《第2节 化学反应的限度》（同步训练）高中化学选择性必修1-鲁科版-2024-2025学年

《第2节化学反应的限度》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在一定温度下，将一定量的反应物充入固定体积的密闭容器中，反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（）A.正反应速率大于逆反应速率B.各物质的浓度不再发生变化C.正反应速率等于逆反应速率，但方向相反D.化学反应已停止2、在一定条件下，可逆反应A⇌B+2C达到平衡状态。若平衡时，A的浓度下降，B和C的浓度上升，以下说法正确的是：A.反应速率v（正）=v（逆）B.反应物A的浓度小于生成物B和C的浓度C.增大反应物A的浓度，平衡将向生成物方向移动D.降低温度，平衡将向生成物方向移动3、在一定温度下，将0.1molA、0.2molB和0.1molC充入密闭容器中，在一定条件下反应生成D。反应开始时，反应物A、B、C的浓度分别为1mol/L、2mol/L和1mol/L。经过一段时间后，达到化学平衡状态，此时D的浓度为0.5mol/L。已知反应方程式为：2A+B⇌C+D下列关于该反应平衡状态的描述正确的是（）A.平衡时，A、B、C、D的浓度相等B.平衡时，A、B、C的浓度之比等于它们的起始浓度之比C.平衡时，D的浓度与A、B、C的浓度之比等于反应方程式中化学计量数之比D.平衡时，反应速率v正（正反应速率）等于v逆（逆反应速率）4、在一定条件下，可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到化学平衡状态时，以下说法正确的是（）A.反应物和生成物的浓度之比不变，但绝对量可能改变B.反应物和生成物的分子数之比不变，但物质的量可能改变C.反应物和生成物的物质的量之比不变，但分子数可能改变D.反应物和生成物的分子数之比不变，但浓度可能改变5、在一定温度下，将0.1mol/L的A和B混合溶液放入密闭容器中，发生反应：A+2B⇌C。开始时A的浓度逐渐减少，B的浓度逐渐增加，C的浓度逐渐增加。以下说法正确的是（）A.反应向正反应进行，A的浓度减少，B的浓度增加，C的浓度增加B.反应向逆反应进行，A的浓度减少，B的浓度减少，C的浓度减少C.反应达到平衡状态，A、B、C的浓度不再变化D.无法判断反应的方向6、在一定温度和压强下，将1L1mol/L的NH4Cl溶液与1L1mol/L的NH3·H2O溶液混合，达到平衡后，下列说法正确的是：A.溶液中NH4+和NH3的物质的量之比为1:1B.溶液中NH4+和NH3的物质的量浓度之比为1:1C.溶液中NH4+和NH3的物质的量浓度之比小于1:1D.溶液中NH4+和NH3的物质的量浓度之比大于1:17、在一定温度和压强下，将0.1molA和0.1molB放入密闭容器中，它们发生反应生成产物C，反应式为：A+B⇌C。经过一段时间，达到平衡状态。若此时A的物质的量为0.06mol，B的物质的量为0.08mol，C的物质的量为0.02mol，则该反应的化学平衡常数Kc为：A.0.25B.0.5C.0.125D.18、在一定温度下，将等物质的量的A和B混合，发生可逆反应：2A+B⇌C。反应达到平衡时，若向体系中加入少量A，则下列说法正确的是：A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.平衡不移动D.无法确定平衡移动的方向9、在一定温度下，将0.1mol/L的A和B的混合溶液加入到1L的密闭容器中，反应进行一段时间后，测得A和B的浓度分别为0.05mol/L和0.06mol/L。根据反应的化学方程式2A+B⇌3C，下列关于该反应的说法正确的是：A.该反应已经达到平衡状态B.反应物A的转化率为50%C.若增大容器体积，平衡将向生成物C的方向移动D.若降低温度，反应速率会减小10、在一定条件下，将反应物A和B置于密闭容器中，当反应达到平衡时，容器内A、B、C、D的浓度分别为x、y、z、w，且z:w=1:2。若保持其他条件不变，将A和B的起始物质的量比改为2:1，则平衡后C、D的浓度比最接近于（）A.1:2B.1:1C.2:1D.4:111、在一定温度下，将0.1mol/L的A2B溶液加入到1L的密闭容器中，反应达到平衡后，容器中A的浓度为0.04mol/L，B的浓度为0.08mol/L，则该反应的平衡常数K为：A.0.16B.0.04C.0.08D.0.212、在一定条件下，可逆反应A⇌B达到平衡状态时，以下哪个选项描述了该平衡状态的特点？A.正反应速率大于逆反应速率B.正反应速率小于逆反应速率C.正反应速率等于逆反应速率D.反应物A和B的浓度随时间保持不变，但速率不为零13、在一定温度下，将0.1mol的A和0.2mol的B混合放入密闭容器中，发生以下反应：2A+B⇌3C。达到平衡时，测得容器中C的浓度为0.3mol/L。若保持其他条件不变，将温度升高，则以下哪种情况可能发生？（）A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.反应速率加快D.反应速率减慢14、在可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)中，下列哪个因素的变化会导致反应速率增大？A.降低温度B.增大压强C.减少氧气浓度D.加入催化剂15、在一定温度下，可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡时，若增大压强，下列哪种情况最可能发生？A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.反应速率加快，但平衡不移动D.反应速率减慢，但平衡不移动16、在一定温度下，将0.1mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸钠溶液混合，此时溶液中的醋酸根离子浓度（c）和醋酸浓度（c′）的关系是（）A.c=c′B.c>c′C.c<c′D.无法确定二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题：某可逆反应达到平衡后，以下哪个条件会导致平衡向正反应方向移动？A.降低温度B.增加反应物浓度C.减小体积D.加入催化剂第二题：根据勒夏特列原理，分析以下化学平衡体系的变化情况。在某一定条件下，考虑以下化学平衡体系：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，△H<0。若向该平衡体系中加入SO2，平衡将如何移动？请简述理由。若将上述平衡体系置于绝热容器中，温度升高，平衡将如何移动？请简述理由。若减少容器的体积，平衡将如何移动？请简述理由。第三题：某可逆反应的化学方程式为：A(g)+2B(g)⇌3C(g)。在密闭容器中，该反应达到平衡时，测得A、B、C的物质的量浓度分别为0.5mol/L、1.0mol/L、1.5mol/L。现向该平衡体系中充入额外的0.5mol/L的A，问：（1）平衡是否会被破坏？为什么？（2）平衡移动的方向是什么？请用LeChatelier原理解释。（3）在新的平衡状态下，C的浓度将如何变化？第四题：实验室进行下列反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)，ΔH<0。请回答以下问题：（1）若将反应体系放在体积可变的绝热容器中进行，下列说法正确的是：A.升温会使平衡向正向移动B.降温会使平衡向逆向移动C.升温会使平衡向逆向移动D.降温会使平衡向正向移动（2）为了使平衡向正向移动，可以采取以下哪种措施？A.增加N2O4的浓度B.减少NO2的浓度C.增加体系的压强D.降低体系的温度（3）若在恒温恒容条件下，向体系中加入一定量的N2O4，平衡会怎样移动？请简要说明原因。（4）假设在上述反应中，初始时只有NO2，并且随着反应进行，NO2的浓度逐渐减小，N2O4的浓度逐渐增大。请根据LeChatelier原理，分析当体系达到平衡时，下列哪个选项描述的现象是正确的？A.容器内气体颜色变深B.容器内气体颜色变浅C.容器内气体压强增大D.容器内气体压强减小《第2节化学反应的限度》同步训练及答案解析一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在一定温度下，将一定量的反应物充入固定体积的密闭容器中，反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（）A.正反应速率大于逆反应速率B.各物质的浓度不再发生变化C.正反应速率等于逆反应速率，但方向相反D.化学反应已停止答案：B解析：在一定温度下，当化学反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，各物质的浓度不再发生变化，但化学反应仍在进行。因此，选项B正确。选项A和C描述了平衡状态的一部分特征，但不够准确。选项D错误，因为平衡状态是动态的，反应并没有停止。2、在一定条件下，可逆反应A⇌B+2C达到平衡状态。若平衡时，A的浓度下降，B和C的浓度上升，以下说法正确的是：A.反应速率v（正）=v（逆）B.反应物A的浓度小于生成物B和C的浓度C.增大反应物A的浓度，平衡将向生成物方向移动D.降低温度，平衡将向生成物方向移动答案：C解析：在化学平衡状态下，正反应速率等于逆反应速率，所以选项A错误。平衡状态下，反应物A的浓度等于生成物B和C的浓度，而不是小于，所以选项B错误。根据勒夏特列原理，增大反应物A的浓度，平衡会向生成物方向移动以减少A的浓度，所以选项C正确。温度的变化会影响平衡移动的方向，但题目没有提供关于温度变化的信息，所以无法确定选项D的正确性。3、在一定温度下，将0.1molA、0.2molB和0.1molC充入密闭容器中，在一定条件下反应生成D。反应开始时，反应物A、B、C的浓度分别为1mol/L、2mol/L和1mol/L。经过一段时间后，达到化学平衡状态，此时D的浓度为0.5mol/L。已知反应方程式为：2A+B⇌C+D下列关于该反应平衡状态的描述正确的是（）A.平衡时，A、B、C、D的浓度相等B.平衡时，A、B、C的浓度之比等于它们的起始浓度之比C.平衡时，D的浓度与A、B、C的浓度之比等于反应方程式中化学计量数之比D.平衡时，反应速率v正（正反应速率）等于v逆（逆反应速率）答案：D解析：根据化学平衡原理，在平衡状态下，正反应速率等于逆反应速率，即v正=v逆。根据反应方程式2A+B⇌C+D，可以知道平衡时，D的浓度与A、B、C的浓度之比等于反应方程式中化学计量数之比，因此选项D正确。选项A、B、C均与化学平衡原理不符。4、在一定条件下，可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到化学平衡状态时，以下说法正确的是（）A.反应物和生成物的浓度之比不变，但绝对量可能改变B.反应物和生成物的分子数之比不变，但物质的量可能改变C.反应物和生成物的物质的量之比不变，但分子数可能改变D.反应物和生成物的分子数之比不变，但浓度可能改变答案：C解析：在化学平衡状态下，正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的物质的量之比保持不变，但物质的量可能因为反应的进行而改变。因此，选项C正确。选项A、B和D中的“绝对量”、“分子数”和“浓度”可能会因为反应的进行而发生变化，因此错误。5、在一定温度下，将0.1mol/L的A和B混合溶液放入密闭容器中，发生反应：A+2B⇌C。开始时A的浓度逐渐减少，B的浓度逐渐增加，C的浓度逐渐增加。以下说法正确的是（）A.反应向正反应进行，A的浓度减少，B的浓度增加，C的浓度增加B.反应向逆反应进行，A的浓度减少，B的浓度减少，C的浓度减少C.反应达到平衡状态，A、B、C的浓度不再变化D.无法判断反应的方向答案：A解析：根据题目描述，反应过程中A的浓度逐渐减少，B的浓度逐渐增加，C的浓度逐渐增加，说明反应向正反应进行。选项A符合题意，其他选项均不符合。6、在一定温度和压强下，将1L1mol/L的NH4Cl溶液与1L1mol/L的NH3·H2O溶液混合，达到平衡后，下列说法正确的是：A.溶液中NH4+和NH3的物质的量之比为1:1B.溶液中NH4+和NH3的物质的量浓度之比为1:1C.溶液中NH4+和NH3的物质的量浓度之比小于1:1D.溶液中NH4+和NH3的物质的量浓度之比大于1:1答案：C解析：NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液混合后，发生如下反应：NH4Cl+NH3·H2O⇌NH4++Cl-+NH3+H2O由于NH4Cl和NH3·H2O在水中的溶解度有限，当混合时，NH4Cl和NH3·H2O中的NH4+和NH3会发生反应，生成NH4+和NH3。然而，由于NH4Cl和NH3·H2O的浓度相同，且反应是可逆的，根据化学平衡原理，反应达到平衡时，NH4+和NH3的物质的量浓度之比小于1:1。因此，选项C是正确的。7、在一定温度和压强下，将0.1molA和0.1molB放入密闭容器中，它们发生反应生成产物C，反应式为：A+B⇌C。经过一段时间，达到平衡状态。若此时A的物质的量为0.06mol，B的物质的量为0.08mol，C的物质的量为0.02mol，则该反应的化学平衡常数Kc为：A.0.25B.0.5C.0.125D.1答案：B解析：根据化学平衡常数的定义，Kc=[C]/([A]×[B])。将题目中给出的数据代入公式得：Kc=(0.02mol)/(0.06mol×0.08mol)=0.5因此，选项B为正确答案。8、在一定温度下，将等物质的量的A和B混合，发生可逆反应：2A+B⇌C。反应达到平衡时，若向体系中加入少量A，则下列说法正确的是：A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.平衡不移动D.无法确定平衡移动的方向答案：A解析：根据勒夏特列原理，当体系受到外界条件改变时，平衡会向能减弱这种改变的方向移动。在本题中，向体系中加入少量A，相当于增加了反应物A的浓度，为了减弱这种改变，平衡会向生成物C的方向移动，即平衡向正反应方向移动。因此，选项A正确。9、在一定温度下，将0.1mol/L的A和B的混合溶液加入到1L的密闭容器中，反应进行一段时间后，测得A和B的浓度分别为0.05mol/L和0.06mol/L。根据反应的化学方程式2A+B⇌3C，下列关于该反应的说法正确的是：A.该反应已经达到平衡状态B.反应物A的转化率为50%C.若增大容器体积，平衡将向生成物C的方向移动D.若降低温度，反应速率会减小答案：B解析：根据题目中给出的数据，我们可以计算出A的转化率。原始浓度为0.1mol/L，反应后为0.05mol/L，因此A的转化量为0.1mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L。转化率=(转化量/原始浓度)×100%=(0.05mol/L/0.1mol/L)×100%=50%。所以选项B正确。选项A不正确，因为我们没有足够的信息来确定反应是否已经达到平衡状态。选项C也不正确，因为增大容器体积会导致反应物和生成物的浓度降低，根据勒夏特列原理，平衡将向产生更多气体分子的方向移动，而不是单纯地生成物C的方向。选项D也不正确，因为降低温度会减慢所有化学反应的速率，不仅仅是这个特定的反应。10、在一定条件下，将反应物A和B置于密闭容器中，当反应达到平衡时，容器内A、B、C、D的浓度分别为x、y、z、w，且z:w=1:2。若保持其他条件不变，将A和B的起始物质的量比改为2:1，则平衡后C、D的浓度比最接近于（）A.1:2B.1:1C.2:1D.4:1答案：A解析：由于反应达到平衡时，C和D的浓度比为1:2，说明在平衡状态下，C的生成速率与D的生成速率之比为1:2。当A和B的起始物质的量比为2:1时，虽然A和B的量有所改变，但由于反应的平衡常数K不变，所以平衡时C和D的浓度比仍然为1:2，即选项A。11、在一定温度下，将0.1mol/L的A2B溶液加入到1L的密闭容器中，反应达到平衡后，容器中A的浓度为0.04mol/L，B的浓度为0.08mol/L，则该反应的平衡常数K为：A.0.16B.0.04C.0.08D.0.2答案：D解析：根据平衡常数的定义，K=[B]²/[A]，代入已知数值，得到K=[(0.08)²]/(0.04)=0.16/0.04=0.2。因此，正确答案是D。12、在一定条件下，可逆反应A⇌B达到平衡状态时，以下哪个选项描述了该平衡状态的特点？A.正反应速率大于逆反应速率B.正反应速率小于逆反应速率C.正反应速率等于逆反应速率D.反应物A和B的浓度随时间保持不变，但速率不为零答案：C解析：在化学平衡状态下，正反应速率等于逆反应速率，这是平衡状态的一个基本特征。虽然此时反应物A和B的浓度不再随时间变化，但并不意味着反应停止，实际上正逆反应仍在进行，只是速率相等，所以选项C正确。选项A和B描述了非平衡状态下的情况，选项D描述了平衡状态下的浓度变化，但未提及速率，故不正确。13、在一定温度下，将0.1mol的A和0.2mol的B混合放入密闭容器中，发生以下反应：2A+B⇌3C。达到平衡时，测得容器中C的浓度为0.3mol/L。若保持其他条件不变，将温度升高，则以下哪种情况可能发生？（）A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.反应速率加快D.反应速率减慢答案：C解析：根据勒夏特列原理，当系统受到外界条件的扰动时，系统会自动调节，以减小这种扰动的影响。在这个反应中，当温度升高时，根据反应的吸热或放热性质，平衡会向吸热方向移动以抵消温度的升高。但是，题目没有给出反应是吸热还是放热，所以不能确定平衡的移动方向。但是，无论是吸热还是放热反应，温度升高通常都会导致反应速率加快，因为反应物分子的动能增加，碰撞频率和有效碰撞次数增加。因此，选项C是正确的。14、在可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)中，下列哪个因素的变化会导致反应速率增大？A.降低温度B.增大压强C.减少氧气浓度D.加入催化剂答案：B解析：根据勒夏特列原理，增大压强可以使气体体积减小的反应向生成物方向进行，从而提高反应速率。因此，增大压强会导致反应速率增大。选项A降低温度会减慢反应速率；选项C减少氧气浓度会使反应速率减慢；选项D加入催化剂可以加快反应速率，但不会改变反应的平衡位置。15、在一定温度下，可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡时，若增大压强，下列哪种情况最可能发生？A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.反应速率加快，但平衡不移动D.反应速率减慢，但平衡不移动答案：A解析：根据勒夏特列原理，当系统受到外界条件（如压强、温度、浓度）的改变时，平衡会向能够减小这种改变的方向移动。增大压强时，平衡会向气体体积减小的方向移动，即向生成SO3的方向移动，因此选项A正确。选项B错误，因为增大压强会使平衡向生成SO3的方向移动，而非逆反应方向。选项C和D错误，因为增大压强会同时加快正反应和逆反应的速率，但平衡不一定会移动，具体取决于反应的体积变化。16、在一定温度下，将0.1mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸钠溶液混合，此时溶液中的醋酸根离子浓度（c）和醋酸浓度（c′）的关系是（）A.c=c′B.c>c′C.c<c′D.无法确定答案：B解析：由于醋酸是一种弱酸，它在水中只有部分电离，形成醋酸根离子和氢离子。醋酸钠是一种强电解质，在水中完全电离，形成醋酸根离子和钠离子。当醋酸溶液与醋酸钠溶液混合时，由于醋酸钠提供的醋酸根离子浓度较高，根据勒夏特列原理，系统会趋向于抑制醋酸的电离，因此醋酸根离子浓度c会大于醋酸浓度c′。所以正确答案是B。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题：某可逆反应达到平衡后，以下哪个条件会导致平衡向正反应方向移动？A.降低温度B.增加反应物浓度C.减小体积D.加入催化剂答案：B解析：根据勒夏特列原理（LeChatelier’sPrinciple），当对一个处于平衡状态的系统施加外界影响时，系统会自动调整以抵消这种影响，重新达到新的平衡状态。A.降低温度：对于放热反应，降低温度会使平衡向放热方向移动，即向正反应方向移动；但对于吸热反应，降低温度会使平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。因此，这一选项不能确定平衡一定向正反应方向移动。B.增加反应物浓度：根据勒夏特列原理，增加反应物浓度会使平衡向消耗这些反应物的方向移动，即向正反应方向移动。C.减小体积：对于气体反应，减小体积会增加系统的压强，平衡会向气体分子数减少的方向移动。这一选项不能确定平衡一定向正反应方向移动。D.加入催化剂：催化剂能加速化学反应达到平衡的速度，但不会改变平衡位置，即不会导致平衡向正反应方向或逆反应方向移动。因此，选项B是正确的，增加反应物浓度会导致平衡向正反应方向移动。第二题：根据勒夏特列原理，分析以下化学平衡体系的变化情况。在某一定条件下，考虑以下化学平衡体系：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，△H<0。若向该平衡体系中加入SO2，平衡将如何移动？请简述理由。若将上述平衡体系置于绝热容器中，温度升高，平衡将如何移动？请简述理由。若减少容器的体积，平衡将如何移动？请简述理由。答案：平衡将向生成SO3的方向移动。理由：根据勒夏特列原理，当体系中某一反应物的浓度增加时，平衡将向生成物方向移动，以减小该反应物的浓度。在本题中，加入SO2，相当于增加了反应物SO2的浓度，因此平衡将向生成SO3的方向移动。平衡将向生成SO2和O2的方向移动。理由：绝热容器中温度升高，根据勒夏特列原理，平衡将向吸热方向移动，以减小温度升高的影响。本题中，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)是放热反应（△H<0），因此平衡将向吸热方向移动，即向生成SO2和O2的方向移动。平衡将向生成SO3的方向移动。理由：减少容器的体积，相当于增加了体系中气体的总压强。根据勒夏特列原理，平衡将向气体分子数减少的方向移动，以减小压强增大的影响。在本题中，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的气体分子数从3个减少到2个，因此平衡将向生成SO3的方向移动。解析：勒夏特列原理是化学平衡中一个重要的理论，它表明当外界条件（如浓度、温度、压强）发生变化时，平衡体系会自动调整，以减小这种变化的影响。本题通过三个不同的情况，考察了勒夏特列原理的应用。解题时，首先要判断反应是放热还是吸热，然后根据外界条件的变化，分析平衡的移动方向。第三题：某可逆反应的化学方程式为：A(g)+2B(g)⇌3C(g)。在密闭容器中，该反应达到平衡时，测得A、B、C的物质的量浓度分别为0.5mol/L、1.0mol/L、1.5mol/L。现向该平衡体系中充入额外的0.5mol/L的A，问：（1）平衡是否会被破坏？为什么？（2）平衡移动的方向是什么？请用LeChatelier原理解释。（3）在新的平衡状态下，C的浓度将如何变化？答案：（1）平衡会被破坏。因为向体系中充入额外的A，打破了原有的平衡状态，根据LeChatelier原理，体系会尝试抵消这种变化，从而重新建立平衡。（2）平衡移动的方向是向右移动，即生成更多的C。根据LeChatelier原理，当体系中某一反应物浓度增加时，平衡会向生成更多产物的方向移动，以减少反应物的浓度。（3）在