沪教版九年级上册化学-4-3化学方程式的书写与应用-同步练习

沪教版九年级上册化学4.3化学方程式的书写与应用一、单选题1．为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应），取16g该样品加热、完全反应后得到固体14.4g，则样品中高锰酸钾的质量分数为A．80% B．90% C．95% D．98.75%2．甲和乙在一定条件下反应，生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列判断正确的是A．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1B．反应前后各元素的化合价都没有改变C．反应生成的丙、丁物质的质量比为23：9D．此反应涉及四种化合物3．下列指定反应的化学方程式正确的是A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3B．铜和硝酸银反应：Cu+AgNO3═CuNO3+AgC．甲烷和氧气反应：CH4+2O22H2O+CO2D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2↑4．科学家采用“组合转化”技术将CO2和H2以一定比例混合并在一定条件下反应，其化学反应的化学方程式是：。则X的化学式是A．CH4

B．H2O

C．C2H4

D．H2二、填空题5．观察下列在一定条件下发生的化学反应的微观示意图：(1)如图中，生成物的化学式是_____。(2)上述反应过程中，发生反应的物质与所生成物质的微粒个数之比为_____。6．如下图是汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，图中不同的圆球代表不同原子。回答下列问题：(1)反应前，每种物质均属于____________物；(2)该反应前后没有发生改变分粒子是____________。(3)该反应的化学方程式为____________，反应的还原剂是____________。7．新冠病毒变异，疫情反反复复能，能在学校中安静的学习，来之不易，我们应该倍加珍惜！但是这期间要做好自我保护，上学放学途中要佩戴符合要求的口罩。在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩等。(1)佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的____________操作。(2)活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有____________性，属于____________性质。(3)生产N95口罩的主要原料是聚丙稀【(C3H6)n】，它属于合成材料，该物质易燃烧，所以工厂生产的N95口罩在保存时应注意远离火，写出点燃时该物质基本单元丙烯C3H6在空气中与充足氧气反应生成二氧化碳和水，反应化学方程式____________，在此变化前后氧元素化合价变化为________________。8．按要求回答问题(1)写出下列化学用语的含义：①____________；②Na+表示______________。(2)指出下列符号中“2”的含义：①N2______________。②O2-______________。(3)配平下列反应的化学方程式：（反应条件略）①___Al+_______②____S+________C=________9．比较和分类是学习化学常用的学习方法。请回答问题：(1)化学反应速率常受到“反应温度、反应物接触面积、是否有催化剂”等因素的影响，请分析以下四个实验，可以将实验D与实验______________（填字母）分为一类，分类依据是______________。ABCD(2)某学习小组同学看到“印度小哥把钠投入湖中”视频后，查阅资料发现：钾、钙、钠等较活泼金属能与冷水发生反应，而金属镁只能与热水发生反应！它们又都能在二氧化碳燃烧。金属镁在二氧化碳燃烧生成白色和黑色两种固体，反应化学方程式为：______________。实验台上，一旦少量的这些金属发生着火，灭火的物质可以选用的是______________（填选）。A．水

B．二氧化碳

C．湿抹布

D．干燥沙土10．“二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”这是中国应对全球气候问题作出的庄严承诺。请回答下列问题：(1)控制CO2的排放，目的是减缓____________效应。(2)“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度____________（填“增大”或“减小”）(3)写出日常生活中中学生能做到的一种“低碳”行为：____________。(4)利用一种新型“人造树叶”在光照条件下进行光合作用可将二氧化碳和水转化为乙醇（C2H5OH）和氧气，请写出该反应的化学方程式____________。11．掌握化学用语，是学好化学的重要前提。用化学用语按下列要求填空：人体内含量最高的金属元素是_____，它与水所含的两种元素组成一种物质，该物质的化学式是_____，其中阴离子的化合价为_____，阳离子符号为_____，该物质的溶液与干冰反应的化学方程式为_____。三、简答题12．分类、类比和总结是初中化学常用的学习方法。(1)初中化学中有许多实验，将这些实验分类，可以采用不同的分类标准。若从实验目的角度，选出一个与众不同的实验。选出实验的标号是____________；选出这个实验的理由是____________。A．木炭放入二氧化氮气体中B．红磷燃烧前后质量测定C．氢气在空气里燃烧D．二氧化碳通入石灰水(2)用数轴分析化学知识，有时比语言描述更直观且便于同学们理解掌握。如某密闭容器中盛有碳和氧气的混合物，一定条件下充分反应。容器中氧气和碳的质量比与反应后最终容器中物质组成的关系如图。则当氧气和碳的质量比大于8/3时，即A处所示物质组成的化学式为____________，B处表示的氧气和碳的质量比为____________。13．思奇实验小组在新冠疫情期间通过“教育云平台”观看了很多化学视频实验，对下列实验产生了很多好奇感和浓厚的兴趣。请回答下列问题：(1)彩旗同学观看的实验中两试管内发生化学反应的方程式为：____________。(2)格格同学观看实验中的现象为：____________。(3)宇航同学观看实验中的石蕊是一种色素，遇酸变成____________。(4)炫轩同学判定上述实验中都发生了化学变化，并认为其中“格格”的实验中二氧化碳与水的化学反应现象并不明显，只能说明二氧化碳溶于水而无法证明二者发生反应，由此改进了此实验，设计如下：根据改进后的实验产生了明显现象一一“澄清石灰水变白色浑浊”，因此炫轩同学得出了二氧化碳与水能发生了化学反应的结论，请你评价炫轩同学根据改进实验后得出的结论：____________；(5)根据上述实验可以归纳总结出：观察实验现象常可以帮助我们判断物质是否发生了化学变化，而化学变化的基本特征是有其他物质生成，且要针对____________来判断反应是否发生。四、实验题14．某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。【实验步骤】实验1：按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。实验2：按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。【实验现象】(1)实验1中，红磷燃烧的主要现象是

___________；红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是

______；若发现进入装置中的水少于五分之一，可能的原因是

_______（选填字母代号）。A．红磷量不足B．燃烧匙伸入集气瓶太慢C．装置漏气【分析实验】(2)连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3，图4信息，实验

_____（填“实验1”或“实验2”）的测定方法更准确，判断依据是

____。【交流表达】(3)铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式

_____________。【拓展延伸】分别用红磷（曲线①）和白磷（曲线②）燃烧测定密闭容器中氧气的含量，实验过程中用氧气传感器测得的密闭容器内氧气浓度如图5所示：(4)根据曲线分析，红磷与白磷，____________消耗氧气的能力更强。(5)实验结束后，小明得出结论，只要有氧气，红磷和白磷就能继续燃烧，请分析该结论

________（填“正确”或“错误”），原因是

_________________。15．“追梦”学习小组走进实验室，探究“水在直流电作用下的变化”。请回答下列问题。1．在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电。一段时间后。发现两电极都有气泡产生，左右两侧玻璃管中的液面有不同程度的下降。(1)a管中产生的气体和b管中产生的气体的体积比约为______。将带火星的木条放在a玻璃管口，打开活塞，观察到______，说明a管中产生的气体为氧气：将燃着的木条放在b玻璃管口。打开活塞。气体燃烧，火焰呈淡蓝色，该气体是______。(2)由上述实验可以得出：①水是由______（填元素名称）元素组成的。②化学变化不但生成新物质，还会伴随着能量的转化。在电解水的过程中，电能主要转化为______能。(3)写出电解水的化学方程式______。Ⅱ、实验过程中、同学们发现电解纯水速率较慢。查阅资料获知。调节电压或在水中加入少量氢氧化钠都会改变电解速率。于是他进行了多次实验，将实验数据取平均值。记录如下。（保持其它条件不变，每次实验收集10mL氧气）6V9V12V5%26分26秒12分14秒7分30秒10%17分8秒9分26秒6分22秒(4)该实验的目的是______。(5)分析上表数据可得出的结论是______（写一条即可）。16．实验室现有下列药品和仪器：Ⅰ.药品：a.浓HCl

b.稀HClc.MnO2d.KMnO4e.CaCO3f.28%H2O2g.KClO3Ⅱ.仪器：回答下列问题：(1)仪器②的名称是_____。(2)利用所提供药品，采取加热方法制取和收集纯度较高的氧气，反应的化学方程式为_____，选用的仪器是_____（填序号，下同）。如果选用药品_____（填代号，下同）加热制取氧气，实验时应该在气体发生装置的导管口放一小团棉花防止药品进入收集容器。(3)制取和收集二氧化碳，选用的药品是_____，仪器是_____。若用该装置制取氧气，针对所提供的药品，实验时需事先在气体发生装置中加入适量水液封进液导管口，其作用是防止气体逸出和_____。17．化学小组的同学利用下图装置进行气体制备，回答下列问题。(1)标号为①的仪器名称是___________。(2)写出实验室用KMnO4制取氧气的化学方程式___________；用E装置收集氧气时，待集气瓶里的水排完后，___________，再小心地把集气瓶移出水槽，正放在桌面上。(3)若用D装置收集二氧化碳，验满的方法是___________。(4)实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取甲烷气体。已知甲烷极难溶于水，密度比空气小。则制取并收集较纯净的甲烷气体应选择的装置是___________（填字母）。18．如图是初中化学常用实验装置（部分夹持装置已省略）。(1)仪器①的名称是________。(2)实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为______________，收集气体时，装置A中的导管与装置B中的_______（填“a”或“b”）端连接。(3)甲同学要做铁丝在氧气中燃烧的实验，改用装置C代替装置B收集氧气，这样做的优点是_______，则此燃烧实验停止收集氧气的最佳时机是______（填“D”或“E”或“F”）。(4)乙同学认为只要对B装置加以变动，也能达到甲同学那样收集氧气的目的。变动的是________。五、计算题19．某化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与其他物质反应）中碳酸钙的含量，将石灰石研成粉末后进行了如下图所示的实验（烧杯的质量为20g）。根据以下信息回答下列问题：(1)写出实验中发生反应的化学方程式______________。(2)生成二氧化碳的质量是______________。(3)根据已知条件列出求解样品中碳酸钙质量（X）的比例式______________。(4)该样品中碳酸钙的质量分数为______________。(5)若工业上用300t上述石灰石样品高温充分煅烧，可得到含杂质的氧化钙的质量为______________。20．二氧化氯（ClO2）是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，用二氧化氯消毒后的水可以直接饮用。通常状况下，二氧化氯是一种有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，但在水溶液中无危险性。(1)若发生少量二氧化氯泄漏在空气中时，为尽量的减少污染，紧急处理方法是

_____。(2)工业上可用NaClO2来制备ClO2，其化学方程式为5NaClO2+4HCl═4ClO2↑+5NaCl+2H2O。若制取5.4t的ClO2。需要NaClO2的质量为多少？答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D【详解】根据“反应前后物质的总质量不变”可知，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则生成的氧气的质量为16g-14.4g=1.6g，设样品中高锰酸钾的质量为x，则：解得x=15.8g则样品中高锰酸钾的质量分数为，故选D。2．C【分析】根据题意，可知该反应是一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙醇和水，化学方程式为，据此分析。【详解】A、根据分析可知，参加反应的甲、乙分子个数比为，选项错误；B、根据分析可知，反应前乙即氢气是单质，氢元素化合价为0价，反应后乙醇和水中的氢元素均显+1价，因此氢元素反应前后化合价发生改变，选项错误；C、根据分析可知，反应生成的丙、丁物质的质量比为，选项正确；D、根据分析可知，该反应中一氧化碳、乙醇、水均是有多种元素组成的纯净物，属于化合物，氢气是单质，因此共有三种化合物，选项错误；故选：C。3．C【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，选项中生成物写错，该反应的化学方程式为，选项错误，不符合题意；B、硝酸银与铜反应生成硝酸铜和硝酸银，该化学方程式硝酸铜的化学式书写错误，应为Cu(NO3)2，该反应的化学方程式为，选项错误，不符合题意；C、甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为，该化学方程式书写完全正确，符合题意；D、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为，该化学方程式配平错误，反应物中二氧化碳是气体，氧气后面不需要标注↑，选项错误，不符合题意；故选：C。4．C【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后各种原子个数相等，根据化学方程式可知，反应前C、O、H原子个数分别为2、4、12，反应后（X除外）有O、H原子个数为4、8，所以X中有有2C、4H，X的化学式为C2H4，故选C。5．(1)(2)【分析】根据图示可知，反应前的微观粒子有3个氧分子和3个二氧化硫分子，反应后还剩2个氧分子和1个二氧化硫分子，生成新分子是2个三氧化硫分子，因此该反应是二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，化学方程式为：，据此解题。（1）根据分析可知，生成的物质是三氧化硫，化学式是：；（2）根据分析可知，发生反应的物质与所生成物质的微粒个数之比即二氧化硫、氧气、三氧化硫三种分子的个数比是：。6．(1)纯净##化合(2)碳原子、氧原子和氮原子(3)

CO##一氧化碳【解析】（1）由微观结构模型可知，反应前的物质中含有两种分子，一个一氧化碳分子由一个氧原子和一个碳原子构成，一个一氧化氮分子由一个氧原子和一个氮原子构成，所以每种分子对应的物质属于纯净物中的化合物；（2）由微观反应示意图可知，上述反应前后，不改变的粒子是碳原子、氧原子和氮原子；（3）由微观反应示意图可知，一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为:。C反应前显+2价，反应后显+4价，化合价升高，CO被氧化，发生了氧化反应，是还原剂。7．(1)过滤(2)

吸附

物理(3)

0价变为-2价【解析】（1）过滤是将固体和液体分离，口罩是将细菌、病毒隔离在外面，故佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的过滤操作。（2）活性炭具有吸附性，可以吸附方法、异味、有毒气体等，则活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有吸附性，吸附过程没有新物质生成，则属于物理性质。（3）点燃时物质基本单元丙烯C3H6在空气中与充足氧气反应生成二氧化碳和水，反应化学方程式为，反应前氧气中氧元素的化合价为0，反应后水、二氧化碳中氧元素的化合价均为-2价，故在此变化前后氧元素化合价变化为0价变为-2价。8．(1)

五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价

1个钠离子(2)

一个氮分子中有2个氮原子

一个氧离子带2个单位的负电荷(3)

2

3

3

1

2

3

1

3【解析】（1）①化学式元中元素符号正上方的正负号以及数字表示物质中该元素的化合价，由题意故填：五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价；②根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，根据题意故填：1个钠离子；（2）①化学式中元素右下角数字表示分子中该原子的个数，故N2中数字2表示：一个氮分子中有2个氮原子；②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，故O2-中数字2表示：一个氧离子带2个单位的负电荷；（3）①根据化学反应前后原子个数不变，根据硫酸铝前系数是1，判断反应前铝原子有2个，硫酸根有三个，因此铝前系数是2，硫酸前系数是3，根据硫酸前系数是3，判断反应后氢原子有6个，因此水前的系数是3，故填；2；3；3；②根据化学反应前后原子个数不变，硫化钾前系数是1，判断反应前钾原子个数是2，因此硝酸钾的系数是2，硫的系数是1，由此判断反应前氧原子个数是6，氮原子个数是2，由此判断反应后氮气前系数是1，二氧化碳前系数是3，则反应后碳原子个数是3，则反应前碳前的系数是3，故填：1；2；3；1；3。9．(1)

B

都是探究反应物的接触面积对反应速率的影响(2)

D【解析】（1）由图可知，实验A探究的是反应温度对反应速率的影响，实验B探究的是接触面积对反应速率的影响，实验C探究的是催化剂对反应速率的影响，实验D探究的是接触面积对反应速率的影响，则可将实验B、D分为一类，因为这两个实验均是探究接触面积对反应速率的影响。（2）由于反应前后元素的种类不变，则生成物中应含有镁元素、氧元素和碳元素，又由于氧化镁为白色固体，碳单质为黑色固体，则镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为；A.由于钾、钙、钠等较活泼金属能与冷水发生反应，镁能与热水反应，而反应放热，会使水变为热水，则这类金属着火时，不能用水灭火，该选项不符合；B.由于金属镁在二氧化碳中也能燃烧，则金属着火时，也不能用二氧化碳灭火，该选项不符合；C.湿抹布含有水，而有些金属能与水反应，则不能用湿抹布盖灭，该选项不符合；D.干燥沙土盖在金属表面，能使金属隔绝空气，从而能灭火，该选项符合，故选D。10．(1)温室(2)增大(3)乘坐公共交通（合理即可）(4)【解析】（1）空气中二氧化碳含量增多会导致温室效应，故控制CO2的排放，目的是减缓温室效应。（2）温度相同时，压强越大，气体溶解度越大，压强越小，气体溶解度越小，故加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度增大。（3）步行、乘坐公共交通等都能减少碳的排放，则日常生活中中学生能做到的一种“低碳”行为：乘坐公共交通（合理即可）。（4）在光照条件下进行光合作用可将二氧化碳和水转化为乙醇（C2H5OH）和氧气，该反应的化学方程式：。11．

Ca

Ca(OH)2

Ca2+

【详解】人体内含量最高的金属元素是钙元素，表示为：Ca；水由H、O元素组成，钙元素、氢元素、氧元素组成的物质为氢氧化钙，氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，钙离子显+2价，氢氧根离子显-1价，化学式为：Ca(OH)2；氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，氢氧根离子属于阴离子，氢氧根离子显-1价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素或原子团的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。表示为：；钙离子属于阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；表示为：Ca2+；干冰是固体二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。12．(1)

B

实验B目的是探究质量守恒定律，实验A、C、D目的都是探究物质的性质(2)

CO2和O2

8:7##【解析】（1）A是探究木炭的吸附性，属于探究物质的物理性质；B是用红磷验证质量守恒定律；C是探究氢气的化学性质；D是探究二氧化碳的化学性质；故选B，理由是实验B目的是探究质量守恒定律，实验A、C、D目的都是探究物质的性质；（2）密闭容器中C与O2反应主要涉及以下两个化学方程式：;根据关系图分析，可知当氧气和碳的质量比=32:12=8:3时，完全燃烧生成物为CO2；当氧气和碳的质量比＞8:3时，也是完全燃烧生成二氧化碳，但氧气过量了，故A处所示物质组成的化学式为CO2和O2；B处生成物只有CO，故氧气和碳的质量比为32:28=8:7。13．(1)、(2)塑料瓶变瘪(3)红色(4)此实验无法证明二氧化碳可以与水反应，因为无法证明二氧化碳是不是直接与氢氧化钙发生反应(5)有无明显现象【解析】（1）碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为:；二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为。（2）二氧化碳可以溶于水且能与水反应生成碳酸，所以可以观察到塑料瓶变瘪；（3）石蕊试剂遇酸变为红色；（4）虽然二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，但是此实验无法证明是不是二氧化碳直接与氢氧化钙反应产生了沉淀，故答案为：此实验无法证明二氧化碳可以与水反应，因为无法证明二氧化碳是不是直接与氢氧化钙发生反应；（5）有些反应因无明显现象而无法证明是否有其他物质生成，所以一般我们要证明发生了反应就要选择可以观察到明显现象的实验操作，比如产生气体、产生沉淀、溶液颜色的改变等，故答案为：有无明显现象。14．(1)

产生大量白烟，放出热量；

集气瓶中氧气消耗，压强减小

AC(2)

实验2

实验2消耗氧气更彻底(3)(4)白磷(5)

错误

当氧气浓度降低至一定程度，例如氧气浓度分别是8.3%、5.1%时，红磷、白磷不能燃烧【解析】（1）实验1中，红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量；红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是：氧气被消耗，集气瓶内压强减小；A、红磷的量不足，不能将装置内氧气耗尽，会导致实验结果偏小，符合题意；B、燃烧匙伸入集气瓶太慢，装置内气体受热膨胀逸出，会导致实验结果偏大，不符合题意；C、装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，会导致实验结果偏小，符合题意。故选AC；（2）由图可知，反应后，实验1集气瓶内剩余氧气体积分数是8.6%，实验2集气瓶内氧气几乎要耗尽，故实验2的测定方法更准确；（3）铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁，该反应的化学方程式为：；（4）根据曲线分析，红磷与白磷，白磷消耗氧气的能力更强，因为白磷在密闭容器中燃烧结束后剩余氧气浓度小于红磷燃烧后的氧气浓度；（5）分析曲线②可知，在氧气含量低至8.3%时，红磷熄灭，在氧气浓度低至5.1%时，白磷熄灭，所以小明的结论不正确。故填：错误，当氧气浓度降低至一定程度，例如氧气浓度分别是8.3%、5.1%时，红磷、白磷不能燃烧。15．(1)

1:2

带火星的小木条复燃

氢气##(2)

氢、氧

化学(3)(4)探究电压和氢氧化钠浓度对电解水速率的影响(5)电压一定时，氢氧化钠浓度越大，电解速率越快##氢氧化钠浓度一定时，电压越大，电解速率越快【解析】（1）电解水的过程中，可以观测到的现象是：两个电极上都有气泡产生，电正极产生的气体体积与电负极产生的气体体积之比约为1：2，电正极产生的气体能使带火星的小木条复燃，具有助燃性，是氧气，电负极产生的气体能点燃，火焰呈淡蓝色，具有可燃性，是氢气，可以速记为“正氧负氢，氧一氢二”，故填：1:2；带火星的小木条复燃；氢气##（2）水通电分解生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素的种类不变，可得出结论：水是由氢、氧元素组成的，故填：氢、氧；在电解水的过程中，消耗电能生成氢气，氢气燃烧或重新转化为水,要释放大量的能量(化学能),即电解水过程中电能主要转化为化学能。（3）电解水的反应中反应物是H2O，条件是通电，生成物是H2和O2，化学方程式为，故填：（4）观察实验记录可知探究了两种氢氧化钠浓度及三个电压对电解水速率的影响，故填：探究电压和氢氧化钠浓度对电解水速率的影响；（5）观察实验记录可知，当氢氧化钠浓度一定时，电压越大，收集10mL氧气的时间越短，说明电解速率越快，当电压一定时，氢氧化钠浓度越大，收集10mL氧气的时间越短，说明电解速率越快，故填：电压一定时，氢氧化钠浓度越大，电解速率越快（或者氢氧化钠浓度一定时，电压越大，电解速率越快）。16．(1)集气瓶(2)

①②③⑤⑧⑨

d(3)

be##eb

②④⑥⑦

空气进入【分析】根据实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理及实验装置，结合题意分析解答。（1）①仪器②的名称是集气瓶，故填：集气瓶。（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，氯酸钾在加热和二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。因未给出棉花，所以不使用高锰酸钾制取氧气。加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选择固固加热型的发生装置，氧气密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，排水法收集较纯净，选用排水法收集，所以选用的仪器是①②③⑤⑧⑨。高锰酸钾也能选用固固加热型的发生装置制取氧气，实验时应该在气体发生装置的导管口放一小团棉花防止药品进入收集容器，故填：d。（3）实验室制取二氧化碳的药品为：稀盐酸和石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙），故填：be。实验室用稀盐酸和石灰石或大理石制取二氧化碳，应选择固液常温型装置，二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，应选用向上排空气法收集，所以选用的仪器是②④⑥⑦，故填：②④⑥⑦。若用该装置制取氧气，选用药品是cf,实验时需事先在气体发生装置中加入适量水液封进液导管口，其作用是防止气体逸出和空气进入，故填：空气进入。【点睛】本题考查了实验室制取气体时，药品的选择和仪器的选择及连接，同时考查化学方程式的书写，综合性较强，熟练掌握相关知识是解答的关键。17．(1)试管(2)

集气瓶口有大