuO和水作用试验

【投影】几种金属氧化物和水作用日勺比较

颜色状态和冷水作用和热水作用

CaO

MgO

CuO

【讨论总结】极大部分金属氧化物不溶于水，和水不起反应。常见的Na20、K20、BaO、

CaO可和水作用，形成对应的碱。MgO不和冷水作用但和热水作用生成Mg(0H)2。

【练习】写出下列反应日勺化学方程式。

Na20+H20—K20+H20—BaO+H20—CaO+H20—MgO

+H20—

【板书】2.和酸日勺作用

【试验】书本试验3—5

几种金属氧化物和盐酸反应试验

颜色状

反应物溶液日勺颜色化学反应方程式

态

MgO

Fe2O3

CuO

【研讨】①金属氧化物属于什么氧化物？一般金属氧化物和酸反应的特点是什么？

②完毕下列反应的I化学方程式。

A120S+H2SO4—Fe?()3+HNO3—CuO+HNO3一

【板书】3.两性氧化物

【试验】A1。溶于碱日勺试验Al203+2NaOH==2NaA102+H20

【研讨】①氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？

②象氧化铝这种氧化物和其他金属氧化物不一样，我们称它为两性氧化物，你能对两

性氧化物下个确切日勺定义吗？

【结论投影】既能和酸反应，又能和碱反应且均生成盐和水口勺氧化物叫做两性氧化物。

【板书】4.常见金属氧化物日勺颜用途

氧化物化学式颜色状态重要用途

氧化铝

氧化铁

氧化铜

氧化亚铜

【学与问】

①钠表面口勺氧化物和铝日勺氧化膜都是金属氧化物，它们日勺外观形态和性质相似吗？

对内层金属的保护作用同样吗？

②铁制品表面常需油漆而铝制品一般都裸露于空气中，这是为何？

③一段光亮日勺铁丝插入盐酸中立即有气泡产生，而一段光亮日勺铝丝插入盐酸中过一会

儿才有气泡产生，这是为何？

【课后作业】

1.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应日勺氧化物是

A.A....B.Mg...C.NaHCO....D.A1203

2,下列属于红色物质的是

A.Mg...B.Fe20...C.Cu2....D.CuO

3.下列物质（甲栏）及它们对应的用途（乙栏），试用短线把它们的对应关系连接起来。

甲栏乙栏

氧化镁红色油漆和涂料

氧化铝耐火材料

氧化亚铜制造铜盐日勺原料

氧化铜红色颜料冶炼金属

4.按示例完毕下列反应方程式

KOHH2S04HN03

---------------------------------

MgOMgO+H2S04=MgS04+H20

Fe203_----------------

A12O3

CuO--------------

作业：P6310:

教案编号:21

课题：几种重要的金属化合物(第二课时)

一、教学目日勺

【知识目日勺】

1.以铁日勺氢氧化物和Al(0H)3为代表，理解金属氢氧化物日勺制法、性质和用途。巩固

试管试验等基础试验操作及Fe(0H)制备的特殊操作。

2.以A1203、A1(OH)3为代表，理解两性物质日勺特点。以KA1(SO4)2为代表，使学生掌

握复盐日勺构成特点。

【能力目日勺】

1.通过列表比较，理解各类金属化合物日勺性质。同步掌握学习元素化合物的措施一一

比较法。

2.通过对几种试验日勺探究，体会试验措施在化学研究中日勺作用，并认识到试验过程中

控制试验条件日勺重要性。

【道德情感目日勺】

通过试验、图表分析、联络生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的爱好，乐于探究

物质变化日勺奥秘

二、重点与难点

【重点】氢氧化铁日勺性质，Fe2+、Fe3+日勺转化。

【难点】氢氧化铁日勺性质，Fe2+、Fe3+日勺转化。

三、教学器材

投影仪、金属钠、蒸储水、小烧杯、玻璃片、小刀、镶子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠

溶液、集气瓶、稀盐酸

四、教学措施与过程：

探究式教学，试验总结法

【复习提问】完毕下列变化日勺化学反应方程式。

氧化钠和水氧化物和水铝和氢氧化钠溶液氧化铝和氢氧化钠溶液

【板书】二.氢氧化物

1.氢氧化物日勺水溶性（学生自学得结论）

2.可溶性碱的通性（学生讨论回忆）

【板书】1.铁日勺氢氧化物的制备

【试验】书本试验3—6

FeCL溶液FeSO4溶液

溶液颜色

滴加NaOH溶液

沉淀颜色及变

化

化学方程式

【引深探讨】不溶性碱制备日勺一般原理。

【练习】用化学方程式表达下列物质的制备原理。

Mg(OH)2CU(0H)2

【板书】②氢氧化亚铁日勺不稳定性

4Fe(0H)2+02+2H20==4Fe(OH)3

【引深探讨】能否保证氢氧化亚铁有较长日勺保留时间吗？

(学生讨论，设计试验)

【板书】③不溶性碱日勺化学性质

a.和酸的作用

【练习】完毕下列化学方程式

Fe(OH)2+HC1——Fe(OH)3+H2SO4——Cu(0H)2+HN03

【板书】b.不稳定性

2Fe(OH)3△===Fe。+3H20

想一想：氢氧化亚铁若在空气中加热能否得氧化亚铁。为何？

不溶性碱一△一►碱牲氧化物+水(一般)

【练习】完毕下列化学方程式

Mg(0H)2——CU(0H)2——Fe(0H)3——

【板书】2.氢氧化铝制备

【试验】氢氧化铝日勺试验室制法(书本试验3—7)

Al2(S04)3+6NH3•H20==2Al(0H)3I+3(NH4)2S04

铝盐溶液和氨水反应制取氢氧化铝

偏铝酸溶液中通入二氧化碳可制取氢氧化铝

【板书】②性质

a.白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用

b.两性

【试验】氢氧化铝日勺两性试验(书本试验3—8)

氢氧化铝既能溶于酸又能溶于强碱

Al(0H)3+3HC1==A1C13+3H20

Al(OH)3+NaOH==NaAlO,+2H20

氢氧化铝可中和过多日勺胃酸日勺作用

【板书】两性氢氧化物：既能和酸反应又能和强碱反应生成盐和水日勺氢氧化合物叫做两

性氢氧化物。

【板书】c.不稳定性

△

2Al(0H)3====AI2O3+3H20

【学与问】试验室中能否可用强酸强碱来制备少许日勺氢氧化铝？

【课外作业】

1.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应日勺氢氧化物是()

A.A120....B.Mg...C.NaHCO....D.Al(OH)3

2.向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失日勺

是()

A.NaO....B.NH3•H2....C.NaC....D.BaC12

3.下列物质受热不易分解日勺氢氧化物是()

A.A120...B.NaO...C.Mg(OH)....D.Fe2O3

4.完毕下列变化日勺化学方程式

Al203A1-NaA102Al(0H)3

图1诩霞

5.措施一：用不含Fe3+的FeS04溶液与用不含02的蒸储水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO,溶液时还需加入；

⑵除去蒸储水中溶解日勺02常采用日勺措施；

⑶生成白色Fe（0H）2沉淀日勺操作是用长滴管吸取不含02的NaOH溶液，插入FeS04溶

液液面如下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是o

措施二：在如图1装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。

（1）在试管I中加入日勺试剂是;

⑵在试管II里加入日勺试剂是；

⑶为了制得Fe（0H）2白色沉淀，在试管I和II中加人试剂，打开止水夹，塞紧塞子后

日勺试验环节是;

（4）这样生成日勺Fe（0H）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。

答案：措施一：（1）稀硫酸和铁屑（2）加热煮沸（3）防止生成日勺Fe（0H）2沉淀与空

气中日勺氧气接触而被氧化。

措施二：（1）稀硫酸和铁屑（2）NaOH溶液（3）反应一段时间后，关闭止水夹（4）

由于反应开始产生日勺气体

作业：P6311、12

教案编号:22

课题：几种重要的金属化合物（3）

一、教学目日勺

【知识目日勺】

1.掌握试管试验等基础试验操作及焰色反应操作。

2.理解碳酸钠、碳酸氢钠的性质特点，使学生掌握酸式盐的构成特点。

【能力目日勺】

1.通过列表比较，理解各类金属化合物日勺性质。同步掌握学习元素化合物的措施一一

比较法。

2.通过对几种试验日勺探究，体会试验措施在化学研究中日勺作用，并认识到试验过程中

控制试验条件日勺重要性。

【道德情感目日勺】

通过试验、图表分析、联络生活等多渠道日勺科学探究，发展学习化学日勺爱好，乐于探究

物质变化日勺奥秘

二、重点与难点

【重点】Fe2+、Fe3+时转化、以Na2c03.NaHC03及铁盐的性质、焰色反应

【难点】Fe2+、Fe3+时转化。Na2c03.NaHC03的性质

三、教学器材

投影仪、金属钠、蒸储水、小烧杯、碳酸钠、碳酸氢钠、粕丝、氯化领溶液、氯化钾溶

液、氢氧化领溶液、硫酸铜溶液

四、教学措施与过程：

探究式教学，试验总结法

【复习提问】完毕下列变化日勺化学反应方程式。

试验室制氢氧化铁

试验室制氢氧化亚铁

试验室制氢氧化铝

氢氧化亚铁在潮湿空气中不稳定

氢氧化铝既溶于硫酸又溶于氢氧化钾

【板书】三.盐

1.碳酸钠和碳酸氢钠

【试验】Na2C03.NaHC03的水溶性（操作参阅书本P50）

【试验】Na2cO3.NaHCO3和盐酸、澄清石灰水、氯化钙溶液反应

【试验】Na2C03.NaHC03的热稳定牲（操作参阅书本P50）

【投影】

碳酸钠碳酸氢钠

俗名

颜色状态

溶解性

水溶液碱性强弱

和盐酸的作用

和澄清石灰水日勺作

用

和氯化钙溶液的作

用

热稳定性

互相转化关系

【板书】碳酸钠的水合及碳酸钠晶体的风化

Na2cO3+xH20===Na2cO3•xH20

Na2cO3•xH20===Na2cO3+xH20

【板书】2.三价铁日勺氧化性

①铁盐和亚铁盐的某些性质

【试验】Fe"离子日勺检查（操作参阅书本P5）

Fe，+离子的氧化性（操作参阅书本P51）

【投影】

FeCl3FeCl2

溶液日勺颜色

滴入KSCN溶液

加入少许铁粉

滴加氯水

滴加氢氧化钠溶液

互相转化关系

【练习】用方程式表达下列变化

Fe-FeCl2FefFeCl3FeCl2-FeCl3FeCl3-FeCl2

【板书】②铝盐和铁盐日勺净水作用

【试验】铝盐和铁盐日勺净水作用（操作参阅书本PJ

【投影】

不加试剂加入明矶加入硫酸铁溶液

2min

5min

原因分析

【板书】3.焰色反应

概念

【投影】诸多金属或它们日勺化合物在灼烧时都会使火焰展现特珠的颜色，这在化学上叫

做焰色反应。

【试验】焰色反应（操作参阅书本Psi

【板书】②钠钾的焰色反应

【课外作业】

1.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色次序排列日勺是

①金属钠在纯氧中燃烧；

②FeS04溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；

③FeCL溶液中滴入KSCN溶液；

④无水硫酸铜放入医用酒精中。

A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④

答案:B

2.在由Fe、FeO、Fe2O3构成日勺混合物中加入100mL2moi/L的盐酸，恰好使混合物溶

解，并放出448mL气体(S、T、P),此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断对日勺的是

混合物里三种物质反应时消耗盐酸日勺物质日勺量之比为1：1：3；

反应后所得溶液中日勺Fe"与C1「日勺物质日勺量之比为1：2；

答案:B.C

3.将一定量的NaOH与NaHC03的混合物X,放在密闭容器中加热，充足反应后生成C02

气体VIL(V1W0)o将反应后的固体

混合物

里,FeO

残渣Y与过量盐酸反应，又生成CO2V2日勺物质的

量无法确

L(气体体积均在原则状况下测定)。定,但Fe

比Fe203

(1)Y日勺成分是__________________o日勺物质的

里多；所加

称取样品测得生

混合物Ba(OH)溶

A.Na2C03与NaO..B..Na2C03与.NaHCO..日勺质量/2成沉淀

里，液日勺体积

g质量/g

Fe203日勺/L

C.只具有Na2C0..D.只具有NaOH

物质的1量

无法确

(2)X中NaOH与NaHCO共

3定,但Fe

比FeO日勺

____________mol；NaOH与NaHCCh物质物质的量

多。

日勺量之比为______________________。试验次数

10.8580.51.379

答案：⑴C(2)V2/11.221.7160.5

32.5740.54.137

(V2-VI)/(V2+VI)o43.4320.55.516

54.2900.55.516

4.用沉淀法测定NaHC03和K2c03混合物65.1480.55.516

日勺构成。试验过程中每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相似浓度日勺

Ba(0H)2溶液，每次试验均充足反应。试验记录见右表：

回答问题：

⑴第2次试验中产生沉深质量是多少克，请将成果填在表格对应空格中。

（2）样品中NaHCOs和K2c。3的物质的量之比是。

⑶室温下取第3组试验所得溶液体积日勺1/10,加水配成500mL溶液，求稀释后来溶

液的pH。（写出计算过程）。

答案：⑴2.758g⑵2：5（3）12

5.既有浓度各为lmol/L的FeC13.FeC12.CuC12混合溶液100mL,加入一定量的铁粉，

下列状况填充：

⑴反应完毕，铁粉仍有剩余。

①反应后的溶液中一定具有—阳离子，是—mol；一定没有—阳离子。

②固体物质烘干后其中一定含—和—o和反应前加入日勺铁粉质量相比—（填增多

或减少）go

⑵反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。

①反应后溶液中一定有阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围_____O

②溶液中也许含——阳离子，该阳离子在溶液中物质日勺量日勺范围—

③溶液中一定不含—阳离子。

④溶液的质量________（填增多或减少）。

⑶反应完毕后，无固体沉淀物存在，反应后日勺溶液中一定含和阳离子，它

们中物质日勺量为定值日勺是阳离子，为——mol,它们中物质日勺量为一数值范

围的是阳离子，该数值范围是。

作业：P6313

教案编号：23

课题：用途广泛的金属材料

一、教学目的

【知识目日勺】

1.认识金属与合金在性能上日勺重要差异。

2.懂得生活中常见合金铁合金及铜合金的重要成分及性能。

【能力目日勺】

1.通过列表比较，理解各类金属化合物日勺性质。同步掌握学习元素化合物日勺措施一一

比较法。

2.通过对几种试验日勺探究，体会试验措施在化学研究中日勺作用，并认识到试验过程中

控制试验条件日勺重要性。

【道德情感目日勺】

通过实践活动认识怎样对日勺使用金属及怎样爱惜金属资源

二、重点与难点

【重点】懂得生活中铁合金及铜合金日勺重要成分及性能。

【难点】铁合金及铜合金日勺重要成分及性能

三、教学器材

投影仪

四、教学措施与过程：

探究式教学，试验总结法，结合实际法

［图片导课］投影：合金的广泛应用

［板书］第三节用途广泛日勺金属材料

［讲述］在生产和生活中，是非常重要日勺。环顾我们四面，诸多物品是有金属材料制成日勺,

最简朴的金属材料是纯合金，但我们实际应用日勺都是具有优良性能的合金。

［板书］一、常见合金日勺重要应用

［回忆］初中学过的合金知识，回答什么是合金？合金具有哪些优良性能?

［回答］合金优良的物理、化学或机械性能：硬度比各成分的大；熔点比各成分的低。

合金比各成分纯金属具有更广泛日勺用途。

［投影］图3-26司母戊鼎

［板书H.铜合金

［简介］司母戊鼎：含铜84.8%、锡11.6姒铅2.8%,工艺精湛，体现了我国光辉灿

烂日勺古代科技

［简介］黄铜（含锌及少许日勺锡、铅、铝等）及白铜（含银、锌及少许镒）成分.

［练习］现代建筑日勺门窗框架、常用电解加工成古铜色日勺硬铝制品。硬铝是：

A.Al-Si合金.B.Al-Cu-Mg-Mn-Si合金.C.Al-Mg合金.D.表面有氧化

膜的纯铝

答案：B

［板书］2、钢

［讲述］钢是用途最广、用量最大的金属合金，据成分可分为两打类：碳素钢、合金钢。

［板书］钢是铁的合金，含碳量在0.03%〜2%之间常含少许硅、镒，几乎不含硫、磷

等元素。钢日勺分类：碳素钢、合金钢。

［投影］学生阅读

钢主要合金元素特性用途

碳低碳钢含碳低于03%韧性好机械零件钢管

素中碳钢含碳低于0.6%韧性好机械零件钢管

钢高碳钢含碳。.6%~2%之间硬度大刀具、量具、模具

合镒钢镒韧性好、硬度大钢轨、轴承、坦克、装甲等

金不锈钢铭抗腐蚀医疗器械

钢硅钢硅导磁性变压器：发电机芯

铝钢鸨耐高温、硬度大刀具

［探讨交流］1.生铁和钢性质上为何不一样？

2.交流你所懂得日勺铝合金、镁合金、铜合金日勺用途。

［板书］二、对日勺选用金属材料

［思索与交流］某家庭准备装修门窗(计划使用十年)，可共选用日勺材料有：木材、钢板、

铝合金、塑钢、，请分析每种材料的性能、价格、安装成本、利弊等，进行讨论分析，选

用何种材料好？

［提醒］选择材料时，需考虑重要用途、外观、物理性质、化学性质、价格、加工难度、

平常维修、对环境日勺影响......。

［投影］科学视野：用途广泛日勺稀土金属

［阅读材料］稀土元素是桐系元素系稀土类元素群的总称，包括铳Sc、钮Y及桐系中的锢

La、车市Ce、错Pr、铉Nd、铜Pm、彩Sm、箱